高考化學(xué)鎂及其化合物的推斷題綜合題試題附答案

1、高考化學(xué)鎂及其化合物的推斷題綜合題試題附答案一、鎂及其化合物1 硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是mgo（占 40%），還有cao、 mno 、 fe2o3、feo、 al2o3、 sio2 等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取mgso4 7h2 o 的流程如下：根據(jù)題意回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/l 的硫酸 80ml，若用 98%的濃硫酸來(lái)配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有 _。(2)濾渣的主要成份除含有 fe(oh)、al(oh)、 mno外，還有 _。332(3)加入的 naclo 可與 mn 2+反應(yīng)產(chǎn)生mno 2 沉淀，該反應(yīng)

2、的離子方程式_。在調(diào)節(jié)ph=5-6 之前，還有一種離子也會(huì)被naclo 氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)如何檢驗(yàn)濾液中fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_。(5)已知 mgso4、 caso4 的溶解度如下表：溫度（）40506070mgso30.933.435.636.94caso40.2100.2070.2010.193“除鈣 ”是將 mgso4 和 caso4 混合溶液中的caso4 除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明操作步驟_、 _。(6)如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的 mgso 7h o 196.8 g，則 mgso 7h o 的產(chǎn)率為4242_?！敬鸢浮繜?100ml 的容量

3、瓶、膠頭滴管sio2 mn2+ clo-+ h2o mno2 + 2h+ cl-2+-+3+-2fe + clo+ 2h 2fe + cl+ h2o 取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含fe3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含fe3+。蒸發(fā)濃縮趁熱過濾80%【解析】【詳解】（1）配制溶液時(shí)還需要的玻璃儀器有燒杯、100ml 的容量瓶、膠頭滴管，（2）由于 ph=5-6 溶液呈酸性，所以濾渣中還有二氧化硅。（3） mn 2+與 clo-反應(yīng)生成了mno2 沉淀 h+和 cl-。fe2+在酸性條件下被clo-氧化為 fe3+、 cl-和 h2o。（4）取少量濾液，向其

4、中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含fe3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含fe3+。（ 5）觀察圖表可以知道兩種物質(zhì)隨著溫度的升高溶解度一種增大一種減小，可以利用溶解度的不同來(lái)分離。（6）根據(jù)元素守恒可以計(jì)算出硼鎂泥中鎂的質(zhì)量，在計(jì)算出196.8 g mgso47h2 o 中鎂的質(zhì)量就可以計(jì)算出其產(chǎn)率了。2 a、 b、 c、 d 均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 ( 反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去 ) ：（1）若 a 是一種金屬，c 是淡黃色固體，c 的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_；（2）若 a 為淡黃色固體單質(zhì)，寫出d 的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_；

5、（ 3）若 a 是化合物， c 是紅棕色氣體，則 a 的化學(xué)式為 _； c 轉(zhuǎn)化為 d 的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 _。（4）若 a 為黑色固體單質(zhì)，c 是空氣中的主要溫室氣體。c 還可以轉(zhuǎn)化為a ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _?！敬鸢浮?1:22h24422322mgo+cso (濃 )+cucuso +so +2h onh1:2 co+2mg【解析】【分析】（1）若 a 為活潑金屬元素的單質(zhì)，c 是淡黃色固體，應(yīng)為na2o2，再結(jié)合物質(zhì)構(gòu)成作答；（ 2）常溫下 a 為淡黃色固體單質(zhì)，即說明a 是 s，則 b 是 so2， c 是 so3， d 是硫酸；（ 3）若 c是紅棕色氣體，應(yīng)為

6、 no2，則 d 為 hno3，b 為 no， a 為 nh3；（4）若 a 為黑色固體單質(zhì)，c 是空氣中的主要溫室氣體，則為co2,c 還可以轉(zhuǎn)化為a，則推知 a 為 c， b 為 co， d 為 h2 3，據(jù)此分析作答。co【詳解】根據(jù)上述分析可知，（ 1） c 為 na2o2，因 1 mol na2o2 中含 2 mol na +和 1 mol 過氧根離子，則其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 1： 2，故答案為 1 ：2；（ 2） d 是硫酸， d 的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h so (濃 )+cucuso +so +2h o，24422故答案為 2h2 so4 (濃 )+cucuso4+so

7、2 +2h2o；（3） c 為 no2， d 為 hno3， c 轉(zhuǎn)化為 d 的方程式為 3no2+h2o=2hno3+no，由方程式可知氧化劑與還原劑均為no2，其質(zhì)量比等于對(duì)應(yīng)的no2 物質(zhì)的量之比，為1： 2，故答案為 nh3； 1：2；（4） a 為 c， c 為 co2,c 可以與鎂粉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為a，其化學(xué)方程式為：co2+2mg2mgo+c，故答案為co2+2mg2mgo+c。3置換反應(yīng)的通式可表示為：請(qǐng)回答下列問題：（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）若過量的單質(zhì)甲與化合物a 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+fe2o3al2 o3+2f

8、e。該反應(yīng)可用于焊接鐵軌，要除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的al2o3 所用的試劑是：；（3）若單質(zhì)甲是一種常見的金屬單質(zhì)，化合物b 是一種磁性黑色晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物b 是一種優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域。工業(yè)上制取硅單質(zhì)所用的化合物a 是， a 非常細(xì)，導(dǎo)光能力很強(qiáng)，可用作?！敬鸢浮浚?1） 2i-+ cl2 = i2+ 2cl-（ 2） naoh 溶液（3） 3fe + 4h2o（ g）3 42fe o + 4h（ 4） 2mg+co22mgo+c（ 5）

9、 sio2 光導(dǎo)纖維【解析】【分析】置換反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物中都有單質(zhì)和化合物，一定屬于氧化還原反應(yīng)，因而有化合價(jià)的升高和降低?！驹斀狻浚?1）黃綠色氣體甲為氯氣，能使淀粉溶液變藍(lán)色的單質(zhì)乙為碘，則反應(yīng)的離子方程式為2i-+ cl2 = i2+ 2cl-；（2） al、 al2 32 3不溶。要除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉o 都能溶于強(qiáng)堿溶液，而fe、 fe o與生成的 al2 o3 可使用 naoh 溶液；（3）常見的金屬單質(zhì)有鈉、鋁、鐵、銅等，磁性黑色晶體b 為 fe3o4，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3fe + 4h2o（ g）fe3o4+ 4h2；（4）黑色非金屬固體單質(zhì)為焦炭，耐高溫材料有

10、mgo、al2o3 等高熔點(diǎn)物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mg+co22mgo+c。（5）工業(yè)上制取硅單質(zhì)通常用焦炭和石英砂高溫反應(yīng)，則化合物a 是 sio2，因其導(dǎo)光能力很強(qiáng)，可用作光導(dǎo)纖維。4 下圖中 a j分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知a 分解得到等物質(zhì)的量的b、 c、 d，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?1） a 中含有的化學(xué)鍵是 _。（ 2）寫出銅與 j 反應(yīng)制取 h 的化學(xué)方程式：_ 。（ 3）寫出反應(yīng) 的離子方程式： _ 。（ 4）寫出物質(zhì) b 的電子式： _；寫出物質(zhì) e 的電子式： _。（5）在反應(yīng) 中，當(dāng)生成標(biāo)況下22.4 l 物質(zhì) g 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_mo

11、l ?！敬鸢浮侩x子鍵極性共價(jià)鍵3cu 8hno33 224 hco3(稀 )3cu(no ) 2no 4h onh2oh2 2h2nh3 co32o【解析】【分析】a 受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的b、 c、 d，且 a 與堿反應(yīng)生成氣體d， d 是氨氣，即 a 是銨鹽。 c 能與過氧化鈉反應(yīng)，b 能與鎂反應(yīng)，因此 c 為水， b 是二氧化碳，則a 為nh hco 。 e 為 mgo， f 為 c，水與過氧化鈉反應(yīng)生成g，g 為 o ， d 與 g 反應(yīng)生成 h， h432為 no， i 為 no2， j 為 hno3，再結(jié)合 f 與 j 反應(yīng)生成 b、 c、i，符合上述轉(zhuǎn)化?！驹斀狻浚?）

12、碳酸氫銨中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵。（2）銅與 j反應(yīng)制取 h 的化學(xué)方程式為 3cu 8hno3(稀 ) 3cu(no3)2 2no 4h2o。（3）反應(yīng)的離子方程式為nh4 hco3 2ohnh3co32 2h2o。（4）二氧化碳的電子式為；氧化鎂是離子化合物，電子式為。（5）在反應(yīng)中過氧化鈉中氧元素化合價(jià)從1 價(jià)升高到0 價(jià)，則當(dāng)生成標(biāo)況下22.4 l 即1mol 氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol?！军c(diǎn)晴】利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，c 及 a 為解答本題的突破口；解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“” “”“ ”突破口， 突破口就是抓 特 字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣

13、味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等；例如本題中的能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的一般是銨鹽等。5 在一定條件下，單質(zhì)b、 c、 d、 e 都能與a 單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知： g 是黑色晶體，能吸附 b 單質(zhì)； h 能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)時(shí)在和 c 的混合物表面加入某強(qiáng)氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的 e 片，點(diǎn)燃ge 引發(fā) g 與 c 的反應(yīng)； i 是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料。根據(jù)上述信息，回答下列問題：(1)i 的電子式為 _， g 的俗名是 _。(2)以 c 和 e 為電極在 naoh 溶液中構(gòu)成原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_。(3)

14、根據(jù) e 和 a 反應(yīng)的能量變化圖像寫出熱化學(xué)方程式：_ 。(4)兩種常見含 c元素的鹽，一種 ph7，另一種 ph7，該鹽為偏鋁酸鹽，另一種ph或”“ 8.7 g15 g【解析】試題分析 ：（ 1）鎂既能在氧氣中燃燒又能在氮?dú)庵腥紵?，氧氣的氧化性比氮?dú)鈴?qiáng)，所以單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的 mgo，還生成少量的 mg3n2。（2） ch3 mgcl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)為+2ch3 mgcl水解時(shí)除生成，甲烷外，還生成一種堿和一種鹽，則該堿一定是氫氧化鎂，該鹽一定是氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ch3 mgcl+2h2o=2ch4 +mgcl2 +mg(oh)2。（3）

15、氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鎂難溶于水，所以溶解度：ca(oh)2 mg(oh)2。“煅燒 ”時(shí)稱取 27.6 g 白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的co2 為 6.72 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )，則 co2 的物質(zhì)的量為0.3mol 。由碳元素守恒可得，n(caco3)+n(mgco3)=0.3mol ， 100g/moln(caco3)+84 g/moln(mgco3)=27.6g，解之得n(caco3) =0.15mol ， n(mgco3)=0.15mol ，若工藝中不考慮ca、 mg 損失，則 mg( oh)2 的質(zhì)量為 58g/mol0.15mol=8.7 g、 caco3 的質(zhì)量為

16、100g/mol0.15mol=15 g 。點(diǎn)睛 ：混合物的計(jì)算通?？梢杂檬睾惴焖倭蟹匠探M求解。常見的守恒關(guān)系有質(zhì)量守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、元素（原子或離子）守恒等等。利用守恒關(guān)系可以把題中的相關(guān)數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為方程式，聯(lián)立成方程組，即可解題。10 某研究性學(xué)習(xí)小組以一種工業(yè)廢料制備高純mgo，設(shè)計(jì)了流程如下。請(qǐng)回答下列問題。（1）步驟中生成2+mg 的離子方程式為 _（2）下列物質(zhì)可用于代替步驟中h2o2 的是 _a naclb cl 2c鐵粉d kmno4（3）步驟中采用如圖所示裝置除去fe3+實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器a 的名稱為 _充分振蕩并靜置分層，打開儀器a 上口的玻璃塞后，上、下層分離的

17、正確操作是：_圖中存在的錯(cuò)誤是：_（ 4）步驟中 naoh加入的量是 _ （填“少量”或“過量”）（ 5）實(shí)驗(yàn)中，取工業(yè)廢料 40.0g （ mgco3的含量為 42%），得到 4.0g 高純氧化鎂。該實(shí)驗(yàn)中高純氧化鎂的產(chǎn)率為_（）（6）高純氧化鎂可能具有如下性質(zhì)和用途，正確的是_a耐酸b耐堿c制耐火坩堝d制信號(hào)彈和焰火材料【答案】mgco 3+ 2h+2+22= mg+ co + ho b 分液漏斗 下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出分液漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁過量 50% bc【解析】試題分析：以工業(yè)制取高純mgo為題材，重點(diǎn)考查離子方程式書寫、氧化劑的選擇、萃取和分液操作、化學(xué)計(jì)算等

18、知識(shí)，考查考生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程圖的分析能力。制備流程中，廢料在濃鹽酸作用下，mgco、 fe 和 al 的氧化物溶解得到mgcl 、 fecl 、 fecl、3223alcl 3，并通過過濾與不溶物分離。步驟是將fe2+氧化成 fe3+，再用有機(jī)溶劑萃取、分液分離出來(lái)。水溶液中的mgcl2、 alcl 3 用過量 naoh反應(yīng)后得到 mg(oh)2 沉淀和 naalo2 溶液，過濾分離后，利用22+3mg(oh)制備 mgo。（ 1）步驟中 mg 是 mgco與鹽酸反應(yīng)的生成物。正確答案： mgco3+2+222o2 將 fe2+氧化成 fe3+，該+ 2h = mg+ co + ho。（ 2）步驟是利用h氧化過程中沒用引入其他雜質(zhì)。選項(xiàng)中a 與 c 不具有氧化性，不能替代h o， a、c 均錯(cuò)22誤。 c、 cl 2 能將 fe2+氧化成 fe3+且不會(huì)引入雜質(zhì)，c 正確。 d、 kmno4能夠