2020-2021中考化學(xué)備考之溶液的除雜分離和提純壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯(cuò)難題篇含詳細(xì)答案一

1、一、中考初中化學(xué)溶液的除雜分離和提純1 依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案a區(qū)分氧氣和氮?dú)夥謩e把燃著的木條伸入盛放氣體的集氣瓶中b鑒別氯化銨和氯化鉀固體分別與少量熟石灰混合后，研磨、聞氣味c比較銅和銀的金屬活動(dòng)性把潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象d除去燒堿溶液中少量的碳酸鈉向溶液中滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、分別把燃著的木條伸入盛放氣體的集氣瓶中，能繼續(xù)燃燒的為氧氣，木條熄滅的為氮?dú)?，能區(qū)分氧氣和氮?dú)猓桨负侠?；b、分別與少量熟石灰混合后，研磨、聞氣味，有刺激性氣味的為氯化銨，無(wú)刺激性氣味的為

2、氯化鉀，能鑒別氯化銨和氯化鉀固體，方案合理；c、把潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀析出，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，能比較銅和銀的金屬活動(dòng)性，方案合理；d、向溶液中滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，雖然能除去碳酸鈉，但會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鈉，方案不合理。故選 d。2 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作（）選項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作a蔗糖和食鹽鑒別取樣，分別滴加濃硫酸，觀察現(xiàn)象bna co （ na so ）檢驗(yàn)取樣，滴加 bacl2 溶2324液，觀察現(xiàn)象cco（ h2）除雜通入灼熱的 cuodnacl 和 mgcl2 溶液分離加入過(guò)量naoh 溶液，過(guò)濾、洗滌，向所得固

3、體中加入適量稀硫酸a ab bc cd d【答案】a【解析】【分析】【詳解】a蔗糖中滴加濃硫酸會(huì)變黑，并有刺激性氣味，食鹽滴加濃硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象，故用濃硫酸可以鑒別蔗糖和食鹽，故a 正確；b na2co3 和 na2so4 滴加bacl2 溶液，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故無(wú)法檢驗(yàn)na2co3 中含有na2so4，故b 錯(cuò)誤；c co 和 h2 都能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，故不能用灼熱的氧化銅除掉co 中的h2，故c 錯(cuò)誤；d nacl 和 mgcl2 溶液中加入過(guò)量成硫酸鎂，不能得到氯化鎂，故答案選 a。naoh 溶液，所得固體為氫氧化鎂，加入適量稀硫酸會(huì)生 d 錯(cuò)誤。3 除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所

4、選用的試劑錯(cuò)誤的是（）序號(hào)混合物除雜試劑a碳酸鈣中混有少量氯化鈣足量的水b銅粉中混有少量氧化銅粉末足量的稀鹽酸c二氧化碳中混有少量氯化氫足量的碳酸氫鈉溶液d稀鹽酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸鋇溶液a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、碳酸鈣中混有少量氯化鈣，加入足量水，氯化鈣溶于水，碳酸鈣不溶于水，過(guò)濾之后，即可得到碳酸鈣，正確，不符合題意；b、銅粉中混有少量氧化銅粉末，加入足量稀鹽酸，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾之后，即可得到銅粉，正確，不符合題意；c、二氧化碳中混有少量氯化氫，加入足量的碳酸氫鈉溶液，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧

5、化碳和水，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，洗氣之后，即可得到二氧化碳，正確，不符合題意；d、稀鹽酸中混有少量稀硫酸，加入足量的硝酸鋇溶液，硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，引入了新的物質(zhì)硝酸和硝酸鋇，符合題意。故選d。4 下列括號(hào)中是除去少量雜質(zhì)所用的方法或試劑，其中錯(cuò)誤的是()a cao中的caco3(高溫煅燒)bnh3 中的水蒸汽(濃硫酸 )c feso4 溶液中的cuso4(鐵粉 )d na2 so4 溶液中的naoh(h2so4)【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸出，可以除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)，不符合題意；b、除去氨氣中少量水蒸

6、汽，濃硫酸能夠與氨氣反應(yīng)，會(huì)把原物質(zhì)也除去，應(yīng)該用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣，符合題意；c、 feso4 溶液中混有 cuso4，選用鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可以除去雜質(zhì)而不引入新的雜質(zhì)，不符合題意；d、 naoh 與 h2so4 反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，不符合題意。故選 b?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5 下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法a硝酸鉀硝酸鋇加入

7、適量的硫酸鈉溶液b二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃c銅粉鐵粉加入足量的稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌d碳酸鈉碳酸鈣加入鹽酸a ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、硝酸鋇能與適量的硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。b、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。c、鐵粉能與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確

8、。d、碳酸鈣和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選： c?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。6 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑及操作方法aco （ co）通入氧氣并點(diǎn)燃2bkcl固體（ k co固體）加入過(guò)量稀鹽酸溶解，蒸發(fā)結(jié)晶23cfe 粉（ cu 粉）加入過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾dnacl 溶液（ mgcl2）加入適量氫氧化鉀溶液，過(guò)濾a ab bc cd

9、 d【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能通入氧氣點(diǎn)燃，因?yàn)槎趸驾^多時(shí)并不能支持燃燒，且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則容易引入新的氣體雜質(zhì)氧氣，不符合題意；b、除去氯化鉀中的碳酸鉀，加入過(guò)量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，再蒸發(fā)結(jié)晶即可得到純凈的氯化鉀，符合題意；c、鐵粉中含有銅粉，加入過(guò)量稀硫酸，鐵粉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅粉不反應(yīng)，過(guò)濾得到的是銅粉，不符合題意；d、除去氯化鈉溶液中的氯化鎂，加入適量氫氧化鉀溶液，氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合題意。故選b?！军c(diǎn)睛】除雜（提純

10、），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。7 除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所用試劑和操作方法不正確的選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)選用的試劑或方法anacl 溶液naoh加入適量的稀鹽酸bcufe加入足量的稀鹽酸并過(guò)濾ccoco在氧氣中點(diǎn)燃2d caco 3 ( 固體 )cacl2 固體加入足量的水溶解并過(guò)濾、洗滌、干燥a ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、 naoh 能與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，不符合題意；b、 fe 能與足量的稀鹽酸反應(yīng)，銅不與稀

11、鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾取濾渣即可，不符合題意；c、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，符合題意；d、 caco3 難溶于水， cacl2 易溶于水，加入足量的水溶解后，過(guò)濾取濾渣，洗滌、干燥后可得 caco 固體，不符合題意。3故選 c?！军c(diǎn)睛】除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。8 要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是通入適量的二氧化碳加入適量的氯化鋇溶液加入適量的稀鹽酸加入適量的石灰水（）a或b或c或d或【答案】 b【解析】【分析】【詳解】二

12、氧化碳不和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，此項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鋇能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)時(shí)不會(huì)帶入新的雜質(zhì)，故此項(xiàng)正確；鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)，且生成氯化鈉，不會(huì)帶入新的雜質(zhì)，此項(xiàng)正確；氫氧化鈣溶液能和碳酸鈉反應(yīng)，但反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氫氧化鈉，帶入新的雜質(zhì)，此項(xiàng)錯(cuò)誤，故選 b。9 在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行?，?yīng)選用的試劑是( )a澄清石灰水b硝酸銀溶液c石灰石粉末d生石灰粉末【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、澄清的石灰水能與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水，不引進(jìn)新的雜質(zhì)，但因沒(méi)有指示劑，所以加稍過(guò)量的溶液顯堿性；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、硝酸銀不但能跟鹽酸反應(yīng)，也能跟氯

13、化鈣反應(yīng)，除去的是氯離子而不是氫離子，所以溶液還是顯酸性；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，過(guò)量的碳酸鈣能通過(guò)過(guò)濾除去，所以加稍過(guò)量的石灰石能除去鹽酸且溶液顯中性；故選項(xiàng)正確；d、生石灰遇水生成熟石灰，但因沒(méi)有指示劑，所以加稍過(guò)量的溶液顯堿性；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選： c。10 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑a氯化鐵溶液氯化銅過(guò)量的鐵粉b氯化鉀溶液氯化銅溶液適量氫氧化鉀溶液cnacl 固體na2co3 固體稀鹽酸d鐵粉cuso4 粉末水操作方法過(guò)濾過(guò)濾，洗滌，干燥加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶加水溶解，過(guò)濾a ab

14、bc cd d【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、氯化銅和過(guò)量的鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過(guò)濾之后濾液中還有氯化亞鐵雜質(zhì)，且鐵粉還能和氯化鐵反應(yīng)，選項(xiàng)a 不正確；b、氯化銅溶液和適量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，過(guò)濾之后就得到氯化鉀溶液，不需要洗滌干燥，選項(xiàng)b 不正確；c、 na2co3 固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，過(guò)濾之后蒸發(fā)結(jié)晶，可得到氯化鈉固體，選項(xiàng) c 正確；d、 cuso4 粉末加水溶解，鐵會(huì)和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，過(guò)濾得到的鐵粉中含有銅，選項(xiàng) d 不正確。故選 c。11 除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)所用試劑和操作方法均正確的是( )選項(xiàng)物質(zhì) (括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)

15、 )除去雜質(zhì)的方法a碳酸鈉溶液 (氫氧化鈉 )滴加足量的硫酸銅溶液b銅粉 (鐵粉 )加入足量的稀硫酸，過(guò)濾，洗滌，干燥c一氧化碳 (二氧化碳 )依次通過(guò)盛有石灰水、濃硫酸的洗氣瓶d氯化鈉溶液 (氯化鈣 )向其中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾a ab bc cd d【答案】b【解析】【分析】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。【詳解】a、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，引入了硫酸鈉雜質(zhì)，故a 不正確；b、鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，再過(guò)濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故b 正確；c、石灰水吸收二氧化碳的能力較

16、弱，將氣體依次通過(guò)盛有石灰水、濃硫酸的洗氣瓶不能除去雜質(zhì)，故 c 不正確；d、二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故d 不正確。故選b。【點(diǎn)睛】除雜條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。12 除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì),方法正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法a除去 co 中的 co點(diǎn)燃2b除去 cacl 溶液中少量 hc1加過(guò)量的碳酸鈣后過(guò)濾2c除去 nacl 溶液中少量 kno降溫結(jié)晶后過(guò)濾3d除去 h2 中的 co通過(guò)灼熱的 cuoa ab bc cd d【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、二氧化碳中少量的一氧化碳是無(wú)法被點(diǎn)燃的，由于二氧化碳濃度大，不支持燃燒，所

17、以無(wú)法使一氧化碳點(diǎn)燃生成二氧化碳被去除，選項(xiàng)a 不正確；b、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)濾后將碳酸鈣固體去除，剩余溶液只是氯化鈣溶液，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)b 正確；c、硝酸鉀含量較少，降溫結(jié)晶不利于硝酸鉀的析出，可以通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法，使氯化鈉析出，然后去除硝酸鉀，選項(xiàng)c 不正確；d、氫氣與氧化銅可以反應(yīng)生成銅和水，氫氣也被消耗，選項(xiàng)【點(diǎn)睛】去除物質(zhì)中雜質(zhì)時(shí)，不得引入新的雜質(zhì)，同時(shí)不得消耗原物質(zhì)。d 不正確。13 下表中，除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去方法amno2kcl加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥bh oho加無(wú)水硫酸銅固體，過(guò)濾222cn2o緩緩?fù)ㄟ^(guò)

18、灼熱的銅絲網(wǎng)2dnacl 溶液na so加適量的氯化鋇溶液，并過(guò)濾24a ab bc cd d【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、 氯化鉀可溶于水，二氧化錳難溶于水，加水溶解、過(guò)濾，除去氯化鉀，洗滌、干燥得到二氧化錳，不符合題意；b、無(wú)水硫酸銅吸收水，但同時(shí)硫酸銅溶液可以作為過(guò)氧化氫分解的催化劑，催化過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，除去了原物質(zhì)，符合題意；c、氧氣可以和灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)，變成黑色的固體氧化銅，氮?dú)馀c銅不反應(yīng)，不符合題意；d、適量的氯化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，除去硫酸鋇，不符合題意。故選 b?！军c(diǎn)睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不能將

19、原物質(zhì)反應(yīng)掉）、不繁（整個(gè)過(guò)程不繁瑣）。14 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法a氧化鈣碳酸鈣無(wú)高溫煅燒bagfe足量的 cuso 4 溶充分反應(yīng)后過(guò)濾液cco 2水蒸氣足量生石灰通過(guò)盛生石灰的干燥管dk 2 co3 溶液kcl適量 agno 3 溶液過(guò)濾a ab bc cd d【答案】 a【解析】【分析】【詳解】a、 caco 3 固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)正確；b、 fe 能與足量的 cuso 4 溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)銅，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、

20、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、 kcl 和 k 2 co3 溶液均能與agno 3 溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選a?！军c(diǎn)睛】除雜 ( 提純 ) ，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件： 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。15 下列除雜質(zhì)所用的藥品，加入藥品的量，所用的操作方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)所加藥品操作ak2so4 固體cuso4 固體氫氧化鉀溶液加入適量

21、氫氧化鉀溶液，過(guò)濾bcuo 粉末c稀鹽酸加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾c稀鹽酸稀硫酸氫氧化鋇溶液加入適量的氫氧化鋇溶液，過(guò)濾dnacl 溶液naoh 和 na2co3稀鹽酸加入適量稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡a ab bc cd d【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、氫氧化鉀溶液與硫酸銅固體反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鉀溶液和氫氧化銅固體，過(guò)濾后得到硫酸鉀溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶，得到硫酸鉀固體；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；b、氧化銅粉末能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅溶液和水，有效成分被除去；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；c、氫氧化鋇能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇和水，有效成分被除去；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；d、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉溶液，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯

22、化鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w，溶液中只含有氯化鈉；故選項(xiàng)正確；故選： d。二、中考初中化學(xué)推斷題16 已知 ag 是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，a、 b、 c、 e、 f 屬于不同類(lèi)別的物質(zhì)，g 溶液呈黃色， a 與 c 反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（微溶物不列為沉淀），它們相互間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（“”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）（ 1） a、 f 的化學(xué)式分別為 _， _；（2） b 與 e反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，其反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)； g d 的化學(xué)方程式為 _；（3） a d 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)【答案】 ba（ oh） 2 fe2o

23、3fe+cuso4 feso4+cu 置換反應(yīng)fecl3+3naoh fe（ oh）3 +3nacl 有紅褐色沉淀生成【解析】【分析】ag 是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，a、 b、 c、 e、 f 屬于不同類(lèi)別的物質(zhì)， g 溶液呈黃色， a 與c 反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以g 中含有鐵離子， f 會(huì)轉(zhuǎn)化成 g，所以 f 可以是氧化鐵， f 也會(huì)轉(zhuǎn)化成 e，所以 e 是鐵，鐵會(huì)與 b 反應(yīng)，所以 b 可以是硫酸銅， c 可以是硫酸， a 是氫氧化鋇， d 是氫氧化鐵，所以g 可以是氯化鐵， f 氧化鐵會(huì)轉(zhuǎn)化成氯化鐵、鐵，會(huì)與硫酸反應(yīng)，鐵、氫氧化鋇會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，硫酸會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸銅，會(huì)與氫氧化鋇、氫氧化鐵反應(yīng)

24、，氫氧化鋇、氯化鐵都會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，【詳解】（1）根據(jù)分析a 是 ba（ oh） 2， f 是 fe2o3；（2） b 與 e的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：fe+cuso4feso4+cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)， g d 的反應(yīng)是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為： fecl3+3naoh fe（ oh） 3 +3nacl；（ 3） a d 的反應(yīng)是氫氧化鋇和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成。17 有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其

25、成分做了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：探究固體的組成（ 1）向固體樣品中加入過(guò)量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是_。（ 2）生成白色濾渣甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（ 3）原固體中一定不含有的物質(zhì)是 _。實(shí)驗(yàn)二：進(jìn)一步探究固體中是否含氯化鈉得出結(jié)論：原固體中一定含nacl。（ 4）試劑 x 是 _。（ 5）濾液 c 中除含 fe(no3)3 外，一定還含有的溶質(zhì)是 _?！敬鸢浮?co2ba（ no3 ） 2+mgso4=baso4 +mg（ no3） 2na2so4ba（ no3） 2hno3、nano3、 mg（ no3）2 、 ba（no3） 2【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn)一根據(jù)白色固體中加過(guò)量的稀硝酸，有無(wú)色氣體生成可知，

26、原固體中一定有碳酸鈉；根據(jù)向無(wú)色無(wú)色溶液加過(guò)量硫酸鎂有白色濾渣生成可知，原固體中一定有氫氧化鋇，一定沒(méi)有硫酸鈉。（ 1）根據(jù)題干所提供的信息可知，向固體樣品中加入過(guò)量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；（ 2）通過(guò)以上分析可知原固體中含有氫氧化鋇，氫氧化鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇，所以白色濾渣甲是硝酸鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成的硫酸鋇，化學(xué)方程式為：ba（no3）2+mgso4=baso4 +mg（ no3）2 ；（ 3）在原白色固體中加入過(guò)量稀硝酸得到無(wú)色溶液，通過(guò)以上推斷可知原固體中含有氫氧化鋇，所以一定不含硫酸鈉；實(shí)驗(yàn)二（ 4）濾液 a 中含有硫酸鎂，硫酸根離子和銀離子結(jié)合生成微溶于水的硫酸銀，會(huì)干擾氯

27、離子的檢驗(yàn)，所以要向?yàn)V液a 中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子；向?yàn)V液b 中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成說(shuō)明原固體中含有氯化鈉；（ 5）固體樣品中加入的是過(guò)量稀硝酸，濾液 c 中一定有硝酸；碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，所以濾液 c 中一定硝酸鈉；無(wú)色濾液中加入硝酸鐵，整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有和其他物質(zhì)反應(yīng)，所以濾液c 中一定有硝酸鐵；硫酸鎂和過(guò)量的硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鎂所以濾液c 中一定含有硝酸鎂和過(guò)量的硝酸鋇。18 某校實(shí)驗(yàn)室有一無(wú)色澄清溶液，其中除了硝酸鈉以外，可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一 “探究該廢液的組成。去一定量的無(wú)色溶液，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下

28、列問(wèn)題：（ 1）原無(wú)色廢液呈 _（填 “酸性 ”“堿性 ”或“中性 ”）操作 l 的名稱(chēng)為 _。（ 2）生成固體甲的化學(xué)方程式為 _。（3）原無(wú)色澄清廢液中一定沒(méi)有（寫(xiě)名稱(chēng)或化學(xué)式均可，下同）_。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。將溶液 a 和原無(wú)色廢液充分混合，無(wú)明顯現(xiàn)象。接下來(lái)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。（4）混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是（指示劑除外）_，試劑 是 _?！敬鸢浮浚?）堿性過(guò)濾（2cuso）4+ba(no3)2=cu(no3)2+baso4或其它合理答案（ 3）硫酸鈉、碳酸鈉（ 4）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅碳酸鈉或碳酸鈉溶液【解析】實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一 “探究該廢液的組成。（ 1）原無(wú)

29、色廢液呈堿性，酚酞遇堿變紅。操作l 的名稱(chēng)為過(guò)濾。（ 2）生成固體甲的化學(xué)方程式為cuso。（ 3）原無(wú)4+ba(no3)2=cu(no3)2+baso4色澄清廢液中一定沒(méi)有硫酸鈉、碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液。（ 4）混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅，試劑 是碳酸鈉或碳酸鈉溶液。19 （ 7 分）下圖中：a、b、 c、 d、e、 f、 g 是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中a 為單質(zhì)， b為氧化物， c 是大理石的主要成分，c 和 f 屬于不同類(lèi)別的物質(zhì)，d 和 e 是配制農(nóng)藥波爾多液的兩種原料。 “ ”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)， “ ”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請(qǐng)回答：（ 1） d 和 e發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為（ 2）完成下列化學(xué)方程式： ab 的化學(xué)方程式 bc 的化學(xué)方程式（3）物質(zhì) f 可以是 或（具體寫(xiě)兩種不同類(lèi)別的物質(zhì)）【答案】（ 1）復(fù)分解反應(yīng)；（ 2） c+o 222或 c ， 生成物有co （只要反應(yīng)物中有o22232co 即可）； ca(oh)+ co = caco + h o； (3) fe；naoh (可溶性堿和活潑金屬，不包括 k ca na。寫(xiě)名稱(chēng)，化學(xué)式均可，順序可以顛倒。)【解析】試題分析：大理石的主要成分是碳酸鈣，故c