江蘇省如皋中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次階段考試試題選修

1、江蘇省如皋中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次階段考試試題（選修）可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 k 39 mn 55一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是a生理鹽水可用作新冠肺炎的消毒劑b廢舊電池含重金屬需深度填埋處理 c泡沫滅火器既適用于一般起火，也適用于電器起火d在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 a碳酸的電離：h2co32h+co32-b1 mol ch4完全燃燒生成液態(tài)水和co2，放出890.3 kj的熱量：

2、ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l) h890.3 kjmol1 c明礬的凈水：al3+3h2oal(oh)33h+d電解飽和食鹽水：naclh2onacloh23常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a使酚酞試液變紅的溶液： na、cl、so42、fe3b使紫色石蕊試液變紅的溶液：fe2、mg2、no3、clc由水電離產(chǎn)生c(h)1012 moll1的溶液：k、ba2、cl、brd碳酸氫鈉溶液：k、so42、cl、h41000 k時(shí)，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2no2(g)2no(g) +o2(g) h 0。下列圖像與該反應(yīng)體系不相符合的是abc. d. 5下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到

3、實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂將alcl3溶液蒸干灼燒制備純凈的alcl3固體b用石墨做陽極、鐵做陰極電解na2so4溶液制備fe(oh)2c用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測量鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率d用廣泛ph試紙測得0.10mol/l nh4cl溶液的ph5.26接觸法制硫酸，接觸室中的反應(yīng)如下：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0，so2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如下表所示： 在實(shí)際生產(chǎn)中，下列條件最適宜的是 a溫度400、壓強(qiáng)1.01102 kpab溫度500、壓強(qiáng)1.01103 kpa c溫度500、壓強(qiáng)1.01104 kpad溫度400、壓強(qiáng)1.01104kpa 7有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)

4、驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減少，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是aabcd bdabc cbcdadabdc8雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：co(g) + h2o(g)co2(g)+h2(g) h 0 一定條件下反應(yīng)i能自發(fā)進(jìn)行原因是 。在密閉容器中通入1 mol co2和3 mol h2 ，在鐵系催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，co2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下圖1所示。 圖1 圖20.1mpa下，200550時(shí)反應(yīng)以 （填“”或“”）為主，原因是 。圖1點(diǎn)m坐標(biāo)為(

5、350，70)，此時(shí)乙烯的選擇性為（選擇性：轉(zhuǎn)化的co2中生成c2h4的百分比）。則350時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k 。圖1中溫度大于800時(shí)，溫度相同時(shí)壓強(qiáng)越大，co2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，原因是 。有研究表明，在鐵系催化劑作用下反應(yīng)i分兩步進(jìn)行：i co2(g) + h2(g)co(g) + h2o(g) 慢 ii 2co(g) + 4h2(g)c2h4 (g) + 2h2o(g)快在圖2中畫出反應(yīng)ii的“能量反應(yīng)過程圖”（標(biāo)出反應(yīng)結(jié)束時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量）。19(12分)平衡思想是化學(xué)研究一個(gè)重要觀念。電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸h

6、coohhcnh2co3電離常數(shù)(25)ka = 1. 7710 -4ka=4.3l0-10ka1=5.0l0-7ka2=5.6l0-11常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液ahcoona bnacn cna2co3，ph由大到小的順序是 （填編號）。室溫下，na2co3溶液ph9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是 ，溶液中 。室溫下，用0.100 moll1鹽酸溶液滴定20.00ml0.l00 moll1的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。 a點(diǎn)所示的溶液中粒子濃度由大到小的順序依次為 c(cl) c(oh)c(h)。c點(diǎn)所示的溶液中c(nh3h2o)c(nh4+) moll1（忽略溶液體積的變化

7、）。室溫下，chcooh、nh3h2o的電離平衡常數(shù)分別1.75105、1.79105。下列溶液混合后，ph大于7的是 。 ph=1的鹽酸和ph=13的ba(oh)2溶液等體積混合等濃度等體積hclo、naoh溶液混合ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混合ph=1的醋酸和0.1moll1naoh溶液等體積混合20（12分）氧泡泡是一種多功能新型漂白劑，其有效成分是過碳酸鈉（xna2co3yh2o2），過碳酸鈉溶于水可分解成na2co3和h2o2。feocl常用作過碳酸鈉分解時(shí)的催化劑。fecl36h2o在250時(shí)分解可得到feocl、hcl、h2o，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。測定氧泡泡樣

8、品中過碳酸鈉化學(xué)式的實(shí)驗(yàn)步驟如下(樣品中其他物質(zhì)不參加反應(yīng))：步驟：用電子天平稱取兩份等質(zhì)量的樣品。步驟：將一份置于錐形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示劑，用0.2moll1h2so4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗硫酸25.00 ml。步驟：將另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用0.1moll1 kmno4溶液滴定至終點(diǎn)(2mno5h2o26h=2mn25o28h2o)，消耗kmno4溶液30.00 ml。步驟中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。步驟中，0.1moll1 kmno4溶液盛放在 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。下列操作會導(dǎo)致h2o2的測定結(jié)果偏低的是 。 a樣品溶于水酸化后放置一段時(shí)間，然后再進(jìn)行滴定 b

9、滴定結(jié)束時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)c滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿kmno4溶液通過計(jì)算確定該過碳酸鈉化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。江蘇省如皋中學(xué)20202021年度第一學(xué)期第二次階段考試高二化學(xué)（選修）參考答案單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1d 2b 3c 4c 5c 6a 7b 8a 9d 10a 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11c

10、12bc 13ab 14d 15ad16. (12分) ac 241.6 大于 小于cr2o3 溫度相同時(shí)（在相對較低溫度下）fe2o3作催化劑催化效率高于nio（每空2分，共12分）17. (12分) no3e2h2o=no34h 1mol no5e6h=nh4h2o h2so4 粗銅 減小 （每空2分，共12分）18（12分） i 溫度一定時(shí)，只有反應(yīng)才滿足壓強(qiáng)越大，co2的轉(zhuǎn)化率越大8/13或0.62溫度高于800時(shí)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)i 平衡正移，水蒸氣濃度增大及co2和h2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)ii平衡逆移，所以co2的平衡轉(zhuǎn)化率減小。（每空2分，共12分）19(12分)cba co23+h2ohco3+oh 5.6102c(nh4+) c(nh3h2o) 1/25 （除前兩空每空1分，其余每空2分，共12分）20（12分） fecl36h2o feocl2hcl5h2o黃色變?yōu)槌壬崾?a步驟中：n(na2co3)n(h2s