2020-2021全國(guó)高考化學(xué)銅及其化合物推斷題的綜合高考模擬和真題分類匯總含詳細(xì)答案

1、2020-2021 全國(guó)高考化學(xué)銅及其化合物推斷題的綜合高考模擬和真題分類匯總含詳細(xì)答案一、銅及其化合物1 周期表中短周期7種主族元素AB C D E F GA的原子半、 、 、 、 、 ，原子序數(shù)依次增大。徑最小， A 和 D、 C 和 F 分別同主族，F(xiàn) 的單質(zhì)是淡黃色固體，B 所形成的化合物種類最多， E 的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。（ 1） F 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為： _。 C、 D、E、 F 四種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是 _（填微粒符號(hào)）； A、 C 元素組成的 10 電子陰離子的電子式_， A、 G、 C 元素組成具有漂白性的分子的結(jié)構(gòu)式為_。（2）用電子式表示B

2、的簡(jiǎn)單氫化物的形成過程_。（3）寫出 E 的單質(zhì)與 D 的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_。寫出銅單質(zhì)與 F 的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Cu+2HSO4(濃 )CuSO4+SO2 +2H2O【解析】【分析】周期表中短周期7 種主族元素A、 B、 C、 D、E、 F、 G，原子序數(shù)依次增大。F 的單質(zhì)是淡黃色固體，F(xiàn) 為S，C 和F 同主族，C 為O； B 所形成的化合物種類最多，B 為 C；E 的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E 為Al； A 的原子半徑最小，A 為H，A 和 D 同主族，D 為Na；因

3、為G 的原子序數(shù)比F(S)的原子序數(shù)大，所以G 為Cl?！驹斀狻坑煞治隹芍?， A 為 H、 B 為 C、 C 為 O、D 為 Na、E 為 Al、 F 為 S、G 為 Cl。（1） F 為 S， S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：； C、 D、 E、 F 四種元素所形成的簡(jiǎn)單離子分別為 O2-、 Na+、Al3+、S2-，電子層數(shù)越多半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同、核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C、 D、 E、 F 四種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是 Al3+； A 為 H、 C 為 O， A、 C 元素組成的10 電子陰離子為OH-， OH-的電子式為；A、G、 C 元素組成具有漂白性

4、的分子為HClO，其結(jié)構(gòu)式為；（2） B 的簡(jiǎn)單氫化物為 CH4CH4的形成過程為；，用電子式表示（3） E 的單質(zhì)與 D 的最高價(jià)氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-22 -+2H O=2AlO+3H2； F 的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃 )CuSO4+SO2 +2H2O 。2 現(xiàn)有 A、 B、 C、 D 四種物質(zhì)， A、B 為無色氣體， C、 D 為黑色粉末， B 跟 D 在一定條件下能生成 A，A 和 D 都能跟 C 反應(yīng)生成 B 和一種紅色固體 E，其中 B 能跟澄清石灰水反應(yīng)生成一種白色沉淀 F。（1）根據(jù)上述現(xiàn)

5、象，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。A_B_C_D_（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式B DA_A C E B_【答案】 CO CO222CO CO CuO2CuO C C COCuCO【解析】【詳解】（1） A、 B 都為無色氣體， B 能跟澄清石灰水反應(yīng)生成一種白色沉淀F，所以 B 是二氧化碳， F 是碳酸鈣，二氧化碳和黑色粉末D 在一定條件下能生成氣體A，所以 D 是木炭， A是一氧化碳，一氧化碳和木炭都能跟黑色粉末反應(yīng)生成二氧化碳和紅色固體E，所以 C 是氧化銅， E 是銅，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，一氧化碳、碳都會(huì)與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀和

6、水，推導(dǎo)正確，所以A 是 CO， B 是 CO2， C 是 CuO， D 是 C， E 是 Cu， F 是 CaCO3；故答案是： CO； CO2； CuO； C（2） B+DA 的反應(yīng)是二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，所以化學(xué)方程式為：CCO22CO；A+C E+B的反應(yīng)是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，所以化學(xué)方程式為： CO CuOCu CO2；故答案為C CO22CO；CO CuO2Cu CO3 有 A、 B、 C、D 四種常見的金屬單質(zhì)，A 元素在地殼中含量位列第6， A 的密度為 0.97g/cm 3； B 為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C 在空氣中加熱融化

7、但不滴落；D 在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：(1)A 在室溫下與氧氣反應(yīng)生成_， D 在空氣中銹蝕生成的氧化物為_。(2)寫出下列化學(xué)方程式：A 在空氣中燃燒 _ ；B 長(zhǎng)期置于空氣中變成綠色物質(zhì)_。(3)將 5 g 鈉鋁合金投入 200 mL 的水中，固體完全溶解，產(chǎn)生4.48 L 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質(zhì)。經(jīng)過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為_，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì) )?！敬鸢浮?Na2 O Fe2 O3 2Na O2Na2O2 2Cu O2 CO2 H2O=Cu2(OH)2CO3 1：1 0.5

8、mol/L【解析】【分析】根據(jù) A 元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97 g/cm 3，可推知A 是 Na； B 為紫紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色，故B 是 Cu；C 在空氣中加熱熔化但不滴落，故C 是 Al； D 在氧氣中燃燒，火星四射，則 D 是 Fe?！驹斀狻浚?） A 為 Na，在室溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，D 為 Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2 O3；（2） Na 在空氣中燃燒的方程式為2Na O22 2Na O Cu 長(zhǎng)期置于空氣中變成綠色物質(zhì)的化學(xué)方程式為2Cu O2 CO2 H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質(zhì)，應(yīng)該是NaAlO2，根據(jù)原子守恒可知鈉鋁

9、合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為 1:1，根據(jù)質(zhì)量可得二者物質(zhì)的量均是0.1mol ，因此所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 c(NaAlO2)=0.1mol0.5mol L 1 。0.2L4 為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：（ 1） X 的化學(xué)式是 _ 。（ 2）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮緾uOCuO 2H+ Cu Cu2+ H O22【解析】【分析】根據(jù)框圖逆推本題：氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明隔絕空氣加熱會(huì)產(chǎn)生氧氣；固體甲遇到硫酸產(chǎn)生藍(lán)色溶液和紫紅色固體單質(zhì)乙，說明有銅產(chǎn)生，進(jìn)而說明X 中含有銅元素和氧元素，再根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行解答?！驹斀?/p>

10、】（1） 32.0gX 隔絕空氣加熱分解放出的能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量為32.0g-28.8g=3.2g,證明X 中含氧元素,28.8g 固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液,說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素,即X 中含銅元素,銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO,所以X為氧化銅，本題答案：CuO；（ 2）由 n(CuO)=32.0g 80g?mol-1 =0.4mol, 結(jié)合質(zhì)量守恒得到 n(O2)=3.2g 32g?mol-1=0.1mol,由氧元素守恒得到甲中n(Cu): n(O)=0.4mol:(O.4mol-0.1mol2)=2:1,固體甲的化學(xué)式為 Cu2O,加稀硫酸

11、后，產(chǎn)生藍(lán)色溶液和固體單質(zhì)乙，固體單質(zhì)乙為Cu，藍(lán)色溶液為硫酸銅，與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu2 O 2H+ Cu Cu2+ H2O；答案： Cu2O 2H+ Cu Cu2+H2O。5 汞蒸氣有毒，為了檢查室內(nèi)汞含量是否超標(biāo)，可用含某一化合物A 的試紙懸掛于室內(nèi)，室溫下若三小時(shí)內(nèi)試紙變色，則表明室內(nèi)汞超標(biāo)?；衔顰 為較常見化合物，白色，難溶于水，其金屬陽(yáng)離子在水中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化產(chǎn)物之一可與A 的非金屬陰離子作用并生成化合物A。(1)判斷 A 為 _，鍵型 _ 。(2)A 的陽(yáng)離子在水溶液中的歧化反應(yīng)方程式_。(3)歧化產(chǎn)物之一與 A 的陰離子反應(yīng)方程式 _。(4)檢測(cè)汞蒸氣

12、時(shí)，試紙顏色由_色變成 _色。寫出反應(yīng)方程式_( 已知反應(yīng)產(chǎn)物之一是配合物)。【答案】 CuI 共價(jià)鍵2 Cu2 4I 2CuI I2白紅4CuI Hg2Cu Cu2Cu24Cu HgI 2Cu【解析】【分析】根據(jù)題干信息，化合物A 為較常見化合物，白色，難溶于水，其金屬陽(yáng)離子在水中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)，歧化產(chǎn)物之一可與A 的非金屬陰離子作用并生成化合物A，則化合物 A 為 CuI，是共價(jià)化合物；檢測(cè)汞蒸氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)4CuIHg Cu2HgI4 2Cu，試紙顏色由白色變成紅色?！驹斀狻?1)據(jù)以上分析可知化合物 A 為 CuI，是共價(jià)化合物，Cu 和 I 形成共價(jià)鍵，故答案為：CuI；共價(jià)

13、鍵；+2(2)A 的陽(yáng)離子為 Cu ，在水溶液中的歧化反應(yīng)方程式為2Cu Cu Cu，故答案為： 2CuCu2 Cu；(3)歧化產(chǎn)物之一 (Cu2+)與 A 的陰離子 (I-)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuI 和 I2，反應(yīng)方程式是2Cu2 4I 2CuI I2，故答案為： 2Cu2 4I 2CuI I2；(4) 檢測(cè)汞蒸氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng) 4CuIHg Cu2HgI4 2Cu，試紙顏色由白色變成紅色，故答案為：白；紅； 4CuIHgCu2HgI4 2Cu。6 已知：在pH 為 4 5 的環(huán)境中， Cu2 、 Fe2 幾乎不水解，而Fe3 幾乎完全水解。用粗氧化銅（ CuO 中含少量Fe）制取 CuCl

14、2 溶液過程如下： 取一定量的粗CuO，加入過量濃鹽酸，加熱并攪拌，充分反應(yīng)后過濾，溶液的pH 為1。 向?yàn)V液中通入Cl2，攪拌。 向 中加入適量物質(zhì)A，微熱，攪拌，調(diào)整溶液的pH，過濾。 把 所得濾液濃縮。（ 1） 中加熱并攪拌的目的是 _ 。（ 2） 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _ 。（ 3） 中的物質(zhì) A 可能是 _ ；調(diào)整的 PH 范圍是 _ ；過濾后濾渣的成分是 _ 。（ 4） 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _ 。（ 5） 中如何用 pH 試紙測(cè)定溶液的 pH 值： _?！敬鸢浮考涌旆磻?yīng)速率，是反應(yīng)充分2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- CuO 4-5 Fe(OH)3CuO+2H+ =C

15、u2+H2 O取一小塊 pH 試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH 試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比。【解析】【分析】氧化銅粗品加入濃鹽酸溶解，此時(shí)溶液中主要有Cu2+，F(xiàn)e2+， Cl-， H+；通入氯氣將亞鐵離子氧化成Fe3+，離子方程式為：2Fe2+ +Cl 2 =2Fe3+ +2Cl - ，加入適量CuO 可以調(diào)節(jié)pH 值至4-5，將Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)，之后過濾濃縮，得到CuCl2 溶液?！驹斀狻浚?1）加熱攪拌一般是為了加快反應(yīng)速度，故答案為：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分；（2）根據(jù)分析可知答案為：2Fe2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ；

16、（3）根據(jù)分析可知A 為 CuO，既能調(diào)節(jié)pH 值又不引入新的雜質(zhì)；根據(jù)題目信息可知pH在 4-5 的環(huán)境中 Cu2 幾乎不水解，而 Fe3 幾乎完全水解；得到的濾渣為 Fe(OH)3 ，故答案為： CuO；4-5； Fe(OH)3；（4）該反應(yīng)為氧化銅和氫離子的反應(yīng)，故答案為： CuO+2H+=Cu2+H2O；（ 5）測(cè)溶液 pH 值的方法為：取一小塊 pH 試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在 pH 試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比。7 硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：膽礬和石膏（ CaSO4?2H

17、2O）在不同溫度下的溶解度（g/100 g 水），見下表：溫度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07膽礬3244.661.883.8114(1)浸“出 ”操作中生成硫酸銅的總化學(xué)方程式是_。(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn) Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：方案一：取樣于試管滴加 KSCN溶液；方案二：徑向?qū)游鰢?KSCN溶液你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是_；指出你認(rèn)為不合理的方案存在的問題_；(3)操作（蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾）趁熱過濾的目的是_；(4)操作具體方法是_ 、_ （填操作方法）、洗滌后干燥，對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行干燥

18、宜在_（填 “較高 ”或“不太高 ”）溫度下，判斷產(chǎn)品已經(jīng)干燥的操作是 _。(5)某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述工業(yè)流程完成膽礬的制備，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，使用的儀器除燒杯、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管外，還有使用較頻繁的玻璃儀器是_（填儀器名稱）。(6)中學(xué)教材用膽礬而不用其它結(jié)晶水合物（如：FeSO ?7H2O、硝酸鹽的結(jié)晶水合物、4Na SO ?10H O 等）來研究結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，其優(yōu)點(diǎn)可能是_（填字母）242a膽礬較易得到，其它結(jié)晶水合物較難得到b膽礬較其它結(jié)晶水合物更易失去結(jié)晶水c膽礬失水后有較明顯的特征即顏色變化d CuSO4不易分解，也不易與空氣中物質(zhì)反應(yīng)【答案】 3Cu+2HNO3+3H2

19、SO4=3CuSO4+2NO +4H2O方案二Cu2+的顏色對(duì)檢驗(yàn)有干擾使CuSO 盡量溶解而石膏盡量析出冷卻結(jié)晶過濾不太高重復(fù)干燥冷卻后稱量直到連續(xù)4兩次稱量相差不超過 0.001 g（或恒重操作）漏斗c、 d【解析】【分析】含鐵的廢銅原料中加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，溶解后得到浸出液，在浸出液中主要含有 Cu2+、 Fe3+、 H+、 SO42-，加入石灰漿調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀鐵離子，過濾得到紅褐色濾渣為氫氧化鐵沉淀，依據(jù)石膏和藍(lán)礬的溶解度，控制100C，濾液中析出石膏，濾液中主要為硫酸銅，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌，干燥得到硫酸銅晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由于硫酸的存

20、在，且酸過量，硝酸全起氧化劑作用，酸為稀溶液，生成硫酸銅、水，反應(yīng)方程式為3Cu+2HNO3+3H2 SO4=3CuSO4+2NO +4H2O，故答案為：NO、3Cu+2HNO3+3H2SO4 =3CuSO4+2NO+4H2O；(2)方案一：取樣于試管滴加 KSCN溶液，由于溶液中含有藍(lán)色的銅離子會(huì)對(duì)現(xiàn)象有干擾，不能檢驗(yàn)鐵離子的存在；方案二：徑向?qū)游鰢?KSCN溶液，紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動(dòng)相中的溶解度不同而達(dá)到分離的目的，不但可以分辨出鐵離子還能辨別出含有銅離子，故答案為：方案二；取樣于試管 滴加 KSCN溶液，由于溶液中含有藍(lán)色的銅離子會(huì)對(duì)現(xiàn)象干擾，不能檢驗(yàn)鐵離子的存在，

21、故答案為：Cu2+的顏色對(duì)檢驗(yàn)有干擾；(3)由表中溶解度可知，膽礬的溶解度隨溫度升高增大，而石膏的溶解度隨溫度升高降低，所以應(yīng)控制在較高的溫度，因此操作中趁熱過濾可以使CuSO4 盡量溶解而石膏盡量析出，故答案為：使CuSO4 盡量溶解而石膏盡量析出；(4)從溶液中分離出硫酸銅晶體應(yīng)為將熱溶液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；硫酸銅晶體受熱容易分解，因此干燥時(shí)溫度不宜太高，當(dāng)重復(fù)干燥冷卻后稱量直到連續(xù)兩次稱量相差不超過 0.001 g，說明產(chǎn)品已經(jīng)干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶；過濾；不太高；重復(fù)干燥冷卻后稱量直到連續(xù)兩次稱量相差不超過0.001 g；(5)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，除了滴加容易，蒸發(fā)濃縮、還有過

22、濾操作，因此使用的儀器除燒杯、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管外，還有使用較頻繁的玻璃儀器是漏斗，故答案為：漏斗；(6) a、演示實(shí)驗(yàn)中選擇試劑主要考慮操作是否簡(jiǎn)單，現(xiàn)象是否明顯，性質(zhì)是否穩(wěn)定等方面，不是因?yàn)槟懙\較易得到，其它結(jié)晶水合物較難得到，故a 錯(cuò)誤； b、加熱含有結(jié)晶水的晶體，一般都容易失去結(jié)晶水，所以選用膽礬的原因不是膽礬較其它結(jié)晶水合物更易失去結(jié)晶水，故 b 錯(cuò)誤； c、硫酸銅是無色晶體，含有結(jié)晶水的硫酸銅是藍(lán)色固體，所以膽礬失水后有較明顯的顏色變化，便于觀察，而Na2 42c 正SO ?10H O 加熱前后顏色沒有變化，故確； d、硫酸銅比較穩(wěn)定，不容易被氧化，便于通過質(zhì)量差計(jì)算結(jié)晶水的

23、質(zhì)量，而硫酸亞鐵在空氣中容易被氧化，影響測(cè)量結(jié)晶水含量，故d 正確；故答案為： cd?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為（ 1）中方程式的書寫，要注意流程圖中的浸出液中沒有硝酸根離子，說明硝酸根離子完全反應(yīng)，同時(shí)溶液為稀溶液。8 為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含 70Cu、 25 Al、 4 Fe 及少量 Au、 Pt 等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：（1）第 步 Cu 與混酸反應(yīng)的離子方程式為_ 。得到濾渣1 的主要成分為_。（ 2）第 步中加入 H2O2 的作用是 _，使用 H2O2 的優(yōu)點(diǎn)是 _；調(diào)溶液 pH 的目的是 _。（ 3

24、）簡(jiǎn)述第 步由濾液 2 得到 CuSO45H2O 的方法是 _。（ 4）由濾渣 2 制取 Al2(SO4 )318H2O ，設(shè)計(jì)了以下三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_ ；從原子利用率角度考慮，_方案更合理。（5）用滴定法測(cè)定CuSO45H2O 含量。取 a g 試樣配成100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干擾離子后，用-12）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液 bc mol LEDTA（ H2Y2+22+mL。滴定反應(yīng)如下： Cu + H2Y CuY + 2H。寫出計(jì)算 CuSO4 5H2 O 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 _ 。+-2+-2+【答案】 Cu + 4H

25、+ 2NO3=Cu + 2NO2 + 2H2O 或 3Cu + 8H + 2 NO3=3Cu + 2NO + 4H2OAu、 Pt 將 Fe2+氧化為 Fe3+不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染使 Fe3+、 Al3+沉淀除去 加熱濾液 2，經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾 ，最終制得硫酸銅晶體甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2 (SO4)3 雜質(zhì)c b 10 3250 5乙 100%a【解析】【分析】【詳解】（1） Cu 與混酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與H+、 NO3-反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行離子濃度逐漸減小，所以離子方程式為 Cu + 4H+3-2+22+3-2+2+ 2NO =Cu + 2NO + 2H O， 3Cu + 8H +

26、 2 NO =3Cu + 2NO + 4HO，Au、 Pt 不與混酸反應(yīng)，所以濾渣的主要成分是Au、Pt；（2）加過氧化氫的目的是把亞鐵離子氧化成鐵離子，方便除去；而且加入過氧化氫不會(huì)引入新的雜質(zhì)且無污染；調(diào)節(jié)溶液的pH 目的是使 Fe3+、 Al3+沉淀除去；（3）由濾液2 得到 CuSO5H O 的方法是把濾液蒸發(fā)得濃溶液再冷卻結(jié)晶，過濾得硫酸銅42晶體；（4）甲方案不可行，因?yàn)闉V渣2 的主要成分是Fe（OH） 3、 Al（ OH） 3 沉淀，加入硫酸沉淀全部溶解使制得的產(chǎn)品中含有較多 Fe2(SO4)3 雜質(zhì)； 從原子利用率角度分析，乙方案更合理，不僅能除去硫酸鐵，同時(shí)增加了硫酸鋁的量，

27、原子利用率較高；（5）由滴定反應(yīng)方程式得100mL2+-3溶液中 n （Cu ） =b10 a 5mol，所以 CuSO45H2O 質(zhì)量-3。100%分?jǐn)?shù) = b 10 a 5 250/a9 如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液( 含 Fe3、 Cu 2、 Fe2、 C1 ) 生產(chǎn)CuCl 的流程：已知： CuCl 是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。請(qǐng)回答下列問題：(1)流程中的濾渣與Y 反應(yīng)和 X 與 Y 反應(yīng)相比，單位時(shí)間內(nèi)得到的氣體多，其原因?yàn)開。(2)濾液需要加過量Z，檢驗(yàn) Z 過量的方法是_。(3)寫出生成 CuCl 的離子方程式：

28、 _。(4)為了提高 CuCl 產(chǎn)品的純度，流程中的 “過濾 ”操作適宜用下列裝置( 圖 1) 中的 _ ( 填選項(xiàng)字母 ) ，過濾后，洗滌CuCl 的試劑宜選用_ ( 填 “無水乙醇 ”或 “稀硫酸 ”)CuCl 加入飽和 NaCl 溶液中會(huì)部分溶解生成CuCl 2 ，在一定溫度下建立兩個(gè)平衡：I.CuCl s ?CuaqClaqK sp1.4 10 6II.CuCl sClaq ?CuCl2 aqK sp0.35 。(5)分析 c Cu、 c CuCl 2和 K sp 、 K 的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖2 中畫出 c Cu、 c CuCl 2的關(guān)系曲線 _(要求至少標(biāo)出一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))(6)氯化亞銅的定

29、量分析：稱取樣品 0.25g 于 250mL 錐形瓶中，加入10mL 過量的 FeCl 3 溶液，不斷搖動(dòng)：待樣品溶解后，加入20mL 蒸餾水和2 滴指示劑；立即用 0.1000molL 1 硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色為終點(diǎn)；重復(fù)三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為24.30mL 。上述相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)為CuCl FeCl3 CuCl 2FeCl 2 、 Fe2Ce4Fe3Ce3 ，則樣品中 CuCl 的純度為 _ ( 保留三位有效數(shù)字) ?！敬鸢浮?Fe、 Cu 和 HCl 形成原電池，加快了反應(yīng)速率取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，品紅褪色，證明氯氣過量SO2 2Cu 22Cl2H 2O 2C

30、uClSO424HB無水乙醇96.7%【解析】【分析】廢液中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+ 3Fe2+、 Fe+Cu2+ Fe2+Cu，原溶液中的Fe3+ 、Cu2+被除去，過濾所得的濾液中含有Fe2+、 Cl -，在濾液中加入過量的氯氣，可以將Fe2+氧化成 FeCl3，即得到FeCl3 蝕刻液，實(shí)現(xiàn)蝕刻液的再生。濾渣為銅單質(zhì)和剩余的鐵單質(zhì)，加入過量的稀鹽酸，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，因此濾液也為FeCl2 溶液，濾渣為銅?！驹斀狻?1) 流程中的濾渣與 Y 反應(yīng)和 X 與 Y 反應(yīng)相比，單位時(shí)間內(nèi)得到的氣體多，說明反應(yīng)速率快，因?yàn)闉V渣中有鐵和銅單質(zhì)，與鹽酸反應(yīng)時(shí)能形成無數(shù)微小的原電池，極

31、大地加快了反應(yīng)速率，故答案為： Fe、 Cu 和 HCl 形成原電池，加快了反應(yīng)速率；(2) 檢驗(yàn)溶液中通入的氯氣已過量，可取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，品紅褪色，證明氯氣過量，故答案為：取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，品紅褪色，證明氯氣過量；(3) 根據(jù)流程圖可知， SO2、 CuSO4、 CuCl 2 反應(yīng)生成 H 2SO4、 CuCl ，因此離子方程式為SO22Cu22Cl2H2O2CuClSO424H，故答案為：SO22Cu22Cl2H2O2CuClSO424H；(4) 生產(chǎn)中為了提高CuCl 產(chǎn)品的質(zhì)量，盡可能減少CuCl 被空氣中氧氣氧化，直采用抽濾法快速過濾，所

32、以過濾裝置選擇B 項(xiàng)。洗滌 CuCl 宜選用無水乙醇，因?yàn)镃uCl 難溶于無水乙醇，洗滌時(shí)可減少CuCl 的溶解損失，而且后續(xù)干燥中易除去乙醇。不選用硫酸，雖然CuCl 難溶于硫酸，但用硫酸冼滌，會(huì)給CuCl 表面帶來少量的 H+ 和 SO42- -雜質(zhì)，故答案為： B；無水乙醇；(5) 據(jù)反應(yīng)式 CuCl (s)+Cl -(aq) CuCl 2-(aq)和 K 的本義式有：K = c(CuCl 2 ) ，將分子、分母c(Cl)c(CuCl 2)c Cuc(CuCl 2 )c Cu同乘以 c(Cu2+ )得， K =cCu=，將題給的 K 和 Kspc(Cl )K sp (CuCl )的數(shù)據(jù)代

33、入得c(CuCl 2-) c(Cu +)1.41060.35 4.9 10-7 ，取其中 (0.7， 0.7)做為一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn)，圖象示意如下：，故答案為：；(6) 根據(jù)題給的相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)CuClFeCl 3CuCl 2FeCl 2 、 Fe2Ce4Fe3Ce3可得 CuCl 和 Ce4+的反應(yīng)配比是1:1，所以可得 CuCl 的純度24.30 1?0-3 L 0.1mol / L 99.5g / mol100 96.7 ，故答案為：96.7%。0.25g10 氯化亞銅 (CuCI)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程，從某酸性廢液(主

34、要含 Cu2+、 Fe3+、 H+、CI-)中制備氯化亞銅。請(qǐng)回答下列問題：（ 1）寫出步驟中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式：_。（ 2）步驟的操作名稱是 _。（ 3）步驟中所加物質(zhì) X 為 _。（ 4）步驟的操作是 _。（5）步驟應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH 呈酸性，且用乙醇洗滌（6）在 CuCI的生成過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CuCl 品體，目的是 _。_，理論上 _(填“需要 ”或 “不需要 ”)補(bǔ)充 (不考慮調(diào)節(jié)等消耗)；理由是_。（ 7）業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解 CuCl2 溶液得到 CuCl。寫出電解 CuCl2 溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)： _。【答案】Cu2+ +Fe=Cu+Fe 2+、 Fe+2Fe3+ =3Fe2+ 或 Fe+2H+=Fe2+ +H2 過濾、洗滌CuO 或Cu (OH) 2或 CuCO3 等 在HCl 氣流中蒸發(fā)結(jié)晶減