備戰(zhàn)高考化學(xué)培優(yōu)(含解析)之硅及其化合物推斷題含答案

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)培優(yōu) ( 含解析 ) 之硅及其化合物推斷題含答案一、硅及其化合物1a、 b、 c 均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若a 是常見的金屬，中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，b 溶液遇kscn顯血紅色，且為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_ 。（ 2）如何檢驗(yàn)上述 c 溶液中的陽離子？ _ 。（3）若 b 是太陽能電池用的光伏材料，為工業(yè)制備b 的反應(yīng)。 c 的化學(xué)式是_，屬于置換反應(yīng) _，（填序號(hào)）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。3+2+取少量溶液于試管，加kscn溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶【答案】 fe+2fe3fe液變成血紅色，則證明含

2、fe2+4 2c+siosi+2cosicl【解析】【分析】(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知a 為變價(jià)金屬，則a 應(yīng)為 fe， b 為氯化鐵， c 為氯化亞鐵，為 fe 與氯化鐵的反應(yīng)；(3)b 是太陽能電池用的光伏材料，可知b 為 si，為 c 與二氧化硅的反應(yīng)，為工業(yè)制備 b 的反應(yīng)，則 c 為 sicl4，中 sicl4 與氫氣反應(yīng)，提純si，以此解答該題?！驹斀狻?1)a 是常見的金屬，中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為 cl2， b 為氯化鐵，則反應(yīng)的離子方程式為2fe3+fe=3fe2+；(2)由分析知 c 為氯化亞鐵，檢驗(yàn)fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，

3、加kscn溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含fe2+；(3)b 是太陽能電池用的光伏材料，可知b 為 si，為 c 與二氧化硅的反應(yīng)，為工業(yè)制備 b 的反應(yīng)，則c 為 sicl4，其中為si 和 cl2 化合生成sicl4，中 sicl4 與氫氣反應(yīng)，提純 si，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為sio2 +2csi+2co，其中屬于置換反應(yīng)的有。2 如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中， a 是一種固體單質(zhì)， e 是一種白色沉淀請(qǐng)回答下列問題：（1） b 的化學(xué)式是 _ ， 目前 b 已被用作 _的主要原料（2） b 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是_ （3） a 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是_ （

4、4） c 和過量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_ 【答案】sio2 光導(dǎo)纖維2+h2o2+2h22sio2 +2ohsio 3si+2oh +h2osio 3sio3+23+2hhsio 【解析】g和過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，可知e 可能為是硅酸， a 可能是硅，帶入題目進(jìn)行驗(yàn)證，a 溶液是強(qiáng)堿溶液或氫氟酸溶液，而硅和二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和硅酸白色沉淀；硅酸加熱分解為二氧化硅和水，與題意相符，硅、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)均生成四氟化硅，四氟化硅與鹽酸不反應(yīng)，與題意矛盾；因此a 是 si 、 b 是 sio2、 c 是 na2 si

5、o3 或 k2sio3 、 d 是 h2o、 e是 h 2sio3 、 f 是 h2、 a 是 naoh或 koh。（1） b 的化學(xué)式是 sio2， 目前 sio2 已被用作光導(dǎo)纖維的主要原料；正確答案：sio2 、光導(dǎo)纖維。（2） sio2 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性的硅酸鹽和水，離子方程式是2sio2+2ohsio 3+h o；正確答案：2+h o。sio +2oh sio3222（3） si 和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性硅鹽酸和氫氣，離子方程式是si+2oh +h2osio3222322+2h；正確答案： si+2oh +h osio+2h。（4）硅酸鹽與過量的鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀硅酸，離子

6、方程式是2 +h2sio3；sio3+2h正確答案： sio2+3+2hhsio 。233 在如圖所示的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，a 是一種固體單質(zhì)，e是一種白色不溶于水的物質(zhì)。據(jù)此填空。（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：a _、 b_、 c_、d _、 e_、 f_。（2） b 與 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（3） a 與a 溶液反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?sisio2na2sio3h2oh2sio3h2sio2 2oh =sio32- h2osi 2oh h2o=sio32- 2h2【解析】【分析】c 中加入過量hcl 產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，推知e 可能是硅酸，a 可能是si，代入題目驗(yàn)證，

7、a 溶液是強(qiáng)堿（如naoh）溶液或hf 溶液，而si 和 sio2 與 naoh 溶液反應(yīng)均生成na2sio3 na2sio3 與過量鹽酸反應(yīng)生成nacl 和h2sio3 白色沉淀：h2sio3sio2+h2o，與題意相符si 和sio2 與hf 溶液反應(yīng)均生成sif4 ， sif4 與鹽酸不反應(yīng)因此a是 si， b 是sio2， c 是 na2sio3（或 k2sio3）， d 是 h2o， e是 h2sio3 ， f 是 h2， a 是 naoh（或 koh），據(jù)此回答問題?！驹斀狻浚?1）由以上分析可知 a 是 si， b 是 sio2， c 是 na2sio3， d 是 h2o， e

8、是 h2sio3， f 是 h2；答案： si； sio2； na2sio3； h2o； h2 sio3； h2；（ 2） b 和 a 溶液反應(yīng)是二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為 sio2+2oh-=sio32-+h2o；答案： sio2 +2oh-=sio32- +h2o（3） a 和 a 溶液反應(yīng)是硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為si+2oh-+h2o=sio3 2+2h2；答案： si+2oh-+h2o=sio32+2h24 已知 a、 d 為常見單質(zhì)，各物質(zhì)發(fā)生如下框圖所示變化，回答下列問題：(1)若 a、 d 為短周期同主族非金屬元

9、素的單質(zhì)，則a 元素在周期表中的位置為 _， d的晶體類型是 _，請(qǐng)寫出 a+bc+d 的化學(xué)方程式 _。(2)若 b 為氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.964g?l-1， c 為白色固體，可用來制作耐高溫材料。 則 b 的電子式為 _， c中含有的化學(xué)鍵是_(填寫 “離子鍵或者共價(jià)鍵 ”)。(3)若 a 為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，b 在常溫下為無色液體，寫出c(金屬元素有兩種不 同化合價(jià) )與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。若以 a 和石墨 棒為電極，nacl 溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，請(qǐng)寫出石墨電極的電極反應(yīng)式_。【答案】第二周期第 iva 族 原子晶體siosi+2co離子鍵2+2cfe3

10、o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o o2+2h2o+4e- =4oh-【解析】【詳解】(1)若 a、 d 為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化可知b、 c 屬于氧化物， a 與 b 的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可推知a 為碳、 b 為 sio2、 c 為 co、 d 為 si，則 a 元素在周期表中的位置為：第二周期第 iva 族，硅的晶體類型是原子晶體，a+bc+d 的化學(xué)方程式：sio2+2csi+2co；(2)若 b 為氣體，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.964g?l-1， b 的相對(duì)分子質(zhì)量 =22.4 1.964=44，c 為白色固體，可用來制作耐高溫材料，則a 為 mg 、 b 為 co2

11、、 c 為 mgo、d 為碳， b 的電子式為， c(mgo)中含有的化學(xué)鍵是：離子鍵；(3)若 a 為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，b 在常溫下為無色液體，則a 為 fe、 b 為 h2o、 c為 fe3o4、 d 為 h2，c 與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o，若以 fe和石墨 棒為電極， nacl 溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣獲得電子市場(chǎng)氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e- =4oh-?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，題目涉及中學(xué)常見的特殊置換反應(yīng)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，熟記中學(xué)常見的連線反應(yīng)、三

12、角轉(zhuǎn)化、特殊置換反應(yīng)、特殊現(xiàn)象反應(yīng)、某些無機(jī)物與有機(jī)物的反應(yīng)等。5 為探究某固體x(僅含兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)。設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體 a 為氫化物，固體b 是光導(dǎo)纖維的主要成分，固體e 為耐高溫材料。請(qǐng)回答：(1)固體 x 的化學(xué)式為 _。(2)寫出反應(yīng) cd的離子方程式 _ 。(3)已知 nh3 與氣體 a 在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為 140 g mol 12_。)和 h ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】 mg2si2+2433 42mg+ 2oh= mg(oh) 3sih +4nh = si n +12h 【解析】【分析】固體 b 是光

13、導(dǎo)纖維的主要成分，則為二氧化硅，硅元素的質(zhì)量為2812.0 g =5.6g，根據(jù)逆分析法可知，a 中含硅元素，又為氫化物，則推出a 為28162sih4；固體 e 為耐高溫材料，根據(jù)逆推法結(jié)合過量氫氧化鈉溶液可知，該耐高溫材料不是氧化鋁，而應(yīng)為氧化鎂，鎂元素的質(zhì)量為2416.0 g =9.6g，白色沉淀為氫氧化鎂，溶24 16液 c 為硫酸鎂溶液，根據(jù)元素守恒可知，固體x 含鎂與硅元素，且原子個(gè)數(shù)比為9.6g5.6 g: =2:1，應(yīng)為 mg 2si，據(jù)此分析作答。2428【詳解】（1）依據(jù)上述分析可知，固體x 為 mg 2si，故答案為mg 2si；（2） cd是硫酸鎂與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成

14、氫氧化鎂的過程，其離子方程式為：mg2+ + 2oh = mg(oh)2，故答案為 mg 2+ 2oh = mg(oh)2；（3） nh3 與 sih4 在一定條件下反應(yīng)后可得到的一種耐高溫材料中含n 與 si，僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140 g mol 1si3n4 和 h2，其化學(xué)方程式為： 3sih4+4nh3=，則該化合物為si3n4+12h2，故答案為 3sih4 +4nh3= si3n4+12h2。【點(diǎn)睛】需要注意的是，該題中的過量的氫氧化鈉條件，若溶液c 為鋁離子，則不會(huì)得到白色沉淀，而會(huì)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，學(xué)生要熟練掌握反應(yīng)物的用量對(duì)產(chǎn)物的影響效果。6a、 b、 c、 d、 e 五

15、種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用r 表示，則 a 為 r 的氧化物， d 與 naoh 溶液反應(yīng)生成c 和 h2。請(qǐng)回答：（ 1）寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式： a_； c_； e_。（ 2）反應(yīng) 的化學(xué)方程式為： _ 。（ 3）反應(yīng) 的離子方程式為： _ 。（4） h2 3的酸性強(qiáng)于 e 的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：_ 。co【答案】 sio2na2sio3 h2sio3（或 h4sio4）sio2 2csi 2cosi 2ohh2o= sio32- 2h2sio32- co2h2o=h2 sio3hco32-或 sio32- co2 h2o=h2sio3 c

16、o32-（寫成 h4sio4 同樣給分）【解析】【分析】【詳解】試題分析：非金屬單質(zhì) r 能與 naoh 溶液反應(yīng)生成鹽（ na2ro3）和氫氣，則 r 為 si 元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 d 為 si， a 為 sio2， b 為 casio3， c 為 na2sio3，e 為 h2sio3，（1）由以上分析可知 a 為 sio2 ， c 為na2sio3，故答案為 sio2 ；na2sio3；（2）反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 2c+sio2si+2co；（ 3）反應(yīng) 的離子方程式為 si+2oh-+h2o=sio32-+2h2；（ 4） h2co3 的酸性強(qiáng)于 h2sio3 的酸性，可在硅酸鈉溶液中

17、通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應(yīng)的離子方程式為sio32-222332-。+co +h o=h sio +co考點(diǎn)：以硅為載體考查了無機(jī)物的推斷7 下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：請(qǐng)完成下列問題：若 d 是單質(zhì)，且與a 屬于同一主族，則： 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。d 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。d 單質(zhì)的一種重要用途是_ 。若 b 為黃色固體， d 為固體化合物，則 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。 生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離_較近的地方。 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)c 的方法是 _ 。若 b 是一種有刺激性氣味的氣體，則b 的分子形狀是_。 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，?？吹接写罅堪谉煯a(chǎn)生，請(qǐng)說明產(chǎn)

18、生大量白煙的原因_。 化合物 c在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的 2/3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?2c+siosi+2co制半導(dǎo)體材料4fes2+11o22fe2o3 +8so2消費(fèi)中心將氣體 c 通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色三角錐形生成的 no 氣體被氧氣氧化生成no2， no2 與水反應(yīng)生成的硝酸與 nh3 反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙3no=no2+n2o【解析】【分析】(1)根據(jù)常見的置換反應(yīng)，a、 d 同主族及工業(yè)制取硅的化學(xué)反應(yīng)分析(2)根據(jù) b 為黃色固體，d 為固體化合物及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原理思考(3)根據(jù)工業(yè)氨氣

19、催化氧化制取硝酸分析。【詳解】：(1)d 與 a 同主族， a 能置換出d，且該反應(yīng)是重要反應(yīng)，則分析元素周期表，可知a 是c， d 是 si，即 2c+sio2co+si si 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，硅單質(zhì)的一種重要用途是制半導(dǎo)體材料；(2)化合物 b 為黃色固體，中學(xué)階段的黃色固體化合物有agi、硫鐵礦等，能用于工業(yè)生產(chǎn)的只能是用黃鐵礦生成濃硫酸，即a 是氧氣， b 是 fes2 ，c 是 so2，因此化學(xué)方程式為4fes2+11o22fe2o3+so2；該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸，由于濃硫酸是腐蝕品，運(yùn)輸成本較高，且危險(xiǎn)性大，因此建廠時(shí)應(yīng)該選擇在使用濃硫酸密集的地方，即工業(yè)區(qū)集中的消費(fèi)中心；因

20、為氯氣和二氧化硫都能使品紅試液褪色，所以利用二者化學(xué)性質(zhì)的差別，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化硫通常采用：將氣體 c 通入品紅溶液中，溶液褪色，將溶液加熱，又恢復(fù)紅色；(3)該反應(yīng)為工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，又實(shí)驗(yàn)室做該實(shí)驗(yàn)有白煙，結(jié)合中學(xué)階段氨氣與揮發(fā)性酸相遇會(huì)產(chǎn)生白煙的知識(shí)，可知該反應(yīng)是工業(yè)上氨氣催化氧化制取硝酸的反應(yīng)，即：4nh3+5o4no+6h o，因此 b 是 nh ， c 是 no氨氣分子是三角錐形；223實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此反應(yīng)，no 會(huì)被過量氧氣氧化為no2，進(jìn)而與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨而產(chǎn)生大量白煙，即：生成的no 氣體被氧氣氧化生成no2， no2 與水反應(yīng)生成的硝酸與nh3 反應(yīng)

21、而產(chǎn)生大量白煙，故答案為生成的no 氣體被氧氣氧化生成no2，no2 與水反應(yīng)生成的硝酸與nh3 反應(yīng)而產(chǎn)生大量白煙；no 在密閉容器中一定條件下可以分解為二氧化氮和一氧化二氮，發(fā)生的反應(yīng)為3no=no2+n2o，由于存在 2no2? n2o4 而容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)略小于原來的2 。38（ 14 分）某新型無機(jī)非金屬材料 k 由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的，圖中c、 m、 k 均含 a 元素， m 的分子式為a（nh2 ）4； e 為不含 a 元素的氫化物，在空氣中易形成白霧；g、 f 均為難溶于水的白色

22、沉淀，h 為氧化物，j為氣體；其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。（提示：nh3 和h2o 的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似）請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：a， c， f。（2） k 的化學(xué)式為。（3）寫出圖中下列序號(hào)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ；反應(yīng) 。（4）寫出圖中反應(yīng) 的離子方程式：?！敬鸢浮浚?14 分）（ 1）si （ 2 分）； sicl4 （ 2 分）； h2sio3（h4sio4） （ 2 分）；（ 2） si3n4（ 2 分）（ 3） si 2naoh h2o na2sio3 2h2（ 2 分） sio 2 2naohna2sio3 h2o （ 2分）（ 4） sio 3 2 2c

23、o2 2h2o h2sio3 2hco3 （ 2 分）【解析】試題分析：根據(jù)題中各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，f 均為難溶于水的白色沉淀，h 為氧化物， h 與 naoh 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生i，i 與過量的 co2 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生f，數(shù)目f 是弱酸，而且不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)合化合物a 可謂形成四個(gè)共價(jià)鍵可知a 元素為 si 價(jià)化合物， c、 h、 k 均含有 a 元素， k 抗腐蝕能力強(qiáng)，氮溶液被氫氟酸腐蝕，數(shù)目k 中含有 si 元素，由此可取代a 是 si，h 是 sio2，i 是 na2sio3，則 f 是 h2sio3， e 為不含 a 元素的氫化物，在空氣中易形成白霧；e 與 agno3

24、 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的 f 為難溶于水的白色沉淀，則f是 agcl， e 是 hcl，所以 b 是 cl2。 c 是 sicl4， sicl4與過量的 nh3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生m 是 si3n4，k 是含有 si 元素的兩種短周期元素組成的新型無機(jī)非金屬材料，具有超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。則k 是 si3n4。（ 1） a 物質(zhì)的化學(xué)式：是 si； c化學(xué)式是 sicl423，（ 2）k 的化學(xué)式為3 4， f 是 h siosi n ；（ 3）圖中 si 可以與 naoh 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng) 的化學(xué)方程式是：si 2naoh h2232ona sio 2h ；反應(yīng)

25、 是酸性氧化物 sio2與堿 naoh 發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2sio 2naohna sio h o；（4）由于酸性 hco h sio ，因此硅酸鹽與碳酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅2322323酸，由于 co2過量，因此反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鹽是酸式鹽，圖中反應(yīng)32 是的離子方程式 sio2co2 2h2oh2 sio32hco3【考點(diǎn)定位】考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和判斷、物質(zhì)化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】本題是無機(jī)元素及化合物的推斷題，全面考查了元素及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，要掌握元素及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用，同時(shí)把反應(yīng)現(xiàn)象和題干信息充分結(jié)合，與材料及制取方法結(jié)合，注意

26、物質(zhì)的量的多少對(duì)反應(yīng)及產(chǎn)物的影響。本題考查的非金屬元素n、 cl、si 元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用的知識(shí)。從物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中找準(zhǔn)突破口，問題就會(huì)各個(gè)擊破，迎仍而解。9 現(xiàn)有下列物質(zhì)：nahco3 al(oh)3 sio2 so2，請(qǐng)同學(xué)們按要求用序號(hào)填空：（ 1）用來制備發(fā)酵粉和中和胃酸的是_；（ 2）能使酸性 kmno4 溶液褪色的是 _；（ 3）實(shí)驗(yàn)室用來制耐火坩堝的是 _；（ 4）既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能與稀鹽酸反應(yīng)的是 _ 。【答案】 【解析】【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，因水解溶液顯弱堿性，能和酸反應(yīng)；al(oh)3 既能和酸，也能和堿反應(yīng)；sio2 高熔點(diǎn)

27、，耐高溫；so2 有還原性，有漂白性，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，不穩(wěn)定且水溶液顯弱堿性，能和鹽酸反應(yīng)，常用來制備發(fā)酵粉和中和胃酸；(2)so2 有還原性，能使酸性kmno4 溶液褪色；(3)sio2 高熔點(diǎn)，耐高溫，實(shí)驗(yàn)室用來制耐火坩堝；(4)al(oh)3 既能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，又能與稀鹽酸反應(yīng)生成alcl3。10 金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1） na 的一種化合物常用于潛艇中處理co2 和供氧，它處理co2 的化學(xué)方程式為_ 。（2）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充fe2 ，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用_。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式），它能殺菌消毒是因?yàn)橛衉性。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是_ 。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(ca2mg5h2si8o24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2cao5mgo8sio2 h2o，則南陽玉(caal2si2o8)表示為復(fù)雜氧化物形式是_。（6）向一鋁制易拉罐中充滿co2后，再往罐中注