2020-2021高考化學(xué)高無機(jī)綜合推斷培優(yōu)練習(xí)(含答案)附答案

1、2020-2021 高考化學(xué)高無機(jī)綜合推斷培優(yōu)練習(xí) ( 含答案 ) 附答案一、無機(jī)綜合推斷1 下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D 分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J 為生活中常見的調(diào)味品， I 為紅褐色固體，是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn) 為棕黃色溶液。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：（ 1） A 的電子式： _ ；（ 2）寫出甲與 C 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ；（ 3）在 F 和 E 的混合溶液中用 _試劑（填化學(xué)式）檢驗(yàn) E 中陽離子；（ 4）整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有_個；（ 5）

2、寫出反應(yīng)E 與 G按物質(zhì)的量之比 2:1 的反應(yīng)的離子方程式 _ ?！敬鸢浮?Fe + 4H 2O(g)Fe 3O4 + 4H 2KMnO46 個 6Fe2+ + 3Na 2O2 +6H2 O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +【解析】【分析】由題意可知， G為淡黃色固體化合物，J 為生活中常見的調(diào)味品，則G是 Na O， J 為22NaCl； I為紅褐色固體，則I 是氫氧化鐵，甲是 Fe 單質(zhì)； B、 D 分別為黑色粉末和黑色晶體， Fe 與物質(zhì) C 發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種非金屬單質(zhì)，根據(jù)Fe 與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和黑色固體四氧化三鐵可知C是水，乙是氫氣，D

3、 是 Fe3O4；A 與 B 反應(yīng)生成水和一種非金屬單質(zhì)，且是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，判斷A 是過氧化氫， B 是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳做催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，所以丁是氧氣；四氧化三鐵與 K 反應(yīng)生成兩種物質(zhì) E、 F，可以相互轉(zhuǎn)化，則K 是鹽酸，鹽酸與四氧化三鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，F(xiàn) 與 Fe 反應(yīng)生成 E，則 F 是氯化鐵， E 是氯化亞鐵，氯化鐵與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈉、氧氣，氯化亞鐵與一定量的過氧化鈉反應(yīng)生成氯化鐵、氫氧化鐵、氯化鈉?！驹斀狻浚?） A 是過氧化氫，過氧化氫是共價化合物，A的電子式為，故答案為；（2）甲是 Fe 單質(zhì)， C是水， F

4、e 與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和黑色固體四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Fe + 4H O(g)Fe3O + 4H，故答案為 3Fe + 4H O(g)2422Fe3 O + 4H2；4（3） E 是氯化亞鐵， F 是氯化鐵，氯化亞鐵具有還原性，能夠與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使 KMnO溶液褪色，則可用KMnO溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，故答案為KMnO；444（4）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，上述轉(zhuǎn)化過程中除D 與 K 的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)外，其余均是氧化還原反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)共6 個，故答案為6；（5） E 是氯化亞鐵， G是 Na2O2，氯化亞鐵與過氧化鈉按物質(zhì)的量之比2： 1 反應(yīng)生成

5、氫氧化鐵沉淀和鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+ 3Na22233+O + 6H O = 4Fe(OH) + 2Fe6Na+，故答案為6Fe2+ + 3Na 2O2 + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 + 2Fe 3+ + 6Na +?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進(jìn)行推斷，注意牢固把握元素化合物的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。2 氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生 H2 的化合物甲和乙。將 6.00g 甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和 6.72LH 2 ( 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生 H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該

6、白色沉淀可溶于 NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到 H2 和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為 1.25g/L 。請回答下列問題：(1) 甲的化學(xué)式是 _；乙的電子式是 _。(2) 甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。(3) 氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是 _( 用化學(xué)式表示 ) 。(4) 乙在加熱條件下與 CuO反應(yīng)可生成 Cu 和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。有人提出產(chǎn)物Cu 中可能還含有Cu2O，請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_（已+ 2+知 Cu2O+2H=Cu+Cu +H2O）?！敬鸢浮?AlH332323 23AlH 3HO Al( OH） 3HMg N2NH 3CuO3Cu

7、N2 3H2O將固體溶于稀硫酸中，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無 Cu2 O【解析】【分析】將 6. 00 g 甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6. 72 L 的 H2( 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，因此白色沉淀是AlOH3，則金屬單質(zhì)是鋁，因此甲是AlH3?；衔镆以诖?）化劑存在下可分解得到H2 和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1 ，1. 25 g L則丙的相對分子質(zhì)量是1. 25 22. 4 28，因此丙是氮?dú)?，則乙是氨氣NH3，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知甲的

8、化學(xué)式是AlH3 。乙是氨氣，含有共價鍵的共價化合物，電子式為；（2）甲與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2。AlH3 3H2O Al( OH） 3（ 3）氮?dú)馀c金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg 3N2。（ 4）氨氣在加熱條件下與 CuO 反應(yīng)可生成 Cu 和氮?dú)猓鶕?jù)原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH3 3CuO3CuN23H2 O CuCu2O 2H。銅與稀硫酸不反應(yīng)，則根據(jù)Cu2 H2O 可知 , 要檢驗(yàn)產(chǎn)物 Cu 中可能還混有 Cu2O 可以將固體溶于稀硫酸中，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有 Cu2O，反之則無 Cu2 O。3A、 B、 C、 D、 E、 F 六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)

9、化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。（1）若 A、 D、 F 都是非金屬單質(zhì)，且 A、 D 所含元素同主族， A、 F 所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。（2）若 A 是常見的金屬單質(zhì)，D、 F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是_。（3）若 B、 C、F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且B 有毒，和兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生， A、 D 相遇有白煙生成，則C 的電子式是 _，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）若 A、 D 為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D 是 A 的2 倍，和

10、兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B 的結(jié)構(gòu)式是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?SiO2C2+ Cl3+ 2Cl-NN4NH35O24NO2Si 2CO2Fe22Fe=6H2O O=C=OC 4HNO3CO2 4NO2 4H2O【解析】【分析】【詳解】( 1) A、 D、 F 都是非金屬單質(zhì)，且A、 D 所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，反應(yīng)為置換反應(yīng)，考慮是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與CO，碳與F 反應(yīng)生成E，CO 與F 生成E， F為氣體，則F 為氧氣，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則：反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2 2CSi2CO，故答案為： SiO2 2CSi 2CO；(2)A是生活中常見的金屬單質(zhì)

11、，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)為置換反應(yīng)，且在水溶液中進(jìn)、行，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A 為變價金屬， F 具有強(qiáng)氧化性，可推知A 為 Fe， F 為 Cl2，故 B 為HClC為氯化亞鐵、D為氫氣、E為氯化鐵，則：反應(yīng)( 在水溶液中進(jìn)行) 的離子方程式、是： 2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl- ，故答案為： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ；(3)BC F都是氣態(tài)單質(zhì)，B有毒，則B為氯氣，反應(yīng)需要放電條件才能發(fā)生，為氮?dú)狻?、與氧氣反應(yīng)，和兩個反應(yīng)中都有水生成，可以推知C 為 N2，電子式為 NN， F 為O2， E 為 NO， A 為 NH3，反應(yīng)為置換反應(yīng)， A、 D 相遇有白煙生成，可推知

12、D 為 HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3 5O24NO6H2 O，故答案為： NN； 4NH35O24NO 6H2O；( 4) 若 A、 D 為單質(zhì)，和兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，該紅棕色氣體為NO2 ，可推知 F 為 HNO3，反應(yīng)是置換反應(yīng)，Mg 與二氧化碳反應(yīng)符合整個轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知B 為CO2、 C 為 MgO、 D 為 C、 E 為 Mg ( NO3) 2，則：二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡式為：O=C=O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 C 4HNO3CO2 4NO2 4H2O ，故答案為： O=C=O； C4HNO3CO2 4NO2 4H2O。4 固體化合物X 由 3 種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如

13、下實(shí)驗(yàn)：請回答：(1) 由現(xiàn)象 1 得出化合物 X 含有 _元素 (填元素符號 )。(2) 固體混合物 Y 的成分 _(填化學(xué)式 )。(3) X 的化學(xué)式 _。 X 與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _?！敬鸢浮?OCu和 NaOH NaCuO2NaCuO28HCl2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2 O2【解析】【分析】固體混合物Y 溶于水，得到固體單質(zhì)為紫紅色，說明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反應(yīng)呈黃色說明含有鈉元素，與鹽酸HCl 中和，說明為NaOH（易算出為0.02mol ），混合氣體能使CuSO4 變藍(lán)，說明有水蒸汽。【詳解】（1） CuS

14、O4 由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O（2）現(xiàn)象2 獲得紫色單質(zhì)，說明Y 含有Cu,現(xiàn)象3 焰色反應(yīng)為黃色說明有Na 元素，與HCl發(fā)生中和反應(yīng)說明有NaOH，故答案填Cu 和 NaOH。（3） NaOH 為 0.02mol ，易算出m(Na)=0.0223g=0.46g， m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g， N(Na)： N(Cu)： N(O)=0.461.280.642，X 與23:=1： 1： 2，故化學(xué)式為 NaCuO6416濃鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl2，和CuCl2藍(lán)色溶液，因而化學(xué)方程式為2NaCuO

15、2 8HCl 2NaCl2CuCl2 Cl2 4H2O5 生氫材料甲由 X、 Y 兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.2g 甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L 可燃性單質(zhì)氣體乙，同時得到2g 化合物丙。用 0.05mol 甲與 0.8g 氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到請回答：2g丙。（ 1）乙的分子式 _。（ 2）寫出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式_。（ 3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子_。點(diǎn)燃【答案】 H22取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞2NaH+O2NaOH試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】【

16、分析】由 0.05mol 甲與 0.8g 氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g 丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則 M (甲)=1.2g=24g/mol ，根據(jù)甲由 X、 Y 兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原0.05mol子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH， NaH 可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合題意，則乙為 H2，丙為NaOH，據(jù)此分析?！驹斀狻坑?0.05mol 甲與 0.8g 氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g 丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則 M (甲)=1.2g=24g/mol

17、，根據(jù)甲由 X、 Y 兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原0.05mol子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH， NaH 可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2 +NaOH，符合題意，則乙為 H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；點(diǎn)燃(2)甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗(yàn)氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。6 M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C 可在 D 中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)

18、系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（ 1）若 A是地売中含量最多的金屬元素，將 A 的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中 A 元素與溶液中 A 元素的質(zhì)量相等，則 A 的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為 _ 。（ 2）若 A是 CO2氣體， A 與 B 溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A 與 B 溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_ （填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_。（3）若 A是一種正鹽， A 能分別與 B、F 溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則 A 的化學(xué)式為 _。（ 4）若 A是一種鹽， A 溶液與 B

19、溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的 E，向 G溶液中加入 KSCN后溶液顯紅色，則由 A 轉(zhuǎn)化成 E 的離子方程式是_ 。（5）若 A是一種溶液，只可能含有+2、 Fe33+2-2-中的某些離H 、 NH 、 Mg、 Al 、 SO、 CO443子，當(dāng)向該溶液中加入B 溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B 溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為_ ?！敬鸢浮?2:3 或者2334 232+-2232:7Na CO和 NaHCO1:1 (NH ) SO4Fe +8OH+O+2H O=4Fe(OH)2+-+3+2-或者分步寫 Fe +2OH=Fe(O

20、H)2， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ） H、 NH4 、 Al 、 SO4【解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以 C 為氫氣； D 為氯氣；若 A 是地売中含量最多的金屬元素，則A 為鋁； AlCl3 溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有3+332 23+2Al+3OH= Al(OH) 、Al(OH)+OH=AlO +H O, 所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al +4OH= AlO氣體， A 與 B 溶液反應(yīng)即 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 、 Na2 CO3 +HCl=+2H2 O。 若 A 是 CO2NaHCO3+ Na

21、Cl、 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+ CO2【詳解】（ 1）當(dāng)?shù)玫降某恋砦镏?A 元素與溶液中 A 元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過量時 nAl(OH) 3=n(AlO 2)，此時 c( AlCl 3):c(NaOH)=2:7 當(dāng)堿量不足時，nAl(OH) 3=n(AlCl3) , 此時 c( AlCl3):c(NaOH)=2:3 所以 A 的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3 或 2:7 。（2）圖所示知 00.1V鹽酸時沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO33+HCl= NaHCO+NaCl ； 0.10.3V時氣體完全放出，發(fā)生的是3+HCl=

22、NaCl+H2O+ CO2，所以 A 與 B 溶NaHCO液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為 Na2CO33233和 NaHCO，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na CO 和 NaHCO物質(zhì)的量之比為 1:1。 答案： Na2 33CO 和 NaHCO、1:1。（3）因?yàn)?B 為 NaOH， A 是一種正鹽能和NaOH 生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4 +; 因?yàn)?F 為 HCl，A 是一種正鹽且A 能與大 dddHCl 生成具有刺激性氣味的氣體，則A 中含有 SO32_; 所以 A 為 (NH4 )2SO3。答案： (NH4)2SO3。（ 4）若 A是一種鹽， A 溶液與 B 溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀

23、且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的 E，向 G溶液中加入 KSCN后溶液顯紅色 , 推斷出 A 為亞鐵鹽溶液， E 為Fe(OH)3，則由 A 轉(zhuǎn)化成 E 的離子方程式是 Fe2+8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3或 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（ 5）由圖可以知道 , 開始加入 NaOH 沒有沉淀和氣體產(chǎn)生 , 則一定有 H+, 一定沒有 CO32-, 后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失 , 則一定沒有 Mg 2 , 一定含有 Al3+; 中間段沉淀的質(zhì)量不變 , 應(yīng)為NH4+OH-= NH3 H2O 的反應(yīng) , 則含有 NH4+,

24、 由電荷守恒可以知道一定含有 SO4 2-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為 H+、 NH4+、 Al3+、 SO42-。7 已知 A、 B、 C、 D、X、 Y 六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X 為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（1）已知條件I 和條件 II 相同，則該反應(yīng)條件為_ 。（ 2）物質(zhì) X 的電子式為 _ 。（3）寫出 B 與 Ca(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（4）寫出 X 在條件 II 下反應(yīng)生成B、 C、D 的離子方程式_ 。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制B 的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目_ 。（ 6）請簡述鑒定物質(zhì) X 的實(shí)驗(yàn)方法 _ ?！敬鸢浮客?C

25、l 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O 2Cl -+2H 2O電解 2OH -+H 2 +Cl2（用雙線橋表示也可） 用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+ ，用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl -【解析】【分析】X 為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X 易溶于水，則只可能為NaCl 、MgCl 2。若 X 為 MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH) 2、 H2、 Cl 2，電解其熔融液時，生成Mg 、 H 。則 B 為 Cl， A 為 Mg ，但 Mg 生成 Mg(OH)2時，需要與水反應(yīng)，而Mg 與 HO222不反應(yīng)，所以X 只能為 NaCl 。從而得出 A 為 Na

26、， B為 Cl 2，C、 D 為 NaOH 、H2 中的一種， Y 為 H 2O。（ 1）已知條件 I 和條件 II 相同，則該反應(yīng)條件為通電。（ 2）物質(zhì) X 為 NaCl ，由此可寫出其電子式。（ 3） Cl2 與 Ca(OH)2 反應(yīng)，用于生產(chǎn)漂白粉。（4） X 為 NaCl，在條件II 下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)生成NaOH 、 Cl 2、 H2。（ 5）實(shí)驗(yàn)室制 Cl2 是利用 MnO 2 與濃鹽酸在加熱條件下制得。（ 6）鑒定物質(zhì) NaCl 時，既要鑒定 Na+，又要鑒定 Cl-?！驹斀狻浚?1）已知條件 I 和條件 II 相同，則該反應(yīng)條件為通電。答案為：通電；（2）物質(zhì) X

27、為 NaCl ，其電子式為。答案為：；（3） Cl2 與 Ca(OH)2 反應(yīng)，化學(xué)方程式為 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O；（4） X 為 NaCl，在條件 II 下，電解氯化鈉的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H 2O2OH -+Cl 2 +H2。答案為： 2Cl-+2H 2O2OH - +Cl2 +H2；（5）實(shí)驗(yàn)室制Cl2 是利用 MnO 2 與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質(zhì)NaCl

28、 時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定 Na+用焰色反應(yīng)，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na +，用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl -。【點(diǎn)睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時，只需檢驗(yàn)物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達(dá)到目的。鑒定物質(zhì)時，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗(yàn)，若為離子化合物，既需檢驗(yàn)陽離子，又需檢驗(yàn)陰離子，只檢驗(yàn)其中的任意一種離子都是錯誤的。8 下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全。已知A、H、 I、 K 均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中可用作食品發(fā)泡劑。 B 是一種有機(jī)酸鹽，A 是食品調(diào)味劑， H 是消毒劑的有效成分

29、，E、 F、G 均為氧化物， L 是紅褐色沉淀。I、 K根據(jù)以上信息，回答下列問題：( 1) B 的組成元素為 _。(2) 鑒別等物質(zhì)的量濃度的IK稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為_。、( 3) G J 的離子方程式為 _。( 4) M 是含氧酸鹽，反應(yīng)中H、 L、 D 的物質(zhì)的量之比為3： 2： 4，則 M 的化學(xué)式為_?！敬鸢浮?Fe、 C、O取 I、 K 的稀溶液，分別滴加 CaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為 I2 2+ 2Fe3+4H2242FeO+H O +6HONa FeO【解析】【分析】A 是食品調(diào)味劑， H 是消毒劑的有效成分，則A 為 NaCl， H 為 NaClO， G 為氧化物，加H2

30、SO4、H2O2 生成 J，J加 D 得 L， L 為紅褐色沉淀，則L 為 Fe( OH) 3， D 為 NaOH，以此逆推可知 J 為 Fe2SO43，G為FeOB中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機(jī)酸鹽，則一定含有()，則C、 O 兩元素， E、 F 為氧化物，結(jié)合框圖，則F 為 CO， E 為 CO2， I 為 Na2CO3( 純堿 ) ， K 為NaHCO3( 小蘇打 ) 。【詳解】(1)由以上分析可知B加熱分解可生成COCO、2、 FeO，則應(yīng)含有 Fe、 C、O 三種元素，故答案為： Fe、 C、O；( 2) I 為 Na233233CO ( 純堿 )， K 為 NaHCO ( 小

31、蘇打 ) ， Na CO 與氯化鈣反應(yīng)生成CaCO 為白色沉淀，可加入 CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為23I、 K 的稀溶液，分Na CO ，故答案為：取別滴加 CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；( 3) G J 的反應(yīng)為 FeO 生成 Fe243的過程，2 2具有氧化性，反應(yīng)的離子方程式為( SO )H O+2FeO+H2O2 +6H 2Fe3+4H2O，故答案為： 2FeO+H2O2+6H 2Fe3 +4H2O；(4)HL D分別為：NaClO Fe OH 3 NaOH32 4，結(jié)合生成、 、()、，根據(jù)物質(zhì)的量之比為：一種含氧酸鹽M，可確定 M 的化學(xué)式為 Na243FeO ，方

32、程式為 3NaClO+2Fe( OH)+4NaOH2Na2 FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！军c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題注意題的突破口，如A 是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H 是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉， I、 K 可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉， L 是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。9 有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B 兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A 元素的含氧酸鹽乙和一種含 B 元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（

33、 1）甲的化學(xué)式為 _，其晶體屬于 _晶體（ 2）乙的水溶液可以用來做 _（寫出一種用途）（3） B 元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則丁的電子式為_ 。某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A 物質(zhì)生成，某小組為分析A 物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：取A 樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)：另取A 樣品4.29g，加入含0.030molH 2SO4 的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH 溶

34、液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g 黑色固體。（ 1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）_元素 .（ 2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_。（3）加熱條件下，實(shí)驗(yàn)中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng)，化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮縎i3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑O、 H、 ClCu 2 (OH) 3Cl+3H+ =2Cu 2+ +3H 2 O+Cl -CuO+CH 3CH 2OHCH 3CHO+Cu+H2O【解析】【分析】、材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A 元素的含氧酸鹽乙和一-種含B 元素的氣體丙，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有

35、氮元素；含氧酸鹽乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3 ，證明甲中含有硅元素，材料甲，其由 A、 B 兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高，證明是一種原子晶體含有氮元素和硅元素，依據(jù)元素化合價熟悉得到甲為Si3N4，判斷乙為硅酸鈉， A 為硅元素， B 為氮元素；【詳解】、 (1)分析推斷甲為氮化硅，化學(xué)式為Si3N4 ，分析性質(zhì)判斷為原子晶體；故答案為：Si3N4，原子晶體；(2)乙的水溶液為硅酸鈉水溶液，俗稱為水玻璃，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)B 元素的一種氫

36、化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，由題意可知丁為N H ，電24子式為：，故答案為：；(1) 、根據(jù)先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，推出含有Cl 元素；再根據(jù)另取 A 樣品 4.29g，加入含0.030molH 2SO4 的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推出含有氫氧離子，所以含有H、 O 元素，故答案為O、 H、Cl；(2)、根據(jù)實(shí)驗(yàn)灼燒得到 3.2g的黑色固體為氧化銅，物質(zhì)的量為0.04mol ，則銅元素的物質(zhì)的量為0.04mol ，加 0.030molH 2SO4 恰好中和推知?dú)溲醺奈镔|(zhì)的量為0.06mol ，再根據(jù)化合價推知氯元素的物質(zhì)的量為0.02mol ，所以粉末銹的化學(xué)式為Cu2(OH)3 Cl，所以粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH) Cl+3H + =2Cu 2+3H2O+Cl -，故答案為：23Cu 2 (OH) 3Cl+3H + =