廣東省汕頭市澄海中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題鴨

1、廣東省汕頭市澄海中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（選考）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1下列說法不正確的是a. 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得越快、越徹底不一定就越好b. 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)c. 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)d. 天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源2從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡化表示為hin，在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、堿指示劑：在上述溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是ana2co3溶液 b鹽酸 cna2so4固體 dnahso4溶

2、液3科學(xué)家首次用x射線激光技術(shù)觀察到co與o在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法中不正確的是aco和o生成co2是放熱反應(yīng) b該過程中，co沒有斷鍵形成c和occo和o生成了具有極性共價(jià)鍵的co2 d狀態(tài)i狀態(tài)表示co與o2反應(yīng)的過程4某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： x（g）+ y（g） z（g）+ w（s） h 0下列敘述正確的是a. 加入少量w，逆反應(yīng)速率增大 b. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡c. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d. 平衡后加入y，上述反應(yīng)的h增大5下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是（h的絕對(duì)值均正確）a. ch4（g）+ 2

3、o2（g）= co2（g）+ 2h2o（g） h = -802.3 kjmol -1（燃燒熱）b. 2naoh（aq）+ h2so4（aq）= na2so4（aq）+ 2h2o（l） h = - 114.6 kjmol -1（中和熱）c. 2co2 = 2co + o 2 h = +566.0 kjmol -1（反應(yīng)熱）d. s（s）+ o2（g）= so2（g） h = -296.8 kjmol-1（反應(yīng)熱）6下列說法中正確的是a. so2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢b. 100 ml的2 moll-1鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變c. 用鐵

4、片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)可以加快產(chǎn)生氫氣的速率d. 汽車尾氣中的co和no可以緩慢反應(yīng)生成n2和co2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢7對(duì)常溫下ph=5的醋酸溶液，以下說法正確的是a由水電離出來的c(h) 1.0107 moll1b加入少量naoh固體，電離平衡右移，電離常數(shù)ka增大c加水稀釋，平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中c(h) 增大d溶液中粒子濃度：c(ch3cooh) c(ch3coo)8漂白劑亞氯酸鈉(naclo2)在常溫且黑暗處可保存一年，亞氯酸為弱酸，不穩(wěn)定可分解，其離子方程式為5hclo2 = 4clo2hcl2h2o 。向naclo2溶液中滴加h2so4，開始時(shí)h

5、clo2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因可能是a溶液中的cl起催化作用 b溶液中的h起催化作用cclo2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 d在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)9灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： sn（s，白）+ 2hcl（aq）= sncl2（aq）+ h2（g） h1 sn（s，灰）+ 2hcl（aq）= sncl2（aq）+ h2（g） h2 sn（s，灰） sn（s，白） h3 = + 2.1 kjmol-1下列說法正確的是a. h1 h2 b. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)c. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 d. 錫制器皿長期處于低于13.2 的環(huán)

6、境中，會(huì)自行毀壞10下列能用勒夏特列原理解釋的是()a高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快bso2催化氧化成so3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑c紅棕色的no2加壓后顏色先變深后變淺dh2、i2、hi平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。11人體血液內(nèi)的血紅蛋白（hb）易與o2結(jié)合生成hbo2，因此具有輸氧能力。抽煙對(duì)人體有害。煙草不完全燃燒產(chǎn)生的co吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：co + hbo2o2 + hbco，37 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k = 220。hbco的濃度達(dá)到hbo2濃度的0.02 倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)

7、論錯(cuò)誤的是 c（o2）c（hbco）a. co與hbo2反應(yīng)的平衡常數(shù)k = c（co）c（hbo2）b. 人體吸入的co越多，與血紅蛋白結(jié)合的o2越少c. 當(dāng)吸入的co與o2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損d. 把co中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)12已知nh3h2o的電離常數(shù)與醋酸的電離常數(shù)的數(shù)值相近。向某氨水中逐漸滴入同濃度的醋酸溶液，其導(dǎo)電能力(i)與加入醋酸溶液的體積(v)關(guān)系正確的是13在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2so2（g）+ o2（g） 2so3（g） h 0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分

8、析正確的是 i ii iiia. 圖i研究的是t0 時(shí)刻增大o2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響b. 圖ii研究的是t0 時(shí)刻增大壓強(qiáng)后對(duì)反應(yīng)速率的影響c. 圖iii研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高d. 圖iii研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高14如圖表示水中c(h)和c(oh-)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是a兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(h)c(oh-) = kw bxz線上任意點(diǎn)均有ph = 7c圖中t1t2 dm區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(h)c(oh)15. 在一定溫度下，將氣體x和氣體y各0.16 mol充入10 l恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x(g)y(g)2z(g)hv正c該溫度下此

9、反應(yīng)的平衡常數(shù)k1.44d其他條件不變，再充入0.2 mol z，平衡時(shí)x的體積分?jǐn)?shù)增大16室溫下，將1 mol的cuso45h2o(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為h1；將 1 mol的cuso4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2；cuso45h2o受熱分解的化學(xué)方程式為cuso45h2o(s)=cuso4(s)5h2o(l)，熱效應(yīng)為h3。則下列判斷正確的是ah1h3 bh2h3ch1h3h2 dh1h2h3三、非選擇題：共56分。17（14分）工業(yè)上有一種用co2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)； h = -49.0 kj/mol

10、。某溫度下，將6 molco2和8 molh2充入2l的密閉容器中，測得h2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示（實(shí)線）。圖中數(shù)據(jù)a（1，6）表示在1 min時(shí)h2的物質(zhì)的量是6 mol。（1）第1分鐘內(nèi)h2的平均反應(yīng)速率是_，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k=_。（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是_（填字母）。a. 01 min b. 13 min c. 38 min d.811 min（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得h2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線i對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_，曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變的是_。（4）若最初是將1 mol co2和3 mol h2充入該容器中，充分

11、反應(yīng)達(dá)到平衡后，若co2的轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_（用表示）。(5) 已知2ch3oh(g)3o2(g) = 2co2(g)4h2o(g)h1 = -386 kj/mol又知h2o(l) = h2o(g)h2 = +44 kj/mol，請(qǐng)寫出表示ch3oh(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。18（16分）現(xiàn)有三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng) fe(s) + h2o(g) feo(s) + h2(g) h 1 平衡常數(shù)為k1反應(yīng) co(g) + h2o(g) h2(g) + co2(g) h2 平衡常數(shù)為k2反應(yīng) fe(s) + co2 (g) feo(s) + co(g) h3 平衡常數(shù)為k3在不同溫度下，部分k1、k2的值如下：t/700800k12.42.5k20.80（1）根據(jù)反應(yīng)、推導(dǎo)出：h1、h2、h3的關(guān)系式h3= ，k1、k2、k3的關(guān)系式k3= 。（2）判斷反應(yīng)的h1 0 （填“、 （3）1 b（4）放熱(5);此時(shí)0.012 30.3219.（12分）.（1）研究反應(yīng)物i-與s2o82-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 （2）44.0 s (3) a （4