高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶原子結(jié)構(gòu)與元素周期表附答案解析

1、高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練原子結(jié)構(gòu)與元素周期表附答案解析一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 同一周期(短周期 )各元素形成單質(zhì)的沸點(diǎn)變化如下圖所示(按原子序數(shù)連續(xù)遞增順序排列)。該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表。氟化物afbf2df4熔點(diǎn) /k12661534183(1)a 原子核外共有 _種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_種不同能級(jí)的電子；(2)元素 c 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為_ ；(3)解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：_；(4)在 e、g、 h 三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是_（填化學(xué)式）。 a、b、 c 三種原子形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開（填離

2、子符號(hào)）?！敬鸢浮?11 4alo2 - + 2al(oh)3al3+-2+h +h o+3ohnaf與 mgf 為離子晶體，離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是強(qiáng)烈的作用力，所以熔點(diǎn)高；mg 2+的半徑比 na+的半徑小，離子電荷比 na+多，故 mgf24的熔點(diǎn)比 naf 高； sif 為分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，故sif4 的熔點(diǎn)低 hcl+2+3+namgal【解析】【分析】圖中曲線表示 8種元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系， h、 i 的沸點(diǎn)低于 0，根據(jù)氣體的沸點(diǎn)都低于0，可推斷 h、i 為氣體，氣體元素單質(zhì)為非氣體，故為第三周期元素，則a 為 na

3、， b 為 mg ， c 為 al，d 為 si， e為 p、 g 為 s， h 為 cl， i 為ar。(1)原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，由幾個(gè)電子就具有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；根據(jù)核外電子排布式判斷占有的能級(jí)；(2)氫氧化鋁為兩性氫氧化物，有酸式電離與堿式電離；(3)根據(jù)晶體類型不同，以及同種晶體類型影響微粒之間作用力的因素解答；(4)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篴 為 na， b 為 mg， c 為 al， d 為 si， e 為 p、 g 為 s， h 為 cl， i 為 ar。(1)a 為 n

4、a 元素，原子核外電子數(shù)為 11，故共有 11 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，可見(jiàn)有4 種不同能級(jí)的電子；(2)al(oh)3為兩性氫氧化物，在溶液中存在酸式電離和堿式電離兩種形式的電離作用，電離方程式為： alo2-+h+h2oal(oh)3al3+3oh-；(3)naf 與 mgf2 為離子晶體，陽(yáng)離子與陰離子之間以強(qiáng)烈的離子鍵結(jié)合，斷裂化學(xué)鍵需消耗較高的能量，因此它們的熔沸點(diǎn)較高；由于mg 2+的半徑比 na+的半徑小，帶有的電荷比+多，所以 mgf2的熔點(diǎn)比 naf 高；而4為分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力nasif結(jié)合，破壞分子間作用力消

5、耗的能量較少，故sif4 的熔點(diǎn)低；(4)同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性：clsp。元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物就越穩(wěn)定，故hcl 最穩(wěn)定性， na+、 mg 2+、 al3+核外電子排布都是 2 、8，電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來(lái)說(shuō)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑na+mg2+al3+。【點(diǎn)睛】本題考查核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律等的應(yīng)用，根據(jù)圖象信息判斷出元素是解題關(guān)鍵，突破口為二、三周期含有氣體單質(zhì)數(shù)目。2 正電子、負(fù)質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電荷量均相等，而電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想

6、在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)反物質(zhì)。 1997年年初和年底，歐洲和美國(guó)的科研機(jī)構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9 個(gè)和 7 個(gè)反氫原子。這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步。（1）你推測(cè)反氫原子的結(jié)構(gòu)是（_）a 由 1 個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與1 個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成b 由 1 個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1 個(gè)帶正電荷 的電子構(gòu)成c 由 1個(gè)不帶電子的中子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成d 由 1 個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1 個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成（2）反物質(zhì)酸、堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（_）-+2+2a h +oh =h ob h+oh =h oc h-+oh- =h2od h+ +oh- =h2o（3） 若有反 粒子（

7、粒子即氦核），它的質(zhì)量數(shù)為_ 電荷數(shù)為 _?！敬鸢浮?b a 42【解析】【分析】根據(jù)反粒子特征和定義進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)a. 由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，這是正常氫原子的構(gòu)成，故a錯(cuò)誤；b.由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的，符合反氫原子的構(gòu)成, 故 b 正確；c.由一個(gè)不 的中子和一個(gè) 荷的 子構(gòu)成的，不正確，因 反 原子中 子 正 ，故 c ；d.由一個(gè) 荷的 子和一個(gè) 荷的 子構(gòu)成，原子不 性，不能都 荷。故 d 。答案： b。(2) 酸堿中和反 是 h + +oh -=h 2o，根據(jù)反物 的定 特征，可知反物 酸堿中和反 h -+oh += h 2

8、o，所以 a 符合 意，答案：a ；(3) 已知 a 粒子 量數(shù) 4， 2 個(gè)正 荷，因此反a 粒子 量數(shù) 4, 荷數(shù) -2。答案： 4； 2。【點(diǎn)睛】根據(jù)反粒子的定 ：正 子、 子等都屬于反粒子；反粒子的特征：它 跟普通 子、 子的 量、 荷量均相等，而 性相反 行解答。3 如 是元素周期表中的前四周期， 相 的元素， 從中 合適的元素回答 ：（ 1）根據(jù)元素原子的外 子排布特征，元素周期表可劃分 五個(gè)區(qū)域，元素位于周期表的 _區(qū)。（ 2）寫出元素與元素形成的 定化合物的 構(gòu)式_。（3）、兩元素形成的化合物其中心原子的 化 道 型 _。4）元素與co可形成xco 5型化合物， 化合物常溫下呈

9、液 ，熔點(diǎn) -（）20.5 ，沸點(diǎn) 103，易溶于非極性溶 ，據(jù)此可判斷 化合物晶體屬于_晶體（填晶體 型）。（5）元素的離子的 氧化物不溶于水，但可溶于氨水， 離子與nh3 合的作用力 _。（6）將、形成的化合物溶于水，其與水 可能存在的 表示 _（寫一種即可）。（7）金屬有、 、 三種同素異形體，各晶胞如下 ， 和 中原子的配位數(shù)之比為_?！敬鸢浮?do=c=osp2 化分子配位 f h f、 f h o、oh f、 oh o4：3【解析】【分析】根據(jù)元素周期表可知 h 元素、 b 元素、 c 元素、 n 元素、 o 元素、 f 元素、 fe 元素、 cu 元素、 zn 元素。【 解】（

10、1）元素 fe 元素，位于周期表的 d 區(qū)，故答案 ： d ；（ 2）元素 c 元素、元素 o 元素，其形成的 定化合物 二氧化碳， 構(gòu)式 ：o=c=o，故答案 ： o=c=o；（ 3） b 元素、 f 元素，兩元素形成的化合物 bf3，中心原子是 b，價(jià) 子 個(gè)數(shù) = +孤 子 個(gè)數(shù) =3+0=3， 化 道 型 ： sp2 化，故答案 ： sp2 化；（4）元素 fe 元素、與co 可形成 fe( co) 5 型化合物， 化合物常溫下呈液 ，熔點(diǎn) - 20. 5 ，沸點(diǎn) 103 ，易溶于非極性溶 ，據(jù)此可判斷 化合物晶體屬于分子晶體，故答案 ：分子；（5）元素 zn 元素， 氧化物 zn(

11、oh) 2 不溶于水，但可溶于氨水，zn2+離子與 nh3 間結(jié)合的作用力 配位 ，故答案 ：配位 ；（6） h 元素、 f 元素，形成的化合物 hf，溶于水，與水分子 可能存在的 表示 ： fh f、 f ho、 o hf、o h o，故答案 ： f h f、 f ho、 o h f、 o h o；（ 7）金屬 fe，有 、 三種同素異形體， 體心立方， 立方，原子的配位數(shù)之比 8： 6 4：3 ，故答案 ： 4： 3?！军c(diǎn)睛】金屬晶體的原子堆 模型： 立方堆 ，空 利用率52% ，配位數(shù)6；體心立方堆 ，空 利用率68% ，配位數(shù)8 ；六方最密堆 ，空 利用率74% ，配位數(shù)12；面心立方

12、最密堆 ，空 利用率74% ，配位數(shù)12。4 有7種短周期元素的原子序數(shù)按a bc de fg的 序依次增大，b元素一種、 、 、 、 、原子的含量常用于判定古生物 體的年代，a 和 c 元素的原子能形成4 核 10 子的微粒，d 和 e 可形成離子化合物e2d， e2d 中所有微粒的 子數(shù)相同，且 子 數(shù) 30，e、 f、 g的最高價(jià)氧化物 的水化物之 可以相互反 ，g 和 d 同主族。 回答下列 ：(1)c 元素的原子 構(gòu)示意 _。(2)a 和 d 可形成化合物的化學(xué)式 _。(3)f 的 與 e 元素的最高價(jià)氧化物 的水化物反 的離子方程式 _。(4)上述元素形成的二元化合物中，能 用于漂

13、白的氣體物 中含有的化學(xué) 型 _。(5)寫出 d 元素原子形成的10 子微粒 x 與 g 元素原子形成的18 子微粒 y 反 的離子方程式： _。【答案】- 2-+2h2oh2o 和 h2o2 2al+ 2oh +2h2o=2alo2 +3h2共價(jià) h2s+2oh=s或 hs-+oh-=s2-+h2o【解析】【分析】7 種短周期元素的原子序數(shù)按a、 b、 c、 d、e、 f、 g 的順序依次增大； b 元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，則b 為碳元素； a 和 c 元素的原子能形成 4核 10 電子的微粒，結(jié)合原子序數(shù)可知a 為氫元素、 c 為氮元素； d 和 e 可形成離子化合物

14、e2d， e2d中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，故 e+、d2-離子核外電子數(shù)均為 10，則 d 為氧元素、 e 為鈉元素； e、 f、 g 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)，是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，則f 為 al；g 和 d 同主族，則 g 為硫元素，然后根據(jù)問(wèn)題逐一分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：a 是 h， b 是 c，c 是 n，d 是 o， e 是 na， f 是 al， g 是 s 元素。(1) c 是 7 號(hào) n 元素，原子核外電子排布為2、 5，所以 n 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2) a 是 h， d 是 o， a 和 d 可形成兩種化合物，它們

15、的化學(xué)式為h2 o 和 h2o2；(3)f 是 al， e 是 na， na 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是naoh， al 與 naoh 溶液反應(yīng)產(chǎn)生naalo2 和 h2，反應(yīng)的離子方程式為-2al+ 2oh +2h2o=2alo2 +3h2 ；(4)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)是so2，該物質(zhì)是共價(jià)化合物， s、 o 原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，所以其中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；(5)d 是 o， g 是 s， d 元素原子形成的10電子微粒 x 是 oh- ，g 元素原子形成的18 電子微粒 y 是 h2s 或 hs-，它們之間反應(yīng)的離子方程式為：h2s+2oh-=s2-+

16、2h2o 或 hs-+oh-=s2-+h2o?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)及元素在周期表位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)關(guān)系或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，理解影響微粒半徑大小的因素，注意識(shí)記常見(jiàn) 10 電子、 18 電子微粒，理解酸式鹽可以與堿反應(yīng)產(chǎn)生正鹽，結(jié)合物質(zhì)的溶解性及電解質(zhì)的強(qiáng)弱和物質(zhì)的拆分原則書寫反應(yīng)的離子方程式。5a、 b、 c、 d、 e、 f、 x、 y、 z 九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽eyc與液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含eyc的溶液；20。 bay的濃溶x 元素的最

17、外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3 倍， d、 y、z 元素的最外層電子數(shù)之和為15；e、 f、4x 三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：( 1) b 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 _，x 元素在周期表中的位置是第_周期第 _族。(2) 這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是_。，非金屬性最強(qiáng)的是( 3) eyc中化學(xué)鍵類型： _，其電子式為 _ 。(4)abcd形成的化合物中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_（用化學(xué)式表與 、 、示），這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開（用化學(xué)式表示）。(5)def簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開（填離子符號(hào)），f和鎂條用導(dǎo)線連、 、接插入 n

18、aoh 溶液中，鎂條作_（填“正極”或“負(fù)極”）。【答案】三 via k或鉀f 或氟離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）hfh2 o nh3hf h2onh3-+3+f na al正極【解析】【分析】b 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽，則 b 為氮元素；鹽 eyc與 ay 的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則e 為鈉元素，y 為氯元素，c為氧元素，a 氫元素，因此d 是f； x 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3 倍，則x 為硫元素；d、 y、z 元素的最外4層電子數(shù)之和為 15，則兩皆能反應(yīng)生成鹽，則z 為鉀元素

19、； f 為鋁元素。e、 f、 x 三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩【詳解】（1） b 為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；x 為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第 via 族，故答案為：三；via；（ 2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟元素，故答案為： k 或鉀； f 或氟；（ 3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價(jià)鍵，所以次氯酸鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）；（4）根據(jù)非金屬性f o n，可知氨氣、水、氟化氫中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是hfh2 o nh3，鍵能大小

20、關(guān)系為hf h2o nh3，則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔f h2onh3，故答案為： hfh2o nh3； hfh2 o nh3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序?yàn)?f- na+ al3+，鋁和鎂條用導(dǎo)線連接插入naoh 溶液中，因?yàn)殒V與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鎂條作正極，故答案為：f- +na al3 ；正極?！军c(diǎn)睛】在原電池判斷負(fù)極時(shí)，要注意一般活潑性不同的兩個(gè)金屬電極，活潑的金屬電極作負(fù)極，但要考慮負(fù)極要發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負(fù)極，鎂作正極。6x、z、q、 r、

21、t、 u 分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中， x 的原子半徑最小，x 與 r 的最外層電子數(shù)相等；z 的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半； u 的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；r 和 q 可形成原子個(gè)數(shù)之比為1： 1和 2： 1 的兩種化合物； t 與 z 同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)t 元素在周期表中的位置是 _ 。(2)x、 z、 q 三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開（填元素符號(hào)）。(3)r、t 兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(4)某同學(xué)用 x、 r 兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)rx， rx屬于離子化合物，且能與化合物x2q

22、 反應(yīng)生成 x 的單質(zhì)。rx 的電子式為 _； rx 與 x2q 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。該同學(xué)認(rèn)為取 x、 r 兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與x2q 反應(yīng)，若能產(chǎn)生 x 的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的rx。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_ ?！敬鸢浮康谌芷赼 族 hoc2naoh+hsio3=na2sio3+2h2o na: h22 不合理，若反應(yīng)后有 na 殘留，也能與水反應(yīng)生成h2nah+h o=naoh+h【解析】【分析】x、 z、 q、 r、t、 u 分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中x 的原子半徑最小，則x 為 h 元素， x 與 r 的最外層電

23、子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2 ，則 r 為 na 元素，可知 z、q 處于第二周期， z 的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，z 的核外電子排布為2、 4，z 原子最外層電子數(shù)為4，則 z 為 c 元素； u 的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則 u 為 cl 元素， r 和 q 可形原子數(shù)之比為1： 1 和 2： 1 的兩種化合物，則 q 為 o 元素，這兩種化合物為na2o2、 na2o， t 與 z 同主族，由于z 是 c 元素，所以 t 為 si 元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知： x 為 h， z 為 c，q 為 o， r 為 na， t 為 si， u 為 cl

24、元素。 (1)t 為 si 元素，原子核外電子排布為 2、8 、4，所以 si 元素在期表中的位置是第三周期iva 族；(2) x 為 h，z 為 c， q 為 o，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)閔oc；(3) r 為 na， t 為 si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為naoh、 h sio ，hsio 是弱2323酸，可以與強(qiáng)堿naoh 發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生 na232sio和 h o，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2naoh+h sio =nasio +2h2o；2323(4) x 為 h，r 為 na， q 為

25、 o， h、 na 二種元素形成的化合物nah 是離子化合物， x q 是2h2o， nah 與 h2o 反應(yīng)產(chǎn)生 naoh 和 h2。nah 中 na+ 與 h-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為na: h ； nah 與 h2o 反應(yīng)產(chǎn)生 naoh和h2，反應(yīng)方程式為：nah+h2o=naoh+h2；由于 na 是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生h2，反應(yīng)方程式為2na+2h2o=2naoh+h2，所以如果有na 殘留，過(guò)量的na 與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù) h、 na 反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈nah，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素

26、推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題。7x、z、q、 r、 t 為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。x 和 q 屬同族元素，x 和 r 可形成化合物 xr4； r2 為黃綠色氣體； z 與 x 同周期且基態(tài)原子的 s 軌道和 p 軌道的電子總數(shù)相等； t2+的 3d 軌道中有 5 個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)z 基態(tài)原子的電子排布式是_； z 所在周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 _ （填化學(xué)式）。(2)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷r

27、z3-的立體構(gòu)型是 _； rz3 -的中心原子的雜化軌道類型為_ 。(3)水中 t 含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?2+，生成黑色rz 可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的t沉淀 tz2，當(dāng)消耗 0.2molrz2 時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol 電子，則反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】 1s2 243三角錐形3 雜化2clo22+22+2s 2phnosp+5mn+6h o=5mno +2cl +12h【解析】【分析】x、 z、 q、 r、t 為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，r2 為黃綠色氣體，則r 為 cl；x和 r 可形成化合物xr4，則 x 為 +4 價(jià)，處于 iva 族， x 和 q 屬同族元素，可推知

28、x 為 c 元素、 q 為 si； z 與 x 同周期且基態(tài)原子的s 軌道和 p 軌道的電子總數(shù)相等，則z 核外電子排布為 1s22s22p4，因此 z 為 o 元素； t2+的 3d 軌道中有5 個(gè)電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則 t 為 mn ，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：x 是 c 元素， z 是 o 元素， q 是 si 元素， r 是 cl 元素， t 是 mn 元素。(1)z 是 o 元素， o 基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4； z 所在周期元素中，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是hno3；3-是 clo3-， cl

29、o3- 離子中中心原子cl 原子孤電子對(duì)數(shù) = 712 3(2) rz=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為23-立體構(gòu)型是三角錐形，其中心原子cl 原子的雜化軌道類型為sp3 雜化；3+1=4，則 clo(3)水中 mn 含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，clo2 可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的mn 2+，生成黑色沉淀 mno 2，當(dāng)消耗 0.2molclo2 時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol 電子，假設(shè) cl 元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為 a，則 0.2mol (4-a)=1mol，解得 a=-1，即clo-，根據(jù)電荷守恒可知，2被還原變?yōu)?cl還產(chǎn)生了 h+，則反應(yīng)的離子方程式為：2clo2+。2+5mn+6h2o=5mno 2

30、+2cl +12h【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用、核外電子排布、雜化方式判斷、氧化還原反應(yīng)等，較為全面的考查了元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及氧化還原反應(yīng)的分析與判斷能力，是對(duì)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用能力的綜合考查。8 有 a、 b、 c、d 四種核電荷數(shù)小于20 的元素， a 原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍； b原子核外 k 層比 m 層電子數(shù)多1 ；c 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍； d 能形成 d2，2的 m 層為最外層。試回答下列問(wèn)題：d(1)寫出 a、b、 c、 d 四種元素的元素符號(hào)：a_、 b_、 c_、 d_(2)寫出 a、b、 c、 d 四種元素中的任意 3種元素所

31、能形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式_、_、 _?！敬鸢浮?c na o s nana2so3na2so42co3【解析】【分析】a 原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍，則 a 為碳元素； b 原子核外 k 層比 m 層電子數(shù)多1，則 b 為鈉元素； c 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，則 c 為氧元素； d 能形成 d22的 m 層為最外層，則 s為硫元素。， d【詳解】a 原子最外層電子數(shù)是次外層的2 倍，則 a 為碳元素； b 原子核外 k 層比 m 層電子數(shù)多1，則 b 為鈉元素； c 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍，則 c 為氧元素； d 能形成 d2，2的 m 層為最外層，則 s

32、為硫元素；d(1)由分析可知： a、 b、 c、 d 四種元素的元素符號(hào)分別為c、 na、 o、 s；(2) c、 na、o、 s 四種元素中的任意 3 種元素所能形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式有na2co3、na2so3、 na2so4。9 下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；a、 b、 e和丁均為化合物，其中 a 常溫下呈液態(tài)； b 和 e 為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，且有 10mol 電子。乙和丁為黑色固體，將他們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。1mol e中含（ 1）寫出化學(xué)式：甲 _；乙 _；丙 _；（ 2）丁的摩爾質(zhì)量 _；（ 3）寫出丙和 e 反應(yīng)生成 a 和

33、b 的化學(xué)方程式 _；（4）有同學(xué)將乙和丁混合加熱后收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體4.48l，測(cè)得該氣體是氫氣密度的 16 倍，若將氣體通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物_g；【答案】 h2co 80g/mol ch 4 +2o2點(diǎn)燃co2+2h 2o 52【解析】【分析】產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有：二氧化碳、甲烷、臭氧等，常見(jiàn)的黑色固體有：碳、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、氧化銅等，由乙和丁為黑色固體且乙為非金屬單質(zhì)，所以乙為c，由丙是非金屬單質(zhì)，乙和丙反應(yīng)產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體b，所以丙是o2 ，b 是co2 ， b 和e 為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1mol e 中含有 10mol 電子，則 e 為 ch4，再結(jié)

34、合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 為水，甲為 h2，丁為 cuo?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，甲、乙、丙分別為h2、 c、 o2；（2）丁為 cuo，相對(duì)分子質(zhì)量為 80，則摩爾質(zhì)量為 80 g/mol ；點(diǎn)燃co2 +2h 2o ；（3）丙和 e 反應(yīng)生成 a 和 b 的化學(xué)方程式為 ch 4 +2o2（4）測(cè)得該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16，則 m 為 162 g/mol =32g/mol ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體24.48l2的物質(zhì)的量為 xmol ，則4.48l，為 co、 co 的混合物， n=0.2mol ，設(shè) co22.4l/mol28 (0.2-x)+44x=32，解得 x=0.05mol ，由 c

35、 原子守恒可知，0.2n( co2) =n( caco3) =0.05mol ，則白色沉淀物為0.05mol 100g/mol=5g。10 如圖所示，甲、乙、丙是三種常見(jiàn)單質(zhì)，x、 y、 z 是它們的化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，x、 y、 z 中有一種是離子晶體，試推斷：x、 y、 z 中含有丙元素的是_(填物質(zhì)的化學(xué)式)；寫出化合物x 的電子式_；x 與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是深紅棕色液體，y 和z 具有相同的陽(yáng)離子， x 與 z 含有相同的陰離子。寫出單質(zhì)甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；實(shí)驗(yàn)室貯存丙

36、單質(zhì)時(shí)，通常需要加入_，其理由是 _ ；寫出 x 與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式_ ?！敬鸢浮縞o和co2co2+2mg2mgo+c少量水加水可防止溴單質(zhì)的揮發(fā)2fe2+4br-+3cl2 =2fe3 +2br2+6cl-【解析】【分析】甲、乙、丙、是三種常見(jiàn)單質(zhì)，x、 y、 z 是常見(jiàn)的三種化合物，x 與甲的反應(yīng)為置換反應(yīng)，(1)若甲是具有還原性的單質(zhì)，x、 y、 z 中有一種是離子晶體，說(shuō)明甲應(yīng)為金屬，常見(jiàn)發(fā)生置換反應(yīng)的為2mg+co22mgo+c，則 x 為 co2，甲為 mg， y 為 mgo，丙為 c， z 為co，乙為 o2；(2)丙在通常狀況下深紅棕色的液體，應(yīng)為br2，

37、甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，可置換出 br2，甲為 cl2， x 為 febr2， z 為 febr3，乙為 fe， y 為 fecl3，據(jù)此解答?！驹斀狻考?、乙、丙、是三種常見(jiàn)單質(zhì)，(1)若甲是具有還原性的單質(zhì)，置換反應(yīng)的為 2mg+co2x、 y、 z 是常見(jiàn)的三種化合物， x 與甲的反應(yīng)為置換反應(yīng)。x、 y、 z 中有一種是離子晶體，說(shuō)明甲應(yīng)為金屬，常見(jiàn)發(fā)生2mgo+c，則 x 為 co2，甲為 mg， y 為 mgo，丙為 c， z 為co，乙為 o2；丙為 c 元素，分析可知x、 y、 z 中含有丙元素的是x、 z，即 co 和 co2；x 為 co2，在 co2 分子， c原子

38、與 2 個(gè) o 原子形成 4 對(duì)共用電子對(duì)，所以電子式為；mg 可以在 co2 中燃燒，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生白煙，同時(shí)在容器器壁上有黑色固體碳生成，mg 與co2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mg+co22mgo+c；(2)丙在通常狀況下呈液態(tài)，為深紅棕色，應(yīng)為br2，甲是具有氧化性的單質(zhì)，可置換出br，甲為cl ，x 為 febr， z 為 febr ，乙為 fe， y為 fecl ，22233甲為 cl2，分子中2 個(gè) cl 原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為cl-cl；丙為 br2，易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室保存時(shí)，需加入少量水，可防止溴單質(zhì)的揮發(fā)；x 與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式是2fe2+-232-。+4

39、br +3cl =2fe+2br +6cl11 有下列各組物質(zhì)： (a)o2o3b23523892u(c) ch3ch2ch2ch3和）92u和；和；（； (d)和； (e)甲烷和新戊烷。(1)_組兩物質(zhì)互為同位素；(2)_組兩物質(zhì)互為同素異形體；(3)_組兩物質(zhì)互為同系物；(4)_組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。【答案】 baec【解析】【詳解】(a)o2 和 o3 都是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；(b) 23592 u 和 23892 u 都是 u 元素的不同核素，互為同位素；(c)ch3ch2ch2ch3 和 (ch3 )2 chch3 分子式相同，碳鏈結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；(d

40、)和都代表二氟二氯甲烷，為同一種物質(zhì)；(e)甲烷和新戊烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差4 個(gè)-ch2 ，互為同系物；則： (1)互為同位素的是 b； (2)互為同素異形體的是 a； (3)互為同系物的是 e；(4)互為同分異構(gòu)體的是 c?！军c(diǎn)睛】考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念判斷。判斷同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的方法是：若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則為同系物。12 海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：（1）寫出步驟i 中生成低濃

41、度br2 的離子方程式 _。（2）步驟 i 中已獲得br2，步驟 i 中又將 br2 還原為 br-，其目的為富集溴元素，請(qǐng)寫出步驟ii 的化學(xué)方程式 _。（3）在 3ml 溴水中加入1ml 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖中的 _。（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：點(diǎn)為 59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置簡(jiǎn)圖。請(qǐng)你參與分析討論：br2 的沸c 中液體產(chǎn)物顏色為_。用離子方程式解釋naoh 濃溶液的作用_?！敬鸢浮?cl2+2br-=2cl-+br2br2+so2+2h2 o=2hbr+h2so4d深紅棕色br2 +2oh-=br-+bro-+h2o【解析】【分析】海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化