化學(xué)鋁及其化合物推斷題的專項(xiàng)培優(yōu)易錯試卷練習(xí)題及詳細(xì)答案

1、【化學(xué)】化學(xué)鋁及其化合物推斷題的專項(xiàng)培優(yōu)易錯試卷練習(xí)題及詳細(xì)答案一、鋁及其化合物1 某廠用蛭石（主要成份為：mgo、 fe2o3、 a12o3、 sio2）作原料生產(chǎn)a12o3 與 fe(oh)3。.工藝流程如圖（只有固體a 和 f 為純凈物）：.查閱資料：某些陽離子濃度為0.1mol/l 時，氫氧化物沉淀時的ph 為：氫氧化物fe(oh)3mg(oh) 2al(oh)3開始沉淀時的 ph2.310.44.0完全沉淀時的 ph3.712.45.2注： al(oh)3ph=7.8 時開始溶解， 10.8 時完全溶解。請回答以下問題：（ 1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑i_， f_；（ 2）步驟 b

2、生成 c 的離子方程式： _；（3）要使固體d 雜質(zhì)盡量少，步聚調(diào)節(jié)溶液的ph 合理的是 _；a12.413b 10.8c 3.75.2（ 4）濾液 e 中存在較多的陰離子是 _，濾液 e 中加入過量的 naoh 溶液，充分沉淀后，檢驗(yàn)上層清液中金屬陽離子的操作步驟是_；（5）固體 d 可用來生產(chǎn)合成氨的表面催化劑。如圖表示無催化劑時，某合成氨的nh3 的百分含量隨時間變化曲線，請?jiān)趫D上用虛線畫出該反應(yīng)有催化劑時的曲線_?！敬鸢浮肯←}酸或稀硫酸al(oh)3al3+4oh-=alo2-+2h2obhco3-、 cl-(或 so42- )將鉑絲用鹽酸清洗后，放在酒精燈火焰上灼燒一會兒，蘸取濾液后

3、放在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，即證明有na+【解析】【分析】蛭石礦樣加入試劑i 可以得到溶液和一種純凈濾渣，根據(jù)蛭石主要成份為：mgo、 fe2o3、a12o3、 sio2 可知試劑i 應(yīng)為稀鹽酸或稀硫酸，得到的固體a 為 sio2 ；濾液中主要金屬陽離子有 fe3+、 mg2+、al3+，加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鎂沉淀和氫氧化鐵沉淀，和含有偏鋁酸鈉的濾液c，濾液c 中通入過量的二氧化碳得到純凈的氫氧化鋁沉淀f?！驹斀狻?1)上述分析可知試劑 是稀硫酸或稀鹽酸；固體f 為氫氧化鋁，al(oh)3；(2)步驟 b 生成 c的反應(yīng)是鋁離子和過量氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，反應(yīng)的離子方程式

4、為： al3+4oh-alo2 -+2h2o；(3)分析圖表數(shù)據(jù)保證鎂離子和鐵離子全部沉淀，鋁離子全部變化為偏鋁酸鹽，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液ph 為 10.8， b 符合；(4)試劑 i 所用酸的陰離子一直存在與溶液中，濾液c 通入過量的二氧化碳會生成碳酸氫根，所用濾液 e 中存在較多的陰離子是hco3-、 cl-42-(或 so)；檢驗(yàn)鈉離子常用焰色反應(yīng)，具體操作為將鉑絲用鹽酸清洗后，放在酒精燈火焰上灼燒一會兒，蘸取濾液后放在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，即證明有na+；(5)催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，據(jù)此畫出曲線變化為。2 現(xiàn)有金屬單質(zhì)a、 b、 c 和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)d、 e、f、g、

5、 h，它們之間的相互（）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：b_、丙 _ 。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_，反應(yīng)過程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。對應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)反應(yīng)中的離子方程式是_。【答案】alhcl殺菌消毒、強(qiáng)氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 2al+2oh- +2h2o=2alo2-+3h2【解析】【分析】金屬 a 顏色反應(yīng)為黃色證明 a 為金屬 na， na 與水反應(yīng)生成氣體甲為h2， d 為 naoh；金屬 b 和氫氧化鈉

6、溶液反應(yīng)產(chǎn)生h2，說明 b 為金屬al，黃綠色氣體乙為22cl ，氣體甲是 h ，h 和 cl 反應(yīng)生成丙為 hcl， hcl 溶于水得到的物質(zhì)e 為鹽酸溶液，鹽酸與金屬c 反應(yīng)產(chǎn)生22f 溶液是金屬氯化物，該氯化物與cl 還可以反應(yīng)產(chǎn)生 g，g 與 naoh 溶液反應(yīng)生成紅褐色2沉淀 h 為 fe(oh)3，則 g 為 fecl3，推斷物質(zhì)f 為 fecl2；判斷 c 為 fe，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知 a 是 na， b 是 al， c 為 fe，氣體甲是 h2 ，氣體乙是 cl2 ，氣體丙是 hcl； d 是 naoh， e 是鹽酸， f 是 fecl2， g 是 fecl

7、3， h 是 fe(oh)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)b 是al，丙是hcl；(2)黃綠色氣體乙是cl2，該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生hcl 和 hclo，hclo 具有強(qiáng)氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；(3)fecl2 與 naoh 溶液發(fā)生反應(yīng)：fecl2+2naoh=fe(oh)2 +2nacl， fe(oh)2 具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4fe(oh)2+o2 +2h2o=4fe(oh)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應(yīng)是 al 與

8、 naoh 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生22，反應(yīng)的離子方程式為：2al+2oh-naalo和 h22-2+2h o=2alo +3h ?！军c(diǎn)睛】本題是無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。3 實(shí)驗(yàn)室有 nahso4 、 ba(oh)2、 nh3h2o、 nahco3 、kal(so4)2 五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對其進(jìn)行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如表。abcdeabcd e 表中 “”表示生成氣體物質(zhì)，“”表示生成沉淀。根據(jù)以上信息，回答以下問題。(1)b，e 的化學(xué)

9、式分別為_、 _。(2)寫出 a 的電離方程式：_ 。(3)向含有 0.1mol 溶質(zhì)的 d 溶液中滴加e溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為_mol ?！敬鸢浮?nahso4 ba(oh)2 nh3h2o? nh4+ oh 0.25 【解析】【分析】nahso4、 ba(oh)2、 nh3h2o、 nahco3、 kal(so4)2 五種無色溶液中，相互反應(yīng)能同時生成沉淀和氣體的只有nahco34 2的反應(yīng)，只生成氣體的反應(yīng)只有34反與 kal(so )nahco和 nahso應(yīng)，故 b 為 nahso4， c 為 nahco3， d 為 kal(so4)2，與 nahso4、 nahco3

10、、 kal(so4)2都能生成沉淀的物質(zhì)為ba(oh)2，故 e 為 ba(oh)2， a 為 nh3h2o，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知， b 為 nahso4， e 為 ba(oh)2，故答案為： nahso4； ba(oh)2；(2)a 為 nh3h2o，是弱電解質(zhì)，電離生成+-+-nh4和 oh ，電離方程式 nh3h2 onh4 +oh，故答案為： nh3h2onh4+oh-；(3)向含有 0.1mol 溶質(zhì)的d 溶液中滴加 e溶液， al3+剛好完全沉淀時反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 2al3+42-2+-3434+3so+3ba+6oh =2al(oh) +3baso，

11、此時沉淀al(oh)和 baso 的物質(zhì)的量之和為0.25mol ， so42-剛好完全沉淀時反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為al3+42-2+-+2so+2ba +4oh=alo +2baso +2h o，此時沉淀 baso 的物質(zhì)的量為 0.2mol ，則生成沉淀的物質(zhì)的量2-424n： 0.2mol n 0.25mol，所所以生成的沉淀的物質(zhì)的量之和最多為0.25mol ，故答案為：0.25。4 已知 x 元素原于的核電荷數(shù)小于 18，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多 1?；卮鹣铝袉栴}：(1)x 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)x 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_。(3)x 的單

12、質(zhì)與naoh 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮縜l(oh)3242(或?yàn)?al+2naoh+6h o=2naal(oh) +3h2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2)【解析】【分析】已知 x 元素原子的核電荷數(shù)小于18，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且比最內(nèi)層電子數(shù)多1，則該元素原子核外電子排布為2、 8、3，該元素是al 元素，然后結(jié)合其原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系及其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知x 元素的 al 元素。(1)x 是 al 元素，根據(jù)元素原子核外電子排布規(guī)律可知：al 原子核外電子排布為2、 8、 3，所以 al 原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)

13、x 是 al，原子核外最外層有 3 個電子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為al(oh)3；(3)al能夠與 naoh 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生naal(oh)4 和 h2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2 (或?qū)憺?2al+2naoh+2h2o=2naalo2 +3h2)?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷及元素與化合物的知識。根據(jù)原子核外電子層中的電子數(shù)與電子層數(shù)關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握 al 元素的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的性質(zhì)就可以順利解答。5 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 a、c、e 是常見的金屬單質(zhì)， e 為紫紅色，反應(yīng)可用于焊接鐵

14、軌， b 是赤鐵礦的主要成分， f 的溶液中加入 kscn溶液變紅。（部分反應(yīng)物和生成物省略）請回答下列問題：（ 1） d 的化學(xué)式是 _。（ 2）可選用 _（填 “字母 ”）實(shí)現(xiàn)反應(yīng) cf的轉(zhuǎn)化。a稀鹽酸b氯氣 / 點(diǎn)燃c cuso4 溶液（ 3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（ 4）反應(yīng)的離子方程式為 _。【答案】 al232 3233+ cu2+2+ob 2al+fe o2fe + al ocu+2fe+2fe【解析】【分析】a 、 c、 e 是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)可用于焊接鐵軌，b 是赤鐵礦的主要成分，則a 為al 、 b 為 fe o， c 為 fe， d為 al o，e 是紫紅色的金屬單

15、質(zhì)，則e 為 cu， f 的溶液中加2323入 kscn 溶液變紅， f 為鐵鹽，可以由fe與氯氣反應(yīng)得到，反應(yīng)為cu+2fe3+=cu 2+2fe2+ 。【詳解】(1) 根據(jù)分析， d 的化學(xué)式是： al 2o3；(2) 反應(yīng) cf 是 fe 轉(zhuǎn)化為 fe3+， fe 與鹽酸、 cuso4 溶液生成 fe2+ ， fe與氯氣反應(yīng)生成fecl ，故答案選 b；3(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+fe o2fe + al o；2323(4)反應(yīng)的離子方程式為：cu+2fe3+=cu 2+2fe2+。6 某工廠廢金屬屑的主要成分為cu fe和al，此外還含有少量al2 32 3、o和 fe o ，

16、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體 (feso47h2o)和膽礬晶體。完成下列填空：（ 1）寫出步驟反應(yīng)的離子方程式：_。（ 2）試劑 x 是 _，溶液 d 是 _。（3）在步驟中，用如圖裝置制取co2 并通入溶液a 中。一段時間后，仍觀察不到燒杯中產(chǎn)生白色沉淀。為了固體c 的生成，在藥品和裝置上可采取的改進(jìn)措施是_。（4）溶液 e 中加入 kscn溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因： _。（5）將固體 f 繼續(xù)加入熱的稀硫酸，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得cuso溶液，寫出反4應(yīng)的化學(xué)方程式： _

17、。【答案】 2al+2h 2o+2oh - =2alo 2- +3h 2、 al 2o3 +2oh - =2alo 2- +h 2 o稀硫酸nahco 溶液 濃鹽酸改為稀鹽酸；在裝置a 和裝置 b 之間增加一個盛有飽和nahco 溶液33的洗氣瓶，以除去裝置a 中揮發(fā)出的 hcl3+2+3+2+2+2fe +fe=3fe 、 2fe +cu=2fe +cu2cu+o2 +2h2so4 = 2cuso4 +2h2o【解析】【分析】fe、 cu、 fe o都不與 naoh 溶液反應(yīng)， al 和 al o可與 naoh 溶液反應(yīng)，用含有 al、 fe、2323cu 和 al o 和 fe o的廢金屬

18、屑制取alcl 、綠礬晶體 (feso?7h2o)和膽礬晶體流程為：合金232334中 al、 al2o3 與 naoh 反應(yīng)，所得濾液a 為 naalo2 溶液，經(jīng)途徑 與足量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)： alo 2- +co2 +2h2 o=al oh 3+hco3- ，反應(yīng)可生成al(oh)3 固體 c，生成的al(oh)3 再和鹽酸反應(yīng)生成alcl3，得到的 alcl3 較純凈；溶液d 為 nahco3 溶液；濾渣b 為fe 和 cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的濾液 e 為到綠礬，濾渣 f 為 cu，可用于制備膽礬，據(jù)此分析解答。feso4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得【詳解】（1）鋁、氧化鋁

19、與氫氧化鈉反應(yīng)，所得濾液a 為naalo2 溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2al+2h2o+2oh- =2alo-2 +3h2、 al 2o3 +2oh - =2alo-2 +h 2o ；（ 2）金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，但是金屬鐵可以和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，進(jìn)而制得綠礬晶體，所以試劑x 為稀硫酸；溶液 d 為 nahco3 溶液；（3）進(jìn)行步驟 時，該小組用如圖所示裝置及試劑將制得的co2 氣體通入溶液a 中，一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是二氧化碳?xì)怏w中含有從鹽酸中揮發(fā)出的 hcl 氣體，氯化氫在水中溶解了部分沉淀，發(fā)生的

20、反應(yīng)為：al(oh)3+3h+=al3+3h2o，為了避免固體c減少，可在制取二氧化碳的收集裝置中增加一個洗去 hcl 的裝置，二氧化碳在飽和nahco3 中不溶，氯化氫和nahco3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可降低鹽酸濃度；在裝置i 和 之間增加一個盛有飽和nahco3 溶液的洗氣瓶，除去二氧化碳中的氯化氫；（4）溶液 e 中加入 kscn溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在fe3+，原因是 fe3+被 fe、 cu2+3+2+還原生成 fe ，所以加入 kscn溶液沒有明顯現(xiàn)象，故答案為：2fe +fe=3fe 、2fe3+cu=2fe2+cu2+；（5）用固體 f 繼續(xù)加入熱的稀h2 44s

21、o ，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得cuso 溶液，說明在加熱條件下，cu、氧氣和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2cu+o2 +2h 2so4 = 2cuso4 +2h2 o 。7 鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為al2o3，含 sio2 和 fe2o3 等雜質(zhì) )為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：注： sio2 在 “堿溶 ”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)al 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_； al 與 naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(2)堿“溶 ”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 _。(3)電“解 ”是電解熔融 al2o3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。(

22、4)電“解 ”是電解 na2co3 溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_，陰極產(chǎn)生的物質(zhì) a 的化學(xué)式為 _?！敬鸢浮?al+2h2o+2oh-=2alo2-+3h2al2o3+2oh-=2alo2-+h2o石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化4co32-+2h2o-4e-=4hco3-+o2h2【解析】【分析】以鋁土礦（主要成分為al2o3 ，含sio2 和fe2o3 等雜質(zhì)）為原料制備鋁，由流程可知，加naoh 溶解時fe2 o3 不反應(yīng)，由信息可知sio2 在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾得到的濾渣為fe2 o3、鋁硅酸鈉，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成al（ oh） 3，過濾ii 得到a

23、l（oh）3，灼燒生成氧化鋁，電解i 為電解氧化鋁生成al 和氧氣，電解ii 為電解na2co3 溶液，結(jié)合圖可知，陽極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣；據(jù)以上分析解答。【詳解】(1) a1 原子的核電荷數(shù)為13，原子結(jié)構(gòu)示意圖為； a1 與 naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式為： 2al+2h2o+2oh-=2alo2-+3h2；(2) “堿溶”時氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；(3) “電解 ”是電解熔融 al2o3 得到氧氣和鋁；電解過程中作陽極的石墨易消耗，是因?yàn)殛枠O生成的氧氣與陽極材料碳反應(yīng)，不

24、斷被消耗；(4) 由圖可知，陽極區(qū)水失去電子生成氧氣，剩余的氫離子結(jié)合碳酸根生成碳酸氫根，電極方程式為 4co3 2-+2h2o-4e- 4hco3-+o2，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，則陰極產(chǎn)生的物質(zhì) a 的化學(xué)式為 h2。8 某混合物漿液含有 al(oh)3、 mno2 和少量 na2cro4考慮到膠體的吸附作用使 na2cro4 不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答 和 中的問題。固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1） cal 的制備方法稱為電解法，請寫出陽極反應(yīng)方程式_（2）

25、該小組探究反應(yīng) 發(fā)生的條件 d 與濃鹽酸混合，不加熱無變化；加熱有cl2 生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生cl2由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號） _。a溫度b溶液的 ph 值c cl-和 so42- -的濃度（3）固體 d 是堿性鋅錳電池的正極，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_ 。（ 4） 0.2molcl 2 與焦炭、 tio2 完全反應(yīng)，生成 co和 ticl4（熔點(diǎn) -25,沸點(diǎn) 1364 ）放熱8.56kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ 含鉻元素溶液的分離和利用（5）用惰性電極電解時， cro 42能從漿液中分離出來的原因是_，分離后得到的含鉻元素的粒子有cr

26、o 42和 cro 72，原因是_(用離子反應(yīng)方程式表示 )，陰極室生成的物質(zhì)為_ （寫化學(xué)式）；2-=zn(oh)22cl2（ g）+tio2（ s） +2c（ s） =ticl4（ l）【答案】 2o-4e =o2ab zn-2e+2oh+2co（ g） h= 85.6kj?mol 1在直流電場作用下cro 42 通過陰離子交換膜向陽極室移動，從而脫離漿液；2cro 42 +2h+ ?cro 72+h2o； naoh 和 h2【解析】【分析】（1）固體混合物含有 al（ oh） 3、 mno2，加入 naoh 溶液，過濾，可得到濾液 a 為naalo2，通入二氧化碳，生成 b 為 al（

27、oh） 3 ，固體 c為 al2o3，電解熔融的氧化鋁可得到al；固體 d 為 mno 2，加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣；（ 2）題中涉及因素有溫度和濃度；（ 3）固體 d 為 mno 2，是堿性鋅錳電池的正極，該電池的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式 zn-2e-+2oh- =zn(oh)2 ；（ 4） 0.2molcl 2 與焦炭、 tio2 完全反應(yīng)，生成 co和 ticl4（熔點(diǎn) -25,沸點(diǎn) 1364 ）放熱8.56kj，則 2mol 氯氣反應(yīng)放出的熱量為2 0.2 8.56kj=85.，6kj由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為 co，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2cl2（ g） +tio

28、2（s）+2c（ s） ticl4 （l） +2co（ g），以此可計(jì)算反應(yīng)熱并寫出熱化學(xué)方程式；（ 5）電解時， cro42 通過陰離子交換膜向陽極移動，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和naoh，由此解答。【詳解】（ 1） cal 的制備方法稱為電解法，固體c為 al2o3，電解熔融的氧化鋁可得到al，陽極反應(yīng)方程式2o2-4e-=o2 ；（ 2）反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故選：ab；（ 3）固體 d 為 mno 2，是堿性鋅錳電池的正極，該電池的負(fù)極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式 zn-2e-+2oh- =zn(oh)

29、2 ；（4） 0.2molcl 2 與焦炭、 tio2 完全反應(yīng)，生成co和 ticl4（熔點(diǎn) -25,沸點(diǎn) 1364）放熱8.56kj，則 2mol 氯氣反應(yīng)放出的熱量為 20.2 8.56kj=85.，6kj所以熱化學(xué)方程式為2cl2（ g） +tio2（ s） +2c（ s） ticl4（ l ） +2co（ g） h=-85.6kj mol 1；（ 5）電解時， cro42 通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，因存在2cro42 +2hcr2o72 +h2o，則分離后含鉻元素的粒子是cro42、 cr2o72 ，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和naoh?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的制備、

30、分離以及電解知識，解題關(guān)鍵：注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗(yàn)流程，把握電解的原理，難點(diǎn)（5）在直流電場作用下，cro42 通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液，要求學(xué)生具有一定的分析能力。9 鋁土礦（主要成分為al2o3,還含有 sio2(不溶于水和酸)、fe2o3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:（1）沉淀a、 b 的成分分別是_、 _;步驟中的試劑a 是_ ;(以上均填化學(xué)式)（ 2）試寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方式_、 _ ;【答案】 sio232-3 -22-233-fe(oh)naoh 溶液 co +oh =hcoco +alo+2h o=al(oh)

31、 +hco【解析】【分析】鋁土礦中加入過量試劑鹽酸，然后過濾得到沉淀a 為 sio2naoh溶液，濾液甲中加入過量過濾后得到沉淀b 和濾液乙，濾液甲中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鐵、hcl，沉淀 b 為 fe（ oh）3，濾液乙中含有naalo2和 naoh、nacl，向?yàn)V液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液，沉淀 c 為 al（ oh） 3，加熱氫氧化鋁得到氧化鋁，以此解答該題。【詳解】（1）由以上分析可知 a 為 sio2 ，沉淀 b 為 fe（ oh） 3，濾液甲中含有3+3+al、 fe、 h 等，應(yīng)加入氫氧化鈉，除去鐵離子，將鋁離子轉(zhuǎn)化為alo2- ，步驟中的試劑a 是 naoh 溶液；

32、（2）步驟中與-oh 反應(yīng)生成碳酸氫根離子：co2+ohhco3 ，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為：-。co2 + alo2+ 2h2 o al( oh) 3+hco3【點(diǎn)睛】把握流程中物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查。離子方程式的書寫是解答的易錯點(diǎn)，注意二氧化碳是過量的。10 以高硫鋁土礦(主要成分為al2o3、 fe2o3、sio2，少量 fes2 和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)al(oh)3 并獲得 fe3o4 的部分工藝流程如圖：（ 1）焙燒過程均會產(chǎn)生 so2，用于吸收 so2 的試劑可以是 _。（ 2）添加 1%cao和不添加 cao 的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量) 100%硫去除率 =(1-焙燒前礦