江蘇省宿豫中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期調(diào)研測(cè)試試題實(shí)驗(yàn)班含解析

1、江蘇省宿豫中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期調(diào)研測(cè)試試題（實(shí)驗(yàn)班，含解析）試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分滿(mǎn)分：100分，時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c12 o16 cu64 ag108第i卷 選擇題(共44分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列過(guò)程屬于非自發(fā)過(guò)程的是a. n2和o2混合b. h2和o2化合生成h2oc. 常溫、常壓下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石d. co2=co2【答案】c【解析】【詳解】a氮?dú)夂脱鯕饣旌蠒r(shí)，s0，體系混亂度增加，屬于自發(fā)過(guò)程，a選項(xiàng)正確；bh2和o2化合生成h2o的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h

2、0，屬于自發(fā)過(guò)程，b選項(xiàng)正確；c石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，常溫常壓下是非自發(fā)過(guò)程，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d碳和氧氣反應(yīng)是化合反應(yīng)，放熱，h0，屬于自發(fā)過(guò)程，d選項(xiàng)正確；答案選c?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)。2.研究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)有利于更好的利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是a. 升高溫度可以增加分子的活化能b. 放熱反應(yīng)任何條件下一定能自發(fā)進(jìn)行c. 生成物的鍵能總和大于反應(yīng)物的鍵能總和的反應(yīng)為放熱反應(yīng)d. 生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a. 升高溫度，增加活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)，但不能改變分子的活化能，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 物質(zhì)燃燒都是放熱反

3、應(yīng)，但要達(dá)到物質(zhì)著火點(diǎn)才可以燃燒，所以放熱反應(yīng)不是在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行的，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的內(nèi)能總和大于生成物的內(nèi)能總和，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，c選項(xiàng)正確；d. 根據(jù)能量守恒定理，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，則反應(yīng)吸熱，d選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c。3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a. 工業(yè)上現(xiàn)在大規(guī)模采用電解熔融nacl或alcl3制取na或alb. 若電工操作中將鋁線(xiàn)與銅線(xiàn)直接相連，會(huì)導(dǎo)致銅線(xiàn)更快被氧化c. 某反應(yīng)的平衡常數(shù)k300k350，則該反應(yīng) h0d. 合成氨生產(chǎn)中將nh3液化分離，目的是加快正反應(yīng)速率，提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率【答案】c【解析】【詳解】a、工業(yè)上

4、現(xiàn)在大規(guī)模采用電解熔融nacl或al2o3制取na或al，由于alcl3在熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，故a錯(cuò)誤；b、若電工操作中將鋁線(xiàn)與銅線(xiàn)直接相連，構(gòu)成原電池鋁做負(fù)極，會(huì)導(dǎo)致鋁線(xiàn)更快被氧化，故b錯(cuò)誤；c、某反應(yīng)的平衡常數(shù)k300k350，說(shuō)明反應(yīng)放熱，則該反應(yīng) hq2q3b. q1q3q2c. q3q2q1d. q2q1q3【答案】a【解析】【詳解】設(shè)題給方程式分別為、，、相比，為h2s完全燃燒的熱化學(xué)方程式，故放出熱量比多，即q1q2；、相比，h2o的狀態(tài)不同，因?yàn)榈攘康乃?，h2o(l)比h2o(g)能量低，故放出熱量q2q3，則有q1q2q3，故選a。7.已知zn(s)h2so4(aq)=zns

5、o4(aq)h2(g)h0，通過(guò)復(fù)合判據(jù)進(jìn)行分析；d. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)?！驹斀狻縜. 鋼鐵浸泡于食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：o2+2h2o4e4oh,a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 增大氣體壓強(qiáng)不能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，使用催化劑能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，但二者都能增大反應(yīng)速率，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 反應(yīng)2co(g)2c(s)o2(g)的s0，h0，g=h-ts0，在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行，c項(xiàng)正確；d. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，在較高溫度下反應(yīng)，與反應(yīng)速率及催化劑的活性有關(guān)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c。10.x、y、z、m、n代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：水溶液中：xy2=x2yz

6、2h2o(冷)=z(oh)2h2m、n為電極與n鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：m2e=m2y可以溶于稀h2so4中，m不被稀h2so4氧化，則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是a. mnyxzb. nmxyzc. nmyxzd. xznmy【答案】c【解析】【分析】金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；在原電池中，一般來(lái)說(shuō)，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫，據(jù)此解答。【詳解】水溶液中x+y2+x2+y，說(shuō)明活動(dòng)性xy；z+2h2o(冷水)z(oh)2+h2，能與冷水反應(yīng)生成氫氣

7、說(shuō)明z的金屬性活動(dòng)性很強(qiáng)；m、n為電極，與n鹽溶液組成原電池，m電極反應(yīng)為m-2e-m2+，m失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則m是負(fù)極、n是正極，活動(dòng)性mn；y可以溶于稀硫酸中，m不被稀硫酸氧化，說(shuō)明活動(dòng)性ym，通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性順序nmyxz。答案選c。11.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ） a. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生b. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極c. 兩燒杯中溶液的ph均增大d. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢【答案】c【解析】【詳解】a、甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng) 2h+2eh2，銅片上有氣體產(chǎn)生，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng) zn+

8、2h+=zn2+h2，銅片上無(wú)氣體產(chǎn)生，故a錯(cuò)誤；b、甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故b錯(cuò)誤；c、兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，濃度減少，溶液ph增大，故c正確；d、原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故d錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為c?！军c(diǎn)睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。原電池的組成條件是活潑性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。裝置甲是原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，氣體在銅片上產(chǎn)生。原電池由于在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率。乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，氣體在鋅片上產(chǎn)生。甲

9、和乙相比，相同點(diǎn)：發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理相同，都消耗h+，反應(yīng)后溶液ph都增大；不同點(diǎn)：一、氣體產(chǎn)生的位置不同，二、反應(yīng)速率不同，三、能量轉(zhuǎn)化不同。12.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aa(g)cc(g)dd(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）a. a的轉(zhuǎn)化率變小b. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c. d的體積分?jǐn)?shù)變大d. a cd【答案】a【解析】【分析】先建立等效平衡：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，d的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際達(dá)到新平衡時(shí)，d的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即ac+d，

10、據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻肯冉⒌刃胶猓杭俣ㄆ胶獠灰苿?dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，d的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際達(dá)到新平衡時(shí)，d的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即ac+d。a、結(jié)合以上分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，a的轉(zhuǎn)化率降低，故a正確；b、結(jié)合以上分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c、氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，d的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，d體積分?jǐn)?shù)減小，故c錯(cuò)誤；d、根據(jù)分析d的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，即ac+d，故d錯(cuò)誤；故答案選a?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，解題關(guān)鍵：根據(jù)d的濃度變化判

11、斷平衡移動(dòng)方向，難點(diǎn)建立等效平衡，根據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向：假定平衡不移動(dòng)，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，d的濃度為原來(lái)的2倍，實(shí)際達(dá)到新平衡時(shí)，d的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)。二、不定項(xiàng)選擇題(本題5小題，每小題4分共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分)13.如圖裝置中，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于u型管中的液面。以下有關(guān)解釋不合理的是a. 生鐵

12、片中所含的碳能增強(qiáng)鐵的抗腐蝕性b 雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開(kāi)始發(fā)生析氫腐蝕c. 導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí)，正極反應(yīng)式：o22h2o4e=4ohd. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，u型管中雨水的酸性逐漸減弱【答案】a【解析】【詳解】a、生鐵片中所含的碳構(gòu)成原電池，使鐵更易腐蝕，故a錯(cuò)誤，符合題意；b、雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片開(kāi)始發(fā)生析氫腐蝕，所以開(kāi)始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，故b正確，不符合題意；c、導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式：o22h2o4e=4oh，故c正確，不符合題意；d、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，u型管中雨水的酸性逐漸減弱，由開(kāi)始的析氫腐蝕變?yōu)槲醺g，故d正確，不符合題意；答案選a。14.下列圖

13、示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（）a. 圖1表示相同溫度下，向ph10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)ph變化曲線(xiàn)，其中a表示氨水稀釋時(shí)ph的變化曲線(xiàn)b. 圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑c. 圖3表示工業(yè)上用co生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)co(g)2h2(g)ch3oh(g)，該反應(yīng)的h91 kjmol1d. 圖4表示10 ml 0.01 moll1酸性kmno4溶液與過(guò)量的0.1 moll1h2c2o4溶液混合時(shí)，n(mn2)隨時(shí)間的變化(mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用)【答案】b【解析】【詳解】aph相同的強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液在稀釋過(guò)程中，因稀釋過(guò)

14、程中會(huì)促進(jìn)一水合氨的電離，因此ph變化相較于氫氧化鈉溶液慢，因此a表示氨水稀釋時(shí)ph的變化曲線(xiàn)，故a不符合題意；b若該可逆反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不一定是加入了催化劑，故b符合題意；c由圖可知，該反應(yīng)的焓變h=(419-510)kj/mol=-91kj/mol，故c不符合題意；d滴定過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物中的mn2+逐漸增加，因mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增加，mn2+增加速率較快，后因反應(yīng)物濃度逐漸降低，增加速率較慢，最終高錳酸鉀完全反應(yīng)，mn2+不再增加，故d不符合題意；故答案為：b。15.鎳鎘（ni-cd）可充電電池

15、在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為koh溶液，電池反應(yīng)為：cd +2nio(oh)+2h2ocd(oh)2+2ni(oh)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說(shuō)法正確的是a. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程b. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為cd(oh)22e= cd + 2oh-c. 放電時(shí)電池內(nèi)部oh - 向正極移動(dòng)d. 充電時(shí)與直流電源正極相連的電極上發(fā)生ni(oh)2轉(zhuǎn)化為nio(oh)的反應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】a充電時(shí)該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：ni(oh)2-e-+oh-niooh+h2o，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫

16、氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d充電時(shí)與直流電源正極相連的是陽(yáng)極，而陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為ni(oh)2-e-+oh-niooh+h2o，發(fā)生ni(oh)2轉(zhuǎn)化為nio(oh)的反應(yīng)，選項(xiàng)d正確；答案選d。16.相同溫度、相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2x(g)+y(g)3w(g)+2z(g) h=q kj/mol，起始時(shí)充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時(shí)體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是（）xywz反應(yīng)體系能量變化甲2mol1mol放出a kj/mol乙1mol1mol放出b kj/mol丙2mol2mol放出c kj/mol丁3mol2mol吸收d kj/mola. x的轉(zhuǎn)化率為：

17、甲乙丙b. c+dqc. 平衡時(shí)，甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢d. 平衡時(shí)丙容器中z的物質(zhì)的量濃度最大【答案】d【解析】【詳解】a丙的物質(zhì)的量是乙的2倍，物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化率減小，則轉(zhuǎn)化率乙丙；甲乙相比，甲中增大了x的物質(zhì)的量，則x的轉(zhuǎn)化率減小，則轉(zhuǎn)化率甲乙；丙的物質(zhì)的量相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了y，則x的轉(zhuǎn)化率增大，甲丙，所以x的轉(zhuǎn)化率為：乙丙甲，故a錯(cuò)誤；b甲丁屬于等效平衡，二者反應(yīng)方向相反，二者的轉(zhuǎn)化率之和為100%，則甲丁熱量之和為q，丙的加入y的量大于甲，向正方向進(jìn)行的程度大，所以丙放出的熱量大于甲，則丙丁熱量之和大于q，即c+dq，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)反應(yīng)2x(g)+y(g

18、)3w(g)+2z(g)可知，在恒溫恒容條件下，初始時(shí)2molx、1moly相當(dāng)于加入3molw、2molz，二者兩個(gè)平衡互為等效平衡，則平衡時(shí)各組分濃度相等，所以平衡時(shí)甲、丁容器中的反應(yīng)速率相等，故c錯(cuò)誤；d丙中可以看作先加入2molx和1moly，平衡后又加了1moly，增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)，所以生成物的濃度增大，即丙中z的物質(zhì)的量濃度最大，故d正確；故答案為：d?！军c(diǎn)睛】虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡：（1）構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)；（2）構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式（以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見(jiàn)圖示）新平衡狀態(tài)可

19、以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。17.一定條件下，兩體積均為1 l的容器中發(fā)生反應(yīng)：co（g）2h2（g） ch3oh（g） h。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示，兩容器中c（h2）隨時(shí)間t的變化如下圖所示。容器溫度coh2ch3oht1a mol2 mol0 molt10.5 mol1 mol0 mol下列說(shuō)法正確的是a. 05 min時(shí)，容器中v（co）0.1 moll1min1b. a1c. 若容器溫度改變?yōu)閠2（t2t1）時(shí)，平衡常數(shù)k1，則h0d. t1時(shí)，若向容器中充入co、h2、ch3oh各1 mol，反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】ac【解析】【分析】

20、先分析反應(yīng)：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，氣體分子數(shù)兩邊不等；再對(duì)比容器、，體積相等，均從反應(yīng)物開(kāi)始，中h2濃度是中h2的一半，平衡后中h2濃度也是中h2的一半，如果a=1， 則相當(dāng)于在與等效的基礎(chǔ)上加壓，平衡偏向正向，平衡時(shí)h2的物質(zhì)的量濃度小于1moll-1，所以a應(yīng)小于1。根據(jù)的平衡可計(jì)算出t1時(shí)的平衡常數(shù)： 可在此基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。【詳解】a. 05 min時(shí)，容器中v(co) v(h2)= =0.1 moll-1min-1，a選項(xiàng)正確；b. 如果a=1，則相當(dāng)于在與等效的基礎(chǔ)上加壓，使得平衡時(shí)h2的物質(zhì)的量濃度小于1moll-1，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 容器溫度改變?yōu)閠

21、2(t2t1)時(shí)，平衡常數(shù)kt21kt1=4，說(shuō)明升高溫度反應(yīng)逆向移動(dòng)，則h0，c選項(xiàng)正確；d. t1時(shí)，若向容器中充入co、h2、ch3oh各1 mol，此時(shí)q=1kt1=4，反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，d選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ac。【點(diǎn)睛】1. 對(duì)于可逆反應(yīng)：同等倍數(shù)增大濃度，相當(dāng)于在和原來(lái)等效的基礎(chǔ)上加壓，即，同等倍數(shù)增大濃度，平衡將更偏向于氣體分子數(shù)減少的方向；相反，同等倍數(shù)減小濃度，相當(dāng)于在和原來(lái)等效的基礎(chǔ)上減壓，平衡將更偏向于氣體分子數(shù)增大的方向。2. 可利用濃度商q和平衡常數(shù)k的關(guān)系判斷可逆反應(yīng)的移動(dòng)方向：qk，平衡逆向移動(dòng)；q=k，達(dá)到平衡；qk，正向移動(dòng)。第卷 非選擇題(共56分)二、

22、非選擇題(本題包括4小題，共56分)18.利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 ml 0.25moll1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；用另一量筒量取50 ml 0.55moll1naoh溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將naoh溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kjmol1)_。(2)倒入naoh溶液的正確操作是_(從下列選項(xiàng)中選出)。a.沿玻璃棒緩慢倒入 b.分三次少量倒入 c.一次迅速倒入(3)使硫酸與naoh溶液混合均勻正確操作是_(從下列選項(xiàng)中選出)。

23、a.用溫度計(jì)小心攪拌 b.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌c.輕輕地振蕩燒杯d.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55moll1naoh溶液和0.25moll1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 jg11。則中和熱h_(取小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮?(1). h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(

24、aq)h2o(l) h-57.3 kjmol1 (2). c (3). d (4). 3.4 (5). 56.8 kjmol1【解析】【詳解】(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kjmol-1，是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，則稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l) h-57.3 kjmol1，故答案為：h2so4(aq)naoh(aq)=na2so4(aq)h2o(l) h-57.3 kjmol1；(2)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入，否則熱量散失，影響

25、測(cè)定結(jié)果，所以c選項(xiàng)正確，故答案為：c；(3)使硫酸與氫氧化鈉溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕的攪動(dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌，a選項(xiàng)錯(cuò)誤；也不能輕輕的振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或者熱量散失，b選項(xiàng)錯(cuò)誤，更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌，否則熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，d選項(xiàng)正確，故答案為：d；(4)4次溫度差分別為：3.4、5.1、3.3、3.5，第2組數(shù)據(jù)無(wú)效，溫度差平均值為3.4，故正確答案為：3.4；50ml0.25mol/l硫酸與50ml0.55mol/l naoh溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05l0.25mol/

26、l2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml1g/ml=100g，溫度的變化的值為t=3.4，則生成0.025mol水放出的熱量q=cmt=4.18j/(g)100g3.4=1421.2j，即1.4212kj，所以中和熱，故答案為56.8 kjmol1。19.如圖中電極a、b分別為ag電極和pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。回答：(1)直流電源中，m為_(kāi)極。 (2)pt電極上生成的物質(zhì)是_，其質(zhì)量為_(kāi)g。 (3)agno3溶液的濃度_填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，agno3溶液的ph_，硫酸的濃度_， 硫酸的ph_

27、?！敬鸢浮?(1). 正 (2). ag (3). 2.16 (4). 不變 (5). 不變 (6). 增大 (7). 減小【解析】【詳解】(1)電解5.00%的稀硫酸，實(shí)際上是電解其中的水，陰極h+得到電子產(chǎn)生h2，陽(yáng)極oh-失去電子產(chǎn)生o2，且v(h2):v(o2)=2:1，根據(jù)裝置圖中電極氣體體積分析，可確定d極為陰極，則電源的n極為負(fù)極，c極為陽(yáng)極，b為陰極，a為陽(yáng)極，m為正極，故答案為：正；(2)根據(jù)硫酸溶液電解水的反應(yīng)，v(h2)=336ml2/3=224ml，即為0.01mol，v(o2)=336ml1/3=112ml，即為0.005mol，說(shuō)明電路上有0.02mol電子，因此在

28、b極(pt、陰極)產(chǎn)生ag：0.02mol108g/mol=2.16g，故答案為：ag；2.16；(3)由ag(陽(yáng))電極、pt(陰)電極和agno3溶液組成的電鍍池，陽(yáng)極溶解ag的質(zhì)量等于陰極析出ag質(zhì)量，相當(dāng)于電解質(zhì)溶液中agno3沒(méi)有參加反應(yīng)，因此agno3的濃度不變，ph也不便，電解5.00%的硫酸溶液，因?yàn)槭瞧渲械乃l(fā)生電解，因此h2so4溶液濃度增大，ph減小，故答案為：不變；不變；增大；減小。20.一定條件下，在體積為3 l的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為cu2o/zno)：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常

29、數(shù)表達(dá)式k_，升高溫度，k值_(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)在500，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2)_。(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于e點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是_(填字母序號(hào))。a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(h2)/n(ch3oh)增大【答案】 (1). (2). 減小 (3). moll1min1 (4). bc【解析】【分析】(1)根據(jù)方程式和k的含義書(shū)寫(xiě)；根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響，判斷k的變化；(2)根據(jù)圖中甲醇的變化量求出氫氣的變化量，再根據(jù)計(jì)算；(3)在

30、其他條件不變的情況下，對(duì)處于e點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但因?yàn)轶w積減小，平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大，根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值?！驹斀狻?1)已知co(g)2h2(g)ch3oh(g)，則，500時(shí)甲醇的物質(zhì)的量小，所以升高溫度，平衡逆移，所以平衡常數(shù)k減小，故答案為：；減??；(2)在500，平衡時(shí)圖中甲醇的變化量為nb，所以反應(yīng)消耗氫氣的量為2nb，則，故答案為： moll1min1；(3) 在其他條件不變的情況下，對(duì)處于e點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，則壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移

31、動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但因?yàn)轶w積減小，平衡時(shí)氫氣的濃度反而增大，根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值，則有重新平衡時(shí)減小，即bc正確，故答案為bc。21.將2molso2和1molo2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol試回答下列問(wèn)題：（1）若平衡時(shí)，容器體積為al，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：k=_（用含a的代數(shù)式表示）（2）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，so2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)；（3）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（ar），so2的物質(zhì)的量將_（填“

32、增大”、“減小”或“不變”）；（4）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量_2.1mol（填“”、“”或“=”），簡(jiǎn)單說(shuō)明原因：_。（5）若t1達(dá)到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molso2、0.1molo2和1.8molso3，此時(shí)v逆_v正 （填“”、“”或“=”）。（6）一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2so2(g)+o2(g)2so3(g)（正反應(yīng)放熱），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度t/k700700800反應(yīng)物投入量2 mol so2、1 mol o24 mol so32 mol so2、