2020-2021備戰(zhàn)中考化學(xué)流程圖綜合題及答案

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1 亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。某研究小組采用如圖實(shí)驗(yàn)流程用Na2CO3 溶液吸收SO2 制備 Na2SO3。反應(yīng) I 中隨著 SO2 的增加，依次發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：SO2+H2O+2Na2CO3 Na2SO3 +2NaHCO3SO2+2NaHCO3 Na2SO3+2CO2 +H2OSO2+H2O+Na2SO3 2NaHSO3（1） H2SO3 的名稱為亞硫酸，則Na2SO3 的名稱為_。（2）常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3 的溶解度曲線是與題圖2 中的 _（填A(yù) 或B）物質(zhì)的溶解度曲線相似。（3）操作 2 得到

2、的濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為_。（4）查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖 2 所示。則線 1 表示 _（填化學(xué)式，下同）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，線2 表示_的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)， “反應(yīng) ”中加入 NaOH 溶液的目的是將反應(yīng) 1 中生成的 NaHSO3 轉(zhuǎn)化為Na SO ，則該化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。23（6）實(shí)驗(yàn)后，將 Na2 3樣品放置在燒杯中，一段時(shí)間后，檢測發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)2 4雜SONa SO質(zhì)，且放置時(shí)間越長產(chǎn)生的Na2SO4 越多，則 Na2SO3 樣品變質(zhì)為 Na2SO4 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _?！敬鸢浮縼喠蛩徕cB N

3、aNa2CO3 Na2SO3 NaOH+NaHSO3 H2O+Na2SO32 SO3O2+2Na2SO3 2Na2SO4【解析】【分析】根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個(gè)對應(yīng)的問題，或者直接分析每個(gè)問題，從給出的信息中找對應(yīng)的信息?！驹斀狻浚?）由于 H2 SO3 的名稱為亞硫酸，所以Na2SO3 的是亞硫酸對應(yīng)的鈉鹽，所以名稱為亞硫酸鈉。故填：亞硫酸鈉（2）常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離混合溶液得到Na2SO3，說明亞硫酸鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以 Na2SO3 的溶解度曲線是與題圖2 中的 B 物質(zhì)的溶解度曲線相似。故填： B（ 3）操作 2 是晶體析出過濾，所以得到的濾液是亞硫酸鈉的飽和溶

4、液，所以一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為 Na2SO3 。故填： Na2SO3（4）向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，碳酸鈉應(yīng)該越來越少，所以線1 表示 Na2 3CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，而線2 表示 Na2 3SO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況，最終亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉，所以線2 是亞硫酸鈉。故填： Na2 323CO ； Na SO（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)， “反應(yīng) ”中加入 NaOH 溶液的目的是將反應(yīng)1 中生成的 NaHSO3 轉(zhuǎn)化為Na SO ，是氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為23NaOH+NaHSO HO+Na SO 。故填： NaOH+NaHSO H O+Na SO3

5、2233223（6）實(shí)驗(yàn)后，將 Na2SO3樣品放置在燒杯中，一段時(shí)間后，檢測發(fā)現(xiàn)樣品中出現(xiàn)Na2SO4 雜質(zhì)，且放置時(shí)間越長產(chǎn)生的Na2SO4 越多，是亞硫酸鈉和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸銨，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為O2+2Na2SO3 2Na2SO4。故填： O2+2Na2SO3 2Na2SO4【點(diǎn)睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識(shí)。2 如圖是利用石灰石，食鹽水，氨氣進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)純

6、堿的流程示意圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。（ 1）粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經(jīng)過溶解、 _、蒸發(fā)等操作，其中都必需用到的一種玻璃儀器為 _，（ 2）圖中母液含有一定量的 NaHCO3，該溶液為該溫度下 NaHCO3的 _（填“飽和”或“不飽和”）溶液；（ 3）流程中要通入 CO2 和 NH3，應(yīng)先通入 NH3，理由是 _ ；精鹽水經(jīng)過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（ 4）整個(gè)生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_（填化學(xué)式）。（ 5）所得產(chǎn)品純堿中含有少量碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為( 加熱前固體的

7、質(zhì)量為 m1，加熱后為 m2 ) ：_。【答案】過濾玻璃棒飽和使溶液呈堿性，促進(jìn)CO2的吸收NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4ClNH3、 CO284( m1-m 2 )100%31m 1【解析】【分析】【詳解】（ 1）粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作除掉其中的難溶性固體雜質(zhì)，其中都必需用到的一種玻璃儀器為玻璃棒，溶解時(shí)玻璃棒的作用是：攪拌加速溶解；過濾時(shí)：引流；蒸發(fā)時(shí)：攪拌使液體受熱均勻，防止液體局部沸騰飛濺；（2）析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，該溶液為該溫度下NaHCO3 的飽和溶液；（ 3）流程中要通入 CO2 和 NH3，應(yīng)先通入 NH3，理由

8、是形成堿性溶液，有利于二氧化碳的吸收；精鹽水經(jīng)過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O+CO2+NH3 =NaHCO3+NH4Cl；（ 4）整個(gè)生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為二氧化碳、氨氣；（ 5）設(shè)：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，2NaHCO 3Na 2CO3 +H 2O +C O2m168106168-106=6 2xm1-m 2168 =xx= 84(m 1 -m2 )62 m1-m 231純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為84( m1 -m 2 ) 100% 。31m 13 現(xiàn)有一包粗鹽，主要成分是氯化鈉，其中含少量的硫酸鈉、氯化鈣和沙子，小軒設(shè)計(jì)了如圖

9、工藝流程，制得精鹽。(1)在 -的操作中，屬于蒸發(fā)操作的是_(填序號 )，蒸發(fā)操作中用于提供熱源的儀器是 _ 。(2)向反應(yīng)池 1 中加過量的x 是 _溶液 (填序號 )。a KOH b NaOH c Ba(OH)2 d Ca(OH)2(3)固體 B 中含有的物質(zhì)有_(寫物質(zhì)名稱，至少寫兩種)。(4)第步加足量鹽酸的目的是_。(5)寫出反應(yīng)池2 中所發(fā)生的化學(xué)方程式：_、 _?！敬鸢浮烤凭珶鬰硫酸鋇、碳酸鋇（或碳酸鈣）除去過量的NaOH 和 Na2CO3Na2CO3 +Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl【解析】【分析】【詳解】(1)操作是

10、從溶液中獲取晶體，即蒸發(fā)操作；蒸發(fā)操作中用于提供熱源的儀器是酒精燈；故填：；酒精燈；(2)加入試劑 x 是為了除去硫酸鈉，所以加入的是氫氧化鋇溶液，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；故填： c；(3)先加入過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鈉，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；然后再加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以過濾后得到的固體B 中含有硫酸鋇、碳酸鋇和碳酸鈣三種物質(zhì)；故填：硫酸鋇、碳酸鋇(或碳酸鈣 )；(4)在第步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量的NaOH 和 Na2CO3；故填：除去過量的

11、NaOH 和 Na2CO3；(5)反應(yīng)池 2 中碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH；Na2CO3 +CaCl2=CaCO3+2NaCl?！军c(diǎn)睛】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。4MgSO4?7H2O 是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2 和MgCO3，還含有少量FeCO3，其它成分忽略）為原料制備MgSO4?7H2O 的主要流程如圖：查閱資料： SiO2 既不溶

12、于水也不溶于稀硫酸。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH 見下表：陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀時(shí)的9.17.61.9pH沉淀完全時(shí)的11.19.73.2pH請回答下列問題：（1） MgCO3 與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率，可采取的措施為_(填字母 )。A 將鎂礦石粉碎B 升高反應(yīng)溫度C用稀硫酸多次浸泡（2）溶液 A 中所含的溶質(zhì)成分有 _；溶液 A 中加入 H2224 3O溶液會(huì)生成 Fe (SO ) ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（3）選用 MgO 調(diào)節(jié) pH 使 Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH 的原因是 _。加氧化鎂調(diào)節(jié)后

13、溶液的 pH 范圍是 _ (用不等式表示 )（4）溶液 C 經(jīng)加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥后得到MgSO42?7H O 晶體，低溫干燥的目的是_?！敬鸢浮?MgCO3+H2 SO4=MgSO4+H2O+CO2ABCMgSO4、 FeSO4、 H2SO42FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4 )3+2H2O確保鎂離子不沉淀的前提下使鐵離子完全沉淀，并可避免混入反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO4，引入新的雜質(zhì)3.2 pH9.1防止 MgSO4 7H2O 失去結(jié)晶水【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H

14、2O+CO2；將鎂礦石粉碎可以增大與稀硫酸的接觸面積，可以使反應(yīng)充分，提高原料利用率；溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越充分，所以能提高原料利用率；用稀硫酸多次浸泡鎂礦石可使里面的碳酸鎂與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率；故填： MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2 O+CO2； ABC。（2）碳酸鎂和碳酸亞鐵均能和硫酸反應(yīng)，同時(shí)硫酸還是過量，所以“溶液A”中含有硫酸鎂和硫酸亞鐵以及硫酸；硫酸亞鐵和硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為： 2FeSO4+H2O2 +H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O；故填： MgSO4、 FeSO4、 H2SO4；2FeSO4+H2O2+H2SO4=

15、Fe2(SO4 )3+2H2O。（3）除雜的原則：除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，用MgO 調(diào)節(jié)pH 能使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而NaOH 和硫酸反應(yīng)會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉，且也會(huì)和溶液溶的硫酸鎂反應(yīng)生成沉淀而被除去，所以要用MgO來確保鎂離子不沉淀的前提下使鐵離子完全沉淀，并可避免混入反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO4，引入新的雜質(zhì)。加入的氧化鎂，需要完全除去鐵離子，鎂離子不能沉淀，所以“沉淀”步驟中，用氧化鎂調(diào)節(jié)pH 的范圍是3.2 pH 9.1。故填：確保鎂離子不沉淀的前提下使鐵離子完全沉淀，并可避免混入反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO4，引入新的雜質(zhì)；3.2pH 9.1。（4）由于結(jié)晶水合物在干燥過程受熱容易失

16、去結(jié)晶水，所以低溫干燥的目的是防止MgSO47H2O 失去結(jié)晶水。故填：防止MgSO47H2O 失去結(jié)晶水。5 學(xué)習(xí)小組欲從高錳酸鉀制氧氣剩余回收副產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案；（資料卡片）KMnO4 能和纖維素反應(yīng)，在中性溶液中比較穩(wěn)定，加熱堿性條件中的KMnO4 溶液會(huì)有部分KMnO4 和H2O 反應(yīng)，生成MnO2；錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO4， MnO2 和KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 3K2MnO42H2O 2KMnO 4MnO24KOH（實(shí)驗(yàn)方案）（ 1）將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是：部分固體溶解；有少量不溶物出現(xiàn)；_ 。（ 2）回收物甲是 _

17、( 填化學(xué)式 )。（ 3）濾液 B 中一定含有的溶質(zhì)是 KMnO4 和 _ ，需要加入少量硫酸進(jìn)行中和，中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。（ 4）冷卻結(jié)晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止_ 。（5）加熱31.6gKMnO4 使之完全分解，按以上實(shí)驗(yàn)方案可得回收物甲的質(zhì)量可能是_ 。A8.7gB11.5gC12.8gD28.4g【答案】溶液會(huì)逐漸變?yōu)樽霞t色MnO 2KOH2KOH H 2SO4=K 2SO4 2H2 O高錳酸鉀受熱分解B【解析】【詳解】（1）錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO 4，MnO 2 和KOH ，將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是：部分固體溶解；有少

18、量不溶物出現(xiàn)；溶液會(huì)逐漸變?yōu)樽霞t色；（2）錳酸鉀溶于水不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO 4， MnO 2 和 KOH ，溶液顯堿性，加熱堿性條件中的KMnO 4 溶液會(huì)有部分 KMnO 4和 H 2O 反應(yīng)，生成 MnO 2，因此回收物為二氧化錳（ MnO 2）；（3）錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉(zhuǎn)化為KMnO 4，MnO 2 和KOH ，則濾液 B 中一定含有的溶質(zhì)是KMnO 4 和 KOH ；加入少量硫酸進(jìn)行中和，硫酸和氫氧化鉀發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KOH H 2SO4=K 2SO4 2H2O；（4）冷卻結(jié)晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止：高錳酸鉀受熱分

19、解；（5）解：設(shè) 3.16g 高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳質(zhì)量為x，錳酸鉀質(zhì)量為 y。2KMnO 4=K 2 MnO 4+ MnO 2+O2316197873.16gyx316197y=19.7g31.6gy31687x=8.7g31.6gx設(shè)： 19.7g 錳酸鉀分解生成二氧化錳的質(zhì)量為z。3K 2 MnO 4+2H 2O =2KMnO 4+MnO 2+ 4KOH5918719.7gz59187z=2.9g19.7 gz生成二氧化錳的總質(zhì)量 =8.7g+2.9g=11.6g加熱 31.6gKMnO 4 使之完全分解，按以上實(shí)驗(yàn)方案可得回收物甲的質(zhì)量可能是11.6g，故選： B。6 今年春節(jié)期間

20、播出的舌尖3，讓籍籍無名的章丘鐵鍋名聲大振，章丘手工鐵鍋制造需要?dú)v經(jīng)十二道工序，再過十八遍火候，一千度高溫錘煉，經(jīng)受三萬六千次鍛打，其爐渣中主要含 FeO、 Fe2O3，還有一定量既不溶于水，也不與稀酸反應(yīng)的雜質(zhì)?，F(xiàn)按如圖工藝流程，用爐渣制備綠礬（ FeSO4?7H2O）。請按要求回答問題：查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。（ 1）步驟一中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_。（ 2）步驟一中的操作名稱是 _，為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施有增大硫酸的濃度，升高反應(yīng)物的溫度、還可以采取 _（寫 1 條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。（3）步驟二中無氣體生成的化學(xué)反

21、應(yīng)方程式為_，測得濾液2 的 pH 明顯大于濾液1，其原因是 _。（4）濾液 2 得到綠礬可以采取的方法是_。（5）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取綠礬?，F(xiàn)取100g 爐渣，得到干燥雜質(zhì)5g，步驟二中加入15.6g 鐵粉，得到濾渣5.6g 。要計(jì)算理論上制得綠礬的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實(shí)驗(yàn)過程中，還需測定的一個(gè)數(shù)據(jù)是_?！敬鸢浮?FeO H2SO4=FeSO4 H2OFe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4) 3 3H2O；過濾將濾渣粉碎；Fe Fe2(SO4) 3=3FeSO4鐵消耗過量的硫酸，溶液的酸性減弱；蒸發(fā)溶劑；氫氣的質(zhì)量【解析】【分析】【詳解】

22、（1）氧化亞鐵、氧化鐵能和硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeO H2SO4=FeSO4 H2O、Fe2 O3 3H2SO4=Fe2(SO4) 3 3H2O；（ 2）步驟一中分離的不溶性物質(zhì)，故操作名稱是過濾，為提高步驟一的反應(yīng)速率，可采取的措施還有將濾渣粉碎的方法；（3）步驟二中無氣體生成的化學(xué)反應(yīng)是鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe Fe2(SO4) 3=3FeSO4，測得濾液 2 的 pH 明顯大于濾液 1，是因?yàn)殍F消耗過量的硫酸，溶液的酸性減弱；（4）濾液 2 得到綠礬可以采取蒸發(fā)溶劑的方法；（5）要計(jì)算理論上制得綠礬的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實(shí)驗(yàn)過程中，還需測定產(chǎn)

23、生氣體的質(zhì)量?！军c(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)的制備的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。7 鎂將成為 21 世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料，我國含有豐富的鎂資源，從海水中提取鎂的流程如下：（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是_；（ 2）電解熔融氯化鎂的過程中， _能轉(zhuǎn)化為 _ 能；（ 3） Mg （ OH） 2 與鹽酸的反應(yīng)屬于 _反應(yīng)（填化學(xué)反應(yīng)的基本類型）；（4）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明鎂比銅活動(dòng)性強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 【答案】攪拌，防止因溶液局部過熱造成液滴或晶體飛濺電化學(xué)復(fù)分解44Mg+CuSO MgSO +Cu【解析】【詳解】（ 1）蒸發(fā)操作時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止因溶液

24、局部過熱造成液滴或晶體飛濺造成傷人；（ 2）電解熔融氯化鎂的過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（ 3）氫氧化鎂和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（ 4）可用金屬鎂與硫酸銅反應(yīng)來進(jìn)行驗(yàn)證，鎂可與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，由此可證明鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Mg+CuSO4 MgSO4+Cu。點(diǎn)睛：固體和液體分離采用過濾的操作方法。8 過氧化鈣（ CaO2）是用途廣泛的優(yōu)良供氧劑。以電石渣主要成分為Ca（ OH） 2，含少量 CaCO3為原料制備過氧化鈣的

25、一種工藝流程如圖所示。請按要求回答下列問題：（查閱資料）、 Ca（ OH） 2 2NH423 2Cl=CaCl 2NHH O；、 CaCl23H2222224 2NHO H O 6HO=CaO8H O 2NH Cl；、 CaO28H2O 在水中不穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解。1Ca OH 2的俗名為_“1”_，過氧化鈣中氧元（） （）， 過濾所得濾渣的主要成分為素的化合價(jià)為 _價(jià)。（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中 “一貼 ”指的是_。生產(chǎn)過程中為了精確測定溶液的pH，常使用 _（填儀器名稱）。（3）在其他條件不變的情況下，制備CaOt）與產(chǎn)率（ ）的關(guān)系如圖28H2O 的

26、反應(yīng)時(shí)間（所示：平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間段為_（填字母）。a、 0 10minb、 1020minc、 20 30mind、 3040min30min 后，產(chǎn)率開始下降的主要原因是_?！敬鸢浮渴焓褻aCO3-1濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁pH 計(jì)28H2O在水中不穩(wěn)定，會(huì)a CaO緩慢分解【解析】【分析】【詳解】（1）氫氧化鈣俗稱為熟石灰；碳酸鈣難溶于水，且不與氯化銨反應(yīng)，因此濾渣為碳酸鈣；過氧化鈣中鈣元素顯+2價(jià)，設(shè)氧元素的化合價(jià)是x ，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知過氧化鈣（CaO2）中氧元素的化合價(jià)：（+2） +2 x =0，則 x =-1。（2）過濾時(shí)，為了保證過濾時(shí)濾液過濾效率，需要將

27、濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，避免產(chǎn)生氣泡，影響過濾效率；測試溶液pH 時(shí)，可以使用 pH 計(jì)測量溶液的 pH，因此常用儀器為pH 計(jì)；（3）平均反應(yīng)速率最快的時(shí)間是出現(xiàn)在0-10min 之間，故選 a；30min 后，產(chǎn)率開始下降的主要原因是:CaO28H2O在水中不穩(wěn)定，會(huì)緩慢分解。9 氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3,含少量 FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于水和酸）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:適當(dāng)升高溫度、 _。 MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）“氧化”過程中，將FeSOPH 范4 全部轉(zhuǎn)化為 Fe2（ S

28、O4） 3,然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的圍為 _。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH 見下表）對應(yīng)離子Fe3+Fe2+Mg 2+開始沉淀時(shí)的pH2.77.99.4完全沉淀時(shí)的pH3.79.611.4（ 3）過濾后得到濾渣 2 和濾液，濾渣 2 是 _（填化學(xué)式），此時(shí)濾液中的陽離子一定含有 _（填離子符號）。（4）煅燒過程存在以下反應(yīng): 2MgSO 4C 800 C 2MgO2SO 2CO 2；MgSO 4 C 800 C MgO SO2CO ； MgSO 4 3C800 CS3COMgO已知 :硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點(diǎn)約為115.2 C,沸點(diǎn)約為444.7 C;高錳酸鉀

29、溶液與 SO2反應(yīng)會(huì)褪色，且只吸收2222SO ,不吸收 CO; 堿溶液既吸收SO ,又吸收 CO 。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)并收集。 集氣瓶 B 中盛放的溶液是_（填字母），C 中盛放的溶液是_ （填字母）。a Ca（ OH） 2 溶液b KMnO4 溶液c NaOH 溶液d BaCl2 溶液裝置 D 的作用是 _。【答案】將礦石粉粹等MgCO3 2 44223.7 9.4 Fe（ OH）3Mg2+、+H SO =MgSO +H O+CO NH4+b c 收集一氧化碳，防止污染空氣【解析】【分析】【詳解】（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、將礦石粉粹等。M

30、gCO3與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鎂、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（2）“氧化”過程中，將FeSO全部轉(zhuǎn)化為 Fe2（ SO4） 3，然后加氨水，為了將鐵離子沉4淀鎂離子不沉淀，調(diào)節(jié)溶液的pH 范圍為： 3.79.4。（3）由題意可知，碳酸鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，過氧化氫在酸性條件下氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，硫酸鐵與氨水反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀和硫酸銨，所以濾渣2 是Fe（ OH） 3 ，此時(shí)濾液中的陽離子一定含有：Mg2+、 NH4+。（4）由題意可知，高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會(huì)褪色，且只吸收SO2，不吸收 CO2； 堿溶液既吸收 SO

31、2 ，又吸收 CO2，應(yīng)先用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)并除去二氧化硫，再用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳、用氫氧化鈉除去二氧化碳（或者足量石灰水檢驗(yàn)并除去二氧化碳，題干中沒有說明足量，不能選用），最后收集一氧化碳，所以集氣瓶B 中盛放的溶液是 KMnO4 溶液， C中盛放的溶液是NaOH 溶液?；旌蠚怏w通過A 除去了硫，通過 B檢驗(yàn)并 除去了二氧化硫，經(jīng)過C 中的堿溶液除去了二氧化碳，最后收集到的氣體是一氧化碳，所以裝置D 的作用是：收集一氧化碳，防止污染空氣。故答案為：（ 1）將礦石粉粹等；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（ 2） 3.7 9.4。（ 3） Fe（ OH） 3； Mg2+、 N

32、H4+。（ 4） b； c；收集一氧化碳，防止污染空氣。10 粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等） 和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。（ 1）在書本實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 8“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 ”實(shí)驗(yàn)中，粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率等實(shí)驗(yàn)步驟，可以初步提純，其中過濾蒸發(fā)兩項(xiàng)操作中都用到玻璃棒，作用分別是 _ 、 _。（ 2）蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) _時(shí)，應(yīng)停止加熱， 并觀察蒸發(fā)皿中食鹽外觀。（3）計(jì)算產(chǎn)率，以下操作會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率（產(chǎn)率精鹽質(zhì)量/ 粗鹽質(zhì)量100% ）偏小的有_ （填序號，答案不唯一）a.食鹽未完全溶解就開始過濾b.過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣但低于漏斗口c.轉(zhuǎn)

33、移固體時(shí)有少量固體灑落在地面上d.蒸發(fā)操作時(shí)，食鹽飛濺劇烈（4）通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去MgCl222 4得到較純凈、 CaCl 、 Na SO的 NaCl,可采用下圖所示流程（部分操作省去）提示 : BaCO3 難溶于水 上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次可以是_。a.NaOH 溶液、 Na2CO3 溶液、 BaCl2 溶液b.Na2CO3 溶液、 BaCl2 溶液、 NaOH 溶液c. NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、 Na2 CO3 溶液請寫出BaC12 溶液與 Na2SO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。上述試劑中Na2CO3 不能用 K2 CO3 代替，原因是_?！敬?/p>

34、案】引流防止液體局部溫度過高發(fā)生飛濺（意思對即可）較多固體acdcBaCl 2 Na 2SO4 BaSO4 2NaCl K2CO3 能與 CaCl2、 BaCl2、鹽酸等物質(zhì)反應(yīng)生成KCl，引入了新的雜質(zhì)【解析】【分析】【詳解】（ 1）過濾操作中玻璃棒的作用是引流，蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺。（ 2）蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)血中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使其蒸干，并觀察蒸發(fā)皿中食鹽外觀。（ 3） a、食鹽未完全溶解就開始過濾，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏小，符合題意； b、過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣但低于漏斗口，導(dǎo)致不溶于水的物質(zhì)進(jìn)入濾液，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏大

35、，不符合題意；c、轉(zhuǎn)移固體時(shí)有少量固體灑落在地面上，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏小，符合題意；d、蒸發(fā)操作時(shí)，食鹽飛濺劇烈，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，從而導(dǎo)致產(chǎn)率偏小，符合題意。故選acd。（ 4）加入過量的氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量的氯化鋇溶液時(shí)，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，加入適量稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。根據(jù)分析可知，加入碳酸鈉的很重要的作用是除掉前面的加入的

36、過量的氯化鋇，所以加入氯化鋇必須在碳酸鈉之前。故選c。BaCl2 溶液與 Na2 SO4 溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4 BaSO4 +2NaCl。上述試劑中Na2CO3 不能用 K2 CO3 代替，原因是過量的碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，會(huì)帶入氯化鉀。11 某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、 Cu 都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了_現(xiàn)象。步驟產(chǎn)生的廢氣B 中，一定含有的有害氣體是_（填化學(xué)式）。環(huán)保處理最好釆用的試劑是_ （填字母序號）。A 濃硫酸B 食鹽水C石灰乳（ 2）寫出步驟中得到銅的化學(xué)方程式_，它屬于基本反應(yīng)類型中的 _反應(yīng)。（ 3）步驟和中主要操作的名稱是_。（ 4）我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅_（填“高”或者“低”）。（5）取少量的溶液C，往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有_（填字母序號）。A 硫酸鎂B 硫酸鋅C硫酸銅 D 硫酸銅和硫酸鋅【答案】乳化S