高考化學(xué)易錯題精選-鎂及其化合物練習(xí)題含答案解析

1、高考化學(xué)易錯題精選 - 鎂及其化合物練習(xí)題含答案解析一、鎂及其化合物1 鹵塊的主要成分是 mgcl2，此外還含 fe3+、fe2+和 mn 2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1 和表 2 提供的資料，填寫空白：表 1 生成氫氧化物沉淀的ph物質(zhì)開始沉淀沉淀完全fe(oh)2.73.73fe(oh)7.69.62mn(oh) 28.39.8mg(oh)29.611.1fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為fe3+，生成 fe(oh)3 沉淀除去表 2 原料價格表物質(zhì)價格 / （元噸 -1

2、）漂液（含 25.2%naclo）450雙氧水（含 30%h2o2）2400燒堿（含 98%naoh）2100純堿（含 99.5%na2co3）600（1）在步驟中加入的試劑x，最佳的選擇是_，其作用是_；（ 2）在步驟中加入的試劑應(yīng)是 _ ；之所以要控制 ph=9.8，其目的是 _ 。（3）在步驟中加入的試劑z 應(yīng)是 _；（4）在步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ?！敬鸢浮科?(或 naclo)將 fe2+氧化為 fe3+燒堿 (或 naoh) 使 fe3+、 mn 2+沉淀完全，又盡量減少 mg 2+的損失純堿 (或 na2 co3) mgco3+h2 omg(oh)2 +co2【解析】【

3、分析】為除去 fe2+，先將 fe2+氧化成 fe3+，然后加入naoh 調(diào)節(jié) ph 為 9.8，然后在濾液中加入純堿將 mg2+從溶液中以mgco3 沉淀出來，然后加熱煮沸可得到mg(oh)2，灼燒后得到mgo。【詳解】(1)步驟是為了將fe2+氧化成 fe3+，并在控制合適的 ph 條件時生成 fe(oh)3沉淀而除之雖然漂液和 h222 2o 都可采用，但對比表 2 提供的原料價格可以看出，漂液比h o 的價格低得多，所以選漂液最合理；(2)步驟的目的在于使除mg 2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便通過過濾而除去，應(yīng)加入naoh，如加入純堿，不能達(dá)到較高的ph，且易生成碳

4、酸鎂沉淀，分析表 1 提供的數(shù)據(jù)：除去雜質(zhì)離子合理的ph 范圍是 3.7 ph 9.8，在此范圍內(nèi)，如果 ph 過高，就會有大量的mg2+生成 mg(oh)2而進(jìn)入沉淀中，從而導(dǎo)致生產(chǎn)成本的提高為了兼顧產(chǎn)品質(zhì)量和生產(chǎn)成本，選擇ph=9.8 最合理，當(dāng)然此時mg 2+也會部分生成 mg(oh)2 沉淀，但由于鹵塊價格低廉，這點(diǎn)不可避免的損失還是可以承受的，以此保證產(chǎn)品的純度值得；(3)步驟的目的是將mg 2+從溶液中沉淀出來從mgcl2 制得 mgo，有兩種可行的方法，一種是向溶液中加入燒堿，另一種方法是向溶液中加入純堿，此處選用后一種方法更合理一方面，加燒堿生成的中間產(chǎn)物mg(oh)2 是膠狀

5、沉淀，會造成過濾困難，更重要的是反應(yīng)過程中不能進(jìn)行輕化處理，只能得到重質(zhì)氧化鎂；加純堿生成的中間產(chǎn)物mgco3 呈粗顆粒狀，易過濾， mgco3 在水中經(jīng)一段時間的加熱會有部分反應(yīng)生成co2，由于 co2 氣體的產(chǎn)生，使沉淀變得疏松，灼燒沉淀后得到的是輕質(zhì)氧化鎂另一方面，對比表2 中燒堿和純堿的價格可以看出，純堿比燒堿價格低得多，采用純堿路線既合理又經(jīng)濟(jì)；(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mgco3 +h2 omg(oh)2 +co2。2 某固體試樣a 是由一定量的al 、 mg均勻組成的混合物，為驗(yàn)證混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取 m g 試樣 a，全部溶于 0.5l 2mol l 稀硫酸溶液

6、中，放出 11.2 l 氣體 ( 已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ，同時生成溶液 b；另取 m g 試樣 a，加入 2moll的 naoh溶液，當(dāng)加到100ml時，氣體不再生成；根據(jù)以上過程回答下列問題：+(1) 溶液 b中是否含有 h _ ( 填“是”或“否” ) ；(2) 寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ ；(3) 下列能表示過程產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量w與加入 naoh溶液體積 v 的關(guān)系是 _；(4)m g試樣a 中含mg的質(zhì)量為_g；(5) 林同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與mg能劇烈反應(yīng)生成so2，如果忽略鈍化的反應(yīng)過程，可以通過測定濃硫酸與固體試樣反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，來確定混合物a 中鎂的

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。郭同學(xué)認(rèn)為林同學(xué)的方案可行，但考慮到如果反應(yīng)結(jié)束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測定結(jié)果會 _( 填“偏大”、“偏小”或“不變” ) ，其依據(jù)是_ ?！敬鸢浮渴?al+2oh-+2h2 o=2alo2-+3h2d4.8偏大濃硫酸變稀后會與鋁反應(yīng)，使生成的氣體偏多，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大【解析】【分析】鎂和鋁均能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋁只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鎂不溶于強(qiáng)堿，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)的方程式分析解答?！驹斀狻浚?） 0. 5l 2mol l 稀硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0. 5l 2mol/ l1. 0mol ，最終放出氫氣的物質(zhì)的量

8、是11.2l224l mol0.5mol，根據(jù)氫原子守恒可知硫酸過量，所以溶液. /b 中含有 h+；（2）另取m g 試樣 a，加入 2mol l 的 naoh 溶液，當(dāng)加到100ml 時，氣體不再生成，該過程中只有鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2al+2oh-+2h2 o=2alo2- +3h2；3）由于溶液中b中含有硫酸、硫酸鎂和硫酸鋁，因此往溶液b中加入2mol/l naoh（，至沉淀不再發(fā)生變化時首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后氫氧根沉淀鎂離子和鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，則能表示過程產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量w 與加入 naoh 溶液體積 v 的關(guān)系是圖像 d，答案選 d；4）與

9、鋁反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是2moll01l 0.2mol，根據(jù)方程式可知（/ .2al+2oh- +2h2o=2alo2- +3h2生成氫氣是 0. 3mol，由于相同質(zhì)量的鋁與稀硫酸反應(yīng)也產(chǎn)生0.3mol氫氣，則鎂生成的氫氣是0.5mol0 3mol0.2mol，所以根據(jù)方程式mg 2h+ .+mg2+h20. 2mol 24g/ mol 4.8g；可知鎂的質(zhì)量是（ 5）由于濃硫酸變稀后會與鋁反應(yīng)，使生成的氣體偏多，從而導(dǎo)致鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大。3 已知 d、 e、 f 均是短周期元素形成的單質(zhì)，e 的氧化物對應(yīng)的水化物為中強(qiáng)堿，f 為黑色固體，a、 d 為無色氣體， b、 c 的焰色

10、反應(yīng)呈黃色。它們之間的變化關(guān)系如右圖所示（個別生成物略去），回答以下問題：（1）寫出 a 與 e 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。（2）寫出與 e 同周期的最活潑非金屬單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式：_。（3）寫出 c 的溶液與少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?2mg co22mgo c222232mno 4hcl(濃 )mncl cl 2h oco h =hco3【解析】【分析】將文字信息標(biāo)注于框圖，再據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，從中學(xué)常見物質(zhì)出發(fā)進(jìn)行推斷。【詳解】短周期元素形成的中強(qiáng)堿只有 mg(oh)2，則 e 為鎂（ mg ）。由 a（氣體） +e（mg ） f （黑色固體），則 a 為二氧化碳（ c

11、o2）、 f 為碳（ c）。 d（氣體） +f（ c） a（ co2），則 d 為氧氣（ o2）。 a（ co2） +b（焰色黃色） c（焰色黃色） +d（ o2），則 b 為過氧化鈉（ na2o2）、 c 為碳酸鈉（ na2co3 ）。（1） a（ co2）與 e（ mg ）反應(yīng)的化學(xué)方程式22mgo c。2mg co（2）與 e（ mg ）同周期的最活潑非金屬單質(zhì)是氯氣（cl2），實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式mno 4hcl(濃 )mncl cl 2h o。2222（3）c（na2 332 h。3co）的溶液與少量鹽酸（hcl）反應(yīng)的離子方程式 co=hco4置換反應(yīng)的通式可表示為：請回答下列

12、問題：（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）若過量的單質(zhì)甲與化合物a 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+fe2 32 3oal o +2fe。該反應(yīng)可用于焊接鐵軌，要除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的al2o3 所用的試劑是：；（3）若單質(zhì)甲是一種常見的金屬單質(zhì)，化合物b 是一種磁性黑色晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物b 是一種優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域。工業(yè)上制取硅單質(zhì)所用的化合物a 是， a 非常細(xì)，導(dǎo)光能力很強(qiáng)，可用作?！敬鸢?/p>

13、】（ 1） 2i-+ cl2 = i2+ 2cl-（ 2） naoh 溶液（3） 3fe + 4h2o（ g）3 42fe o + 4h（ 4） 2mg+co22mgo+c（ 5） sio2 光導(dǎo)纖維【解析】【分析】置換反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物中都有單質(zhì)和化合物，一定屬于氧化還原反應(yīng)，因而有化合價的升高和降低?！驹斀狻浚?1）黃綠色氣體甲為氯氣，能使淀粉溶液變藍(lán)色的單質(zhì)乙為碘，則反應(yīng)的離子方程式為2i-+ cl2 = i2+ 2cl-；（2） al、 al2 o3 都能溶于強(qiáng)堿溶液，而fe、 fe2o3 不溶。要除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的 al2 3o 可使用 naoh 溶液；（3）常見

14、的金屬單質(zhì)有鈉、鋁、鐵、銅等，磁性黑色晶體b 為 fe3o4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3fe + 4h23 42；o（ g）fe o + 4h（4）黑色非金屬固體單質(zhì)為焦炭，耐高溫材料有mgo、al2o3 等高熔點(diǎn)物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2mg+co22mgo+c。（5）工業(yè)上制取硅單質(zhì)通常用焦炭和石英砂高溫反應(yīng)，則化合物a 是 sio2，因其導(dǎo)光能力很強(qiáng)，可用作光導(dǎo)纖維。5 已知 a、 b、 c 為常見的單質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖：（1）若常溫下，a、b 均為氣體， c 為紅色固體， e 為黑色固體，則e 的化學(xué)式為_，寫出 a+ed的化學(xué)反應(yīng)方程式_ 。（2）若常溫下b、 c

15、均為氣體， a 為金屬單質(zhì)，d為黑色晶體，則e 的電子式為_ ，寫出 a+ed的化學(xué)反應(yīng)方程式_ 。（3）若常溫下b 為氣體， c為黑色固體，則構(gòu)成金屬a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，寫出 a+ed的化學(xué)反應(yīng)方程式_ ?！敬鸢浮縞uo cuo+h2cu+h2o3fe+4h2ofe3o4+4h22mg+co2mgo+c【解析】【詳解】（ 1）若常溫下， a、b 均為氣體， c 為紅色固體， e 為黑色固體，則 a-e 分別為氫氣、氧氣、銅、水、氧化銅，氫氣與氧化銅加熱時反應(yīng)生成銅和水；（ 2）若常溫下 b、 c均為氣體， a 為金屬單質(zhì)， d為黑色晶體，則 a-e 分別為鐵、氧氣、氫氣、四氧化三鐵、水

16、；鐵與水蒸氣加熱時反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（ 3）若常溫下 b 為氣體， c為黑色固體，則 a-e 分別為 mg、氧氣、 c、 mgo、二氧化碳，鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳；6 在一定條件下，單質(zhì)b、 c、 d、 e 都能與 a 單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知： g 是黑色晶體，能吸附b 單質(zhì)； h 能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)時在g和 c 的混合物表面加入某強(qiáng)氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的e 片，點(diǎn)燃e 引發(fā) g 與 c 的反應(yīng)； i 是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)i 的電子式為 _， g 的俗名是 _。(2)以

17、 c 和 e 為電極在 naoh 溶液中構(gòu)成原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。(3)根據(jù) e 和 a 反應(yīng)的能量變化圖像寫出熱化學(xué)方程式：_ 。(4)兩種常見含 c元素的鹽，一種 ph7，另一種 ph7，該鹽為偏鋁酸鹽，另一種ph7，該鹽為鋁鹽，兩種溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3alo2-+al3+6h2o=al(oh)3；(5)鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生fe3o4和 h2，在該反應(yīng)中 fe 失去電子變?yōu)?fe3o4， h2o 中的 h 得到電子變?yōu)?h2， 3 mol fe 失去 8 mol 電子，故反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示為：?！军c(diǎn)評】本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的特殊性質(zhì)等是推斷突

18、破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，結(jié)合元素及化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析、解答。7（ 1）有鎂和鐵的混合物共4.0 克，與 200 毫升鹽酸恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到 2.24l 氣體。假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變，則鐵的質(zhì)量為_g；反應(yīng)后溶液中 mg2+的物質(zhì)的量濃度為 _。（2）一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合氣體用100 ml、 2.00 mol l-1naoh溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有naclo 的物質(zhì)的量為 0.05mol 。試計(jì)算下列問題： 所得溶液中 cl-的物質(zhì)的量為 _ ；所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（ c12 ）： n（ h2）為_ 。【答案】 2.8 0

19、.25mol 1l 0.15 mol 2:1【解析】試題分析：本題考查混合物的計(jì)算，涉及mg 、 fe 與酸的反應(yīng)， cl 2與 h 2、naoh的反應(yīng)。（ 1 ）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：mg+2hcl=mgcl2+h 2、 fe+2hcl=fecl 2+h 2可列式： n（ mg ） +n（ fe） =2.24l， 24g/moln（ mg ） +56g/moln （ fe） =4.0g ，解得n（ mg ）22.4l / mol=0.05mol ， n（ fe） =0.05mol ；則鐵的質(zhì)量m（ fe） =0.05mol 56g/mol=2.8g ；根據(jù) mg 守恒， n（ mg 2+）

20、=n（ mg ） =0.05mol ， c（ mg 2+） = 0.05mol =0.25mol/l 。0.2l（2） h2 在 cl 2 中燃燒生成hcl ，hcl 與 naoh 溶液的反應(yīng)為：hcl+naoh=nacl+h2o；用naoh 溶液吸收后所得溶液中含 naclo ，說明 h2 在 cl 2 中燃燒后 cl 2 過量，過量 cl2 與 naoh 溶液發(fā)生的反應(yīng)為： cl 2+2naoh=nacl+naclo+h 2o。根據(jù) na 和 cl 守恒，反應(yīng)后溶液中 n（ nacl ） +n（ naclo ） =n（ naoh ） =2mol/l0.1l=0.2mol ， n（ nacl

21、o ） =0.05mol ，則 n（ nacl ） =0.2mol-0.05mol=0.15mol ，所得溶液中cl -物質(zhì)的量為 0.15mol 。根據(jù) cl 守恒，所用 cl 2 物質(zhì)的量為（ 0.15mol+0.05mol ） 2=0.1mol ；生成 0.05molnaclo的同時生成0.05molnacl ，則由 hcl 與 naoh 反應(yīng)生成的 nacl 為 0.15mol-0.05mol=0.1mol， hcl 物質(zhì)的量為 0.1mol ，根據(jù)反應(yīng) h2+cl 22hcl ，參加反應(yīng)的 h2 物質(zhì)的量為 0.05mol ，所用 cl 2與參加反應(yīng)的 h 2 物質(zhì)的量之比 n（ c

22、l 2）： n（ h 2） =0.1mol： 0.05mol=2:1 。8 鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂 3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。（方案一）（ 1）稱取 5.4g 鋁鎂合金粉末樣品，溶于v ml 2.0mol/l naoh 溶液中，使其反應(yīng)完全，過濾、洗滌、干燥、稱量固體。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_（填 “偏高 ”、“偏低 ”或 “無影響 ”）。（方案二）將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約520

23、， 1.01 10pa）的體積（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)如圖1： 你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：a 接 _接 _接 _（填接口字母，可不填滿） 實(shí)驗(yàn)開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶請你幫助分析原因_ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時，你認(rèn)為合理的是_。a待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)b上下移動量筒f，使其中液面與廣口瓶中液面相平c上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平d視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積（ 2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也

24、會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小于是他們設(shè)計(jì)了圖2 所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 裝置中導(dǎo)管a 的作用是_。 怎樣檢查圖2 裝置的氣密性_?！敬鸢浮?2al 2naoh 2h2 o=2naalo2 3h2偏高edg 鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中的氣體壓強(qiáng)變大。acd 平衡氣壓，使稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。 檢查裝置氣密性時，先連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣?！窘馕觥俊痉治觥糠?/p>

25、案一：（ 1）鋁是兩性金屬，溶于氫氧化鈉生成氫氣和偏鋁酸鈉。鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若未洗滌，鎂上會附著有偏鋁酸鈉，則會使鎂的質(zhì)量偏大；方案二：（ 1） 該方案用排水量氣法收集生成的氫氣，所以最簡易的裝置是將生成的氫氣通入盛滿水的廣口瓶中，用排出水的體積計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強(qiáng)原理將水排出； 該過程中有氫氣產(chǎn)生，且同時該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使錐形瓶中的氣體壓強(qiáng)變大； 該反應(yīng)放熱，所以需要冷卻到室溫再讀數(shù)，同時保持廣口瓶內(nèi)的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等；（ 2） 導(dǎo)管 a 相當(dāng)于一個連通器； 根據(jù)裝置特點(diǎn)可知裝置氣密性檢驗(yàn)方法?！驹斀狻糠桨敢唬海?）鋁溶于氫氧化鈉

26、溶于的化學(xué)方程式為2al 2naoh 2h2o=2naalo2 3h2。若未洗滌，鎂上會附著有偏鋁酸鈉，則會使鎂的質(zhì)量偏大，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高；方案二：（ 1） 該方案用排水量氣法，用排出水的體積計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)椋海╝）接（ e）（ d）接（ g）； 錐形瓶中的氣體壓強(qiáng)變大，稀硫酸不能滴下； 該反應(yīng)放熱，所以需要冷卻到室溫再讀數(shù)，同時上下移動量筒g，使其中液面與廣口瓶中液面相平，保持廣口瓶內(nèi)的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，視線與液體的凹面相平讀取量筒中水的體積，這樣測得的體積才是該條件下

27、的氫氣的體積，答案選acd；（ 2） 導(dǎo)管 a 相當(dāng)于一個連通器，作用是平衡氣壓，使稀硫酸能順利滴下；同時滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。 根據(jù)裝置特點(diǎn)可知裝置氣密性檢驗(yàn)方法是：檢查裝置氣密性時，先連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣。9 在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用。(1) 以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是_。a金屬鈉非常活潑，在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中b用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下c鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

28、：2fe+3ho(g)fe2o3+3h2(2) 把 naoh、 mgcl2、 alcl 3 三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g 白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入 1.00mol/lhcl 溶液，加入 hcl 溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。a點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_。寫出 a 點(diǎn)至 b 點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。某溶液中溶有 mgcl2 和 alcl 3 兩種溶質(zhì)，若把兩者分開，應(yīng)選用的試劑為：naoh溶液、_和鹽酸。c點(diǎn)（此時沉淀恰好完全溶解）hcl 溶液的體積為 _ml。22-+232【答案】 a mg(oh)alo+h+ho= al(oh) co 130.0 （130

29、也給分）【解析】（ 1）金屬鈉非?；顫?，能夠與水、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但與石蠟油或煤油不反應(yīng)，可以保存在石蠟油或煤油中， a 正確；鋁的熔點(diǎn)低，加熱后會熔化，但鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高，加熱時氧化膜包裹著內(nèi)層的熔化的鋁而不會低落，b 錯誤；鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而非氧化鐵，c錯誤；正確選項(xiàng)a。（ 2）從題給信息中可知：產(chǎn)生的白色沉淀加鹽酸后，沉淀質(zhì)量不變，說明原溶液中氫氧化鈉過量，所以 1.16g 白色沉淀為氫氧化鎂，而氫氧化鋁沉淀溶于過量的氫氧化鈉，溶液中存在偏鋁酸根離子，繼續(xù)加鹽酸，會發(fā)生alo2- +h+h2o= al(oh) 3 ，沉淀達(dá)到最大值 ，為氫氧

30、化鎂和氫氧化鋁沉淀質(zhì)量之和（ b 點(diǎn)）；接著再加入足量的鹽酸，兩種沉淀都溶于酸中，沉淀消失；a點(diǎn)的沉淀物為氫氧化鎂，化學(xué)式為mg(oh)2；正確答案： mg(oh)2。寫出 a 點(diǎn)至 b 點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為偏鋁酸根離子與適量鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式： alo 2- +h+h2o= al(oh) 3；正確答案： alo2- +h+h2o= al(oh) 3。含有 mgcl2 和 alcl 3 的混合液中，先加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，得到沉淀氫氧化鎂，再加適量的鹽酸，生成mgcl2；濾液為偏鋁酸鈉溶液，通入足量二氧化碳?xì)怏w，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，

31、過濾得到沉淀固體，再加入適量鹽酸，得到alcl 3，從而實(shí)現(xiàn)二者的分離；正確答案：co2。根據(jù)上述分析可知：氫氧化鎂沉淀質(zhì)量為1.16 克，物質(zhì)的量為0.02 mol ，ab 過程為-+30-10 ） 10-3alo2+h+h2o= al(oh) 3，共消耗鹽酸的量為（1=0.02 mol ，生成 al(oh) 3 沉淀的量為 0.02 mol ，兩種沉淀恰好與鹽酸反應(yīng)只生成氯化鎂和氯化鋁溶液，根據(jù)氯離子守恒可得： v(hcl) 1=0.02 2+0.02 3=0.1, v(hcl)=0.1l=100ml, c點(diǎn)（此時沉淀恰好完全溶解） hcl 溶液的體積為30+100=130.0 ml, 正確答案： 130.0 （ 130 也給分）。10 海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，從中可以提取許多常見的化學(xué)物質(zhì)，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題，(1) “吹出法”提溴空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模提溴的常用方法，其流程如下：其中步驟的目的是_ 。步驟反應(yīng)的離子方程式為_2。除 so 外，步驟還可以選用na co溶液吸收溴，主要反應(yīng)是br 2+na2co+h onabr+nabro +nahco（未233233配平），吸收1molbr 2 時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol 。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘，可能經(jīng)歷如下操作( 或