高中化學(xué)331自然界中的硫?qū)W案魯科版必修

1、第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)自然界中的硫?qū)W習(xí)目標(biāo)定位：1.了解不同價(jià)態(tài)硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化、含硫元素的物質(zhì)在自然界中的存在以及含硫物質(zhì)的主要來源。2.認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)一自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化【探究活動(dòng)】火山噴發(fā)時(shí)熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大的能量，而且產(chǎn)生許多含硫元素的物質(zhì)。思考：(1)火山口附近的黃色物質(zhì)可能是什么？(2)火山噴發(fā)時(shí)有含硫的氣體產(chǎn)生，含硫的氣體可能有哪些？你了解這些氣體的性質(zhì)嗎？(3)自然界中還有哪些含硫化合物？它們?cè)谧匀唤缰惺窃鯓赢a(chǎn)生和存在的？思考以上問題，完成下列填空：1自然界中的硫存在硫元素在自然界中主要存在于_。2自然界中硫的轉(zhuǎn)化【學(xué)以

2、致用】1考古科學(xué)家在大洋的小島下鉆井取沉積層樣品分析，發(fā)現(xiàn)在公元前1200年及公元600年的沉積樣中的硫酸鹽的含量大大超過其他年份的沉積樣。由此推測這些年代中，有較頻繁的火山噴發(fā)活動(dòng)，為什么可以這樣推測？請(qǐng)說明理由并寫出必要的化學(xué)方程式。_知識(shí)點(diǎn)二認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)【探究活動(dòng)】1實(shí)驗(yàn)(1)分別取一些硫黃加入三支試管中，編號(hào)為1、2、3。觀察試管中硫黃的顏色、狀態(tài)；然后在1、2、3號(hào)試管中分別加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象；(2)從2號(hào)試管中取一滴管上層清液，加適量水，觀察現(xiàn)象，比較硫在水和乙醇中的溶解度。(3)將試管中的硫粉加熱，觀察現(xiàn)象。(4)由以上實(shí)驗(yàn)歸納硫單質(zhì)的物理性質(zhì)。顏

3、色狀態(tài)溶解性熔、沸點(diǎn)俗名不溶于_，微溶于_，易溶于_都不高硫黃2.把研細(xì)的硫粉和鐵粉按照一定的比例(鐵粉過量)混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成條狀(或字母形狀)，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。化學(xué)方程式為_。3取少量硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉呈熔化狀態(tài)后，迅速伸入盛滿氧氣并盛有少量水的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫粉熔化后，在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，同時(shí)聞到有刺激性氣味。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。化學(xué)反應(yīng)方程式為_。4問題討論(1)硫與變價(jià)金屬Fe、Cu反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)硫化物還是低價(jià)態(tài)硫化物？為什么？

4、(2)結(jié)合以前所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為Cl2和S的氧化性哪一個(gè)強(qiáng)？【學(xué)以致用】2在一定條件下，下列物質(zhì)能與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作為還原劑的是()ACu BH2 CFe DO23關(guān)于硫的敘述正確的是()A硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界B分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作C硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作為氧化劑D1.6 g硫與6.4 g銅反應(yīng)能得到12.0 g純凈硫化物1自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化H2S硫化物硫酸鹽2硫的物理性質(zhì)黃色固體不溶水，微溶酒精低熔沸，二硫化碳中易溶，質(zhì)脆容易被粉碎。3硫的化學(xué)性質(zhì)由于硫單質(zhì)中硫元素的化合價(jià)為0，既可以升高到4或6價(jià)，也可以降低到2價(jià)，

5、所以單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性。(1)表現(xiàn)還原性當(dāng)硫與氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，通常失電子，化合價(jià)升高，表現(xiàn)一定的還原性，如SO2SO2。(2)表現(xiàn)氧化性當(dāng)硫與H2、部分金屬等還原性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，通常得電子，化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，如：SH2H2SS2CuCu2SSHg=HgS在黑火藥爆炸的反應(yīng)中，硫的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，化學(xué)方程式為S2KNO33CK2S3CO2N2。(3)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性硫與熱的堿溶液反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，如3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。注意變價(jià)金屬與硫單質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，如SFeFeS；而與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化

6、物，如3Cl22Fe2FeCl3。這同時(shí)也說明了在同等條件下氯氣的氧化性大于硫單質(zhì)的氧化性。第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)自然界中的硫知識(shí)點(diǎn)一探究活動(dòng)1海洋、大氣和地殼中及動(dòng)植物體內(nèi)2H2SO3H2SO4FeS2As4S4HgSAs2S3CaSO42H2ONa2SO410H2O學(xué)以致用1發(fā)生火山噴發(fā)時(shí)，地殼中的硫黃噴發(fā)出來，燃燒生成SO2，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3容易被氧化為H2SO4，H2SO4和巖石土壤接觸生成硫酸鹽。同時(shí)SO2也能與空氣在固體顆粒催化作用下形成SO3，進(jìn)而也有硫酸形成。有關(guān)化學(xué)方程式：SO2SO2；SO2H2O=H2SO3；2H2SO3O2=2H2SO4；2SO2O22SO3；SO3H2O=H2SO4解析由于火山噴發(fā)時(shí)，地殼中的硫黃噴發(fā)出來，可生成SO2、SO3，SO2、SO3與空氣中的H2O、O2接觸生成H2SO4，而H2SO4與土壤接觸生成硫酸鹽，據(jù)此可推斷該年代火山噴發(fā)頻繁。知識(shí)點(diǎn)二探究活動(dòng)1(4)黃色或淡黃色固體水酒精CS22當(dāng)硫粉和鐵粉混合物呈現(xiàn)紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，混合物仍保持紅熱，反應(yīng)完畢后，生成黑色固體物質(zhì)鐵粉與硫粉混合物被引燃后，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是放熱的且足以維持反應(yīng)的進(jìn)行。生成的黑色固體是硫化亞鐵3硫可以在氧氣中燃燒，生成具有刺激性氣味的S