高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)整理【史上最全】

1、.高一化學(xué)1知識點(diǎn)綜合第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl（NaNO3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；定量實(shí)驗(yàn)要“無損”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外

2、大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管溫度計(jì)水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出CO2（HCl）液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來

3、分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從

4、下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意：將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振

5、蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì) 對物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物

6、質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法 常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CO2H2SCuSO4溶液洗氣3COCO2NaOH溶液洗氣4CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣6H2SHCI飽和的NaHS洗氣7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣8CI2HCI飽和的食

7、鹽水洗氣9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾11MnO2C-加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾13AI2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾14Fe2O3AI2O3NaOH溶液過濾15AI2O3SiO2鹽酸氨水過濾16SiO2ZnOHCI溶液過濾，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4過濾18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉(zhuǎn)化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2過濾22FeCI2溶液FeCI3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe(磁鐵)

8、吸附24Fe(OH)3膠體FeCI3蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCI-加熱升華27NaCI晶體NH4CL-加熱分解28KNO3晶體NaCI蒸餾水重結(jié)晶.3、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。檢驗(yàn)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開來。鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)。推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可

9、能存在什么，不可能存在什么。檢驗(yàn)方法若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）現(xiàn)象結(jié)論原理（寫方程式） 常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入

10、AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能

11、使灼熱的CuO由黑色變成紅色。 幾種重要陽離子的檢驗(yàn)（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)

12、2+。（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱

13、后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）OH 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl 能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。（5）SO42 能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激

14、性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3 取含HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同時(shí)放出 CO2氣體。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反

15、應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗后用水沖洗白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷溴滴到皮

16、膚上應(yīng)立即擦去，再用稀酒精等無毒有機(jī)溶濟(jì)洗去，后涂硼酸、凡士林誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉三、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023微粒與物質(zhì)的量 公式：n=摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式：n= 氣體摩爾體積： 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（1） 影響物質(zhì)體積大小的因素有：微粒數(shù)目；微粒大??；微粒之 間的距離。 （2） 對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要

17、因素是微粒的數(shù)目和微粒 的大??； 對于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。 （3） 對于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。 溫度一定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣體體積越大； 壓強(qiáng)一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。 （1）氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號為Vm，單位為Lmol1，氣體摩爾體積的表達(dá)公式：n= 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kPa），氣體摩爾體積Vm22.4 Lmol1也就是說1mol任何氣體的體積都約為22.4L。這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況

18、下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以Vm，即由此 也可推得：MVm （2） 阿伏加德羅定律 1內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 適用范圍：適用于相同條件下任何氣體 不同表述：若T、P、V相同，則N(或n)相同；若T、P、n相同， 則V相同。物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀釋規(guī)律 C（濃）V（濃）=C（?。￢（?。?溶液的配置 （l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)

19、量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水） 計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液

20、凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。補(bǔ)充：1.使用容量瓶的注意事項(xiàng)： a) 按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。（50mL、100mL、250mL、500mL） b) 使用前要檢查容量瓶是否漏水。 c) 使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。 d) 容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能長期貯存溶液。5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時(shí)應(yīng)注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底

21、端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。補(bǔ)充：一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析一、誤差分析的理論依據(jù)根據(jù)cBnB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。二、誤差原因?qū)嵗龤w納為了便于同學(xué)們理解，我們對產(chǎn)生誤差的原因歸納分析如下：（一）由概念不清引起的誤差 1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。

22、例：用500L容量瓶配制450L 0.1 moLL的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8。分析：偏小。容量瓶只有一個(gè)刻度線，且實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格是固定的（50L、100L、250L、500L、1000L），用500L容量瓶只能配制500L一定物質(zhì)的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應(yīng)以500L溶液計(jì)算，要稱取2.0氫氧化鈉固體配制500L溶液，再取出450L溶液即可。2.溶液中的溶質(zhì)與其結(jié)晶水合物的不一致。例：配制500L0.1moL/L的硫酸銅溶液，需稱取膽礬8.0。分析：偏小。膽礬為CuSO45H2O，而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應(yīng)為

23、12.5g，由于所稱量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所以溶液濃度偏小。（二）由試劑純度引起的誤差3結(jié)晶水合物風(fēng)化或失水。例：用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí)，所用生石膏已經(jīng)部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中結(jié)晶水含量減少，但仍用生石膏的相對分子質(zhì)量計(jì)算，使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。4溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)。例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)。分析：偏大。氧化鈉固體在配制過程中遇水轉(zhuǎn)變成氫氧化鈉，31.0 g氧化鈉可與水反應(yīng)生成40.0 g氫氧化鈉，相當(dāng)于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，使結(jié)果偏大。（三）由稱量不正確引起的誤差5稱量過程中溶質(zhì)吸收空氣中成分。例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)

24、，氫氧化鈉固體放在燒杯中稱量時(shí)間過長。分析：偏小。氫氧化鈉固體具有吸水性，使所稱量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致其物質(zhì)的量濃度偏小。所以稱量氫氧化鈉固體時(shí)速度要快或放在稱量瓶中稱量最好。6稱量錯(cuò)誤操作。例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片。分析：偏小。在紙片上稱量氫氧化鈉，吸濕后的氫氧化鈉會(huì)沾在紙片上，使溶質(zhì)損失，濃度偏小。7天平砝碼本身不標(biāo)準(zhǔn)。例：天平砝碼有銹蝕。分析：偏大。天平砝碼銹蝕是因?yàn)樯倭胯F被氧化為鐵的氧化物，使砝碼的質(zhì)量增大，導(dǎo)致實(shí)際所稱溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺，則所稱溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小。8稱量時(shí)藥品砝碼位置互換。例：配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化

25、鈉溶液，需稱量溶質(zhì)4.4，稱量時(shí)天平左盤放砝碼，右盤放藥品。分析：偏小。溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0減去游碼質(zhì)量0.4，為3.6。即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量。若稱溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時(shí)，物碼反放則不影響稱量物質(zhì)的質(zhì)量。9量筒不干燥。例：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用沒有干燥的量筒量取濃硫酸。分析：偏小。相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小。10. 量筒洗滌。例：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中。分析：偏大。用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢海谥圃靸x器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移

26、到容量瓶中，所配溶液濃度偏高。11量筒讀數(shù)錯(cuò)誤。用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。分析：偏大。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒放在水平桌面上，使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大，所取的硫酸偏多，結(jié)果配制的溶液濃度偏大。（四）由溶解轉(zhuǎn)移過程引起的誤差12未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移。例：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。分析：偏大。容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫。絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度。氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大。

27、若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小。13轉(zhuǎn)移溶質(zhì)有損失。例：轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出。分析：偏小。在溶解、轉(zhuǎn)移的過程中由于溶液濺出，溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。14燒杯或玻璃棒未洗滌。例：轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中。分析：偏小。溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。（五）由定容過程引起的誤差15定容容積不準(zhǔn)確。例：定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。分析：偏小。當(dāng)液面超過刻度線時(shí)，溶液濃度已經(jīng)偏小。遇到這種情況，只有重新配制溶液。16定容后多加蒸餾水。例：定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。分析：偏小。容量瓶搖勻

28、后發(fā)現(xiàn)液面下降是因?yàn)闃O少量的溶液潤濕磨口或附著在器壁上未流下來，不會(huì)引起溶液濃度的改變。此時(shí)加水會(huì)引起濃度偏小。17.定容時(shí)視線不平視。 例：定容時(shí)仰視。分析：偏低。定容時(shí)仰視，容量瓶內(nèi)液面最低點(diǎn)高于刻度線，使?jié)舛绕。环粗?，俯視時(shí)，容量瓶內(nèi)液面最低點(diǎn)低于刻度線，使?jié)舛绕?。（六）對?shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的操作18稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥。分析：無影響。因?yàn)樗Q溶質(zhì)質(zhì)量是兩次稱量數(shù)據(jù)之差，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量正確，則物質(zhì)的量濃度無影響。19配制前容量瓶中有水滴。分析：無影響。溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積都沒有變化。20.定容搖勻后少量溶液外流。分析：無影響。定容搖勻后，溶液的配制已經(jīng)完成。從中任意取出溶液，濃度

29、不會(huì)發(fā)生改變。以上分析了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)誤差的原因及分析方法。從概念不清、藥品純度、稱量錯(cuò)誤、溶解轉(zhuǎn)移、定容錯(cuò)誤五個(gè)方面和十七個(gè)小點(diǎn)進(jìn)行了討論。而有些操作對濃度誤差是無影響的，如第六方面也要引起大家的注意。 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類 金屬：Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等純 鹽氧化物：CO、NO等凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等物 按酸根分無氧酸：HCl強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸 按強(qiáng)弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化 一元酸：H

30、Cl、HNO3合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3物 多元酸：H3PO4強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2物 按強(qiáng)弱分質(zhì) 弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3堿 一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽 酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 懸濁液：泥水混合物等合 乳濁液：油水混合物物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概念 1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。 2. 分散質(zhì)：

31、分散系中分散成粒子的物質(zhì)。 3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑1nm（粒子直徑小于10-9m）1nm100nm（粒子直徑在10-9 10-7m）100nm（粒子直徑大于10-7m）分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰

32、乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。 三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m之間的分散系。2、膠體的分類： . 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。 . 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫

33、做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。 3、膠體的制備A. 物理方法 機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。B. 化學(xué)方法 水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O（沸）= （膠體）+3HCl 復(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式

34、？提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3（黃色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（白色）4、膠體的性質(zhì)： 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運(yùn)動(dòng)在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為

35、布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 電泳在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不

36、能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負(fù)電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。 D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠

37、在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如膠體，AgI膠體等）和分子膠體如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。聚沉膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上?。?）膠粒帶

38、同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法： （1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑107m，從而沉降。能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+Fe3+H+Mg2+Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42NO3Cl（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應(yīng)用 膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的

39、有： 鹽鹵點(diǎn)豆腐：將鹽鹵（）或石膏（）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。 肥皂的制取分離 明礬、溶液凈水 FeCl3溶液用于傷口止血 江河入?？谛纬傻纳持?水泥硬化 冶金廠大量煙塵用高壓電除去 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 硅膠的制備： 含水4%的叫硅膠 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化 利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。 實(shí)驗(yàn)步驟 （1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的

40、離子、分子透過）。 （2）2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Cl能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。 注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作Cl的檢驗(yàn)，否則，Cl出來的太少，現(xiàn)象不明顯。 四、離子反應(yīng)1、電離 ( io

41、nization )電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2、電離方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)

42、識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在水中則

43、完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。小結(jié)注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；（6）、化合

44、物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。注意事項(xiàng)： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO

45、2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是電解質(zhì) 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 BaSO4 AgCl 難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì) 化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。 電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合

46、物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl 。補(bǔ)充：溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)對比強(qiáng)

47、電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別實(shí)例大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水7、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶

48、液強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價(jià)化合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3H20)、中強(qiáng)酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。8、離子方程式的書寫 第一步：寫（基礎(chǔ)） 寫出正確的化學(xué)方程式 例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆（關(guān)鍵） 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的

49、以及氣體等仍用化學(xué)式表示） Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）Ba2+ + SO42 = BaSO4 質(zhì)量守恒：左Ba， S 4 O 右Ba， S 4 O電荷守恒：左 2+（2）=0 右 0離子方程式的書寫注意事項(xiàng):1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。 HAcOH=AcH2O 2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。 2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=CaCl22H2O2NH3 3.

50、氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。 SO3Ba2+2OH=BaSO4H2O CuO2H+=Cu2+H2O4.濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4寫成化學(xué)式。5.H3PO4中強(qiáng)酸，在寫離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫成化學(xué)式。6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。如：Zn+2H+=Zn2+H27. 微溶物作為反應(yīng)物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式 如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學(xué)式。另加：鹽酸 硫酸 硝酸為強(qiáng)酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是

51、強(qiáng)堿酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強(qiáng)酸、弱酸是相對而言， 酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強(qiáng)堿、弱堿是相對而言， 堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。 9、離子共存問題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共

52、存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存： 常見還原性較強(qiáng)的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-10、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑； 得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)氧化劑