北京市2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）

1、 整理于網(wǎng)絡(luò) 可修改豐臺(tái)區(qū)2020-20212020學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高一化學(xué)試卷滿分：100分 考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 第一部分 選擇題(共42分)本題包括21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.下列氣體過量排放不會(huì)導(dǎo)致酸雨的是A. SO2B. CO2C. NO2D. NO【答案】B【解析】【分析】酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人為的向大氣中排放大量酸性物質(zhì)造成的，我國(guó)的酸雨主要是因大量燃燒含硫量高的煤而形成的，多為硫酸雨，少為硝酸雨，此外各種機(jī)動(dòng)車排放的尾氣

2、也是形成酸雨的重要原因。【詳解】二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)是形成酸雨的重要物質(zhì)，CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故選B?！军c(diǎn)睛】酸雨的危害是很大的。例如，酸雨能危害人體健康，導(dǎo)致水生生物死亡，能腐蝕建筑物、能毀壞森林、能使土壤酸化、能使水體顯酸性等等。2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A. NaCl溶液B. Fe(OH)3膠體C. Na2SO4溶液D. 蔗糖溶液【答案】B【解析】【詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，故當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是Fe(OH)3膠體，故選B。3.氯酸鉀(KClO3)可用于制造煙花、安全火柴等，關(guān)于該物質(zhì)的分類

3、正確的是A. 鹽B. 氧化物C. 酸D. 堿【答案】A【解析】【詳解】氯酸鉀屬于鹽，故選A。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. ZnB. NaOHC. H2SO4溶液D. MgCl2溶液【答案】B【解析】【分析】在水中或者熔融狀態(tài)下能電離的化合物是電解質(zhì)?！驹斀狻緼、Zn是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的研究范疇，A錯(cuò)誤；B、NaOH在水中或者熔融狀態(tài)下可以電離，該物質(zhì)是電解質(zhì)，B正確；C、H2SO4溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)的研究范疇，C錯(cuò)誤；D、MgCl2溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)的研究范疇，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)定義，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象都是化合物，故單質(zhì)和溶液都不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究

4、范疇。5.生石灰(CaO)可作食品干燥劑，屬于堿性氧化物，不能與其發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A. H2SO4B. SO2C. H2OD. NaOH【答案】D【解析】【詳解】A、CaO是堿性氧化物，可以和H2SO4反應(yīng)生成CaSO4和水，A不符合題意；B、CaO是堿性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反應(yīng)生成CaSO3，B不符合題意；C、CaO可以和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，C不符合題意；D、CaO是堿性氧化物，不能和堿NaOH反應(yīng)，D符合題意；故選D6.下列氣體不能用排水法收集的是A. SO2B. NOC. O2D. CO【答案】A【解析】【詳解】SO2易溶于水，也會(huì)和水反應(yīng)生成H2SO3，故不能用排水法收

5、集SO2；而NO、O2、CO均難溶于水，也不和水反應(yīng)，這三種氣體可以用排水法收集；故選A。7.下列關(guān)于氯氣的說法不正確是A. 黃綠色B. 難溶于水C. 有刺激性氣味D. 有毒【答案】B【解析】【詳解】氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的氣體，有毒，微溶于水，僅B錯(cuò)誤，故選B。8.下列關(guān)于鈉的說法不正確的是A. 銀白色柔軟B. 密度比水小C. 與水反應(yīng)生成氫氣D. 空氣中燃燒生成氧化鈉【答案】D【解析】【詳解】A、鈉是銀白色的金屬，較軟，可以用小刀切割，A正確；B、鈉的密度比水小，和水反應(yīng)的時(shí)候，浮在水面上，B正確；C、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，C正確；D、鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，D錯(cuò)誤；故選D

6、。9.下列有關(guān)試劑的保存方法不正確的是A. Na保存于煤油中B. 過氧化鈉應(yīng)密封保存C. 濃硝酸保存于無色試劑瓶中D. 濃硫酸保存于鐵質(zhì)容器中【答案】C【解析】【詳解】A、Na的密度比煤油大，且不和煤油反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中常將鈉保存在煤油中，A正確；B、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)密封保存，B正確；C、濃硝酸對(duì)光不穩(wěn)定，應(yīng)保存于棕色試劑瓶中，C錯(cuò)誤；D、常溫下，鐵遇到濃硫酸鈍化，故可將濃硫酸保存于鐵質(zhì)容器中，D正確；故選C。10.下列物質(zhì)的用途不正確的是A. SO2可用于漂白紙張B. 濃硫酸具有吸水性用作干燥劑C. Na2CO3受熱易分解用作膨松劑D. Na2O2用于呼吸面具供氧【答

7、案】C【解析】【詳解】A、SO2具有漂白性，可以用于漂白紙張，A正確；B、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，B正確；C、NaHCO3對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱易分解用作膨松劑；Na2CO3對(duì)熱穩(wěn)定，受熱不會(huì)分解；C錯(cuò)誤；D、Na2O2可以和呼出氣體中的CO2、H2O反應(yīng)生成O2，故Na2O2用于呼吸面具供氧，D正確；故選C。11.在含有大量的OH、K、Cl的溶液中，還可能大量共存的離子是A. SO42B. HC. AgD. Mg2【答案】A【解析】【詳解】四種離子中，H+、Mg2+和OH-不能共存，Ag+和Cl-不能共存，僅SO42-可以和OH-、K+、Cl-共存，故選A。12.實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑

8、的是A. Cl2ClB. HH2C. CO32-CO2D. COCO2【答案】D【解析】【詳解】A、Cl2Cl-的過程中，Cl2作氧化劑，需要加入還原劑，A不符合題意；B、H+H2的過程中，H+作氧化劑，需要加入還原劑，B不符合題意；C、CO32-CO2的過程中，無化合價(jià)的變化，故不需要加入氧化劑，C不符合題意；D、COCO2的過程中，CO作還原劑，需要加入氧化劑，D符合題意；故選D。13.Na2SO3與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，體現(xiàn)的性質(zhì)與其他3個(gè)反應(yīng)不同的是A. 鹽酸B. Ca(OH)2C. BaCl2D. O2【答案】D【解析】【詳解】A、Na2SO3和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl、SO2、H

9、2O，體現(xiàn)鹽的性質(zhì)；B、Na2SO3和Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaSO3、NaOH，體現(xiàn)鹽的性質(zhì)；C、Na2SO3和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3、NaCl，體現(xiàn)鹽的性質(zhì)；D、Na2SO3和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，體現(xiàn)還原性；綜上所訴，Na2SO3與O2反應(yīng)體現(xiàn)的性質(zhì)與其他3個(gè)反應(yīng)不同，故選D。14.下列說法中，正確的是A. 36 g H2O的物質(zhì)的量為1 molB. 常溫常壓下，1mol Cl2的體積是22.4 LC. 1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.021023D. 0.5molL-1MgCl2溶液中Cl為0.5 molL-1【答案】C【解析】【詳解】A、

10、n(H2O)=2mol，A錯(cuò)誤；B、非標(biāo)況下，不能使用Vm=22.4L/mol計(jì)算氣體的體積或者物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C、1mol CO2中含有的分子數(shù)約為6.021023，C正確；D、0.5molL-1 MgCl2溶液中Cl-為1.0molL-1，D錯(cuò)誤；故選C。15.下列試劑能用于鑒別CO2和SO2的是A. BaCl2溶液B. NaOH溶液C. 澄清石灰水D. 酸性高錳酸鉀溶液【答案】D【解析】【詳解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反應(yīng)，故BaCl2溶液不能用于鑒別CO2和SO2，A錯(cuò)誤；B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反應(yīng)，但都沒有明顯現(xiàn)象，故NaOH溶液不能用于鑒別CO2和S

11、O2，B錯(cuò)誤；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故澄清石灰水不能用于鑒別CO2和SO2，C錯(cuò)誤；D、SO2具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，CO2不和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故酸性高錳酸鉀溶液能用于鑒別CO2和SO2，D正確；故選D。16.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不正確的是A. 向銅粉中滴加稀HNO3溶液，產(chǎn)生氣體：Cu 2H+ = Cu2+ H2B. 向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2ClC. 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu2+ 2OH= Cu(OH)2D. Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色：4Fe(

12、OH)2 + O2+2H2O = 4 Fe(OH)3【答案】A【解析】【詳解】A、Cu和稀HNO3反應(yīng)放出的是NO，不是H2，正確的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，A錯(cuò)誤；B、向FeCl2溶液中通入氯氣，Cl2將Fe2+為Fe3+，溶液變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的離子方程式正確；C、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，Cu2+和OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式正確；D、Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，由于Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，不能拆開，則該反應(yīng)的離子方程式就是化學(xué)方程式，故該反應(yīng)的離子方程式正確；故選A。17.瑞典化學(xué)

13、家舍勒在研究軟錳礦礦石時(shí)，把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱，意外得到了氯氣，MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 + 2H2O 關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A. MnO2是氧化劑B. HCl具有還原性C. MnO2被HCl還原D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4【答案】D【解析】【詳解】A、MnO2中Mn的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故MnO2是氧化劑，A正確；B、HCl中Cl的化合價(jià)由-1價(jià)升為0價(jià)，故HCl是還原劑，即HCl具有還原性，B正確；C、MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，則MnO2被HCl還原，C正確；D、4份HCl在該反應(yīng)中，有2份HCl體現(xiàn)酸性，另外2份HCl體現(xiàn)

14、還原性，此時(shí)需要1份氧化劑MnO2，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯(cuò)誤；故選D。18.如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法不正確的是A. 燒瓶中的溶液呈紅色B. 該實(shí)驗(yàn)說明氨氣可電離產(chǎn)生OHC. 該實(shí)驗(yàn)說明氨氣易溶于水D. 形成噴泉的原因是燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓【答案】B【解析】【分析】噴泉實(shí)驗(yàn)原理：按壓膠頭滴管，水被擠出，NH3溶于水后，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，大氣壓將燒杯中的溶液壓入燒瓶中繼續(xù)溶解氣體，直至壓強(qiáng)和大氣壓相平。【詳解】A、燒杯的酚酞溶液進(jìn)入燒瓶后，會(huì)繼續(xù)溶解氨氣，溶液變?yōu)閴A性，使酚酞溶液變?yōu)榧t色，A正確；B、NH3不會(huì)發(fā)生電離，NH3溶于水后形成NH3H2O，NH3H2O可電

15、離出OH-，B錯(cuò)誤；C、氨氣極易溶于水，使得燒瓶中的減小較快，燒杯中的溶液上升速度也就快，形成噴泉，C正確；D、氨氣溶于水之后，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，大氣壓將燒杯中的溶液壓入燒瓶中，D正確；故選B。【點(diǎn)睛】噴泉實(shí)驗(yàn)一般都是圖中的裝置，實(shí)驗(yàn)原理也都是利用氣體極易溶于溶液或水的性質(zhì)，引起壓強(qiáng)差，使大氣壓將溶液或水壓入燒瓶中。常見的實(shí)驗(yàn)原料有：NH3、HCl、NO2和水（指示劑）、CO2、Cl2和NaOH溶液等。19.某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示： 下列說法不正確的是A. NaOH的作用是除去Cu2+B. 試劑a

16、 為Na2CO3，試劑b為BaCl2C. 流程圖中，操作x為過濾D. 試劑c為鹽酸【答案】B【解析】【分析】加入NaOH后，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-；再加入試劑a BaCl2除去SO42-，此時(shí)廢水中含有Na+、Cl、Ba2+；再加入稍過量的試劑b Na2CO3除去Ba2+，此時(shí)廢水中含有Na+、Cl-、CO32-；再加入試劑c鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可。【詳解】A、廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正確；B、經(jīng)分析，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，B錯(cuò)誤；C、流程圖中，操作x為過濾，濾掉Cu(OH)2、BaSO4，C正確；D

17、、經(jīng)分析，試劑c為鹽酸，D正確；故選B。20.下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生大量無色氣體鐵片表面迅速變暗，之后無明顯變化加熱后產(chǎn)生大量無色有刺激性氣味的氣體A. 實(shí)驗(yàn)中氣體是H2B. 實(shí)驗(yàn)中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C. 實(shí)驗(yàn)中氣體是SO2D. 濃度、溫度影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】B【解析】【詳解】A、稀硫酸和鐵片反應(yīng)產(chǎn)生H2，A正確；B、常溫下，鐵片遇濃硫酸發(fā)生鈍化：濃硫酸將鐵片表面氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，該過程發(fā)生了化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、加熱條件下，鐵片可以溶解于濃硫酸中，濃硫酸做氧化劑，生成的無色有刺激性氣味的氣體是SO2，C正確；D、實(shí)驗(yàn)I、II說明濃度影響實(shí)驗(yàn)，實(shí)

18、驗(yàn)II、III說明溫度影響實(shí)驗(yàn)，D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】常溫下，鐵、鋁遇到濃硫酸、濃硝酸都會(huì)鈍化，鈍化是反應(yīng)被阻止了，不是沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；另外，加熱時(shí)，鐵、鋁是可以和濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)的。21.下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A濃硫酸滴到紙張上，紙變黑濃硫酸有脫水性B向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體該溶液中一定有CO32-D向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定含有NHA. AB. BC. CD. D

19、【答案】C【解析】【詳解】A、濃硫酸具有強(qiáng)脫水性，遇到有機(jī)物后，“強(qiáng)行”以H2O的形式脫去有機(jī)物中的H、O元素，從而使有機(jī)物碳化變黑，A正確；B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊變紅，HClO再氧化石蕊成無色物質(zhì)，氯水的酸性主要靠HCl體現(xiàn)，漂白性靠HClO體現(xiàn)，B正確；C、能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，還可能是SO2，故該溶液中的離子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一種或者幾種，C錯(cuò)誤；D、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，NH4+和強(qiáng)堿溶液在加熱的條件下，可以反應(yīng)產(chǎn)生NH3，D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】能使澄清石灰水變渾濁的氣體，一般認(rèn)為是C

20、O2，和酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的離子有CO32-、HCO3-，在分析時(shí)，這兩種離子都要考慮到；此外，SO2也能使澄清石灰水變渾濁，故若題中沒有說明，也要考慮到SO2，相應(yīng)的，和酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的離子有SO32-、HSO3-。第二部分 非選擇題(共58分)22.某小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，測(cè)定導(dǎo)電率的變化如圖所示，回答下列問題：(1)Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_。Ba(OH)2的電離方程式為_。(2)A-B段，發(fā)生的離子反應(yīng)是_。(3)B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中存在的微粒有H2O、_。(

21、4)下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是_。A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH和H2SO4 C. Ba(OH)2與HNO3【答案】 (1). A點(diǎn)的導(dǎo)電率高 (2). Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH (3). H + OH= H2O (4). Ba2+、Cl (5). BC【解析】【分析】溶液的導(dǎo)電率和離子濃度有關(guān)系，和離子所帶電荷也有關(guān)系。 AB段，H+和OH-反應(yīng)生成H2O，溶液中離子濃度減小；BC段，隨著鹽酸的加入，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電率增高；因此可以推出B點(diǎn)時(shí)，Ba(OH)2和HCl恰好完全反應(yīng)?！驹斀狻浚?）AB段，A點(diǎn)的溶

22、液導(dǎo)電率高，隨著鹽酸的量的增多，溶液的導(dǎo)電率減小，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)H+OH-=H2O，溶液中離子濃度減小，說明Ba(OH)2在水中以離子形式存在；Ba(OH)2的電離方程式為：Ba(OH)2 =Ba2+2OH-；（2）A-B段，Ba(OH)2和HCl發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：H+ +OH-=H2O；（3）B點(diǎn)，Ba(OH)2和HCl恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl-；（4）Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+ +OH-=H2O；A、Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2H+ +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O；B、NaOH和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

23、是：H+ +OH-=H2O；C、Ba(OH)2與HNO3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+ +OH-=H2O；則B、C符合題意，故選BC。23.雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質(zhì)的性質(zhì)是科學(xué)合理使用化學(xué)品的基礎(chǔ)和前提。請(qǐng)回答下列問題：(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì)序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a. 溶液紫色褪去b. 有大量氣泡產(chǎn)生向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c. 溶液變藍(lán) 從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是_。 能證明H2O2具有還原性的實(shí)驗(yàn)是_(填序號(hào))?？勺鳛樽C據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填字母序號(hào))。(2)84消毒液的有效

24、成分為NaClO 將Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaClO具有_ 性。 84消毒液的溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中CO2消毒殺菌能力增強(qiáng)，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合規(guī)律： _+ _ = _+ _ (填物質(zhì)類別)(3)2016年巴西奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。 該反應(yīng)說明氧化性：NaClO_ H2O2的(填“”或“ (11). 0.2【解析】【詳解】（1）H2O2分子中，O呈-1價(jià)，且可升高

25、被氧化，故H2O2具有還原性；實(shí)驗(yàn)I中的KMnO4是強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)II中的KI是強(qiáng)還原劑，故實(shí)驗(yàn)I能證明H2O2具有還原性，現(xiàn)象ab可作為證據(jù)證明H2O2具有還原性；（2）Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO具有氧化性，故84消毒液不能用于鋼制器具消毒；該過程發(fā)生的反應(yīng)是CO2+H2O+NaClO=HClO+NaHCO3，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符合規(guī)律是強(qiáng)酸制弱酸，即酸+鹽=酸+鹽；（3）NaClO一般做氧化劑，還原產(chǎn)物是Cl-，故NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2是由H2O2被氧化而來，即H2O2作還原劑，所以氧化性：NaClOH2

26、O2；生成O2，O的化合價(jià)由-1變?yōu)?，則生成0.1mol O2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol。24.人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境，請(qǐng)回答下列問題：(1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮 人工固氮，將N2NH3， N2發(fā)生_反應(yīng) 自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2NONO2HNO3Ca(NO3)2。寫出NONO2HNO3的化學(xué)方程式_、_。將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉三種不同類別的化合物M_(寫化學(xué)式)。(2)科學(xué)合理地保存、施用氮肥 NH4HCO3需陰涼處保存，

27、原因是_(寫化學(xué)方程式)。 銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)過渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)： X可能是_、_。 Y是_。 尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3則尿素中C元素化合價(jià)為_。【答案】 (1). 還原 (2). 2NO + O2= 2 NO2 (3). 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (4). CaO、Ca(OH)2、CaCO3 (5). NH4HCO3NH3+CO2+

28、H2O (6). NH4 + OH= NH3+ H2O (7). SO3 (8). H2SO3 (9). H2SO4 (10). +4【解析】【分析】本題主要考察含N物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)答題即可?！驹斀狻浚?）N2NH3，N的化合價(jià)由0變?yōu)榱?3，則N2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；NONO2的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；NO2HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)2、CaCO3；（2）NH4HCO3需陰涼處保存，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱易分解，相關(guān)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3+CO2+H2O；

29、該離子方程式為：NH4+OH-=NH3+H2O；（3）根據(jù)圖可知，Y為H2SO4；在自然環(huán)境中，SO2變?yōu)镠2SO4的途徑有兩種：、，故X為SO3或H2SO3；尿素CO(NH2)2緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3，說明尿素中N呈-3價(jià)，由于O呈-2價(jià)，H呈+1價(jià)，故可算得C呈+4價(jià)。25.實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)B中的現(xiàn)象是_。(3)C中的現(xiàn)象是_，Na2S在反應(yīng)中做_劑。(4)D中氯水褪色，此反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)由_轉(zhuǎn)化為_；甲認(rèn)為可以補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明硫元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象為：取D中褪色后的溶液于試管中_。(5)

30、E的作用是_，離子方程式為_。(6)上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有_?！敬鸢浮?(1). Cu + 2 H2SO4(濃)CuSO4 + SO2+ 2 H2O (2). 品紅溶液褪色 (3). 有淡黃色沉淀生成 (4). 還原 (5). +4 (6). +6 (7). 向其中加入BaCl2溶液（可以不加“鹽酸酸化”），有白色沉淀生成 (8). 吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境 (9). SO2 + 2OH= SO32- + H2O (10). 漂白性、氧化性、還原性、酸性氧化物通性【解析】【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的是研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化；A為SO2的發(fā)生裝置，B為檢驗(yàn)SO2的裝置，C中Na2S和SO2

31、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生S沉淀，D中SO2和Cl2以及水反應(yīng)生成H2SO4，E是吸收多余SO2的裝置。【詳解】（1）A中Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；（2）B為檢驗(yàn)SO2的裝置，現(xiàn)象是品紅溶液褪色；（3）C中，Na2S和SO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOH，故可觀察到有淡黃色沉淀生成，該反應(yīng)中，Na2S中S的化合價(jià)由-2價(jià)升為0價(jià)，故Na2S作還原劑；（4）D中，Cl2和SO2發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，S由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)；要想證明硫元素的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化，只需要證明產(chǎn)物中有SO42-即可，由于產(chǎn)物中已經(jīng)有HCl，故只需要取D中褪色后的溶液于試管中，加入BaCl2溶液即可，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；（5）E的作用是吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境；離子方程式為：SO2+2OH-= SO32-+H2O（6）B中現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的漂白性，C中現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的氧化性，D中現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的還原性，E中現(xiàn)象體現(xiàn)酸性氧化物的通性。26.長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液的變質(zhì)程度實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1取待檢測(cè)液于試管中，向其中滴加KSCN溶液_FeSO4溶液部分變質(zhì)步驟2_ 將上述方案補(bǔ)充完整 若要使