備戰(zhàn)高考化學(xué)壓軸題專題鎂及其化合物的經(jīng)典推斷題綜合題含詳細(xì)答案

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)壓軸題專題鎂及其化合物的經(jīng)典推斷題綜合題含詳細(xì)答案一、鎂及其化合物1 下圖中 a-j分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知a 分解得到等物質(zhì)的量的b、 c、d，已知 b、d 為常溫下氣態(tài)化合物，c 為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?1） a 的化學(xué)式 _b 的電子式 _。（ 2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：d g h_。b+鎂 e + f。（ 3）寫出 a + naoh d的離子方程式 _ 。【答案】 (1) nh4hco3(2) 4nh +5o4no + 6h o co + 2mg = 2mgo+c3222+-2-+2h2o(3) nh4 + hco3+2

2、oh= nh3+co3【解析】【分析】已知 a 與堿反應(yīng)生成氣體化合物，則a 含有銨根離子； a 加熱分解生成等物質(zhì)的量的2 種氣體和 1 種液體，液體與過(guò)氧化鈉反應(yīng)則為水，可確定a 為碳酸氫銨， d 為氨氣， c 為水， b 為二氧化碳；二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳；【詳解】（1）分析可知，a 為碳酸氫銨，化學(xué)式為：nh4hco3； b 為二氧化碳，其電子式為：；（2） d 與 g 分別為氨氣、氧氣，在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式為：4nh3+5o24no+6h2o；鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，方程式為：co2+點(diǎn)燃2mg2mgo+c；（3 ）碳酸氫鈉與naoh反應(yīng)生成氨氣、

3、水和碳酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：nh4+ +-2-+2h2o；hco3+2oh = nh3+co32x、y、 z、 w 是常見的幾種元素，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息x原子核外有3 個(gè)電子層，最外層比次外層少1 個(gè)電子y食鹽中添加少量y 的一種化合物預(yù)防y 元素缺乏zz 與鉀的一種合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑ww 的一種核素質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12（1）元素 x 在海水中含量非常高，海水中含x 元素的主要化合物是_。工業(yè)上制取x單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。（ 2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某水溶液中存在y 單質(zhì) _。（ 3） z 的元素符號(hào)為 _，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _。（4） w 與空氣中含量最高的氣體

4、反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為_?！敬鸢浮縩acl2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh取該溶液少許于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則有i2na32mg n【解析】【分析】x、 y、 z、 w 是常見的幾種元素，x 的原子核外有 3 個(gè)電子層，最外層比次外層少1 個(gè)電子，可知最外層電子數(shù)為7，x 為 cl；食鹽中添加少量y的一種化合物預(yù)防 y 元素缺乏， y為 i； z 與鉀的一種合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，z 為 na； w 的一種核素質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為 12， w 的質(zhì)子數(shù)為12， w 為 mg ，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?x 為 cl、 y 為 i、 z 為 na

5、、 w 為 mg 。（1）元素 x 在海水中含量非常高，海水中含x 元素的主要化合物是nacl，工業(yè)上制取 x單質(zhì)的化學(xué)方程式為 2nacl+2h2ocl2h22naoh+ +。（ 2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某水溶液中存在 y 單質(zhì)的方法為取該溶液少許于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則有 i2；（3） z 的元素符號(hào)為na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）空氣中含量最高的氣體為氮?dú)?，則w 與空氣中含量最高的氣體反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為mg3n2。3 如圖中a h 都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中，常溫下a 能使鐵或鋁鈍化，b 是固體非金屬單質(zhì)，c 為水，d 是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，f 是金屬單質(zhì)，g

6、 可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：e_， h_；(2)寫出 a 溶液與 b 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；試寫出 e 與 f 的反應(yīng)方程式：_ ?！敬鸢浮?co2so3 c+2h2so4(濃 )2so2 +co2 +2ho 2mg+co22mgo+c【解析】【分析】常溫下 a 能使鐵或鋁鈍化，a 可能為濃硝酸或濃硫酸，b 是固體非金屬單質(zhì)， c 為水， d 是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則a 為濃硫酸， b 為碳， d 為 so2， e 為 co2， so2 被氧氣氧化產(chǎn)生 so3，所以 h 為 so3， so3與 h2o 反應(yīng)產(chǎn)生 h2so4，f 是金屬單質(zhì)

7、，能夠在co2發(fā)生燃燒反應(yīng)，則 f 是 mg， mg 在 co2中燃燒產(chǎn)生 c、mgo，g 可以用作耐火材料，則g為 mgo，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知： a 為濃 h2so4， b 為 c，c 為 h2o， d 為 so2， e 為 co2 ，f 是 mg ， g 為mgo， h 為 so3。(1)e 為co2 ，h 為so3；(2)c與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生co2、 so2、 h2o，反應(yīng)的化學(xué)方程式：c+2h2so4(濃 )2so2 +co2 +2ho； mg在 co2 中在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生mgo和c，反應(yīng)方程式為： 2mg+co22mgo+c?！军c(diǎn)睛】本題考查了無(wú)機(jī)

8、物的推斷。常溫下a 能使鐵或鋁鈍化，d 是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體是本題的突破口，要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意鎂可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒。4置換反應(yīng)的通式可表示為：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）若過(guò)量的單質(zhì)甲與化合物a 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+fe2o3al2 o3+2fe。該反應(yīng)可用于焊接鐵軌，要除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的al2o3 所用的試劑是：；（3）若單質(zhì)甲是一種常見的金屬單質(zhì)，化合物b 是一種磁性黑色晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物b 是一種優(yōu)

9、質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。工業(yè)上制取硅單質(zhì)所用的化合物a 是， a 非常細(xì)，導(dǎo)光能力很強(qiáng)，可用作。【答案】（ 1） 2i-+ cl2 = i2+ 2cl-（ 2） naoh 溶液（3） 3fe + 4h2o（ g）3 42fe o + 4h（ 4） 2mg+co22mgo+c（ 5） sio2 光導(dǎo)纖維【解析】【分析】置換反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物中都有單質(zhì)和化合物，一定屬于氧化還原反應(yīng)，因而有化合價(jià)的升高和降低?！驹斀狻浚?1）黃綠色氣體甲為氯氣，能使淀粉溶液變藍(lán)色的單質(zhì)乙為碘，則反應(yīng)的離子方程式為2i-+ cl2 =

10、i2+ 2cl-；（2） al、 al2 32 3不溶。要除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉o 都能溶于強(qiáng)堿溶液，而fe、 fe o與生成的 al2 3o 可使用 naoh 溶液；（3）常見的金屬單質(zhì)有鈉、鋁、鐵、銅等，磁性黑色晶體b 為 fe3o4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3fe + 4h23 42；o（ g）fe o + 4h（4）黑色非金屬固體單質(zhì)為焦炭，耐高溫材料有mgo、al2o3 等高熔點(diǎn)物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2mg+co22mgo+c。（5）工業(yè)上制取硅單質(zhì)通常用焦炭和石英砂高溫反應(yīng)，則化合物a 是 sio2，因其導(dǎo)光能力很強(qiáng)，可用作光導(dǎo)纖維。5 將一定質(zhì)量的al 、 mg混合物

11、加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96l ；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的 naoh溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 6.72l （1）當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的質(zhì)量為_mol；（2）求混合物中al 質(zhì)量為_gmg的質(zhì)量為 _g【答案】0.8 mol2.4g5.4g【解析】(1)反應(yīng)中生成的氣體都是氫氣，當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.4mol 2=0.8mol；(2)al、 mg都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但只有al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又由于等質(zhì)量鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫

12、氣體積相同，都為6.72 l，則鎂產(chǎn)生的氫氣為：8.96 l-6.72 l=2.24 l，設(shè)mg 的質(zhì)量為 x， al的質(zhì)量為 y，mg+2hcl=mgcl2+h224g22.4lx2.24 l則： x=2.4 g，2al+6hcl 2alcl3+3h2或 2al+2naoh+2h2o 2naalo2+3h254g67.2 l54g67.2 ly6.72 ly6.72 l則 y=5.4g ，答：混合物中 mg 的質(zhì)量為 2.4g，鋁的質(zhì)量為5.4g。點(diǎn)睛：混合物成分分析的綜合計(jì)算，本題解題關(guān)鍵是熟悉mg 與al的性質(zhì)相似與差異，al、mg均能與鹽酸反應(yīng)，而al與 naoh溶液反應(yīng)，而 mg不能

13、與 naoh溶液反應(yīng)，由此結(jié)合反應(yīng)原理，根據(jù)化學(xué)方程式逐一計(jì)算，還可以根據(jù)兩次生成的氣體差就是mg與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣進(jìn)行計(jì)算。6 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別取 30ml 相同濃度的鹽酸依次裝入試管中，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁混合物，相同條件下，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示反應(yīng)前后體積不變）實(shí)驗(yàn)序號(hào)混合物質(zhì)量 /mg2555101020氣體體積 /ml280336336（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/l 。（2）混合物中mg 和 al 的物質(zhì)的量之比為_?！敬鸢浮?11:1【解析】【分析】鎂鋁均能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由表中數(shù)據(jù)可知，30ml 鹽酸最多可以生成336mlh2。因此，在實(shí)驗(yàn)中，金屬混合

14、物完全溶解了，而實(shí)驗(yàn)中，金屬混合物肯定有剩余?！驹斀狻浚?）由表中數(shù)據(jù)可知，30ml 鹽酸最多可以生成336mlh2，因此，鹽酸中0.336 l0.03 mol1mol/l 。n(h+)=2n(h2)= 20.03mol ，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為22.4l / mol0.03l（2）實(shí)驗(yàn)中， 255mg 混合物完全溶解生成 280ml h2，n(mg) 24g/mol+ n(al)27g/mol=0.255g ，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得 2 n(mg)+3 n(al)=0.280l0.025mol ，聯(lián)立方程組可以求出n(mg)= n(al)= 0.005mol ，所以2n(h2)= 222.4

15、l / molmg 和 al 的物質(zhì)的量之比為1:1。7 實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。先關(guān)閉k，使a 中的反應(yīng)進(jìn)行，加熱玻璃管c，可觀察到c 管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)完成后，將入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：c 管中固體全部加（ 1） c 中全部產(chǎn)物有 _、 _ 、_。（2）本實(shí)驗(yàn)先使a 中反應(yīng)進(jìn)行，再加熱c 裝置，其目的是_ 。（3）停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開k，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈，橡膠氣膽b 在實(shí)驗(yàn)中的作用是 _。（4）若無(wú)裝置 b、k，使用普通導(dǎo)管，本實(shí)驗(yàn)的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置_（填寫序號(hào)，多選扣分）。（5） c 中的 mg 應(yīng)放

16、在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁的原因是_【答案】 s mgo mgs 排凈空氣（防止 mg 和氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)）防止倒吸f、 g、 h防止 mg 和玻璃中的 sio2反應(yīng)?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與mg 反應(yīng)，生成淡黃色固體s，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，因此二氧化硫與mg 反應(yīng)產(chǎn)物為 mgs根據(jù)元素守恒可知，另外一種產(chǎn)物為氧化鎂；（2）利用 a 裝置生成的氣體 so2，排除裝置 c 中的空氣，防止mg 與空氣中的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)；（3）停止實(shí)驗(yàn)后，溫度降低導(dǎo)致體系內(nèi)部壓強(qiáng)減小，容易發(fā)生倒吸，打開k，將空氣充入反應(yīng)反應(yīng)體系，可平衡容器內(nèi)外壓強(qiáng)，防止倒吸；

17、（ 4）若無(wú)裝置 b、k， e、 f、 g、 h 中有防倒吸作用的裝置是 f、 g、h；（ 5）玻璃中含有 sio2，高溫下 mg 能與 sio2 反應(yīng)。8 鎂是一種銀白色的堿土金屬，鎂元素在地殼中的含量約為2 00%，位居第八位，鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氮化鎂 (mg 3n2)是由氮和鎂所組成的無(wú)機(jī)化合物。在室溫下純凈的氮化鎂為黃綠色的粉末，能與水反應(yīng)，常用作觸媒，實(shí)驗(yàn)室欲用如圖1 所示裝置和藥品制備少量氮化鎂。a 中盛裝的是濃氨水，b 中可盛裝 _，二者混合可制取氨氣。按照氣流的方向從左至右連接裝置：a 接 _、_接 _、 _接 _。已知氨氣有還原性，

18、能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。如果沒有裝有無(wú)水氯化鈣的裝置，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(2)碳酸鎂可用作耐火材料、鍋爐和管道的保溫材料，以及食品、藥品、化妝品、橡膠、墨水等的添加劑。合成碳酸鎂晶須的步驟如下： 1mgso4 溶液和 1nh4hco3 溶液。步驟 1：配制 0 5 mol l0 5 mol l步驟 2：用量筒量取500 ml nh4hco3 溶液于1 000 ml 四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在 50 。步驟 3：將 250 ml mgso4溶液逐滴加入43nh hco 溶液中， 1 min 內(nèi)滴加完畢，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液 ph 到

19、 9 5。步驟 4：放置 1 h 后，過(guò)濾，洗滌。步驟 5：在 40 的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸鎂晶須產(chǎn)品 (mgco3nh2o， n 15)。 14配制 0 5 mol lmgso溶液 500 ml，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 _。步驟 3 中加氨水后反應(yīng)的離子方程式為_。測(cè)定合成的 mgco3nh2o 中的 n 值。稱量 1 000 g 碳酸鎂晶須，放入圖 2 所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的 co2 被 naoh 溶液吸收，在室溫下反應(yīng)45 h，后期將溫度升到30 ，最后燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得生成co2的總

20、量；重復(fù)上述操作2 次。圖中氣球的作用是_ 。上述反應(yīng)后期要升溫到30 ，主要目的是_。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得 1 000 g 碳酸鎂晶須產(chǎn)生co2 的平均物質(zhì)的量為a mol ，則 n 為_(用含 a的表達(dá)式表示 )。稱取 100 g 上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，得到的熱重曲線如圖所示，則合成的晶須中n_?！敬鸢浮可一驓溲趸cd e c b f 2nhn2+3h2o+3cu3+3cuo322o3mg(oh)2+2nh32+3-3 2mgn +6h 500 ml 容量瓶mg +hco3-hco +nh h o+(n-2324+22被 naoh溶液吸收，且能保持裝1)h omgco nh o +nh暫時(shí)儲(chǔ)

21、存 co ，有利于 co置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的co2 逸出，便于吸收完1-84a全118a【解析】【詳解】（1） 濃氨水和生石灰或氫氧化鈉固體混合放熱，使一水合氨分解生成氨氣，故答案為 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募邦}給裝置可知，按照氣流的方向從左向右連接裝置的順序?yàn)?a 接 d， e接 c， b 接 f，故答案為 氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分氮?dú)猓瑒t氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 :2nh3+3cuon2+3h2o+3cu，故答案為d； e；c； b； f； 氮化鎂能和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，化學(xué)方程式為： mg n +6h o=3mg(oh

22、)2322+2nh ，故答案為 mg n +6h o=3mg(oh) +2nh ；332223（2） 配制 0.5 mol l-1 4溶液 500 ml，除提供的儀器外，還需要的儀器為500 ml 容mgso量瓶，故答案為500 ml 容量瓶 ； 步驟 3 中加氨水后反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)的離子方程式為mg2+3+hco+nh3h2o+(n-1)h2o=mgco3nh2o +nh4+，故答案為mg2+hco3+nh3h2o+(n-1)h2o=mgco3nh2 o +nh4+； 題圖 2 裝置中氣球可以暫時(shí)儲(chǔ)存co2，有利于 co2 被 naoh 溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定，故

23、答案為暫時(shí)儲(chǔ)存co2，有利于 co2 被 naoh 溶液吸收，且能保持裝置中壓強(qiáng)相對(duì)穩(wěn)定 ； 題述反應(yīng)后期將溫度升到30 ，是為了使生成的二氧化碳全部逸出，便于其被氫氧化鈉溶液完全吸收，從而減小測(cè)定產(chǎn)生的誤差，故答案為升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的 co2 逸出，便于吸收完全 ； 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得 1.000 g 碳酸鎂晶須產(chǎn)生的co 的平均物質(zhì)的量為a mol ，依據(jù)碳元素守恒可2知，晶須中碳酸鎂的物質(zhì)的量為a mol ，根據(jù) mgco3nh2o 中碳酸鎂和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之1.000g84ag1.000?g 84ag，得到 n= 184a 184a ，故比為 1 n，得到 1 n=am

24、ol 118g18?g?mol 118a18a答案為 184a；18a 由題圖 3 知 400 時(shí)剩余質(zhì)量為82.3 g，這是該晶須失去結(jié)晶水后的質(zhì)量，則有18n18n100 =100-82.3 ，解得 n=1，故答案為1。18n84 18n84【點(diǎn)睛】本題以氮化鎂和碳酸鎂的制備為載體，考查對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解、元素化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，解答關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理與各裝置作用，掌握常用物質(zhì)分離提純方法，注意對(duì)題目信息的應(yīng)用。9 某無(wú)色稀溶液x 中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子co 、 sio、 alo、 cl 陽(yáng)離子al332、 fe、 mg、 nh、 na現(xiàn)取該溶液適量，向其中加

25、入某試劑 y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量 (n) 與加入試劑體積 (v) 的關(guān)系如圖所示。（1）若 y是鹽酸，則 oa 段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子( 指來(lái)源于 x 溶液的，下同 ) 是_， ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子是 _， bc 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）若 y是 naoh溶液，則 x 中一定含有的離子是_。 ab 段反應(yīng)的離子方程式為 _ 。【答案】sio2-、alo2al(oh)3 3h2oal32、 cl3co3 3h =al、 mg、 nhnh344oh =nh3h2o【解析】分析 ： (1) 無(wú)色溶液中不會(huì)含有fe3 ，加入鹽酸后能形成的沉淀有al(oh)3、h2sio3，前者能溶于過(guò)量鹽酸中

26、而后者不能，由圖象知溶液中肯定含有alo2-32-。、 sio-2-2 3oa 段發(fā)生反應(yīng)的離子為alo2、 sio3 ，ab 段為 co,bc 段則是溶解 。al(oh)3(2) 當(dāng)向溶液中加入naoh 時(shí)，生成的沉淀為 mg(oh)23,ab4 與 oh 之間發(fā)、 al(oh)段是 nh生反應(yīng) ，因 al3、 mg2 不能與 co3232-、 alo 共存，故此時(shí)溶液中陰離子只有、siocl 。詳解 :(1)某無(wú)色稀溶液x 中 , 無(wú)色溶液中不會(huì)含有fe3 ，加入鹽酸后能形成的沉淀有323，所以由圖象知溶液中含有2-al(oh) 、 h sio，前者能溶于過(guò)量鹽酸中而后者不能alo、sio

27、32-；則 oa段發(fā)生反應(yīng)的離子為alo2-、 sio32-； ab 段發(fā)生的反應(yīng)沉淀的量不變, 所以 ab段為鹽酸與 co2 反應(yīng) , bc 段沉淀減少 , 則是 al(oh)33 溶解于鹽酸 , 其反應(yīng)的離子方程式為： al(oh)3=al3 3h2o。 3h因此，本題正確答案是： sio2-、 alo2 ； al(oh)33h al3 3h2o；3； co3(2) 若 y 是氫氧化鈉 ，向溶液中加氫氧化鈉溶液, 先生成沉淀 , 溶液中可能含al3 、mg 2 或兩者中的一種，因?yàn)槿鯄A陽(yáng)離子和弱酸根會(huì)雙水解而不能共存,即溶液中不含co22-33、 sio、alo ，因?yàn)槿芤阂欢ㄒ３蛛娭行?/p>

28、，故溶液中一定含 cl ；當(dāng) ab 段時(shí) , 沉淀的量不變化 ,是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體32: nh4oh4；當(dāng) bc 段 nh h o，即溶液中含 nh時(shí)沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解, 即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng), 部分沉淀不反應(yīng) ,說(shuō)明溶液中有 al3 、 mg 2 ，即 bc段的反應(yīng)為 ： al(oh)3 oh- alo2-+2h2o。即 x 中一定含有的離子是al3 、 mg2 、 nh4 、 cl ；因?yàn)槿芤褐杏?al3 、 mg 2 ，故 oa 段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是 al3 、 mg 2 ， ab 段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體, 反應(yīng)的離子方程式為 nh4 oh nh3h2