2020-2021中考化學(xué)pH的變化圖像培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)(含答案)含答案

1、一、中考初中化學(xué)ph 的變化圖像1 下面四個(gè)圖像的變化趨勢(shì)，分別對(duì)應(yīng)四種操作過程，其中正確的是（）a某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體b向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液c用等質(zhì)量的雙氧水制取氧氣d氫氧化鈉溶液加足量的水稀釋【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀繼續(xù)溶解至飽和，過程中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，至飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，與圖象不一致；故a 不正確；b、向氯化鐵和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，至鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鐵和氫氧化鈉

2、反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，開始生成氫氧化鐵沉淀，直至氯化鐵完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增加，故b 正確；c、用相等質(zhì)量的雙氧水來制取氧氣時(shí)，有催化劑時(shí)放出氧氣速度比不加催化劑快，但最終產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是相同的，故 c 不正確；d、氫氧化鈉溶液中加足量的水稀釋，隨著不斷加水稀釋溶液的堿性越來越弱，但應(yīng)仍為堿性，不可能成為酸性，與圖象不符，故d 不正確。故選b。2 下列四個(gè)圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）a加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀b某溫度，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體c向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液d用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水制取氧氣【答案】【解析】【分析】【詳解】ca、高錳酸鉀

3、分解生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣，固體質(zhì)量不會(huì)變?yōu)榱?，圖像不符，故錯(cuò)。ab、向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變是一條水平線，圖像不符，故b 錯(cuò)。c、向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液由酸性變?yōu)閴A性，ph 由小于 7 變?yōu)榇笥?7， c 正確。d、催化劑不能改變生成物質(zhì)量，用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水制取氧氣生成氧氣質(zhì)量相同，圖像不符，故 d 錯(cuò)。故選： c。3 硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，溶液ph 的變化如圖所示。下列說法正確的是（）a圖中 a 點(diǎn)所示溶液呈酸性b圖中 c 點(diǎn)所示的溶液中，含有na2 so4 和 naohc b.點(diǎn)表

4、示酸和堿恰好反應(yīng)完d該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到硫酸溶液中【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、 a 點(diǎn)溶液 ph 7，溶液為堿性，a 選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、 c 點(diǎn)溶液 ph 7，為酸性溶液，所以溶液中應(yīng)有h2so4， b 選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、 b 點(diǎn)溶液 ph=7，說明硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c 選項(xiàng)正確；d、溶液由堿性中性 酸性，因此是硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，d 選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選 c。4 某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液ph 的變化圖像，如圖所示。下列說正確的是（）a由 a 點(diǎn)到 c 點(diǎn)溶液溫度下降b圖中a 點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是na2

5、so4 和naohc該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中d c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量大于b 點(diǎn)【答案】【解析】【分析】b根據(jù)圖像分析可知，溶液的起始 ph 7，呈堿性，所以是氫氧化鈉溶液，向氫氧化鈉溶液中加入硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液 ph 不斷減小，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，溶液 ph=7，繼續(xù)加入硫酸，溶液呈酸性， ph7。【詳解】a、 b 點(diǎn)氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，所以由 a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)，反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，由 b 點(diǎn)到 c 點(diǎn)，反應(yīng)已經(jīng)停止，溫度下降，不符合題意；b、 a 點(diǎn)溶液的 ph7，所以仍有未反應(yīng)的氫氧化鈉，故溶液的溶

6、質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，符合題意；c、根據(jù)分析可知，該實(shí)驗(yàn)是將硫酸逐漸滴到氫氧化鈉溶液中，不符合題意；d、 b點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)是硫酸鈉，c 點(diǎn)時(shí)，因氫氧化鈉已經(jīng)消耗完，不再反應(yīng)，所以硫酸鈉的質(zhì)量不變，c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量等于b 點(diǎn)，不符合題意。故選b。5 實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀naoh 溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和ph 的變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示，下列說法不正確的是()a反應(yīng)過程中有熱量放出b 30 s 時(shí)，溶液中溶質(zhì)為hcl 和 naclc該實(shí)驗(yàn)是將naoh 溶液滴入稀鹽酸d溶液混合，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子【答案】 d【解析】【詳解】a 、由圖可知

7、，反應(yīng)過程中，溫度升高，說明有熱量放出，不符合題意；b、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，30s 時(shí)， ph7 ，說明溶液中溶質(zhì)為：nacl 、hcl ，不符合題意；c、由圖可知，一開始，ph7 ，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，ph 逐漸增大，說明該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸，不符合題意；d、溶液混合后，鈉離子和氯離子以離子的形式分散到水分子中，符合題意。故選 d 。6 下列四個(gè)圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng),其中合理的是a向氫氧化鈉溶液中不斷加入水b加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物c向 fecl3 和hno3 的混合溶液中加入naoh 溶液d向硫酸銅溶液中加入鋁【答案】 c【解析】【分析】【詳解

8、】a、向氫氧化鈉溶液中不斷加入水，溶液7；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；ph 值不斷減小，最終無限接近與7，但不能小于b、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，固體質(zhì)量逐漸減?。还蔬x項(xiàng)錯(cuò)誤；c、向 fecl3 和 hno3 的混合溶液中加入 naoh 溶液，氫氧化鈉先與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈉和水，再與氯化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；故選項(xiàng)正確；d、向硫酸銅溶液中加入鋁產(chǎn)生硫酸鋁溶液和銅，溶液的質(zhì)量減小；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選： c。7 燒杯中盛有x 溶液，逐滴加入（或通入）y 物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的ph 變化如圖所示則符合該變化的一組物質(zhì)是（）xyanaoh 溶液稀 hcl（過量）b稀 h2so4bacl2

9、溶液（少量）cca（ oh） 2co2（適量）d稀 naohh2oa ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、向氫氧化鈉中加入過量的鹽酸，則酸堿中和，鹽酸過量，最后溶液呈酸性，故a 錯(cuò)誤。b、 x 為硫酸則開始時(shí)溶液的ph 不會(huì)大于7，起點(diǎn)不對(duì)，故b 錯(cuò)誤。c、向氫氧化鈣中通入適量的二氧化碳，溶液的ph 會(huì)減小，氫氧化鈣與二氧化碳恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣和水時(shí)，溶液的ph 等于 7，故 c 正確。d、稀釋氫氧化鈉最后溶液的ph 接近于 7，不會(huì)等于7，故 d 錯(cuò)誤。故選： c。8 下列圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)過程中相應(yīng)量變化的是a圖 ：向氫氧化鈉溶液中加水b圖 ：向氫氧化鋇溶液中加

10、足量稀硫酸c圖 ：將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫d圖 ：向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、氫氧化鈉溶液呈堿性，ph 值大于7，向氫氧化鈉溶液中加入水，溶液的ph 值逐漸減小，無限的接近于7，但不會(huì)小于7， a 選項(xiàng)圖像不能正確反映實(shí)驗(yàn)過程中ph 值的變化，不符合題意；b、向氫氧化鋇溶液中加足量稀硫酸，氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著稀硫酸的加入生成水的質(zhì)量逐漸增加，充分反應(yīng)后不會(huì)再繼續(xù)增加，b 選項(xiàng)圖像不能正確反映實(shí)驗(yàn)過程中生成水的質(zhì)量的變化，不符合題意；c、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將接近飽和的硝酸鉀溶液緩慢降溫，硝酸鉀溶液由不飽和變

11、為飽和，開始溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不降低，繼續(xù)降溫，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小， c 選項(xiàng)圖像不能正確反映實(shí)驗(yàn)過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，不符合題意；d、向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，生成氫氣的質(zhì)量由 0 開始逐漸增加，稀硫酸完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量不再變化，d 選項(xiàng)圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)過程中氫氣質(zhì)量的變化，符合題意。故選d。9 如圖是稀hcl 和 naoh 溶液反應(yīng)的ph 變化曲線，以下說法正確的是（）a該反應(yīng)是稀hcl 滴入 naoh 溶液中b ag 是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量c a 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為hcld檢驗(yàn) b 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的mg(no3)2 溶液，靜置后再

12、滴入少量agno3 溶液【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、反應(yīng)先 ph 值小于 7，則該反應(yīng)應(yīng)該是氫氧化鈉滴入到稀鹽酸中；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、 ag 是指加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、 a 點(diǎn)稀鹽酸過量，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉溶液，則混合溶液的溶質(zhì)為：hcl和 nacl；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、 b 點(diǎn)是氫氧化鈉過量，混合溶液的溶質(zhì)為：nacl 和 naoh，檢驗(yàn) b 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的 mg(no32溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，靜置后再滴入少量3溶液)agno與氯化鈉溶應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；故選項(xiàng)正確；故選： d。10 下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）a用

13、等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣b向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液c一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱分解制取氧氣d向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加水稀釋【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、催化劑只能改變反應(yīng)的速率，生成氧氣的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；b、向一定質(zhì)量的氯化鐵溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液，當(dāng)反應(yīng)開始后就有氫氧化鐵沉淀生成，當(dāng)氯化鐵反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再增加，故錯(cuò)誤；c、一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱分解制取氧氣，固體中鉀元素是質(zhì)量不變，但是由于氧氣的生成，固體的總質(zhì)量減少，故鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，故錯(cuò)誤；d、向一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中不斷加水稀釋，剛開始是稀鹽酸，溶液的入水的過程中，

14、溶液的ph 增加，但是溶液不可能變?yōu)橹行曰蛘邏A性，ph 小于 7，在加ph 一定小于7，故正確。故選d。【點(diǎn)睛】分析圖像題時(shí)，要抓住圖像的三要素，即起點(diǎn)、過程和拐點(diǎn)。11 下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）a如圖表示在一定量的agno3 、cu(no3)2 混合溶液中加入fe 粉b如圖表示等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解c如圖表示向ph 1 的 hcl 溶液中不斷滴加ph 13 的 naoh 溶液d如圖表示向硫酸和氯化銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、在一定量agno3 和 cu（ no3） 2 的混合溶液中加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完

15、全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，圖中起點(diǎn)錯(cuò)誤，還沒有加入鐵粉時(shí)，溶質(zhì)有2 種，加入少量鐵粉時(shí)，鐵與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液中有3 種溶質(zhì)，故a 錯(cuò)誤；b、催化劑能改變反應(yīng)的速率，不能改變生成氧氣的質(zhì)量，故b 錯(cuò)誤；c、向 ph=1 的 hcl 溶液中不斷加滴加 ph=13 的 naoh 溶液，由于反應(yīng)過程中有水生成，鹽酸溶液也存在水，溶液的 ph 不會(huì)等于 13，故 c 錯(cuò)誤；d、向硫酸和氯化銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸耗盡再與氯化銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅的沉淀，反應(yīng)完后，不再生成沉ba oh2 +h 2so4 =baso4+2h2o淀，根據(jù)233，171ba

16、 oh 2 +cucl2cu oh 2 +bacl2可知，加入相同質(zhì)量的氫氧化鋇，硫酸產(chǎn)生的17198沉淀質(zhì)量多于氯化銅產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量，故d 正確。故選 d?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。12 下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是a常溫下，稀釋koh溶液b將濃硫酸露置在空氣中c足量粉末狀和塊狀金屬分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)d一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、稀釋后氫氧化鉀溶液的ph 不能小于7，選項(xiàng) a 不

17、正確；b、濃硫酸有吸水性，隨著硫酸濃度的減小，吸收水分的能力越來越小，且硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)為 0，選項(xiàng) b 不正確；c、因?yàn)榈荣|(zhì)量、等濃度的酸溶液中，含有的氫離子數(shù)目相同，故生成的氣體的質(zhì)量相同，二者的接觸面積不同，故反應(yīng)的速率不同，選項(xiàng)c 正確；d、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中水的質(zhì)量減小，同時(shí)有氫氧化鈣析出；且反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度減小，溶液中有氫氧化鈣析出，因此加入生石灰后氫氧化鈣飽和溶液的質(zhì)量不能增加，選項(xiàng)d 不正確。故選c。13 如圖是室溫下稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中的的是（ ）ph 變化曲線。下列有關(guān)說法正確a圖中 x 是氫氧化鈉b向圖中 a 點(diǎn)所示溶液中加入幾滴

18、紫色石蕊溶液后，溶液變紅c向圖中 c 點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生d稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：h so + 2naoh = na so +h o24242【答案】 c【解析】【詳解】a、由圖可知，一開始ph7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，ph 逐漸減小至小于7，故該反應(yīng)是將稀硫酸加入氫氧化鈉溶液中，故x 是稀硫酸，不符合題意；b、 a 點(diǎn)， ph 7，溶液顯堿性，紫色石蕊試液在堿性溶液中變藍(lán)，不符合題意；c、 c 點(diǎn)， ph 7，說明這時(shí)稀硫酸過量，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，符合題意；d、稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：h 2so4

19、 +2naoh=na 2so4 +2h 2o ，不符合題意。故選 c。14 如圖是對(duì)實(shí)驗(yàn)繪制的相關(guān)變化的圖形，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖形對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確的是（）a向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸b向硫酸中加水，溶液ph 的變化c向飽和食鹽水中不斷加水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變化d向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉，溶液的質(zhì)量變化【答案】 a【解析】【分析】【詳解】a、設(shè)加入金屬質(zhì)量為m，鎂生成的氫氣質(zhì)量為x，鋁生成氫氣質(zhì)量為y，mg+ h 2so4 =mgso4 + h 2242mx24 = m ， x=1 m2x122al+3h2so4 =al 2 (so4 )3 + 3h 2546my54 =

20、 m， y= 1 m6y9x 小于 y，所以最終生成氫氣的質(zhì)量是鋁的大于鎂的，當(dāng)金屬?zèng)]有完全反應(yīng)時(shí)，硫酸完全消耗，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量等于硫酸中氫離子的質(zhì)量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，選項(xiàng)a 正確；b、硫酸顯酸性， ph 小于 7，加入水后，溶液稀釋，溶液ph 有所增大，但是無限稀釋后，溶液的仍然為硫酸，所以ph 無限接近與 7，但是不會(huì)超過7，選項(xiàng) b 錯(cuò)誤；c、飽和食鹽水的中不斷加入水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，選項(xiàng) c 錯(cuò)誤；d、溶液為硫酸銅質(zhì)量，所以開始時(shí)溶液質(zhì)量不為零，選項(xiàng)d 錯(cuò)誤。故選a?！军c(diǎn)睛】酸性或堿性溶液無限稀釋后，溶液本身的酸堿性不會(huì)發(fā)生改變。15 下列圖象關(guān)系

21、表示正確的是a向鹽酸中不斷加入水b用一定質(zhì)量的高錳酸鉀加熱制氧氣c向一定質(zhì)量的石灰石中加入過量的稀鹽酸d分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、酸的 ph 小于 7，加水可使其酸性減弱，但不可能變成中性或堿性溶液，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、高錳酸鉀制取氧氣時(shí)應(yīng)先加熱一段時(shí)間后才能有氧氣產(chǎn)生，不可能在一加熱時(shí)就有氧氣產(chǎn)生，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、石灰石加入鹽酸至過量后會(huì)使二氧化碳不斷放出直至反應(yīng)結(jié)束，氣體的量不再改變，圖像最終會(huì)成為一條水平線，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、等質(zhì)量的鎂、鐵與足量酸反應(yīng)，每24 份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2 份質(zhì)量的氫氣，每56 份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生 2

22、 份質(zhì)量的氫氣，最終鎂生成的氫氣多，從圖像體現(xiàn)應(yīng)該是水平線鎂的比鐵的高，圖像符合反應(yīng)實(shí)際，故此選項(xiàng)正確。故選 d。二、中考初中化學(xué)科普閱讀題16 碳酸鈉是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)做出了巨大貢獻(xiàn)。i、呂布蘭法1789 年，法國醫(yī)生呂布蘭（ n leblanc，1742-1806 ）以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)模化工業(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：（ 1）碳酸鈉俗稱 _。（ 2）不斷有科學(xué)家對(duì)呂布蘭法進(jìn)行改進(jìn)，是因?yàn)榇朔ㄓ忻黠@不足，請(qǐng)寫出一條不足之處_ 。、索爾維法1892 年，比利時(shí)工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：n

23、acl+nh3 +co2+h2o nahco3+nh4cl2nahco3na2co3+co2+h2o。某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進(jìn)而制得碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)完畢后，將三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)記錄如下：加熱時(shí)間 /mint0t 1t 2t3t4t5剩余固體質(zhì)量 /g未記錄15.313.711.910.610.6請(qǐng)回答下列問題：（3）裝置圖中，飽和nahco3 溶液的作用是_（用化學(xué)方程式表達(dá)）（4）有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，理由是_（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算t2 時(shí) nahco3 固體的

24、分解率是 _（已分解的 nahco3 質(zhì)量與加熱前原 nahco3 質(zhì)量的比值）（精確到0.1%）。若加熱前 nahco3 固體中還存在少量nacl，上述計(jì)算結(jié)果將_（填 “偏大 ”、 “偏小或 “無影響 ”）。（6）制堿技術(shù)在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)把持在英、法等西方國家手中，我國化學(xué)工程專家侯德榜先生獨(dú)立摸索出索爾維法并公布與眾，又于1943 年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時(shí)生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化銨兩種產(chǎn)品，這就是著名的侯氏制堿法。下列認(rèn)識(shí)或理解正確的是（_）a 科學(xué)認(rèn)識(shí)是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的；b “科技興邦、實(shí)業(yè)救國 ”是侯德榜先生回國研究的巨大動(dòng)力；

25、c 侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué) ”的理念。【答案】純堿、蘇打污染環(huán)境nah co3 +hcl=nacl+h 2 o+co 2吸收氨氣、防止空氣污染50%偏小abc【解析】【分析】【詳解】（ 1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，故答案：純堿、蘇打。（ 2）呂布蘭法制備純堿過程中有一氧化碳、氯化氫氣體產(chǎn)生，污染環(huán)境，故答案：污染環(huán)境。（ 3）稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，碳酸氫鈉溶液可與氯化氫氣體反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案： nah co 3 +hcl=nacl+h 2o+co 2 。（4）濃氨水易揮發(fā)出氨氣，為防止氨氣逸散，污染空氣，可放置一團(tuán)蘸有酸液的棉花，故答案：吸

26、收氨氣、防止空氣污染。（5）解：設(shè)原nahco 3 的質(zhì)量為 x， t2 時(shí)刻，分解的nahco 3 的質(zhì)量為 y。2nahco3 = na2co3 + h 2o+co 2168 106x10.6g168 x106 10.6g2nahco3 = na2co3 + h 2o+co 2168106y106y168(16.8gy)106 y 13.7g168y8.4g8.4gnahco 3 的分解率 =?100%=50%答： t 2 時(shí)刻， nahco 3 的分解率是50%，若加熱前碳酸氫鈉中混有氯化鈉，則最終得到固體質(zhì)量偏大，由此計(jì)算得到的原固體總質(zhì)量偏大， t 2 時(shí)刻分解的nahco 3 的質(zhì)

27、量不變，則分解率偏小。故答案：50%、偏小。（6）根據(jù)題意，a、科學(xué)認(rèn)識(shí)是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的，a 符合題意；b、 “科技興邦、實(shí)業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動(dòng)力，b 符合題意；c、侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué) ”的理念，c 符合題意。故答案：abc17 閱讀下面科普短文，回答問題。鎘(cd)元素位于元素周期表的第五周期屬，熔點(diǎn) 320.9 .沸點(diǎn) 765 ;密度iib 族，原子序數(shù)是48;鎘 (cd)是銀白色有光澤的金8.64g/cm 3、能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性;鎘在潮濕空氣中緩慢氧化并失去金屬光澤 ;鎘可溶于酸，但不溶于堿 ;鎘在金屬活動(dòng)順序

28、表中位于鐵、錫之間，鎘元素在化合物中常顯 +2 價(jià)。水體中的鎘元素通常以氯化鎘的形式存在，氯化鎘易溶于水，氫氧化鎘、碳酸鎘均難溶于水。鎘一直穩(wěn)定地存在于大自然中，與人類相安無事。是人類的工業(yè)革命將安靜的鎘發(fā)掘出來，成了一個(gè)日常生活中隨處可見的“多面手”：塑膠、 電鍍金屬外殼、顏料、油漆、染料、電池，都可見到鎘的身影。但是，鎘并不是生命活動(dòng)所必需的微量元素，鎘對(duì)人體十分有害，攝入過量鎘污染的食品和水，會(huì)引起肺和腎臟疾病。目前治理被鎘污染的河水或土壤方法是投入一些藥劑，使鎘離子形成沉淀，以降低鎘離子的濃度。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：(1)鎘原子的原子核外有_個(gè)電子層: 核外有_個(gè)電子在繞核運(yùn)轉(zhuǎn)。(2)鎘與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)目前治理被鎘污染的河水或土壤的方法是投入一些藥劑，使鎘離子_(填離子符號(hào))形成沉淀，而消除污染。若土壤中主要含有氯