河北省衡水中學2019_2020學年高一化學上學期期末考試試題含解析

1、河北省衡水中學2019-2020學年高一化學上學期期末考試試題（含解析）一、單選題1. 利用太陽能分解制氫，若光解0.02 mol水，下列說法正確的是（ ）a. 可生成h2的質(zhì)量為0.02gb. 可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個c. 可生成h2的體積為0.224l（標準狀況）d. 生成h2的量理論上等于0.04mol na與水反應產(chǎn)生h2的量【答案】d【解析】【詳解】根據(jù)方程式2h2o2h2+o2，光解0.02 mol水，可產(chǎn)生0.02 mol h2和0.01 mol o2。則可得：a可生成h2的質(zhì)量為0.04g，錯誤；b可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個，錯誤；c可生成標準狀況下h

2、2的體積為0.448 l，錯誤；d0.04mol na與水反應產(chǎn)生0.02 mol h2。故選d。2.用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是( )a. 鑒別純堿與小蘇打b. 證明na2o2與水反應放熱c. 證明cl2能與燒堿溶液反應d. 探究鈉與cl2反應【答案】a【解析】【詳解】a.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故a符合題意；b.過氧化鈉與水反應放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故b不符合題意；c.氯氣與燒堿溶液反應時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，此實驗裝置正確，故c不符合題意；d.氯氣與

3、鈉反應時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環(huán)境，此實驗裝置正確，故d不符合題意。故答案是a。3.常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到ph9的混合溶液（溶質(zhì)為nac1與nac1o）。下列說法正確的是（na代表阿伏加德羅常數(shù)）a. 氯氣的體積為1.12lb. 原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2nac. 所得溶液中含oh的數(shù)目為1105nad. 所得溶液中clo的數(shù)目為0.05na【答案】b【解析】【詳解】a項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12l，故a錯誤；b項，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為na+和oh-，cl2+2n

4、aoh=nacl+naclo+h2o，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2na，故b正確；c項，因為常溫常壓得到ph=9的混合溶液，所以c(oh-)=10-5mol/l，溶液體積未知不能計算oh-的數(shù)目，故c錯誤；d項，反應生成0.05mol naclo，因為次氯酸根離子水解，所得溶液中c1o-的數(shù)目小于0.05na，故d錯誤?！军c睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重在考查分析綜合運用能力。a項注意是否為標準狀況，為易錯點。4.下列反應(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系

5、為12的是a. cuh2so4cuso4so2h2ob. ch3coohca(clo)2hcloca(ch3coo)2c. i2naclo3naio3cl2d. hclmno2mncl2cl2h2o【答案】d【解析】【分析】據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應，分析氧化劑、還原劑。又據(jù)化合價升降總數(shù)相等，求氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻縜. cu元素化合價升高2，cu是還原劑。s元素化合價降低2，h2so4是氧化劑。氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，a項錯誤；b. ch3cooh與ca(clo)2發(fā)生復分解反應，不屬于氧化還原反應，b項錯誤；c. 碘元素化合價升高5，i2是還原劑。氯元素化合

6、價降低，naclo3是氧化劑。naclo3與i2物質(zhì)的量之比為2:1，c項錯誤；d. 氯元素化合價升高1，hcl是還原劑。錳元素化合價降低2，mno2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，d項正確。本題選d?！军c睛】a項中的h2so4僅部分作氧化劑、d項中的hcl僅部分作還原劑。 注意參與反應的物質(zhì)與作氧化劑或還原劑的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不同。5.al與na2o2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時產(chǎn)生氣體3.5 g，在所得溶液與100 ml 7mol/l鹽酸作用過程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，則原al與na2o2的物質(zhì)的量之比為a. 21b. 12c. 112d. 211【答案

7、】b【解析】【分析】na2o2與水反應生成naoh溶液和o2，al與naoh溶液生成naalo2和h2。鹽酸先中和naoh，后與naalo2反應，所得溶液中只有nacl和alcl3兩種溶質(zhì)。【詳解】設原混合物中al與na2o2的物質(zhì)的量分別是x、y，則na2o2與水反應生成naoh、o2的物質(zhì)的量分別是2y、y/2，al與naoh溶液反應生成naalo2、h2的物質(zhì)的量分別是x、3x/2，剩余naoh物質(zhì)的量為(2y-x)。由o2、h2共3.5 g，得32g/moly/2+2g/mol3x/2=3.5 g。溶液與鹽酸反應時，據(jù)naohhcl、naalo24hcl，得(2y-x)+4x=0.10

8、0 l7mol/l。解得x=0.1mol，y=0.2mol。即al與na2o2的物質(zhì)的量之比為12。本題選b。【點睛】最終溶液中只有nacl和alcl3兩種溶質(zhì)。據(jù)元素守恒得na2o22hcl、al3hcl，故2y+3x=0.100 l7mol/l。6.向一定量的鹽酸中逐滴加入naalo2溶液，生成沉淀al(oh)3的量隨naalo2加入量的變化關系如圖所示。生成的沉淀過濾除去后，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是a. a點對應的溶液中：na+、k+ hco3- clb. b點對應的溶液中：na+、oh、so42-、clc. c點對應的溶液中：na+、k+、ag+、no3-d. d點

9、對應的溶液中：na+、k+、oh、cl【答案】d【解析】【分析】由題中圖象可判斷，向一定量的鹽酸中逐滴加入naalo2溶液時，依次發(fā)生的化學反應。進而根據(jù)所得溶液的成分，判斷所給離子組能否大量存在?！驹斀狻肯蛞欢葵}酸中逐滴加入naalo2溶液時，ob段反應為naalo2+4hcl=nacl+alcl3+2h2o，bc段反應為alcl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)3+3nacl，c點后加入的naalo2不反應。a項：a點對應的溶液中有生成的nacl、alcl3和剩余的hcl， hco3-與h+反應而不能大量存在，a項不符合題意；b項：b點恰好反應，溶液中溶質(zhì)只有生成的nacl、a

10、lcl3，因oh能與al3+反應而不能大量存在，b項不符合題意；c項：c點兩個反應依次進行完全，濾液中溶質(zhì)只有nacl，因ag+與cl-生成沉淀而不能大量存在，c項不符合題意；d項：d點對應的濾液中有生成的nacl和過量的naalo2，與na+、k+、oh、cl都能大量共存，d項符合題意。本題選d。7.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是( )a. 已知：將fe加入cuso4 溶液中 fe+ cu2+= cu + fe2+類推：將 na加入 到cuso4 溶液中2na + cu2+= cu+2na+b. 已知：稀硫酸與ba(oh )2溶液反應至中性2h+ +

11、 so4 2-+ ba2+ 2oh- = baso4+ 2h2o類推：nahso4 溶液與ba(oh)2溶液反應至中性2h+ + so4 2-+ ba2+ 2oh- = baso4+ 2h2oc. 已知：鐵和氯氣反應2fe + 3cl2 2fecl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應2fe + 3i2 2fei3d. 已知：向ca(clo)2溶液中通入少量co2：ca2+ + 2clo-+ co2+ h2 o= caco3+2hclo類推：向 ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca2+ + 2clo-+ so2+ h2 o= caso3+2hclo【答案】b【解析】【詳解】a. 金屬鐵可以將金屬銅從其鹽

12、中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應先與水反應，不會置換出銅，a錯誤;b. nahso4 與ba(oh )2 按照2:1反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性， 離子方程式為：2h+so42-+ba 2+2oh- =baso4+2h2 o,b正確；c. 碘的氧化性較弱，與鐵反應時生成fei2，c錯誤；d. 向ca(clo)2 溶液中通入少量so2 發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為ca 2+3clo- + so2 + h2o=caso4 + cl-，d錯誤；故答案為：b。8.已知:2c(s)+o2(g)= 2co(g)h=-217 kjmol-1,c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h=b

13、kjmol-1,hh、oh和o=o鍵的鍵能分別為436 kjmol-1、462 kjmol-1和495 kjmol-1,則b為()a. +352b. +132c. -120d. -330【答案】b【解析】【分析】2c(s)+o2(g)= 2co(g)h= kjmol-1,c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h=b kjmol-1,根據(jù)蓋斯定律:2-得:2h2o(g)=o2(g)+h2(g) h=2b-(-217)根據(jù)鍵能的關系，2h2o(g)=o2(g)+h2(g) h=4462-436-495 =2b-(-217),所以b=+132。【詳解】a.+352不符合題意，故a錯誤；b.+

14、132符合題意，故b正確；c.-120不符合題意，故c錯誤；d -330不符合題意，故d錯誤；答案：b?！军c睛】根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應的焓變,化學反應的焓變h=h產(chǎn)物-h反應物再結合化學鍵能和物質(zhì)能量的關系來回答。9.把500 ml nh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol hcl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(na)為( )a. ( ) mol/lb. (2ba) mol/lc. (5b ) mol/ld. (10b5a) mol/l【答案】d【解析】【詳解】500 ml nh4hco3和na2co

15、3的混合溶液分成五等份，每份100 ml，設100 ml溶液中含有nh4hco3 x mol，na2co3 y mol，nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反應為nh4hco3+2naoh=nh3h2o+na2co3+h2o，則100 ml溶液中含nh4hco3為0.5a mol，100 ml溶液中加入含b mol hcl的鹽酸的反應為nh4hco3+hcl=nh4cl+co2+h2o，na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，則其中na2co3的物質(zhì)的量n(na2co3)=(b-0.5a) mol，根據(jù)na元素守恒可知溶液中含有na+的物質(zhì)的量n(na+)=2n(n

16、a2co3)=(b-0.5a) mol，由于溶液的體積是100 ml，所以離子濃度c(na+)=(b-0.5a) mol0.1 l=(10b-5a) mol/l；答案選d。10.已知固體m只可能是na2so3、na2sio3、na2so4中的一種。若取少量固體m配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是a. 只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體m的具體成分b. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體m為na2sio3c. 用ph試紙檢驗，若ph7，則固體m一定是na2so4d. 往溶液中加入稀硝酸酸化的bacl2，若有白色沉淀，則固體m為na2so4【答案】d【解析】【分析】根據(jù)na2so3、

17、na2sio3、na2so4溶液的酸堿性，與鹽酸、二氧化碳等反應現(xiàn)象判斷?！驹斀狻縜項：na2so3、na2sio3、na2so4溶液分別與鹽酸作用，現(xiàn)象依次為刺激性氣味的氣體、白色沉淀、無變化，即只用鹽酸可以確定m的成分，a項正確；b項：往na2so3、na2sio3、na2so4溶液中通入二氧化碳，只有na2sio3溶液中生成白色沉淀，其余無變化，b項正確；c項：na2so3、na2sio3溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，na2so4不水解、溶液呈中性，c項正確；d. 往na2so3、na2sio3、na2so4溶液中加入稀硝酸酸化的bacl2，分別生成baso3、basio3、baso4白

18、色沉淀。baso3也會被稀硝酸氧化為baso4，d項不正確。本題選d。11.赤銅礦的成分是cu2o，輝銅礦的成分是cu2s，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2cu2ocu2s6cuso2，對于該反應，下列說法正確的是a. 該反應的氧化劑只有cu2ob. cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物c. cu2s既是氧化劑又是還原劑d. 還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為16【答案】c【解析】【詳解】acu元素的化合價降低，則cu2o、cu2s均為氧化劑，故a錯誤；bcu元素得到電子被還原，則cu為還原產(chǎn)物，故b錯誤；ccu元素的化合價降低，s元素的化合價升高，則cu2s在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故

19、c正確；dcu為還原產(chǎn)物，so2為氧化產(chǎn)物，由反應可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，故d錯誤；本題答案選c。12.短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。a與c同主族，b與d同主族，a、c原子的最外層電子數(shù)之和等于b原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是a. d元素處于元素周期表中第3周期第a族b. 四種元素的原子半徑：abcxzc. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則x為金屬元素d. 若它們均為金屬元素，則y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強【答案】c【解析】【詳解】a、若z是f元素，就沒有最高正價，故a錯誤；b、原

20、子半徑是電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑xyz ，故b錯誤；c、z和y同主族最外層電子數(shù)相同設為a，x的最外層電子數(shù)為a-1故2a+a-1=11，a=4，及z為c，y為si，x是al，c正確；d、若均為金屬元素，z為be，x是na，y是mg，故x（na）的最高價氧化物的水化物的堿性最強，故d錯誤；此題選c。14.短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，且w、x、y+、z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是a. x和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物b. w和x、z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子c. w、

21、x和y三種元素可以形成堿性化合物d. z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【答案】d【解析】【詳解】根據(jù)w 、x、 y+、 z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2（不考慮零族元素），判斷w的最外層若是2個電子，則只能有1個電子層，則w是he，不符合題意，所以w的最外層是4個電子，有2個電子層，所以w是c元素；同理x的最外層是6個電子，有2個電子層，則x是o元素；y+的最外層若為4個電子，則只能有1個電子層，不符合電子的排布原理，所以該離子有2層電子，最外層8個電子，則y的最外層是1個電子，所以y是na元素；z的原子序數(shù)最大，且是短周期元素，所以z有3個電子層

22、，最外層是6個電子，則z是s元素；a、o與c、na、s均可形成至少2種二元化合物，正確；b、c與o、s形成的二元化合物中的二氧化碳、二硫化碳都是直線型分子，正確；c、w、x和y三種元素形成的碳酸鈉溶液顯堿性，正確；d、s和c、o、na形成的二元化合物的水溶液不都顯酸性，如na2s的溶液顯堿性，錯誤；答案選d。15.a mol na2o2和b mol nahco3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時，ab不可能為a. 34b. 32c. 23d. 45【答案】b【解析】【分析】250時，nahco3固體可完全分解為na2co3、co2、h2o(g)，因co2

23、與naoh能反應，故應依次考慮co2、h2o(g)與na2o2的反應，排出的兩種氣體為o2和h2o(g)?！驹斀狻考訜釙r，2nahco3na2co3+co2+h2o(g)，b mol nahco3生成b/2 mol co2、b/2 mol h2o(g)。na2o2先與co2反應，2co2+2na2o22na2co3+o2，na2o2后與h2o(g)反應，2h2o+2na2o24naoh+o2。要排出兩種氣體，必須恰好反應或余na2o2，且余h2o(g)，故b/2 a，a-b/2 b/2，解得12 ab 11。b項 32不在此范圍內(nèi)。本題選b?！军c睛】先反應的產(chǎn)物應能與其它反應物共存。由此，可判

24、斷反應的先后順序。二、填空題16.x、y、z、r、w為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知： x元素的原子半徑是所有原子中最小的 y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍 y與r可以形成yr與yr2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應的物質(zhì)之一 w與r能形成原子個數(shù)之比為21和11的離子化合物甲和乙。請回答問題：（1）r在周期表中的位置是_（2）y、r、w三種元素的原子半徑由大到小順序為_(用元素符號表示)。（3）x2r與乙反應的化學方程式是_（4）元素y、r、w形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是(用離子方程式表示)_。0.1 moll1的該溶液中，各種陰離子的濃度由大到小

25、關系為_【答案】 (1). 第二周期a族 (2). naco (3). 2na2o2+2h2o=4naoh+o2 (4). co32+h2ohco3+oh (5). c (co32)c (oh)c (hco3)【解析】【分析】h元素的原子半徑是所有原子中最小的，所以x是h元素；y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則內(nèi)層電子數(shù)不可能是10，也即y元素不可能有3層電子，所以y的內(nèi)層電子數(shù)是2，最外層電子數(shù)是4，則y是c元素；造成溫室效應的氣體是二氧化碳，所以r是o元素，與c形成co和co2兩種化合物；w與r能形成原子個數(shù)之比為2：1和l：1的離子化合物甲和乙，則w是na元素，與o元素形成

26、的化合物na2o、na2o2都是離子化合物?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）r為o元素，位于元素周期表第二周期a族；（2）c、o、na三種元素中，na的電子層數(shù)最多，所以na的原子半徑最大，c與o是同周期元素，原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，所以c的原子半徑大于o，則三種元素的原子半徑的關系是naco；（3）乙為過氧化鈉，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式是2na2o2+2h2o=4naoh+o2；（4）元素c、o、na形成的化合物碳酸鈉的水溶液常用作清洗廚房的油污，是因為碳酸根離子水解使溶液成堿性，可去油污，離子方程式是co32+h2ohco3+oh；碳酸鈉溶液中的陰離子為氫氧根離子、碳

27、酸根離子、碳酸氫根離子，因為溶液為碳酸鈉溶液，水解反應畢竟是微弱的，所以碳酸根離子的濃度最大，因為水解生成碳酸氫根離子，水電離還產(chǎn)生氫氧根離子，所以氫氧根離子濃度大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉溶液中陰離子的濃度關系是c (co32)c (oh)c (hco3)。17.下圖為相關物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，其中甲、丙為生活中常見的金屬單質(zhì)，乙、丁為非金屬單質(zhì)且丁為氣態(tài)，e為白色沉淀，d為淺綠色溶液。請回答：（1）組成甲的元素在元素周期表中的位置為_，請列舉乙單質(zhì)的一種用途_，用電子式表示丁的形成過程_（2）在c溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體，該膠體的膠粒成分是_（化學式）（3）

28、反應的離子方程式為_（4）將b的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的ph隨加水體積的變化趨勢曲線。_（5）將等物質(zhì)的量的a和naoh混合溶于水，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：_（6）若反應中鹽酸過量，向d溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應的離子方程式為_，小輝同學欲設計實驗，驗證d溶液中的陽離子尚未完全被氧化，請你將實驗過程補充完整：取反應液少許于試管中，滴加_，則證明d中的陽離子未完全被氧化。【答案】 (1). 第三周期第iiia族 (2). 光電池或半導體材料 (3). h + h hh (4). h2sio3 (5). al3+ + 3alo2+ 6h2o4al

29、(oh)3 (6). (7). c(na+)c(oh)c(alo2)c(h+) (8). clo+ 2fe2+ 2h=cl+ 2fe3+ h2o (9). 滴加鐵氰化鉀 k3fe(cn)6 溶液，若生成藍色沉淀【解析】【分析】應用元素化合物知識，結合題中文字信息，推斷框圖中各物質(zhì)，進而回答相關問題【詳解】生活中常見金屬單質(zhì)有鋁、鐵、銅，圖中甲能與稀鹽酸、naoh溶液反應生成氣體非金屬單質(zhì)丁，則甲為al，丁為h2，a為naalo2溶液，b為alcl3溶液，進而白色沉淀e為al(oh)3。因d為淺綠色溶液，則丙為fe，d為fecl2溶液。非金屬單質(zhì)乙能與naoh溶液反應生成h2，則乙為si，c為n

30、a2sio3溶液。（1）甲（al）原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，在元素周期表中位于第三周期第iiia族。乙單質(zhì)（si）是常用的半導體材料，用于光電池、計算機芯片。電子式表示丁（h2）的形成過程為h + h hh。（2）在na2sio3溶液中滴入稀鹽酸得到硅酸膠體，膠粒成分是h2sio3。（3）反應為雙水解反應，其離子方程式為al3+ + 3alo2+ 6h2o4al(oh)3。（4）alcl3溶液中存在水解平衡al3+ + 3h2oal(oh)3+ 3h+，加水稀釋時平衡右移，n(h+)增大，c(h+)減小，ph增大，但始終小于7。（5）等物質(zhì)的量naalo2和naoh的混合溶液中，

31、溶質(zhì)完全電離，c(na+)最大；alo2水解alo2+ 2h2oal(oh)3+oh，使c(oh)c(alo2)；考慮水電離，c(h+)最小。故溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序c(na+)c(oh)c(alo2)c(h+)。（6）反應中鹽酸過量，則d溶液中溶質(zhì)為fecl2和hcl，滴加84消毒液（naclo）后發(fā)生氧化還原反應，該反應離子方程式為clo+ 2fe2+ 2h=cl+ 2fe3+ h2o。證明fe2未完全被氧化，即檢驗fe2，可滴加鐵氰化鉀 k3fe(cn)6 溶液，生成藍色沉淀?！军c睛】有fe3存在時，不能用kscn溶液和氯水檢驗fe2，因fe3與kscn溶液變紅；有cl-存在時，不能用酸性kmno4溶液檢驗fe2，酸性kmno4溶液能氧化cl-。18.鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。（1）寫出在高溫下發(fā)生反應的化學方程式_（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：_（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_（4）某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題： 請設計一個實驗方案驗證h2的還原