備戰(zhàn)高考化學(xué)易錯(cuò)題專(zhuān)題訓(xùn)練-化學(xué)鍵練習(xí)題含答案

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)易錯(cuò)題專(zhuān)題訓(xùn)練-化學(xué)鍵練習(xí)題含答案一、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）表中字母h 元素在周期表中位置_。（2）寫(xiě)出 b 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵類(lèi)型_。（3）下列事實(shí)能說(shuō)明a 元素的非金屬性比c 元素的非金屬性強(qiáng)的有_。a a 單質(zhì)與 c 的氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b 在氧化還原反應(yīng)中， 1mola 單質(zhì)比 1molc 單質(zhì)得電子數(shù)目多c a 和 c 兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4） g 與 h 兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成 1molg 的最高價(jià)化合物?；謴?fù)至室溫，放熱 687kj。已知該

2、化合物的熔、沸點(diǎn)分別為 69和 58。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _。（ 5）常溫下 d 遇濃硫酸形成致密氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。（6） e 與 f 形成的 1mol 化合物 q 與水反應(yīng)，生成2mol 氫氧化物和 1mol 烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9 1，寫(xiě)出烴分子電子式 _?！敬鸢浮康谌芷?、a族 離子鍵、（極性）共價(jià)鍵acsi(s)+2cl4(g)=sicl (l) ?h= -687kj mol-12434223fe+4h so (濃 )=fe o +4so +4h o【解析】【詳解】由元素周期表可知：a 為氧元素、 b 為鈉元素、 c 為硫元

3、素、 d 為鐵元素、 e 為鎂元素、 f 為碳元素、g 為硅元素、h 為氯元素；(1)表中字母h 為氯元素，其在周期表中位置為第三周期、a 族；(2)b為鈉元素，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為naoh，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、(極性)共價(jià)鍵；(3)a 為氧元素、c 為硫元素；a o2 與 h2s 的溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明有s 生成，即o2 的氧化性比s 強(qiáng)，即氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故a 正確；b元素的非金屬性強(qiáng)弱體現(xiàn)得電子能力，與得電子數(shù)目無(wú)關(guān)，故b 錯(cuò)誤；c o 和s兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說(shuō)明h2o比h2s 穩(wěn)定，即氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬

4、性強(qiáng)，故c 正確；故答案為ac；(4)已知 si(s)與 c12(g)化合反應(yīng)生成 1molsicl4(l)時(shí)放熱 687kj，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 si(s)+2cl(g)=sicl4(l) ?h= -687kj mol -1 ；(5)常溫下 fe 遇濃硫酸形成致密氧化膜，該薄膜為具有磁性說(shuō)明是fe3o4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3fe+4h2so4 (濃 )=fe3o4+4so2 +4h2o；(6)c 與 mg 形成的 1mol 化合物 q 與水反應(yīng)，生成2mol 氫氧化物和 1mol 烴，此氫氧化物應(yīng)為 mg(oh) 2，設(shè)化合物 q 分子中含有 x 個(gè) c 原子，則由原子守恒可知化合

5、物q 的化學(xué)式應(yīng)為 mg2 x91c ；已知烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，其分子中 c、 h 原子數(shù)之比 =: =3:4，結(jié)121合化合物 q 的化學(xué)式 mg 2 x3 43 4為共價(jià)化合物，其電子式為c ，可知該烴分子式為c h， c h?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度 (或生成的氫化物的穩(wěn)定性 )，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易 (或生成的氫化物越穩(wěn)定 )，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物 (即最高價(jià)含氧酸 )的酸性強(qiáng)弱最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性

6、越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。2(1)寫(xiě)出表示含有8 個(gè)質(zhì)子、 10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào) _；(2)元素周期表中位于第8列的 fe元素屬于 _族；(3)相同質(zhì)量的14182co2與 so 的核外電子數(shù)之比為 _；(4)在kcl naohcacl2h2o2、na2o2中既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為、_；(5)某化合物 xy 中， x、 y 均為周期表前20 號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相2同，且 1molxy2 含有 54mol 電子。用電子式表示該化合物的形成過(guò)程_；(6)a+ 、b+、 c-、 d、 e 5種微粒 (分子或離子 )，它們都含有 10 個(gè)電子，已知它們

7、有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： a+c-vd+e 其離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?8viii22:25和8onh4+oh-nh3+h2o【解析】【分析】（ 1）質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) =質(zhì)量數(shù)，根據(jù)原子表示法來(lái)回答；（ 2）根據(jù)元素周期表中元素和周期以及族的分布知識(shí)來(lái)回答；（3） 14 18 2的物質(zhì)的量為 50g/mol，含有的電子數(shù)為2的物質(zhì)的量為64 g/mol ，含c o22， so有的電子數(shù)為32；(4)kcl為離子化合物，只含有離子鍵；naoh 為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；cacl2為離子化合物，只含有離子鍵；h2o2 為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；na2o2 為離子化合物，含有離

8、子鍵和共價(jià)鍵；（5） a+，b+， c-， d， e五種微粒（分子或離子），均含有d+e，10 個(gè)電子，由 a+c可知 a+為 nh4+ 、c 為 oh-、 d 為 h2 o、 e為 nh3?！驹斀狻浚?）含有 8個(gè)質(zhì)子的原子為o 原子，原子含有10 個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)=10+8=18，則核素的符號(hào)為18188o，故答案為：8o；（2）周期表中位于第 8縱列的鐵元素為過(guò)渡元素，位于周期表viii 族，故答案為： viii；（3） 14c18o2的物質(zhì)的量為 50g/mol ，含有的電子數(shù)為22， so2 的物質(zhì)的量為 64 g/mol ，含有的電子數(shù)為32，則相同質(zhì)量的 14c18o2 與 so

9、2 的核外電子數(shù)之比為m22m32 = 2522 ，故答案5064為： 22:25；(4)kcl為離子化合物，只含有離子鍵；naoh 為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；cacl2為離子化合物，只含有離子鍵；h2o2 為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；na2o2 為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，則含有離子鍵又含共價(jià)鍵的naoh 和 na2o2的電子式分別為和，故答案為：和；（4）化學(xué)試劑的主要成分為xy2， x、y 均為周期表前20 號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說(shuō)明含有相同的核外電子數(shù)，由1molxy2 含有 54mol 電子可知陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)為542223 =18，則 xy為

10、cacl ，用電子式表示cacl 的形成過(guò)程為，故答案為：；（5） a+，b+， c-， d， e五種微粒（分子或離子），均含有d+e10 個(gè)電子，由 a+c，可知 a+為 nh4+ 、c 為 oh-、 d 為 h2o、 e為 nh3，則 nh4+與 oh- 共熱反應(yīng)的離子方程式為nh4+-32nh4+-32+ohnh +h o，故答案為：+ohnh +h o。3自然雜志曾報(bào)道我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量sio2 中 26al 和 10be 兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法 ”。完成下列填空：（ 1） l0 be 和 9be_（填序號(hào)）。a.是同一種原子b.具有相同

11、的中子數(shù)c.具有相同的化學(xué)性質(zhì)d.互為同位素（2）寫(xiě)出 a1(oh)3 與 naoh 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（3）研究表明 28a1 可以衰變?yōu)?26mg ，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是_（填序號(hào)）。a.比較 mg(oh)2 與 a1(oh)3 的堿性強(qiáng)弱b.比較這兩種元素的最高正化合價(jià)c.將打磨過(guò)表面積相同的鎂條和鋁片分別和100熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種金屬的硬度和熔點(diǎn)（4）目前還有一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法 ”。兩種常見(jiàn)簡(jiǎn)單陰離子的核外電子排布與ar 相同，兩者的半徑大小關(guān)系為：_(用化學(xué)符號(hào)表示 )；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥

12、劑，用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程： _?！敬鸢浮?cd 2al+2h2 o+2naoh= 2naalo2+3h22-ac s cl【解析】【分析】【詳解】（1） l0 be 和 9be 是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的be 的兩種核素，互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為： cd；（2） a1(oh)3 具有兩性，能與 naoh 溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程為2al+2h2 o+2naoh=2naalo2+3h2 ，故答案為： 2al+2h2o+2naoh= 2naalo2+3h2；（3） a. 金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則比較mg(oh)2 與a1(oh)3 的堿性強(qiáng)弱，

13、可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱，故a 正確；b. 金屬性為元素是否容易失去電子，而不是失去幾個(gè)電子，則比較這兩種元素的最高正化合價(jià)不能比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱，故b 錯(cuò)誤；c. 判斷金屬性可以用金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行判斷，鎂條能與熱水發(fā)生反應(yīng)，而鋁幾乎與水不發(fā)生反應(yīng)，則可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱，故c 正確；d. 硬度和熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用于比較金屬性，故d 錯(cuò)誤；綜上所述，故答案為：ac；（ 4）核外電子排布與 ar 相同的陰離子可以為 s2-、 cl-，二者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小的半徑大，則 s2-cl-；氯化鈣可用作干燥劑，用電子式表示氯化鈣的形成過(guò)程為，故答案為：s2-c

14、l-；。4（ 1）雙氧水 (h2o2)是一種綠色氧化劑，它的電子式為_(kāi)。（ 2）在常壓下，乙醇的沸點(diǎn)（ 78.2）比甲醚的沸點(diǎn)（ -23）高。主要原因是 _。（ 3）聯(lián)氨（又稱(chēng)肼，分子式 n2h4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。肼的水溶液顯堿性原因是 _（請(qǐng)用肼在水中一級(jí)電離的方程式來(lái)表示）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)?！敬鸢浮恳掖挤肿娱g形成了氫鍵，而甲醚卻不能n2h4+h2o? nh2nh3+oh-n2h6(hso4)2【解析】【分析】【詳解】(1)雙氧水 (h2o2)是一種綠色氧化劑，雙氧水是共價(jià)化合物，電子式為；(2)在常壓

15、下，乙醇的沸點(diǎn) (78.2 )比甲醚的沸點(diǎn) (-23 )高。主要原因是乙醇分子間形成了氫鍵，而甲醚卻不能；(3)聯(lián)氨在水中的電離方程式與氨相似, 則聯(lián)氨的第一步電離方程式為：n2h4+h2o?nh2nh3+ +oh-，則肼的水溶液顯堿性。聯(lián)氨為二元弱堿，第一步電離方程式為：n2h4+h2o?n2 h5+oh-，第二步電離方程式為：n2h5+h2o?n2h62+oh-，則聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為n2h6(hso4)2。5(1)下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是_；同時(shí)存在 鍵和 鍵的分子是 _，含有極性鍵的非極性分子是 _。a n2b c hc cacld nh cl2624(2

16、)用 “ 或”“ kcl；同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性scl，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性為h2 4so hclo4；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為。al3oh2242 2h2s+o22s+2h2o4/h 24吸1s2s 2p h2o熱 bc 27.7.2-4 10正反應(yīng)方向不變mol/（ lmin ）【解析】【分析】(1)根據(jù)元素周期律和泡利原理解答；(2)根據(jù)同主族元素從上往下非金屬性減弱即氧化性減弱的規(guī)律和離子晶體熔沸點(diǎn)變化規(guī)律解答；c4 h2oh2o4，降低溫度， k 值減(3)固體不寫(xiě)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，平衡常數(shù)k=4 h2=4ch2小，說(shuō)明平衡逆向

17、進(jìn)行；(4)判斷平衡的標(biāo)志需要符合 “變 ”到 “不變 ”的物理特征以及建立平衡根本原因是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；(5)根據(jù)反應(yīng) na2so4(s)+4h2(g) na2s(s)+4h2o(g)中的系數(shù)關(guān)系，計(jì)算 v(h2)；根據(jù)勒夏特列原理，增大反應(yīng)物濃度將使得平衡向著正方向移動(dòng)，由于該反應(yīng)為氣體前后氣體體積相等的反應(yīng)，依據(jù)等效平衡的特點(diǎn)回答?！驹斀狻?1)方程式中出現(xiàn)的三種非金屬元素分別為h、o、 s，根據(jù)元素周期律電子層數(shù)越多半徑越大，可知半徑大小為soh，非金屬最強(qiáng)的為o 元素，核外電子數(shù)為8，因此根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則得知1s22s22p4，根據(jù)泡利原理可知自旋應(yīng)該有2 種；(

18、2)根據(jù)同主族元素從上往下非金屬性減弱即氧化性減弱的規(guī)律，可知氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，因此2h2s+o2 2s+2ho 能充分說(shuō)明和驗(yàn)證這一結(jié)論；電子式是一種表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)表述方式，常見(jiàn)的電子式書(shū)寫(xiě)需要注意離子化合物與共價(jià)鍵的書(shū)寫(xiě)，na2o 的電子式為：；離子晶體中，陰陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，由氧離子的半徑小于硫離子可知：na2ona2s；(3) na2so4(s)+4h2(g)na2s(s)+4h2o(g)，固體不寫(xiě)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，平衡常數(shù)c4 h2 o4h2ok=4=4 ，降低溫度， k 值減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)方向是放熱反ch2h2應(yīng)

19、，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；(4)a. 反應(yīng) na2so4(s)+4h2(g)na2s(s)+4h2o(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)一直不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，不一定是平衡狀態(tài)，故a 錯(cuò)誤；b. 反應(yīng) na2so4(s)+4h2(g)na2 s(s)+4h2o(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明氫氣和水蒸氣的質(zhì)量不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b 正確；c. 反應(yīng) na2so4(s)+4h2 (g)na2 s(s)+4h2 o(g)是氣體總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明氫氣和水蒸氣的質(zhì)量不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c 正確；d. 各氣體

20、的濃度相等時(shí)，不能說(shuō)明氫氣和水蒸氣的質(zhì)量物質(zhì)的量不再變化，不一定是平衡狀態(tài)，故 d 錯(cuò)誤；正確答案是 bc。2.84g(5)若初始時(shí)加入na2so4 物質(zhì)的量為=0.02mol ， 10 分鐘后達(dá)到平衡時(shí)na2so4 的142g/mol轉(zhuǎn)化率為 45%，根據(jù)反應(yīng) na2so4(s)+4h2(g) na2s(s)+4h2o(g)中的系數(shù)關(guān)系，能計(jì)算出硫酸鈉消耗的物質(zhì)的量為 0.02mol 45%=0.009mol，從而得知反應(yīng)氫氣的物質(zhì)的量為0.036mol0.009mol 4=0.036mol，據(jù)此計(jì)算v(h2)=5l10min-4=7.2 10mol/(l min) ；根據(jù)勒夏特列原理，增大

21、反應(yīng)物濃度將使得平衡向著正方向移動(dòng)，由于該反應(yīng)為氣體前后氣體體積相等的反應(yīng)，依據(jù)等效平衡的特點(diǎn)，氫氣的百分含量依然不變。8鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動(dòng)器材鉛球等。(1)鉛元素位于元素周期表第六周期iva。 iva 中原子序數(shù)最小的元素的原子有_種能量不同的電子，其次外層的電子云有_種不同的伸展方向。(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是_ （填化學(xué)式）。(3)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式 )填寫(xiě)在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

22、_pbo2+_mnso4+_hno3 _hmno 4+_pb(no3)2+_pbso4+_ _(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到2+-11 l，測(cè)出其中的 pb 的濃度為0.6 mol l，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _個(gè)。(5)根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是_a pbo2+4hcl pbcl4+2h2ob pbo2 +4hcl pbcl2+ cl2 +2h2o2+2222-c pbo +2hcl+2h pbcl +2h od pbo +4hcl pbcl+2oh【答案】 31 h23452 6 2 3 22hococh2nab【解析】【分析】(1)iva 中原子序數(shù)最小的元素

23、的原子為c，其核外電子排布式為1s22s22p2，則碳原子有1s、2s和 3p三種能量不同的電子；c 的次外層為s 軌道，為球形對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；同一主族元素中，氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，其沸點(diǎn)越高；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平，然后利用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；(4)根據(jù) n=cv 計(jì)算出鉛離子的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出硫酸鉛的物質(zhì)的量，再根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；(5)根據(jù) (3)可知二氧化鉛的氧化性大于氯氣，二氧化鉛與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉛、氯氣和水，據(jù)此進(jìn)

24、行判斷?！驹斀狻?1)iva 中原子序數(shù)最小的元素為c， c 原子核外有6 個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p2，則碳原子有 1s、 2s 和 3p 三種能量不同的電子；c 的次外層為1s 軌道，為球形對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，只存在 1 種不同的伸展方向；(2)iva 中非金屬性最強(qiáng)的為 c，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該物質(zhì)為碳酸，其化學(xué)式為： h2 3co ；對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。iva族元素中， ch4 的相對(duì)分子質(zhì)量最小，則其沸點(diǎn)最低；(3)pbo2 中 pb 的化合價(jià)從 +4 變?yōu)?+2 價(jià)，化合價(jià)降低2 價(jià)； mnso4

25、中錳元素化合價(jià)從+2 變?yōu)?7，化合價(jià)升高 5 價(jià)，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為10，所以二氧化鉛的系數(shù)為5，硫酸錳的稀釋為2，然后利用質(zhì)量守恒定律可知生成物中未知物為h2o，配平后的反應(yīng)為：5pbo2+2mnso4+6hno3=2hmno 4+3pb(no3)2+2pbso4 +2h2o，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1 l，測(cè)出其中的pb2+的濃度為0.6 mol/l ，則反應(yīng)生成鉛離子的物質(zhì)的量為： n(pb2+)=cv=0.6 mol/l 1 l=0.6，mol硫酸鉛中鉛離子的物質(zhì)的量為0.4 mol ，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為： (0.6+0.4)

26、 mol(4-2)=2 mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2na；(5)根據(jù) (3)可知氧化性：pbo2hmno 4，而 hmno 4 能夠氧化 cl-，所以 pbo2 能夠氧化 cl-，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：pbo2+4hcl pbcl2+cl2 +2h2o，故合理選項(xiàng)是 b 正確?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)的配平及其綜合應(yīng)用，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系，掌握配平原則是本題解答的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，能夠利用單線橋或雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。9中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生

27、理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素（ c15h22o5 ）的結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由小到大排序是_，在基態(tài) o 原子中，核外存在_對(duì)自旋相反的電子。（2）下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）。a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵b.在青蒿素分子中，所有碳原子均采取sp3 雜化c.圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以鍵與其它原子成鍵（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，可采用nabh4 作為還原劑，其制備方法為：4nah+b(och3) 3nabh4+3ch3onanah 為 _晶體，如圖是nah 晶胞結(jié)構(gòu)，則nah 晶體的配位數(shù)是_，若晶胞棱長(zhǎng)為a，則 na 原子最小核間距為_(kāi)

28、。 b(och3)3 中 b 采用的雜化類(lèi)型是 _。寫(xiě)出兩個(gè)與 b(och3)3 具有相同空間構(gòu)型的分子或離子 _。nabh4 結(jié)構(gòu)如圖所示，結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_?！敬鸢浮?h co3a離子6asp2bf3 、 co23-離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵2【解析】【詳解】（1）青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成，三種元素的電負(fù)性由小到大排序?yàn)閔 c o；基態(tài)氧原子的電子排布式為 1s2 2s2 2p4 ，因此一共有 3 對(duì)自旋相反的電子，還有 2 個(gè)未成對(duì)電子；（2） a.青蒿素分子中有c-c 非極性鍵和 o-o非極性鍵，也有c-h 等極性鍵， a 項(xiàng)正確；鍵而沒(méi)有孤電子對(duì)，因此為2b.4號(hào)碳原子形成

29、了3個(gè)sp 雜化，b項(xiàng)正確；標(biāo)出的c.同 b 項(xiàng)， 4 號(hào)碳原子形成了3個(gè) 鍵和 1 個(gè) 鍵， c 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 a；（3）金屬氫化物是由金屬陽(yáng)離子和h - 組成的，因此為離子晶體，nah 的結(jié)構(gòu)與食鹽類(lèi)似，因此配位數(shù)均為6，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)不難看出鈉（黑球）與鈉之間的最小核間距為面對(duì)角線的一半，已知晶胞棱長(zhǎng)為a，則面對(duì)角線的一半為a；2硼原子的配位數(shù)為3，沒(méi)有孤電子對(duì)，因此其采用sp2 的雜化方式，采用sp2 雜化的單核分子有很多，例如bf3 、 co32-等（合理即可）；首先陰、陽(yáng)離子間存在離子鍵，硼原子最外層只有3 個(gè)電子，因此除形成3 個(gè)共價(jià)鍵外還要形成1 個(gè)配位鍵，類(lèi)似于nh 4+ 。

30、【點(diǎn)睛】金屬氫化物是一種近年來(lái)經(jīng)常出現(xiàn)的物質(zhì)，例如氫化鉀、氫化鈉、氫化鈣等，其中氫以少見(jiàn)的 -1 價(jià)存在，這些氫化物都可以和水反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的本質(zhì)是-1 價(jià)的氫和+1 價(jià)的氫發(fā)生歸中反應(yīng)。10（1） h、 d、 t 三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是_，它們與氧的同位素 1618_； 143 +中，電子數(shù)、質(zhì)o、o 相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為nh t子數(shù)、中子數(shù)之比為_(kāi)（ 2）核內(nèi)中子數(shù)為 n 的 r2，質(zhì)量數(shù)為 a，則 n g 它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為 _。237（3）含 6.02 10 個(gè)中子的3 li 的質(zhì)量是 _g（4） ne hcl p4243 2

31、2243 n h mg n ca(oh) cac nh i alcl ，請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空，只存在極性共價(jià)鍵的是_，只存在非極性共價(jià)鍵的是_。既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_。（5）在下列變化中，碘的升華燒堿熔化 mgcl2溶于水 hcl 溶于水2 2 na o 溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_ ，僅發(fā)生離子鍵破壞的是_ 僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 _，既發(fā)生離子鍵破壞又發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_。（填寫(xiě)序號(hào)）【答案】 1 2 3 12 10 11 9n16 （ a-n+8）1.75 或7/4 a【解析】【分析】(1)同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)m計(jì)算其單質(zhì)的密度之比；根據(jù)1 個(gè)水分子=v是由

32、兩個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成來(lái)分析；結(jié)合離子符號(hào)，計(jì)算含有電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)進(jìn)行判計(jì)算；(2)核內(nèi)中子數(shù)為n 的 r2+離子，質(zhì)量數(shù)為a，所以質(zhì)子數(shù)為 a-n，電子數(shù)為 a-n；該離子帶2 個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為ro，該氧化物的摩爾質(zhì)量為 (a+16)g/mol ，據(jù)此分析計(jì)算；n(3)根據(jù) n= n a 計(jì)算中子物質(zhì)的量，li 的中子數(shù)為7-3=4，進(jìn)而計(jì)算li 的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nm 計(jì)算；(4)根據(jù)共價(jià)鍵和和離子鍵的定義判斷。共價(jià)鍵：相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵；離子鍵：陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵；共價(jià)鍵的極性根據(jù)成鍵元素判斷；(5)根據(jù)物質(zhì)含有的化

33、學(xué)鍵類(lèi)型以及變化類(lèi)型進(jìn)行判斷?！驹斀狻?1)質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，三種原子的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、 3，故在同溫同壓下，體積相mnm1 2 3；由等，故根據(jù) = =v知，其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故密度之比為v氧的同位素有16o、 18o，氫的同位素有 11h、12h、 13h，在 1 個(gè)水分子中含有2 個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16o 可分別與11h、1 2h、 13h 構(gòu)成水，即存在三種水；18可分別與1h、23o11 h、1 h 構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16o 可分別與11h12h、1 2h13h、 11h13h 構(gòu)成水，即存在三種水

34、；18o 可分別與11h12h、1213h、1113h 構(gòu)成水，即存在三種水；所以共形成34=12種水； 143+中電子數(shù)、質(zhì)hhnh t子數(shù)、中子數(shù)分別為10、 11、 (14-7+2)=9，故電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)=1011 9，故答案為： 1 23； 12； 10 119；(2)該離子帶 2 個(gè)單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為ro，該氧化物的摩爾質(zhì)量為(a+16)g/mol ， n g 它的氧化物的物質(zhì)的量為n16 mol ； 1molro 中含有 (a-n+8)mol 質(zhì)子，a所以 ng 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為n16 (a-n+8)，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同，所a以電子的物質(zhì)的量為：

35、nna16 (a-n+8)mol，故答案為：a16 (a-n+8)；(3)6.0223 個(gè)中子物質(zhì)的量為1mol ，li 的中子數(shù)為7-3=4，故 li 的物質(zhì)的量為 10171.75；mol=0.25mol ， li的質(zhì)量 =0.25mol 7g/mol= g=1.75g，故答案為：44(4) ne 為單原子分子，不存在化學(xué)鍵；hcl 中 h 原子和 cl 原子形成極性共價(jià)鍵；p4 中存在 p-p 非極性共價(jià)鍵；n2h4 中存在 n-h 極性共價(jià)鍵和n-n 非極性共價(jià)鍵；mg 3n2 中鎂離子與氮離子間形成離子鍵； ca(oh)2 中鈣離子和氫氧根離子間形成離子鍵；氫氧根離子內(nèi)部氧原子、氫原子間形成極性共價(jià)鍵；cac2 中鈣離子和 c22-間形成離子鍵； c2 2-內(nèi)部碳原子之間形成非極性共價(jià)鍵；nh4i 銨根離子與碘離子間形