全國備戰(zhàn)中考化學(xué)生活中常見的鹽的綜合備戰(zhàn)中考真題匯總附詳細(xì)答案

1、全國備戰(zhàn)中考化學(xué)生活中常見的鹽的綜合備戰(zhàn)中考真題匯總附詳細(xì)答案一、初中化學(xué)生活中常見的鹽1下列物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，它是A鐵B稀鹽酸C碳酸鈣D氫氧化鈉【答案】 B【解析】試題分析： A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，鐵只能與稀鹽酸反應(yīng)，不能與碳酸鈣、氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤， B、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，稀鹽酸與鐵、碳酸鈣、氫氧化鈉都能反應(yīng)，正確，C、碳酸鈣只能與稀鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤，D、氫氧化鈉也只能與稀鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤，故選B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、金屬的化學(xué)性質(zhì)2 利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A若 溶液變紅， 無變化，則M 可能為酚酞溶液B若只有 反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，則M 可能為稀

2、鹽酸C若 都有沉淀生成，則M 可能為氫氧化鋇溶液D若 都沒有現(xiàn)象，則M 可能為氫氧化鈉溶液【答案】 D【解析】【詳解】A、由于氫氧化鈉和碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色，硫酸銅和稀硫酸不能是酚酞變色，所以溶液變紅，無變化，則M 可能為酚酞溶液，該選項(xiàng)說法正確；B、鹽酸與硫酸銅和稀硫酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象，能與碳酸鈉反應(yīng)生成了氣體，所以若只有反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，則M 可能為稀鹽酸，該選項(xiàng)說法正確；C、由于氫氧化鋇與硫酸銅、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了沉淀，與氫氧化鈣不反應(yīng)，所以反若都有沉淀生成，則M 可能為氫氧化鋇溶液，該選項(xiàng)說法正確；D、由于硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所

3、以，若都沒有現(xiàn)象，則 M 不可能為氫氧化鈉溶液，該選項(xiàng)說法不正確。故選 D。3 下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是（）A HCl、 NaHCO3B KCl、 NaNO3C NaCl、 AgNO3D H2SO4、 NaOH【答案】 B【解析】【詳解】A.鹽酸中的氫離子會(huì)和碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子生成二氧化碳和水而不能共存，故錯(cuò)誤；B.兩種物質(zhì)中的離子交換成分后不會(huì)生成沉淀、氣體、水，所以能夠共存，故正確；C.氯化鈉中的氯離子和硝酸銀中的銀根離子會(huì)生成氯化銀沉淀而不能共存，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成水而不能共存，故錯(cuò)誤。故選 B。4 下表是某同學(xué)用多種方

4、法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是（）需要鑒別的物質(zhì)方法一方法二A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液用 pH 試紙檢驗(yàn)B碳酸鈣和硫酸鋇加入稀鹽酸加入足量水C稀鹽酸和稀硫酸滴加紫色石蕊試液滴加氯化鋇溶液D水和雙氧水加入少量二氧化錳觀察顏色A AB BC CD D【答案】 A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉會(huì)和氯化鐵生成紅褐色的沉淀而鹽酸不會(huì)和氯化鐵反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別；用 pH 試紙測出的鹽酸的pH 小于 7，氫氧化鈉的pH 大于 7，可以鑒別，故符合題意；B、碳酸鈣和硫酸鋇都不會(huì)溶于水，現(xiàn)象相同，不能夠鑒別；加入鹽酸后碳酸鈣能夠溶解產(chǎn)生氣泡，而硫酸鋇不反應(yīng)，可以區(qū)分，故不符合題意；C、稀

5、鹽酸和稀硫酸都會(huì)使紫色石蕊溶液變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別；滴加氯化鋇，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀鹽酸不能，該方法能區(qū)分兩者，故不符合題意；D、雙氧水能夠在二氧化錳的催化作用下快速產(chǎn)生氧氣，而水不能，可以鑒別；雙氧水和水都是無色的液體，不能鑒別，故不符合題意。故選 A?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別，5某植物培養(yǎng)液中含有NH4Cl 和 CuSO4，下列物質(zhì)在該培養(yǎng)液中能大量存在的是（）A NaOHB BaCl2C KNO3D AgNO3【答案】 C【解析】氮肥，磷肥和鉀肥是我們常用的化肥。無土栽培營養(yǎng)液中含有NH4Cl 和 CuSO

6、4，還可能大量存在的溶質(zhì)是KNO3， KNO3屬于鉀肥。6 向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和所得固體質(zhì)量關(guān)系如圖1所示。過濾 P 點(diǎn)時(shí)的混合物，向?yàn)V液中不斷加入硝酸銀溶液，加入的溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量如圖 2 所示。下列說法不正確的是AN 點(diǎn)時(shí)，所得沉淀質(zhì)量為14.35gB M 點(diǎn)時(shí)，上層溶液中溶質(zhì)有兩種C O 點(diǎn)和 P 點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)種類相同D R 到 M 點(diǎn)過程中，所得溶液的質(zhì)量不斷增大【答案】 A【解析】【分析】向一定量的氯化銅溶液中加入過量的鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量和所得固體發(fā)生的反應(yīng)方程式： CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。過濾 P 點(diǎn)時(shí)的混合物，向?yàn)V液中不斷

7、加入硝酸銀溶液，F(xiàn)eCl2+2AgNO3=Fe(NO3 )2 +2AgCl 。由圖 1 可知， O 點(diǎn)時(shí)，銅離子反應(yīng)完全，鐵參與反應(yīng)的質(zhì)量為 5.6g?！驹斀狻緼、設(shè)濾液中的含F(xiàn)eCl2 為 x，CuCl 2Fe CuFeCl25612756127 ，則，可得 x=12.7g，5.6x5.6x則設(shè)生成氯化銀沉淀為y，F(xiàn)eCl22AgNO3Fe NO3 22AgCl127287127287，則，可得 y=28.7g，選項(xiàng) A 不正12.7y12.7y確；B、 M點(diǎn)時(shí)，氯離子反應(yīng)完成，則上層溶液中只有溶質(zhì)AgNO3 和 Fe(NO3 )2，選項(xiàng)B 正確；C、 O 點(diǎn)時(shí)銅離子反應(yīng)完成，此時(shí)溶液的溶質(zhì)

8、為FeCl2； P 點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為FeCl2，選項(xiàng)C 正確；D、 R 到 M 點(diǎn)過程中，加入的硝酸銀質(zhì)量大于沉淀氯化銀質(zhì)量，故所得溶液的質(zhì)量不斷增大，選項(xiàng) D 正確；故選 A。7 類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下類推結(jié)果中正確的是A鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3 和H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3 和H2B堿的水溶液顯堿性，所以NaOH 的水溶液一定是堿性溶液C酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液D燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒【答案】 B【解析】試題分析： A、金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2 和 H2，錯(cuò)誤； B、堿

9、的水溶液都顯堿性， NaOH的水溶液是堿性溶液，正確； C能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯(cuò)誤； D燃燒屬于化學(xué)變化。燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，比如：電燈亮?xí)r發(fā)光、放熱，無新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤。故選B考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)、燃燒8 下列不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是（）A能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳B能與鎂反應(yīng)生成H2C能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀D能與氫氧化銅反應(yīng)生成有色溶液【答案】 C【解析】A、鹽酸和硫酸都能與碳酸鈉反應(yīng)，放出二氧化碳，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸和硫

10、酸都能與鎂發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不能與硝酸鋇反應(yīng)，該性質(zhì)不屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確；D、鹽酸和硫酸能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成有色溶液，該性質(zhì)屬于鹽酸和硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；9 珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有A氯離子B硫酸根離子C碳酸根離子D氫氧根離子【答案】 C【解析】含碳酸根離子的物質(zhì)能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳無色無味能使澄清石灰水變渾濁，由此可推斷，珍珠中含有碳酸根離子。故選C。10 下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是()A

11、 CO（ NH2） 2BKClC Ca3（ PO4 ） 2D KNO3【答案】 D【解析】【詳解】A、 CO(NH )中含有氮元素，屬于氮肥，故A 錯(cuò)。2 2B、 KCl 中含有鉀元素，屬于鉀肥，故B 錯(cuò)。C、 Ca（ PO）中含有磷元素，屬于磷肥，故C 錯(cuò)。342D、 KNO 3 中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故D 正確。故選： D。含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時(shí)要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類。11 下

12、列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是A KNO3 （NaCl）：加水溶解、過濾、蒸發(fā)B CaO（ CaCO3）：加足量稀鹽酸C NaOH（Ca(OH)2 ）：加適量碳酸鈉溶液并過濾D CO2（ CO）：點(diǎn)燃【答案】 C【解析】試題分析：物質(zhì)除雜的原則是所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的同時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少；A 選項(xiàng)不能除去雜質(zhì)氯化鈉，因?yàn)闆]有不溶物質(zhì)不用過濾；B 選項(xiàng)主要物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)；C 選項(xiàng)符合除雜原則；D 選項(xiàng)在點(diǎn)燃的情況下，一氧化碳點(diǎn)燃不著，故答案選擇 C考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜12 通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的X、Y、 Z 三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、 Y、 Z 對應(yīng)的物質(zhì)不能

13、 實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是XYZACONa COCaCO2233BCuOCu(NO )2Cu(OH)32CHClBaClNaCl2DMgMgOMgCl2A AB BC CD D【答案】 B【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，可生成碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，可生成碳酸鈣。B.氧化銅和硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅；硝酸銅不可一步生成氫氧化銅。 C.鹽酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成氯化鋇；氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。 D.鎂和氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂；氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂。13 有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中的各一種。下列

14、四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是（）A酚酞試液B CaCO3 粉末C KNO3 溶液D石蕊試液【答案】 D【解析】【詳解】A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液分別顯中性、酸性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色，紅色、不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與氫氧化鈉不反應(yīng)，與氯化鈉溶液不會(huì)反應(yīng)，不能鑒別，故錯(cuò)誤；C、 KNO3 溶液和氯化鈉溶液、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故本選項(xiàng)錯(cuò)誤D、石蕊試液遇酸變紅，石蕊試液遇堿變藍(lán)，遇中性物質(zhì)不變色，氫氧化鈉呈堿性，鹽酸呈酸性，氯化鈉

15、溶液呈中性，故用石蕊試液能區(qū)分，故正確。故選 D。14 將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，以下說法：在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能有鋅或鐵在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液可能呈藍(lán)色在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定存在 4種溶質(zhì) 在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，則濾液中至少存在3 種溶質(zhì)。其中正確的是ABCD【答案】 B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性：鐵 鋅 氫 銅 銀，可知，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵，銅

16、能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。【詳解】鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，濾渣中不可能有鋅，說法錯(cuò)誤；在濾渣中有加入稀鹽酸，沒有氣泡生成，說明鐵反應(yīng)完全，硝酸銅可能有剩余，濾液可能為藍(lán)色，說法正確。在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中有硝酸銀，則硝酸銀未被反應(yīng)完，則此時(shí)溶液中一定存在的溶質(zhì)為：硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，說法正確。在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，說明硝酸銀反應(yīng)完全，此時(shí)濾液中至少存在硝酸亞鐵、硝酸鋅，說法正確。故選 B?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析。15 以下是四位同學(xué)對生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探究后的結(jié)果的表述，其中不正確的是（）A“純

17、堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類B可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污C用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸D用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽【答案】 D【解析】A.“純堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類B.可用純堿代替洗滌劑, 正確； 純堿也可以出去油污，洗滌餐具表面的油污，正確；C.純堿可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸，正確；D.純堿、食鹽都易溶于水，錯(cuò)誤。故選D。16 下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是( )A在稀鹽酸中：Ba2+、 CO32 、 Zn2+B在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、 ClC在氯化鈉溶液中：K+、 Ca2+、 NO3D在硫酸銨溶液中：Na+、 Cu

18、2+、 OH【答案】 C【解析】離子能在指定溶液中大量共存，指的是離子之間不能結(jié)合成水、氣體、沉淀。A.2不能3CO2+2不能大量共存，錯(cuò)誤； B. 在氫氧化鈉溶液中+在稀鹽酸中大量共存， Ba 與 COH 不能大量3共存，錯(cuò)誤；C.在氯化鈉溶液中，+2+3D.硫酸銨溶液中含有K 、 Ca 、 NO 能大量共存，正確；+C。NH ，NH 不能與OH大量共存，錯(cuò)誤。故選44點(diǎn)睛：離子不能大量共存，指的是離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀。17 有一物質(zhì) X，分成等量的三份，分別加入到足量的NaOH 溶液、氯化鋇溶液、HCl 溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表。則該物質(zhì)X 是下列各項(xiàng)中的加入物質(zhì)氯化鋇溶液N

19、aOH 溶液HCl 溶液現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀無明顯現(xiàn)象A CuSO4 溶液B (NH4)2CO3 粉末C稀硫酸D CuO 固體【答案】 A【解析】A、硫酸銅溶液與BaCl2 溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；硫酸銅溶液與NaOH 溶液反應(yīng)生成氫氧化銅硫酸沉淀；硫酸銅溶液與HCl 溶液不能反應(yīng)，無明顯變化，正確；B、碳酸銨與氯化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；碳酸銨與NaOH 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；碳酸銨與 HCl 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤；C、稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀；稀硫酸與 NaOH 溶液反應(yīng)，無明顯變化；稀硫酸與HCl 溶液不反應(yīng)，無明顯變化，錯(cuò)誤；D、氧化銅溶液與氯

20、化鋇溶液不反應(yīng)，無明顯變化；氧化銅溶液與NaOH 溶液不反應(yīng)，無明顯變化；氧化銅溶液與HCl 溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛 ：熟悉酸、堿、鹽的性質(zhì)和反應(yīng)的現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵18 我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生， 1921 年留美回國后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是()A NaOHB NaHCO3C H2SO4D K2SO4【答案】 C【解析】A、氫氧化鈉與純堿不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、 NaHCO3 與純堿不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、 H2SO4 與純堿反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化

21、碳，故正確；D、硫酸鉀與純堿交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。19 工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰，發(fā)生的反應(yīng)為高溫CaCO3CaO+CO2 .現(xiàn)取一定量的石灰石樣品進(jìn)行煅燒（假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變）。某變量y隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示，則縱坐標(biāo)表示的是（）A生成CO2 的體積B生成CaO 的質(zhì)量C固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D固體中氧元素的質(zhì)量【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含二氧化碳，應(yīng)從零開始，錯(cuò)誤；B、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含氧化鈣，應(yīng)從零開始，錯(cuò)誤； C、高溫煅燒碳酸鈣達(dá)到分解

22、溫度才開始分解，反應(yīng)開始后，碳酸鈣的質(zhì)量減少，生成二氧化碳，所以固體總質(zhì)量減少，但雜質(zhì)不變，所以固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大，當(dāng)碳酸鈣完全分解后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，正確；D、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 48/100 100%=48%，反應(yīng)后，反應(yīng)后，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 16/56100%28.6%，固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯(cuò)誤 。故選 C。20 下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）A NaCl Na2CO3H2SO4B FeCl3Na2SO4KOHC BaCl2AgNO3 Na2CO3D CuS

23、O4 KNO3Na2SO4【答案】 D【解析】【詳解】A、因 Na2CO3 和 H2SO4 在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉、水、二氧化碳，不能大量共存，故 A 錯(cuò)誤；B、 FeCl3 和KOH反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，不能大量共存，故B 錯(cuò)誤；C、三種溶液兩兩都會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，故C 錯(cuò)誤；D、因三種在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故D正確。21 下列各組離子可在 pH 1 的溶液中大量共存的是（）A SO42 、 Na+、 CO3 2BFe3+、 SO42、 Cl2+2+2C Mg 、 Cl、 OHD Na 、 Ba、 SO4【答案】 B

24、【解析】【分析】【詳解】在 pH 1 的溶液中大量的氫離子232、 Cl和。A. CO3 和氫離子不共存 ，錯(cuò)誤； B. Fe、 SO4氫離子間不會(huì)結(jié)合生成沉淀、氣體、或水，能共存，正確；2，不能C. Mg和 OH 生成沉淀共存，錯(cuò)誤；D. Ba2 和 SO42 生成沉淀，不共存，錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】不共存就是指離子間能相互結(jié)合生產(chǎn)沉淀或氣體或水。22 下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且無色的是()A HClNaNO3K2SO4Na2 CO3BCuCl2Na2SO4KNO3NaClC NaOHK2CO3NaClNa2SO4D BaCl2KNO3CaC12Na2SO4【答案】C【解析】【詳解】

25、A、 HCl、 Na2CO3 在溶液中能反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意；B、四者之間不反應(yīng)，能在溶液中共存，但CuCl2 溶于水呈藍(lán)色，不符合題意；C、四者之間不反應(yīng)，能在溶液中共存，且不存在有色離子，符合題意；D、 BaCl2 、Na2SO4 在溶液中能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存。23 能在水中大量共存的一組離子是、 SO42A NH4、 Na、C1、 Na 、 NO 、 CO 2B H33C K、 Ba2 、OH 、 SO4 2

26、D K、 Ag、 NO3、 C1【答案】 A【解析】【分析】【詳解】A、四個(gè)離子之間不會(huì)生成沉淀、氣體、水，可以共存，選項(xiàng)A 正確；B、氫離子和碳酸根離子會(huì)生成水和二氧化碳而不能共存，選項(xiàng)B 錯(cuò)誤；C、鋇離子和硫酸根離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀而不能共存，選項(xiàng)D、氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀而不能共存，選項(xiàng)C 錯(cuò)誤； D 錯(cuò)誤。故選A。24 在硝酸銀溶液中加入鹽A 的溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀 。 過濾后在濾渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在濾液中加入鈉鹽B 的溶液 ，產(chǎn)生白色沉淀 。 過濾后在濾渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解 。 則 A、 B 分別為A氯化鉀 、碳酸鈉B氯化鎂 、硝酸鈉C氯化鋇 、硫酸鈉

27、D氯化鋇 、碳酸鈉【答案】 C【解析】在硝酸銀溶液中加入鹽A 的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后在濾渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解， A 應(yīng)是可溶性鹽酸鹽。在濾液中加入鈉鹽B 的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后在濾渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀應(yīng)是硫酸鋇，B 應(yīng)是硫酸鈉。則A、B 分別為氯化鋇、硫酸鈉。故選C。點(diǎn)睛氯化銀和硫酸鋇均不溶于鹽酸或硝酸。25 只用一種試劑就可鑒別NaCl、 NH4Cl、 Na2SO4 三種溶液。該試劑是（）AKCl 溶液B Ba(OH) 2 溶液C NaOH 溶液D NaNO 3 溶液【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、氯化鉀與這三種溶液都不反應(yīng)，故不能鑒別，故A 錯(cuò)

28、誤；B、氫氧化鋇與氯化鈉不能反應(yīng)，氫氧化鋇能與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氫氧化鋇能與硫酸鈉混合產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故 B 正確；C、氫氧化鈉與氯化鈉不能反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，氫氧化鈉與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氫氧化鈉與硫酸鈉不能反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，有兩個(gè)相同的現(xiàn)象，故不能鑒別，故C 錯(cuò)誤；D、硝酸鈉與這三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故不能鑒別，故D 錯(cuò)誤。故選B。26 工業(yè)上，鍛燒石灰石 (主要成分是 CaCO33和 CaO)可制得生石灰 (CaO)，現(xiàn)有一包 CaCO的固體混合物。己知Ca 元素與 C 元素的質(zhì)量比是 5 l，則此混合物中 Ca 元素與 O 元素的質(zhì)量比是 ( )A

29、15 16B 1514C 5 4D 15 8【答案】 B【解析】【分析】【詳解】混合物中只有碳酸鈣含有碳元素，設(shè)CaCO40x，解得 x103中 Ca 的質(zhì)量是 x，1，設(shè)1231215 105，設(shè) CaOCaCO3 中 O 的質(zhì)量是 y，3解得 y=4， CaO 中的 Ca 的質(zhì)量為：16y33中的 O 的質(zhì)量為 w， 40522144 解得 w，則混合物中 O 的質(zhì)量為：43，此混合16w33物中 Ca 元素與 O 元素的質(zhì)量比是： 5: 1415:14 ，故選 B。3點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識。27 下列物質(zhì)能在pH=13 的無色溶液中大量共存的是A NaNO3、 NaCl、KNO3、(NH4)2SO4BH2 SO4、 HCl、 AgNO3、 Na2SO4C KMnO4、 CuCl2、 Fe2(SO4)3、 NaNO3D K2SO4、 NaCl、 K2CO3、NaOH【答案】 D【解析】物質(zhì)在溶液中能大量共存，是物質(zhì)之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A pH=13 的溶液顯堿性，(NH) SO 能與堿溶液反應(yīng)，不能在pH=13 的溶液中大量共存，錯(cuò)誤；BH SO 、 HCl 都能4242