高考化學(xué)化學(xué)能與電能培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)(含答案)含詳細(xì)答案

1、高考化學(xué)化學(xué)能與電能培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí) ( 含答案 ) 含詳細(xì)答案一、化學(xué)能與電能1 方法與規(guī)律提煉：(1)某同學(xué)利用原電池裝置證明了反應(yīng)ag fe2 =agfe3 能夠發(fā)生，設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示。為達(dá)到目的，其中石墨為_極，甲溶液是_，證明反應(yīng)ag fe2 =ag fe3 能夠發(fā)生的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 _(2)用零價(jià)鐵 (fe)去除水體中的硝酸鹽 (no )已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。 fe 還原水體中no3-的反應(yīng)原理如圖所示。上圖中作負(fù)極的物質(zhì)是_。正極的電極反應(yīng)式是_。(3)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)

2、過程，如下圖所示：陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_。 電路中轉(zhuǎn)移1 mol 電子，需消耗氧氣_l(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。(4)kclo3 也可采用 “電解法 ”制備，裝置如圖所示。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 _，其遷移方向是_（填 ab或 ba）。學(xué)法題：通過此題的解答，請(qǐng)歸納總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的方法_【答案】負(fù)feso分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，4 或 fecl2 溶液同時(shí)滴加kscn溶液，后者紅色加深- 10h+3h2 o3+2+鐵 no3 8e=nh4fe e= fe 2e5.6l 2h= h2 k+ ab 原電池中先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)

3、極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失；注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。電解池中電極反應(yīng)式的書寫看陽極材料，如果陽極是惰性電極（pt、 au、石墨），則應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的離子放電，應(yīng)根據(jù)離子的放電順序進(jìn)行書寫?！窘馕觥俊痉治觥扛鶕?jù)原電池原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)電解池原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通過物質(zhì)的化合價(jià)變化判斷反應(yīng)發(fā)生原理，陽離子移動(dòng)方向與電子移動(dòng)方向相同，據(jù)此回答問題?！驹斀狻?1) 已知電池總反應(yīng)為反應(yīng) ag fe2 =ag fe3，銀離子化合價(jià)降低，得到電子，作正極，故石墨一側(cè)僅為導(dǎo)電材料，作負(fù)極，甲溶液是含fe2+的溶液，可以為 feso42溶或 fec

4、l液。證明反應(yīng)能夠發(fā)生，實(shí)際上即證明有fe3+生成，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液，同時(shí)滴加kscn溶液，后者紅色加深。(2) 由圖可知，電子從鐵電極移到外側(cè)，故鐵電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極。正極no3-得到電子變?yōu)?nh4+，no3- 8e 10h =nh4+ 3h2o；23+(3)由題可知， hcl 失去電子變?yōu)?cl ，發(fā)生氧化反應(yīng)，做陽極。陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為fee = fe2+， 外側(cè) fe2+與氧氣反應(yīng) 4fe2+o2+4h+= 4fe3+2h2o，電路中轉(zhuǎn)移1 mol 電子，需消耗氧氣 0.25mol ，即 5.6l(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。(4)由

5、圖可知，陰極溶液為koh，根據(jù)陽離子放電順序h+k+，即電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為 2h 2e = h2 。陰極得到電子，陽離子向陰極移動(dòng)，即電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 k+，其遷移方向是 ab。歸納電極反應(yīng)式的書寫方法：原電池中先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失；注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。電解池中電極反應(yīng)式的書寫看陽極材料，如果陽極是惰性電極（ pt、 au、石墨），則應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的離子放電，應(yīng)根據(jù)離子的放電順序進(jìn)行書寫。2 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的ph 在 5.06.0 之間，通過

6、電解生成fe(oh)3 沉淀。 fe(oh)3 有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉 )浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示。（ 1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的_。a h2so4 b baso4cna2so4d naoh（ 2）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別是 ._ ； ._；（ 3）電極反應(yīng)和的生成物反應(yīng)得到fe(oh)3 沉淀的離子方程式是_ ；（ 4）該燃料電池是以熔

7、融碳酸鹽為電解質(zhì)， ch4 為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。負(fù)極的電極反應(yīng)是 _；為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分 a 物質(zhì)參加循環(huán)（見上圖）。 a 物質(zhì)的化學(xué)式是 _；（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗ch4（標(biāo)準(zhǔn)狀況） _l?！敬鸢浮?cfe 2e2-222 10h223=fe4oh-4e =2h o+o 4feoo =4fe(oh) 8hch4-8e-+4co32 -=5co2 +2h2 oco211.2 l【解析】【分析】（1）從所加入物質(zhì)能增大溶液離子的濃度，并能保持污水的ph

8、在 5.06.0 之間進(jìn)行分析；（ 2）根據(jù)陽極電極材料和離子的放電順序分析放電的離子，書寫電極反應(yīng)；（ 3）二價(jià)鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化為三價(jià)；（ 4）燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)兩極上發(fā)生的反應(yīng)確定循環(huán)使用的物質(zhì)；（ 5）在燃料電池和電解池的串聯(lián)電路中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是相同的。【詳解】（1）為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，可選用易溶的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，排除b 項(xiàng)，考慮到污水的ph在 5.06.0 之間，因此不能使用氫氧化鈉，硫酸能將fe(oh)3 溶解，因此應(yīng)向污水中加入適量的硫酸鈉；（2）電解時(shí)，鐵作陽極，失電子，發(fā)生反應(yīng)fe-2e-=fe2+，同時(shí)溶液中的oh-失電子被氧化為

9、 o2，因此，電極反應(yīng)為： .fe-2e-=fe2+， . 4oh-4e-=2h2o+o2 ；（3） fe2+具有還原性，能被氧氣氧化為三價(jià)，那么得到fe(oh)3沉淀的離子方程式為： 4fe2；10h2o o2=4fe(oh)3 8h（4）燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：ch4-8e- +4co32 -=5co2+2h2o；由電極反應(yīng)可知電池工作時(shí)參加循環(huán)的物質(zhì)為co2；（5）陰極的電極反應(yīng)為 2h+2e-=h2，陰極產(chǎn)生了44.8 l（即 2mol）氣體，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 4mol ，由 ch4 -32-22o 可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4mol-8e +4

10、co=5co +2h時(shí)，消耗ch4 的體積為v=nvm= 1 4mol 22.4l/mol=11.2l 。83 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（ 1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_ ；（ 2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有na 2so4 、 mgso 4 、 ag 2so4 、 k 2 so4 等 4 中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中cuso 4 溶液起相似作用的是_ ；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有_（答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一

11、系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6 個(gè)盛有過量zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：v1=_，v6=_， v9=_；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量cuso4 溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的 cuso4 溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 _【答案】 zn+cuso=znso+cu4， zn+h2so4=znso4 +h2 cuso4 與 zn 反應(yīng)產(chǎn)生的 cu 與 zn 形4成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率ag2so4 升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（答案合理即可）30

12、 10 17.5當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積【解析】【詳解】（1）在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：cuso4 zn=znso4 cu、 znh2so4=znso4 h2。（ 2）由于 zn 與反應(yīng)生成的 cu 及硫酸銅溶液組成了 cuzn 原電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。（ 3）只要是比鋅的金屬性弱的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有 ag2so4符合題意。（ 4）要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。（ 5）因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)

13、反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同，則硫酸溶液的體積均取30 ml，根據(jù) f 中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 ml，可以求得v6 10 ml， v9 17.5 ml。由于析出的銅的量較多，會(huì)覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢。4 甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/l 的 fe( no3) 3 溶液 ( ph=2) ，發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學(xué)認(rèn)為： fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)ag。乙同學(xué)認(rèn)為：fe no3)3溶液顯酸性，該條件下3也能氧化單質(zhì)ag(no。丙同學(xué)認(rèn)為：fe3+和 no3 均能把 ag 氧化而

14、溶解。(1) 生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_ （氧化、還原）反應(yīng)。(2) 為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。實(shí)驗(yàn) i：向溶解了銀鏡的fe( no3) 3 的溶液中加入 _（填序號(hào)， kscn溶液、k3fe cn6溶液、稀hc1_，證明甲的結(jié)論正確。( )），現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)：向附有銀鏡的試管中加入_溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3) 丙同學(xué)又把 5mlfeso2 滴 kscn溶液無變化；第二份加入4 溶液分成兩份：第一份滴加1ml0.1mol/lagno 3 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為ag 顆粒），再取上層溶液滴加kscn溶液變紅。

15、根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示fe3+、fe2+、 ag+ 、ag 之間的反應(yīng)關(guān)系 _。(4) 丁同學(xué)改用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究：k 剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)石墨作_，（填 “正極 ”或 “負(fù)極。此過程氧化性： fe3+_ag+（填 或或 ）。由上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：_?！敬鸢浮窟€原 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀ph=2 0.3mol/l kno3 或 nano3 溶液 ag + fe3+ ? ag+ +fe2+或 (ag+ + fe2+ ? ag + fe3+) 正極 其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系，濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動(dòng)【解析】【分析】(1)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷；(2)實(shí)驗(yàn)

16、 ：甲同學(xué)認(rèn)為：fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證 fe3+的還原產(chǎn)物fe2+的存在；實(shí)驗(yàn) ：進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng)；(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極，判斷電極反應(yīng)，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答?！驹斀狻?1)往 agno3 溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子， ag+nh3?h2o agoh +nh4+ ；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，agoh+2nh3?h2 o ag(nh3)2 oh+2h2o，若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，再加入乙醛溶液后，水

17、浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：ch cho+2ag(nh ) ohch coonh +2ag +3nh+h o，銀氨溶液中的銀為+1 價(jià)，被醛33 2342基還原生成0 價(jià)的銀單質(zhì)，故答案為：還原；(2)實(shí)驗(yàn) ：甲同學(xué)認(rèn)為： fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證 fe3+的還原產(chǎn)物fe2+的存在即可，驗(yàn)證fe2+的實(shí)驗(yàn)是取少量除盡ag+后的溶液于試管中，加入 k3fe(cn)6溶液會(huì)和fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn) ：丙同學(xué)認(rèn)為：fe3+和 no3 均能把 ag 氧化而溶解，且兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論，而實(shí)驗(yàn)

18、i 驗(yàn)證了 fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)ag，則實(shí)驗(yàn) ii 需要驗(yàn)證no3也能把 ag 氧化而溶解，需進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，0.1mol/l 的 fe(no3)3 溶液 (ph=2)， no3為0.3 mol/l ，所以需向附有銀鏡的試管中加入ph=2 的 0.3 mol/l kno3或 nano3 溶液，故答案為： ph=2的 0.3 mol/l kno33或 nano ；3+遇 kscn溶液變紅，第一份滴加2 滴 kscn溶液無變化，說明feso3+，(3)fe4 溶液中無 fe第二份加入 1ml 0.1mol/l agno 3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體ag 產(chǎn)生，再取上層溶液滴加 k

19、scn溶液變紅，說明有fe3+產(chǎn)生，說明 fe2+被 ag+氧化生成 fe3+，ag+被還原為ag，又 fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)ag，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：fe3+ag? fe2+ag+ 或 ag+fe2+? ag+fe3+；(4) k 剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，則銀為負(fù)極，石墨為正極，該電池的反應(yīng)本質(zhì)為fe3+ag? fe2+ag+ ，該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑，銀離子為氧化產(chǎn)物，則氧化性：fe3+ ag+，故答案為：正極；當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和agno3 溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)石墨為負(fù)極，銀為正極，右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大，反應(yīng)fe3+ag? fe2+

20、ag+的平衡左移，發(fā)生反應(yīng) ag+fe2+? ag+fe3+，此時(shí) ag+為氧化劑， fe3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性： fe3+ ag+；由上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：在其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)，濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng)。5mnso4 在工業(yè)中有重要應(yīng)用，用軟錳礦漿(主要成分為mno2 和水，含有fe2 o3feoal2o3pbo)mnso4（資料）部分陽離子形成氫氧化物沉淀的ph離子fe2+fe3+al3+mn 2+pb2+開始沉淀時(shí)的 ph7.62.73.88.38.0完全沉淀時(shí)的 ph9.73.74.79.88.8(1)向軟錳礦漿中通入so2 生成mnso4，該反應(yīng)的化學(xué)方程是_

21、。(2)加入mno 2 的主要目的是_；(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)ph， ph 應(yīng)調(diào)至 _范圍，生成的沉淀主要含有_ 和少量caso4。(4) 陽離子吸附劑可用于主要除去的離子是_。(5) 用惰性電極電解 mnso4溶液，可以制得高活性mno 2。 電解 mnso4、 znso4和 h2so4 的混合溶液可制備 mno2 和 zn，寫出陽極的電極反應(yīng)方程式 _ ?！敬鸢浮?so2 +mno 2=mnso4將 fe2+氧化為 fe3+4.7 ph、”“ 或”“ =）”（ 4）在本實(shí)驗(yàn)溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為_%；利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不再注水），則

22、電流表的指針應(yīng)指向_電極（填 “鐵 ”或 “銅”）（ 5）該實(shí)驗(yàn)裝置上的不足是 _，改進(jìn)方法是 _?！敬鸢浮葵}橋正14。 4mol/lno 3 e 2h =no2 h2o=48銅缺少尾氣處理裝置應(yīng)在兩側(cè)支管口處均連接導(dǎo)管，將產(chǎn)生氣體導(dǎo)入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中【解析】【詳解】（ 1）在該裝置中儀器 a 因其作用而稱為鹽橋；鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以銅是正極，所以鐵是正極；100010001.465%（2）根據(jù) c6314.4mol / l ；正極是硝酸根離子發(fā)生還原反m應(yīng)，電極反應(yīng)式為 : no 3e2hno 2 h 2 o ；（3）溫度相同條件下加入水探究一定溫度下(實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際的環(huán)境溫度)使

23、鐵鈍化的硝酸的最低濃度，改變加入水的量體壇就鈍化濃度，所以溫度不變，故t1t2 ；2.32.52.4（4）重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)平均加水量3ml=2.4ml ，使鐵鈍化的硝酸最低濃度5.0 1.465%100%48%，利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，若以45% 的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不5.0 1.42.4再注水），鐵不發(fā)生鈍化，鐵做負(fù)極，則電流表的指針應(yīng)指向電極銅電極；（ 5）反應(yīng)過程中所生產(chǎn)的了氮的氧化物是有毒氣體會(huì)污染空氣，該實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置，應(yīng)在兩側(cè)支管口處均連接導(dǎo)管，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中吸收尾氣，避免排放到空氣中污染環(huán)境。7 請(qǐng)從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水（含酚酞

24、）的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于 25ml），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。（1） a 極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_ ； b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_（ 2）電極 a 可能觀察到的 現(xiàn)象是 _（ 3）設(shè)計(jì)檢測(cè)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)開接 _、_接 a， b 接 _、_ 接_。（4）實(shí)驗(yàn)中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ ?！敬鸢浮浚?1） 2h 2e=h22cl 2e =cl2 2e（2）溶液變紅，有氣體產(chǎn)生（ 3） h f g d e c（4） cl 2 2i=2cl i 2【解析】試題分析：（ 1）要達(dá)到電解食鹽水的目的，則電解池中鐵棒必須連接電源的負(fù)極而作

25、陰極，碳棒則連接電源的正極而作陽極，反之，鐵作陽極則fe2 進(jìn)入溶液，無法實(shí)現(xiàn)電解食鹽水的目的。 a 極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 2h 2e=h2； b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 2cl 2e =cl2 2e（2）電源負(fù)極接電解池的鐵棒，負(fù)極區(qū)氫離子放電生成氫氣和氫氧化鈉，所以電極a 可能觀察到的 現(xiàn)象是溶液變紅，有氣體產(chǎn)生。（3）電解池左邊a 導(dǎo)管口產(chǎn)生h2，右邊 b 導(dǎo)管口產(chǎn)生cl 2，以電解池為中心，則有：hf、ga、bd、ec，相應(yīng)裝置的作用：（4） 實(shí)驗(yàn)中，在盛有ki- 淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為cl 2 2i =2cl i 2?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。8納米級(jí) fe粉

26、是新型材料，具有超強(qiáng)磁性、高效催化性。某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級(jí)鐵粉。其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖（加熱、支持裝置省略）（ 1） a 的名稱是 _；濃硫酸的作用是 _ 。（ 2）打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后再對(duì)c 裝置加熱，這樣操作的目的是_；反應(yīng)一段時(shí)間后d 中變藍(lán)， e 中溶液變渾濁，c 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（3）反應(yīng)中若觀察到b 裝置中氣泡產(chǎn)生過快，則應(yīng)進(jìn)行的操作是_。（ 4）反應(yīng)一段時(shí)間后， b 中產(chǎn)生氣泡太慢，再滴加硫酸反應(yīng)速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅再滴入與zn 反應(yīng)，反應(yīng)速率明顯加快，原因是_ 。（ 5）檢驗(yàn)碳酸亞鐵中含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)方法是_?！敬鸢浮浚?/p>

27、 1）蒸餾燒瓶（ 1 分）吸收氫氣中的水蒸氣（或干燥氫氣）（2分）（2）排除體系內(nèi)的空氣，防止干撓實(shí)驗(yàn)，防止爆炸（2 分） feco3222+hfe+co +h o（ 2分）（3）調(diào)節(jié) a 中分液漏斗活塞，減慢硫酸滴加速度（2 分，不全對(duì)扣1 分）（4）鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅與鋅形成原電池（鋅為負(fù)極），加快了反應(yīng)速率（2 分）（5）取少量 feco3加適量鹽酸完全溶解，再加入少量33k fe(cn) 溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則碳酸亞鐵中含有鐵元素。（溶解后加入氧化劑，檢驗(yàn)fe3+也可） （ 2 分）【解析】【分析】【詳解】本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖怯脷錃夂吞妓醽嗚F制取納米級(jí)鐵粉，根據(jù)裝置分析可知，a 為

28、h2 的制取裝置， b 為干燥裝置， c為 h23d 中無色硫酸銅可用于檢驗(yàn)水還原 feco 制取納米級(jí)鐵粉。的存在， e 中澄清石灰水則用于檢驗(yàn)co2。（ 1）儀器 a 是圓底燒瓶； b 為干燥裝置，所以濃硫酸的作用是吸收氫氣中的水蒸氣。（ 2）因 h2 是爆炸氣體，所以在操作時(shí)必須先排除裝置中的空氣，必須打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后再對(duì) c 裝置加熱，防止裝置中的空氣干撓實(shí)驗(yàn)，造成爆炸的危險(xiǎn)。反應(yīng)一段時(shí)間后 d 中變藍(lán)，說明有水生成， e 中溶液變渾濁，說明有 co2 生成。則 c 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為feco3+h2fe+co2+h2o。（3）反應(yīng)中若觀察到b 裝置中氣泡產(chǎn)生過快，則

29、說明a 處產(chǎn)生 h2 的速率過快，可調(diào)節(jié)a中分液漏斗活塞，減慢硫酸滴加速度。（ 4）加少量硫酸銅再滴入與 zn 反應(yīng)，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅與鋅形成原電池（鋅為負(fù)極），加快了反應(yīng)速率。（5）檢驗(yàn)碳酸亞鐵中含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)方法是取少量feco3 加適量鹽酸完全溶解，再加入少量 k3fe(cn)3 溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則碳酸亞鐵中含有鐵元素。9工業(yè)上用某礦渣(含有 cu2 o、 al2o3，fe2 o3、 sio2 )制取銅的操作流程如下：已知： cu2 h2o 2h= cu cu2o（1）實(shí)驗(yàn)操作 的名稱為；在空氣中灼燒固體混合物d 時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有

30、(填儀器名稱 )。（2）濾液 a 中鐵元素的存在形式為(填離子符號(hào) )，生成該離子的離子方程式為，檢驗(yàn)濾液 a 中存在該離子的試劑為填(試劑名稱 )。（3）金屬 e 與固體 f 發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）常溫下，等ph 的 naalo2和 naoh 兩份溶液中，由水電離出的c(oh)前者為后者的108 倍，則兩種溶液的 ph。（5）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是(填代號(hào) )。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c精銅作陰極，電解后電解液中cu2濃度減小d粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用

31、合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品過濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))【答案】（1）過濾；坩堝；（ 2） fe2 ；cu 2fe3=cu2 2fe2；硫氰化鉀溶液和新制氯水或鐵氰化鉀溶液；（ 3） 2al fe2o32fe al2o3；（ 4） 11；（ 5） b c；（ 6）將濃硫酸用蒸餾水稀釋，使樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)?！窘馕觥吭囶}分析：（ 1）操作 i 得到液體和固體，因此操作步驟為過濾；灼燒固體需要在坩堝中進(jìn)行，因此缺少的是坩堝；（ 2） cu2o 在酸性條件生成 cu，fe2o3 6h=2fe3 3h2o， cu 2fe3=cu2 2fe2 ，因此鐵元素以 fe2 形式存在；檢驗(yàn) fe2 ：先加 kscn溶液，觀察溶液顏色，然后再加氯水，如果溶液變?yōu)榧t色，說明含有fe2，也可以用 k3fe(cn)6，如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明有fe2 ；（3）焊接鋼軌，采用鋁熱反應(yīng)，即2al fe2o32feal2o3；（4）設(shè) ph=x，naoh 溶液中水電離出x，則 naalo2 中水電離的 c(ohc(oh)=c(h )=10 )=10(8 x)， naalo2 的 ph=10 14/10 (8 x)=10(x 2