湖南省湘南中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）

1、 整理于網(wǎng)絡(luò) 可修改湖南省湘南中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40一選擇題（各題只有一個正確答案，每題2分，共44分）1.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素Rn，從而對人體造成傷害，該同位素原子的中子數(shù)為（ ）A. 136B. 50C. 86D. 222【答案】A【解析】【分析】根據(jù)原子符號的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，分析該原子的中子數(shù)?！驹斀狻坑深}意可知22286Rn的質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，則中子數(shù)為222-86=136，故選A?！?/p>

2、點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)，掌握原子符號的含義以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解題的關(guān)鍵。2.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的（ ）A. 質(zhì)子數(shù)B. 中子數(shù)C. 核外電子數(shù)D. 最外層電子數(shù)【答案】D【解析】【分析】元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，核外電子的得失趨向決定元素的化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻吭氐幕瘜W(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子；最外層為8個電子時，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故選D。3.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（ ）A. H2SO4B. H2OC. HBrD. NaNO3【答案】D【解析】【分析】含有離子鍵的化合物是離

3、子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物?！驹斀狻緼項、H2SO4分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；B項、H2O分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C項、HBr分子中只存在共價鍵，為共價化合物，故C錯誤；D項、NaNO3中存在離子鍵和共價鍵，離子化合物，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化合物類型判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵。4.下列元素中，金屬性最強的是（ ）A. NaB. KC. AlD. Mg【答案】B【解析】【分析】同周期元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，元素的金屬性依次增強?！驹斀狻縉a、Mg

4、、Al屬于同一周期，同周期元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，金屬性NaMgAl，Na、K屬于同一主族，同主族元素從上到下，元素的金屬性依次增強，金屬性KNa，故金屬性KNaMgAl，故選B?！军c睛】本題考查元素周期律，明確同周期和同主族元素金屬性變化規(guī)律是解答關(guān)鍵。5.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（ ）A. 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B. 加入催化劑C. 溫度和壓強D. 各反應(yīng)物和生成物的濃度【答案】A【解析】【詳解】反應(yīng)物本身的性質(zhì)是內(nèi)部因素，是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度和催化劑均屬于外界因素，故選A?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，了解化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有內(nèi)部

5、因素和外界因素是解答關(guān)鍵。6.下列元素中不屬于短周期元素的是（ ）A. NaB. HC. OD. K【答案】D【解析】【詳解】短周期為一、二、三周期，Na元素位于第三周期，H元素位于第一周期，O元素位于第二周期，K位于第四周期，則K不屬于短周期元素，故選D。7.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的（ ）A. 原子半徑：ABDCB. 原子序數(shù)：dcbaC. 離子半徑：B+A2+D. 原子的最外層電子數(shù)目：ABDC【答案】C【解析】【分析】由短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可得如下等式關(guān)系a-2=b-

6、1=c+2=d+1。【詳解】A項、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小為：BACD，故A錯誤；B項、由a-2=b-1=c+2=d+1可知原子序數(shù)大小為：abdc，故B錯誤；C項、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：B+A2+，故C正確；D項、A、B、C、D原子的最外層電子數(shù)目2、1、6、7，則原子的最外層電子數(shù)目大小為：DCAB，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的遞變規(guī)律是解答關(guān)鍵。8.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中

7、含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（ ）A. HeB. HeC. HeD. He【答案】B【解析】【分析】原子的表示方法為AZX，其中X代表元素符號，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻縃e的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，則該種同位素應(yīng)表示為32He，故選B?！军c睛】本題考查原子符號的理解，注意質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的書寫位置是解答關(guān)鍵。9.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B. X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. 兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1 ：1D.

8、X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物【答案】D【解析】X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，則Y位于第A。A不正確，例如H2O中氫原子半徑小于氧原子半徑。B不正確，例如Na2O中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)是相同的。C不正確，例如H2O2、Na2O2等化合物中原子個數(shù)比為1:1。所以正確的答案選D。10.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）A. H2OB. CaCl2C. NaOHD. Cl2【答案】C【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知，水中只有共價鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，氯化鈣中只有離子鍵，氯氣中只有

9、共價鍵，答案選C?？键c：考查化學(xué)鍵的判斷點評：該題是高考中的常見考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)鍵判斷的了解掌握情況，以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。明確離子鍵和共價鍵的判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。11.已知：S2-還原性強于Cl-；高氯酸是比硫酸更強的酸；S2-易被氯氣氧化；氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；Cl2氧化性強于S。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，與氫氣反應(yīng)越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，離子的還原性越弱?！驹斀狻縎2-還原性強于Cl-，說明氯元素比硫元素非金屬性強，故正確；高氯酸是

10、比硫酸更強的酸，說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故正確；S2-易被氯氣氧化，說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故正確；氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故正確；Cl2氧化性強于S，說明氯元素的非金屬性比硫元素強，故正確；均正確，故選B。【點睛】本題考查非金屬性的比較，熟悉常見的非金屬性比較的方法是解答本題的關(guān)鍵。12.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)3B(氣)2C（氣）達到平衡的標(biāo)志是（ ）A. C的生成速率與B的生成速率相等B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C. A、B、C的分子數(shù)之比為132D. 單位時間內(nèi)消耗nmolA，同時消耗3nmolB【答案】B【解析】【分析】在一定條

11、件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)，若達到了平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不變?！驹斀狻緼項、B、C的化學(xué)計量數(shù)不同，C的生成速率與B的生成速率相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B項、A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；C項、各組分的分子數(shù)之比不能說明各組分的濃度不再發(fā)生變化，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項、單位時間內(nèi)消耗nmolA，同時消耗3nmolB表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)達到平衡

12、著狀態(tài)，各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等進行判斷是解答關(guān)鍵。13.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，A中鋅是負(fù)極，被氧化，銅是正極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，A正確。B中銅負(fù)極，銀是正極，表面生成氫氣，C和B是一樣的。D不能構(gòu)成原電池，鋅和稀硫酸直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以答案選A。14.一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)物N2的濃度在10s內(nèi)從2mol/L變成1.5mol/L，則這10s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（ ）A.

13、005mol/LB. 0.05mol/（Ls）C. 0.15mol/（Ls）D. 0.2mol/L【答案】C【解析】【分析】先依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計算N2的反應(yīng)速率，再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算H2的反應(yīng)速率?！驹斀狻恳阎晌颪2的濃度在10s內(nèi)從2mol/L變成1.5mol/L，則10s內(nèi)的濃度變化為2.0mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，則v（N2）=0.05mol/（Ls），由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知v（H2）=3 v（N2）=0.15mol/（Ls），故選C。【點睛】本題考查了反應(yīng)速率的計算，明確反應(yīng)速率的含義和計算依據(jù)是答題的關(guān)鍵。15.

14、下列說法中，正確的是（ ）A. 原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置B. 由于生鐵中含碳，所以比純鐵耐腐蝕C. 在原電池中，電子從正極流向負(fù)極D. 在原電池中，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A項、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置，故A正確；B項、生鐵中含碳，在潮濕的環(huán)境中Fe和C構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，比純鐵更易被腐蝕，故B錯誤；C項、原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故C錯誤；D項、原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查原電池，注意原電池的工

15、作原理、構(gòu)成條件和能量轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。16.把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四只盛有10m L 2mol.L1鹽酸的燒杯中，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A. 10、20mL、2molL1的Na2S2O3溶液B. 20、20mL、2molL1的Na2S2O3溶液C. 10、20mL、4molL1的Na2S2O3溶液D. 20、20mL、4molL1的Na2S2O3溶液【答案】D【解析】【分析】Na2S2O3溶液的濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大?！驹斀狻坑煞磻?yīng)溫度A=CB=D和Na2S2O3溶液的濃度A=BC=D可知，D中濃度和溫度均最大，則反應(yīng)速率最快的是D，故選D?！军c睛】本題考查影響反應(yīng)

16、速率的因素，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是解答本題的關(guān)鍵。17.下列說法中錯誤的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量【答案】C【解析】A項由于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，這樣必然伴隨整個化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，A項正確，則B項也對；C項一個化學(xué)反應(yīng)來說反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對大小，與外界條件

17、沒有關(guān)系，所以C項錯誤，D項正確。18.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）A. Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D. Na與水反應(yīng)時增大水的用量【答案】A【解析】A、Al片改成Al粉時，Al的表面積增大，與氧氣的反應(yīng)速率也明顯增大，A正確。B、Fe與稀硫酸制取H2時，改用濃硫酸在常溫下會發(fā)生鈍化使反應(yīng)停止，B錯誤。C、K2SO4與BaCl2在溶液中反應(yīng)生成BaSO4沉淀和KCl，反應(yīng)中過程中沒有氣體參加反應(yīng)也無氣體生成，所以加壓對該反應(yīng)速率沒有影響，C錯誤。D、Na與H2O反

18、應(yīng)時增大H2O的用量，對于H2O的濃度沒有影響，也不會影響該反應(yīng)速率，D錯誤。正確答案A。點睛：影響反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積（即顆粒的大?。?、光照、是否能形成原電池等。其中壓強只影響有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)過程中攪拌則可以增加分子的接觸機會而使反應(yīng)速率加快。19.對于反應(yīng)A23B22C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ）A. v(B2)=0.8mol/ (Ls)B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls)D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)【答案】D【解析】【分析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，

19、速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)的方程式可知，如果都要物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，則分別是0.8 mol/(Ls)、1.2 mol/(Ls)、0.9 mol/(Ls)、1.8mol/(Ls)，則反應(yīng)速率最快的是D，故選D。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，注意將用不同物質(zhì)來表示的速率折算成相同物質(zhì)來表達的速率進行比較是解答關(guān)鍵。20.鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）A. Ni

20、O(OH)B. Ni(OH) 2C. H2D. H2和NiO(OH)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻坑煞匠淌娇芍琀2中H元素化合價升高，被氧化，在原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2O，故選C?！军c睛】本題考查原電池反應(yīng)，注意根據(jù)化合價的變化判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng)是解答關(guān)鍵。21.A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負(fù)極。ABC金屬的活動性順序為（ ）A. ABCB. ACBC. BACD. BCA

21、【答案】C【解析】試題分析：把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出；說明金屬A可以把金屬C從其鹽中置換出來，所以活潑性AC，A、B和稀硫酸組成原電池時，B為電池的負(fù)極，所以活潑性BA，A、B、C三種金屬的活動性順序為BAC故選C考點：金屬性的強弱比較22.下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A. 燒堿與稀硫酸反應(yīng)B. 乙醇在空氣中燃燒C. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)D. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）為常見的吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項、燒

22、堿與稀硫酸反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B項、乙醇在空氣中燃燒放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；C項、鎂與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；D項、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)中吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，注意歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱反應(yīng)或放熱的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。二.填空題(56分)23.鹵素元素包括F、Cl、_、_（填元素符號），隨核電荷數(shù)遞增，它們的原子半徑依次_，單質(zhì)的氧化性依次_。【答案】 (1). Br (2). I (3). 增大 (4). 減弱【解析】【分析】鹵素元素位于周期表A族，包括F、Cl

23、、Br、I，同主族元素，隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑依次增大，元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱?！驹斀狻葵u素元素包括F、Cl、Br、I，隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑依次增大，元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，故答案為：Br；I；增大；減弱?！军c睛】本題考查元素周期律，注意同主族元素性質(zhì)的遞變性是解答關(guān)鍵。24.在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_極，電極上發(fā)生是_反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。電極反應(yīng)式為_，銀為_極，電極上發(fā)生的是_反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式是_?！敬鸢浮?(1). 負(fù) (2). 氧化反應(yīng) (3). Zn-2e-=Zn2+ (4). 正 (5

24、). 還原反應(yīng) (6). Cu2+2e-=Cu【解析】【分析】以硫酸銅為電解質(zhì)溶液的銀鋅原電池中，活潑金屬Zn為負(fù)極，不活潑金屬Ag為正極，電池總反應(yīng)為Zn+ Cu2+= Zn2+Cu?！驹斀狻恳粤蛩徙~為電解質(zhì)溶液的銀鋅原電池中，活潑金屬Zn為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，不活潑金屬Ag為正極，Cu2+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu，故答案為：負(fù)；氧化反應(yīng)；Zn-2e-=Zn2+；正；還原反應(yīng)；Cu2+2e-=Cu。【點睛】本題考查了原電池原理，側(cè)重于分析能力的考查，注意電極的判斷和電子的移動方向判斷是解答關(guān)

25、鍵。25.下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號回答下列各題。主族周期234（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_(元素符號)。（2）三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是_（寫堿的化學(xué)式）。（3）三種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號表示）。（4）元素的氫化物的化學(xué)式為_；該氫化物常溫下和單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；若該氫化物和元素的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為_。（5）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_；和兩元素形成化合物的電子式為_，該化合物灼燒時火焰顏色為_；和兩元素形成化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_。（6）

26、的最高價氧化物屬于_氧化物（填“堿性”“酸性”或“兩性”），和元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?(1). Ar (2). NaOH (3). K+Ca2+Mg2+ (4). H2O (5). 2K+2H2O=2KOH+H2 (6). Cl2+H2O=HCl+HClO (7). HClO4 (8). (9). 黃色 (10). Cl2+2Br=2Cl +Br2 (11). 兩性 (12). Al（OH）3+OH=AlO2 +2H2O【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知，為Na元素、為K元素、為Mg元素、為Ca元素、為Al元素、為C元素、為O元素、為Cl元素、為Br

27、元素、為Ar元素?！驹斀狻浚?）10種元素中，稀有氣體Ar原子最外層已達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；（2）同周期元素從左向右，金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱，Na元素、Mg元素和Al元素均為第三周期元素，則堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；（3）K+和Ca2+電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑減小，Ca2+和Mg2+是同主族的陽離子，同主族的離子，從上到下離子半徑依次增大，則K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑大小順序為K+Ca2+Mg2+，故答案為：K+Ca2+Mg2+；（4）元素O元素，其氫化物的化學(xué)式為H2O，

28、鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2；Cl2+H2O=HCl+HClO；（5）為Cl元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，鈉、氯兩元素形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，電子式為，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；氯元素的非金屬性強于溴元素，氯氣和溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br=2Cl +Br2，故答案為：HClO4；黃色Cl2+2Br=2Cl +Br2；（6）為Al元素

29、，最高價氧化物為氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH=AlO2 +2H2O，故答案為：兩性；Al（OH）3+OH=AlO2 +2H2O。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，依據(jù)相對位置推斷元素，熟悉元素化合物的組成與性質(zhì)是解答關(guān)鍵。26.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。實驗方案實驗現(xiàn)象1用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞A浮于水面,熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色2向新制的H2

30、S飽和溶液中滴加新制的氯水B產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4鎂帶與2molL-1的鹽酸反應(yīng)D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體5鋁條與2 molL-1的鹽酸反應(yīng)E生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失6向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量F生成淡黃色沉淀請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告（1）實驗?zāi)康模禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律；（2）實驗用品：儀器：試管酒精燈膠頭滴管試管夾鑷子小刀玻璃片砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實驗內(nèi)容

31、：（填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象）1_3_5_（用A-F表示）；寫出的離子方程式_；（4）實驗結(jié)論：_；【答案】 (1). B (2). A (3). C (4). 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (5). 金屬性：NaMgCl，非金屬性：ClS【解析】【分析】實驗方案1鎂與沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，實驗現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色；實驗方案2氯氣與氫硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫和鹽酸，實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)黃色沉淀；實驗方案3鈉與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，實驗現(xiàn)象是鈉浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色；實驗方案4鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，實驗現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒；實驗方案5鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，實驗現(xiàn)象是反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒；實驗方案6氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁膠狀沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液生成偏