弱電解質(zhì)的電離教案(公開課)

1、.弱電解質(zhì)的電離（二）教案教學目標：1、能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式；2、理解弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素；3、了解電離常數(shù)的概念。重點、難點：1、明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，注意弱電解質(zhì)電離方程式的正確書寫；2、從化學平衡角度分析弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素。復習導入強弱電解質(zhì)的概念及相應物質(zhì)類別強調(diào)（1）兩類電解質(zhì)電離程度的不同（2）電解質(zhì)的強弱只與電離程度有關(guān)，與溶解度無關(guān)（3）電解質(zhì)溶液的導電能力只與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。自主學習引導學生閱讀教材并填寫學案總結(jié)交流三、弱電解質(zhì)的電離平衡思考1：弱電解質(zhì)達到電離平衡后，還會繼續(xù)電離嗎？四、強弱電解質(zhì)電離方程式的書寫

2、規(guī)則思考2：強酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽溶于水在書寫電離方程式時有何異同？如硫酸氫鈉、硫氫化鈉該如何書寫？熔融的硫酸氫鈉又該如何書寫？五、電離常數(shù)思考3：兩種酸HA和HB的電離常數(shù)為K1和K2，若K1K2, 能說明酸性強弱嗎？就學生填寫學案中出現(xiàn)的問題及思考題進行糾正、強調(diào)、總結(jié)。課堂互動一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物類型所有離子化合物及某些共價化合物部分共價化合物電離過程電離程度溶液中存在的粒子例1 下列實驗事實能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ） HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性 用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗HNO2溶液不能與Na2SO4溶液反應 0.1mol

3、/L HNO2溶液中，c（H+）=0.015mol/L相同濃度時，HNO2溶液的導電能力比鹽酸的弱A. B. C. D. 變式訓練1下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 （ ）A. 水溶液的導電能力很弱 B. 稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 C. 在水溶液中，有該物質(zhì)的分子存在 D. 熔融狀態(tài)時不導電 二、弱電解質(zhì)電離平衡的特點1電離平衡的特征(1)弱 (2)等 (3)動 (4)定 (5)變2電離平衡的特性(1)電離過程是吸熱的。 (2)分子、離子共存。(3)電離大多是微弱的。(4)多元弱酸分步電離，電離程度逐步減弱。例2 下列有關(guān)平衡的說法中正確的是（ ）A. 升高溫度，平衡向電離

4、方向移動，這是因為電離過程是放熱過程B. 電離達到平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C.電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會移動D. 弱電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等變式訓練2在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達到平衡的標志是()A溶液顯電中性 B溶液中無CH3COOH分子C氫離子濃度恒定不變 Dc(H)c(CH3COO)三、電離平衡的影響因素各因素對電離平衡的影響影響因素電離度()原因內(nèi)因電解質(zhì)本身性質(zhì)決定電解質(zhì)的電離程度結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)外因溫度(T)T升高，增大電離過程是吸熱的濃度(c)c降低，增大c降低，離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的速率小外加電

5、解質(zhì)同離子效應減小離子(產(chǎn)物)濃度增大，平衡左移消耗弱電解質(zhì)的離子增大離子(產(chǎn)物)濃度減小，平衡右移例3 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（ ）A、加少量燒堿溶液 B、升高溫度 C、加少量冰醋酸 D、加水變式訓練3將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A、溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小 B、溶液中c(H+)增大C、醋酸電離平衡向左移動 D、溶液的PH增大與學生共同探究以上三個問題，講練結(jié)合，以達到學以致用的目的。填一填，議一議已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+影響因素電離度()H的物質(zhì)的量H的物質(zhì)的量濃度平衡移動方向?qū)щ娔芰ι郎兀ú豢紤]揮發(fā)）加水加醋酸鈉（s）加碳酸鈉（s）水溶液中是否完全電離學生填寫后小組討論，老師巡視、傾聽。