備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)能與電能的綜合題試題含詳細(xì)答案

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)能與電能的綜合題試題含詳細(xì)答案一、化學(xué)能與電能1 某研究小 探究弱酸性條件下 生 化學(xué)腐 型的影響因素，將混合均勻的新制 粉和碳粉置于 形瓶底部，塞上瓶塞 (如 1)。從膠 滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同 量容器中的 化。（1） 完成以下 表(表中不要留空格)： 號 目的碳粉 /g 粉 /g醋酸 /% 以下 作參照0.52.090.0醋酸 度的影響0.5_36.0_0.22.090.0（2） 號 得容器中 隨 化如 2。 t 2 ，容器中 明 小于起始 ，其原因是 生了 _腐 ， 在 3 中用箭 出 生 腐 子流 方向；此 ，碳粉表面 生了 _( “氧化 ”或“ 原 ”)反 ，其

2、極反 式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了氣體；假 二： _ ；（4） 假 一，某同學(xué) 了 收集的氣體中是否含有h2 的方案。 你再 一個 方案 假 一，寫出 步 和 。 步 和 (不要求寫具體操作 程)： _【答案】 2.0碳粉含量的影響吸氧 原反 2h2o+o2+4e-=4oh- （或 4h+o2+4e-=2h2o）反 放 ，溫度升高，體 膨 步 和 （不要求寫具體操作 程） 品用量和操作同 號 （多孔橡皮塞增加 、出 管） 通入 氣排 瓶內(nèi)空氣； 滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強變化（也可測溫度變化，檢驗fe2+等）。如

3、果瓶內(nèi)壓強增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。（本題屬于開放性試題，合理答案均給分）【解析】【詳解】(1)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率，每次只能改變一個變量，故有 中鐵的量不變，為2.0g； 中改變了碳粉的質(zhì)量，故為探究碳粉的量對速率的影響。(2) t2 時，容器中壓強明顯小于起始壓強，說明錐形瓶中氣體體積減小，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，碳為正極，鐵為負(fù)極，碳電極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e-=4oh-，故答案為：還原；o2 +2h2o+4e-=4oh-；(3) 圖 2 中 0-t1 時壓強變大的原因可能為：鐵發(fā)生了析氫腐蝕、鐵與醋酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時錐形瓶中壓強增

4、大，所以假設(shè)二為：反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高，故答案為：反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高；(4)基于假設(shè)一，可知，產(chǎn)生氫氣，發(fā)送那些變化，從變化入手考慮實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）藥品用量和操作同編號實驗（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管）通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強變化（也可測溫度變化，檢驗fe2+等）。如果瓶內(nèi)壓強增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。（本題屬于開放性試題，合理答案均給分）。2 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a； x、 y 是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題。若 x、 y 都是惰性電極， a 是飽和 nac

5、l 溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則：(1)電解池中 x 極上的電極反應(yīng)式是_，在 x 極附近觀察到的現(xiàn)象是_。(2)y 電極上的電極反應(yīng)式是_ ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 _。放出氣體，溶液變紅 2e【答案】 2h+2e =h22cl=cl2 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在 y 電極附近，試紙變藍(lán)【解析】【詳解】由題意或圖像可知，此池為電解池，x 極為陰極， y 極為陽極。電極為惰性電極，飽和nacl 溶液中存在na+、 cl 、 h+、 oh ，在陰極上， h+ 放電能力強于na+，故陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2h+2e=h2，因而導(dǎo)致x 極附近有氣體放出，溶液呈堿性，溶液顏

6、色由無色變?yōu)榧t色；在陽極上，cl放電能力強于oh ，故陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2cl 2e=cl2。3 某同學(xué)設(shè)計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理 (如圖所示 )，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理 (x 為陽離子交換膜， c 為石墨電極 )，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從 a 口通入的氣體為 _。(2)b 電極的電極材料是 _。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：_ 。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_ ?！敬鸢浮垦鯕獯帚~ ch4-8e-322222+ 10oh = co+ 7h o2cl 2h ocl h 2oh【解析】【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電

7、極為陰極，則b 為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a 為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則a 為精銅， b 為粗銅。【詳解】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b 為電源的負(fù)極，即通入甲烷，a 為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則a 為精銅， b 為粗銅。 (1)根據(jù)分析 a 極通入的為氧氣；(2)b 連接電源的正極，是電解池的陽極，應(yīng)為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為ch4 -8e- +-210oh = co3+ 7h2o；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為2cl 2h2ocl2 h2 2oh ?！军c睛】掌握電解池的工作原

8、理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質(zhì)的酸堿性。4如圖所示 ,a 為電源 ,b 為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴kmno4 溶液,c、d 為電解槽 ,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。(1)關(guān)閉 k1,打開段時間后 ,濾紙k2,通電后 ,b 的 kmno4 紫紅色液滴向d 端的電極反應(yīng)式是。c 端移動 ,則電源b 端為極，通電一(2)已知時間后c 裝置中溶液的溶質(zhì)為cu(no3)2 和 x(no3)3,且均為 0.1 mol, 打開 k1,關(guān)閉,陰極析出固體質(zhì)量m(g)

9、與通過電子的物質(zhì)的量n(mol) 關(guān)系如圖所示,則k2 ,通電一段cu2+、x3+、h+氧化能力由大到小的順序是。(3)d 裝置中溶液是h2so4 溶液 ,則電極 c 端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象是。【答案】(1)負(fù)極， 2h+ + 2e- = h2(2)cu2+ h+ x3+(3)產(chǎn)生無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色，一段時間后有紅色物質(zhì)析出【解析】試題分析： (1)據(jù)題意 b 的 kmno4 紫紅色液滴向 c 端移動，說明高錳酸根離子向c 端移動，可推出極 c 端為陽極，則與之相連的電源a 端為正極， b 端為負(fù)極，所以通電濾紙d 端為陰極，電極反應(yīng)式為 2h+2e-=h2，故答案為：負(fù)； 2h+

10、2e-=h2；(2)根據(jù)電解 c 的圖象可知，通電后就有固體生成，當(dāng)通過電子為0.2mol 時，析出固體質(zhì)量達(dá)最大，證明此時析出的固體是銅如果是x3+析出，電子數(shù)應(yīng)該是0.3mol ，則氧化能力為cu2+ x3+，當(dāng)電子超過 0.2mol 時，固體質(zhì)量沒變，說明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說明氧化能力h+ x3+，故氧化能力為cu2+h+ x3+；故答案為： cu2+h+ x3+；(3)d 裝置中溶液是h2so4 ，電極 c 端與 b 負(fù)極相連即為陰極，開始為氫離子得電子生成氫氣，后陽極的銅失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，一段時間后有紅色物質(zhì)在陰極析出，所以看到的現(xiàn)象為在c 端開始

11、時有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，一段時間后有紅色物質(zhì)析出；故答案為：在c 端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，一段時間后有紅色物質(zhì)析出。【考點定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點晴】本題綜合考查電解原理以及根據(jù)圖象獲取信息、運用知識綜合分析能力，根據(jù) kmno4紫紅色液滴向c 端移動判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵。打開12k ，關(guān)閉k ，則為電解 c、 d 兩池，根據(jù)電解c 的圖象可知，開始即析出固體，總共0.2mol 電子通過時，析出固體質(zhì)量達(dá)最大，證明此時析出的固體是銅，此后，繼續(xù)有電子通過，不再有固體析出，說明 x3+不放電， h+放電，從而判斷離子氧化性； d 裝置中

12、溶液是 h2so4，電極 c 端與 b 負(fù)極相連即為陰極，開始?xì)潆x子得電子生成氫氣，后陽極的銅失電子生成銅離子進(jìn)入陰極在陰極析出。注意電極方程式的判斷，為易錯點。5(1)研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設(shè)計了如下幾種方案，其中合理的是_(填序號)a鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；b鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成fecl3、 cucl2；c銅片置于fecl3 溶液中，銅片逐漸溶解(2fecl3+cu2fecl2+ cucl2)d鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡e常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解(2)請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬活動

13、性比銅強的實驗。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b在方框內(nèi)繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；c寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關(guān)化學(xué)用語解釋現(xiàn)象_現(xiàn)象 _解釋 _現(xiàn)象 _解釋 _【答案】 ad銅片表面有氣泡2h+2e-=h2鐵片逐漸溶解；fe-2e-=fe2+【解析】【分析】(1)根據(jù)金屬的活潑性順序表可以確定金屬性的強弱；(2)除了金屬活動順序表外，原電池裝置也可以證明兩電極材料的金屬性強弱?！驹斀狻?1)a鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出，說明金屬鐵的活潑性強于銅，能證明鐵的金屬性比銅強，故 a 正確；b鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成fecl3、 cucl2，證明氯氣是氧化性強的物質(zhì)，能

14、將金屬氧化為高價，不能說明鐵的金屬性比銅強，故b 錯誤；c銅片置于fecl3 溶液中，銅片逐漸溶解：2fecl3+cu=2fecl+cucl2，說明還原性是銅單質(zhì)強于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強，故c 錯誤；d鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡，證明金屬鐵能和硫酸之間發(fā)生置換反應(yīng)，但是銅不能，所以能證明鐵的金屬性比銅強，故d 正確；e常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片會鈍化，不溶解，而銅片則不會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，會溶解，不能說明鐵的金屬性比銅強，故e 錯誤；故選 ad；(2)除了金屬活動順序表外，在原電池中，如果兩電極材料都是金屬，負(fù)極金屬的活潑性一

15、般是強于正極金屬的活潑性的，如cu、fe、硫酸原電池中金屬鐵是負(fù)極，金屬銅是正極，能證明鐵的金屬性強于銅，設(shè)計的原電池裝置如：，可觀察到的現(xiàn)象是：銅片表面有氣泡放出，發(fā)生的電極反應(yīng)為2h+2e-=h2 ；鐵片溶解，發(fā)生的電極反應(yīng)為 fe-2e-=fe2+。6 已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。步驟一：電解精制：電解時，粗銅應(yīng)與電源的_極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為_。電解過程中，硫酸銅的濃度會_（選填：變大、不變、變?。?。步驟二：電解

16、完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：_。殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見下表）：序號反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)1au + 6hno3 （濃）au(no3)3+ 3no2 + 3h2 o1+ 4cl =aucl從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1 3 的混合物），請你從化學(xué)平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因_。（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：則 100ml 濾液中 cu2+的濃度為 _moll-1， fe2+的濃度為

17、_moll-1【答案】正cu2+ 2e-= cu 變小 3ag + 4h+no3-= 3ag+ no + 2ho王水中的 cl-與 au3+反應(yīng)，降低了au 3+的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，au 不斷溶解0.5 0.1【解析】【分析】步驟一：電解精煉銅時，精銅做陰極，粗銅作陽極，陰極上是銅離子得電子；根據(jù)鋅、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)分析；步驟二：（ 1）金屬銀可以和硝酸反應(yīng)得到硝酸銀以及水和一氧化氮；金離子可以和氯離子之間發(fā)生反應(yīng)，形成穩(wěn)定的 aucl4-離子，可以根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來解釋；（ 2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理結(jié)合原子守恒的思想來計算回答?！驹斀狻坎襟E一：在電解精煉銅時，陽極反應(yīng)是金屬

18、鋅、鐵、鎳等先失電子，陰極上是銅離子得電子產(chǎn)生銅，電解反應(yīng)為： cu2+2e cu，精銅做陰極，粗銅作陽極；硫酸銅的濃度會變小，原因是鋅、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；步驟二：（ 1）金屬銀可以和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為： 3ag+4h+no3-3ag+no +2h2o；根據(jù)表中的信息， au+6hno3（濃）au （no33223+- aucl4-，在王水中，含有濃硝酸和濃鹽酸，） +3no+3h o，并且au +4cl濃鹽酸含有大量氯離子，au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的aucl4-離子，使反應(yīng)1 平衡向右移動，則金溶于王水中；（2） 100ml 的濾液中含有亞鐵離子

19、、銅離子、鋅離子，當(dāng)加入足量的金屬fe 以后，會將金屬銅全部置換出來，所以生成的3.2g 金屬是 cu，所以銅離子的濃度c= =0.5mol/l ；亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，在空氣中更易被氧化為氫氧化鐵，受熱分解生成的氧化鐵的質(zhì)量是4.8g，根據(jù)原子守恒，亞鐵離子的物質(zhì)的量是：=0.06mol ，所以加入鐵粉后的濾液中亞鐵離子的濃度c= =0.6mol/l ，由于加入了鐵粉，鐵與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成了亞鐵離子，所以100ml 濾液中亞鐵離子的濃度為：0.6mol/l-0.5 mol/l=0.1mol/l 。7 某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實驗探究。利用如圖所示裝置探究金屬的防

20、護(hù)措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。（ 2）某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè) 1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成 fe2 ；假設(shè) 2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成 fe3 ；假設(shè) 3： _。（ 3）為了探究假設(shè) 1、 2，他采取如下操作：取 0 01 mol/l fecl 3 溶液 2 ml 于試管中，加入過量鐵粉；取操作試管的上層清液加入 2 滴 k3fe （ cn） 6 溶液，生成藍(lán)色沉淀；取少量正極附近溶液加入 2 滴 k3fe （ cn） 6 溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；取少量正極附近溶液加入 2 滴 kscn溶液，未見溶液變紅。

21、據(jù)、現(xiàn)象得出的結(jié)論是_ 。（ 4 ） 該 實 驗 原 理 可 應(yīng) 用 于 防 護(hù) 鋼 鐵 腐 蝕 ， 請 再 舉 一 例 防 護(hù) 鋼 鐵 腐 蝕 的 措 施_ 。利用如圖所示裝置做電解50 ml 0 5 mol/l的 cucl 2 溶液實驗。實驗記錄：a陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色（提示：cl 2氧化性大于io3 ）；b電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。（ 1 ）分析實驗記錄a 中試紙顏色變化，用離子方程式解釋： _； _。（2）分析實驗記錄b 中淺藍(lán)色固體可能是 _ （寫化學(xué)式）2（ 2）鐵參與反應(yīng)，被氧化生成23【答案

22、】（ 1） zn 2e =znfe和 fe23 （ 4）油漆（其他合理答案均可）（3）正極附近溶液不含 fe 和 fe（ 1） 2i cl 2=i 2 2cl 5cl2 i 2 6h2o=10cl 2io3 12h（2） cu（ oh） 2【解析】試題分析：（1）鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為zn 2e=zn2。（2）根據(jù)假設(shè) 1、 2 進(jìn)行分析，得出假設(shè) 3 為鐵參與反應(yīng)，被氧化生成fe2和 fe3 。（3）從分析得出的試管中含有fe2 ；現(xiàn)象說明不含fe2 ；現(xiàn)象說明不含fe3 ；因此可得出的結(jié)論是正極附近溶液不含fe2 和 fe3 。（4）防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施有

23、油漆、電化學(xué)保護(hù)法等。（ 1）陽極上氯離子放電，有氯氣產(chǎn)生，由于2i cl 2=i 2 2cl ，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；當(dāng)氯氣過量時，會發(fā)生反應(yīng)5cl 2 i 2 6h2o=10cl 21o3 12h，顏色褪去。（2）電解一段時間后， cu2濃度下降， h開始放電，溶液ph 增大， cu2 轉(zhuǎn)化為 cu（ oh）2?！究键c定位】本題主要是考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用與有關(guān)判斷【名師點晴】電化學(xué)是歷年高考的重要考點之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應(yīng)式的書寫，提供反應(yīng)方程式設(shè)計原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時電

24、極質(zhì)量或溶液 p h 的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。解答電解池相關(guān)題目時，應(yīng)從幾步入手：看電極（材料），判斷電極本身是否參與反應(yīng)?？慈芤?，判斷電解液中的陽離子、陰離子種類，從而判斷在陰極、陽極發(fā)生反應(yīng)的微粒?？锤裟ぃ袛鄡蓸O反應(yīng)發(fā)生后陰離子、陽離子的濃度變化，從而判斷溶液中微粒穿過陰（陽）離子隔膜的方向和產(chǎn)物。8 (14 分）現(xiàn)需設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水, 并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積( 約 6ml）和檢驗氯氣的氧化性 ( 不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中）。（ 1）試從下圖中選用幾種必要的儀器 , 連成一整套裝置 , 各

25、種儀器接口的連接順序 ( 填編號）是 :a 接，接,b接，接。（2）鐵棒接直流電源的極；碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為。（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是。（4）假定裝入的飽和食鹽水為50 ml( 電解前后溶液體積變化可忽略）, 當(dāng)測得的氫氣換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為56 ml時 , 溶液的ph 為?！敬鸢浮浚?） g、 f、 i d、 e、 c（ 2）負(fù)2cl 2e cl 2（3）淀粉ki溶液變成藍(lán)色（ 4） 12【解析】試題分析：（ 1）根據(jù)裝置圖可知碳棒是陽極，產(chǎn)生氯氣。鐵棒是陰極，產(chǎn)生的是氫氣，可以通過排水法測量氫氣的體積，由于氫氣的體積約是6ml ，所以選擇10ml量筒。利用淀粉碘化鉀檢驗氯氣的

26、氧化性，利用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，則正確的連接順序是a 、g、 f、 i ； b、 d、 e、c。（2）鐵棒是陰極，連接電源的負(fù)極，碳棒是陽極，氯離子放電，反應(yīng)式為2cl 2e cl 2 。（ 3）淀粉 ki 溶液變成藍(lán)色能說明氯氣具有氧化性。（ 4）氫氣的物質(zhì)的量是 00056l22 4l/mol 0 00025mol ，則產(chǎn)生氫氧根的物質(zhì)的量是 0 0005mol，濃度是 00005mol0 05l 0 01mol/l ，所以溶液的 ph 12。考點：考查電解原理的應(yīng)用9 類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成fe(no3)3，但當(dāng)鐵過量時，產(chǎn)物是 fe(no3) 2。

27、某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)cl2 足量時生成 fecl3，當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是fecl2 。為驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的cl2 中點燃，取其表面生成物并分別編號為a、 b，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：提出假設(shè)： a 是 fecl32。， b 是 fecl（ 1）設(shè)計實驗方案：分別取 a、 b 的溶液均進(jìn)行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論分別向 a、 b 溶液中加kscn溶液_固體物質(zhì)中有fecl3分別向 kmno4 溶液中加適量a、kmno4 溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含_b 溶液（

28、2）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出cl2 與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（ 3）為進(jìn)一步探究 fecl3 溶液的性質(zhì)，他又利用 a 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是 _（填寫序號）。a將 a 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象b向 a 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深c在 a 溶液中滴加naoh 濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀d將 a 溶液加熱蒸干并灼燒，得到fecl3 固體（4） fecl3 溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有fecl3、 fecl2、 cucl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收cu 的方案：方案 1：向廢液中

29、加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅。該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為_ 。方案 2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的ph=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的cu 已全部析出。該方案中銅作_極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出） _ 。方案 2 在電極上直接回收銅，操作上比方案1 簡便，但方案2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為_?！敬鸢浮咳芤鹤兗t色fecl3+cu2+2+3+ -2 2fe+3cl2fecl3 bdfe h fe陰 fe

30、 +e=fe2+、 cu2+2e-=cu 、 2h+ +2e-=h2污染性氣體cl2 產(chǎn)生；使用了電解裝置，成本較高等【解析】【分析】【詳解】（ 1）鐵離子與 kscn溶液反應(yīng)溶液顯紅色，則實驗現(xiàn)象是溶液變紅色， kmno4 溶液顏色無明顯變化，說明不存在氯化亞鐵；（ 2）根據(jù)以上分析可知鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2fe+3cl22fecl3；（3） a將 a 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，這是由于碘化鉀被氧化為單質(zhì)碘，淀粉溶于水能形成膠體，因此該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，a 正確；b向a 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，生成亞鐵離子，溶液顏色變淺，b 錯誤；c在a

31、溶液中滴加naoh 濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，該沉淀是氫氧化鐵，c正確；d氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱，且生成的氯化氫揮發(fā)，所以將加熱蒸干得到氫氧化鐵，并灼燒得到氧化鐵固體， d 錯誤；a 溶液答案選bd；（ 4）方案 1：四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為fe3+cu2+h +fe2+；方案 2：要回收銅，即銅離子放電形成銅，所以銅應(yīng)該作陰極；氧化性是鐵離子強于銅離子，銅離子強于氫離子，則陰極電極反應(yīng)式依次為fe3+e-= fe2+、 cu2+2e-=cu、2h+2e-=h2；用于使用了電解裝置，成本較高等，且陰極氯離子放電產(chǎn)生污染性氣體cl2。10 cu(no3) 2 是重要的化工原料?；卮鹣铝泄I(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實驗中的幾個問題。實驗室欲制備0.3 mol cu(no 3) 2 晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗方案如下：綠色化學(xué)的角度分析，_同學(xué)的方案更合理，此同學(xué)可節(jié)約2mol/l 的稀硝酸_ml；甲方案的離子方程式為_；乙同學(xué)實驗時通入o2 的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生o2 的速率，宜選擇_方案（填字母序號）。b裝置