備戰(zhàn)高考化學化學反應原理(大題培優(yōu)易錯試卷)附答案

1、備戰(zhàn)高考化學化學反應原理( 大題培優(yōu)易錯試卷 ) 附答案一、化學反應原理1 自 20 世紀 60 年代以后，人們發(fā)現(xiàn)了120 多種含鐵硫簇( 如 fe s、fe s、fe s等2 24 48 7) 的酶和蛋白質。它是存在于生物體的最古老的生命物質之一。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗：實驗一：測定硫的質量：(1)連接裝置，請?zhí)顚懡涌陧樞颍篵 接 _(2)檢查裝置的氣密性，在a 中放入 0.4g 鐵硫簇的樣品 ( 含有不溶于水和鹽酸的雜質) ,在 b中加入品紅溶液，在 c 中加入 30ml 0.1mol/l 的酸性 kmno 4 溶液(3)通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉變

2、為紅棕色(4)待固體完全轉化后，取c 中的 kmno 4 溶液 3ml ，用 0.1mol/l 的碘化鉀 10%溶液進行滴定。記錄數(shù)據(jù)如下：消耗碘化鉀溶液體積/ml滴定次數(shù)待測溶液體積/ml滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.001.026.0333.001.005.99實驗二：測定鐵的質量：取實驗 中 a 的硬質玻璃管中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的 naoh 溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)灼燒得0.32g 固體試回答下列問題：(1)檢查 “實驗一 ”中裝置 a 的氣密性的方法是_(2)滴定終點的判斷方法是 _(3)裝置 b 中品紅溶液的作用是 _ .有同

3、學提出，撤去b 裝置，對實驗沒有影響，你的看法是 _ ( 選填 “合理 ”或 “不合理 ”) ，理由是 _(4)用 ki 溶液滴定 kmno 4 溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_(5)請計算這種鐵硫簇結構的化學式_(6)下列操作，可能引起x: y 偏大的是 _a.滴定剩余 kmno 4溶液時， ki 溶液滴到錐形瓶外邊一滴b. 配制 ki 溶液時，定容時俯視刻度線c. 用碘化鉀溶液滴定剩余kmno 4 溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡d. 實驗二中，對濾渣灼燒不充分【答案】 b 接 efdc g (g 寫不寫都對)在導管 b 接上長導管，把末端插入水槽中，關閉活塞，用酒精燈微熱硬質試管a，導管

4、長導管口有氣泡產生，撤去酒精燈，導管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好加入最后一滴 ki 溶液，溶液紫色褪去，且半分鐘不恢復為紫色 檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收合理若 b 中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全2mno 4 16h10i2mn 25i 2 8h 2ofe4s5 acd【解析】【分析】鐵硫簇的樣品在裝置中與o2 反應，得到so2，測點 so2 的含量，用酸性高錳酸鉀吸收，再用品紅溶液檢查so2 是否吸收完全，再接尾氣吸收?！驹斀狻繉嶒炓唬?(1)用高錳酸鉀吸收二氧化硫，用品紅證明二氧化硫吸收完全，最后用氫氧化鈉吸收尾氣，接口順序：b 接 efdc g (g 寫

5、不寫都對)，故答案為：b 接 efdc g (g 寫不寫都對)；實驗二：(1)先形成一密閉體系，利用加熱膨脹法檢查裝置氣密性，故答案為：在導管b 接上長導管，把末端插入水槽中，關閉活塞，用酒精燈微熱硬質試管a，導管長導管口有氣泡產生，撤去酒精燈，導管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好；(2)碘化鉀使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：加入最后一滴ki 溶液，溶液紫色褪去，且半分鐘不恢復為紫色；(3)品紅是檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；也可省去品紅裝置，因可以根據(jù)高錳酸鉀顏色變化來確定是否完全吸收，若b 中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全，故答案為：檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀

6、完全吸收；合理；若b 中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全；(4)高錳酸酸根被還原為錳離子，碘離子被氧化為碘單質，故答案為：2mno 4 16h10i2mn 25i 2 8h 2 o ；(5)第一次滴定，草酸溶液的體積與第2、 3 次相差太大，應舍去，取第2、 3次的平均值計算標準溶液的體積為5.00ml ，根據(jù)化學方程式：2mno 416h10i2mn 25i 28h 2o 知剩余的高錳酸鉀是5.00 10 30.1510 4 mol ，加入了 30ml，只取了 3ml，所以共剩余高錳酸鉀10 3 mol ；所以參加反應的高錳酸鉀是30.0010 3 0.110 30.002m

7、ol ；再根據(jù)關系式 2mno 4 5so2計算生成二氧化硫n so20.005mol ，取實驗 中 a 的硬質玻璃管中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的naoh 溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)灼燒得0.32g 固體，固體是fe o3 ，計算n fe0.32160 20.004，利2用鐵元素和硫元素守恒知n fe ： n s4 ：5，確定 fex sy 的化學式為：fe4s5, ，故答案為： fe4s5 ；(6)a.滴定剩余 kmno 4 溶液時， ki 溶液滴到錐形瓶外邊一滴則標準液偏多，計算時導致硫元素偏少，比值偏大；b.配制 ki 溶液時，定容時俯視刻度線，會使?jié)舛绕螅?/p>

8、導致剩余高錳酸鉀偏小，硫偏多，比值偏小；c.用碘化鉀溶液滴定剩余 kmno 4 溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡導致標準液體用量偏大，剩余的高錳酸鉀偏多，計算的硫元素偏少，比值偏大；d.實驗二中，對濾渣灼燒不充分會計算的鐵元素偏多，比值偏大；acd 正確，故答案為：acd。2 鈦白粉 (tio2)是重要的白色顏料4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦， lifepo( 主要成分為fetio和少量 fe o)進行鈦白粉和lifepo的聯(lián)合生產工藝如下圖所示 :3234回答下列問題 :（ 1） lifepo4 中 fe 的化合價是 _。（ 2）鈦鐵礦 “酸溶 ”前需要進行粉碎 ，粉碎的目的是_

9、 。（3）用離子方程式表示操作i 加入鐵粉的目的 :_ 。操作 ii 為一系列操作 ，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是_。（4） tio2+易水解 ，則其水解的離子方程式為_； “轉化 ”利用的是tio2+的水解過程 ，需要對溶液加熱，加熱的目的是_ 。3+生成 fepo4，當溶液中43-)= 1.0-173+（5） “沉鐵 ”的的是使 fec(po 10mol/l 時可認為 fe 沉淀完全，則溶液中fe3+沉淀完全時的c(fe3+sp4-)=_mol/l 已知 :該溫度下 ， k(fepo )=1.0 1022。（6）由 “沉鐵 ”到制備 lifepo4 的過程中，

10、所需17% h2o2 溶液與草酸 ( h2 c2o4)的質量比是_?！敬鸢浮?2 增加鈦鐵礦與硫酸按觸面積，增大酸溶速率+22+、fe+2fe3+2+蒸發(fā)皿2+22+2h+促進水解2h +fe=h +fe=3fetio +2h otio(oh)( 或加快水解反應速率 ) 1.0-5 1020:9【解析】【分析】鈦鐵礦 主要成分為鈦酸亞鐵(fetio)3，含有少量 fe2o3加硫酸溶解生成 tio2+和 fe3+、 fe2+，3+2+tioso4，對溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結加入鐵還原鐵離子： 2fe+fe=3fe ，得到硫酸亞鐵和晶，過濾得到綠礬晶體和tioso溶液，將tioso4 溶液加熱，促進

11、tio2+的水解生成42+，分解得到鈦白粉 (tiotio(oh)2， tio +2h2o=tio(oh)2 +2h2)；將綠礬與過氧化氫、h3po4混合沉鐵： 2fe2+h2o2+2h3po4=2fepo4 +2h2o+4h+，將得到的 fepo4 與草酸、 li2co3 焙燒生成鋰離子電池的正極材料 lifepo 。4【詳解】根據(jù)上述分析可知，(1)lifepo4 中 li 的化合價為 +1 價， p 為 +5 價 o 為 -2 價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0， fe的化合價是 +2，故答案為 +2；(2)鈦鐵礦 “酸溶 ”前需要進行粉碎，粉碎可以增加鈦鐵礦與硫酸按觸面積，增大酸溶速率，故

12、答案為增加鈦鐵礦與硫酸按觸面積，增大酸溶速率；(3)加入鐵粉主要是還原鐵離子，也會與過量的酸反應：+2+3+2+2h +fe=h2 +fe 、2fe+fe=3fe ；操作 ii 為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器為蒸發(fā)皿，故答案為+2+3+2+2h +fe=h2 +fe、fe+2fe =3fe ；蒸發(fā)皿；(4)tio2+易水解生成 tio(oh)2，其水解的離子方程式為tio2+2h2 otio(oh)2+2h+； “轉化”利用的是tio2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱可以促進水解，故答案為tio2+2h2otio(oh)2+2h+；促進水解；3+43-3+k

13、 sp fepo41.01022-5sp4c po4(5)k(fepo )= c(fe ) c(po)，則 c(fe )=3=1.01017=1.0 10mol/l ，故答案為-51.0 10；(6) 沉“鐵 ”的為綠礬與過氧化氫、 h3po4 混合生成 fepo4，離子方程式為：2fe2+h2o2 +2h3 po4=2fepo4 +2ho+4h+，焙燒時的反應方程式為2fepo +li co +h c o42lifepo+h o+3co ； h o與草酸 ( h c o )的物質的量之比為42322422222241mol34g / mol202222417%，故答案為1:1，則 17% h

14、 o溶液與草酸 ( h c o )的質量比為=1mol90g / mol920 。93feso4 溶液放置在空氣中容易變質，因此為了方便使用fe2 ，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體 俗稱 “摩爾鹽 ”，化學式為 (nh4)2fe(so4)2?6h2o，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質放置 在空氣中不易發(fā)生各種化學反應而變質)i硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗（ 1）某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是 _。向 feso4 溶液中加入飽和 (nh4)2so4 溶液，經(jīng)過操作 _、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后

15、得到一種淺藍綠色的晶體。（ 2）該小組同學繼續(xù)設計實驗證明所制得晶體的成分。如圖所示實驗的目的是_， c 裝置的作用是 _。取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。取少量待測液， _ (填操作與現(xiàn)象 )，證明所制得的晶體中有2。fe取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有nh4 和 so42ii實驗探究影響溶液中 fe2 穩(wěn)定性的因素（3）配制 0.8 mol/l 的 feso溶液（ ph=4.5）和 0.8 mol/l 的(nh4)2fe(so)42溶液4（ph=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加 2 滴 0.01mol/l 的 kscn溶液， 15

16、 分鐘后觀察可見： (nh4)2fe(so4)2 溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液； feso 溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。4（資料 1）沉淀fe(oh)2fe(oh)3開始沉淀 ph7.62.7完全沉淀 ph9.63.7請用離子方程式解釋feso4 溶液產生淡黃色渾濁的原因_。討論影響2穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3 種假設：fe假設 1：其它條件相同時，nh4的存在使 (nh4 24 22+穩(wěn)定性較好。) fe(so )溶液中 fe假設 2：其它條件相同時，在一定ph 范圍內，溶液ph2越小 fe 穩(wěn)定性越好。假設 3： _。（4）小組同學用如圖裝置（g 為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制

17、溶液 a（ 0.2 mol/l nacl ）和溶液 b（0.1mol/l feso4）為不同的 ph，觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設2 進行實驗研究，實驗結果如表所示。序號114a： 0.2mol lnacl電流計讀數(shù)b： 0.1mol l feso實驗 1ph=1ph=58.4實驗 2ph=1ph=16.5實驗 3ph=6ph=57.8實驗 4ph=6ph=15.5（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原 電池的電流越大。（資料3）常溫下， 0.1mol/l ph=1 的 feso溶液比 ph=5 的 feso4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以4上實驗

18、結果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結論：u 型管中左池的電極反應式_ 。對比實驗 1 和 2（或 3 和4） ,在一定 ph 范圍內，可得出的結論為_。對比實驗 _ 和_ ，還可得出在一定ph 范圍內溶液酸堿性變化對o2 氧化性強弱的影響因素。 對（資料3）實驗事實的解釋為_ ?！敬鸢浮砍ニ腥芙獾难鯕?，防止氧化fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗晶體中是否含有結晶水防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水cuso4的試管，影響實驗結果36滴入少量 k fe(cn) 溶液，出現(xiàn)藍色沉淀（或先滴入2 滴 kscn溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色）4fe2+ + o2 + 10h2o = 4fe(

19、oh)3 + 8h+當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響 fe2+的穩(wěn)定性。（或當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，fe2+的穩(wěn)定性較好。）o2 + 4e- +4h+= 2h2o溶液酸性越強 ,fe2+的還原性越弱1 3（或2 和 4）其它條件相同時，溶液酸性增強對fe2+的還原性減弱的影響，超過了對o2 的氧化性增強的影響。故 ph=1 的 feso4 溶液更穩(wěn)定。【解析】【分析】i.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化；向feso溶液中加入飽和(nh ) so溶44 24液，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體；(2) 無水硫酸銅遇水變藍色；空

20、氣中也有水蒸氣，容易對實驗產生干擾；檢驗 fe2+，可以向樣品中滴入少量 k362+；或先fe(cn) 溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在fe滴入 2 滴 kscn溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在fe2+；ii.(3) 由表可知， ph=4.5 的 0.8 mol/l 的 feso 溶液中，會產生fe(oh) 沉淀，說明二價鐵43被氧化成了三價鐵，同時和水反應生成fe(oh)3 沉淀；0.8 mol/l的feso0.8 mol/l 的 (nh4 )2fe(so)42 溶液中硫酸根的濃度也不4 溶液（ ph=4.5）和同，可以以此提出假設；(4) feso4 中的鐵的化合價

21、為 +2 價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極， nacl 中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水；實驗 1 和 2（或 3 和 4）中 nacl 溶液的 ph 相同， feso溶液的 ph 不同，且feso4 溶液的4ph 越小，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出結論；對比實驗 1 和 3（或 2 和 4）發(fā)現(xiàn)， feso4 溶液的 ph 相同時， nacl 溶液的 ph 越大，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越

22、大，可以得出結論；對比實驗 1 和 4， nacl 溶液的 ph 增大酸性減弱， feso4 溶液的 ph 減小酸性增強，但是電流卻減小，結合的結論分析?！驹斀狻縤.(1)亞鐵離子具有還原性，在空氣中容易被氧化，在配制溶液時使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，目的是：除去水中溶解的氧氣，防止氧化fe2+；向 feso4溶液中加入飽和 (nh424溶液，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠) so色的晶體；(2) 無水硫酸銅遇水變藍色，該裝置的實驗目的是：檢驗晶體中是否含有結晶水；空氣中也有水蒸氣，容易對實驗產生干擾，需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進入裝有無水cu

23、so4 的試管，影響實驗結果；檢驗fe2+，可以向樣品中滴入少量k3fe(cn)6溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明存在fe2+；或先滴入2 滴kscn溶液，無明顯變化，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色，說明存在fe2+；ii.(3)由表可知，ph=4.5 的0.8 mol/l的 feso4 溶液中，會產生fe(oh)3 沉淀，說明二價鐵被氧化成了三價鐵，同時和水反應生成fe(oh)3 沉淀，離子方程式為：4fe2+ + o2 + 10h2o =4fe(oh)3+ 8h+； 0.8 mol/l 的 feso4 溶液（ ph=4.5）和 0.8 mol/l 的 (nh4 )2fe(so4)2 溶液中硫酸根

24、的濃度也不同， 0.8 mol/l 的 (nh4)2fe(so4)2 溶液中硫酸根濃度更大，故可以假設：當其它條件相同時，硫酸根離子濃度大小影響fe2+的穩(wěn)定性；或者當其它條件相同時，硫酸根離子濃度越大，fe2+的穩(wěn)定性較好；(4) feso4 中的鐵的化合價為 +2 價，具有還原性，在原電池中做負極，則左池的碳電極做正極， nacl 中溶解的氧氣得電子生成，在酸性環(huán)境中生成水，故電極方程式為：o2 + 4e-+2+4h = 2h o；實驗 1和 2（或 3 和 4）中 nacl 溶液的 ph 相同， feso44溶液的 ph 不同，且 feso 溶液的ph 越小，電流越小，結合原電池裝置中，

25、其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出的結論是：溶液酸性越強，fe2+的還原性越弱；對比實驗 1 和 3（或 2 和 4）發(fā)現(xiàn)， feso4 溶液的 ph 相同時， nacl 溶液的 ph 越大，電流越小，結合原電池裝置中，其它條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大，可以得出在一定ph 范圍內溶液的堿性越強，o2 氧化性越強；對比實驗1 和 4， nacl 溶液的 ph 增大酸性減弱，feso4 溶液的 ph 減小酸性增強，但是電流卻減小，結合的結論，和其它條件相同時，溶液酸性增強對fe2+的還原性減

26、弱的影響，超過了對 o2 的氧化性增強的影響。故ph=1 的 feso4 溶液更穩(wěn)定。4 硫代硫酸鈉晶體 ( na2s2o35h2o) 俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：（1）裝置甲中，a 儀器的名稱是_； a 中盛有濃硫酸，b 中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制so2 生成速率，可以采取的措施有_( 寫出一條即可 ) 。（ 2）裝置乙的作用是 _ 。（3）裝置丙中，將na2s 和 na2co3 以 2： 1 的物質的量之比配成溶液再通入so2，便可制得 na2s2o3 和 co2。

27、反應的化學方程式為： _ 。（4）本實驗所用的na2co3中含少量naohnaoh的實驗方案為_，檢驗含有。 ( 實驗中供選用的試劑及儀器：cacl2 溶液、 ca( oh) 2 溶液、酚酞溶液、蒸餾水、ph 計、燒杯、試管、滴管提示：室溫時caco3 飽和溶液的 ph=9. 5)（5）反應結束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥等得到產品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用_ 洗滌。為了測定粗產品中na2s2o3 5h2o 的含量，采用在酸性條件下用kmno4 標準液滴定的方法 ( 假設粗產品中的雜質與酸性kmno4 溶液不反應 ) 。稱取1. 50g 粗產品溶于水，用 0. 20

28、mol l 1kmno4 溶液 ( 加適量稀硫酸酸化 )滴定，當溶液中 s2 o32- 全部被氧化為 so42- 時，消耗高錳酸鉀溶液體積40. 00ml。寫出反應的離子方程式：_ 。產品中 na2 2 32s o 5h o 的質量分數(shù)為 _( 保留小數(shù)點后一位 ) ?！敬鸢浮糠忠郝┒房刂品磻獪囟取⒖刂频渭恿蛩岬乃俣劝踩?，防倒吸4so2+2na2s+na2co33na2s2o3+co2取少量樣品于試管( 燒杯 ) 中，加水溶解，加入過量的cacl2溶液，振蕩 (攪拌 ) ，靜置，用ph計測定上層清液的ph，若ph大于95 ，則含有naoh 乙醇 5s2o 32- +8mno -4 +14h

29、+ =8mn 2+ +10so 42- +7h 2o82. 7【解析】【分析】裝置甲為二氧化硫的制取：na2so3+h2so4 ( 濃 ) =na2so4+so2+h2o，丙裝置為na2s2o3 的生成裝置： 2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3+co2，因 so2 易溶于堿性溶液，為防止產生倒吸，在甲、丙之間增加了乙裝置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，裝置丁作用為尾氣吸收裝置，吸收未反應的二氧化硫。據(jù)此解答?！驹斀狻? 1) 裝置甲中， a 儀器的名稱是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反應溫度等措施均能有效控制so2 生成速率；( 2) so2 易溶于

30、堿性溶液，則裝置乙的作用是安全瓶，防倒吸；( 3) na2s 和 na2 co3 以 2： 1 的物質的量之比配成溶液再通入so2，即生成na2s2o3 和 co2，結合原子守恒即可得到發(fā)生反應的化學方程式為4so2+2na2s+na2 co33na2s2o3 +co2；( 4) 碳酸鈉溶液和naoh 溶液均呈堿性，不能直接測溶液的ph 或滴加酚酞，需要先排除na2co3 的干擾，可取少量樣品于試管( 燒杯 ) 中，加水溶解，加入過量的cacl2 溶液，振蕩( 攪拌 ) ，靜置，用ph 計測定上層清液的ph，若 ph 大于 9. 5，則含有naoh；( 5) 硫代硫酸鈉易溶于水，難溶于乙醇，在

31、中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，則硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌；na2 2 34s o2-s o溶液中滴加酸性kmno溶液，溶液紫色褪去，溶液中23全部被氧化為so42- ，同時有 mn 2+生成，結合電子守恒和原子守恒可知發(fā)生反應的離子方程式為5s2o32-+8mno 4- +14h+ 8mn 2+10so42- +7h2o；-)=545 0. 04l 0. 2mol/ l=0. 005mol ，則n( kmno )=88mna2s2o35h2o0 005mol248g mol 1 24g，則na2s2o3 5h2o在產品中的質量分數(shù)為(?)= ./= .?1.24g 100%=82. 7%。1.5g【

32、點睛】考查硫代硫酸鈉晶體制備實驗方案的設計和制備過程分析應用，主要是實驗基本操作的應用、二氧化硫的性質的探究，側重于學生的分析能力、實驗能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的性質以及實驗原理的探究。5 食品加工中常用焦亞硫酸鈉 (na2 25s o )作漂白劑、防腐劑和疏松劑。現(xiàn)實驗室欲制備焦亞硫酸鈉，其反應依次為： ()2naoh+so2=na2so3+h2o；( )na2so3+h2o+so2=2nahso3；( )2nahso3na2s2o5+h2o。查閱資料：焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化。實驗裝置如下：（ 1）實驗室可用

33、廢鋁絲與 naoh 溶液制取 h2，其離子方程式為 _。（ 2）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入so2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃?！皽囟妊杆偕摺钡脑驗?_。實驗后期須利用水浴使溫度保持在約80。（3）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是_；然后獲得較純的無水na2s2o5 ，應將溶液冷卻到30左右過濾，控制“ 30左右 ”的理由是_。（4）丙為真空干燥na2s2o5 晶體的裝置，通入h2 的目的是_。（5）常用剩余碘量法測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)。已知：2-2-s2o5+2i2 +3h2 o=2so4+4i+6h+

34、； 2s2o32- +i2=s4o62-+2i-。請補充實驗步驟 (可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準na22 3s o 溶液及蒸餾水 )。精確稱取產品 0.2000g 放入碘量瓶 (帶磨口塞的錐形瓶 )中。準確移取一定體積的已知濃度的標準碘溶液(過量 )并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min ，然后加入 5ml 冰醋酸及適量的蒸餾水。用標準 na2 2 3s o 溶液滴定至接近終點。_。重復步驟；根據(jù)相關記錄數(shù)據(jù)計算出平均值。【答案】 2al 2oh-2h2o=2alo2- 3h2 so2 與 naoh 溶液的反應是放熱反應趁熱過濾此時溶液中 na2so3 不飽和，

35、不析出排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化加入少量淀粉溶液，繼續(xù)用標準 na2s2o3 溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內顏色不復色，記錄滴定所消耗的體積【解析】【分析】(1)鋁和 naoh 溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；(2)so2 與 naoh 溶液的反應是放熱反應導致溶液溫度升高；(3)根據(jù)圖知，溫度越高nas o溶解度增大，當接近 40時亞硫酸鈉溶解度減??；控制225“ 30左右 ”時，此時溶液中na so 不飽和；23(4)焦亞硫酸鈉能被壓強氧化；真空干燥時，干燥室內部的壓力低，水分在低溫下就能氣化；(5)碘能使淀粉變藍色，所以可以用淀粉試液檢驗滴定終點，繼續(xù)做實驗為：加入少量淀粉溶液，繼續(xù)用

36、標準 na2s2o3 溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內顏色不復現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積?！驹斀狻?1)鋁和 naoh 溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為-2al+2oh +2h2o=2alo2+3h2；(2)so2 與 naoh 溶液的反應是放熱反應導致溶液溫度升高，所以溶液“溫度迅速升高 ”；(3)根據(jù)圖知，溫度越高 na2 s2o5 溶解度增大，當接近 40時亞硫酸鈉溶解度減小，所以要趁熱過濾；控制 “30左右 ”時，此時溶液中 na2so3 不飽和，不析出；(4)焦亞硫酸鈉能被壓強氧化，則通入氫氣的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；(5)繼續(xù)做實驗為：加入少量淀粉溶液，繼續(xù)用標

37、準na s o溶液滴定至藍色剛好褪去且223半分鐘內顏色不復現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積，然后再重復實驗，減少實驗誤差。6 硫酸亞鐵銨的化學式為（ nh4） 2so4?feso4?6h2o，商品名為莫爾鹽，可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成。一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度（單位為g/100g 水）如下表：溫度102030（nh42473.075.478.0）sofeso47h2o20.026.532.9（nh4）2so4?feso417.221.628.1（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：試回答下列問題：（1）步驟 1中加入 10na2 3_ ；反應中鐵屑

38、過量是為了co 溶液的主要作用是_。（2）步驟 3需要趁熱過濾，原因是 _。（3）從步驟4 到莫爾鹽，必須進行的操作依次是_，析出的晶體常用_洗滌。（ 4）若莫爾鹽的飽和溶液中有水 20 克，當溫度從 30降至 10，最多析出莫爾鹽的質量是 _（選填編號）。a 2.18gb 大于2.18gc 小于2.18gd 無法確定（二）稱取質量為1.96g 的莫爾鹽制成溶液。用未知濃度的酸性kmno4 溶液進行滴定。（ 1）已知 mno4-被還原為 mn 2+，試寫出該滴定反應的離子方程式_。（ 2）判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為_。（3）假設到達滴定終點時，用去v ml 酸性 kmno4 溶液，則該酸性

39、kmno4 溶液的濃度為_mol/l 。【答案】除鐵屑表面的油污還原氧化生成的fe3+，保證 fe2+穩(wěn)定、純凈地存在，減少產物中的 fe3+雜質 feso4在溫度低時溶解度較小，如果不趁熱過濾就會有42feso7h o 析出過濾、洗滌無水酒精或冰水b2+-+3+2+5fe +mno 4 +8h 5fe +mn+4h2o 加入最后一滴kmno4 溶液紫紅色不褪，且半分鐘內不褪色1/v【解析】【分析】（一）（ 1）碳酸鈉水解顯堿性；（ 2） feso4 在溫度低時溶解度較小；（ 3）濃縮結晶后需要過濾、洗滌；溫度低時，硫酸亞鐵銨的溶解度??；（4）（ nh4） 2so4feso4 在 30和 10

40、的溶解度分別為：28.1g 和 17.2g；（二）（ 1） mno 4-將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，被還原為mn2+；（ 2）高錳酸鉀本身有顏色，滴定亞鐵離子是不需要指示劑的；（ 3）根據(jù)亞鐵離子和高錳酸根反應的實質，可以找到亞鐵離子與高錳酸根之間的量的關系，根據(jù)原子守恒可以找到亞鐵離子和酸亞鐵銨之間量的關系，進而進行計算?！驹斀狻浚ㄒ唬?）碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解，過量的fe 可以還原氧化生成的 fe3+，減少產物中的fe3+雜質，故答案為：除鐵屑表面的油污；還原氧化生成的fe3+，保證fe2+穩(wěn)定、純凈地存在，減少產物中的fe3+雜質；（2）如果不趁熱過濾就會有 fes

41、o47h2 o 析出，故答案為： feso4 在溫度低時溶解度較小，如果不趁熱過濾就會有 feso47h2o 析出；（ 3）濃縮結晶后需要過濾、洗滌；硫酸亞鐵銨在無水乙醇中的溶解度??；溫度低時，硫酸亞鐵銨的溶解度小，可用冰水洗滌，故答案為：過濾、洗滌；無水酒精或冰水；（4）（ nh4） 2so4feso4 在 30和 10的溶解度分別為：28.1g 和 17.2g，即若溶劑為 100g水，冷卻析出 10.9g，有水 20g 析出 2.18g，硫酸亞鐵銨的化學式為（ nh42442） sofeso6h o含有結晶水，故析出質量大于2.18g，故答案為： b；（二）（ 1）反應的離子方程式2+-+3+2+4h2o，故答案為：5fe+mno4 +8h 5fe +mn5fe2+mno 4-+8h+ 5fe3+mn 2+4h2o；（2）高錳酸鉀本身有顏色，滴定亞鐵離子不需要指示劑，當?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉?，溶液變成紫紅色， 30s 內不褪色，說明達到滴定終點，故答案為：加入最后一滴 kmno4 溶液紫紅色不褪，且半分鐘內不褪色；（3） 1.96g 硫酸亞鐵銨晶體的物質的量n= m =1.96 g=0.005mol ，根據(jù)原子守恒則亞m392g / mol鐵離子的物質的量為0.005mol ，反應 5fe2+mno 4 -+8h+=5fe3