備戰(zhàn)高考化學培優(yōu)易錯試卷(含解析)之鈉及其化合物推斷題及詳細答案

1、備戰(zhàn)高考化學培優(yōu)易錯試卷( 含解析 ) 之鈉及其化合物推斷題及詳細答案一、鈉及其化合物1a、 b、 c、 x 是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請針對以下三種不同情況回答：1 若 a、 b、c 中均含同一種常見金屬元素，該元素在c 中以陰離子形式存在，將a、c 的水溶液混合可得 b 的白色膠狀沉淀。 a 中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_，向水中加入x 物質(zhì)， x 對水的電離平衡的影響是 _()填“促進 ”、 “抑制 ”或“無影響 ” 。 a 與 c 的水溶液混合后生成 b，反應的離子方程式為_ 。2 若 a 為固態(tài)非金屬單質(zhì)， a 與 x 同周期，同時 a 在 x

2、中燃燒，生成 (ax 3 和 ax 5 ) 白色煙霧，常溫常壓下 c 為白色固體， b 分子中各原子最外層均為8 電子結(jié)構(gòu)。 若 a 為該元素的白色固體單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)為正四面體，分子式為a 4 ，則 1mola 單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為 _ n a ， b 的電子式為 _ 。 x 與水反應的離子方程式為 _ 。3 若 a、b、c 的焰色反應呈黃色， a 為淡黃色固體， b、 c 的水溶液均為堿性， a 溶于水后可與 x 反應生成 c，常溫下， x 為氣態(tài)酸性氧化物。 a 中所含有的化學鍵類型是 _。 b 溶液中離子濃度由小到大的順序是_?！敬鸢浮康谌芷诘?a 族 抑制 al33alo 2 6h 2

3、o4al oh 36cl 2h 2 ohclhclo離子鍵、共價鍵c hc hco 3c ohc co32c na【解析】【分析】a、 b、 c、 x 是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成；(1)若 a、 b、 c 中均含同一種常見金屬元素，將a、 c 的水溶液混合可得b 的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， a 含有鋁離子， b 為氫氧化鋁， c 含有偏鋁酸根，x 為氫氧化鈉；a 中含有的金屬元素為al；加入 x 為氫氧化鈉，抑制水的電離程度；a 與 c 的水溶液混合后生成b，是鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀；(2)若 a 為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a 與 x 同為第三周期元素，常溫常壓下子中

4、各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)，同時a 在 x 中燃燒，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，c 為白色固體， b 分a 為磷， b 為三氯化磷，c 為五氯化磷，x 為氯氣；依據(jù)磷單質(zhì)分子式為p4 分析共價鍵數(shù)，三氯化磷是共價化合物，寫出電子式；x 與水反應是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)；(3)若 a、 b、 c 的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將c加到鹽酸中，有無色無味的氣體 x 產(chǎn)生，則 a 為氫氧化鈉， b 為碳酸鈉， c 為碳酸氫鈉， x 為二氧化碳； a 為氫氧化鈉使鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，據(jù)此分析化學鍵類型；c 為 nahco3，碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性。【詳解】1若 a、

5、 b、c 中均含同一種常見金屬元素，將a、c 的水溶液混合可得b 的沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a 含有鋁離子，b 為氫氧化鋁，c 含有偏鋁酸根，x 為氫氧化鈉。 a、 b、 c 中含有的同一種常見金屬元素為al，在周期表中位置是第三周期，a 族，向水中加入x 氫氧化鈉是堿，對水的電離平衡的影響是抑制； a 的水溶液含有鋁離子， c 水溶液含有偏鋁酸根，混合反應生成氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為al 33alo26h 2o4al(oh)3 ；2若 a 為固態(tài)非金屬單質(zhì)，a 與 x 同為第三周期元素，常溫常壓下c 為白色固體，b 分子中各原子最外層均為 8e 結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， a 為白磷， b

6、為三氯化磷， c 為五氯化磷， x 為氯氣； a是白磷，是正四面體結(jié)構(gòu)，所以1mola單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為6na； b 為三氯化磷，各原子都滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，三氯化磷b 的電子式為； x 為 cl 2 ，與水反應，生成次氯酸和鹽酸，反應的離子方程式為：cl 2h 2 ohclhclo ；3若 a、b、c 的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性；將c 加到鹽酸中，有無色無味的氣體x 產(chǎn)生，則a 為氫氧化鈉，b 為碳酸鈉，c 為碳酸氫鈉，x 為二氧化碳； a 為氫氧化鈉，屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1 對共用電子對，為共價鍵，屬于a 中所含有

7、的化學鍵是離子鍵、共價鍵； c 為 nahco 3 ，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，溶液呈堿性，溶液中離子濃度由小到大的順序是：c co32c hc ohc hco 3c na?！军c睛】解無機推斷題常見思維方法：正向思維：根據(jù)題設條件，結(jié)合有關(guān)的化學知識，依題目的意思，按一定的層次結(jié)構(gòu)逐步推理，從而得出結(jié)論；逆向推理：以最終產(chǎn)物 (或題中某一明顯特征 )為起點，層層逆推，以求得結(jié)論；猜想論證：先根據(jù)題意憑直覺猜想初步得出結(jié)論然后將結(jié)論代入到題中去驗證，若與題中所給條件、題意吻合，即為答案；綜合分析：根據(jù)題設條件、過程產(chǎn)物、最終產(chǎn)物的特征、反應規(guī)律、數(shù)據(jù)等進行綜合分析，逐步得出結(jié)論。2 先有一

8、瓶無色澄清溶液，可能由+2+2-2-2-na、k 、 nh4、 fe 、 so4、 i、co3、 cl、 so3、 mno4中的幾種組成，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入naoh溶液并加熱，得到溶液a，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液a 中加入足量稀鹽酸和bacl2 溶液，得到溶液b、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液b 中通入適量cl 2，得到黃褐色溶液c。（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是_（填字母）。a一定存在2-+2-so4、 i、 nh4 、 so32+2-b一定不存在 fe 、 co3、 mno4c可能存在2-+co、 cl、 na 、

9、k 、3d可用 agno3溶液確認原溶液中是否存在cl -（ 2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是_。（ 3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的 _（填化學式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是_?！敬鸢浮?ac cl 2 +2i - =i 2+2cl -ba(oh)2通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有na+ ；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有k+【解析】【分析】無色溶液可以知道一定不含2+-fe 、mno ；4步驟一：取適量待測液，加入naoh溶液并加熱，得到溶液a，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣

10、，一定含nh4+；步驟二：向溶液a 中加入足量稀鹽酸和bacl2 溶液，得到溶液 b、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，白色沉淀為baso4，刺激性氣味的氣體為so2，則一定含有2-2-；so4和 so3步驟三：向溶液b 中通入適量 cl2 ，得到黃褐色溶液c， c 中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含i-，以此來解答?！驹斀狻繜o色溶液不含有紫色mno 4-、淡綠色 fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有 nh4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有 so42- 、 so32-。步驟三得到的黃褐色溶液c 是含有 i2的溶液，表明原溶液含有i-。（

11、1） a. 根據(jù)以上分析，2-+2-，故 a 正確；一定存在 so4、 i、 nh4 、 so3b. 根據(jù)以上分析，可能存在co32-，故 b 錯誤；c. 可能存在 co32- 、 cl-、 na+ 、k+，故 c 正確；42- 、 so3 2-、 cl 均可與 agno3溶液反應生成白色沉淀，所以不能用3溶液確認原d. soagno溶液中是否存在cl-，故 d 錯誤。故答案為ac；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應是氯氣置換碘的反應，離子方程式是cl2+2i-=i2+2cl-，故答案為cl2+2i-=i2+2cl-；（ 3）向原溶液中加入足量鹽酸， so32-與鹽酸反應生成有刺激性氣味的氣體。

12、再加入的物質(zhì)既能與 so4 2-反應生成沉淀，又能與 nh4+反應生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學式為ba(oh)2，故答案為ba(oh)2；（4）可通過焰色反應確定溶液中還可能存在的陽離子na+、 k+，實驗方法是通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有 na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有k+，故答案為通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有k+。3 如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應物或生成物，其中a、 c、 d、 e、 f 在通常情況下均為氣體，且a 與 c 物質(zhì)的量之比為1： 1， b 為常見液體 ，f 為紅棕色氣體。試回答下列問

13、題:(1)x 是 _； f 是 _。 (寫化學式)(2)寫出g e 反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(3)g 與cu 的反應中，g 表現(xiàn) _性質(zhì)。(4)寫出x a 的離子方程式 ： _。(5)以c、 b、 d 為原料可生產(chǎn)g，若使amolc 的中心原子完全轉(zhuǎn)化到g 中，理論上至少需要d_mol ?！敬鸢浮?nh4hco3 no2酸性和氧化性+-h +hco3=h2o+co22a【解析】【分析】x 能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體a， a 能與過氧化鈉反應生成氣體d，則 a 為 co2、 d 為 o2， x 與氫氧化鈉反應得到氣體c 為 n

14、h3， a 與c 物質(zhì)的量之比為1： 1，且 b 為常見液體，可以推知x 為 nh4hco3、b 為 h2o， c(nh3)與d(o2)反應生成 e 為 no，e 與氧氣反應生成 f 為 no2， f 與水反應得到 g 能與 cu 反應生成no、 no2，則 g 為 hno3，據(jù)此解答?！驹斀狻縳 能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體a， a 能與過氧化鈉反應生成氣體d，則 a 為 co2、 d 為 o2， x 與氫氧化鈉反應得到氣體c 為 nh3， a 與c 物質(zhì)的量之比為1： 1，且 b 為常見液體，可以推知x 為 nh4hco3、b 為 h2o， c(nh3

15、)與d(o )反應生成 e 為 no，e 與氧氣反應生成f 為 no ， f 與水反應得到g 能與 cu 反應生成22no、 no ，則 g 為 hno 。23(1)由上述分析可知， x 是 nh hco ； f 是 no ；432(2)稀 hno 與 cu 反應產(chǎn)生 cu(no )、 no、 h o，反應方程式為：33 223cu+8hno =3cu(no ) +2no+4h o，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：33 22(3)cu 與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；n 元素的化合價部分為不變化，部分(4)nh4hco3 與hcl 溶液反應生成nh4cl、 h2

16、o、 co2，反應的離子方程式為：h+ +hco3-=h2o+co2；(5)以 nh3、 h2o、 o2 為原料可生產(chǎn)hno3，使 amolnh3 完全轉(zhuǎn)化為hno3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守a 53恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量=n(o2)=2amol 。4【點睛】本題考查無機物推斷，注意根據(jù) x 既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應生成氣體及 a 能與過氧化鈉反應生成氣體進行推斷，在反應過程中要注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答。4 下圖中各物質(zhì)均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a、 c 均為金屬單質(zhì)； d 的焰色反應呈黃色； c 與水反應除了生成 d，還能生成自然界最輕的氣體； e 是一種氫氧

17、化物，它既能跟 naoh 反應又能跟鹽酸反應。 (反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去 )請回答以下問題：(1)b 是 _， e 是 _。 (填化學式 )(2)寫出 e 轉(zhuǎn)化為 g 的離子方程式 _ 。(3)寫出 c 和水反應的化學方程式_ ?！敬鸢浮?alcl3al(oh)3al(oh)3+oh-=alo2-+2h2 o2na+2h2o=2naoh+h2【解析】【分析】各物質(zhì)均為中學化學中常見的物質(zhì)，a、 c 均為金屬單質(zhì)；d 的焰色反應呈黃色證明含有鈉元素；c 與水反應除了生成d，還能生成自然界最輕的氣體，可以判斷c 為na， d 判斷為naoh；f 判斷為na2co3； e 是一種氫氧化物

18、，它既能跟naoh 反應又能跟鹽酸反應，判斷e 為al(oh)3； b 為alcl3，判斷a 為al， g 為naalo2 ，依據(jù)判斷物質(zhì)分析判回答問題?！驹斀狻縜、 c 均為金屬單質(zhì)；d 的焰色反應呈黃色證明含有鈉元素；c 與水反應除了生成d，還能生成自然界最輕的氣體，可以判斷c 為 na， d 判斷為 naoh；f 判斷為 na2co3； e 是一種氫氧化物，它既能跟naoh 反應又能跟鹽酸反應，判斷e 為al(oh)3 ； b 為alcl3，判斷a 為al， g 為naalo2；(1)依據(jù)上述分析判斷，b 為alcl3， e 為al(oh)3；(2)e(al(oh)3)轉(zhuǎn)化為g(naal

19、o2)的離子方程式：-al(oh)3+oh =alo2 +2h2o；(3)c(na)和水反應的化學方程式為：2na+2h2o=2naoh+h2。5a、 b、 c、 d 均為中學常見物質(zhì)，其中 a 為單質(zhì)， b、 c、d 為化合物，并且存在如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：試回答下列問題：（1）若 b 與 c 為氧化物， d 為純堿。a當 a 為非金屬單質(zhì)時，則反應 的化學方程式為 _。b當 a 為金屬單質(zhì)時，則反應 中生成 1mol 純堿轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _mol 。（2）若 a 為淡黃色非金屬單質(zhì)，b 為氣態(tài)氫化物， c 為氣態(tài)氧化物。 b 與 c 反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_。（3）若 a 為金屬單質(zhì)， b

20、為氧化物，且反應 均是與強堿溶液發(fā)生的反應，則反應的離子方程式為 _。【答案】 2co+o222-2-22co 116:17 2al+2h o+2oh 2alo+3h 【解析】【分析】(1)若 b 與 c 為氧化物， d 為純堿，則b 和 c 中含有變價元素，首先想到na2o 和 na2o2、so2 和 so3、 no 和 no2、 co和 co2， d 為純堿，則 b 和 c 只能是 na2o 和 na2o2 或 co 和co2；a當a 為非金屬單質(zhì)時，則a 是 c， b 是co，c 是co2， d 是碳酸鈉；b當a 為金屬單質(zhì)時，則a 是na、 b 是 na2o、 c 是na2o2 、d

21、是碳酸鈉；(2)若 a 為淡黃色非金屬單質(zhì)， b 為氣態(tài)氫化物， c 為氣態(tài)氧化物， a 能發(fā)生化學反應生成氣態(tài)氫化物，所以 a 是 s， b 是 h2s， c 是 so2；(3)若 a 為金屬單質(zhì)，b 為氧化物，且反應均是與強堿溶液發(fā)生的反應，能與強堿反應的金屬只有al，所以 a 是 al， b 是 al2o3， c 是 naalo2。【詳解】(1)若 b 與 c 為氧化物， d 為純堿，則b 和 c 中含有變價元素，首先想到na2o 和 na2o2、so 和 so 、 no 和 no 、 co和 co ， d 為純堿，則 b 和 c 只能是 na o 和 na o 或 co 和232222

22、2co ；2a當 a 為非金屬單質(zhì)時，則a 是 c， b 是 co，c 是 co ， d 是碳酸鈉，一氧化碳燃燒生成2二氧化碳，反應方程式為：2co+o222co ；b當 a 為金屬單質(zhì)時，則a 是 na、 b 是 na2o、 c 是 na2o2 、d 是碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2na2 22232o +co 2naco +o ，該反應中生成1mol 純堿轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol-1-(-2)=1mol ；(2)若 a 為淡黃色非金屬單質(zhì)，b 為氣態(tài)氫化物， c 為氣態(tài)氧化物， a 能發(fā)生化學反應生成氣態(tài)氫化物，所以a 是 s， b 是 h22s， c

23、 是 so ，二氧化硫和硫化氫反應方程式為2h2s+so2=3s+2h2o，該反應中氧化劑是二氧化硫，還原劑是硫化氫，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比 =64： (2 34)=16:17；(3)若 a 為金屬單質(zhì)，b 為氧化物，且反應均是與強堿溶液發(fā)生的反應，能與強堿反應的金屬只有al，所以 a 是 al， b 是 al2o3， c 是 naalo2，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為：2al+2h2o+2oh-2alo2 -+3h2。6 市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體為 2na2co3 3h2o2) 和黑色固體 b( 不溶于水 ) 與水混合反

24、應制得氧氣。某同學對a( 化學式a、 b 兩種物質(zhì)進行探究, 實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯誤的是（）a b 在反應中可能起催化作用c第步分離混合物的方法是結(jié)晶bd 設計的目的是制取氧氣 白色沉淀d為 caco3【答案】bc【解析】試題分析： a、黑色固體為 mno2，h2o2 分解時 mno2作催化劑，故說法正確； b、設計的目的是證明 mno2作催化劑，故說法錯誤； c、混合物是 na2co3、 mno2，其中 mno2不溶于水，na2 co3溶于水，因此采用過濾的方法分離，故說法錯誤；d、根據(jù)選項c的分離，無色溶液22=caco3，故說法正確。c為 na2co3，加入 cacl 2

25、，發(fā)生 ca co3考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。7a、 b、 c、 d 均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一中元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件及其它物質(zhì)已經(jīng)略去）：（1）若 a 是黃色晶體； b 為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將b 通入 kmno4溶液的現(xiàn)象為 _；體現(xiàn) b 的 _(填 “氧化性 ”“還原性 ”“漂白性 ”)；請寫出d 的濃溶液與單質(zhì)銅反應的化學方程式：_ ；此反應中作氧化劑的d 與參加反應的d 的物質(zhì)的量之比為 _ ；（2）若 a 氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下d 的濃溶液能使金屬fe、 al鈍化，請寫出實驗室制備a 的化學方程式：_；請寫

26、出cd的離子方程式_。（ 3）若 a 是一種活潑金屬， c 是淡黃色固體，則 c 的名稱為 _，試用化學方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應 _；將 c 長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)e， e 的化學式為 _。【答案】（ 1）紫紅色變?yōu)闊o色；還原性；cu+2h2so4(濃 )cuso4+so2 +2h2o； 1:2；（2） 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o； 3no2+h2o=2h+2no3-+no；（ 3）過氧化鈉； 2na2o2+2co2=2na2co3+o2； na2co3【解析】試題分析： a、b、 c、 d 均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，(1)

27、 若 a 是黃色晶體， b 為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則b 為 so2，as是單質(zhì) ，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知， c 是 so3， d 是 h2so4，二氧化硫具有還原性，將b 通入 kmno4 溶液的現(xiàn)象為：紫紅色變?yōu)闊o色，在該反應中so2 表現(xiàn)還原性；濃硫酸和銅在加熱條件下能生成二氧化硫，反應的方程式為 cu+2h2so4 ( )cuso4+so2 +2h2o，反應中每2mol硫酸參加反應，其濃中只有 1mol 硫酸作氧化劑，所以作氧化劑的h2 424so與參加反應的h so 的物質(zhì)的量之比為1：2； (2)若 a 的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則a 是 nh ， d 的濃溶液能

28、使金屬3fe、 al 鈍化，則 d 為濃 hno3，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，b 是 no、c 是 no2，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制氨氣，反應方程式為2nh42232cl+ca(oh)cacl + 2nh +2h o，其中二氧化氮與水反應生成硝酸，該反應的離子方程式為3no2 2+3-+h o=2h +2no+no。(3) 若 a 是一種活潑金屬， c 是淡黃色固體，則a 是 na， b 是 na2o， c 是 na2o2 ，c 的名稱為過氧化鈉，用化學方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應是2na222232o +2co=2na co +o ；將 c 長期露置于空氣中， na2o2與空氣增大水反

29、應產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉，故最后將變成物質(zhì)e 是 na23co ?？键c：考查元素及化合物的推斷、化學方程式的書寫、物質(zhì)的作用的知識。8 如圖中 a 到 f 是化合物，且a、 b、e、 f 均含鈉元素， g是單質(zhì)（ 1）寫出 a、 b、 e、 f 的化學式： a_， b_， e_， f _ 。（ 2）寫出反應的化學方程式： _； _； _?！敬鸢浮浚?1） nahco3；na2co3； na2 o2； naoh；（ 2） 2nahco3na2co3+co2+h2o； nahco3+naoh=na2co3+h2o；na2 co3+co2+h2o=2nahco3【解析

30、】試題分析：轉(zhuǎn)化關(guān)系中a 到 f 是化合物，且a、 b、 e、 f 均含鈉元素， g是單質(zhì)， e 與 c、 d反應均能得到單質(zhì)g，應是過氧化鈉與水、二氧化碳的反應，可推知e 為 na2o2、 g為 o2，而 a 分解得到 b、 c、 d，可推知 a 為 nahco3，則 b 為 na2co3， c 為 co2， d 為 h2o， f 為naoh，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應可以得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳、水反應得到碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）由上述分析可知，a 為 nahco3， b 為 na2co3， e 為 na2o2， f 為 naoh，故答案為：nahco3； na2co3；na2o2；

31、 naoh；（2）反應是碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應方程式為：2nahco3na2co3+co2+h2 o；反應是碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，反應方程式為： nahco3+naoh=na2co3+h2o；反應是碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，反應方程式為： na2co3+co2+h2o=2nahco3【考點定位】考查無機物的推斷【名師點晴】本題涉及na 元素化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，鈉的化合物e 與 c、 d反應都能生成單質(zhì)是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)。推斷圖中的特征反應現(xiàn)象常見的有：（ 1）焰色反應： na+（黃色）、 k+（紫色）；（2）使品紅溶液褪

32、色的氣體：so2 （加熱后又恢復紅色）、cl 2（加熱后不恢復紅色）；（3）白色沉淀 fe（ oh） 2 置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 fe （ oh） 3 （由白色灰綠紅褐色）；（4）在空氣中變?yōu)榧t棕色： no；（5）氣體燃燒呈蒼白色：h2 在 cl 2 中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：co、h2、 ch4；（ 6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：nh3；（ 7）空氣中出現(xiàn)白煙：nh3 與酸性氣態(tài)物質(zhì)（或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸）反應等。9已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，a、 b、c、 d、 e、 f、g、 h 均為常見的化合物；b 和乙為淡黃色固體， e 的式量比 d 的式量大 16，在一定條件下，各物質(zhì)間相互

33、轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（產(chǎn)物中水已忽略）。（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙 _、 b_、 d_。（ 2）寫出有關(guān)反應的化學方程式：b+h2o _d + 丙 _f+ 丙 _【答案】（ 1） o22 22 222 2na2322 4na onaoh ；（ 2） 2na o +2h o=4naoh+oso +o =2na so催化劑2so2+o2 加熱 2so3【解析】試題分析：單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應，可能是單質(zhì)甲、乙分別被o2 連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是o2氧化物 b 與水反應能放出 o2，則 b 是 na2o2，那么 c 是 naoh， a 是 na2o，甲是 na又因 b 和 h 的摩爾質(zhì)量相同，則h 是 na2s，那么乙是 s， f 是 so2， g 是 so3進一步推出d 是 na2so3， e 是 na2so4，而 na2so4 的相對分子質(zhì)量比 na2 3so 的相對分子質(zhì)量大 16，符合題意，（1）由以上分析可知丙為o22 22 22反應的化學方程、 b 為 na o 、 c 為 naoh； (2)nao與 h o式為 2na2o2+2h2o=4naoh+o2； na2so3 與 o2 反應的化學方程式為2na2so3+o2=2na2so4；催化劑so2 與 o2 反應的化學方程式為2s