廣西北流市實驗中學2019-2020學年高一化學下學期限時訓練（6.20，PDF）.pdf

1、20202020 年春季期高一化學限時訓練（年春季期高一化學限時訓練（6 6 月月 2020 日）日） 命題人：陳虹妙命題人：陳虹妙審題人：莫忠清審題人：莫忠清 班別姓名成績 1.下列關于化學用語表達正確的是（） aco2的電子式為bcac12的電子式為 ccc14的電子式為d乙烯的結構簡式：ch2ch2 2.設 na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（） a0.1mol 丙烷中含有的非極性鍵數為 0.3na b78g 苯中所含的碳碳雙鍵數為 3na c標準狀況下，2.24l 四氯化碳中所含分子數為 0.1na d1mol 乙烷所含電子數為 18na 3.在一定溫度時，將 1mol a

2、和 2mol b 放入容積為 5l 的某密閉容器中發(fā)生如下反應：a （s） +2b （g） c （g） +2d （g） ， 經 5min 后， 測得容器內 b 物質的濃度減少了 0.2moll 1下列敘述不正確的是（ ） a在 5min 內該反應用 c 的濃度變化表示的反應速率為 0.02moll 1min1 b在 5min 時，容器內 d 的濃度為 0.2moll 1 c該反應隨著反應的進行，容器內壓強逐漸增大 d5min 時容器內氣體總的物質的量為 3mol 4.將 1mol 氨基甲酸銨（h2ncoonh4）置于密閉容器中（假設容器體積不變，固體試樣 體積忽略 不計） 在恒定溫度下使其分解

3、達到平衡：h2ncoonh4（s） 2nh3（g） +co2（g） ，下列 能說明該化學反應達到平衡狀態(tài)的是（） a正、逆反應速率都為零 b體系壓強保持不變 cc（nh3） ：c（co2）2：1 dco2的體積分數保持不變 5.某鋰電池的電池總反應為 4li+2socl24licl+s+so2，下列有關說法正確的是（） a鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應 b1 mol socl2發(fā)生電極反應轉移的電子物質的量為 4 mol c組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行 d電池的正極反應為 2socl2+2e 4cl+s+so2 6.下列關于苯乙烯（結構簡式為）的敘述，錯誤的是（） a可以和

4、溴水反應b能使酸性 kmno4溶液褪色 c可溶于苯中 d1 mol 苯乙烯最多可以和 3mol h2發(fā)生加成反應 7.短周期主族元素 w、x、y、z 原子序數依次增加。w 原子最外層電子數是其所在周期 數的 2 倍； y+和 x2 的電子層結構相同； z 的原子序數等于 w 和 y 的核外電子數之和。 下列說法正確的是（） az 的氫化物的酸性比 wx2的水化物的強，說明 z 的非金屬性比 w 的強 b簡單離子半徑大?。簔yx c實驗室用 mno2和 z 的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取 z 的單質 dx、y 兩元素形成的化合物中一定不含共價鍵 8 （1）乙烯的電子式 （2）將乙烯通入溴水中

5、，反應后生成物的結構簡式是：，該反應類型屬 于。 （3）下列反應中，屬于取代反應的是：（用編號填空，下同） ，屬于氧化反應 的是：，屬于加成反應的是： 在鎳催化作用下，苯與氫氣反應甲烷在空氣中燃燒 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯的硝化反應。 （4）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是 ach3ch3bch3chcl2cch3ch2ohdch3ch2br 9.（1）下列反應中，屬于放熱反應的是，屬于吸熱反應的是。 煅燒石灰石木炭燃燒炸藥爆炸酸堿中和 生石灰與水作用制熟石灰食物因氧化而腐敗 （2）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是(寫化學式)，正極的 電極反應式是。 （3）用鋅片、銅

6、片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的 質量減少了 3.25g，銅表面析出了氫氣l（標準狀況） ，導線中通過mol 電子。 10.a、b、c、d、e、f、g 均為短周期元素，原子序數依次遞增。a 元素原子核內無中子， b 元素原子最外層電子數是次外層電子數的 2 倍，d 是地殼中含量最多的元素，e 是短 周期中金屬性最強的元素，f 與 g 位置相鄰，g 是同周期元素中原子半徑最小的主族 元素?；卮饐栴}： （1）c 在元素周期表中的位置為，g 的原子結構示意圖是。 （2）d 與 e 按原子個數比 1：1 形成化合物甲，其電子式為，所含 化學鍵類型為。向甲中滴加足量水時發(fā)生反

7、應的離子方程式 是。 （3） e、 f、 g 三種元素所形成的簡單離子， 半徑由大到小的順序是（用 離子符號表示） （4）用 ba4、d2和 eda 的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在 a 極通入 ba4氣體，b 極通入 d2氣體，則 a 極是該電池的極，正極的電極反應式 為， 負極的電極反應式 11.一定溫度下，某容積為 2l 的密閉容器內，某一反應中 m、n（均為氣體）的物質的量 隨反應時間變化的曲線如圖，依圖所示： （1）該反應的化學方程式是。 （2）在圖上所示的三個時刻中，（填 t1、t2或 t3）時刻處于平衡狀態(tài)，t2時刻 v（生成 m）v（消耗 m） （填、或， ）