備戰(zhàn)中考化學易錯題專題訓練-化學推斷題練習題含答案解析

1、一、初中化學推斷題1 下圖中 a、 b、 c、 d、 e 分別表示初中化學常見的五種物質(zhì)，a、 c 中只含有一種相同元素， c 常用于金屬除銹，e 是一種黑色粉末。（圖中“”表示兩物質(zhì)間可以反應(yīng)，“ ”表示兩物質(zhì)間可以轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去）。請回答下列問題：（ 1）請寫出下列物質(zhì)化學式： b_， c_；（ 2）寫出 d 與 e 反應(yīng)的化學方程式 _；（ 3）寫出 b 轉(zhuǎn)化為 a 反應(yīng)的實驗現(xiàn)象 _?！敬鸢浮?baco3 hcl fe+2agno3=fe(no3 )2+2ag 白色固體逐漸減少或消失，固體表面產(chǎn)生氣泡【解析】【分析】a 、 c 中只含有一種相同元素，c 常用于

2、金屬除銹，且a 、 c 能相互轉(zhuǎn)化，故c 是鹽酸，是氯化鋇。 a 、b 能相互轉(zhuǎn)化且b 能與鹽酸反應(yīng)，故b 是碳酸鋇。 e 是一種黑色粉末且能與鹽酸反應(yīng)，故e 是鐵， d 能與氯化鋇、鹽酸、鐵反應(yīng)，故d 是硝酸銀。a【詳解】（ 1）由分析知， b 是碳酸鋇，化學式為： baco3 ，c 是鹽酸，化學式為： hcl ；（ 2）鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，反應(yīng)的化學方程式為：fe+2agno 3=fe(no 3)2+2ag ；（ 3）碳酸鋇固體與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為：白色固體逐漸減少或消失，固體表面產(chǎn)生氣泡。2 有一種納米材料添加劑，由鋁粉、氧化鋁粉末、銅粉

3、中的一種或幾種組成，為探究該添加劑的成分，化學學習小組進行了下列實驗，請回答實驗中的相關(guān)問題：（ 1）取適量添加劑于試管中，加入足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡，該現(xiàn)象說明添加劑中一定含有 _。（ 2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣和藍色溶液。則生成藍色溶液的化學方程式為_。藍色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是_。（3）?。?）中的濾渣于試管中，_，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末?！敬鸢浮夸X粉、銅粉。 cu+2agno3=cu（ no3） 2+2ag。 硝酸銅、硝酸鋁。 加入足量稀鹽酸，濾渣溶解，【解析】【詳解】（1）取適量添加劑于試管中，加入足量

4、稀鹽酸，有紅色固體殘留，說明添加劑中含有銅，并產(chǎn)生大量氣泡，說明添加劑中含有鋁，因此添加劑中一定含有鋁粉、銅粉；（2）另取適量添加劑于另一試管中，加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)，過濾，得到藍色溶液，說明鋁完全反應(yīng)后，銅和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，則生成藍色溶液的化學方程式為：cu 2agno 3 cu（ no 3） 2 2ag ；藍色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是硝酸銀和銅反應(yīng)生成的硝酸銅與鋁和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋁。（ 3）取（ 2）中的濾渣于試管中，加入足量稀鹽酸，濾渣溶解，是因為氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋁和水，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)

5、各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3 圖中 ag 是初中常見的物質(zhì)，且分別是由h、 n、 o、 cl、 na、 ca 中的一種或幾種元素組成。其中b、 e 是單質(zhì)，其余均為化合物，a、b、 c、 d 中只含有一種相同的元素，d、e、 g、 f 中也只含有一種相同的元素。a 是食鹽的主要成分，組成g 的兩種元素質(zhì)量比是14:3。圖中“”“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng)，表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。（ 1）寫出化學式： b_， g_。（ 2）寫出 d 與 f 反應(yīng)的化學方程式 _。（ 3）寫出 ca反應(yīng)的化學方程式 _?！敬鸢浮?c

6、l23222233nh2hcl+ca(oh)=cacl +2h o cacl+na co =caco +2nacl【解析】【分析】根據(jù)題目中的信息，a 是食鹽的主要成分，可以確定a 是 nacl， g 的兩種元素質(zhì)量比是14:3，可知 g 是 nh3。 d 能和 nh3 反應(yīng)，結(jié)合題目中的元素信息能確定d 是 hcl。因為 a、b、 c、 d 只含有一種相同的元素，所以它們都含有cl。 b 是單質(zhì)，所以b 是 cl2。 c 能生成nacl，所以 c 是 cacl2。 e 是單質(zhì)，能和cl2 反應(yīng)，所以 e是 h2。 d、 e、 f、 g 也只含有一種相同的元素，所以應(yīng)該是h。f 能生成nh3，

7、能和 hcl 反應(yīng)，能生成 cacl2，所以 f 是ca(oh)2?！驹斀狻浚?1）根據(jù)分析 b 的化學式為 cl2，g 的化學式為 nh3。故填： cl2； nh3（ 2） d 的化學式為 hcl， f 的化學式為 ca(oh)2；故 hcl 和 ca(oh)2 反應(yīng)生成氯化鈣和水；其化學方程式為：2hcl+ca(oh)=cacl +2h o。故填：2222hcl+ca(oh)=cacl +2h o22（3） c 的化學式為cacl2 ，a 的化學式為nacl，由氯化鈣生成氯化鈉的反應(yīng)可以是氯化鈣與 na2co3 反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；其化學方程式為：cacl2+na2co3=caco3

8、+2nacl；故填： cacl2+na2co3=caco3 +2nacl【點睛】根據(jù)題干中給出的提示和其轉(zhuǎn)化、反應(yīng)關(guān)系層層推導出其每種物質(zhì)的具體化學式，再根據(jù)化學式來寫出其反應(yīng)的化學方程式。4ad 是四種不同種類的物質(zhì)，其中 a 可用于金屬除銹， b 難溶于水。它們相互之間的關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已略去）。則 a 的化學式為 _ ； a 與 d 反應(yīng)的實質(zhì)為 _； ab的化學方程式為_； c 與 d 反應(yīng)的化學方程式為_（合理即可）。【答案】 hcl（或 h2 4+-h2o） hclso ） 氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子（或h +ohagno3 agcl hno3 （或 h2so4 bac

9、l2 baso42hcl）co2 + ca(oh)2 caco3 +h2o（其它合理答案均可）【解析】【分析】a 可用于金屬除銹，故 a 可能是鹽酸（或硫酸）， b 難溶于水，則是鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成的氯化銀沉淀（硫酸與氯化鋇鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀）；水能生成d，且 d 能與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)，故 d 是氫氧化鈣， c 能與水和氫氧化鈣反應(yīng)，故c 可能是二氧化碳，帶入框圖，推斷合理?！驹斀狻縜 是鹽酸（或硫酸），其化學式為（或h so ）， a是鹽酸， d 是氫氧化鈣，鹽酸與氫氧化24鈣反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子（或h+oh- h2o）。 a 生成 b 是鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯

10、化銀沉淀和硝酸（或稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫），反應(yīng)方程式為：hcl+agno3 agcl +hno3（或 h2so4 bacl2 baso42hcl）。 c與 d 反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)方程式為：co2 + ca(oh)2caco3 + h2 o。（其它合理答案均可）5a g 表示初中化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）。其中 a、b、c 中均含有同一種元素， d 是溫室氣體， g 是重要調(diào)味品。請回答下列問題：（ 1） g 的化學式為 _。（ 2）反應(yīng) 的基本反應(yīng)類型為： _。（ 3）反應(yīng) 的化學方程式為： _。（ 4）

11、 f 的一種用途是： _?！敬鸢浮?nacl 復(fù)分解反應(yīng)naoh+hcl nacl+h2 o 生成玻璃【解析】【分析】ag 表示初中化學常見的物質(zhì)，其中a、 b、c 中均含有同一種元素， d 是溫室氣體，所以d 是二氧化碳， g 是重要調(diào)味品，所以g 是氯化鈉，二氧化碳和c 反應(yīng)會生成 f，所以 c是氫氧化鈉， f 是碳酸鈉， b 和氫氧化鈉會生成氯化鈉，所以b 是鹽酸，碳酸鈉和 e 反應(yīng)會生成氯化鈉，所以 e 是氯化鈣（或氯化鋇）， a 和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（或氯化鋇），所以 a 是氫氧化鈣（或氫氧化鋇）。【詳解】（ 1） a g 表示初中化學常見的物質(zhì)，其中 a、 b、 c 中均含有同一種

12、元素， d 是溫室氣體，所以 d 是二氧化碳， g 是重要調(diào)味品，所以 g 是氯化鈉，故 g 的化學式為 nacl。（ 2）反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣（或氫氧化鋇）反應(yīng)生成氯化鈣（氯化鋇）和水，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)。（ 3）反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學方程式為naoh+hcl=nacl+h2 o 。（4）二氧化碳和c 反應(yīng)會生成f，所以 c 是氫氧化鈉，f 是碳酸鈉，故f 的一種用途是：紡織、造紙、制玻璃等。【點睛】d 是溫室氣體，則d 是二氧化碳，g 是重要調(diào)味品，則g 是氯化鈉。6已知某固體混合物a 中可能含有cuso4、 fecl3、 nano3、 bacl2、 caco3

13、 五種物質(zhì)中的兩種或多種。按下述步驟進行實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象，并加以分析推理（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。i取一定質(zhì)量的該固體混合物a 放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量naoh 溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得紅褐色沉淀b 和濾液c。另取一定質(zhì)量的該固體混合物a 放入另一潔凈燒杯中，向其中加入適量h2so4 溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀d 和濾液e。iii將所得濾液c 和濾液e 充分混合，再向混合后的溶液中加入適量agno3 溶液，待充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀f 和濾液g。根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應(yīng)推理，填寫以下空白：（1）在固體混

14、合物a 里，上述五種物質(zhì)巾肯定存在的物質(zhì)是（寫化學式）_（2）寫出步驟iii 中生成白色沉淀f 的 1 個化學方程式_（3）在濾液g 中，含有的金屬陽離子共有一種，該濾液中肯定存在的酸根離子_。（4）在混合物a 里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是（寫化學式）_。得出此結(jié)論的理由是_ ?！敬鸢浮浚?1） fecl3bacl2（ 2） nacl+agno3=nano3 +agcl （ 3） no3-（ 4） cuso4caco3 若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會有藍色沉淀、白色沉淀，沉淀的顏色不會是紅褐色?！窘馕觥吭囶}分析：（ 1）向其中加入適量 naoh 溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，

15、得紅褐色沉淀 b，說明一定有 fecl3，加入適量 h2so4 溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀 d，說明有 bacl2（ 2）氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀白色沉淀和氯化鈉（ 3）在濾液 g 中，含有的金屬陽離子有：鈉離子、氫離子，銀離子，該濾液中肯定存在的酸根離子是no3-（4）在混合物 a 里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是cuso，若有硫酸銅、碳4 caco3酸鈣步驟一中會有藍色沉淀、白色沉淀。因為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀，碳酸鈣本身是難溶的白色固體考點：物質(zhì)的推斷7 有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。某興趣

16、小組為探究其成分做了以下實驗：實驗一：探究固體的組成（ 1）向固體樣品中加入過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是_。（ 2）生成白色濾渣甲反應(yīng)的化學方程式為_。（ 3）原固體中一定不含有的物質(zhì)是 _。實驗二：進一步探究固體中是否含氯化鈉得出結(jié)論：原固體中一定含nacl。（ 4）試劑 x 是 _。（ 5）濾液 c 中除含 fe(no3)3 外，一定還含有的溶質(zhì)是 _?！敬鸢浮?co2ba（ no3 ） 2+mgso4=baso4 +mg（ no3） 2na2so4ba（ no3） 2hno3、nano3、 mg（ no3）2 、 ba（no3） 2【解析】【詳解】實驗一根據(jù)白色固體中加過量的稀硝酸，有無色氣

17、體生成可知，原固體中一定有碳酸鈉；根據(jù)向無色無色溶液加過量硫酸鎂有白色濾渣生成可知，原固體中一定有氫氧化鋇，一定沒有硫酸鈉。（ 1）根據(jù)題干所提供的信息可知，向固體樣品中加入過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；（ 2）通過以上分析可知原固體中含有氫氧化鋇，氫氧化鋇和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇，所以白色濾渣甲是硝酸鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成的硫酸鋇，化學方程式為：ba（no3）2+mgso4=baso4 +mg（ no3）2 ；（ 3）在原白色固體中加入過量稀硝酸得到無色溶液，通過以上推斷可知原固體中含有氫氧化鋇，所以一定不含硫酸鈉；實驗二（ 4）濾液 a 中含有硫酸鎂，硫酸根離子和銀離子結(jié)合生成微溶于水的硫酸

18、銀，會干擾氯離子的檢驗，所以要向濾液a 中加入過量的硝酸鋇溶液除去硫酸根離子；向濾液b 中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成說明原固體中含有氯化鈉；（ 5）固體樣品中加入的是過量稀硝酸，濾液 c 中一定有硝酸；碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，所以濾液 c 中一定硝酸鈉；無色濾液中加入硝酸鐵，整個過程中沒有和其他物質(zhì)反應(yīng)，所以濾液c 中一定有硝酸鐵；硫酸鎂和過量的硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鎂所以濾液c 中一定含有硝酸鎂和過量的硝酸鋇。8a、 b、 c、 d 是初中化學常見的不同類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）的穩(wěn)定物質(zhì)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（“”表示反應(yīng)能一步實現(xiàn)，“一”表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，部分反應(yīng)物

19、、生成物和反應(yīng)條件均已略去），回答下列問題。問題一：（1）若 a 是磁鐵礦的主要成分，寫出反應(yīng)的化學方程式為：_；（2）若 b 的俗名是蘇打，固體c 易潮解，反應(yīng)的化學方程式為：_ ；（ 3）在（ 1）、（ 2）中， d 的物質(zhì)類別是 _，上述過程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是 _。問題二：工業(yè)上冶煉 1732t 含鐵 97%的生鐵，需要含雜質(zhì) 10%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？_。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）點燃【答案】 3fe +2o2fe3o4na2co3+ca(oh)2 = caco3 +2naoh酸分解反應(yīng)2577.8t【解析】【詳解】問題一（1） a 是磁鐵礦的主要成分為fe3o

20、4 ，a 可以和 b 相互轉(zhuǎn)化，則a 可以是鐵單質(zhì)，鐵在氧氣中燃燒： 3fe +2o2點燃34fe o ；（2） b 的俗名是蘇打na2co3，固體 c 易潮解是氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：na2co3 +ca(oh)2 =caco3 +2naoh；（ 3）由（ 1）（ 2）問分析， d 為酸，該反應(yīng)過程中判斷置換反應(yīng)，化合反應(yīng)，、復(fù)分解反應(yīng)，沒有分解反應(yīng)。問題二解：設(shè)需要磁鐵礦的質(zhì)量為x。fe o + 4co高溫4co + 3fe342232168x (1-10%)1732t 97%232x(1-10%)=1681732t97%x 2577.8t答：需要磁鐵礦的質(zhì)量為2577.8t 。9

21、物質(zhì) a h 均為初中化學常見物質(zhì)，b 是二氧化碳，d為常用食品干燥劑，e 為稀硫酸，g是黑色固體粉末，f 溶液呈淺綠色，h 溶液呈藍色。下圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已省略；“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)），請回答下列問題。（ 1） g的化學式為 _。（ 2）寫出 bc反應(yīng)的化學方程式 _。（ 3）寫出 hf反應(yīng)的化學方程式 _，此反應(yīng)屬于反應(yīng) _（填基本反應(yīng)類型）。（4）寫出物質(zhì)a 在生產(chǎn)生活中的一種用途_?！敬鸢浮?cuoco223244置換反應(yīng)制波爾多液+ca(oh) =caco+h ocuso+fe=feso+cu【解析】【分析】通過判斷

22、可知食品干燥劑的主要成分為氧化鈣，d 為氧化鈣。 g 中為含有銅的黑色固體則為氧化銅， h 為含有二價銅離子的物質(zhì)，e 中含有硫酸根，根據(jù)反應(yīng)前后元素不變，則h為硫酸銅， f 為硫酸亞鐵。由二氧化碳可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，所以c 碳酸鈣，則 a 為氫氧化鈣。即可得： a 為氫氧化鈣，b 為二氧化碳，c 為碳酸鈣，e 為稀硫酸， f 為硫酸亞鐵，g為氧化銅， h 為硫酸銅?！驹斀狻浚?1） g 為黑色固體且含有銅元素則為氧化銅：cuo;（ 2）由二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣即：co2+ca(oh)2=caco3 +h2o；（3）由硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，可通過鐵置換銅的方法：cuso4+fe=feso4+cu，

23、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；（4）氫氧化鈣可以制波爾多液；10 下圖是初中化學中常見物質(zhì)間的相互關(guān)系。其中a、 b、 c、 d、 e 是五種不同類別的物質(zhì)， e、 f 的類別相同， c、 m 的組成元素相同， c 呈固態(tài)時俗稱 “干冰 ”。圖中 “”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)； “”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。（ 1）寫出 m 的一種用途 _。（ 2）寫出 b 的化學式 _ 。（ 3）寫出 fd的化學方程式 _。（ 4）寫出 ed的實驗現(xiàn)象 _ 。（ 5）圖示相互關(guān)系中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是_。【答案】做燃料(或冶煉金屬 )h2 so4na2so4+ ba(oh)2

24、=baso4 +2 naoh分解反應(yīng)【解析】【分析】產(chǎn)生白色沉淀c 呈固態(tài)時俗稱“干冰 ”， c 是二氧化碳， c、m 的組成元素相同，所以m 是一氧化碳，又因為 a、 b、c、 d、 e 是五種不同類別的物質(zhì)，故a、 b、 d、e 是單質(zhì)、酸、堿、鹽中的一種，只有d 能和二氧化碳反應(yīng)，故d 是堿、 b 是酸 、 a 是活潑金屬，又因為e、 f 的類別相同， d 與e、 f 之間能相互轉(zhuǎn)化，綜上所述可推知：a 是活潑金屬鐵等、b 是硫酸 、 d 是氫氧化鈉、e 是碳酸鈉、f 是硫酸鈉 ，代入驗證成立?！驹斀狻?1) m 是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有還原性，可以冶煉金屬；(2) b

25、是硫酸，化學式為： h2so4；(3) fd是硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的化學方程式：na2so4+ ba(oh)2= baso4 + 2naoh；(4)ed是碳酸鈉與可溶性鈣鹽或鋇鹽生成碳酸鈣白色沉淀或碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；(5)二氧化碳高溫下和碳生成一氧化碳屬于化合反應(yīng)；活潑金屬 a 與鹽酸或硫酸發(fā)生置換反應(yīng)； bdef屬于酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；所以物質(zhì)間沒有發(fā)生分解反應(yīng)。11 a e 是初中化學常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標出，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互能反應(yīng)），其中a 是人體胃液中含有的酸，b 和 c的組成元素相同，d 是鐵銹的主要成分。（1） a 和 d 反應(yīng)后溶液中金屬離子的符號是_。（ 2）寫出 b 物質(zhì)的一種用途： _。（ 3） e 物質(zhì)的名稱是 _。（ 4） c 和 d 反應(yīng)的化學方程式為 _。【答案】 fe3+水2o32fe+3co滅火3co+fe【解析】【分析】根據(jù) a e是初中化學常見物質(zhì)，其中a 是人體胃液中含有的酸，所以a 是鹽酸， b 和 c的組成元素相同， d 是鐵銹的主要成分，所以d 是氧化鐵， c 會與氧化鐵反應(yīng)，所以