河北省承德市雙灤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)晚測(cè)試題2

1、河北省承德市雙灤區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)晚測(cè)試題2主要內(nèi)容：離子共存、離子的檢驗(yàn)和推斷 一 選擇題（每題3分、共20小題）1常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a1.0 moll1的kno3溶液中：h+、fe2+、cl、so42b使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：nh4+、ba2+、alo2、clcph12的溶液中：k+、na+、ch3coo、brd滴加幾滴kscn溶液顯血紅色的溶液中：nh4+、mg2+、i、cl2在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）ano3、cl、fe3+、k+bna+、ag+、no3、clcso42、al3+、na+、cldno

2、3、hco3、na+、so423室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）a0.1moll1 fecl3溶液：na+、clo、so42、co32b0.1moll1 naoh溶液：k+、no3、br、hco3c0.1moll1 ba（oh）2溶液：al3+、nh4+、no3、id0.1moll1 kbr溶液：mg2+、nh4+、cl、so424常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）aph7的溶液中：al3+、cl、so42、co32b由水電離出來(lái)的c（h+）1012mol/l的溶液中：na+、hco3、so42、k+cph0的溶液中：na+、k+、fe2+、no3d使酚酞試液

3、變紅的溶液中：alo2、so42、so32、na+5下列說(shuō)法正確的是（）afe3+、scn、no3、cl可以大量共存b某堿溶液中通入少量co2產(chǎn)生白色沉淀，該堿一定是ca（oh）2cnaalo2溶液和nahco3溶液混合可以產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體d少量的mg（hco3）2溶液加過(guò)量的ba（oh）2溶液的離子方程式為：mg2+2hco3+2ba2+4oh2baco3+mg（oh）2+2h2o6下列離子能在指定溶液中大量共存的是（）a能使甲基橙變?yōu)榧t色的溶液：na+、nh4+，so42、hco3b1mol/lhcl溶液：ba2+、k+、ch3coo、no3c1mol/lfe（no3）2溶液：h+、

4、cu2+、so42、cld1mol/lnaoh溶液：na+、k+、co32、al（oh）47室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）a11012的溶液中：k+、na+、co32、no3b0. 1 mol/l hcl溶液：na+、k+、ch3coo、so42c0.1 mol/l k2co3 溶液：na+、al3+、cl、no3dc（fe2+）0.1 mol/l溶液中：h+、no3、scn、al3+8常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ac（fe3+）0.1 moll1的溶液中：na+、cu2+、cl、scnb使甲基橙變紅色的溶液中：k+、fe2+、cl、mno4c由水

5、電離出的c（h+）1012 moll1的溶液：na+、k+、co32、so42d1012的溶液中：mg2+、al3+、no3、so429在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）ana+、mg2+、so42、hco3bna+、ba2+、cl、so42ck+、ca2+、cl、no3dal3+、alo2、no3、oh10下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）a使ph試紙顯藍(lán)色的溶液中：cu2+、no3、fe3+、so42b與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：no3、al3+、na+、so42cph1的溶液中：al3+、nh4+、ca2+、clod使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：so32、co32、n

6、a+、k+11下列溶液中的離子一定能大量共存的是（）a含大量mno4的溶液中：na+、k+、cu2+、fe 3+b加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：nh4+、fe2+、so42、no3c堿性溶液中：ba2+、no3、k+、hco3d含大量fe3+的溶液中：nh4+、na+、i、scn12向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na+、ba2+、so42、no3bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na+、oh、no3、clcc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na+、ca2+、no3、cldd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：f

7、e2+、na+、cl、no313室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是（）aph1的溶液中：k+、na+、no2、ch3coobc（clo）1.0 mol/l的溶液：k+、so32、s2、clckscn溶液中：na+、fe3+、so42、cld使甲基橙變紅的溶液中：nh4+、al3+、so42、mg2+14在無(wú)色透明的溶液中，加入過(guò)量na2o2后仍然能大量存在的是（）acu2+bba2+cfe2+dhco315室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（oh）1107moll1，下列離子組中可以在該溶液中大量共存的是（）aal3+、na+、cl、ibfe3+、mg2+、so42、ick+、na

8、+、cl、so42dk+、na+、cl、alo216下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與結(jié)論相符合的是（）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論a向某溶液中滴加bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中有so42b向某溶液中滴加agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中有clc向某溶液中滴加少量kscn溶液，溶液變紅溶液中有fe3+d向某溶液中滴加一定量的naoh溶液，生成白色沉淀溶液中有al3+aabbccdd17某溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子是（）a一定溶有co32b一定溶有so42c一定溶有ag+d可能溶有so42或ag+18下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）a向某無(wú)色液中加bacl2溶液產(chǎn)生不溶于稀hno3

9、的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有so42b向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有co32c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液含有fe2+d將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過(guò)一段時(shí)間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色，說(shuō)明利用滲析可提純膠體19檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈衧o42時(shí)，為防止ag+、co32、so32等離子的干擾，下列實(shí)驗(yàn)方案比較嚴(yán)密的是（）a先加稀hcl將溶液酸化，再滴加bacl2溶液，看是否生成白色沉淀b先加稀hno3將溶液酸化，再滴加bacl2溶液，看是否生成白色沉淀c向溶液中滴加稀鹽酸酸化的bacl2溶液

10、，看是否生成白色沉淀d向溶液中滴加稀硝酸酸化的bacl2溶液，看是否生成白色沉淀20有4支試管中分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加稀naoh溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)nh4+b用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有na+、無(wú)k+c滴加氯水和ccl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫色原溶液中有id通入過(guò)量co2氣體生成白色沉淀原溶液中只有alo2aabbccdd2、 填空題（每題10分、共40分）21將下列離子na+、k+、cu2+、h+、no3、cl、co32、oh按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成a、b兩組，而且每組中均含

11、兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子a組： b組： 22某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含k+、ag+、fe3+、c1、oh、no3六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。如果在乙廠廢水中加一定量 （選填：活性炭或鐵粉），離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號(hào)）。（1）一定條件下，xo3a與i發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：xo3a+6i+6h+x+3i2+3h2o，試推斷xo3a中x元素的化合價(jià)為 ，a的數(shù)值為 23某透明澄清溶液可能含有na+、fe3+、ba2+、

12、co32、so32、so42、cl、i等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進(jìn)行三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：加ccl4，再滴加少量氯水，振蕩后，ccl4后層變?yōu)樽仙粚?shí)驗(yàn)：加鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；實(shí)驗(yàn)：加bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解（1）分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)，用離子符號(hào)寫出每一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，可不必完全填滿實(shí)驗(yàn)：含有 ；不含 ；實(shí)驗(yàn)：含有 ；不含 ；實(shí)驗(yàn)：含有 ；（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定是否存在的離子是 24某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：k+、al3+、fe3+、mg2+、ba

13、2+、nh4+、cl、co32、so42，現(xiàn)分別取100ml的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加過(guò)量naoh溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲向甲溶液中通入過(guò)量co2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體第二份加足量bacl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）由可知一定存在的離子為 ，其濃度為 moll1（2）寫出中產(chǎn)生沉淀的離子方程式 （3）由可知一定存在的離子為 ，其濃度為 moll1（4）綜合上面三個(gè)實(shí)驗(yàn)，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是 （填離子符號(hào)）（5）某同學(xué)

14、通過(guò)分析認(rèn)為該溶液中一定存在k+，他的理由是 參考答案與試題解析一選擇題（共20小題）1 【解答】解：ah+、fe2+、no3之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量h+，h+與alo在溶液中能夠反應(yīng)，且nh4+、alo2會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故b錯(cuò)誤；cph12的溶液顯堿性，oh與k+、na+、ch3coo、br不反應(yīng)，且k+、na+、ch3coo、br之間也不反應(yīng)，可大量共存，故c正確；d滴加幾滴kscn溶液顯血紅色的溶液中含有fe3+，fe3+、i能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選：c?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離

15、子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。2 【解答】解：無(wú)色溶液可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在，強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子。afe3+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故a錯(cuò)誤；bag+、c

16、l之間反應(yīng)生成難溶物agcl，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；cso42、al3+、na+、cl之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故c正確；dhco3與氫離子反應(yīng)，在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選：c?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)

17、知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3 【解答】解：afecl3溶液中的fe3+與clo、co32發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bhco3與naoh反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；cal3+、nh4+與ba（oh）2反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dmg2+、nh4+、cl、so42之間不反應(yīng)，都不與kbr反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故d正確；故選：d。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；

18、還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。4【解答】解：aal3+、co32之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b由水電離出來(lái)的c（h+）1012mol/l的溶液呈酸性或堿性，hco3與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能的大量共存，故b錯(cuò)誤；cph0的溶液呈酸性，fe2+、no3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，alo2、so

19、42、so32、na+之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故d正確；故選：d?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。5 【解答】解：a、fe3+和scn發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色溶液，則fe3+、scn不可以大量共存，故a錯(cuò)

20、誤；b、通co2可以產(chǎn)生白色沉淀的堿除了ca（oh）2還有ba（oh）2等，故b錯(cuò)誤；c、naalo2溶液和nahco3溶液混合反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，只有白色沉淀al（oh）3，無(wú)氣體生成，故c錯(cuò)誤；d、少量的mg（hco3）2溶液與過(guò)量的ba（oh）2溶液反應(yīng)，則按照1：2反應(yīng)，2個(gè)hco3中和2個(gè)oh，1個(gè)mg2+沉淀2個(gè)oh，2個(gè)ba2+與2個(gè)co32產(chǎn)生2個(gè)baco3，則子方程式為：mg2+2hco3+2ba2+4oh2baco3+mg（oh）2+2h2o，故d正確；故選：d?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，涉及離子共存、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式書寫等考點(diǎn)，為高考的熱門考點(diǎn)，明確反應(yīng)的實(shí)

21、質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。6 【解答】解：a使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，h+、hco3反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b能和hcl反應(yīng)的離子不能大量共存，h+、ch3coo反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c酸性條件下，no3具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，fe2+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成fe3+和no而不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d能和naoh反應(yīng)的離子不能大量共存，離子之間不反應(yīng)且和naoh不反應(yīng)，所以能大量共存，故d正確；故選：d?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中限制性條件分

22、析判斷，c為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。7 【解答】解：a.11012的溶液，氫離子小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性含有大量氫氧根離子，oh、k+、na+、co32、no3，相互不反應(yīng)，可以大量共存，故a正確；b氫離子與醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸弱電解質(zhì)，二者不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解，二者不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d硝酸根離子在酸性環(huán)境下能氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，所以氫離子、硝酸根離子、二價(jià)鐵離子、硫氰酸根離子不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選：a?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物

23、的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 fe3+和 scn）等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 h+或oh。8 【解答】解：afe3+和scn發(fā)生反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，mno4在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化fe2+、cl，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c由水電離出的c（h+）1012 moll1的溶液呈酸性或堿性，co32與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d該溶液呈酸性，mg2+、al3+、no3、so42之間不反應(yīng)，都不

24、與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故d正確；故選：d。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 fe3+和 scn）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。9 【解答】解：ahco3與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bba2+、so42之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量

25、共存，故b錯(cuò)誤；ck+、ca2+、cl、no3之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故c正確；dal3+、h+都與alo2、oh反應(yīng)，在溶液不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選：c。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。10 【解答】解：a使ph試紙顯藍(lán)色的溶液中存在大量氫氧根離子，cu2

26、+、fe3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，no3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與al反應(yīng)生成不會(huì)生成氫氣；al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；cph1的溶液中存在大量氫離子，al3+、h+都與clo反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中存在大量氫氧根離子，so32、co32、na+、k+之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故d正確；故選：d?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間

27、；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 fe3+和 scn）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。11 【解答】解：amno4、na+、k+、cu2+、fe 3+，相互不反應(yīng)，可以大量共存，故a正確；b在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，nh4+、fe2+與氫氧根離子反應(yīng)，fe2+、no3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在

28、溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；c氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，所以堿性溶液中碳酸氫根子不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dfe3+能夠與i、scn反應(yīng)，不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選：a?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 fe3+和 scn）等，注意題干中隱含的信息。12 【解答】解：向na2co3、nahco3，a點(diǎn)溶液中含有co32和hco3，b點(diǎn)全部為hco3，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成nacl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，呈酸性。aa點(diǎn)溶液中含有co32和hco3，ba

29、2+與co32、so42反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bb點(diǎn)含有大量hco3，oh與hco3反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；cc點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成nacl，na+、ca2+、no3、cl之間不反應(yīng)，都不與nacl反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故c正確；dd點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，no3與fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選：c。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高考中的經(jīng)典題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意題中各階段溶液的成分，題目難度不大。13 【解答】解：aph1的溶液呈酸性，

30、no2、ch3coo與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bclo能夠氧化so32、s2，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；ckscn、fe3+之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d使甲基橙變紅的溶液呈酸性，nh4+、al3+、so42、mg2+之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故d正確；故選：d。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 fe3+和 scn）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)

31、判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。14 【解答】解：a銅離子呈藍(lán)色，不符合無(wú)色條件，且銅離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b鋇離子無(wú)色且和過(guò)氧化鈉、naoh、氧氣都不反應(yīng)，所以能大量共存，故b正確；c亞鐵離子呈淺綠色，不符合無(wú)色條件，且亞鐵離子和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、能被氧氣和過(guò)氧化鈉氧化，故c錯(cuò)誤；d碳酸氫根離子能和naoh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈉而不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選

32、：b?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意題干中隱含條件：“無(wú)色，和過(guò)氧化鈉、naoh及氧氣都不反應(yīng)”。15 【解答】解：室溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（oh）1107moll1，該溶液呈中性，aal3+發(fā)生水解，破壞了水的電離平衡，不滿足條件，故a錯(cuò)誤；bfe3+、i之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且fe3+、mg2+水解破壞了水的電離平衡，不滿足條件，故b錯(cuò)誤；ck+、na+、cl、so42之間不反應(yīng)，能夠共存，且都不影響水的電離，故c正確；dalo2水解溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，不滿足條件，故d錯(cuò)誤；故選：c?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離

33、子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。16 【解答】解：a、向某溶液中滴加bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀也可能是氯化銀、碳酸鋇等，故a錯(cuò)誤；b、能夠和硝酸銀生成沉淀的不一定是氯離子，可能是硫酸根離子，故b錯(cuò)誤；c、向某溶液中滴加少量kscn溶液，溶液變紅，溶液中一定含有鐵離子，故c正確；d、向某溶液中滴加一定量的naoh溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氫氧化鎂，故d錯(cuò)誤；故選：c

34、。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，本題難度不大17 【解答】解：某溶液中加入bacl2溶液，即引入了鋇離子（能與硫酸根生成難溶于鹽酸的白色沉淀），又引入了氯離子（能與銀離子生成難溶于稀鹽酸的白色沉淀），故此溶液中可能含有硫酸根和銀離子，故選d?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，題目難度中等，注意離子的檢驗(yàn)要首先排除其它離子的干擾18 【解答】解：a、某無(wú)色液中加bacl2溶液產(chǎn)生不溶于稀hno3的白色沉淀，可能是氯化銀或硫酸鋇，不能說(shuō)明原溶液中一定有so42，故a錯(cuò)誤；b、向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，原溶液中可能含有碳酸根或碳酸氫根，不能說(shuō)明原溶液中一定有

35、co32，故b錯(cuò)誤；c、向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不變紅，說(shuō)明無(wú)三價(jià)鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，說(shuō)明原溶液含有fe2+，加入氯水后氧化為三價(jià)鐵離子，遇kscn溶液變紅，故c正確；d、將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過(guò)一段時(shí)間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色，不能說(shuō)明膠體已提純，應(yīng)是取袋內(nèi)液體加入硝酸銀無(wú)沉淀生成說(shuō)明利用滲析可提純膠體，故d錯(cuò)誤；故選：c。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法和規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，避免干擾離子對(duì)檢驗(yàn)的影響，膠體的提純方法19 【解答】解：a先加稀hcl將溶液酸化，排出ag+、co32、so32干擾，然后加入氯化鋇溶液，如果生成白色沉淀，可證明溶

36、液中含有硫酸根離子，故a正確；b加稀hno3將溶液酸化，不能排除銀離子的干擾，如果溶液中含有亞硫酸根離子，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化生成硫酸根離子，無(wú)法檢驗(yàn)原溶液中是否含有硫酸根離子，故b錯(cuò)誤；c向溶液中滴加稀鹽酸酸化的bacl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故c錯(cuò)誤；d向溶液中滴加稀硝酸酸化的bacl2溶液，不能排除銀離子、亞硫酸根離子的干擾，故d錯(cuò)誤；故選：a?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，明確離子的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意試劑的選擇和加入的順序20 【解答】解：a氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的nh4+時(shí)，滴加稀naoh溶液不會(huì)放出nh3，故a錯(cuò)誤；b黃色火焰可以覆蓋k+的淺

37、紫色火焰，故檢驗(yàn)k+需通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無(wú)鉀離子，故b錯(cuò)誤；c氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來(lái)四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有碘離子，故c正確；d通入過(guò)量的二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，可能含有硅酸根、苯酚鈉的物質(zhì)，不一定是偏鋁酸根，故d錯(cuò)誤，故選c?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查偏鋁酸根、碘離子、鈉離子和銨根離子的檢驗(yàn)，要掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，注意排除其它離子的干擾二填空題（共4小題）21 【解答】解：設(shè)a組中含有cu2+

38、，cu2+與co32、oh分別反應(yīng)生成沉淀而不能共存，co32、oh則應(yīng)存在于b組中，co32、oh與h+反應(yīng)而不能共存，則h+應(yīng)存在于a組，又每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，所以a組中應(yīng)還含有no3、cl，b組中還應(yīng)含有na+、k+，所以a組中含有cu2+、h+、cl、no3，b組中含有na+、k+、oh、co32 （ a、b可對(duì)換）故答案為：cu2+、h+、cl、no3，na+、k+、oh、co32 （ a、b可對(duì)換）【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存問(wèn)題，題目難度不大，注意離子反應(yīng)的類型，注重題目要求22 【解答】解：i（1）甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的oh，與oh離子反應(yīng)的ag+、fe3

39、+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有k+，乙廠中含有ag+、fe3+，則與ag+、fe3+反應(yīng)的cl、oh不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有no3，由此可知：甲廠含有k+、cl、oh，乙廠含有ag+、fe3+、no3；故答案為：k+；cl；oh；（2）乙廠含有的金屬離子有k+、ag+、fe3+，加入單質(zhì)fe，鐵可置換出ag，反應(yīng)的離子方程式為：fe+2ag+2ag+fe2+，故答案為：鐵粉；fe+2ag+2ag+fe2+；ag；ii已知離子方程式為：xo3a+6i+6h+x+3i2+3h2o，由電荷守恒可知，a1，xo3中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為1，設(shè)x元素的化合價(jià)為x，則x+（2）31，解得x+5，故答案為：+5；1。【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及離子共存以及離子反應(yīng)、電荷守恒等問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意判斷甲乙廠廢水成分的角度以及離子的性質(zhì)。23 【解答】解：（1）加ccl4，再滴加少量氯水，振蕩后，ccl4后層變?yōu)樽仙?，說(shuō)明有i2生成，則一