高考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)題含答案一

1、高考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)題含答案(1)一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1 黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為cufes，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈2石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成cu、 fe3o4 和 so2 氣體，實(shí)驗(yàn)后取d 中溶液的置于錐形瓶中，用0.05mol/l 標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00ml，終讀數(shù)如圖所示。請回答下列問題：（ 1）稱量樣品所用的儀器為 _，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_。（ 2）裝置 a 的作用是 _。a有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b除去空氣中的水蒸氣c

2、有利于氣體混合d有利于觀察空氣流速（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_。（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_ml。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_。（5）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀。（填編號(hào)）（6）若將原裝置d 中的試液改為 ba(oh)2，測得的黃銅礦純度誤差為1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有 _ ?！敬鸢浮侩娮犹炱绞乖铣浞址磻?yīng)、加快反應(yīng)速率b、 d 使反應(yīng)生成的 so2 全部進(jìn)入 d裝置中，使結(jié)果精確20.10ml 溶液恰好由無色變成淺藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色80.4% 空氣中的 co2與 ba(oh)

3、2 反應(yīng)生成 baco3 沉淀； baso3 被氧化成 baso4【解析】【分析】(1)根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g，選擇精確度較高的儀器；將樣品研細(xì)，增大了接觸面積；(2)濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)節(jié)空氣流速；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d 裝置吸收；(4)根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式cufes22so2 2i2，再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；(5)圖 2 中的中通入二氧化硫，反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，可以根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量；(6)ba(oh)2 溶液能吸收空氣的

4、co2，另外 baso3 易被空氣中氧氣氧化，這些原因均能引起測定誤差。【詳解】(1)由于稱量黃銅礦樣品 1.150g，精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)；(2)裝置 a 中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b 中發(fā)生危險(xiǎn)，同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快慢來控制氣體的通入量，故答案為bd ；(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣，可以將 b 、d 裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確；(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是2

5、0.10ml，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)；根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：cufes2 2so2 2i2，消耗掉0.05mol/l 標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.10ml時(shí)，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/l 0.0201l=0.00105mol，所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.9246g0.5 0.00105mol 184g/mol 10=0，.9246g所以其純度是： 100%=80.4%；1.15g(5)由于圖 2 中，硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀，過濾干燥后，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，故答案為；(6)將原裝置 d 中的

6、試液改為ba(oh) ，測得的黃銅礦純度誤差為1%，在實(shí)驗(yàn)操作均正確2的前提下，引起誤差的可能原因主要有空氣中的co22反應(yīng)生成3沉淀或與 ba(oh)bacobaso 被氧化成baso 。342 某課外活動(dòng)小組對“外界條件對銅與稀硝酸反應(yīng)速率的影響”作了如下探究（1）現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計(jì)、amol/l稀硝酸、bmol/l稀硝酸及下圖中儀器寫出本實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目：_ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在_下，測定 _ 在答卷的圖中將a、 b、 c、 d、幾處用橡膠管以正確方式連接起來，以測定反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的體積（三個(gè)容器中的液體和水都已畫出）_測定前，為避免no 被氧化

7、為 no2，要用 co2 排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：在錐形瓶中加入銅片后松開 k2 彈簧夾，從 k2 處的橡膠管向裝置中通入co2，此時(shí) k1 處應(yīng)進(jìn)行的操作是 _，則空氣已排盡（2）注入稀硝酸后，在給定條件下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度25 、 50 ；時(shí)間 t1、 t 2、 t3；收集氣體體積v1、 v2請完成下表： _實(shí)驗(yàn)稀硝酸的濃度稀硝酸的體溫度時(shí)間收集氣體編號(hào)/(mol/l)積 /ml/ /min的體積 /mlav25t 1v1vv【答案】相同稀硝酸濃度、不同溫度（或相同溫度、不同稀硝酸濃度）相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間）松開 k1 彈

8、簧夾，接導(dǎo)管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止實(shí)驗(yàn)稀硝酸的濃度稀硝酸的體溫度時(shí)間收集氣體編號(hào)/(mol/l)積 /ml/ /min的體積 /mlav25t1v1bv25t(或 t )v (或 v )1221a(或 b)v50t(或 t )v (或 v )2112(只要組合體現(xiàn)唯一變量、時(shí)間同則氣體體積不同；時(shí)間不同則氣體體積相同，均給分)【解析】【詳解】（1）因銅失去電子，hno3 得到電子，銅作還原劑被氧化，而稀硝酸中的氮元素被還原為 no，化學(xué)方程式為： 3cu+8hno3=3cu（no3） 2+2no +4h2o；電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目用單線橋表示為；從所給的藥品和儀器可知，本實(shí)驗(yàn)可以探究硝酸

9、濃度的不同或溫度的不同對反應(yīng)速率的影響，而要探究一個(gè)影響因素，則必須保持其他影響因素一致，故若探究硝酸濃度對反應(yīng)速率的影響，則溫度相同，反之，若溫度不同，則硝酸濃度相同；測定反應(yīng)速率的快慢，可以通過測定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間來進(jìn)行，故答案為：相同稀硝酸濃度、不同溫度（或相同溫度、不同稀硝酸濃度）；相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時(shí)間）；根據(jù)題意可知，此裝置應(yīng)為排水量氣裝置，而 d 為反應(yīng)的發(fā)生裝置，生成的氣體通過軟管進(jìn)入量氣管，將其中的水排出，即量氣管起排水量氣的作用，排出的水進(jìn)入貯水管，而貯水管起到貯水的作用，故橡膠軟管的應(yīng)d 接 c 接 b

10、接 a，故圖為：；由于量氣管起到收集no 的作用，故要將錐形瓶到量氣管間的空氣排干凈，從k2 處的橡膠管向裝置中通入co2 ，松開 k1 彈簧夾，在k1 處接盛有澄清石灰水的燒杯，直到石灰水變渾濁時(shí)為止，故答案為：松開k1 彈簧夾，接導(dǎo)管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止；（2）要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的影響因素一致，故若的稀硝酸的濃度為b，則應(yīng)保持溫度與的相同即25，而由于稀硝酸的濃度不同，故反應(yīng)速率不同，則在相同的時(shí)間段內(nèi)，收集到的其他的體積要不同，即時(shí)間為 t 1，則收集到的氣體體積應(yīng)為 v2；或收集相同體積的氣體時(shí)，所需的時(shí)間不同，即收集到的氣體

11、體積也為 v1，但所需時(shí)間為 t2；既然對比試驗(yàn)探究的是濃度的不同對反應(yīng)速率的影響，則探究的是溫度的不同對反應(yīng)速率的影響，故中溫度應(yīng)為50，則稀硝酸的濃度應(yīng)為a，而由于溫度不同，故反應(yīng)速率不同，則在相同的時(shí)間段內(nèi)，收集到的其他的體積要不同，即時(shí)間為t 1，則收集到的氣體體積應(yīng)為v2；或收集相同體積的氣體時(shí)，所需的時(shí)間不同，即收集到的氣體體積也為v1，但所需時(shí)間為t 2，故答案為：實(shí)驗(yàn)稀硝酸的濃度稀硝酸的體溫度時(shí)間收集氣體編號(hào)/(mol/l)積 /ml/ /min的體積 /mlav25t1v1bv25t(或 t )v (或 v )1221a(或 b)v50t2(或 t1)v1 (或 v2 )。3

12、n2 3h22nh3 合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。x 的化學(xué)式為 _；圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)）_；a溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響b鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大c工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。如圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢正確的是（選填字母代號(hào)）_，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢正確的是（選填字母序號(hào)）_?！敬鸢浮?nh3bcca【解析】【分析】根據(jù)題中工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖可知，本題考查合成氨原理及影響合成氨的因素，運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析?！驹斀狻坑珊铣砂鄙a(chǎn)示意圖

13、可知，原料氮?dú)夂蜌錃饨?jīng)過氨的合成、氨的分離，在冷卻設(shè)備和分離器中得到最終產(chǎn)物，所以x 為氨氣 ，化學(xué)式為nh3。故答案為： nh3；a.合成氨是放熱反應(yīng)，升溫會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于合成氨，因此選擇500 的溫度比較合適；增大壓強(qiáng)，能加快反應(yīng)速率，也能使反應(yīng)正向移動(dòng)，但是過高的壓強(qiáng)會(huì)提高反應(yīng)成本，因此選擇20mpa50mpa 的壓強(qiáng)， a 項(xiàng)錯(cuò)誤；b實(shí)際生產(chǎn)中采用 400 500 的高溫，催化劑鐵觸媒活最高， b 項(xiàng)正確；cc工業(yè)生產(chǎn)以利益最大化為目的，所以工業(yè)生產(chǎn)受受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制，項(xiàng)正確；故答案為： bc；合成氨工業(yè)的原理是： n2 3h22nh3， h0，因 h0，

14、從化學(xué)平衡的角度看，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，越有利于合成氨，增加溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的百分含量減少；正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)越大，越有利于合成氨，增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向右進(jìn)行，氨氣的百分含量增大，結(jié)合圖象可以知道 c 符合要求又因?yàn)楹铣砂狈磻?yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，可以得出隨著溫度的升高，平衡向氨氣減少的方向移動(dòng)，結(jié)合圖象可以知道 a 符合要求；故答案為： c ； a 。4 甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用 kmno4 酸性溶液與 h2 c2o4 溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下 ( 實(shí)驗(yàn)中所用 kmno4 溶液均已加入 h2so4 ) ：甲組：通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成co2 氣

15、體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中a、 b 的成分見表：序號(hào)a 溶液b 溶液2ml0. 2mol / lh2c2o4 溶液4ml0. 01mol / lkmno4溶液2ml0. 1mol / lh2c2o4 溶液4ml0. 01mol / lkmno4溶液2ml0. 2mol / lh2c2o4 溶液4ml0. 01mol / lkmno4溶液和少量 mnso4（1）該反應(yīng)的離子方程式為_；乙組：通過測定 kmno4 溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。為了探究kmno4與 h2 2 4濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)c o實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234水/ m

16、l1050x0. 5mol / lh2c2o4/ ml5101050. 2mol / l kmno4/ ml551010時(shí)間 / s402010_2x _，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是_（） =。（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3 號(hào)實(shí)驗(yàn)，測定過程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表：時(shí)間 / s051015202530溫度 / 2526262626. 52727結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_。（4）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你

17、的猜想還可能是_的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_。a. 硫酸鉀b. 水c. 氯化錳d. 硫酸錳【答案】 5h2c2o4+2mno 4 - +6h+=10co2+2mn 2+8h2o5h2c2o4 的量太少， kmno4 過量反應(yīng)速率加快不是溫度的影響催化劑d【解析】【詳解】（1） kmno42 2 4, 該反應(yīng)的離子方程式酸性溶液與 h c o 溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳和水為： 5h2 2 44- +6h+=10co22+8h2c o +2mno+2mno；（2）為了探究 kmno4 與 h2c2o4 濃度對反應(yīng)速率的影響, 實(shí)驗(yàn)

18、 1 - 4 中溶液的總體積應(yīng)該為20，則 x=20- 10- 5=5；環(huán)境表中數(shù)據(jù)可知h c o 的量太少， kmno過量，所以 4 號(hào)實(shí)驗(yàn)中2244始終沒有觀察到溶液褪色；（ 3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知， 20s 時(shí)溫度不最高，但 20s 前突然褪色，說明溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；（ 4） kmno4 與 h2c2o4 反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，要想驗(yàn)證錳離子的催化作用，在做對比實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可，答案選 d?！军c(diǎn)睛】錳離子對于高錳酸鉀和草酸的反應(yīng)具有催化作用，在人教版選修四提到過，應(yīng)該熟記以便于以后的應(yīng)用。5 毒重石的主要成分

19、2+2+3+baco3（含 ca 、 mg 、 fe 等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備bacl2?2h2o的流程如下：（ 1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_。實(shí)驗(yàn)室用 37%的鹽酸配制 15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_。a燒杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管（2）加入nh3?h2o調(diào)節(jié)ph=8 可除去 _（填離子符號(hào)），濾渣中含_（填化學(xué)式）。加入 h c o 時(shí)應(yīng)避免過量，原因是 _。224已知： ksp（ bac2o4）=1.6 10 7 ，ksp（ cac2o4）=2.3 10 92+2+3+camgfe開始沉淀時(shí)的 ph11.99.11.9完全沉淀時(shí)的 ph13.911.13

20、.2（3）利用間接酸堿滴定法可測定ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。2+2+h2oba2+2 bacro4已知： 2cro4+2h cr 2o7+cro4步驟：移取 x ml一定濃度的24溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol?l 1na cro鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加的鹽酸體積為v ml。0步驟：移取y mlbacl 2 溶液于錐形瓶中，加入x ml 與步驟相同濃度的na2cro4 溶液，待ba2+ 完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol?l 1 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為 v1 ml。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_（填“上方”或“下

21、方”）。bacl2 溶液的濃度為 _ mol?l -1 ，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，ba2+濃度測量值將 _（填“偏大”或“偏小”）?！敬鸢浮吭龃蠼佑|面積從而使反應(yīng)速率加快ac3+h2c2o4 過量會(huì)femg(oh)2、 ca(oh)2導(dǎo)致生成 bac2o4 沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少b v0v1上方偏大y【解析】【分析】制備 bacl2?2h2o 的流程：毒重石的主要成分baco3（含 ca2+、 mg 2+、 fe3+等雜質(zhì)），向其中加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：baco+2+3+2h =ba +co2 +h2o，然后加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的 ph 為 8，由于 fe3+完全沉淀時(shí)的ph

22、為 3.2，此時(shí)只有 fe3+完全沉淀，所以濾渣1 為32+2+2+2+完全沉fe(oh) ，溶液中主要含ca 、 mg、 ba ，再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)ph=12.5，ca淀時(shí)的 ph 為 13.9， mg2+完全沉淀時(shí)的ph 為 11.1， mg2+完全沉淀，ca2+部分沉淀，濾渣中含 mg(oh) 222+2+22 42 4、 ca(oh) ；溶液中主要含ca、ba ，然后再加入 h c o，得到 cac o 沉淀，除去 ca2+22，將濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶可得到bacl ?2h o。(1)可以通過增大固體反應(yīng)物的接觸面積方法增大反應(yīng)速率；根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求確定需要使用的儀器

23、 ；(2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入nh3?h2o 調(diào)節(jié) ph=8，利用不同金屬陽離子形成沉淀的ph 的不同，確定沉淀的成分及去除的離子；結(jié)合加入 h2 c2o4 的量的多少 ，分析發(fā)生的反應(yīng)及造成的影響；(3)根據(jù)滴定管的構(gòu)造分析 0 刻度在滴定管的位置；利用間接酸堿滴定法可測定ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的相應(yīng)量的關(guān)系，計(jì)算出 bacl2 溶液的濃度；然后根據(jù)操作分析消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積多少，判斷誤差，據(jù)此判斷。【詳解】(1)毒重石是固體物質(zhì)，由于化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，所以可以將毒重石在用鹽酸浸取前充分研磨的方法，增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率；在實(shí)驗(yàn)

24、室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，需先計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積，用量筒量??；濃鹽酸稀釋為稀鹽酸，需用燒杯作為容器，并用玻璃棒攪拌加速溶解，所以除量筒外還需使用量筒、玻璃棒，選項(xiàng)是 ac；(2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：fe3+完全沉淀時(shí)的ph 為 3.2，加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的ph為 8，發(fā)生反應(yīng)： fe3+3234+3+完全沉淀，濾渣1 為 fe(oh)3+3nh ?h o=fe(oh) +3nh， fe；加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)ph=12.5，由于 ca2+完全沉淀時(shí)的ph 為 13.9， mg2+完全沉淀時(shí)的 ph 為11.1，mg2+完全沉淀， ca2+部分沉淀，濾渣中含mg(oh)22、c

25、a(oh) ，溶液中主要含2+2+24-72 4-9，易形成 cac2 4沉淀，加入2 2 4ca 、 ba， ksp(bac o )=1.6 10， ksp(caco )=2.3 10oh c o時(shí)應(yīng)避免過量，防止cac2o4 沉淀完全后，過量的h2c2o4 會(huì)導(dǎo)致生成bac2o4 沉淀，使產(chǎn)品的產(chǎn)量減少 ；(3)無論酸式還是堿式滴定管， 0 刻度都位于滴定管的上方；步驟：待ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol/l鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為v1ml，則發(fā)生 2cro2-+2-+h2o-3bmol/l 鹽4+2h cr2o7的鹽酸的物質(zhì)的量為： v1 10 bmol

26、，步驟：用酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為v0ml，加入的總鹽酸的物質(zhì)的量：-v0 1032+42-42+反應(yīng)的 cro42- 的物質(zhì)的量為 v0-31- bmol， ba +cro bacro ，與 ba 10 bmol-v 103 bmol=(v0-v1)b-3bacl2 溶液的濃度10mol ，步驟：移取 ymlbacl2 溶液于錐形瓶中，所以nvvb10 3v0 v1 b01mol/l=mol/l ；若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少為： c(bacl2)=y10 3vy量待測液濺出，則v1 減小，使得ba2+濃度測量值將偏大?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備bacl2?2h2o 的設(shè)

27、計(jì)方法，側(cè)重考查影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)基本操作、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等知識(shí)，實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析是解答的關(guān)鍵。6 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 ml 0.2 mol l 1 的醋酸溶液，用0.2 mol l 1 的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：（1）配制 250 ml 0.2 mol l 1 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和 _。（ 2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用 0.2000 mol l 1 的 naoh溶液對 20.

28、00 ml 醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗 naoh溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗 naoh溶液的20.0520.0018.8019.95體積 (ml)則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_( 保留小數(shù)點(diǎn)后四位) 。 實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對醋酸電離程度的影響用 ph 計(jì)測定 25時(shí)不同濃度的醋酸的ph，結(jié)果如下，回答下列問題：醋酸濃度0.00100.01000.02000.10000.2000(mol l 1)ph3.883.383.232.882.73（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將_( 填“增大”“減小”或“不變”) 。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱

29、電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：_。 實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對醋酸電離程度的影響（5）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案：_ ?！敬鸢浮磕z頭滴管 1 1醋酸的 ph250 ml 容量瓶 0.2 000 mol l增大 0.010 0 mol l大于 2 或醋酸稀釋10 倍時(shí)， ph 的變化值小于1（或其他合理答案）用 ph 計(jì) ( 或 ph 試紙 )測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的ph【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)一：（1）根據(jù)儀器的用途選取儀器，用膠頭滴管定容，用250ml 容量瓶配制溶液，（2）根據(jù)naoh 的體積，第 3 次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；實(shí)驗(yàn)二：（1）以 0.1000m

30、ol/l 、 0.0100mol/l醋酸為例，設(shè)0.1000mol/l的醋酸溶液體積為1l，將其稀釋至 0.0100mol/l ，體積變?yōu)?10l，兩溶液中 h+的物質(zhì)的量分別為： 10-2.88mol 、 10-2.38mol ，可見溶液變稀，電離出的h+的物質(zhì)的量增大 ；【詳解】實(shí)驗(yàn)一：（ 1）根據(jù)儀器的用途選取儀器，用膠頭滴管定容，用250ml 容量瓶配制溶液，答案為：膠頭滴管； 250ml 容量瓶；（2）根據(jù) naoh 的體積，第 3 次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；另外三次所用naoh 平均體積為：ml=20.00ml，則氫氧化鈉溶液平均濃度：=0.2000mol/l ，答案為： 0.20

31、00mol/l ；實(shí)驗(yàn)二： （1）以 0.1000mol/l 、 0.0100mol/l醋酸為例，設(shè) 0.1000mol/l 的醋酸溶液體積為1l，將其稀釋至 0.0100mol/l ，體積變?yōu)?10l，兩溶液中 h+的物質(zhì)的量分別為： 10-2.88mol 、 10-2.38mol ，可見溶液變稀，電離出的h+的物質(zhì)的量增大，說明醋酸的電離程度增大，答案為：增大；（ 2）看每次測量值， h+濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為 0.1000mol/l 、 0.0100mol/l 及 0.0010mol/l 的醋酸， ph 變化值小于 1，所以醋酸是弱電解質(zhì)，答案為：

32、0.0100mol/l 醋酸的 ph 大于 2 或醋酸稀釋 10 倍時(shí)， ph 的變化值小于 1；實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液，h+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐衕+濃度區(qū)分度較好的儀器是ph 計(jì)，答案為：用ph 計(jì)（或ph 試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的ph。7 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100ml 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（ min ）12345氫氣體積（ ml）（標(biāo)況50120232290310下）（ 1）哪一時(shí)間段（指 0 1、 1 2、 2

33、3、 3 4、 4 5min，下同）反應(yīng)速率最大 _ （填序號(hào)，下同），原因是_ （2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小_ ，原因是_ （ 3）求 2 3 分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，不要求寫出計(jì)算過程）_（4） .如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列試劑 ： a.蒸餾水b kno34溶液溶液 cnacl 溶液 d cuso你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）_ 【答案】 反應(yīng)放熱，溫度高 鹽酸濃度變小0.1mol/(lmin)ac【解析】試題分析 ： 計(jì)算每個(gè)時(shí)間段生成氣體的體積，根據(jù)相同條件下氣體體積與反應(yīng)速率的關(guān)系判斷速率，

34、根據(jù)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系判斷速率變化的原因；( 2)計(jì)算每個(gè)時(shí)間段生成氣體的體積 ，根據(jù)相同條件下氣體體積與反應(yīng)速率的關(guān)系判斷速率，根據(jù)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系判斷速率變化的原因；(3)先求出氣體的物質(zhì)的量，再計(jì)算鹽酸變化的物質(zhì)的量，利用速率計(jì)算公式計(jì)算速率； 根據(jù)濃度、電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷。解析 ： 0 1、1 2、 23、 3 4、4 5 min 生成氫氣的體積分別是50 ml、 70ml、 112 ml、 58 ml、20ml； 相同條件下，反應(yīng)速率最大 ，相同時(shí)間收集到氣體體積越大，所以23 min反應(yīng)速率最快，原因是該反應(yīng)放熱，2-3min時(shí)溫度高與開始時(shí)的溫度； 4 5 min的反應(yīng)速率最

35、小，原因是液中 h+的濃度變小了 ； 2 3 分鐘時(shí)間段以生成氫氣的體積是112ml，設(shè)需要鹽酸的物質(zhì)的量是x mol ，222400x=0.01molx112v0.01mol0.1l 1 1；0.1mol l min1min 改變反應(yīng)速率的方法有：改變濃度、改變溫度、改變固體表面積等；a.蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生氫氣的量不變，故a 正確； b.加入kno 溶液生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能生成氫氣，故b 錯(cuò)誤 ； c. 加入 nacl 溶液，3鹽酸體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生氫氣的量不變，故c 正確 ； d.cuso4 溶液，形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故d 錯(cuò)

36、誤 。點(diǎn)睛 ：鹽酸與金屬反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，所以反應(yīng)速率逐漸增大；隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度明顯減小，所以反應(yīng)最后有逐漸減慢。8 某化學(xué)小組利用硫代硫酸鈉進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。已知： na2s2o3 + h2 so4 na 2so4 + so 2+s+h2o，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：na2s2o3 溶液稀h2so4h2o實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度 / v/mlc/(mol/l)v/mlc/(mol/l)v/ml2010.00.1010.00.50040v10.10v20.50v320v40.104.00.50v5（1）該實(shí)驗(yàn)、可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此 v1

37、=v2 =_ ， v3=_；（2）若 v4=10.0 ， v5=6.0 ，則實(shí)驗(yàn)、可探究 _ 對反應(yīng)速率的影響。利用反應(yīng)： i 2+2na2s2 o3 na 2s4o6+2nai 可定量測定硫代硫酸鈉 (mr=158) 的純度，現(xiàn)在稱取 wg 硫代硫酸鈉固體樣品，配成 250 ml 的溶液，取 25 00 ml 置于錐形瓶中，加入指示劑，用 a mol/l 的碘水滴定，消耗碘水 b ml，則：（ 3）滴定應(yīng)選擇的指示劑是 _，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 _ 。（4）對于該滴定實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作或誤差分析正確的是_。a滴定前，要用對應(yīng)裝入的溶液潤洗錐形瓶和滴定管b滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，會(huì)使所測得的結(jié)

38、果偏大c滴定開始時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，測得純度將偏小d滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)平視讀數(shù)，則所測得的純度將會(huì)偏?。?）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為_ 。【答案】 . （ 1） 10.0(1 分) 0 (1 分 ) （ 2）濃度 . （ 3）淀粉 (2 分 ) 溶液剛好出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘不褪去(2分 )(2 分 )（4） b d (2分 ) （ 5）3.16ab100%(2分)w【解析】試題分析：、（1）由表中所給數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)、溫度不同故實(shí)驗(yàn)、則是探究溫度對反應(yīng)速率影響，則v1=10.0ml ， v2=10.0ml ； v3=0ml ；（ 2）實(shí)驗(yàn)、溫度相同，所取稀硫酸量不

39、同，故實(shí)驗(yàn)、則是探究濃度對反應(yīng)速率影響；、（ 3）淀粉遇碘變藍(lán)，故應(yīng)用淀粉作指示劑；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液剛好出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘不褪去；（ 4） a、錐形瓶不應(yīng)潤洗，若用待裝液潤洗，則會(huì)導(dǎo)致消耗碘水體積偏大，故所配溶液濃度偏大， a 項(xiàng)錯(cuò)誤； b滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，則會(huì)導(dǎo)致所讀體積偏大，會(huì)使所測結(jié)果偏大， b 正確； c滴定管在滴定開始時(shí)尖嘴有氣泡，滴定完成后氣泡消失，則會(huì)使消耗溶液體積偏大，故會(huì)使最終結(jié)果偏高， c 錯(cuò)誤； d滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致滴定所讀數(shù)據(jù)偏小，故會(huì)導(dǎo)致所得結(jié)果偏低， d 正確；答案選 bd；（5）由題中所給數(shù)據(jù)可知樣品中硫代硫酸鈉純度的表達(dá)式為3.16ab100%。w考點(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率影響及滴定實(shí)驗(yàn)探