中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)分類練習(xí)利用化學(xué)方程式的簡單計算綜合解答題及答案解析

1、D. C3H8。中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)分類練習(xí)利用化學(xué)方程式的簡單計算綜合解答題及答案解析一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡單計算1 用鎂和鋁分別同稀硫酸反應(yīng)，若要各制得10 克氫氣，則需要用去的鎂和鋁的質(zhì)量比是A4 3B 89C 3 1D 1 3【答案】A【解析】根據(jù)鎂與酸反應(yīng)時化合價為+2 價、鋁與酸反應(yīng)時的化合價為+3 價，利用一定量金屬完全反金屬的化合價應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量= 金屬質(zhì)量，可以較簡單地計算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫金屬相對原子質(zhì)量氣時，消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比。設(shè)消耗鎂的質(zhì)量為M ，消耗鋁的質(zhì)量為A。則2 3 M= A， M ：A=4： 3，故選 A。24272現(xiàn)有下列四組物質(zhì)： 乙炔 (C H )和

2、苯 (CH )； 乙烷 (C H )和乙醇 (C H O)； 丁烷22662626(C4H10)和乙醚 (C4H10O)； 甲苯 (C7H8)和甘油 (C3H8O3)。當總質(zhì)量一定時，各組中的兩種物質(zhì)無論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同。符合該條件的共有A1 組B 2 組C 3 組D 4 組【答案】 B【解析】試題分析 根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式可知（考點 考查根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式的應(yīng)用。1）（ 4）組符合，（2） (3)組不符合。3 25時，某氣態(tài)碳氫化合物與氧氣混合后裝入密閉容器中，經(jīng)充分反應(yīng)后，又恢復(fù)25，此時容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，

3、容器內(nèi)幾乎成真空。此碳氫化合物可能是()A CH4B C2H6C C2H2D C3H8【答案】 D【解析】容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。由定組成定律和化學(xué)方程式知，此碳氫化合物可能是點睛本題主要考查化學(xué)方程式的應(yīng)用。4質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng) aA+bB cC+dD 中，下列說法正確的是A化學(xué)計量數(shù)a 與 b 之和一定等于c 與 d 之和B若 A 和 C 都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)物A 和 B 的質(zhì)量比一定等于生成物C 和 D 的質(zhì)量比D若取 xgA 和 xgB 反應(yīng)，生成C 和 D 的質(zhì)量總和

4、不一定是2xg【答案】 D【解析】試題分析： A、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)實際就是物質(zhì)的分子個數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)變化，故化學(xué)計量數(shù)a 與 b之和不一定等于c 與d 之和，錯誤，B、若A 和 C 都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還可能是置換反應(yīng)，錯誤，C、反應(yīng)物A 和B 的質(zhì)量比不一定等于生成物C 和D 的質(zhì)量比，錯誤，D、若取xgA 和xgB 反應(yīng)，由于可能有反應(yīng)物過量，故生成C 和D 的質(zhì)量總和不一定是2xg，正確，故選D考點：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型5Fe 和 FeO 的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為硫酸完全溶解，生成FeSO4 的質(zhì)

5、量為（）80%取該混合物7.0g，加足量稀A7.6gB15.2gC 20.0gD 40.0g【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知 Fe 和 FeO 中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：由 Fe 和 FeO 的混合物質(zhì)量為7.0g，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：7.0g 80%=5.；6g用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=15.2g故選 B。考點：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計算；混合物中某元素的質(zhì)量計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點評：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)

6、量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)。6 偏二甲肼（ C2H8N2）與 N2O4 反應(yīng)能放出巨大的能量，化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O，下列說法正確的是（）A該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B X 的化學(xué)式為COC偏二甲肼中氮的質(zhì)量分數(shù)最大D生成 N2 和 H2O的質(zhì)量比14： 1【答案】 C【解析】【詳解】A 、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由C2H 8N2+2N 2O4 2X+3N 2 +4H2O8個，氮原子都是6可知，反應(yīng)前后氫原子都是個，反應(yīng)前碳原子是2 個，反應(yīng)后應(yīng)該是2 個，包含在 2X 中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是8個，反應(yīng)后應(yīng)該是8 個，其中

7、 4 個包含在2X 中，因此 X 的化學(xué)式是 CO2，故不正確；C、偏二甲肼中，碳原子相對原子質(zhì)量和是24，氫原子相對原子質(zhì)量和是8，氮原子相對原子質(zhì)量和是 28，因此氮的質(zhì)量分數(shù)最大，故正確；D、生成 N 2 和 H2O 的質(zhì)量比為： 84： 72=7： 6，故不正確。故選 C。7 如圖所示：在密閉容器中充入CO 和 CO 2 的混合物 10g，測得其中氧元素含量為64% ，再向密閉容器中通入足量的氧氣，通電使電火花塞點火讓其中的一氧化碳完全燃燒成二氧化碳。則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為()A 13.2gB 17.6gC 15.4gD 11.0g【答案】 A【解析】【詳解】混合物中碳

8、元素質(zhì)量為：10g164%3.6g ，反應(yīng)后碳元素完全轉(zhuǎn)化到二氧化碳中，則完全反應(yīng)后密閉容器中二氧化碳的質(zhì)量為：3.6g1213.2g ，44故選： A?！军c睛】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。8 實驗時有一塊未知質(zhì)量的石灰石樣品(含雜質(zhì)20%，雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不參加反應(yīng))，高溫煅燒一段時間后，稱得固體質(zhì)量為10.3g，向固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液質(zhì)量為105.6g，則與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣在樣品質(zhì)量分數(shù)為(

9、)A20%B 40%C 50%D 80%【答案】B【解析】【詳解】解：設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w 10.3g，設(shè)高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，高溫CaCO 3= CaO +CO 210044xw-10.3gx = 100 ，w 10.3g 44x 25(w 10.3g)，11石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20% w 0.2w；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為w 25(w 10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳質(zhì)量為1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，CaCO3+2HCl =CaCl2 +H 2O +CO21004423

10、.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為23.4g 1.47 12.5g 5g；與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)5g為 100%40%。12.5g故選 B。9 取 NaCl、NaOH、 Na2CO3 固體混合物28.6g 于燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應(yīng)后，共生成二氧化碳氣體4.4g ，將溶液蒸干，得無水固體33.4g，則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為A8.4gB 10.0gC 11.7gD 13.6g【答案】 B【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為yNa2 CO3 +2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 210611

11、744xy4.4g10611744=xy4.4g解得 x=10.6g， y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為28.6g-10.6g=18g對應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為zNaOHHClNaClH 2 O固體質(zhì)量差量4058.558.5-40=18.5z21.7g 18g 3.7g40 18.5 z 3.7g解得 z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8g=10.0g。故選 B。10 在 CO 和 CO2 的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，將該氣體 5g通過足量的灼熱的 CuO 粉末，完全反應(yīng)后，氣體通過

12、足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（）A5gB 6.7gC 15gD 20g【答案】 C【解析】【詳解】解法 1：設(shè) 5g 混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5g-m，根據(jù)題意得：1632 100%=5g 64%，m=2.8g；m 100%+（ 5g-m） 2844設(shè) 2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，2CO+CuO Cu+CO28442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質(zhì)量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，CO2+Ca（ OH） 2 CaCO3 +H

13、2O441006.6gyy 1006.6g 44y=15g。 故選 C。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計算；碳元素的質(zhì)量為5g（ 1-64%） =1.8g，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有 C CaCO3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算。碳元素的質(zhì)量為5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：1211.8g1121163 100%=12%，則 1.8g 碳元素對應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：4012%=15g。故選 C。11 現(xiàn)有 10.6g

14、 碳酸鈉和8.4g 碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中()A碳酸鈉消耗的氯化氫多B碳酸氫鈉生成的二氧化碳少C碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D碳酸氫鈉生成的二氧化碳多【答案】 A【解析】【分析】【詳解】8.4g 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時消耗的鹽酸與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系：NaHCO 3+ 2HCl= 2NaCl + H 2O + CO 28473448.4g7.3g4.4g10.6g 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時消耗的鹽酸與生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系：Na2 CO3+ 2HCl= 2NaCl + H 2O + CO2106734410.6g7.3g4.4g通過上述比較可知，10.6g 碳酸鈉和8.4g 碳酸氫鈉，分別與過

15、量鹽酸反應(yīng)后，生成的二氧化碳質(zhì)量相等，碳酸鈉消耗的氯化氫多，故選A。12 看懂化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的一種重要的能力，從如圖微觀示意圖獲取的信息正確的是（）A反應(yīng)前后分子種類不發(fā)生改變B反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變C該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)D反應(yīng)前兩種分子的個數(shù)比是1： 2【答案】 C【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及反應(yīng)的微觀示意圖，通過物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的種類，反應(yīng)的類型；根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化，反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系等?！驹斀狻緼、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；B、由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反

16、應(yīng)物和生成物中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；C、由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，獲取的信息正確；故符合題意；D、由圖中可知，該反應(yīng)前的兩種分子的個數(shù)比是1： 3，獲取的信息不正確；故不符合題意；故選 C【點睛】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。13 下列關(guān)于化學(xué)用語的說法，錯誤的一項是（）A FeCl2 讀作氯化亞鐵； SO2 讀作二氧化硫B 3H 只有微觀意義； C 表示 60 個碳原子60C NH NO 中，氮元素的化合價不相同43點燃2MgO

17、 ，可讀作每 48份質(zhì)量的鐵與 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成80D 2Mg+O 2份質(zhì)量的氧化鎂【答案】 B【解析】【詳解】A、 FeCl從右向左讀，讀作氯化亞鐵；SO 讀作二氧化硫，故A 選項說法正確，不符合題22意；B、 3H 表示 3 個氫原子，不具有宏觀意義，只具有微觀意義；C60 表示 1 個 C60 分子，故 B選項說法錯誤，符合題意；C、硝酸銨（ NH NO ）中銨根顯 +1 價，氫元素顯 +1 價，設(shè)銨根中氮元素的化合價是x，由43原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：x+（ +1）4 +1，則 x 3價。硝酸根顯1 價，氧元素顯 2 價，設(shè)硝酸根中氮元素的化

18、合價是y，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：y+（ 2） 3 1，則 y +5 價，故 C 選項說法正確，不符合題意；點燃D、 2Mg+O 22MgO ，可讀作每 48 份質(zhì)量的鐵與 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成80份質(zhì)量的氧化鎂，故D 選項說法正確，不符合題意。故選B。【點睛】掌握常見化學(xué)用語（原子符號、分子符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等）的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵。在化學(xué)符號前面添加數(shù)字，此時的化學(xué)符號只有微觀含義。14 下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀粒子示意圖，關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是A參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1B該反應(yīng)為置換反應(yīng)C生成物的質(zhì)量比為7:22D反應(yīng)物均

19、為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【答案】 B【解析】試題分析： A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO=N2 +2CO2;則參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1，正確；B該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，錯誤；C生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；D反應(yīng)物均為氧化物且該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確。故選考點：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。B15 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，混合物的質(zhì)量變化如右圖，下列分析正確的是（ ）A反應(yīng)結(jié)束時最多能收集到（a b） g 氧氣B P 點處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀C在反應(yīng)過程中氯元素的質(zhì)量分數(shù)不斷增大D在 0t2 時段， MnO2 在混合物中的質(zhì)量不斷增多【答案】 C【解析】【分析】

20、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣?！驹斀狻緼、理論上反應(yīng)結(jié)束時最多能收集到（a b） g 氧氣，但是由于氧氣可能有部分溶于水或部分氧氣留在試管中，因此實際上收集的氧氣會偏小，故A 不正確；B、 P 點處固體成分是氯酸鉀部分分解生成的氯化鉀，還有作為催化劑的二氧化錳，故B 不正確；C、在反應(yīng)過程中，固體質(zhì)量逐漸減少，而氯元素的質(zhì)量不變，則氯元素的質(zhì)量分數(shù)不斷增大，故 C 正確；D、在 0t2 時段， MnO2 在反應(yīng)前后質(zhì)量沒變，混合物中的質(zhì)量不變，故D 不正確。故選C。16 己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D 的相對分子質(zhì)量為

21、18，則A 的相對分子質(zhì)量為A23B 46C 92D 96【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D 的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，設(shè)A 的相對分子質(zhì)量為x，A+3B = 2C +3Dx3 182.3g2.7g2.3g=x，解得 x=46，故選 B。則182.7g317 把一定質(zhì)量的a、 b、 c、d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量 (g)7.44.25.03.8反應(yīng)后的質(zhì)量 (g)6.2x5.23.8A物質(zhì) a 是生成物C d 一定是催化劑Bx=5.2D反應(yīng)后原子數(shù)

22、目減少了B【解析】【分析】由表格信息可知反應(yīng)后，c 質(zhì)量增加0.2g，是生成物；a 質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物；d 質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。生成物還少1.0g，所以b 為生成物，x=5.2g?！驹斀狻緼、 a 質(zhì)量減少1.2g，是反應(yīng)物，選項A 不正確；B、分析可知x=5.2g，選項B 正確；C、 d 可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，選項C不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項D 不正確；故選B。18 含碳元素 36%的一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10g 通過足量的灼熱碳層，再通過足量的灼熱氧化銅，將得到的氣體再通入足量的石灰水，最終得到的沉淀的質(zhì)量是（）A

23、40gB 60gC 30gD 50g【答案】 C【解析】【詳解】解： 10.0g該氣體混合物中碳的質(zhì)量=10.0g 36%=3.6g；所以 CaCO3 中碳的質(zhì)量為3.6g，又因為碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù) =123.6g 100%=12%，所以白色沉淀碳酸鈣的質(zhì)量=10012%=30g。故選 C?！军c睛】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷出碳元素和碳酸鈣之間的對應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)進行計算。19 在一個密閉容器中放入W、G、 H、 P 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)于此反應(yīng)的認識不正確的是（）物質(zhì)WGHP反應(yīng)前質(zhì)量 /g181232反應(yīng)后質(zhì)量 /g待測26

24、212A物質(zhì) H 一定是該反應(yīng)的催化劑B該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C在反應(yīng)物和生成物中，G、 P 的質(zhì)量比為5： 4D待測值為13【答案】 A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出“待測”的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。【詳解】A、物質(zhì)H 的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故A不正確；B、 W、 P 質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物，G 增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故B 正確；C、反應(yīng)中G、 P 的質(zhì)量比為25g：20g 5：4，故C 正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)

25、的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32待測+26+2+12，因此待測 13g，反應(yīng)后物質(zhì)待測值W 的質(zhì)量為： 18g 5g 13g，故 D 正確。故選A?！军c睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。20 下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是（A燒堿 B濃硫酸 C濃鹽酸）D雙氧水【答案】 A【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)?！驹斀狻緼、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加，故A 正

26、確；B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故 B 不正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使其質(zhì)量減少，故C 不正確；D、雙氧水常溫下能分解產(chǎn)生氧氣，露置于空氣中，會使其質(zhì)量減少，故D 不正確。故選A。21 現(xiàn)有 w g 含有 CuO 和 ZnO 的固體粉末，欲測定CuO 的質(zhì)量分數(shù)。下列實驗方案中，不能達到目的的是（已知ZnO 在進行下述化學(xué)反應(yīng)時，原理與CuO 相似）A將混合物與足最H2 充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量為a gB將混合物與足量CO 充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH 溶液中，測出NaOH 溶液的質(zhì)量增加值為b gC將混合物完

27、全溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量為 c gD將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量為 d g【答案】 D【解析】【詳解】A 、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過差量法推導(dǎo)出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗?zāi)康?，故不符合題意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不同質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量不同，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進而確定其質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗?zāi)康?，故不符合題意；C、將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量 NaOH 溶液，

28、過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進而確定其質(zhì)量分數(shù)，能達到實驗?zāi)康?，故不符合題意；D、因為鐵過量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無法測定銅的準確質(zhì)量，不能達到實驗?zāi)康模史项}意；故選 D22 將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的CO 充分反應(yīng)后，測得質(zhì)量減少了4.0g。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了 20.5g 的沉淀。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為A20%B 40%C 50%D 80%【答案】 C【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對應(yīng)的

29、數(shù)據(jù)求解，進而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻吭O(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y，CO +CuO 高溫 Cu +CO 2 固體質(zhì)量減少806416xm1m1 = 16x = x8053CO + Fe2 O3高溫 2Fe+3CO 2 固體質(zhì)量減少16011248ym 2m 2= 48y= 3y16010氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式：CuO CuSO4 Cu(OH)28098xm3m 3 = 98x = 49x8040Fe2O3 Fe2

30、 (SO4 )3 2Fe(OH)3160214ym4m 4 = 214y = 107y16080結(jié)合題干，列出方程：x 3y+ =4.051049x + 107y =20.54080解得 x=8g ，y=8g8g則粉末中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：100% 50% ，故選 C。8g+8g【點睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進行大量計算，根據(jù)方程式計算時應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準確，計算過程完整。23 如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至完全反應(yīng)的過程中某變量勢，縱坐標表示的是（ ）y 隨時間的變化趨A剩余固體的質(zhì)量B生成氧氣的質(zhì)量C固體中二氧化錳的質(zhì)量D氯酸鉀的質(zhì)量【答案】 A【解析

31、】【詳解】A氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，固體質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，固體的質(zhì)量不再改變，與圖象對應(yīng)；故符合題意；B生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，直到反應(yīng)結(jié)束為止，與圖像不對應(yīng)；故不符合題意；C二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，與圖象不對應(yīng)；故不符合題意；D氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到一定的溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應(yīng)的進行，氯酸鉀的質(zhì)量逐漸減少，至完全分解，氯酸鉀的質(zhì)量為0，與圖象不對應(yīng)。故不符合題意；故選 A【點睛】本題是一道圖象坐標與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變

32、化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。24 在一個密閉容器中放入X， Y， Z， W 四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認識，正確的是（）物 質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量 /g10m87反應(yīng)后的質(zhì)量 /g233025A若 W 為水，則X 或 Y 必定為酸或堿B若 X 為化合物， Y 為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)C m 的數(shù)值為32D參加反應(yīng)的X 與 Y的質(zhì)量比為1： 4【答案】 D【解析】【分析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后， X 的質(zhì)量減少了 10g 2g=8g，故 X 是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的 X 的質(zhì)

33、量為 8g；同理可以確定 Z 是生成物，生成的 Z 的質(zhì)量為 30g 8g=22g； W 是生成物，生成的 W 的質(zhì)量為 25g7g=18g；由質(zhì)量守恒定律， Y 應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的 Y 的質(zhì)量為 22g+18g 8g=32g，故 m 的數(shù)值為 32g+3g=35g。該反應(yīng)的反應(yīng)物為 X 和 Y，生成物是 Z 和 W。【詳解】A、若 W 為水，則 X 或 Y 不一定為酸或堿，如甲烷等有機物燃燒也能生成水，故選項說法錯誤。B、若 X 為化合物， Y 為單質(zhì)，無法確定 Z 和 W 的類別，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，故選項說法錯誤。C、 Y 應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y 的質(zhì)量為22g+18g 8

34、g=32g，故 m 的數(shù)值為32g+3g=35g，故選項說法錯誤。D、參加反應(yīng)的X 與 Y的質(zhì)量比為8g：32g=1：4，故選項說法正確。故選D。25 將 CO 和 CO2 的混合氣體通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的質(zhì)量與原混合氣體的質(zhì)量相等，則原混合氣體中 CO和 CO2 的質(zhì)量比為A14:11B 11:14C 11:7D 7:11【答案】 A【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式：Ca（OH）2 +CO2CaCO3 +H2 O，分別設(shè)出CO和 CO2 的質(zhì)量，利用生成的沉淀質(zhì)量恰好等于原混合氣體的質(zhì)量的關(guān)系，列出等式，進行解答?！驹斀狻拷猓涸O(shè)混合氣體中CO的質(zhì)量為x， CO2 的質(zhì)量為y，y =

35、 100 x y 44x： y=14： 11。故選 A。26 在反應(yīng)2A+5B 2C+4DCD的相對分子質(zhì)量之比為9 22，若2.6g A與B完全反中， 、應(yīng)后，生成8.8g D則在此反應(yīng)中B 與 D 的質(zhì)量比為（）A4 9B 81C 10 11D 31 44【答案】 C【解析】【分析】根據(jù) C、 D 的相對分子質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、 D 物質(zhì)的分子個數(shù)關(guān)系，計算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)C、 D 物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成D 的質(zhì)量計算出生成C 物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B 物質(zhì)的質(zhì)量，即可計算出B 與 D 的質(zhì)量比?！驹斀狻扛鶕?jù) C、 D 相對分子質(zhì)量之比為 922

36、，則假設(shè) C、 D 相對分子質(zhì)量分別為 9、 22，設(shè)生成 8.8gD 同時生成 C 的質(zhì)量為 x，2A+5B= 2C+4D29422x8.8g2 9 = 4 22x 8.8gx=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的B 的質(zhì)量為1.8g+8.8g- 2.6g 8g，則 B 與 D 的質(zhì)量比為8g 8.8g 10 11。故選 C。27 已知 NaHCO3 受熱分解生成Na2CO3， 2NaHCO 3Na2 CO 3 +CO 2+H 2 O 。把 12 克NaHCO3 和 Na2 CO3 的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為8.9 克。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)生成的 CO2 質(zhì)量為4.4

37、 克B樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為30%C樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量為8.6 克D樣品中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為43.3%【答案】 B【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x、反應(yīng)生成的碳酸鈉y、二氧化碳的質(zhì)量為z2NaHCO3Na2CO3 +CO 2+ H 2 O固體質(zhì)量差1681064462xy2.2g3.1g168 = 106 = 44 =62xyz3.1gx=8.4gy=5.3gz=2.2g【詳解】A、反應(yīng)生成的CO2 質(zhì)量為2.2 克，故 A 不正確；23的質(zhì)量分數(shù)為12g-8.4g100%=30% ，故 B