2020-2021中考化學生活中常見的鹽的綜合復習含詳細答案

1、2020-2021 中考化學生活中常見的鹽的綜合復習含詳細答案一、初中化學生活中常見的鹽1“部分酸、堿和 的溶解性表（室溫）”是學 化學的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有關(guān) 物 的 法不正確的是（）OH-Cl-Fe2+不A 物 的化學式是FeCl2B 物 的名稱是 化 C 物 可溶于水D 物 屬于 【答案】 B【解析】【分析】【 解】Fe2+與 Cl-形成的是 FeCl2 ， 化 ， 化 是可溶于水的 ，A、 物 的化學式是 FeCl2； 法正確；故不符合 意；B、 物 的名稱是 化 ； 法 ；故符合 意；C、 FeCl2 可溶于水， 法正確；故不符合 意；D、 FeCl2 屬于 ，

2、 法正確；故不符合 意；故 B2 是生活中常用的文具，主要成分是 ，其表面 有 、 、 中的一種， 探究是哪種金屬， 行以下 ：取一 （40 根 ），如 甲所示，浸入酒精中，一段 后從表面取下一 膠水薄膜；用棉花擦去酒精，待干燥后稱量 量 13.4g； 將其放入 乙所示裝置，并在干燥管口用 氣 感器 量 氣的 量，同 量變化（如 丙所示）；5.8min 停止反 取出裝置剩余 ，洗 ，干燥，稱量，剩余 量 7.8g。 下列 法正確的是A圖丙中P 點縱坐標 X 值為 0.36B通過所給數(shù)據(jù)分析，表面所鍍金屬是鋅C 1.7min 后溶液顏色為無色D 00.2min 不產(chǎn)生氫氣是因為表面所鍍金屬不能與

3、酸反應【答案】 B【解析】【詳解】A、金屬和酸反應生成的氫氣全部被吸收，樣品和酸反應減少的質(zhì)量為：213.4g-213.22g=0.18g，所以圖丙中P 點縱坐標X 的值是0.18g，故錯誤；B、 5.6g 的訂書釘和酸反應生成0.18g 的氫氣，每40 份質(zhì)量的鈣會生成2 份質(zhì)量的氫氣，每 24 份質(zhì)量的會生成2 份質(zhì)量的氫氣，每18 份質(zhì)量的鋁會生成2 份質(zhì)量的氫氣，銅不會生成氫氣，每65 份質(zhì)量的鋅會生成2 份質(zhì)量的氫氣，所以該金屬可能是Zn，故正確；C、分析圖可知，1.7min后的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4 FeSO4+H2，所以反應后的溶液是

4、淺綠色，故錯誤；D、訂書釘表面有少量金屬氧化物與酸反應會先與酸發(fā)生反應，所以0 0.2min 不產(chǎn)生氫氣，故錯誤。故選 B。3 下列由離子構(gòu)成的物質(zhì)是A氖氣B氧化汞C水銀D硫酸銅【答案】 D【解析】【詳解】A、氖氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氖原子構(gòu)成的，故選項錯誤。B、氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，故選項錯誤。C、水銀屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的，故選項錯誤。D、硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，故選項正確。故選 D。4 下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是（）A HCl、 NaHCO3B KCl、 NaNO3C NaCl、 AgNO3D H2SO4、 NaOH【答案】 B【解析】【詳解】A

5、.鹽酸中的氫離子會和碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子生成二氧化碳和水而不能共存，故錯誤；B.兩種物質(zhì)中的離子交換成分后不會生成沉淀、氣體、水，所以能夠共存，故正確；C.氯化鈉中的氯離子和硝酸銀中的銀根離子會生成氯化銀沉淀而不能共存，故錯誤；D.氫氧化鈉中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子會發(fā)生中和反應生成水而不能共存，故錯誤。故選 B。5 某溶液中存在較多的OH-、SO42- 、 Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是+4 +A HB KC NHD Ag【答案】 B【解析】【分析】離子能大量存在，說明沒有氣體、沉淀和水生成?！驹斀狻緼、氫離子和氫氧根離子結(jié)合，產(chǎn)生水，故不符合題意；B、鉀離子和題中所述三種離

6、子結(jié)合，無氣體、沉淀和水生成，故符合題意；C、銨離子和氫氧根離子結(jié)合，生成水和氨氣，故不符合題意；D、銀離子和氯離子結(jié)合，生成氯化銀沉淀，故不符合題意。故選 B6 除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用方法不正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaCl泥沙加入水溶解，過濾，蒸發(fā)BN2O通過紅熱的銅絲2CKNO 溶液Ba(NO )2滴加適量 K SO 溶液、過濾3324DNaOH 溶液Na CO滴入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體23A AB BC CD D【答案】D【解析】【詳解】A、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確；B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)

7、時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項所采取的方法正確；C、 Ba（ NO3）2 能與適量 K2 SO4 溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項所采取的方法正確；D、 NaOH 溶液和 Na2CO3 均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選 D?！军c睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)。7“侯氏制堿法 ”過程中涉及反應：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X +4ClNH（已配平）。下列有關(guān)

8、說法錯誤的是AX 由四種元素組成BX 屬于酸類物質(zhì)C醫(yī)療上X 可用于治療胃酸過多D飽和 X 溶液可用來除去CO2 中少量 HCl 氣體【答案】 B【解析】【分析】由化學方程式可知，反應前出現(xiàn)了1 個碳原子、 1 個氮原子、 5 個氫原子、 3 個氧原子、 1個鈉原子和1 個氯原子，反應后出現(xiàn)了1 個氮原子、 4 個氫原子和1 個氯原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，尚缺的1 個鈉原子、 1 個氫原子、 1 個碳原子和3 個氧原子存在于X 中，則 X的化學式為NaHCO3?！驹斀狻緼、由分析可知，X 是由鈉、氫、碳、氧四種元素組成的，選項正確，不符合題意；B、由 X 的化學式可知，該物質(zhì)中含有鈉離子和碳酸根

9、離子，屬于鹽，選項錯誤，符合題意；C、由分析可知， X 為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，選項正確，不符合題意；D、碳酸氫鈉溶液能與HCl 氣體反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為欲保留的物質(zhì)，符合除雜原則，選項正確，不符合題意。故選B。【點睛】除雜的原則：1、不能引入新雜質(zhì)；2、除雜劑只能與雜質(zhì)反應，不能與欲保留的物質(zhì)發(fā)生反應；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質(zhì)反應生成欲保留的物質(zhì)。8 下列化肥分別與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味的是（）A碳酸氫銨B氯化鉀C過磷酸鈣D尿素【答案】 A【解析】【分析】與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激

10、性氣味說明生成了氨氣?！驹斀狻緼、碳酸氫銨氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水和氨氣，能聞到刺激性氣味，故A 正確；B、氯化鉀和熟石灰研磨不能聞到刺激性氣味，故B 不正確；C、過磷酸鈣和熟石灰研磨不能聞到刺激性氣味，故C 不正確；D、尿素和熟石灰研磨不能聞到刺激性氣味，故D 不正確。故選A?！军c睛】與熟石灰混合研磨后，能聞到刺激性氣味，則化肥是氨態(tài)氮肥。9 為確定 Cu2(OH)2CO3、 CuO、 Cu 混合粉末中各組分的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組進行下面兩個步驟的實驗，每個步驟中均準確稱量反應前后裝置內(nèi)固體的質(zhì)量，已知：Cu2(OH)2CO3受熱分解為 CuO、 CO2 和 H2O，實驗中操作無誤，所有

11、反應均充分進行。下列說法中不正確的是A根據(jù)步驟一反應前后的固體質(zhì)量，可求得樣品中Cu (OH) CO的質(zhì)量分數(shù)223B若步驟二反應后的固體中含有少量水，則測得樣品中Cu 的質(zhì)量分數(shù)會偏小C若步驟二中將H2 換為 O2，也能達到實驗目的D若步驟二改為將步驟一所得固體放入足量稀硫酸中充分反應后，進行過濾、洗滌、干燥，也能達到實驗目的【答案】 B【解析】【詳解】A、根據(jù)步驟一反應前后的固體質(zhì)量，可以推測出水和二氧化碳的總質(zhì)量，從而求得樣品中 Cu223(OH) CO 的質(zhì)量分數(shù)，選項 A 正確；B、若步驟二反應后的固體中含有少量水，氧化銅和氫氣反應變成銅，質(zhì)量減少16 份，玻璃管內(nèi)有水會導致實際減少

12、質(zhì)量偏小，算出來氧化銅偏小，銅的質(zhì)量分數(shù)偏大，選項B不正確；C、步驟二中將H2 換為 O2，不能還原CuO，但是可以將銅氧化，也可以測量質(zhì)量變化，從而推測出銅的質(zhì)量，選項C 正確；D、步驟二改為將步驟一所得固體放入足量稀硫酸，進行過濾、洗滌、干燥，可得銅的質(zhì)量，可推算出 Cu2(OH)2CO3 的質(zhì)量分數(shù)，選項D 正確。故選 B。10 類推是化學學習中常用的思維方法。以下類推結(jié)果中正確的是A鋁與鹽酸反應生成 AlCl3 和 H2，則金屬鐵與鹽酸反應生成 FeCl3 和 H2 B堿的水溶液顯堿性，所以 NaOH 的水溶液一定是堿性溶液C酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是

13、酸的溶液D燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒【答案】 B【解析】試題分析： A、金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl2 和 H2，錯誤； B、堿的水溶液都顯堿性， NaOH的水溶液是堿性溶液，正確； C能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯誤； D燃燒屬于化學變化。燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，比如：電燈亮時發(fā)光、放熱，無新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學變化，錯誤。故選B考點：金屬的化學性質(zhì)、酸與堿的化學性質(zhì)、燃燒11 某化學興趣小組欲用溶解過濾的方法分離下列混合物，其中不適宜用此法分離的一組是（）A碳酸鈣和碳酸鈉B氯化鈣和氯

14、化銀C硝酸鈣和硝酸銀D氫氧化鈉和氫氧化銅【答案】 C【解析】【詳解】A、用溶解、過濾的方法分離混合物，則混合物是由易溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)組成的。碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，可以用溶解、過濾的方法分離，此選項正確；B、氯化鈣易溶于水，氯化銀不溶于水，可以用溶解、過濾的方法分離，此選項正確；C、硝酸鈣、硝酸銀都是易溶于水的物質(zhì)，不能用溶解、過濾的方法分離，此選項錯誤；D、氫氧化鈉易溶于水，氫氧化銅不溶于水，可以用溶解、過濾的方法分離，此選項正確。故選 C。12 一定溫度下，向碳酸鈉飽和溶液里不斷加水 (V)，溶液里碳酸鈉的質(zhì)量 (W)、碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) (a%)、碳酸鈉溶液的 pH、以及碳酸鈉

15、的溶解度 (S)，隨加水的質(zhì)量變化圖示中正確的是（）ABCD【答案】 D【解析】【詳解】A 項，向溶液里加水溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以碳酸鈉的質(zhì)量應是一條直線，不應減少，錯誤；B 項，向溶液里加水溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不斷減小，而不應變大，錯誤；C 項，碳酸鈉溶液的 pH 7，而不應小于 7，錯誤；D 項，一定溫度下，溶質(zhì)、溶劑確定的情況下，溫度不變，物質(zhì)的溶解度不變，正確。故選 D。13 下列化肥與熟石灰研磨時，會聞到刺鼻氨味的是( )A硫酸銨B碳酸鉀C磷礦粉D氯化鉀【答案】 A【解析】【詳解】根據(jù)銨鹽遇堿會放出氨氣的性質(zhì)，可知此化肥屬于銨鹽，在四種化肥中只有硫酸銨

16、是含有按根離子的鹽，其余均不是銨鹽，都不會與堿混合放出氨氣，故選A。14 下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實驗操作均正確的是（）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實驗操作ANa2CO3 （ NaCl）水溶解、過濾BCO（HCl氫氧化鈉溶液洗氣2CKCl （ NaOH）鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶DCO（ CO ）氫氧化鈉溶液洗氣2A AB BC CD D【答案】 D【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)。【詳解】A、 NaCl、碳酸鈉均

17、易溶于水，不能用溶解、過濾的方法進行分離，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤。故不符合題意；B、 CO2 和 HCl 氣體均能與 NaOH 溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤。故不符合題意；C、 NaOH 能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，所采取的方法錯誤。故不符合題意；D、 CO2 能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水， CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法正確。故符合題意；故選 D【點睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需

18、條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。15 現(xiàn)有 w g 含有 CuO 和 ZnO 的固體粉末，欲測定CuO 的質(zhì)量分數(shù)。下列實驗方案中，不能達到目的的是（已知ZnO 在進行下述化學反應時，原理與CuO 相似）A將混合物與足最H2 充分反應，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量為a gB將混合物與足量CO 充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH 溶液中，測出NaOH 溶液的質(zhì)量增加值為b gC將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量為 c gD將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固

19、體質(zhì)量為 d g【答案】 D【解析】【詳解】A 、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過差量法推導出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗目的，故不符合題意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不同質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應得到的二氧化碳的質(zhì)量不同，它可以推算出反應的氧化銅的質(zhì)量，進而確定其質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗目的，故不符合題意；C、將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應的氧化銅的質(zhì)量，進而確定其質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗目的，故不符合題意；D、因為鐵過量，所以剩

20、余固體既有鐵，又有銅，無法測定銅的準確質(zhì)量，不能達到實驗目的，故符合題意；故選 D16 下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是( )A在稀鹽酸中：Ba2+、 CO32 、 Zn2+B在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、 ClC在氯化鈉溶液中：K+、 Ca2+、 NO3D在硫酸銨溶液中：Na+、 Cu2+、 OH【答案】 C【解析】離子能在指定溶液中大量共存，指的是離子之間不能結(jié)合成水、氣體、沉淀。2不能A. CO32+2不能大量共存，錯誤；B. 在氫氧化鈉溶液中+在稀鹽酸中大量共存， Ba 與 COH 不能大量3共存，錯誤； C. 在氯化鈉溶液中，+2+能大量共存，正確； D. 硫酸銨溶液中

21、含有K 、 Ca 、 NO3+C。NH ，NH 不能與 OH大量共存，錯誤。故選44點睛：離子不能大量共存，指的是離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀。17 下列物質(zhì)若露置于空氣中，會因發(fā)生化學變化而使其質(zhì)量增加的是（）A濃鹽酸B生石灰C石灰石D濃硫酸【答案】 B【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學反應質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學反應，生成了新的物質(zhì)，據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的化學性質(zhì)進行分析判斷。【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，故選項不符合題意；B、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，物質(zhì)的質(zhì)量會增大，發(fā)生的是化學變化，故選項符合題意；C、石灰石化學性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量基本不變，

22、故選項不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故選項不符合題意【點睛】本題難度不大，掌握藥品在空氣中的質(zhì)量變化（具有揮發(fā)性、具有吸水性、能與空氣中的成分發(fā)生化學反應等類型）是正確解答此類題的關(guān)鍵。18 有一物質(zhì)XNaOH溶液、氯化鋇溶液、HCl溶液，分成等量的三份，分別加入到足量的中，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該物質(zhì)X 是下列各項中的加入物質(zhì)氯化鋇溶液NaOH 溶液HCl 溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀無明顯現(xiàn)象A CuSO4 溶液B (NH4)2CO3 粉末C稀硫酸D CuO 固體【答案】 A【解析】A、硫酸銅溶液與BaCl2 溶液反應

23、生成硫酸鋇白色沉淀；硫酸銅溶液與NaOH 溶液反應生成氫氧化銅硫酸沉淀；硫酸銅溶液與HCl 溶液不能反應，無明顯變化，正確；B、碳酸銨與氯化鋇溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀；碳酸銨與NaOH 溶液反應，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；碳酸銨與 HCl 溶液反應，產(chǎn)生氣體，錯誤；C、稀硫酸與氯化鋇溶液反應，產(chǎn)生白色沉淀；稀硫酸與 NaOH 溶液反應，無明顯變化；稀硫酸與HCl 溶液不反應，無明顯變化，錯誤；D、氧化銅溶液與氯化鋇溶液不反應，無明顯變化；氧化銅溶液與NaOH 溶液不反應，無明顯變化；氧化銅溶液與HCl 溶液反應，溶液變?yōu)樗{色，錯誤。故選A。點睛 ：熟悉酸、堿、鹽的性質(zhì)和反應的現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵19

24、向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，且參加反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A反應過程中沒有氣泡B a 點所處狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)只有一種C b 點比 c 點所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小D ab 線段上任意一點對應溶液的pH 7【答案】 D【解析】A. 碳酸鈉能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體而冒氣泡，錯誤；B. a 點是碳酸鈉恰好把鹽酸反應完，溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉、沒參與反應的氯化鈣，錯誤；C. b 點是混合溶液中的物質(zhì)與碳酸鈉恰好反應完，c 點是碳酸鈉過量，兩點溶液中氯化鈉的質(zhì)量相等，但c 點溶液質(zhì)量比 b 點溶液質(zhì)量大，故 c 點溶

25、液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，錯誤；D. ab 線段表示碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應，2323pH7 ，故Na CO + CaCl= CaCO + 2NaCl，生成的氯化鈉溶液的任意一點對應溶液的pH 7，正確。故選 D。點睛 : 解得此題的關(guān)鍵是分析圖的起點位置、變化趨勢、終點位置所表示的化學信息，然后結(jié)合化學反應作出判斷。20 25時，下列物質(zhì)在PH=12 的溶液中能大量共存并形成無色溶液的是( )A CuClNaClBa(NO)2BCaClKNOHCl2323C K SOBaClNaNOD NaCl KOHKNO24233【答案】 D【解析】A、氯化銅在堿性溶液中不能共存，錯誤；B、鹽酸不能在堿

26、性溶液中共存，錯誤；C、硫酸鉀和氯化鋇不能共存，錯誤；D、 NaCl 、KOH 、 KNO3可以在堿性溶液中共存，且都沒有顏色，正確。故選D。21 某溶液能使紫色石蕊溶液變紅，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是（）+2A Ag、 Na、 Cl、 NO3BNa 、 K、OH、 SO4C K+、 Na+、 CO32、 ClD Ba2+、 Mg2+、 NO3、 Cl【答案】 D【解析】【分析】某溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明該溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。【詳解】A、 Ag+、 Cl兩種離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；B、 H+、 OH兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故

27、選項錯誤；C、酸性條件下， H+、 CO32 兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故選項正確。故選 D。22 下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且無色的是()A HCl NaNOK SONa COBCuClNa SOKNO NaCl324232243C NaOH K2CO3 NaCl Na2SO4D BaCl2KNO3CaC12 Na2SO4【答案】 C【解析】【詳解】A、 HCl、 Na2CO3 在溶液中能反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意；B、四者之間不反應，能在溶液中共存，但CuCl2

28、溶于水呈藍色，不符合題意；C、四者之間不反應，能在溶液中共存，且不存在有色離子，符合題意；D、 BaCl2 、Na2SO4 在溶液中能反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，不符合題意。故選C?！军c睛】由復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存。23 實驗室中有兩瓶已失去標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，下列試劑中不能將其鑒別出來的是A石蕊溶液【答案】 DB鋅粒C碳酸鈉溶液D硝酸銀溶液【解析】【分析】【詳解】A、稀鹽酸顯酸性，氯化鈉顯中性，故可用石蕊溶液鑒別，選項正確；應生成氣體氫氣，氯化鈉和鋅不反應，可進行鑒別，選項正確；B、稀鹽酸可與鋅反C、

29、稀鹽酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，氯化鈉和碳酸鈉不反應，故可進行鑒別，選項正確；D、稀鹽酸和氯化鈉均不與硝酸銀溶液反應，故不能進行鑒別，選項錯誤。故本題選D。24 能在水中大量共存的一組離子是、 Na 、C1 、 SO 2A NH44B H、 Na 、 NO3 、 CO32C K 、 Ba2、OH 、 SO4 2D K 、 Ag、 NO3、 C1【答案】 A【解析】【分析】【詳解】A、四個離子之間不會生成沉淀、氣體、水，可以共存，選項A 正確；B、氫離子和碳酸根離子會生成水和二氧化碳而不能共存，選項B 錯誤；C、鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀而不能共存，選項C 錯誤；D、氯離子和銀離子

30、會生成氯化銀沉淀而不能共存，選項D 錯誤。故選A。25 關(guān)于碳酸鈉的說法錯誤的是()A易溶于水B可用于洗滌油污C受熱易分解D可用于制造普通玻璃【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈉易溶于水，故選項說法正確；B、碳酸鈉能與油脂反應，可用于洗滌油污，故選項說法正確； C、碳酸鈉受熱不易分解，故選項說法錯誤； D、碳酸鈉可用于制造普通玻璃，故選項說法正確。故選 C。26 已知 中盛有一定量的碳酸鈉溶液, 根據(jù)下圖所示的實驗過程，下列說法正確的是A 中溶液為無色B 中溶液的溶質(zhì)組成有2 種情況C加入過量稀鹽酸后， 中只觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡D 中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有3 種【答案】 D

31、【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞遇堿性溶液變紅，中溶液為紅色，故A 錯誤；B、碳酸鈉與石灰水反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，一定有氫氧化鈉，還有可能有過量的氫氧化鈣或碳酸鈉，故溶質(zhì)組成有3 種情況，故B 錯誤；C、加入過量稀鹽酸后，中既觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡，又觀察到紅色消失，故C錯誤；D、中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有3 種分別為氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，故D 正確。故選 D。27 下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A二氧化碳一氧化碳通入氧氣，點燃B氯化氫氫氣先通過足量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸C氯化鉀二氧

32、化錳加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶D氯化鈉溶液碳酸鈉加入過量氯化鈣溶液，充分反應后過濾A AB BC CD D【答案】 C【解析】【分析】【詳解】試題分析：除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，故通入氧氣，點燃，不會燃燒，無法除去，錯誤，B、除去氯化氫中的氫氣，先通過足量氫氧化鈉溶液，不行，因為氯化氫會與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，錯誤，C、除去氯化鉀中二氧化錳，利用氯化鉀能溶于水，而二氧化錳不溶于水，加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到固體氯化鉀，正確， D、除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，加入過量氯化鈣溶液，發(fā)生反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2N