備戰(zhàn)高考化學高無機綜合推斷解答題壓軸題提高專題練習及詳細答案

1、【化學】備戰(zhàn)高考化學高無機綜合推斷解答題壓軸題提高專題練習及詳細答案一、無機綜合推斷1 某新型無機材料a 3m 4 由兩種非金屬元素組成，元素m 位于第二周期va 族。 d、 e、 h均為難溶于水的白色固體：化合物c、 e 均含a 元素。其余物質均為中學化學中常見物質。請回答：（ 1）寫出 h 的化學式： _。（2）化合物 a 3m 4 中含有的化學鍵類型為：_ 。（3）寫出反應的離子方程式： _。-2-【答案】 agcl 共價鍵 sio2+2oh = sio 3 +h 2o【解析】根據(jù)題中各物質轉化關系，d受熱得 e， e能與氫氧化鈉反應生成 f，f與過量的二氧化碳反應生成 d，說明 d為弱

2、酸且能受熱分解；新型無機材料a m 由兩種非金屬元素組成，元素m位34于第二周期 va族，應為 n元素， a元素為四價元素，c、e均為含 a元素，可知 a343 4m 應為 si n，可以確定 a為si， e為sio2， f為 na2sio3，則 d為h2sio3， g與硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的沉淀 h，則可知 g中有 cl-，h為 agcl，故 c為 sicl4， b為cl2 ；由 sicl4+3h2 4hcl+h2sio3，生成 g： hcl；（ 1） h的化學式為 agcl；（ 2）化合物 si3n4中含有的化學鍵類型為共價鍵；（3） sio2溶解于 naoh溶液發(fā)生反應的離子方程式

3、為2-2-23sio +2oh = sio+h o。2 化合物 a 由三種元素組成，某興趣小組進行了如下實驗：已知：氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標況下體積為672 ml；溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。請回答下列問題：（ 1） a 的組成元素為 _（用元素符號表示）；（ 2）寫出氣體甲與 naoh(aq)反應的離子方程式 _；（ 3）高溫下， a 與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物試寫出相應的化學方程式_?！敬鸢浮?mg、 si、 h si2 6-232-22 4224h+ 4oh + 2h o = 2 sio+ 7hmgsi h+ 7cl = mgcl + 2sicl +4hc

4、l【解析】【分析】因溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑，則為硅酸鈉，根據(jù)元素守恒可知，氣體甲中含有硅元素，與氫氧化鈉恰好完全反應生成氣體單質乙，所消耗的氫氧化鈉的物質的量為1-3mol/l 120 10l = 0.12 mol，根據(jù)硅酸鈉中 na 元素與 si 元素的原子個數(shù)比為 2： 1，可知氣體甲中含 si 的物質的量為 0.12mol/ 2 = 0.06 mol，又知氣體甲為純凈物且只含兩種元素，在標況下體積為672 ml，即 672 10 3 l = 0.03 mol ，則易知 a 為 0.03 mol ，其摩爾質量為22.4l / mol2.52 g2 個硅原子，同時氣體甲與氫氧化鈉按物

5、質= 84 g/mol ，且 1 個氣體甲分子中含0.03mol的量為 0.03 mol ：0.12 mol = 1 ：4 的反應生成硅酸鈉與氣體單質乙，根據(jù)元素守恒可知氣體單質乙中含氫元素，即為氫氣。因此氣體甲中的另一種元素不能為氧元素，可推知氣體甲中的兩種元素為硅元素與氫元素。另外，結合溶液甲只有一種溶質，且加入過量的氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀受熱不易分解，推出白色沉淀為難溶氫氧化物，所用鹽酸的物質-3的量為 3 mol/l 2010l = 0.06 mol， a 的質量為 2.52 g，化合物 a 由三種元素組成，推測所含的金屬元素為鎂，根據(jù)mg 2hcl 可知，一個分子 a 中含 1

6、個鎂原子，再根據(jù)分子組成可確定 a 中所含氫原子的個數(shù)為84-1 24-2 28 =，4據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（ 1） a 的組成元素為 mg 、si、 h，故答案為 mg、 si、 h；（2）氣體甲為 si2 6與 naoh(aq)按 1:4發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：2 6-hsi h+ 4oh+ 2h2o = 2 sio32- + 7h2，故答案為si2h6 + 4oh- + 2h2o = 2 sio32- + 7h2；（3）根據(jù)元素組成及化學方程式中元素守恒推知，在高溫下，a 與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸，生成三種常見化合物為mgcl2 、 sicl4 和hcl，則

7、其反應方程式為：mgsi2h4 + 7cl2 =mgcl2 + 2sicl4+ 4hcl，故答案為mgsi2 h4+ 7cl2 = mgcl2 + 2sicl4 + 4hcl。3 無機化合物x 與y 均由三種相同短周期的非金屬元素組成( x比y的相對分子質量大) ，常溫下均為無色液體，易水解，均產(chǎn)生酸性白霧。取1. 35gx與足量水完全反應，向反應后的溶液中滴加1. 00 mol l1 的naoh 溶液40. 0ml恰好反應，溶液呈中性，繼續(xù)滴加bacl2 溶液至過量，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的2. 33g 白色沉淀。量之比 1： 2，且產(chǎn)物之一能使品紅溶液褪色。請回答：y 水解得到兩種產(chǎn)物，其物質的

8、( 1) x的化學式_。白色沉淀屬于_ (填“強”、“弱”或“非” ) 電解質。( 2) y 與水反應的化學方程式_。( 3) 二元化合物z 能與x 化合生成y。一定條件下，0. 030 molz 與足量氨反應生成0. 92ga( 原子個數(shù)之比1： 1，其相對分子量為184) 和淡黃色單質 b 及離子化合物 m ，且 m的水溶液的ph70.92ga隔絕空氣加強熱可得到0.64gb和氣體單質c 。將。寫出 z 與足量氨反應的化學方程式_ 。亞硝酸鈉和 m 固體在加熱條件下_( 填“可能”或“不能” ) 發(fā)生反應，判斷理由是 _。請設計檢驗離子化合物m 中陽離子的實驗方案： _?！敬鸢浮?so2

9、cl2 或 scl2o2強 socl2+h2o=2hc1+so26scl2+ 16nh3=s4n4+2s+ 12nh4cl可能 nano2 中 n 元素化合價為+3 價， nh4c1 中 n 元素化合價為 - 3 價，發(fā)生氧化還原反應生成 n2取少量 m 固體加水溶解，加入濃naoh 溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有nh4+【解析】【分析】x、y 常溫下為無色液體，且水解產(chǎn)生白霧，證明產(chǎn)生氯化氫，1. 35gx 的水解產(chǎn)物能與0. 04mol 的 naoh，恰好完全反應，滴加氯化鋇能產(chǎn)生難溶于酸的沉淀，則產(chǎn)生0. 01mol的硫酸鋇沉淀，y的水解產(chǎn)物能使品紅褪色，有二

10、氧化硫產(chǎn)生，1.35gx中含有s：0. 01mol ， cl： 0. 02mol ，則氧元素的物質的量是（1. 35g 0.32g 0. 71g） 16g/ mol 0.02mol，故x為so2cl2；y水解得到兩種產(chǎn)物，其物質的量之比12： ，且產(chǎn)物之一能使品紅溶液褪色，因此y 為 soclz 能與 x 化合生成 y。一定條件下， 0. 030 mol2；二元化合物z 與足量氨反應生成0. 92ga（物質的量是0. 005mol ）和淡黃色單質b 及離子化合物m ，且m的水溶液的ph7，所以淡黃色固體bsm為氯化銨，0.92ga( 原子個數(shù)之比1：為 ，1，其相對分子量為184) 隔絕空氣加

11、強熱可得到0. 64gb 和氣體單質 c，可知氣體 c 為氮0 64g單質硫的物質的量是0.02mol，根據(jù)質量守恒定律可知氮氣的質量是0.92g氣， .0. 64g 0. 28g，則氮原子的物質的量是0. 02mol ，所以由元素守恒可知z 為 s n 。據(jù)此解44答。【詳解】( 1) 由分析可知 x 為 so2cl2；白色沉淀為硫酸鋇，為強電解質，故答案為：so2cl2，強；( 2) y 與水反應的化學方程式： socl222；+h o=2hc1+so( 3) z 與足量氨反應的化學方程式為：6scl2+ 16nh3 =s4n4+2s+ 12nh4cl；亞硝酸鈉和m 固體在加熱條件下可能發(fā)

12、生反應，nano2中n3nh4c1元素化合價為 + 價，中 n 元素化合價為 - 3 價，發(fā)生氧化還原反應生成n2；檢驗 m 中的陽離子即檢驗銨根離子，方法為：取少量m 固體加水溶解，加入濃naoh溶液加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有nh4+。4a、 b、 c、 d、 e、 f 六種物質的相互轉化關系如附圖所示（反應條件未標出）（1）若a、 d 為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù)a 是d 的2 倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)d 是a 的 2倍，與兩個反應中都有紅棕色氣體生成，反應的化學方程式是 _。（2）若a、 d、 f 都是短周期非金屬元素單質，且a、 d 所含元素

13、同主族，a、f 所含元素同周期，則反應的化學方程式是_。（ 3）若 a 為常見的金屬單質， d、 f 是氣態(tài)單質，反應在水溶液中進行，則反應（在水溶液中進行）的離子方程式是 _ 。（ 4）若 b、 c、f 都是氣態(tài)單質，且 b 為黃綠色，和兩個反應中都有水生成，反應需要放電才能發(fā)生，a、d 相遇有白煙生成，反應的化學方程式是_，在反應中若有3mol電子轉移，則生成d 的物質的量為_?！敬鸢浮?c+4hno加熱高溫2+=2clco2+4no2+2h2o2c+sio2si+2co3（濃）cl2+2fe催化劑3+4no+6h2o 3mol+2fe4nh3+5o2加熱【解析】【分析】【詳解】(1) 若

14、a d為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù)a是d的2倍，所含元素的原子最、外層電子數(shù)d 是 a 的 2 倍，則 d 處于第二周期、 a 處于第三周期，設a 原子最外層電子數(shù)為 x，則 2+8+x=2( 2+2x) ，解的 x=2，故 a 為 mg，d 為 c，則 b 為 co2， c 為 mgo，與兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則f 為 hno3， e 為 mg ( no3) 2，反應的化學方程式加熱是： c+4hno3222( 濃 )co +4no +2h o；( 2) a、 d、 f 都是短周期非金屬元素單質，且a、d 所含元素同主族，a、 f 所含元素同周期，則 a 為 c， d 為

15、si， f 為 o， b 為 sio2，反應為c 與二氧化硅的反應，反應方程式為高溫2c sio2si 2co+；( 3) 若 a 是常見的金屬的單質， d、 f 是氣態(tài)單質，且反應在水溶液中進行，d 和 f 單質化合反應生成b 為酸，由轉化關系可知a 為變價金屬，氣體單質f 能與 a 反應生成高價態(tài)化合物，則推斷變價金屬a 為 fe，f 為 cl2223，d 為 h ， b 為 hcl， c 是 fecl ， e 為 fecl ，反應 ( 在水溶液中進行) 的離子方程式為cl2+2fe2+=2cl- +2fe3+；( 4) 若 b、c、 f 都是氣態(tài)單質，且 b 為黃綠色，則b 為 cl2，

16、反應需要放電條件才能發(fā)生，為氮氣與氧氣反應，和兩個反應中都有水生成，可以推知c 為 n2， f 為 o2， e 為no， a 為 nh3，反應為置換反應， a、 d 相遇有白煙生成，可推知d 為 hcl，反應的化催化劑學方程式是： 4nh3+5o24no+6h2o，反應為： 2nh3+6cl2=6hcl+n2，每生成加熱6molhcl 轉移 6mol 電子，則若有3mol 電子轉移，生成 hcl 的物質的量為 3mol。5 現(xiàn)有金屬單質a、 b 和氣體甲、乙、丙及物質c、 d、 e、 f、 g，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(

17、1) 寫出下列物質的化學式：乙 _， f_。(2) 寫出下列反應的離子方程式：金屬 a 和水反應 _。紅褐色沉淀c 與物質e 反應 _。f與黃綠色氣體乙反應_。實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式 _。(3) 將 g溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在 _之間，驗證的簡單方法是：_。【答案】 cl2fecl2+fe(oh)3+3h+3+2na+2h2o=2na +2oh+h2=fe +3h2o2+23+221 100nm 是否有丁達爾現(xiàn)象2fe +cl =2fe +2clcl +2oh =cl +clo

18、 +h o【解析】【分析】金屬 a是食鹽中的元素為 na元素， na和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為cl2，則與 cl2反應的氣體甲為 h2，丙為 hcl，物質 e為鹽酸，金屬 a與水反應生成的 d為naoh，鹽酸與金屬 b反應，生成的產(chǎn)物 f和氣體甲為氫氣，金屬 b與氯氣反應生成的 g與 d氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬b為變價金屬，應為fe，所以 f為 fecl2，g為 fecl3， c為fe(oh)3，結合物質的性質分析解答?！驹斀狻渴雏}中的金屬元素是na，所以金屬 a是 na， na和水反應生成 naoh和氫氣，黃綠色氣體乙為cl2，與 cl2反應的氣體甲為 h

19、2，丙為 hcl，物質 e為鹽酸，金屬 a與水反應生成的 d為 naoh，鹽酸與金屬 b反應，生成產(chǎn)物 f和氣體甲為氫氣，金屬 b與氯氣反應生成的 g與d氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬b為變價金屬，應為fe，所以 f為 fecl2， g為 fecl3， c為 fe(oh)3。(1)由以上分析可知，乙為cl2， f為 fecl2；+-(2) 金屬 a為鈉和水反應生成naoh和h2，離子方程式為：2na+2h2o=2na +2oh + h2；式為： fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o；f是fecl2222+23+-；， fecl與cl 反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2fe

20、 +cl =2fe+2cl氯氣是大氣污染物，在實驗室中通常是用氫氧化鈉溶液來吸收，反應的離子方程式：cl2-2+2 oh =cl +clo+h o；(3)將 fecl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，得到的就是氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質粒子直徑在 1 100nm 之間，驗證的簡單方法是：用光線照射，看是否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，若產(chǎn)生，則該物質就是膠體?！军c睛】6a、 b、 c、 x 均為中學常見的物質，它們之間有如下轉化關系(反應條件及副產(chǎn)物已略去）。(1)若a 和x 均為單質，b 為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應的化學方程式為_。(2)若a、 b、 c 為含鈉元素的化

21、合物，x 為無色無味氣體，則反應的化學方程式為_ 。(3)若 a 為稀硝酸， b 溶液和硫氰酸鉀溶液反應后溶液顯紅色，則反應的離子方程式為_。若向 c 的溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速變成_，最后變成 _，白色沉淀發(fā)生上述變化的原因_(用化學方程式表示)。56 g x 與足量的稀硝酸發(fā)生反應，被還原的hno3 為 _g?！敬鸢浮?2soo催化劑2sona2 co3h 2o co22nahco 3垐 垐 ?22噲 垐?32fe3fe 3fe 2灰綠色紅褐色4fe oh 2o2 2h 2 o4fe oh 3 63【解析】【分析】(1)若 a 和 x 均為單質， b 為可使品紅溶液

22、褪色的氣體，b 一定是 so2， a 是硫， c 是三氧化硫， x 是氧氣，該反應是可逆反應；(2) 若 a、 b、 c 為含鈉元素的化合物，x 為無色無味氣體， a 連續(xù)與 x 反應， a 可能是氧化鈉，可能是過氧化鈉，故b 一定是碳酸鈉， c 一定是碳酸氫鈉； (3)若 a 為稀硝酸， b 溶液和硫氰根離子反應后溶液顯紅色，b 一定是硝酸鐵， x為鐵， b 繼續(xù)與鐵反應，發(fā)生價態(tài)歸中反應，c 是硝酸亞鐵?！驹斀狻?1)若 a 和 x 均為單質， b 為可使品紅溶液褪色的氣體，b 一定是 so2， a 是硫， c 是三氧化硫， x 是氧氣，則反應的化學方程式為：2soo催化劑垐 垐 ? 2s

23、o ；22噲 垐?3故答案為： 2soo催化劑2so；垐 垐 ?22噲 垐?3(2)若a、 b、 c 為含鈉元素的化合物，x 為無色無味氣體，a 連續(xù)與x 反應， a 可能是氧化鈉，可能是過氧化鈉，故b 一定是碳酸鈉，c 一定是碳酸氫鈉，故反應的化學方程式為：na2co3h 2 oco22nahco3 ；故答案為：na2co3h 2oco22nahco3 ；(3)若a 為稀硝酸，b 溶液和硫氰根離子反應后溶液顯紅色，b 一定是硝酸鐵，x 為鐵， b 繼續(xù)與鐵反應，發(fā)生價態(tài)歸中反應，c 是硝酸亞鐵，則反應的離子方程式為：2fe3 fe 3fe 2 ；向 c 的溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀氫

24、氧化亞鐵，在空氣中被氧化成氫氧化鐵，顏色由白色變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應方程式為：4fe oh 2 o2 2h 2o 4fe oh 3 ；鐵與足量的稀硝酸發(fā)生反應，硝酸被還原為一氧化氮，離子方程式為： fe 4h no3 no 2h 2o fe3 ；鐵與被還原的硝酸物質的量之比為：1： 1，所以被還原的硝酸質量為：m 56g 1 63g mol 1 63g ；56g mol故答案為： 2fe3fe3fe2 ；灰綠色；紅褐色；4fe oh 2o22h 2o4fe oh 3 ； 63。7 常見無機物a、 b、 c、d 存在如圖轉化關系：(1)若 a 是一種堿性氣體，常用作制冷劑，b 是汽車尾

25、氣之一. 遇空氣會變色，則反應 的化學方程式為 _ 。(2)若 a 為常見揮發(fā)性強酸，d 是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質，則b 的化學式是_ 。(3)若 a、 c、 d 都是常見氣體， c是形成酸雨的主要氣體，則a 的電子式是 _ 。(4)若 a、 b、 c 的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，d 為 co2 ，舉出 c 的一種用途_。催化劑fe(no 3 )3【答案】 4nh 35o24no 6h 2o治療胃酸過多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等【解析】【詳解】（1）若 a 是一種堿性氣體，常用作制冷劑，為氨氣，b 是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則 b 是 no， d 是氧氣， c 是二氧化氮

26、，反應 的化學方程式為：催化劑4nh 3 5o24no6h 2o ，催化劑故答案為：4nh 35o24no6h 2o ；（2）若a 為常見揮發(fā)性強酸，d 是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質，則d 是fe， b 能和 d 反應生成c，則 a 是硝酸、 b 是硝酸鐵、 c 是硝酸亞鐵，則b 的化學式為fe(no 3 )3 ，故答案為： fe(no 3 ) 3 ；（3）若 a、 c、 d 都是常見氣體，c 是形成酸雨的主要氣體，則c 是二氧化硫，a 是硫化氫、 d 是氧氣、b 是s， a 的電子式是，故答案為：；（4）若a、 b、 c 的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，說明都含有na 元素，d

27、 為co2 ， a 為 naoh、 b 是碳酸鈉、c 為碳酸氫鈉，b 為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，碳酸氫鈉能水解，所以其用途有治療胃酸過多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等，故答案為：治療胃酸過多、發(fā)酵粉、泡沫滅火器等。8 已知 a、 b、 c、 d、x、 y 六種物質均由短周期元素組成，其中x 為常見離子化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（1）已知條件i 和條件 ii 相同，則該反應條件為_ 。（ 2）物質 x 的電子式為 _ 。（3）寫出 b 與 ca(oh)2 反應的化學方程式_ 。（4）寫出 x 在條件 ii 下反應生成b、 c、d 的離子方程式_ 。（5）

28、寫出實驗室制 b 的化學方程式，并標出電子轉移方向、數(shù)目_ 。（6）請簡述鑒定物質x 的實驗方法 _ 。【答案】通電2cl 2+2ca(oh) 2=cacl 2+ca(clo) 2+2h 2o 2cl -+2h2o電解-22（用雙線橋表示也2oh +h+cl 可） 用焰色反應檢驗na+ ，用硝酸銀和稀硝酸檢驗cl -【解析】【分析】x 為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明x 易溶于水，則只可能為nacl 、mgcl 2。若 x 為 mgcl 2，電解其水溶液，生成mg(oh) 2、 h2、 cl 2，電解其熔融液時，生成mg 、 h 2。則 b 為 cl 2， a 為 mg ，但 m

29、g 生成 mg(oh) 2 時，需要與水反應，而mg 與 h 2o不反應，所以 x 只能為 nacl 。從而得出 a 為 na， b 為 cl 2，c、 d 為 naoh 、 h2 中的一種， y 為 h 2o。（ 1）已知條件 i 和條件 ii 相同，則該反應條件為通電。（ 2）物質 x 為 nacl ，由此可寫出其電子式。（ 3） cl2 與 ca(oh)2 反應，用于生產(chǎn)漂白粉。（4） x 為 nacl，在條件ii 下，電解氯化鈉的水溶液，反應生成naoh 、 cl 2、 h2。（ 5）實驗室制 cl2 是利用 mno 2 與濃鹽酸在加熱條件下制得。（ 6）鑒定物質 nacl 時，既要鑒

30、定 na+，又要鑒定 cl-?！驹斀狻浚?）已知條件i 和條件 ii 相同，則該反應條件為通電。答案為：通電；（2）物質 x 為 nacl ，其電子式為。答案為：；（ 3） cl2 與 ca(oh)2 反應，化學方程式為 2cl2+2ca(oh) 2=cacl 2+ca(clo) 2+2h 2o。答案為：2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h 2o；（4） x 為 nacl，在條件 ii 下，電解氯化鈉的水溶液，反應的離子方程式為2cl-+2h2o2oh-22-+2h2o2oh-22+cl +h。答案為： 2cl+cl +h；（5）實驗室制cl2 是利用 mno 2

31、 與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質nacl 時，既要鑒定na+，又要鑒定cl-，鑒定 na+用焰色反應，鑒定酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應檢驗na +，用硝酸銀和稀硝酸檢驗cl -?！军c睛】cl-用硝鑒定物質有別于鑒別物質，鑒別物質時，只需檢驗物質中所含的某種微粒，只要能讓該物質與另一物質區(qū)分開便達到目的。鑒定物質時，物質中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。92018 年 6 月 1 日，隕石墜落西雙版納，再次引發(fā)了人們對“天外來客”的關注，下圖中

32、（部分產(chǎn)物已略去），x、 y、z 為單質，其它為化合物；e 為隕石的主要成分，也是石英砂的主要成分；a 為黑色磁性氧化物，請回答下列問題：(1)關于 e 的說法正確的是_ （填序號）e 硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在e 既能與 naoh 溶液反應，又能與hf 酸反應，其為兩性物質可用鹽酸除去 e 中混有少量 xe 是良好的半導體材料(2)寫出 e 與焦炭在高溫下反應制取z 的化學方程式，并用單線橋分析標明電子轉移數(shù)目_(3)寫出 e 與 naoh 溶液反應的離子方程式： _(4)a 與足量 b 的稀溶液反應生成d 溶液，請用文字表述檢驗d 中金屬陽離子存在的一種實驗方法 _(5)f 物質用氧

33、化物的形式表示為：_ 。(6)已知在外加直流電作用下， g 膠粒會向陽極區(qū)移動，這種現(xiàn)象叫做_；凈化g 膠體可采用如圖_ （填序號）的方法，這種方法叫_?！敬鸢浮縮io2-32-2+2oh =sio+h o 取待測液于試管中，向待測溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有fe3+na2o ?sio2電泳滲析【解析】【分析】a 為黑色磁性氧化物，則a 為 fe o ， x 為 fe；fe o 和 b 反應生成 d 溶液，結合 b 是 y、3434no 和水反應生成的可知，b 為 hno3， y為 o2； hno3 和 f 生成一種膠體，可以推知g 是h sio ，則 f 為 na sio ， e 為 sio ， sio 和焦炭在高溫的條件下生成si 單質，則 z 為 si，232322以此解答?！驹斀狻?1)由分析可知e 為 sio 。 sio 硬度大、熔點高、在自然界廣泛存在，正確；sio 既能222與 naoh 溶液反應，又能與 hf 酸反應生成 sif4 氣體，但不是兩性物質，錯誤；可用鹽酸除去 e 中混有少量 fe