高三化學(xué)熱點題型強化訓(xùn)練選擇題

1、山東理綜化學(xué)熱點題型強化訓(xùn)練（一）選擇題部分熱點1、化學(xué)與生活1近來霧霾頻現(xiàn)，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物下列有關(guān)說法中，錯誤的是（）A霧霾有可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B近來霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣有關(guān)系C“PM2.5”沒有必要納入空氣質(zhì)量評價指標D霧霾天氣嚴重危害人體健康2 “低碳生活”是指生活作息時所耗用能量要減少，從而降低碳特別是二氧化碳的排放下列行為不利于低碳生活的是（ ）A處理廢棄塑料制品較為合理的方法是使用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油B開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料C實現(xiàn)資源

2、的“3R”，即減少消耗（Reduce）、增加重復(fù)使用（Reuse）、重復(fù)再生（Recycle）D逐步推廣天然氣，代替石油和煤的使用3背景材料：“315”衛(wèi)生部發(fā)布公告，禁止在面粉中添加過氧化鈣（CaO2）；農(nóng)業(yè)部將進行生鮮乳中違禁添加物專項監(jiān)測，其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白；2009年8月，山東日照發(fā)生液氯泄漏事故；2011年2月，蘋果公司承認137名工人因暴露于正己烷環(huán)境，健康遭受不利影響。下列相應(yīng)說法正確的是（ ）A過氧化鈣固體中陰、陽離子個數(shù)之比為2：1B蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的高分子化合物，其溶于水所得體系一定沒有丁達爾現(xiàn)象C若向新制氯水中加入少量CaCO3固體，會增大其漂白能力D正己

3、烷和環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體熱點2元素化合物知識4下列離子方程式正確的是（ ）A硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42BaSO4B鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlOH + 3H2OAl（OH）4 H2C向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2 氣體：ClOSO2H2OHClOHSO3D向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe3+ 3 H2O Fe（OH）3（膠體） +3H+5下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（ ）能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：c（H+）=101mol/L的溶液中：能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：水電離出的H+濃度為1013mol/L的溶液中：在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：在含大

4、量Fe3+的溶液中：ABCD6下列說法正確的是（ ）A硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中B鎂、鋁具有一定的抗腐蝕性，是因為鎂、鋁不易被氧化C84消毒液的主要成分是NaClOD某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程7下列說法正確的是ASO2通入品紅溶液，溶液褪色的原理與SO2通入溴水后褪色的原理相同B濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性C用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體D明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，但二者的作用原理不同熱點3有機基礎(chǔ)知識8下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（ ）A乙烷和乙烯分別與

5、C12反應(yīng)均有二氯乙烷生成，反應(yīng)類型相同B纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持人體生命活動）C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別D汽油、水煤氣、石蠟和纖維素的主要成分都是碳氫化合物9下列說法正確的是（ ）A苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的B所有烷烴和蛋白質(zhì)分子中都存在碳碳單鍵C人們通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料來制食品包裝袋，它們都是高分子化合物D乙醇可以轉(zhuǎn)化成乙酸，乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)10下列說法正確的是（ ）A甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同B烷烴C4H10中有4個CC鍵和10個CH C向溴水中加入苯，振蕩靜置后觀察下層幾乎無色D所有的糖、油脂、蛋白

6、質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同11下列說法正確的是 ACH3CH2CH2CH3的二氯取代產(chǎn)物只有5種結(jié)構(gòu)B油脂的種類很多，但它們水解后都有一相同產(chǎn)物C乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物D苯和乙烯都能使溴水層褪色，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)熱點4、元素周期律、元素周期表12下列說法正確的是（ ）A元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果BHCl、H2S、PH3、SiH4的熱穩(wěn)定性和還原性均依次增強C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價化合物13甲、乙、丙、丁為四種主族元素，甲元素與乙、丙、丁三種元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)

7、；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是A原子半徑：丙乙甲丁 C最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丁甲B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙 D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是劇毒物質(zhì)14短周期元素X、Y、Z和 W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素的原子序數(shù)比6:7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是AX單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得 BY的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料CZ的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定DX的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵15已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周

8、期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑ZWR BW與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同C對應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：RW DY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸熱電5、化學(xué)平衡移動16如圖，25時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s）H體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系下列判斷正確的是（ ）A往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大B往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（P

9、b2+）不變C升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)H0Dc（Pb2+）曲線表示正反應(yīng)的快慢，c（Sn2+）曲線表示逆反應(yīng)的快慢17將1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： A（g）B（g） C（g）D（g），并達到平衡。C的體積分數(shù)隨時間變化如圖中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)在第4秒鐘達到化學(xué)平衡狀態(tài)，04秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是:0.225 molL1s1B該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36C恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖中a曲線進行D在上述反應(yīng)體系中加入

10、催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小熱點6、阿伏伽德羅常數(shù)18下列關(guān)于氮的說法正確的是 （ ）AN2分子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質(zhì)燃燒B23g NO2和N2O4混合氣含有0.5NA個氮原子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）CNO可用向上排空氣法或者排水法收集D濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā)19用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1mol晶體中含離子總數(shù)為4B標準狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2C常溫常壓下，分子數(shù)的、混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28gD常溫下16g與的混合氣體中含氧原子數(shù)為20下列敘述中完全正確的一組是 （ ）

11、常溫常壓下，1 mol甲基（CH3）所含的電子數(shù)為10NA由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NAA B C D21NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A100mL 2 molL-1碳酸鈉溶液中，CO32-離子數(shù)為0.2NAB將10mL 1molL-1FeCl

12、3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.01NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NAD電解精煉銅時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個時，陽極銅質(zhì)量減少64g熱點7、化學(xué)實驗知識22“綠色化學(xué)實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是（ ） 實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置 實驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置 實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗 實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)A B C D23利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實驗的一項是（）選項實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B

13、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI24下列實驗的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（ ）選項實驗解釋或結(jié)論A向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液B在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分攪拌，氯水的漂白性增強氯水中HClO的物質(zhì)的量濃度增大C用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來因為碘易升華，先分離出來D向Fe(NO3

14、)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2Fe3+25下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（ ）A將含有SO2的CO2氣體通過足量的飽和Na2CO3溶液以除去SO2B稱取19.0g氯化亞錫（SnCl2），用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液C用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱D測定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱熱點8、電化學(xué)知識26在lL和的混合溶液中，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標準狀況）氣體，則原溶液中以為（ ）A2.0 B1.5

15、 Cl. 0 D0.5027設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是（ ）A通電時，H+、Cd2+向Pt電極遷移，Cl-向Cd電極遷移B裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cd + 2HClCdCl2 + H2C一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H+所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍D如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大

16、量Cl2，使界面不再清晰，實驗失敗28根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實的是（ ）A圖連接好并放置片刻后，鐵片會鍍上一層銅B圖連接好導(dǎo)線后（片與片相接觸），電流表會發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)C圖連接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色D圖發(fā)生反應(yīng)為時，a、b可能是同種材料的電板熱點9、電解質(zhì)溶液2925，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氫氧化鈉溶液（II），下列說法正確的是（）AI和II的物質(zhì)的量濃度均為0.001molL1B將I稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH）均減小CI和II溶液混合，若c（OH）c（H+），則氫氧化鈉過量DI和II等體積混合后，溶液中離子濃度大小為

17、c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）30下列說法不正確的是（ ）A根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液B向飽和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP（ZnS）不變C某醋酸稀溶液的pHa，將此溶液稀釋100倍后溶液的pHb，則a+2bDlmol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉(zhuǎn)移NA個電子31下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （ ）A25時pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中： c（Na+）c（NH4+）BNa2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c（CO32-）+c（OH-）+ c（HCO3-）=c（H+）+c

18、（Na+）CpH=4的01molL-1的NaHA溶液中：c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）D將pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的鹽酸、0.01mol/L的氨水、0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c（H+）：32下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（ ）A碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：B25時，pH8的0.lmolL1NaX溶液中由水電離出的c（OH-）=110-8molL1C等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3H2O溶液中，c（NH）前者小于后者D等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c（H+）+c（NH）=c（

19、Cl-）+c（OH-）33下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 （ ）A向0.02 molL1 CH3COOH溶液中加入等體積0.01 molL1 NaOH溶液，測得溶液中c（CH3COO）c（Na），則水的電離程度比純水的大B在pH2的醋酸溶液中加入等體積c（酸）2molL-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小CpH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則mnD對于難溶電解質(zhì)：Ksp大的飽和溶液一定比Ksp小的飽和溶液濃度大熱點10、學(xué)科內(nèi)綜合34下列說法中正確的是（ ）A汽油燃燒時將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，KSP變大

20、C若存在簡單陰離子R2，則R一定屬于VIA族D最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強35下列描述違背化學(xué)原理的是（ ）A“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B可逆反應(yīng)A（g）3B（g）2C（g）達平衡后，增大壓強，正 增大，逆 減小CSO2的催化氧化生成SO3，是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl236下列描述正確的是（ ）A16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同BMgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO、Cl可以大量共存D明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同37下列說法正確的是A硅太陽能電池板在工作時，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B淀粉和纖維素均可水解生成葡萄糖，故均