高中化學(xué)計(jì)算方法：《差量法》(人教版)

1、差量法 在眾多的解題技巧中，“差量法”當(dāng)屬優(yōu)秀方法之一，它常常可以省去繁瑣的中間過程，使復(fù)雜的問題簡單、快捷化。所謂“差量”就是指一個(gè)過程中某物質(zhì)始態(tài)量與終態(tài)量的差值。它可以是氣體的體積差、物質(zhì)的量差、質(zhì)量差、濃度差、溶解度差等?！纠?】把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為22.8g，計(jì)算(1)析出多少克銅？(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？解析“充分反應(yīng)”是指CuSO4中完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為FeSO4溶液，不能輕率地認(rèn)為22.8g就是Cu！(若Fe完全反應(yīng)，析出銅為25.6g)，也不能認(rèn)為22.8-22.4=0.4g就是銅。分析下面的化

2、學(xué)方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g銅，使鐵片質(zhì)量增加8g(64-56=8)，反過來看：若鐵片質(zhì)量增加8g，就意味著溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8與方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量(也可是物質(zhì)的量)成正比。所以就可以根據(jù)題中所給的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有關(guān)物質(zhì)的量。設(shè)：生成Cu x g，F(xiàn)eSO4 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu 質(zhì)量增加56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4 高#考#資#源#網(wǎng)故析出銅3.2克鐵片質(zhì)量增加0.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知溶液的質(zhì)量必減輕0.4g，為500

3、-0.4=499.6g。【例4】將N2和H2的混合氣體充入一固定容積的密閉反應(yīng)器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為26，若溫度保持不變，則反應(yīng)器內(nèi)平衡時(shí)的總壓強(qiáng)與起始時(shí)總壓強(qiáng)之比為1_。解析 由阿伏加德羅定律可知，在溫度、體積一定時(shí)，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。所以只要把起始、平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為多少mol表示出來即可求解。方法一 設(shè)起始時(shí)N2氣為a mol， H2為b mol，平衡時(shí)共消耗N2氣為xmolN2+3H2 2NH3起始(mol) a b?0變化(mol) x 3x 2x平衡(mol) a-x b-3x 2x起始?xì)怏w：a+bmol平衡氣體：(a-x)+( b-3x)+2x=

4、(a+b-2x)mol又因?yàn)椋后w積比=物質(zhì)的量比(注意：若N2為1mol，H2為3mol，是不夠嚴(yán)密的。)方法二 設(shè)平衡時(shí)混合氣體總量為100mol，則其中含NH3為10026=26molN2+3H2 2NH3 物質(zhì)的量減少1 3 2 4-2=226mol xx=26mol即生成 NH的量，就是減少量，所以反應(yīng)起始時(shí)混合氣體共為：100+26=126mol比較上述兩種方法，不難看出“差量法”的優(yōu)越性。【例5】在200時(shí)將11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通過足量的Na2O2，反應(yīng)完全后，固體質(zhì)量增加3.6g。求混合氣體的平均分子量。=11.6混合氣體總物質(zhì)的量。方法一 設(shè)11.6g混合氣體中含xmolCO2、y mol水蒸氣。 高#考#資#源#網(wǎng)解得：x=0.1， y=0.4方法二 分析下列框圖向固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反應(yīng)，為何固體只增加3.6g？原來是因跑掉O2之故。根據(jù)質(zhì)量守恒可知：放出O2為11.6-3.6=8g。得：x+y=0.5(mol)混合氣體的平均分子量=11.60.5=23.2本題的兩種解法雖都屬“差量法”，但方法二則更簡捷，可以說是“差量法”的經(jīng)