高三化學(xué)總復(fù)習(xí)元素周期表 課件 通用

1、1,了解元素周期表的結(jié)構(gòu),2,了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念,3,了解原子核外電子排布規(guī)律,4,掌握元素周期律的實(shí)質(zhì),5,掌握同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,6,常握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,7,理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵，,了解分子間作用力，初步了解氫鍵,本章內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一，主要考查,元素、核素、同位素的概念及原子組成微粒間的關(guān)系、元,素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用、元素的金屬性和,非金屬性的判據(jù)及遞變規(guī)律是主流試題，在填空題中會(huì)綜,合考查元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)及元素在元素周期表中位置三,者之間的關(guān)系。,以元素及其化合物知識(shí)為載

2、體，注重知識(shí)的整合，用,物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行現(xiàn)象解釋、定性推斷將是,2011,年高考命,題的熱點(diǎn)。,第一講,元素周期表,一、元素周期表的構(gòu)成,1,形成,1869,年，由俄國(guó)化學(xué)家,初步繪制完成。,2,原子序數(shù),按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)，原子,序數(shù),。,門(mén)捷列夫,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù),3,編排原則,周期,按,遞,增,順,序,從,左,到,右,排,列,，,把,相同的元素排成一橫行；,族,把不同橫行中,相,等,的,元,素,，,按,遞增的順序從上到下排成一縱行。,原子序數(shù),電子層數(shù),最外層電子數(shù),電子層數(shù),4,結(jié)構(gòu),(1),周期,(,七個(gè)橫行，七個(gè)周期,),短周期,長(zhǎng)周期,序號(hào),1,2,3,4,5

3、,6,7,元素種數(shù),2,8,8,18,18,32,0,族元素原,子序數(shù),2,10,18,36,54,86,不完全周期,最多容納,32,種元素,(2),族,(18,個(gè)縱行，,16,個(gè)族,),主族,列序,1,2,13,14,15,16,17,族序,A,A,A,A,A,A,A,副族,列序,3,4,5,6,7,11,12,族序,B,B,B,B,B,B,B,第族,第,共,3,個(gè)縱行,0,族,第,縱行,8,、,9,、,10,18,二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),1,堿金屬元素,相似性,遞變性,(,由,Li,Cs),原子結(jié)構(gòu),最外層均為,電子層數(shù)逐漸,核電荷數(shù)逐漸,原子半徑逐漸,元素性質(zhì),都具有較強(qiáng)的,金屬性逐漸

4、,單質(zhì),性質(zhì),物理,性質(zhì),(,除,Cs,外,),都呈,密度逐漸,(,鉀反常,),，,熔點(diǎn)逐漸,化學(xué),性質(zhì),都具有較強(qiáng)的,還原性逐漸,。與,O,2,反應(yīng)越來(lái)越,1,個(gè)電子,還原性，,最高正價(jià)均為,1,價(jià),增多,增大,增大,銀白色，,密度較小，熔點(diǎn)較低,還原性,增強(qiáng),增大,降低,容易，,產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜。,增強(qiáng),2.,鹵族元素,相似性,遞變性,(,由,F,I),原子結(jié)構(gòu),最外層均為,電子層數(shù)逐漸,核電荷數(shù)逐漸,原子半徑逐漸,元素性質(zhì),都具有較強(qiáng)的,(F,除外,),非金屬性逐漸,單,質(zhì),性,質(zhì),物理,性質(zhì),都具有,顏色逐漸,密度逐漸,熔沸點(diǎn)逐漸,化學(xué),性質(zhì),都具有較強(qiáng)的,氧化性逐漸,，與,H,2,化,

5、合越來(lái)越,，生成的氫,化物越來(lái)越,。,7,個(gè)電子,增多,增大,增大,氧化,7,價(jià),性，最高正價(jià)均為,減弱,顏色,氧化性,加深,增大,升高,減弱,困難,不穩(wěn)定,3.,元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,(1),元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切的關(guān)系，主要與,，特別是,有,關(guān)。因此原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表,現(xiàn)出一定的,。,原子核外電子的排布,最外層電子數(shù),相似性和遞變性,(2),在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電,子層數(shù)依次,，原子半徑逐漸,，原子核對(duì)最外層電,子的引力逐漸,，原子失電子能力逐漸,，,得,電,子能力逐漸,，所以金屬性逐漸,，,非,金,屬,性,逐,漸,。,三、核素,1,質(zhì)

6、量數(shù),原子質(zhì)量主要集中在,上，質(zhì)子和中子的相對(duì),質(zhì)量都近似為,，如果忽略,的,質(zhì),量,，,將,核,內(nèi),所,有,的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值,叫做質(zhì)量數(shù)。,增多,增大,減弱,增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,原子核,1,電子,質(zhì)子和中子,減弱,2,原子的構(gòu)成,(2)X,表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為,、質(zhì)子數(shù)為,、中子數(shù)為,的,X,元素的一種原子。,(3),有關(guān)粒子間的關(guān)系,質(zhì)量數(shù),(,A,),中性原子：質(zhì)子數(shù),陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),A,Z,A,Z,質(zhì)子數(shù),(,Z,),中子數(shù),(,N,),核電荷數(shù)核外電子數(shù),電荷數(shù),電荷數(shù),3,核素,(1),定義：具有一定數(shù)目,和一定數(shù)目,的一種,原子

7、。,(2),特性：,不同的核素可能具有相同,，,如,1,1,H,、,2,1,H,、,3,1,H,；也可能具有相同的,，如,14,6,C,與,16,8,O,；也可能具有,相同的,，如,14,6,C,與,14,7,N,，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量,數(shù)均,，如,1,1,H,與,12,6,C,。,質(zhì)子,中子,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),質(zhì)量數(shù),不相同,4,同位素,(1),定義,相同而,不同的同一元素的不同原子,互稱(chēng)為同位素?！巴弧奔春怂氐?相,同,，,在,元,素,周期表中占,的位置。,(2),特性,當(dāng)某種元素具有多種天然、穩(wěn)定的核素時(shí)，無(wú)論是,游離態(tài)還是化合態(tài)，其各核素的,百分比一般是不,變的。,同一元素的各同

8、位素原子的,不同，,相同，化學(xué)性質(zhì),。,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),質(zhì)子數(shù),相同,原子個(gè)數(shù),物理性質(zhì),核外,電子數(shù),相同,(3),核素、元素、同位素的關(guān)系,(4),幾種重要元素的同位素及其應(yīng)用,氫元素的三種核素,氫元素的原子核,質(zhì)量,數(shù),(,A,),原子,名稱(chēng),原子符號(hào),應(yīng)用,質(zhì)子數(shù),(,Z,),中子數(shù),(,N,),1,0,1,H,1,1,2,氘,或,D,用于,制造,氫彈,1,2,3,氚,或,T,氕,氧元素的同位素有,，,常,用,于,示,蹤,原,子的是,。如酯化反應(yīng)或酯的水解反應(yīng)機(jī)理的研究。,碳元素的核素有,，,作,元,素,原,子,相,對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是,；具有放射性，在考古時(shí)用,于測(cè)定一些文物年代

9、的碳原子是,。,鈾元素的同位素有,，其中,是,制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料。,同位素分,兩,種,。,應(yīng),用放射性同位素發(fā)射出的射線(xiàn)，可進(jìn)行金屬制品探傷、食,物保鮮、腫瘤治療和生物育種等。,天然同位素和放射性同位素,考點(diǎn)一,元素周期表,例,1(2009,山東，,11),元素在周期表中的位置，反映了,元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是,(,),A,同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性,B,第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族,序數(shù),C,短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到,8,電子穩(wěn)定,結(jié)構(gòu),D,同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化,學(xué)性質(zhì)完全相同,解析,處于元素周期

10、表金屬與非金屬分界線(xiàn)附近的元,素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，,A,錯(cuò)誤；主族元素的,最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電,子數(shù)，,B,正確；,H,的最外層電子是,0,，,C,項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族,的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子,半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，,D,錯(cuò)誤。注意理解元素周,期律的實(shí)質(zhì)。,答案,B,一、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系,(1),同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差,位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素，即,A,、,A,族，,同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周,期所含元素種數(shù)；,位于過(guò)渡元素右側(cè)的主族元素，即,A,A,族，,同主族、鄰周

11、期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周,期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為：,35,17,18(,溴所在第四周期所含元素的種數(shù),),。,(2),同周期,A,族和,A,族元素原子序數(shù)差,第二、三周期元素，原子序數(shù)差為,1,；,第四、五周期元素，原子序數(shù)差為,11,；,第六周期元素，原子序數(shù)差為,25,。,二、元素在周期表中位置的推斷方法,1,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,(1),最外層電子數(shù)等于或大于,3(,小于,8),的一定是主族元,素。,(2),最外層有,1,個(gè)或,2,個(gè)電子，則可能是,A,、,A,族元,素又可能是副族、族或,0,族元素氦。,(3),最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位

12、于第,二周期。,(4),某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素,位于第三周期。若為陽(yáng)離子，則位于第四周期,。,(5),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周,期。若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期,“,陰,上陽(yáng)下”規(guī)律。,2,根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系,核外電子層數(shù)周期數(shù),(,對(duì)于大部分元素來(lái)說(shuō),),；,主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià),8,|,最低負(fù)價(jià),|,(1),族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是,H,、,Be,、,Al,等。,(2),短周期中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的是,H(NaH,中氫原子顯,1,價(jià),),、,C,、,Si,。,(3),最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值,3,倍的

13、短周期元素是,S,。,(4),除,H,外，原子半徑最小的元素是,F,。,(5),最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是,O,、,F,等。,(6),不易表現(xiàn)出正價(jià)的元素是,O,、,F,。,3,根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等,(1),存在方面,形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最,大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是,C,。,空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈,堿性的元素是,N,。,地殼中含量最多的元素，或氫化物的沸點(diǎn)最高的元,素，或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素是,O,。,地殼中含量最多的金屬元素是,Al,。,(2),性質(zhì)方面,最活潑的非金屬元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素,是,F,。,最活

14、潑的金屬元素，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,堿性最強(qiáng)的元素，或陽(yáng)離子氧化性最弱的元素是,Cs,。,單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是,Br,。,最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng),堿反應(yīng)的元素是,Be,、,Al,。,元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化,物起化合反應(yīng)的元素是,N,。,元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期,元素是,Li,、,Na,、,F,。,常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素有,C,、,P,、,O,、,S,。,對(duì)角相似的現(xiàn)象，如,Be,和,Al,、,B,和,Si,、,O,和,Cl,等。,4,根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù),第,1,7,周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為,2,

15、、,10,、,18,、,36,、,54,、,86,、,118,，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀,有氣體元素原子序數(shù)的差值來(lái)推斷元素在周期表中的位置，,可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。,例如,53,號(hào)元素，由于,365354,，則,53,號(hào)元素位于第,5,周期，,54,53,1,，所以,53,號(hào)元素位于,54,號(hào)元素左側(cè)第一格，,即第,A,族；再如,88,號(hào)元素，由于,8688118,，則,88,號(hào)元素,位于第,7,周期，,88,86,2,，所以,88,號(hào)元素位于,86,號(hào)元素右,側(cè)第二格，即下周期的第,A,族。,1,原子序數(shù)為,z,的元素,R,，在周期表中位于,A,、,B,、,

16、C,、,D,四種元素的中間，,A,、,B,、,C,、,D,四種元素的原子序數(shù)之和,為下列數(shù)據(jù)。其中不可能的是,(,),A,4,z,B,4,z,10,C,4,z,5,D,4,z,14,C,A,z,R,B,D,解析,由周期表的結(jié)構(gòu)可知,C,與,R,或,R,與,D,的原子序數(shù),之差可能為,8,、,18,、,32,。即,C,、,D,原子序數(shù)之和存在三種情,況：,2,z,、,2,z,10,或,2,z,14,，而,A,、,B,原子序數(shù)之和為,2,z,。,答案,C,2,下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示,的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是,(,),解析,A,中，,1,號(hào)元素和,2,號(hào)元素只隔,1

17、,列，錯(cuò)誤；,B,中，,4,號(hào)元素,(Be),和,5,號(hào)元素,(B),中間應(yīng)隔有,10,列過(guò)渡元素，不合,題意。,答案,CD,3,(2009,北京，,12),由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú),機(jī)物,A,、,B,、,C,、,D,、,E,、,X,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,(,部分生成物和,反應(yīng)條件略去,),。下列推斷不正確的是,(,),A,若,X,是,Na,2,CO,3,，,C,為含極性鍵的非極性分子，則,A,一定是氯氣，且,D,和,E,不反應(yīng),B,若,A,是單質(zhì)，,B,和,D,的反應(yīng)是,OH,HCO,3,=H,2,O,CO,2,3,，則,E,一定能還原,Fe,2,O,3,C,若,D,為,CO,，,C,能和,

18、E,反應(yīng)，則,A,一定為,Na,2,O,2,，,其電子式是,Na,O,O,2,Na,D,若,D,為白色沉淀，與,A,摩爾質(zhì)量相等，則,X,一定是,鋁鹽,解析,對(duì)每一個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)代入驗(yàn)證，,A,項(xiàng)如果,X,是,Na,2,CO,3,，,C,是,CO,2,則,A,是,Cl,2,，也可以是,NO,2,，故,A,不正確。,B,項(xiàng),，,若,A,是,單,質(zhì),，,B,只,能,為,NaOH,，,X,為,CO,2,，,D,為,NaHCO,3,，,A,作為單質(zhì)只能為,Na,，,E,為,H,2,，,B,正確。,C,項(xiàng)，,A,是,Na,2,O,2,則,B,是,O,2,，,E,是,NaOH,，,X,為碳成立，故,C,項(xiàng)

19、正確。,若,D,為,Al(OH),3,，,A,為,Na,2,O,2,則,X,為,Al,3,的鹽成立。解答本題,的關(guān)鍵是熟悉常見(jiàn)元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的條件及反應(yīng)。,答案,A,考點(diǎn)二,原子結(jié)構(gòu)、核素、同位素,例,2(2009,廣東，,1),我國(guó)稀土資源豐富。,下列有關(guān)稀土元,素,144,62,Sm,與,150,62,Sm,的說(shuō)法正確的是,(,),A.,144,62,Sm,與,150,62,Sm,互為同位素,B.,144,62,Sm,與,150,62,Sm,質(zhì)量數(shù)相同,C.,144,62,Sm,與,150,62,Sm,是同一種核素,D.,144,62,Sm,與,150,62,Sm,的核外電子數(shù)和中

20、子數(shù)均為,62,解析,考查同位素的相關(guān)知識(shí)。同位素指同一元素的,不同核素，即質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的不同核素，,A,正確，,C,錯(cuò)誤；前者的質(zhì)量數(shù)為,144,，核外電子數(shù)為,62,，中子數(shù)為,82,，后者的質(zhì)量數(shù)為,150,，核外電子數(shù)為,62,，中子數(shù)為,88,，,故,B,、,D,錯(cuò)。,答案,A,元素、同位素、核素概念的辨析,元素,同位素,核素,概念,具有相同核電,荷數(shù)的同一類(lèi),原子的總稱(chēng),質(zhì)子數(shù)相同而中子,數(shù)不同的同一元素,的不同原子互稱(chēng)為,同位素,具有一定數(shù)目,的質(zhì)子和一定,數(shù)目的中子的,一種原子,對(duì)象,宏觀概念，對(duì),同類(lèi)原子而言；,既有游離態(tài)，,又有化合態(tài),微觀概念，對(duì)某種,元素的原子

21、而言，,因?yàn)橛型凰?，?以原子種類(lèi)多于元,素種類(lèi),微觀概念，指,元素的具體的,某種原子,元素,同位素,核素,特征,以單質(zhì)或化,合物形式存,在，性質(zhì)通,過(guò)形成單質(zhì),或化合物來(lái),體現(xiàn),同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相,同，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同，,物理性質(zhì)有差異。天然,存在的各種同位素所占,的原子百分比一般不變,具有真實(shí)的,質(zhì)量，不同,核素的質(zhì)量,不相同,決定,因素,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)和中子數(shù),質(zhì)子數(shù)和中,子數(shù),元素、核素、同位素這三個(gè)概念相近，容易混淆，應(yīng),注意：,同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一,種核素，有多少種核素，就有多少種原子。同種元素是質(zhì),子數(shù)相同的所有核素的總稱(chēng)。,核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然

22、它們的中子數(shù)不同，,但質(zhì)子數(shù)相同屬于同一種元素。,同位素是同一元素的不同核素之間的互稱(chēng)，大多數(shù),元素有同位素，但,Na,、,Al,、,F,等沒(méi)有同位素。,1,鉍,(Bi),在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用，,下列關(guān)于,209,83,Bi,和,210,83,Bi,的說(shuō)法正確的是,(,),A.,209,83,Bi,和,210,83,Bi,都含有,83,個(gè)中子,B.,209,83,Bi,和,210,83,Bi,互為同位素,C.,209,83,Bi,和,210,83,Bi,的核外電子數(shù)不同,D.,209,83,Bi,和,210,83,Bi,分別含有,126,和,127,個(gè)質(zhì)子,解析,A,項(xiàng),209,83,Bi,和

23、,210,83,Bi,都含有,83,個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)不同；,C,項(xiàng),209,83,Bi,和,210,83,Bi,的核外電子數(shù)相同；,D,項(xiàng),209,83,Bi,和,210,83,Bi,分別含有,126,和,127,個(gè)中子。,答案,B,2,核磁共振,(NMR),技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu),的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子,數(shù)為奇數(shù)的原子核才有,NMR,現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均,可產(chǎn)生,NMR,現(xiàn)象,(,),A,18,O,、,31,P,、,119,Sn,B,27,Al,、,19,F,、,12,C,C,7,N,、,15,P,、,33,As,、,51,Sb,、,83,Bi,D,只有

24、,1,個(gè)電子層的原子,解析,根據(jù)題目提供的信息：,“,只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù),為奇數(shù)的原子核才有,NMR,現(xiàn)象。,”,選項(xiàng),A,中，,O,原子的質(zhì),子數(shù)是,8,，中子數(shù)為,(18,8),10,，都為偶數(shù)，不符合題目要,求；選項(xiàng),B,中，,Al,、,F,的中子數(shù)分別為,(27,13),14,、,(19,9),10,，,C,原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是,6,，都為偶數(shù)，不符,合題目要求；選項(xiàng),C,中，質(zhì)子數(shù)都為奇數(shù)，均可產(chǎn)生,NMR,現(xiàn)象；選項(xiàng),D,中包括,H,和,He,兩種元素，,He,的質(zhì)子數(shù)為,2,，質(zhì),量數(shù)為,4,，其質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是,2,，都為偶數(shù)，不符合題,目要求。,答案,C,3,某元素的一

25、種同位素,X,的原子質(zhì)量數(shù)為,A,，,含,N,個(gè)中,子，它與,1,H,原子組成,H,m,X,分子。在,a,g,H,m,X,中所含質(zhì)子的,物質(zhì)的量是,(,),A.,a,A,m,(,A,N,m,)mol,B.,a,A,(,A,N,) mol,C.,a,A,m,(,A,N,)mol,D.,a,A,(,A,N,m,)mol,解析,本題考查質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。,X,中,含有的質(zhì)子數(shù),A,N,1,mol,H,m,X,中含有的質(zhì)子數(shù),(,A,N,m,)mol,，則,a,g,H,m,X,中含有的質(zhì)子數(shù),a,A,m,(,A,N,m,)mol,。,答案,A,考點(diǎn)三,堿金屬元素與鹵族元素,例,3(2009

26、,上海，,23),海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富,的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。,(1),在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：,Cl,2,Cl,Cl,Cl,H,2,HCl,H,H,Cl,2,HCl,Cl,反應(yīng)中形成的化合物的電子式為,_,；反應(yīng)中,被破壞的化學(xué)鍵屬于,_,鍵,(,填“極性”或“非極性”,),。,(2),在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原,子半徑從大到小的順序是,_(,用元素符號(hào)表示,),。與氯,元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第,_,周期,_,族。,(3),鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是,_,。,a,鹵化銀的顏色按,AgCl

27、,、,AgBr,、,AgI,的順序依次加,深,b,鹵化氫的鍵長(zhǎng)按,H,F,、,H,Cl,、,H,Br,、,H,I,的,順序依次減小,c,鹵化氫的還原性按,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,的順序依,次減弱,d,鹵素單質(zhì)與氫氣化合按,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的順序由,難變易,(4),鹵素單質(zhì)的鍵能大小如下圖。由圖推斷：,非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵,_,斷裂,(,填“容易”或“不容易”或“不一定容易”,),。,鹵,素,單,質(zhì),鍵,能,大,小,與,鍵,長(zhǎng),的,關(guān),系,為,：,_,_,。,解析,(1),同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，,不同種元素組成的分子

28、為極性分子，,HCl,分子中共用一對(duì),電子，可直接寫(xiě)出。,(2),短周期主族元素中與氯元素相鄰的有,F,和,S,，根據(jù)同,周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知，三者的原子,半徑從大到小的順序是,SClF,。與氯元素同周期，金屬性,最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè)，為,Na,元素。,(3),隨著原子半徑增大，鹵化氫的鍵長(zhǎng)逐漸增大，,b,項(xiàng),錯(cuò)誤。自上而下，鹵化氫的還原性依次增強(qiáng)，,c,項(xiàng)錯(cuò)誤。鹵,素單質(zhì)與氫氣化合的難易取決于鹵素非金屬性的強(qiáng)弱，自,上而下為由易到難，,d,錯(cuò)。,答案,(1),非極性,(2)S,Cl,F,三,IA,(3)a,(4),不一定容易,除,F,2,外，鍵長(zhǎng)增大，鍵能減小,1,

29、鹵素及其化合物的主要特性與鹵素鑒別,(1),氟元素的幾種特殊性質(zhì),氟無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸。氫氟酸為弱酸，劇毒，能腐蝕,玻璃，實(shí)驗(yàn)室不能制氟水。氟能與稀有氣體反應(yīng),(,常見(jiàn)產(chǎn)物,均為白色,),。,(2),碘元素的幾種性質(zhì),碘為紫黑色固體，有金屬光澤，易升華,(,常用于分離提,純碘,),，使淀粉變藍(lán)色,(,常用來(lái)檢驗(yàn),I,2,存在,),，碘氧化性較其他,鹵素弱，與變價(jià)金屬鐵反應(yīng)生成,FeI,2,。,(3),鹵素的鑒別,氯氣為黃綠色，有刺激性氣味，可使?jié)駶?rùn),KI,淀粉試,紙變藍(lán)。,溴單質(zhì)為深棕紅色液體，溶液呈棕黃色。,碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。,用含,AgNO,3,的稀硝酸溶液可分別檢驗(yàn),Cl,、,Br,、,I

30、,的存在。,也可用鹵素間的置換反應(yīng)和有機(jī)溶劑萃取的方法來(lái),檢驗(yàn)鹵素單質(zhì)。,(4),關(guān)于鹵素離子的檢驗(yàn)問(wèn)題,F,：加入濃硫酸，產(chǎn)生能腐蝕玻璃的氣體。,Cl,：加入,AgNO,3,，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。,Br,：,a.,加入,AgNO,3,，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淺黃色,沉淀；,b.,加入氯水和,CCl,4,，振蕩、靜置，下層液體呈橙紅,色。,I,：,a.,加入,AgNO,3,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色沉淀；,b.,加入氯水或溴水和,CCl,4,，振蕩、靜置，下層液體呈紫紅,色；,c.,加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。,2,鹵素互化物,兩種不同鹵素相互化合形成的化合物叫鹵素互化物。,常見(jiàn)的有

31、：,BrCl,、,ICl,、,BrF,3,、,BrF,5,等，其化學(xué)性質(zhì)和鹵素,單質(zhì)相似，寫(xiě)在左邊的元素非金屬性較弱，顯正價(jià)，右邊,的元素顯負(fù)價(jià)。能跟大多數(shù)金屬、,H,2,O,、堿和一些還原性,物質(zhì)反應(yīng)。,例：,2IBr,2Zn=ZnI,2,ZnBr,2,IBr,H,2,O=HBr,HIO,BrCl,2NaOH=NaCl,NaBrO,H,2,O,BrCl,SO,2,2H,2,O=HBr,HCl,H,2,SO,4,說(shuō)明,加入稀硝酸是為了排除,CO,2,3,、,PO,3,4,等的干擾。,3,擬鹵素,有少數(shù)分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，把它們稱(chēng)之為擬鹵,素，如氰,(CN),2,、硫氰,(SCN),2,等，

32、它們對(duì)應(yīng)的陰離子為,CN,、,SCN,，在性質(zhì)上與,X,也相似。擬鹵素的主要化學(xué)性質(zhì)有：,(1),較強(qiáng)氧化性,(2),在水中或堿液中易發(fā)生歧化反應(yīng),(3),與金屬生成負(fù)一價(jià)陰離子的鹽,(4),以化工生產(chǎn)為背景材料，考查學(xué)生提取信息、運(yùn)用,知識(shí)的能力是高考常見(jiàn)題型。解題時(shí)要注意觀察此題各種,實(shí)驗(yàn)方法，操作手段,(,攪拌,),，各種化學(xué)原理的綜合運(yùn)用，如,何運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋,AgI,、鐵粉在水中的反應(yīng)：,AgI(s),Ag,I,，加入,Fe,粉,2Ag,Fe=2Ag,Fe,2,，,使,AgI,的溶解平衡正向移動(dòng)，,AgI,逐漸溶解生成,FeI,2,和,Ag,。,1,(2010,日照一模,),

33、下列有關(guān)堿金屬銣,(Rb),的敘述中，,正確的是,(,),A,灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色,B,碳酸銣?zhǔn)请x子化合物，難溶于水,C,在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高,D,氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A,解析,本題主要考查焰色反應(yīng)、同主族元素的性質(zhì)的,相似性和遞變規(guī)律。焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)，堿,金屬元素的火焰都呈現(xiàn)特殊的焰色，,A,正確；銣與鈉原子結(jié),構(gòu)有相似之處，最外層都有,1,個(gè)電子，都易形成離子化合物，,且化合物都易溶于水，對(duì)應(yīng)的氫氧化物都是強(qiáng)堿，銣的熔,點(diǎn)隨原子半徑的增大而降低，故,B,、,C,、,D,都錯(cuò)。,答案,A,2,(2010,廣東佛山模擬,),堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得,最鮮明和最規(guī)律

34、的一族元素。下列說(shuō)法正確的是,(,),A,堿金屬的單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低,B,碳酸鉀溶液的,pH7,C,乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣,D,用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫,解析,熔點(diǎn)最低的是銫；碳酸鉀溶液中的碳酸根離子,水解使溶液顯堿性；電解銫的鹽溶液不能得到銫的單質(zhì)，,在陰極氫離子先放電。,答案,C,3,鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合,形成的化合物。,XX,型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性,質(zhì)相近。試回答下列問(wèn)題：,(1),鹵素互化物,BrCl,能發(fā)生下列反應(yīng),H,2,O,BrCl=HBrO,HCl,KBr,BrCl=KCl,Br,2,寫(xiě)出,KI,與,IBr,反應(yīng)的化學(xué)方程式,

35、_,。,寫(xiě)出苯,(C,6,H,6,),與,ICl,發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化,學(xué)方程式,_,。,(2),上圖是部分鹵素單質(zhì)和,XX,型鹵素互化物的沸點(diǎn)與,其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量,的增大而升高，其原因是,_,。,(3),試,推,測(cè),ICl,的,沸,點(diǎn),所,處,的,最,小,范,圍,_,。,解析,本題是信息遷移題，提供的是類(lèi)鹵素的信息，,實(shí)質(zhì)考查的是鹵素單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，涉及到鹵素單質(zhì)與苯,發(fā)生的一鹵代反應(yīng)及分子結(jié)構(gòu)相似的晶體的沸點(diǎn)大小的比,較。,抓住鹵素單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，同時(shí)結(jié)合分子結(jié)構(gòu)相似的,物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn),越高來(lái)判斷。,答,案,(1

36、),KI,IBr=KBr,I,2,C,6,H,6,ICl=C,6,H,5,I,HCl,或,(2),相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng),(3),介于,Br,2,的沸點(diǎn)和,IBr,的沸點(diǎn)之間,(1),從表中可以看出，除,H,外，其余非金屬元素原子,_(,填序號(hào),),。,a,最外層電子數(shù)都大于,4,b,最外層電子數(shù)都大于電子層數(shù),(2),以,下,方,法,可,以,比,較,S,、,Cl,非,金,屬,性,強(qiáng),弱,的,是,_(,填序號(hào)，不定項(xiàng)選擇,),。,a,分別測(cè)定,Na,2,S,溶液和,NaCl,溶液的,pH,b,將,Fe,分別與,S,、,Cl,2,反應(yīng)，分析產(chǎn)物中,Fe,的化合價(jià),c,將,H,2,S,

37、通入氯水中，觀察到有淡黃色固體析出：,H,2,S,Cl,2,=2HCl,S,(3),以下關(guān)于元素的用途中敘述正確的是,_(,填,序號(hào)，不定項(xiàng)選擇,),。,a,P,、,S,、,Cl,等元素的化合物常用來(lái)制取農(nóng)藥,b,Si,、,Ge,可用于制半導(dǎo)體材料,c,鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，可與鈉制成合金,(4),美俄科學(xué)家宣布他們制得了,118,號(hào)元素，試分析，,若制得,117,號(hào)元素,(,位置見(jiàn)表,),，按元素周期表中金屬與非金,屬的分區(qū)，它應(yīng)是一種,_(,填“金屬”或“非金屬”,),元素。,解析,根據(jù)表中所給非金屬元素的位置，除,H,外，每,一周期的最后一種金屬元素的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，因,此非金屬元素

38、的周期序數(shù)小于主族序數(shù)，即最外層電子數(shù),大于電子層數(shù)；結(jié)合鹵族元素非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)可,選擇比較,S,、,Cl,非金屬性強(qiáng)弱的方法，即,Cl,2,的氧化性比,S,強(qiáng)；,由,117,號(hào)元素的位置，知其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，,是金屬元素。,答案,(1)b,(2)b,、,c,(3)a,、,b,(4),金屬,1,(2009,全國(guó)，,9),某元素只存在兩種天然同位素，,且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為,152.0,，原,子核外的電子數(shù)為,63,。下列敘述中錯(cuò)誤的是,(,),A,它是副族元素,B,它是第六周期元素,C,它的原子核內(nèi)有,63,個(gè)質(zhì)子,D,它的一種同位素的核內(nèi)有,89,個(gè)中

39、子,解析,本題一改已往考查同位素的方法，但仍以考查,質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及元素在周期表中的位置為主。,核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，,C,項(xiàng)正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各,周期所含有的元素種類(lèi)，,63,2,8,8,18,18,9,，顯然,其屬于第六周期，從左到右的第,9,種，而第六周期中包含鑭,系，所以它應(yīng)屬于副族，,A,項(xiàng)、,B,項(xiàng)均正確；由于存在同位,素，所以相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其,中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用,152,63,89,來(lái)計(jì)算，,D,項(xiàng)錯(cuò)。,答案,D,2,1934,年居里夫婦用,粒子,(,4,He),轟擊,27,Al,得到一種自然,界不存在的磷元素的一種同位素,

40、(,30,15,P),，,開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河：,27,13,Al,4,2,He,30,15,P,1,0,n,。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是,(,),A,該變化說(shuō)明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化,B,該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律,C.,1,0,n,是一種電中性粒子,D,對(duì)于,30,15,P,有：,原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù),解析,一般的化學(xué)反應(yīng)中原子核是不變的，只有核反,應(yīng)中原子核中才發(fā)生變化，而核反應(yīng)不是一般的化學(xué)反應(yīng)。,答案,A,3,銀在元素周期表中的表示如右圖所示，下列敘述,不正確的是,(,),A,銀的原子序數(shù)為,47,B,銀的摩爾質(zhì)量為,107.9,C,銀為過(guò)渡金屬元素,D,銀原子最

41、外層有,1,個(gè)電子,解析,銀的摩爾質(zhì)量為,107.9 g,mol,1,。,答案,B,4,下列說(shuō)法中不正確的是,(,),質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素,同位素的性質(zhì)幾乎相同,質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是,一種分子和一種離子,電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素,一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù),某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù),A,B,C,D,解析,中如,H,2,O,、,HF,質(zhì)子數(shù)相同，但屬于不同的分,子。,同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同。,一種元素可能有多種同位素，即可能有多種質(zhì)量數(shù)。,元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由其核素的原子量乘以其豐,度所得的平均值。,答案,C,5,堿金屬

42、元素可形成離子型氫化物，下表是同一短,周期元素,X,、,Y,、,Z,三種元素氫化物的某些性質(zhì)。,元素,熔點(diǎn),(,),沸點(diǎn),(,),與水作用,純液體的,導(dǎo)電性,X,183,162,不與水反應(yīng)也不溶,于水,不導(dǎo)電,Y,102,19,放熱，形成酸性溶,液,不導(dǎo)電,Z,680,劇烈反應(yīng)生成,H,2,，,形成堿性溶液,導(dǎo)電,則這三種元素的原子序數(shù)從小到大的排列順序?yàn)?(,),A,X,、,Y,、,Z,B,Z,、,X,、,Y,C,Y,、,X,、,Z,D,Z,、,Y,、,X,答案,B,6,如下圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素,X,、,Y,、,Z,的敘述正確的是,(,),X,的氣態(tài)氫化物與,Y,的最高價(jià)氧化物對(duì)

43、應(yīng)的水化物,能發(fā)生反應(yīng)生成鹽,Y,、,Z,的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：,YZ,Z,的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng),Z,的原子序數(shù)比,Y,大,19,Z,所在的周期中含有,32,種元素,A,B,C,只有,D,只有,答案,A,7,(2009,重慶，,29),化合物,A,由周期不同的短周期元素,X,、,Y,組成，是良好的耐熱沖擊材料。,(1)X,的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與,NaOH,溶液反應(yīng)，,X,的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,_,。,(2)X,的硫酸鹽溶液與過(guò)量,NaOH,溶液反應(yīng)的離子方程,式為,_,。,(3),一定條件下，,A,和水緩慢作用生成含,Y,的化合物,Z,，,Z,分子含有,10,個(gè)電子。,

44、Z,與,H,2,O,2,反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是,Y,的單質(zhì)，,Y,單質(zhì)的電,子式為,_,；,Z,分子的結(jié)構(gòu)呈,_,。,A,的化學(xué)式是,_,。,(4)X,的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦,(TiO,2,),按比例混合，高,溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶,瓷材料,(,在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用,),，其反應(yīng)的化學(xué)方程式,是,_,。,解析,(1),由,A,是良好的耐熱沖擊材料和短周期元素組成,且,X,既可與,HCl,反應(yīng)又可與,NaOH,反應(yīng)知,X,為,Al,。,(2),考查了,Al,3,與,OH,的反應(yīng)：,Al,3,4OH,=AlO,2,2H,2,O,(3),根據(jù),A,和水緩慢作用生成,Y,的

45、化合物,Z,且,Z,中含有,10,個(gè)電子知,A,為,AlN,，,Z,為,NH,3,。,(4),考查了根據(jù)要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：,4Al,3TiO,2,3C=,高溫,2Al,2,O,3,3TiC,答案,(1),(2)Al,3,4OH,=AlO,2,2H,2,O,(3),N,?,N,三角錐形,AlN,(4)4Al,3TiO,2,3C=,高溫,2Al,2,O,3,3TiC,8,(2009,天津，,7),下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參,照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：,(1),、,、,的,原,子,半,徑,由,大,到,小,的,順,序,是,_,。,(2),、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序,是

46、,_,。,(3),、中的某些元素可形成既含離子鍵又,含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：,_,。,(4),由表中兩種元素的原子按,1,1,組成的常見(jiàn)液態(tài)化合,物,的,稀,溶,液,易,被,催,化,分,解,，,可,使,用,的,催,化,劑,為,(,填,序,號(hào),)_,。,a,MnO,2,b,FeCl,3,c,Na,2,SO,3,d,KMnO,4,(5),由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì),X,、,Y,、,Z,、,M,、,N,可發(fā),生以下反應(yīng)：,X,溶,液,與,Y,溶,液,反,應(yīng),的,離,子,方,程,式,為,_,。,N,的,單,質(zhì),的,化,學(xué),方,程,式,為,_,。,常溫下，為使,0.1,mol/L

47、M,溶液中由,M,電離的陰、陽(yáng)離,子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的,Y,溶液至,_,。,解析,由元素周期表的結(jié)構(gòu)，可分別判斷出,8,種元素分,別是,H,、,C,、,N,、,O,、,Na,、,Al,、,Si,、,Cl,，,則,(1),問(wèn)中的原子半徑大小為,NaAlO,(2),中,對(duì),應(yīng),的,酸,依,次,為,H,2,CO,3,、,H,2,SiO,3,(,或,H,4,SiO,4,)HNO,3,三,者,酸,性,強(qiáng),弱,為,HNO,3,H,2,CO,3,H,2,SiO,3,(,或,H,4,SiO,4,),(3),中由,H,、,Na,、,O,、,Cl,組成的化合物中符合要求的有,NaOH,、,NaClO,等，可任寫(xiě)一種即可。,(4),由題意知,1,1,的液態(tài)化合物為,H,2,O,2,，它可以被,MnO,2,或一些重金屬離子催化分解，故選,a,