江蘇省無錫市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中調(diào)研考試試題含解析

1、江蘇省無錫市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中調(diào)研考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 k-39 fe-56 卷 選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意1.2019年4月22日是第50個“世界地球日”，我國確定的活動主題為“珍愛美麗地球，守護(hù)自然資源”。下列行為符合這一活動主題的是a. 推進(jìn)垃圾分類處理b. 將秸稈就地焚燒c. 加快開采化石燃料d. 使用含磷洗滌劑【答案】a【解析】【詳解】a. 推進(jìn)垃圾分類處理，將垃圾有效利用，減少資源浪費，減少污染物的形成，a正確；b. 將秸稈就地焚燒，產(chǎn)生的固體

2、污染物會對大氣、水資源等造成不良影響，b錯誤；c.化石燃料是不可再生能源，加快開采化石燃料，會減少地球資源，同時產(chǎn)生大量污染物，c錯誤；d. 使用含磷洗滌劑，會使水體富營養(yǎng)化，嚴(yán)重污染水資源，d錯誤。故選a。2.實驗室可利用nh4+ohnh3h2o這一原理制氨氣。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是a. 氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：b. 中子數(shù)為8的氮原子：87nc. 氨分子的結(jié)構(gòu)式：d. oh的電子式：【答案】c【解析】【詳解】a. 是氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，a錯誤；b. 中子數(shù)為8的氮原子應(yīng)表示為，b錯誤；c. 氨分子的結(jié)構(gòu)式為，c正確；d. oh的電子式為，d錯誤。故選c。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)

3、與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是a. 濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑b. 氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料c. 氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水d. 小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多【答案】a【解析】【詳解】a. 濃硫酸用作干燥劑，表現(xiàn)的性質(zhì)是吸水性，a錯誤；b. 氧化鋁熔點高，可用作耐高溫材料，b正確；c. 氫氧化鐵膠體具有吸附性，可用于凈水，c正確；d. 小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，d正確。故選a?！军c睛】氣體的干燥，晶體中結(jié)晶水的去除，都可利用濃硫酸，此時濃硫酸表現(xiàn)吸水性；從有機(jī)物中脫掉相當(dāng)于水組成的h、o元素，濃硫酸表現(xiàn)脫水性；金屬的鈍化、濃硫酸與銅等不活潑金屬的反應(yīng)、濃硫酸

4、與非金屬單質(zhì)等的反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a. 0.1 moll1的fecl2溶液中：h、na、cl、no3-b. 0.1 moll1的hcl溶液中：na、k、so42-、ch3cooc. 0.1 moll1的k2co3溶液中：na、ca2+、alo2-、ohd. 0.1 moll1的naoh溶液中：k、ba2+、cl、no3-【答案】d【解析】【詳解】a. h、no3-能將fe2+氧化為fe3+，離子間不能大量共存，a錯誤；b. ch3coo能與h+反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)ch3cooh，離子間不能大量共存，b錯誤；c. ca2+與co32-會發(fā)生

5、反應(yīng)生成caco3沉淀，離子間不能大量共存，c錯誤；d. k、ba2+、cl、no3-堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，離子間不反應(yīng)，d正確。故選d。【點睛】簡單來說，離子能共存，就是離子間不發(fā)生反應(yīng)。離子反應(yīng)包括離子間直接反應(yīng)，生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，也可以是離子間發(fā)生成分的互換反應(yīng)，如hso3-與co32-能發(fā)生反應(yīng)，生成so32-和hco3-。離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能大量共存。如在酸性條件下，no3-能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，與fe2+、s2-、so32-等不能大量共存。離子的顏色，也可能是命題人設(shè)置的限制條件。5.下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是a. 裝置可用于實驗室制cl2b. 裝置可用于除去c

6、o2氣體中的hcl氣體c. 裝置可用于完成“噴泉”實驗d. 裝置可用于測量cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積【答案】c【解析】【詳解】a. 裝置不可用于實驗室制cl2，因為此裝置中沒有加熱儀器，a錯誤；b. 裝置不可用于除去co2氣體中的hcl氣體，因為na2co3既能吸收hcl，又能吸收co2，b錯誤；c. 雖然nacl的存在不能為nh3在水中的溶解提供幫助，但nh3極易溶于水，此裝置可完成nh3的“噴泉”實驗，c正確；d. cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體為no2，能與水反應(yīng)，所以此裝置不可用于測量cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，d錯誤。故選c。6.下列敘述正確的是a. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(nh4)2s

7、o4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生變性b. 不能用ph試紙測定新制氯水的ph值c. 在蒸發(fā)皿中加熱alcl3溶液能得到無水a(chǎn)lcl3固體d. 在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌銅塊【答案】b【解析】【詳解】a. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(nh4)2so4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生鹽析而不是變性，a錯誤；b. 因為氯水具有漂白性，它能使ph試紙先變紅后褪色，所以不能用ph試紙測定新制氯水的ph，b正確；c. 因為alcl3是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸干灼燒過程中會水解、分解，最終生成al2o3，所以在蒸發(fā)皿中加熱alcl3溶液得不到無水a(chǎn)lcl3固體，c錯誤；d. 在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌鋅塊，若鑲嵌銅

8、塊，將加速船體的腐蝕，d錯誤。故選b?！军c睛】若想從揮發(fā)性酸的弱堿鹽中獲得該鹽，可將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，以獲得帶有結(jié)晶水的鹽的晶體。然后在該鹽對應(yīng)酸的氣流中加熱，以去除結(jié)晶水，從而獲得無水鹽。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a. 向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：al34nh3h2o= alo2-4nh4+2h2ob. 向醋酸溶液中加入碳酸鈣粉末：2h + caco3= ca2+ + co2+ h2oc. 酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4h4io2= 2i22h2od. 向ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：hco3-oh=co32-h2o【答案】c【解析】【詳解】

9、a. 因為al(oh)3不溶于氨水，所以，向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終產(chǎn)物為al(oh)3和nh4+，a錯誤；b. 因為醋酸是弱酸，所以不能拆成離子的形式，b錯誤； c. 酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4h4io2= 2i22h2o，c正確；d. 向ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液，生成的co32-將與溶液中的ca2+反應(yīng)，生成caco3沉淀，d錯誤。故選c?！军c睛】al(oh)3雖然是兩性氫氧化物，若要顯堿性，能溶于強(qiáng)酸和弱酸中的醋酸、氫氟酸、磷酸等，但它不溶于更弱的酸(如碳酸)；若要顯酸性，能溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿(如氨水)。所以，在書寫方程式時，遇到過量的情況

10、，一定要清楚al(oh)3是否會溶解。8.短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x、y、z三種原子的最外層電子數(shù)之和與w原子的最外層電子數(shù)相等，x的最低負(fù)價為4。下列說法正確的是a. 原子半徑：r(y)r(z)r(w)b. y的最高價氧化物的水化物堿性比z的弱c. w的氧化物的水化物酸性一定比x的強(qiáng)d. w與z形成的化合物zw2中既含有離子鍵又含有共價鍵【答案】a【解析】【分析】x的最低負(fù)價為4，則其為碳；x、y、z三種原子的最外層電子數(shù)之和與w原子的最外層電子數(shù)相等，則y、z的最外層電子數(shù)之和為3，w的最外層電子數(shù)為7。從而得出x、y、z、w分別為c、na、mg、cl。【詳解】a.

11、同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，所以原子半徑：r(na)r(mg)r(cl)，a正確；b. 同周期元素，從左往右，金屬性依次減弱，所以na的最高價氧化物的水化物堿性比mg的強(qiáng)，b錯誤；c. 雖然cl的非金屬性比c強(qiáng)，但w的氧化物的水化物若為hclo，則酸性比h2co3的弱，c錯誤；d. w與z形成的化合物mgcl2中，只含有離子鍵不含有共價鍵，d錯誤。故選a。【點睛】此題中有形的信息很少，我們只能推出x的最外層電子數(shù)為4，它可能是c，也可能是si。所以我們需要使用周期表這個無形的信息。若x為si，因為主族元素的最外層電子數(shù)不超過7，無法滿足“x、y、z三種原子的最外層電子數(shù)之和與w原子

12、的最外層電子數(shù)相等”這一限制條件，所以x只能是c。y、z不可能是同主族元素，也就是最外層電子數(shù)不可能都為1，但又必須滿足二者的最外層電子數(shù)之不大于3(w的最外層電子最多為7)，所以y的最外層電子數(shù)為1，z的最外層電子數(shù)為2，w的最外層電子數(shù)為7，從而確定y、z、w分別為na、mg、cl。9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是a. nacl(aq) na(s) na2o2(s)b. sio2(s) si(s) sicl4(l)c. so2(g) nh4hso3(aq) (nh4)2so4(aq)d. cu2(oh)2co3(s) cuo(s) cu(oh)2(s)【答案】c【解析

13、】【詳解】a. nacl(aq) na(s) na2o2(s)，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，前一轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，a錯誤；b. sio2(s) si(s) sicl4(l)，硅與氯氣高溫下反應(yīng)，后一轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，b錯誤；c. so2(g) nh4hso3(aq) (nh4)2so4(aq)，兩轉(zhuǎn)化都能實現(xiàn)，c正確；d. cu2(oh)2co3(s) cuo(s) cu(oh)2(s)，氧化銅不溶于水，與水不反應(yīng)，后一轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，d錯誤。故選c。10.下列說法正確的是a. 1 mol n2與4 mol h2混合充分反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6 molb. 反應(yīng)2mg(s)+co2(g)= c(

14、s)+2mgo(s) 能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0c. 向0.1 moll1 ch3coona溶液中加入少量水，溶液中減小d. 在稀溶液中：h(aq)+oh(aq)= h2o(l) h= -57.3kjmol1，若將含0.5 mol h2so4的濃硫酸與1 l 1.0 moll1 的naoh溶液混合，放出的熱量大于57.3 kj【答案】d【解析】【詳解】a.因為n2與h2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1 mol n2與4 mol h2混合充分反應(yīng)，實際參加反應(yīng)的n2物質(zhì)的量小于1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于6 mol，a錯誤；b. 反應(yīng)2mg(s)+co2(g)= c(s)+2mgo(s)能自發(fā)進(jìn)

15、行，因為s0，所以該反應(yīng)的h碳酸硅酸d向盛有5 ml 0.1 moll1agno3溶液的試管中滴入幾滴等濃度的nacl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴nai溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生ksp(agcl) ksp(agi)a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a. 向溶有so2的bacl2溶液中通入氣體x，出現(xiàn)白色沉淀, 氣體x可能具有強(qiáng)氧化性，也可能具有堿性，a錯誤；b某溶液中加入硝酸酸化的ba(no3)2溶液，無現(xiàn)象，說明溶液中不含有so42-、so32-；再滴加agno3溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有cl，b正確；c向na2co3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體co2直接通入

16、硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，因為沒有去除co2氣體中混有的hcl，所以不能肯定是co2與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，也就不能得出結(jié)論“酸性：鹽酸碳酸硅酸”，c錯誤；d向盛有5 ml 0.1 moll1agno3溶液的試管中滴入幾滴等濃度的nacl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴nai溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，不能肯定i-是與agcl發(fā)生的反應(yīng)，也就不能得出結(jié)論“ksp(agcl) ksp(agi)”，d錯誤。故選b。13.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是a. 表示在相同的密閉容器中，反應(yīng)a(g)+b(g) 2c(g)在一定溫度下c的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化情況，則該反應(yīng)的h0b. 表示0.1000 moll-1

17、naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll-1hx溶液的滴定曲線，則hx可能為醋酸c. 表示a、b兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1 時a、b的飽和溶液分別升溫至t2 ，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(a)w(b)d. 表示25 時，分別加水稀釋體積均為100 ml ph=2的ch3cooh溶液和hx溶液，則25 時電離平衡常數(shù)：ka(hx)t1；溫度低，c的體積分?jǐn)?shù)大，說明降溫平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的h0，a錯誤。b. 從圖中可以看出，當(dāng)?shù)渭拥膎aoh體積為20ml時，溶液的ph=7，而此時，naoh與hx剛好完全反應(yīng)，所以hx應(yīng)為一元強(qiáng)酸，可能為鹽酸或硝酸，但不可

18、能為醋酸，b錯誤；c. 從溶解度曲線看，a、b的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將t1 時a、b的飽和溶液分別升溫至t2 ，不會有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，w(a)=w(b)，c錯誤；d. 從曲線中可以看出，加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸溶液的ph大，則其c(h+)小，說明相同濃度時，醋酸的電離程度大，從而說明25 時電離平衡常數(shù)：ka(hx) c(ch3coo) c(h+)c(oh)b. ph=8的ch3cooh和ch3coona混合溶液：c(na)c(ch3coo) =9.910-7 moll-1c. 0.1 moll1ch3cooh溶液和0.2 moll-1ch3coona溶液等體積混合

19、：2c(na+)= 3c(ch3coo)+3c(ch3cooh)d. 0.2 moll-1ch3cooh溶液和0.1 moll-1naoh溶液等體積混合：c(ch3cooh)+ 2c(h+)=c(ch3coo)+2c(oh)【答案】bd【解析】【詳解】a. 0.1 moll1 ch3cooh溶液中，電離方程式為：ch3coohch3coo-+h+、h2oh+oh-，溶液中的h+有兩個來源，顯然，c(h+) c(ch3coo)，a錯誤；b. ch3cooh和ch3coona混合溶液，ph=8，說明以ch3coo的水解為主，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：ch3coo-+h2och3cooh+oh-、h2oh

20、+oh-，c(na)c(ch3coo) = c(oh)- c(h+)=9.910-7 moll-1，b正確；c. 0.1 moll1ch3cooh溶液和0.2 moll-1ch3coona溶液等體積混合：2c(na+)=0.2moll-1，3c(ch3coo)+3c(ch3cooh)=3(0.05moll1+0.1 moll-1)=0.45moll-1，顯然2c(na+) 3c(ch3coo)+3c(ch3cooh)，c錯誤；d. 0.2 moll-1ch3cooh溶液和0.1 moll-1naoh溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)，所得溶液中c(ch3cooh)= 0.05moll1，c(ch3coo

21、)= 0.05moll1；反應(yīng)后溶液中存在下列平衡：ch3coohch3coo-+h+、h2oh+oh-，c(ch3coo)-(ch3cooh)= 2c(h+)=c(oh)，從而得出：c(ch3cooh)+ 2c(h+)=c(ch3coo)+2c(oh)，d正確；故選bd。15.t 時，向2.0 l恒容密閉容器中充入1.0 mol pcl5，反應(yīng)pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是a. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(pcl3)=0.0032 moll-1s-1b. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol pc

22、l3和2.0 mol cl2，達(dá)到平衡時，pcl3的轉(zhuǎn)化率小于80%c. t 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k=0.025d. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 mol pcl3 和0.20 mol cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正v逆【答案】cd【解析】【詳解】a從圖中提取如下信息：50 s時，n(pcl3)=0.16mol，c(pcl3)=0.08mol/l，v(pcl3)=0.0016moll-1s-1，a錯誤；b pcl5(g) pcl3(g)cl2(g)起始量 0.5mol/l 0 0變化量 0.1mol/l 0.1mol/l 0.1mol/l平衡量 0.4mol

23、/l 0.1mol/l 0.1mol/l(pcl5)=；相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，達(dá)到平衡時，pcl3的轉(zhuǎn)化率為80%。相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，則相當(dāng)于原平衡體系加壓，使氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，平衡逆向移動，達(dá)到平衡時，pcl3的轉(zhuǎn)化率大于80%，b錯誤；c. t 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k=0.025，c正確；d. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol pcl5、0.20 mol pcl3 和0.20 mol cl2，濃度商q=0.020.025，所以平衡正向移動，反應(yīng)達(dá)到平

24、衡前v正v逆，d正確。故選cd?！军c睛】對于一個可逆反應(yīng)，達(dá)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與生成物的產(chǎn)率之和為1；從反應(yīng)物開始時反應(yīng)的熱效應(yīng)，與從生成物開始時反應(yīng)的熱效應(yīng)，二者的絕對值之和等于該反應(yīng)的熱效應(yīng)的絕對值。卷 非選擇題（共80分）16.煤燃燒排放的煙氣中含有so2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用so2是環(huán)境保護(hù)的重要議題。（1）雙堿法洗除so2。naoh溶液na2so3溶液上述過程生成na2so3的離子方程式為_。雙堿法洗除so2的優(yōu)點為_。（2）naclo2氧化法吸收so2。向naclo2溶液中通入含有so2的煙氣，反應(yīng)溫度為323 k，反應(yīng)一段時間。隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的

25、ph逐漸_（填“增大”“不變”或“減小”）。如果采用naclo替代naclo2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的so2，所需naclo的物質(zhì)的量是naclo2的_倍。（3）so2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(na2s2o5)，通常是由nahso3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的so2生產(chǎn)na2s2o5的工藝如下：中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若中通入so2不足，結(jié)晶脫水得到的na2s2o5中混有的主要雜質(zhì)是_（填化學(xué)式）。工藝中加入na2co3固體，并再次充入so2的目的是_?！敬鸢浮?(1). 2ohso2=so32-h2o (2). 用cao可使naoh再生 (3). 減小 (4). 2

26、 (5). na2co3+2so2+h2o=2nahso3+co2 (6). na2so3 (7). 得到nahso3過飽和溶液【解析】【分析】（1）so2與naoh反應(yīng)，生成na2so3和h2o，據(jù)此寫出離子方程式；雙堿法洗除so2的優(yōu)點為cao可使naoh再生；（2）吸收劑溶液發(fā)生的反應(yīng)為clo2-+2so2+2h2o=cl-+2so42-+4h+，反應(yīng)產(chǎn)生氫離子，所以溶液的ph逐漸減??；根據(jù)clo2-+2so2+2h2o=cl-+2so42-+4h+和clo-+so2+h2o=cl-+so42-+2h+進(jìn)行分析；（3）中，ph=4.1，說明反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，只能為nahso3，據(jù)此條件寫

27、出化學(xué)方程式；若中通入so2不足，則溶液為na2so3和nahso3的混合物，結(jié)晶脫水得到的na2s2o5中混有的主要雜質(zhì)是na2so3；通過題干信息可知“生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(na2s2o5)，通常是由nahso3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】（1）so2與naoh反應(yīng)，生成na2so3和h2o，反應(yīng)的離子方程式為2ohso2=so32-h2o；答案為：2ohso2=so32-h2o；雙堿法洗除so2的優(yōu)點為cao可使naoh再生；答案為：cao可使naoh再生；（2）隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液發(fā)生的反應(yīng)為clo2-+2so2+2h2o=cl-+2so42-+4h+，所以溶

28、液的ph逐漸減??；答案為：減?。蝗绻捎胣aclo替代naclo2，反應(yīng)的離子方程式為clo-+so2+h2o=cl-+so42-+2h+；根據(jù)clo2-+2so2+2h2o=cl-+2so42-+4h+反應(yīng)可知，吸收等量的so2，所需naclo的物質(zhì)的量是naclo2的2倍；答案為：2；（3）中，ph=4.1，說明反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，只能為nahso3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2co3+2so2+h2o=2nahso3+co2；答案為：na2co3+2so2+h2o=2nahso3+co2 ；若中通入so2不足，則溶液為na2so3和nahso3的混合物，結(jié)晶脫水得到的na2s2o5中混有的主要

29、雜質(zhì)是na2so3；答案為：na2so3；題干信息告訴我們“生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(na2s2o5)，通常是由nahso3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”。工藝中加入na2co3固體，并再次充入so2的目的，顯然是為了最終獲得nahso3過飽和溶液；故答案為：得到nahso3過飽和溶液。17.一水硫酸錳（mnso4h2o）是一種重要的化工中間體，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為mnco3，含有feco3、al2o3、mgo、cao、sio2等雜質(zhì)）制備，部分工藝流程如下：相關(guān)金屬離子c(mn+)=0.1 moll1形成氫氧化物沉淀的 ph范圍如下：金屬離子mn2+fe2+fe3+al3+mg2+開始沉淀的p

30、h8.16.31.53.48.9沉淀完全的ph10.18.32.84.710.9（1）“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎，并進(jìn)行充分?jǐn)嚢?，為提高錳的浸出率還可采取的措施有_。（寫出其中一種）（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）“調(diào)ph”范圍至56，得到濾渣2的主要成分除mno2外還有_。（4）“除雜”過程中加入mnf2的目的是_。已知：ksp(mgf2)=5.1610-11，ksp(caf2)=5.310-9。（5）“沉錳”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（6）mnso4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由mnco3獲得較純凈的mnso4h2o 晶體的方法是：將mnco3溶于_，控制溫度為_

31、以上結(jié)晶，得到mnso4h2o晶體，洗滌、烘干。晶體烘干時溫度不能過高的原因是_?！敬鸢浮?(1). 升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度 (2). 2feso4 + mno2 + 2h2so4= fe2(so4)3 + mnso4 + 2h2o (3). al(oh)3、fe(oh)3 (4). 除去ca2+ 和mg2+ (5). mn2+ + hco + nh3h2o = mnco3 + nh4+ + h2o (6). 適量的稀硫酸 (7). 90 (8). 防止mnso4h2o失去結(jié)晶水【解析】【詳解】（1）“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎，并進(jìn)行充分?jǐn)嚢瑁瑸樘岣咤i浸出率，還可采取的措施有升高溫度或適

32、當(dāng)增大硫酸濃度。答案為：升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度（2）“氧化”時，主要是利用mno2將fe2+氧化為fe3+，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2feso4 + mno2 + 2h2so4= fe2(so4)3 + mnso4 + 2h2o。答案為：2feso4 + mno2 + 2h2so4= fe2(so4)3 + mnso4 + 2h2o（3）查表中數(shù)據(jù)知，“調(diào)ph”范圍至56，可將fe3+、al3+轉(zhuǎn)化為沉淀。得到濾渣2的主要成分除mno2外還有al(oh)3、fe(oh)3。答案為：al(oh)3、fe(oh)3（4）此時溶液中還存在mg2+、ca2+ 兩種雜質(zhì)離子，后續(xù)操作中沒有除雜質(zhì)的操作

33、，所以“除雜”過程中加入mnf2的目的是除去ca2+ 和mg2+。答案為：除去ca2+ 和mg2+（5）“沉錳”過程中，加入nh4hco3和氨水，目的是將mn2+轉(zhuǎn)化為mnco3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為mn2+ + hco + nh3h2o = mnco3 + nh4+ + h2o。答案為：mn2+ + hco + nh3h2o = mnco3 + nh4+ + h2o （6）mnso4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由mnco3獲得較純凈的mnso4h2o晶體的方法是：因為要將mnco3轉(zhuǎn)化為mnso4，所以應(yīng)溶于適量的稀硫酸。答案為：適量的稀硫酸為降低mnso4的溶解度，參照表中數(shù)據(jù)，需

34、控制溫度為90以上結(jié)晶。答案為：90得到mnso4h2o晶體，洗滌、烘干。因為晶體受熱易失去結(jié)晶水，所以晶體烘干時溫度不能過高，其原因是防止mnso4h2o失去結(jié)晶水。答案為：防止mnso4h2o失去結(jié)晶水18.煙道氣的主要成分為粉塵、空氣、h2o、nox，其中nox是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測某工廠煙道氣中nox含量，采集標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.00 l煙道氣樣經(jīng)除塵、干燥后緩慢通入適量酸化的h2o2溶液中，使nox完全被氧化為no3，除去多余的h2o2并加水稀釋至100.00 ml。量取20.00 ml該溶液，加入30.00 ml 0.01000 moll1feso4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過量），充分反應(yīng)

35、后，用0.001000 moll1 k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗k2cr2o7溶液10.00 ml。滴定過程中發(fā)生如下反應(yīng)：fe2+ + no3 + h+ no + fe3+ + h2o （未配平） + fe2+ + h+ cr3+ + fe3+ h2o （未配平）（1）no被h2o2氧化為no3的離子方程式是_。（2）配制100ml 0.001000 moll1 k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液時，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有_、_。（3）若feso4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使nox含量測定結(jié)果_（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道氣中nox

36、（折合成no2）的含量為_mgm3（寫出計算過程）。【答案】 (1). 2no3h2o2=2h2no2h2o (2). 膠頭滴管 (3). 100ml容量瓶 (4). 偏高 (5). 368 mgm3【解析】【分析】（1）no被h2o2氧化為no3，h2o2被還原為h2o，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（2）配制一定濃度的溶液，需用到燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100ml容量瓶，據(jù)此進(jìn)行解答。（3）若feso4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗k2cr2o7溶液的體積減小，計算時求得no3-的物質(zhì)的量增大，會使nox含量測定結(jié)果偏高；（4）根據(jù) +6 fe2+ + 14h+ =2cr3+ + 6fe3+7

37、 h2o、3fe2+ + no3 + 4h+ = no + 3fe3+ +2 h2o反應(yīng)中各量之間的關(guān)系進(jìn)行計算?！驹斀狻浚?）no被h2o2氧化為no3，h2o2被還原為h2o，反應(yīng)的離子方程式是2no3h2o2=2h2no2h2o；答案為：2no3h2o2=2h2no2h2o；（2）配制100ml 0.001000 moll1 k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液時，除需用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有膠頭滴管、100ml容量瓶；答案為：膠頭滴管、100ml容量瓶；（3）若feso4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則消耗k2cr2o7溶液的體積減小，計算時求得no3-的物質(zhì)的量增大，會使nox含量測定結(jié)

38、果偏高；答案為：偏高；（4）根據(jù)反應(yīng) +6 fe2+ + 14h+ =2cr3+ + 6fe3+7 h2o 1mol 6mol510-5mol 310-4mol3fe2+ + no3 + 4h+ = no + 3fe3+ +2 h2o 3mol 1mol1510-4mol-310-4mol 410-4mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下該工廠煙道氣中nox（折合成no2）的含量為=368mgm3；答案為：368。19.疊氮化鈉（nan3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：查閱資料：水合肼（n2h4h2o）有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物

39、質(zhì)熔點沸點溶解性ch3oh-97647與水互溶水合肼(n2h4h2o)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚亞硝酸甲酯(ch3ono)-17-12溶于乙醇、乙醚疊氮化鈉(nan3)275(410易分解)易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚（1）合成水合肼。實驗室合成水合肼裝置如圖所示。naclo堿性溶液與尿素co(nh2)2水溶液在40以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。制取n2h4h2o的離子方程式為_。實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是_，理由是_。（2）水合肼法制備疊氮化鈉。實驗室模擬工藝流程步驟制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為：n2h4h2o(aq)+ch3ono(g)+na

40、oh(aq)=nan3(aq)+ch3oh(aq)+3h2o(l) h0， 研究表明該反應(yīng)在20左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗時可以采取的措施是_。步驟回收ch3oh的實驗操作名稱為_。請設(shè)計由b溶液獲得疊氮化鈉（nan3）產(chǎn)品的實驗方案：_實驗中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醚；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱?！敬鸢浮?(1). clo- + co(nh2)2 +2oh- = cl- + n2h4h2o + (2). naclo堿性溶液 (3). 防止過量的naclo溶液將水合肼氧化 (4). 20(冷)水浴(或緩慢通入ch3ono氣體） (5). 蒸餾 (6). 蒸發(fā)濃縮

41、、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過濾），晶體用乙醇洗滌23次，真空干燥箱干燥【解析】【分析】（1）naclo堿性溶液與尿素co(nh2)2水溶液反應(yīng)生成n2h4h2o，nacl、na2co3，據(jù)此寫出離子方程式；因為水合肼具有強(qiáng)還原性，易被次氯酸鈉溶液氧化，可以通過分液漏斗控制naclo堿性溶液的滴加速度，以此控制用量；（2）該反應(yīng)在20左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法把溫度控制在20左右，據(jù)此分析實驗時可以采取的措施；從混合液中可以采用蒸餾的方法回收甲醇；由b溶液獲得疊氮化鈉（nan3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于

42、水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因為還要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護(hù))，烘干(具有強(qiáng)還原性，需考慮隔絕空氣)?！驹斀狻縩aclo堿性溶液與尿素co(nh2)2水溶液制取n2h4h2o，則反應(yīng)物為clo-、oh-、co(nh2)2，生成物為n2h4h2o、cl-、co32-(c由+2價被氧化為+4價的co2，再與oh-反應(yīng))，反應(yīng)的離子方程式為clo- + co(nh2)2 +2oh- = cl- + n2h4h2o +。答案為：clo- + co(nh2)2 +2oh- = cl- + n2h4h2o +；因為水合肼具有強(qiáng)還原性，防止過量的naclo溶液將水合肼氧化，所以需控制na

43、clo的用量，實驗中通過分液漏斗滴加的溶液是naclo堿性溶液；答案為：防止過量的naclo溶液將水合肼氧化；（2）該反應(yīng)在20左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法把溫度控制在20左右，實驗時可以采取的措施是20(冷)水浴(或緩慢通入ch3ono氣體）；答案為：20(冷)水浴(或緩慢通入ch3ono氣體）；步驟為從溶液中回收ch3oh，則其實驗操作名稱為蒸餾；答案為：蒸餾；由b溶液獲得疊氮化鈉（nan3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因為還要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護(hù))，烘干(

44、具有強(qiáng)還原性，需考慮隔絕空氣)；答案為：蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過濾），晶體用乙醇洗滌23次，真空干燥箱干燥。20.co2是一種廉價的碳資源，綜合利用co2對構(gòu)建低碳社會有重要意義。（1）已知： h2(g)+ o2(g) =h2o(g) h=241.8kjmol1 co2(g) = co(g)+ o2(g) h=+283.0kjmol1 則反應(yīng)：co2(g)+h2o(g) =co(g)+h2(g)+o2(g) h=_。（2）工業(yè)生產(chǎn)中可利用h2還原co2制備清潔能源甲醇：co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h0 保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 a容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 b3v正