備戰(zhàn)高考化學(xué)壓軸題專題高無機(jī)綜合推斷的經(jīng)典綜合題附答案解析

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)壓軸題專題高無機(jī)綜合推斷的經(jīng)典綜合題附答案解析一、無機(jī)綜合推斷1 下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，b、d 分別為黑色粉末和黑色晶體，g為淡黃色固體，j 為生活中常見的調(diào)味品， i 為紅褐色固體，是實驗室制取丁的反應(yīng)之一，f 為棕黃色溶液。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：（ 1） a 的電子式： _ ；（ 2）寫出甲與 c 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ；（ 3）在 f 和 e 的混合溶液中用 _試劑（填化學(xué)式）檢驗 e 中陽離子；（ 4）整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有_個；（ 5）寫出反應(yīng)e 與

2、g按物質(zhì)的量之比 2:1 的反應(yīng)的離子方程式 _ 。【答案】3fe + 4h 2o(g)fe 3o4 + 4h 2kmno46 個 6fe2+ + 3na 2o2 +6h2 o = 4fe(oh) 3 + 2fe 3+ + 6na +【解析】【分析】由題意可知， g為淡黃色固體化合物，j 為生活中常見的調(diào)味品，則g是 na o， j 為22nacl； i為紅褐色固體，則i 是氫氧化鐵，甲是 fe 單質(zhì)； b、 d 分別為黑色粉末和黑色晶體， fe 與物質(zhì) c 發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種非金屬單質(zhì)，根據(jù)fe 與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和黑色固體四氧化三鐵可知c是水，乙是氫氣，d 是 fe3o4

3、；a 與 b 反應(yīng)生成水和一種非金屬單質(zhì)，且是實驗室制取丁的反應(yīng)之一，判斷a 是過氧化氫， b 是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳做催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，所以丁是氧氣；四氧化三鐵與 k 反應(yīng)生成兩種物質(zhì) e、 f，可以相互轉(zhuǎn)化，則k 是鹽酸，鹽酸與四氧化三鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，f 與 fe 反應(yīng)生成 e，則 f 是氯化鐵， e 是氯化亞鐵，氯化鐵與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈉、氧氣，氯化亞鐵與一定量的過氧化鈉反應(yīng)生成氯化鐵、氫氧化鐵、氯化鈉。【詳解】（1） a 是過氧化氫，過氧化氫是共價化合物，a的電子式為，故答案為；（2）甲是 fe 單質(zhì)， c是水， fe 與水蒸氣在高

4、溫條件下反應(yīng)生成氫氣和黑色固體四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3fe + 4h o(g)fe3o + 4h，故答案為 3fe + 4h o(g)2422fe3 o + 4h2；4（3） e 是氯化亞鐵， f 是氯化鐵，氯化亞鐵具有還原性，能夠與kmno4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使 kmno溶液褪色，則可用kmno溶液檢驗亞鐵離子，故答案為kmno；444（4）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，上述轉(zhuǎn)化過程中除d 與 k 的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)外，其余均是氧化還原反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)共6 個，故答案為6；（5） e 是氯化亞鐵， g是 na2o2，氯化亞鐵與過氧化鈉按物質(zhì)的量之比2： 1 反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和鐵

5、離子，反應(yīng)的離子方程式為6fe2+ 3na22233+o + 6h o = 4fe(oh) + 2fe6na+，故答案為6fe2+ + 3na 2o2 + 6h 2o = 4fe(oh) 3 + 2fe 3+ + 6na +。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進(jìn)行推斷，注意牢固把握元素化合物的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。2 某強(qiáng)酸性溶液xba2+、al3+、sio32、nh4+、fe2+fe3+co32、so42、no3中的，含有、一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：依據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液x 中肯定含有的是：_；不能肯定的是：

6、_。對不能確定是否存在的離子，可以另取x 溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入x 溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_ 。（選填：naoh 溶液，酚酞試劑，石蕊試劑，ph 試紙， kscn溶液， kmno4 溶液）（2）氣體 f 的電子式為： _ ，實驗中，可以觀察到反應(yīng)的現(xiàn)象是：_ 。（ 3）寫出步驟所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_、_ 。【答案】 so4 2 、 al3+、 fe2+、 nh4+fe3+氣體由無色變成紅棕色ba2 +so42 baso43fe2+no3 +4h+ 3fe3+no+2h2o【解析】【詳解】（ 1）在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根

7、離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以一定不會存在co3 2- 和 sio32- 離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，說明一定含有so42- ，含有 so4 2- 離子就一定不含ba2+離子；氣體 a 連續(xù)氧化生成d 和 e，則 a 為 no， d 為 no2， e 為 hno3，說明溶液中含有2+-離子；溶液 b 中加入過量 naoh 溶液，生成氣體還原性離子，一定為 fe ，一定不含 no3f，則 f 為 nh3 ，說明溶液中含有 nh4+；溶液 h 中溶于 co2 氣體，生成沉淀 k，則 k 為 al（oh）3， l 為 naoh 和 naalo2 ，說明溶液

8、中含有al3+；不能確定是否含有的離子fe3+，檢驗用硫氰化鉀溶液，取少量x 溶液放在試管中，加入幾滴3+kscn，溶液變紅色說明有 fe，反之無 fe3+；（ 2）溶液 b 中加入過量 naoh 溶液，生成氣體 f： nh4 +oh- =nh3+h2o，氨氣電子式為；一氧化氮易被氧化為二氧化氮，則實驗中，可以觀察到反應(yīng)的現(xiàn)象是無色一氧化氮變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w；（3）步驟在強(qiáng)酸性溶液中加入過量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，ba2+so 2 baso，二價鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，二價鐵離子被硝酸氧化44生成三價鐵離子，硝酸被還原成一氧化氮，一氧化氮在空氣中被氧化成紅棕

9、色的二氧化氮，離子反應(yīng)方程式為 3fe2+no3+4h+ 3fe3+no+2h2 o。3 黑色固體物質(zhì)a 有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。每個方框表示有一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)條件及生成的水已略去），其中c、 f 常溫下為無色氣體，d、 e有共同的陽離子。寫出 b 和 c 的化學(xué)式：b_； c_。寫出反應(yīng)的離子方程式_【答案】 feso3 so2 so 2 4h4 h2s 2fe2 2h2o 2fe4【解析】【分析】從框圖中可以看出，反應(yīng)是解題的突破口。因為它的已知信息多，不僅有“d、 e 有共同的陽離子”，而且有cl2 這種具有強(qiáng)氧化性的特殊物質(zhì)。【詳解】(1)由反應(yīng)知， b 物質(zhì)具有還原性；由反應(yīng)

10、知，e 物質(zhì)具有氧化性， f 氣體具有還原性。綜合分析反應(yīng)和，可得出b 中的陽離子具有還原性，從而得出其為亞鐵鹽。結(jié)合反應(yīng)，可得出 f 氣體為 so2， c 氣體為 h2s。再回到反應(yīng)， f 為 so2，氧化產(chǎn)物必然為h2so4，從而得出 e 為 fe2(so4)3、 b 為 feso4、 g 為 h2 so4。由反應(yīng)，很容易得出a 為fes。由反應(yīng)，可得出 d 為 fecl3。答案為： b 是 feso4、 c 是 h2s。(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： fe2(so4)3 so2 2h2o 2feso42h2so4，離子方程式為： 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h 。答案

11、為： 2fe3 so2 2h2o 2fe2 so42 4h【點(diǎn)睛】無機(jī)框圖題是難度較大的一類題，因為它要求我們必須熟練掌握元素及其化合物的性質(zhì)，尤其是一些具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)。比如cu、 cl 2、 fe2o3、 cuo、fes 等物質(zhì)的顏色，需要高溫、通電、催化劑等條件的反應(yīng)，具有較強(qiáng)氧化性的金屬離子(比如 fe3+) ，具有較強(qiáng)還原性的氣體 (比如 so2)等。解題時，條件特殊、已知條件多、具有特殊性的反應(yīng)，常常是解題的切入點(diǎn)和突破口。另外，解無框圖題時，不要考慮太復(fù)雜，要大膽進(jìn)行嘗試。4 某無機(jī)鹽x(僅含三種元素，原子個數(shù)比為1:1:4,摩爾質(zhì)量270g mol-1) ，為探究其組成和性質(zhì)

12、，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗，x 與水反應(yīng)只生成能使帶火星的木條復(fù)燃。下列說法正確的是：a、 b 兩種物質(zhì)，其中氣體單質(zhì)a（ 1） x 的組成元素為 o 和 _ （用元素符號表示）。（ 2） x 的 化學(xué)式為 _。（3）下列說法正確的是（na 為阿伏加德羅常數(shù)）_ 。a酸式鹽 b 的焰色反應(yīng)顏色可以直接觀察b鹽 x 中的兩種非金屬元素所組成的氧化物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c 1 摩爾的固體 b 中含 2na 個離子d氮?dú)夂蜌怏w單質(zhì) a 點(diǎn)燃即可發(fā)生反應(yīng)（4） x 氧化能力極強(qiáng)，可用于脫硫脫硝，寫出在堿性條件下x 氧化 so32- 的離子方程式_?！敬鸢浮?k 、 sk2 2 82 8 2-32

13、-42-2s oc so+ so+2oh =3so+ h o【解析】【分析】單質(zhì) a 能使帶火星的木條復(fù)燃，則a 為 o2， b 焰色反應(yīng)呈紫色，則含有k 元素， b 的酸性溶液與 bacl2-，27gx 物質(zhì)的量為0.1mol ， s 元素物質(zhì)2 反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則b 中含有 so446.6g=0.2mol0.2mol，結(jié)合摩爾質(zhì)量和原子個數(shù)比推出的量，則 s 原子個數(shù)為=2233g/mol0.1mol分子式。【詳解】單質(zhì) a 能使帶火星的木條復(fù)燃，則a 為 o2， b 焰色反應(yīng)呈紫色，則含有k 元素， b 的酸性溶液與 bacl反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則2-，27gx物質(zhì)的量為0.1mol ，

14、 s 元素物質(zhì)2b 中含有 so446.6g的量=0.2mol ，則 s 原子個數(shù)為233g/mol270g mol -1，則化學(xué)式為 k2s2o8，（1） x 的組成元素為 o 和 k 、 s，0.2 mol0.1 mol=2 ，原子個數(shù)比為1:1:4 ，摩爾質(zhì)量故答案為： k 、 s；（2）由上述推斷可知x 的化學(xué)式為 k2 2 8s o ，故答案為： k2 2 8s o ；（3） ak 的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，故a 錯誤；b鹽 x 中的兩種非金屬元素所組成的氧化物有so2322 222 2能使、 so、 h o、 h o； so和 h o酸性高錳酸鉀溶液褪色， so3 和 h2

15、o 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故b 錯誤；c b 為酸性溶液則4+和 hso4-離子，故1 摩爾的固體 b 中含b 為 khso，固體 b 中含有 k2na 個離子，故c 正確；d氮?dú)夂蚾2 不可點(diǎn)燃，故d 錯誤 ；故答案選： c；（4） x 氧化 so32-x 為氧化劑， so32- 為還原劑，根據(jù)化合價升降守恒可得離子方程式為：s2 o82- + so32- +2oh- =3so42- + h2o ，故答案為： s2o8 2- + so3 2- +2oh- =3so4 2- + h2o 。5a、 b、 c、 d、 e、 f 六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)是置換

16、反應(yīng)。（ 1）若 a、 d、 f 都是非金屬單質(zhì)，且 a、 d 所含元素同主族， a、 f 所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。（ 2）若 a 是常見的金屬單質(zhì)， d、 f 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是 _。（ 3）若 b、 c、f 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 b 有毒，和兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生，a、 d 相遇有白煙生成，則c 的電子式是 _，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）若 a、 d 為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)a 是 d 的 2 倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)d 是 a 的 2 倍，和兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，b 的

17、結(jié)構(gòu)式是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【答案】 sio2 2csi 2co2+ cl23+2cl- nn35o22fe=2fe4nh4no6h232 4no22o o=c=oc 4hnoco 4h o【解析】【分析】【詳解】( 1) a、 d、 f 都是非金屬單質(zhì)，且a、 d 所含元素同主族，a、f 所含元素同周期，反應(yīng)為置換反應(yīng)，考慮是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與co，碳與 f 反應(yīng)生成 e，co 與 f 生成 e， f為氣體，則 f 為氧氣，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則：反應(yīng)的化學(xué)方程式是sio22csi2co，故答案為： sio2 2csi 2co；(2)a是生活中常見的金屬單質(zhì)，df是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)為

18、置換反應(yīng)，且在水溶液中進(jìn)、行，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為變價金屬， f 具有強(qiáng)氧化性，可推知a 為 fe， f 為 cl2，故 b 為hcl、 c 為氯化亞鐵、 d 為氫氣、 e 為氯化鐵，則：反應(yīng)( 在水溶液中進(jìn)行) 的離子方程式是：2fe2+ cl23+ 2cl-，故答案為：2fe2+ cl23+ 2cl-；+2fe+=2fe+=( 3) b、 c、 f 都是氣態(tài)單質(zhì)， b 有毒，則 b 為氯氣，反應(yīng)需要放電條件才能發(fā)生，為氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，和兩個反應(yīng)中都有水生成，可以推知c 為 n2，電子式為 nn， f 為o ， e 為 no， a 為 nh ，反應(yīng)為置換反應(yīng)，a、 d 相遇有白煙生成，可推

19、知d 為 hcl，反23應(yīng)的化學(xué)方程式是：4nh3 5o24no6h2o，故答案為： nn； 4nh35o24no 6h2o；( 4) 若 a、 d 為單質(zhì)，和兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，該紅棕色氣體為no2，可推知 f 為 hno3，反應(yīng)是置換反應(yīng)，mg 與二氧化碳反應(yīng)符合整個轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知b 為co2、 c 為 mgo、 d 為 c、 e 為 mg ( no3) 2，則：二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡式為：o=c=o，反應(yīng)的化學(xué)方程式是c 4hno3co2 4no2 4h2o ，故答案為： o=c=o； c4hno3co2 4no2 4h2o。6 已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，ab c de f gx均

20、為常見的化合物；b和x的、 、 、 、 、 、摩爾質(zhì)量相同， e 的相對分子質(zhì)量比d 的相對分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請按要求填空：（ 1）丙的化學(xué)式是 _，g 的化學(xué)式是 _。（2）寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：甲+ 乙： _；d + 丙： _。（3） b 與 x 的水溶液反應(yīng)生成c 和乙的離子方程式是_ 。【答案】 o2322322 42 2 2so 2na + sna s2na so + o = 2na sona o +s+2h o=4oh+s +2na【解析】【分析】單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被o2 連續(xù)兩次氧化，生成不同

21、的氧化物，則丙是o2；氧化物 b 與水反應(yīng)能放出 o2，則 b 是 na2o2，那么 c 是naoh，a 是 na2o，甲是 na；又因 b 和 h 的摩爾質(zhì)量相同，則x 是 na2s，那么乙是 s， f是 so2， g 是 so3；由 e 的相對分子質(zhì)量比 d 的相對分子質(zhì)量大16 可知 d 是 na2so3 ，e 是na2so4?！驹斀狻浚?）由以上分析可知丙是 o2323， g 是 so ；故答案為：o ， so ；（2）甲 + 乙的反應(yīng)為鈉與硫共熱反應(yīng)生成硫化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na +s na2s； d + 丙的反應(yīng)為亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2 so

22、3+ o2= 2na2so4，故答案為：2na + sna2s；2na2so3+ o2= 2na2so4；（3）過氧化鈉與氯化鈉的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫，反應(yīng)的離子方程式為 na2 2 2，故答案為： na22 +2h2。o +s+2h o=4oh +s +2nao +so=4oh +s +2na7 在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中的金屬單質(zhì)， b 為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），c 是常見的無色無味液體，的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)。a 為常見d 是淡黃色(1)a、 c 代表的物質(zhì)分別為 _ 、_(填化學(xué)式 )；(2)反應(yīng)中的 c、

23、d 均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)反應(yīng)中，若b 與 f 物質(zhì)的量之比為4：3， g、 h 物質(zhì)的量之比為 _；(4)反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?alh22222222o 2h o+2na o =4naoh+o ， 2al+2naoh+2h o=2naalo +3h 1： 12+h o 、 2alo2 co +2oh =co2+co +3h o=2al(oh) + co2322233【解析】【分析】題干信息： a 為常見的金屬單質(zhì)， b 為非金屬單質(zhì) (一般是黑色粉末 )推斷為 c (碳 )單質(zhì)， c是常見的無色無味液體可以推斷c 為 h2o， d 是淡黃色的固體化合物判斷為na2o

24、2， e、 f為 o2 和 h2 ，二者反應(yīng)生成水，a 是常見金屬，與另一種固體在水中反應(yīng)生成o2 和 h2，則該金屬 a 為 al 單質(zhì)；固體 d 為 na2 o2，能與水和 co2 反應(yīng)，則 g 為 co2；說明 k 為na2co3 ，f 為 o2，則 e 為 h2；題給信息黑色單質(zhì)b(c 單質(zhì) )與 f(o2)反應(yīng)得到 g(co2)； c 和o2 反應(yīng)可生成co2 和 co，則 h 為 co；a、c、d 反應(yīng)產(chǎn)生e、 f、溶液甲，由于a 是 al， c是 h2o， d 是 na2o2， e 為 h2， f 是 o2，甲是 naalo2； g 是 co2，其與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，

25、碳酸鈉溶于水中得到的溶液乙為碳酸鈉溶液。溶液甲為naoh 和 naalo2 的混合液，將 co2通入甲溶液，反應(yīng)產(chǎn)生al(oh)3沉淀和 na2co3 溶液，則沉淀 l 是 al(oh)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a 是 al， b 是 c，c 是 h2 o， d 是 na2o2， e 是 h2， f 是 o2， g 是 co2，h 是 co， k 是 na2co3，甲是 naalo2，乙是 nahco3， l 是 al(oh)3。(1)依據(jù)推斷可知， a 是 al， c 是 h2o；(2)反應(yīng)中的 c、 d 均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和a 完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方

26、程式是： 2na2222222o +2h o=4naoh+o 、 2al+2naoh+2h o=2naalo +3h ；(3) b 是 c， f 是 o ，若二者按物質(zhì)的量之比為4： 3 發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原2子個數(shù)相等，可得反應(yīng)的方程式為：4c+3o222co+2co，則反應(yīng)產(chǎn)生的 co 、 co 的物質(zhì)的量的比n(co2)： n(co)=2： 2=1： 1；(4)反應(yīng)是向氫氧化鈉和偏鋁酸鈉混合溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2co2+2oh =co3+h2 o 、2alo2 +co2+3h2o=2al(oh)3 +2。3co【點(diǎn)睛】本題

27、考查了元素及化合物的推斷，包括物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的定量計算和產(chǎn)物判斷，離子方程式的書寫方法。轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，熟練掌握各種常見的金屬、非金屬元素及化合物的性質(zhì)是進(jìn)行該題推斷的基礎(chǔ)。8 短周期元素x、 y、z、w 在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中， w 的簡單離子半徑最小， x、 y、 z、 w 的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛xyzw（ 1） x 元素在元素周期表中的位置 _2）xyz元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)32（、 、yh與液態(tài) h z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)yh 中陰離

28、子的電子式為 _3（）超細(xì) wy 粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域其制作原理為wz 、 y 、x 在高溫下反3232應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1： 1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _（4）以 w 為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器_ ( 填 “能”或 “不能”) 用來腌制咸菜，原因是 _（ 5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定 xz 的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔 - 氧化鈉，其中 z2- 可以在固體介質(zhì) nasicon中自由移動則負(fù)極的反應(yīng)式_ .關(guān)于該電池的下列說法，正確的是_2-通過固體介質(zhì)nasicon由電極 b 流

29、向電極 aa 工作時電極 b 作正極， zb 工作時電流由電極 a 通過傳感器流向電極bc 傳感器中通過的電流越大，尾氣中xz 的含量越高（6）由元素 x 與元素 z 組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性kmno氧化，請?zhí)顚懴鄳?yīng)4的離子，并給予配平：_ _ mno 4_ h_ co 2 _ mn 2_ h 2o.高溫【答案】第二周第a 族al 2 o3n 23c2aln3co不能氯離子會破壞鋁表面氧化膜【解析】【分析】co2eo2co 2ac5c 2o24216528由短周期元素x、 y、 z、 w 在周期表中的位置可知，x、 y、z 處于第二周期，w 處于第三周期，在同周期元素的常見簡單離子

30、中，w 的簡單離子半徑最小，則w 為 al，可推知x為 c、y 為 n、 z 為 o（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；（2）液態(tài) nh3 與液態(tài) h2o 可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)nh3 中電離得到nh4+、 nh2- ；（ 3） al2o3、 n2、 c 在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為 1： 1，反應(yīng)生成 aln 與 co；（ 4）氯離子會破壞鋁表面氧化膜；（ 5）該裝置是原電池，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為co2eo 2co 2 ，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時電子從負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)

31、極移動，一氧化碳的含量越大，原電池放電時產(chǎn)生的電流越大；（6）由元素c 與元素 o 組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性kmno4 氧化，該陰離子為 c2o4 2-，利用化合價升降相等及原子守恒、電荷守恒進(jìn)行配平?！驹斀狻坑啥讨芷谠豿、 y、 z、 w 在周期表中的位置可知，x、 y、z 處于第二周期，w 處于第三周期，在同周期元素的常見簡單離子中，w 的簡單離子半徑最小，則w 為 al，可推知x為 c、y 為 n、 z 為 o（1） x 為 c 元素，原子核外有2 個電子層、最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周第a 族；（2）液態(tài) nh3 與液態(tài) h2o 可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)nh3

32、中電離得到 nh4+、 nh2- ，-1 對共用電子對，其電子式為：；nh2 中 n 原子與 h 原子之間形成（ 3） al2o3、 n2、 c 在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為 1： 1，反應(yīng)生成 aln 與 co，反應(yīng)方程式為：高溫al 2o 3n 23c2aln3co ，（ 4）氯離子會破壞鋁表面氧化膜，鋁容器不能用來腌制咸菜；（ 5）該裝置是原電池，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為co 2eo 2co 2 ，a.工作時電極 b 通入空氣， b 作正極，陰離子向負(fù)極移動，o2- 由電極 b 流向電極 a， a 項正確；b.原電池放電

33、時電子從負(fù)極流向正極，故電流由電極b 通過傳感器流向電極 a， b 項錯誤；c.一氧化碳的含量越大，原電池放電時產(chǎn)生的電流越大，c 項正確；答案選 ac；（6）由元素 c 與元素 o 組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性kmno4 氧化，該陰離子為 c2o42-，反應(yīng)中 c 元素化合價由 +3 升高為 +4， mn 元素化合價由+7 降低為 +2，化合價升降最小公倍數(shù)為10， c2o42- 的系數(shù)為 5，mno 4-的系數(shù)為 2，由原子守恒可知： co2 的系數(shù)為10， mn 2的系數(shù)為5， h2o 為 8， h+的系數(shù)為16，故配平后離子方程式為：5c2o422mno 416h 10co 2

34、 2mn 28h 2o ；【點(diǎn)睛】解答本題時，根據(jù)各元素在周期表中的位置關(guān)系進(jìn)行推斷是解題關(guān)鍵。信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是難點(diǎn)；信息型氧化還原反應(yīng)方程式是指用文字描述的方式，敘述一個化學(xué)反應(yīng)的過程，需要從文字信息中提煉反應(yīng)物、生成物，進(jìn)而分析反應(yīng)中電子得失情況，其流程為：9 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 a 和 g 均為氣體，其中 a 為黃綠色。 c 和 d 均為酸，其中 c 具有漂白性。 e 和 i 均為常見金屬，其中 i 為紫紅色。氣體 a 所含元素在周期表中的位置是：_。 d 的電子式為 _。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。

35、【答案】第三周期，a 族【解析】【分析】cl h o h cl hclo22由 a 為黃綠色氣體可知，a 為氯氣；由c 和 d 均為酸，其中c具有漂白性可知，b 為水、 c為次氯酸、 d 為鹽酸，反應(yīng)為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由e 能和鹽酸反應(yīng)、f能和氯氣反應(yīng)可知， e 為常見的活潑變價金屬，則 e 為鐵、 f 為氯化亞鐵、 g 為氫氣、 h 為氯化鐵，反應(yīng)為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由 i 為紫紅色常見金屬可知， i 為銅，反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?！驹斀狻浚?）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期a 族； d

36、 為氯化氫，氯化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：第三周期a 族；（2）反應(yīng)為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為cl2 h2o h cl hclo，故答案為： cl2 h2o h cl hclo；（3）反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】由 e 能和鹽酸反應(yīng)、 f 能和氯氣反應(yīng)確定 e 為常見的活潑變價金屬是解答難點(diǎn)，也是推斷的突破口。10 現(xiàn)有金屬單質(zhì)a 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)b、c、d、 e、f、g，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng) (圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為4hcl()+mno 22222做濃cl +mncl +2h o， mno_劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24l，則被氧化的hcl 的物質(zhì)的量是_mol（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：金屬 a 和水 _ 。物質(zhì) b 和氣體乙 _ 。（3）用兩個化學(xué)方程式表示固體g 可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因