河北省石家莊市元氏縣第四中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

1、河北省石家莊市元氏縣第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）滿分：100分 時間：90分鐘可能用到的原子量：na：23 cl：35.5 s：32 o:16 h:1 mg :24 al:27 cu:64 c:12i :127 ag:108 k:39 zn:65一.選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共60分）1. 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）a. al+稀鹽酸b. ba(oh)28h2o+nh4cl（固體）c. kclo3受熱分解d. c+cuo【答案】a【解析】【詳解】aal和稀鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故a符合題意；bba(oh)28h

2、2o和nh4cl(固體)吸熱反應(yīng)，故b不符合題意；c大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，kclo3受熱分解是吸熱反應(yīng)，故c不符合題意；d以c、co、h2為還原劑的氧化還原反應(yīng)(燃燒除外)是吸熱反應(yīng)，c還原cuo是吸熱反應(yīng)，故d不符合題意。綜上所述，答案為a。2. 已知下列熱化學(xué)方程式：2zn(s)+o2(g)=2zno(s)h=702.2kjmol1hg(l)+1/2o2(g)=hgo(s)h=90.7kjmol1由此可知zn(s)+hgo(s)=zno(s)+hg(l)的反應(yīng)熱h為()a. 260.4kjmol1b. +260.4kjmol1c. 611.5kjmol1d. +520.8kjmol1【

3、答案】a【解析】【詳解】熱化學(xué)方程式：2zn(s)+o2(g)=2zno(s) h=702.2 kjmol1，hg(l)+ o2(g)=hgo(s) h=90.7 kjmol1，將第一個方程式乘以，再減去第二個方程式得到zn(s)+hgo(s)=zno(s)+hg(l) h=(702.2 kjmol1)(90.7 kjmol1)= 260.4 kjmol1，故a符合題意。綜上所述，答案為a。3. 下列熱化學(xué)方程式中h的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是（）a. h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）；h=184.6 kjmol1b. ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；h=

4、802.3 kjmol1c 2c2h2（g）+5o2（g）=4co2+2h2o（l）；h=2599.2 kjmol1d. co（g）+1/2o2（g）=co2（g）；h=283 kjmol1【答案】d【解析】【分析】燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，據(jù)此解答。【詳解】a. h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）；h=184.6 kjmol1中氫氣不是在氧氣中燃燒，不能表示氫氣的燃燒熱，a不選；b. ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；h=802.3 kjmol1中生成物水不是液態(tài)，不能表示甲烷的燃燒熱，b不選；c. 2c2h2（g

5、）+5o2（g）=4co2+2h2o（l）；h=2599.2 kjmol1中乙炔不是1mol，不能表示乙炔的燃燒熱，c不選；d. co（g）+1/2o2（g）=co2（g）；h=283 kjmol1表示co燃燒熱的熱化學(xué)方程式，可表示co的燃燒熱，d選；答案選d。4. 參照反應(yīng)br+h2hbr+h的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是a. 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量b. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程d. 圖中可以看出，hbr的能量一定高于h2的能量【答案】b【解析】【詳解】a從圖上可知，反應(yīng)物具有的總能量應(yīng)該是小于生成物具有的總能量，a項(xiàng)錯誤；b根據(jù)圖

6、象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，b項(xiàng)正確；c根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c項(xiàng)錯誤；d從圖中可以看出，hbr與h的能量和高于br和h2的能量和，hbr的能量不一定高于h2的能量，d項(xiàng)錯誤；答案選b。5. 已知（石墨） （金剛石），在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）a. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b. 金剛石比石墨穩(wěn)定c. 該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)d. 石墨比金剛石穩(wěn)定【答案】d【解析】【詳解】根據(jù)圖像可知石墨的能量低于金剛石的能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。由于能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，所以石墨

7、比金剛石穩(wěn)定。反應(yīng)中并沒有電子的轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)。答案選d。6. 對于100 ml 1 moll1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：升高溫度；改用100 ml 3 moll1鹽酸；多用300 ml 1 moll1鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是()a. b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】在其它條件不變時升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；增大反應(yīng)物鹽酸的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；在鹽酸濃度相同時，改變體積對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，錯誤；若用等量鐵粉代替鐵片，即增大了鐵粉與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；若改用98%的硫酸，在室溫下fe在

8、濃硫酸中會發(fā)生鈍化，錯誤。故選b。7. 一定條件下反應(yīng)a2(g)b2(g)2ab(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a. 2(正、a2) (逆、ab)b. 容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間而變化c 單位時間內(nèi)生成n mol ab的同時，生成n mol的b2d. a2、b2、ab的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)【答案】a【解析】【詳解】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。a中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終是不變的

9、，b不正確；c中反應(yīng)速率的方向相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此c中的關(guān)系始終是成立，不正確。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，d不能說明，答案選a?！军c(diǎn)睛】該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點(diǎn)，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運(yùn)用即可。8. 反應(yīng)a+3b2c+2d在四種不同的情況下的反應(yīng)速率如下，最快的是（ ）a. v（a）=0.15mol/（lmin）b. v（b）=0.6mol/（lmin）c. v（c）=0.4mol/（lmin）d. v（d）=0.45mol/（lmin）【答案】d【解析】【分析】在某一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)

10、之比，故各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位保持一致?！驹斀狻坎煌镔|(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率越大。abcd所以反應(yīng)速率v(d)v(b)=v(c)v(a)；答案選d。【點(diǎn)睛】比較反應(yīng)速率快慢常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再比較，數(shù)值大的反應(yīng)速率快；(2)比值法：用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。9. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=。恒容時，溫度升高，h2濃度減小。下列說法正確的是（）

11、a. 該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值b. 若平衡時，保持溫度和容器體積不變，按起始時物質(zhì)的量再加入反應(yīng)物，達(dá)到新的平衡時，各成分的質(zhì)量百分含量保持不變c. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小d. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為co+h2oco2+h2【答案】b【解析】【分析】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=，則該反應(yīng)的方程式為co2+h2co+h2o，據(jù)此解答。【詳解】a.恒容時，溫度升高，h2濃度減小，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?，a錯誤；b.若平衡時，保持溫度和容器體積不變，按起始時物質(zhì)的量再加入反應(yīng)物，由于反應(yīng)前后體積不變，因此平衡是等效的，則達(dá)到新的平衡時，各成分的質(zhì)量百

12、分含量保持不變，b正確；c.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，c錯誤；d.該反應(yīng)化學(xué)方程式為co2+h2co+h2o，d錯誤；答案選b。10. 可逆反應(yīng)：ma(s)+nb(g)ec(g)+fd(g)，在反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，c的百分含量(c%)與溫度(t)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1圖2所示下列敘述正確的是()a. 達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動b. 達(dá)到平衡后，增加a的量有利于平衡向正反應(yīng)方向移動c. 達(dá)到平衡后，加入催化劑則c%增大d. 化學(xué)方程式中ne+f【答案】a【解析】【詳解】a如圖1，根據(jù)“先拐先平衡，數(shù)字大”，溫度t2t1，達(dá)到平衡后，若升高溫度，即從t1到t2，

13、減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正確；b達(dá)到平衡后，由于是固體，增加a的量，濃度不變，因此平衡不移動，故錯誤；c達(dá)到平衡后，加入催化劑，平衡不移動，c%不變，故錯誤；d如圖，根據(jù)“先拐先平衡，數(shù)字大”，壓強(qiáng)p2p1，達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，即從p1到p2，減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即逆向是體積減小的反應(yīng)，化學(xué)方程式中ne+f，故d錯誤。綜上所述，答案為a。11. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體a和b，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)a(g)xb(g) 2c(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） a. 前20min

14、b的平均反應(yīng)速率為005moll-1min-1b. 8 min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率c. 反應(yīng)方程式中的x1，30 min時表示增大壓強(qiáng)d. 40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】a根據(jù)圖像可知，前20min b的物質(zhì)的量濃度由2.0mol/l降至1.0mol/l，則b的平均反應(yīng)速率為(2.0mol/l-1.0mol/l)20min=0.05 moll-1min-1，a項(xiàng)正確；b8min時，a、b、c三種物質(zhì)的濃度相等，但隨后a、b的濃度減小，c的濃度增大，說明此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，b項(xiàng)錯誤；c反應(yīng)方程式中的x=1，該反應(yīng)為前后氣體系數(shù)

15、和不變的可逆反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡不移動，三種物質(zhì)的濃度都同等程度的增大，與所給圖像變化不符，c項(xiàng)錯誤；d40min時正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大，平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，d項(xiàng)錯誤。答案選a?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度較大，注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。根據(jù)v=ct來計算化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷化學(xué)反應(yīng)方向；對反應(yīng)為前后氣體系數(shù)和不變的可逆反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但增大壓強(qiáng)，縮小體積，各物質(zhì)的濃度會發(fā)生變化；根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響解答。12. 圖

16、中是可逆反應(yīng)x2+3y22z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是a. t1時，只有正向進(jìn)行的反應(yīng)b. t1t2,x2的物質(zhì)的量越來越多c. t2t3，反應(yīng)不再發(fā)生d. t2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【答案】d【解析】分析：a可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時存在；bt1t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，x2的物質(zhì)的量越來越少；ct2t3，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；dt2t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。詳解：a可逆反應(yīng)中，只要反應(yīng)發(fā)生，正逆反應(yīng)同時存在，所以t1時，正逆反應(yīng)都發(fā)

17、生，但平衡正向移動，故a錯誤；bt1t2，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，x2的物質(zhì)的量越來越少，直到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；ct2t3，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，該反應(yīng)達(dá)到一個動態(tài)平衡，故c錯誤；dt2t3，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度都不變，故d正確；故選d。13. 下列物質(zhì)加入水中，對水的電離能產(chǎn)生促進(jìn)作用的是（）a. nh4clb. naohc. nacld. h2so4【答案】a【解析】【詳解】anh4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，故a符合題意；bnaoh是

18、強(qiáng)堿，抑制水的電離，故b不符合題意；cnacl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，既不促進(jìn)水的電離也不抑制水的電離，故c不符合題意；dh2so4是強(qiáng)酸，抑制水的電離，故d不符合題意。綜上所述，答案為a。14. 下列敘述正確的是a. 95純水的phc(ch3coo-)b. 0.1mol/lna2co3溶液中：c(oh-)=c(hco3-)+c(h+)+c(h2co3)c. 將ph=6的h2so4稀釋1000倍后，c(h+)=2c(so42-)d. 0.1mol/lnahco3溶液中：c(na+)+c(h+)= c(hco3-)+ c(oh-)+2c(co32-)【答案】d【解析】【詳解】a根據(jù)電荷守恒可得c(na+)

19、+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，由于常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液ph=7，所以c(h+)=c(oh-)，故c(na+)=c(ch3coo-)，錯誤；b0.1mol/lna2co3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(oh-)=c(hco3-)+c(h+)+2c(h2co3)，錯誤；c將ph=6的h2so4稀釋1000倍后，酸電離產(chǎn)生的h+的濃度是硫酸根的2倍，在溶液中還存在水電離產(chǎn)生的h+，所以c(h+)2c(so42-)，錯誤；d0.1mol/lnahco3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(na+)+c(h+)= c(hco3-)+ c(oh-)+2c(co32-)，正確。16. 下

20、列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（ ）a. ch3coohb. al2(so4)3c. naohd. na2co3【答案】b【解析】【分析】【詳解】酸、堿對水的電離起抑制作用，因此a、c錯誤，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，b、屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，故正確，d、na2co3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，故錯誤。17. koh溶液和等體積、等濃度的ha弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是a. c(k)c(oh)c(a)c(h)b. c(k)c(a)c(oh)c(h)c. c(k)c(a)c(h)c(oh)d. c(k)c(h)c(a)c(oh)【答案】b【

21、解析】【詳解】koh強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的ha弱酸溶液混合后，恰好反應(yīng)為ka，為強(qiáng)堿弱酸鹽，a水解，則c(k+)c(a)，水解顯堿性,則c(oh)c(h+)，溶液中顯性離子大于隱性離子,則濃度關(guān)系為(k+)c(a)c(oh)c(h+)，b項(xiàng)正確，答案選b。18. 在新制的氯水中存在平衡：cl2+h2ohcl+hclo。加入少量下列物質(zhì)能使c(hclo)增大的是a. h2sb. naohc. caco3d. hcl【答案】c【解析】【分析】【詳解】a、cl2h2s=s2hcl，使c(hclo)減小，故a錯誤；b、naoh+hcl=nacl+h2o、hclo+naoh=naclo+h2o，促進(jìn)

22、氯氣和水反應(yīng)，但溶液中hclo濃度降低，故錯b誤；c、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，hclo和碳酸鈣不反應(yīng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，則hclo濃度增加，故c正確；d、加入hcl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應(yīng)，則hclo濃度降低，故d錯誤；故選c。19. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a溶解；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬活動性順序（由大到?。椋ǎ゛. abcdb. acdbc. cabdd. bdca【答案】b【解析】【詳解】把a(bǔ)、b、c、d四塊

23、金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池，若a、b相連時，a為溶解，則a為負(fù)極，為活潑金屬，b為正極，是較活潑的金屬，因此活潑性ab；c、d相連時c為負(fù)極，則c為活潑金屬，d為正極，是較活潑金屬，因此活潑性cd；a、c相連時c為正極，則c為較活潑金屬，a為負(fù)極，是活潑金屬，因此活潑性ac；b、d相連時b為正極，則b為較活潑金屬，d為負(fù)極，是活潑金屬，因此活潑性db，則這四種金屬活動性順序acdb，故答案為b。20. 鉛蓄電池效率低，污染大，目前正逐步被鋅電池取代。鋅電池的原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為2zn+o2=2zno，下列關(guān)于鋅電池的敘述中，正確的是（）a. 鋅為負(fù)

24、極，空氣進(jìn)入負(fù)極發(fā)生反應(yīng)b. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)c. 負(fù)極電極反應(yīng)是：zn2e+2oh=zno+h2od. 電池工作時，溶液的ph變小【答案】c【解析】【詳解】a.鋅是活潑的金屬，因此鋅為負(fù)極，空氣進(jìn)入正極發(fā)生還原反應(yīng)，a錯誤；b.正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，b錯誤；c.鋅為負(fù)極，失去電子，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極電極反應(yīng)是：zn2e+2oh=zno+h2o，c正確；d.根據(jù)電池反應(yīng)2zn+o2=2zno可知，電池工作時，氫氧根離子濃度不變，溶液的ph不變，d錯誤；答案選c。二實(shí)驗(yàn)題（共2小題）21. 某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理，設(shè)計如圖所示裝置，

25、將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中（1）鋅片上的電極反應(yīng)式為_（2）銅片上的現(xiàn)象是_（3）若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是_（填序號）a無水乙醇 b醋酸溶液 ccuso4溶液 d苯（5）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是_（填字母代號）a naoh+hclnacl+h2o b 2h2+o22h2oc fe+2fecl33fecl2 d 2h2o2h2+2o2【答案】 (1). zn2e=zn2+ (2). 銅片上有氣泡產(chǎn)生 (

26、3). 2.24l (4). bc (5). bc【解析】鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極。（1）負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：zn-2e-zn2+；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，故銅片上產(chǎn)生氣泡；（3）根據(jù)2h+2e-=h2，有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1mol h2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 l；（4）無水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉(zhuǎn)；醋酸溶液和cuso4溶液是電解質(zhì)溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉(zhuǎn)，故選bc；（5）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，a項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)；d項(xiàng)不能自發(fā)進(jìn)行；b、c是

27、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故選bc。點(diǎn)睛：本題考查原電池原理，涉及原電池的判斷、電極反應(yīng)式書寫、有關(guān)計算等，注意原電池的構(gòu)成條件：一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、兩個活動性不同的電極、一個電解質(zhì)溶液、連成閉合回路。22. 某研究小組以銀鹽為實(shí)驗(yàn)對象，研究難溶鹽時進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：0.1moll1agno3溶液和0.1moll1nacl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向?yàn)V液b中滴加0.1moll1ki溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1moll1ki溶液，沉淀變?yōu)辄S色；向agi中滴加0.1moll1nacl溶液，無明顯現(xiàn)象。已知：25時，agcl和agi的溶解度分別是1.5104g和310

28、7g，請回答：(1)沉淀c是_。(2)步驟中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是_?！敬鸢浮?(1). agcl (2). agcl(s)+i(aq)agi(s)+cl(aq) (3). 難溶鹽在水中存在溶解平衡通過溶解平衡的移動，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)【解析】【分析】0.1moll1agno3溶液和0.1moll1nacl溶液等體積混合，生成氯化銀。向沉淀c中滴加0.1moll1ki溶液，沉淀變?yōu)辄S色，反應(yīng)生成agi，說明agcl存在溶解平衡；向agi中滴加0.1moll1nacl溶液，無明顯現(xiàn)象，再根據(jù)溶解度說明溶解度大的易向溶解度小的轉(zhuǎn)化?！驹?/p>

29、解】(1)0.1moll1agno3溶液和0.1moll1nacl溶液等體積混合，兩者反應(yīng)生成agcl和nano3，因此沉淀c是agcl；故答案為：agcl。(2)agcl沉淀中滴加0.1moll1ki溶液，反應(yīng)生成agi沉淀和kcl溶液，步驟中反應(yīng)的離子方程式是agcl(s)+i(aq)agi(s)+cl(aq)。(3)向沉淀c中滴加0.1moll1ki溶液，沉淀變?yōu)辄S色，說明難溶鹽在水中存在溶解平衡，且平衡能夠發(fā)生移動；向agi中滴加0.1moll1nacl溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)，因此得出的結(jié)論是難溶鹽在水中存在溶解平衡，通過溶解平衡的移動，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)；故答案為：難溶鹽在水中存在溶解平衡，通過溶解平衡的移動，溶解度小