高三專題復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)及其配平

1、 高三專題復(fù)習(xí)： 氧化還原反應(yīng)及其配平【考綱要求】1.理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及這些概念間的相互關(guān)系。2.掌握用化合價(jià)升降和電子得失的方法分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。3.學(xué)會(huì)分析氧化劑的氧化性強(qiáng)弱、還原劑的還原性強(qiáng)弱的方法。4.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法。5.掌握用電子守恒法進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。教與學(xué)方案 【自學(xué)反饋】一、概念辨析氧化還原反應(yīng)： 。(1)氧化劑： 、（2）還原劑： 、(3)氧化反應(yīng)（被氧化）： 、（4）還原反應(yīng)（被還原） 、(5)氧化產(chǎn)物： 、（6）還原產(chǎn)物 。3.規(guī)律：氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑 氧化劑 + =

2、 + 小結(jié)：失（失去電子），升（化合價(jià)升高），還（還原劑）；還生氧（氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物）二、自我訓(xùn)練：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1） 元素被氧化， 是氧化劑。（2） 是氧化產(chǎn)物， 發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為 （4）用短線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4

3、+ H2SO4以上兩個(gè)反應(yīng)中，1mol氧化劑分別氧化了 mol的還原劑。3.判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，還原劑的還原性強(qiáng)弱的常見方法：(1)同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的比較：(2)根據(jù)元素周期律比較：(3)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表比較：(4)根據(jù)反應(yīng)條件比較：(5)根據(jù)具體反應(yīng)判斷： 【例題解析】 例1已知Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+I2氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?；還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?。解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。例2 在化學(xué)反應(yīng)a Zn +b HNO3（?。? c Zn(NO3)2 +d NO+ e H2O 中，若e的值為4，則d的值 A、1B、2C、

4、3D、4 解題思路: 。易錯(cuò)點(diǎn): 。【考題再現(xiàn)】1.(05年江蘇高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2思維方法: 。2.(04年江蘇高考題)某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最

5、后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請(qǐng)回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。思維方法: 。氧化還原反應(yīng)測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)X+2Y3+=2Y

6、2+X2+，則下列敘述X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)中，正確的是（ ）A B C D2下列敘述：陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性；含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)；元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子；在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑；金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。正確的是（ ）A B C D3下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是( )A. COH2OCO2H2 B. 3NO2H2O = 2HNO3NOC. 2Na2O22H2O =

7、 4NaOHO2 D. 2F22H2O = 4HFO24、下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不大量共存的是（ ）AK+ Na+ HSO3 NO3 BMg2+ Al3+ SO42 OH CK+ Fe2+ Cl S2 DK+ Ba2+ NO3 SO325氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是（ ）A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41g6有關(guān)3BrF3

8、+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)的敘述正確的是( )A還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為53 BHBrO3和HF是還原產(chǎn)物C生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子 DO2的氧化性比BrF3強(qiáng)7已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（ ）A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性8已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl

9、2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I29在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )AMg BCu CAg DH210FeCl2溶液中混有FeI2雜質(zhì)，根據(jù)已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中的有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI2

10、，應(yīng)選用的試劑是（ ）AKMnO4 B過(guò)量Cl2 CFeCl3 DFeCl211物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ）A B C D12將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中的作用是 （ ） A酸 B漂白劑 C還原劑 D氧化劑 13 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?

11、反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原 產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）A 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:314 M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價(jià)為( ) A+2B+3C+4 D+61524mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是 （ ） A+6 B+3 C+2 D016向50mL18molL1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）A.小于0

12、.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol與0.90mol之間 D.大于0.90mol17取100mL 18.3molL的H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成的氣體在標(biāo)況下占有的體積為22.4L。將所得的溶液稀釋成1L，測(cè)得溶液的H+濃度為1molL，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（ ）A12 B21 C14 D4118在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（ ） A.0.0075 molLB. 0.008molL C.0.075

13、molLD.0.08molL19鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A2molB1 molC0.5molD0.25mol20. 0.4mol KMnO4在一定溫度下加熱一段時(shí)間生成a mol O2 , 將剩余的固體與過(guò)量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2, 此時(shí)錳元素均以Mn2+ 形式存在。若a+b=m,則m的值可能為（ ）A1.20B1.1C0.9D0.7二、非選擇題 21（4分）在一定條件下,RO3n和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O(1）RO3n中R元素的化合價(jià)是_(2）R元素的原子

14、最外層的電子數(shù)是 .22（8分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3 4H3e = NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_。(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。23（6分）在含有n mol FeBr2的溶液中，通入的Cl2的物質(zhì)的量為x mol。(1)當(dāng)x0.5n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方

15、程式是 。(2)當(dāng)x1.5n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是 。(3)當(dāng)x=n mol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是 。24（6分）環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是： 量取amL水樣迅速加入足量的固定劑MnSO4（aq）和堿性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。測(cè)定：開塞后迅速加入適量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmL Na2S2O3（aq）（以淀粉為指示劑）。有關(guān)的化學(xué)方程式為：2Mn2+ + O2 + 4OH= 2MnO(OH)2 (該反應(yīng)極快)MnO(OH)2 + 2I+ 4 H+ = Mn2+ + I2 +

16、 3H2OI2 + 2S2O32= 2I+ S4O62（1）水中溶解氧的量（以gL-1為單位）為 。（2）滴定時(shí)，以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由 色變?yōu)?色。（3）滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗后，直接加滴定劑Na2S2O3（aq），滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）若打開塞子加硫酸時(shí)動(dòng)作緩慢，測(cè)定結(jié)果將 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。25（6分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；

17、濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。(1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。(2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。(3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1. C 2. D 3. A 4. A 5. B 6. C 7. A 8. A 9. C 10. C 11. A 12. C 13. A 14. D 15. B 16. A 17. A 18.D 19. D 20. C 21_+5_ 722(1)14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O。(2分) (2)酸性； 氧化性。 (2分) (3)0.6 mol (2分)(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成 (2分)23(1)2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl- (2分) (2) 2Fe2+4Br