高中化學第2章第3節(jié)第1課時氧化還原反應課時跟蹤訓練魯科版必修一

1、名校名 推薦2014 高中化學第 2 章 第 3 節(jié) 第 1 課時 氧化還原反應課時跟蹤訓練 魯科版( 時間： 45 分鐘滿分： 60 分 )一、選擇題 ( 本題包括7 小題，每小題3 分，共 21 分)1下列化學反應不屬于氧化還原反應的是()a zn 2hcl=zncl2h2b bacl2 h2so4=baso4 2hclc h2 cuo=cuh2o電解d 2h2o=2h2 o2解析：反應前后元素無化合價變化的反應為非氧化還原反應。復分解反應均不屬于氧化還原反應。答案： b2下列各組物質發(fā)生的反應，既是化合反應，又是氧化還原反應的是()a 2h2sso2=3s 2hob 2no o2=2no

2、催化劑c 4nh35o2 =4no 6h2od so2h2o=h2so3解析：化合反應符合：a bab 形式，即兩種或兩種以上物質反應生成一種物質；有元素化合價變化的反應為氧化還原反應。答案： b3 雙選題 下列說法正確的是()a沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應b元素化合價升高時失電子，元素化合價降低時得電子c元素化合價降低被氧化，元素化合價升高被還原d有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應解析： a 項，氧化還原反應不一定有氧元素參加反應；c 項，據(jù)口訣“升、失、氧”，“降、得、還”分析。答案： bd4由石灰石、水、純堿為原料制燒堿，所發(fā)生的反應類型不包含()a分解反應b氧化還原反應

3、c化合反應d非氧化還原反應1名校名 推薦高溫解析：制燒堿涉及的化學反應有：caco3=cao co2， caoh2o=ca(oh)2，ca(oh)2 na2co3=caco3 2naoh。答案： b5我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應點燃()為 2kno s3c=k sn 3co。該反應中被氧化的元素是3222a cb nc n和 sd n 和 c解析：元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應。反應前后：c 由 0 4 價被氧化； s由 0 2 價被還原， n 由 50價被還原。答案： a6某元素在化學反應中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()a一定被氧化b一定被還

4、原c可能被氧化也可能被還原d以上都不是解析：元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被還原。如中的氯元素被還原， hclkclo3 6hcl=kcl3cl 2 3h2o， kclo3中的氯元素被氧化。答案： c7在一定條件下，n n h2o，從而可知ro3和氟氣可發(fā)生反應 ro3 f2 2oh =ro42fn)在 ro3 中，元素 r 的化合價是 (a 4b 5c 6d 7解析：在離子方程式中，反應前后離子所帶電荷數(shù)不變，即電荷守恒，可知n1，再據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和為n0 推知 ro 中 r的化合價為 5。3答案： b二、非選擇題( 本題包括4

5、 小題，共39 分 )8 (12分 ) 標出下列化學方程式中電子轉移的方向和數(shù)目。(1)(2)用“雙線橋”法，(3)(4)用“單線橋”法(1)2kmno4=k2mno4mno2 o2(2)h 2sh2so4( 濃 )=s so2 2h2o(3)2na 2h2o=2naoh h2(4)2cl 22ca(oh)2 =cacl2 ca(clo) 2 2h2o解析： “雙橋線”法用兩條線表示電子轉移情況，且每條線的箭頭指向生成物，兩端指2名校名 推薦向發(fā)生化合價變化的同一元素； “單橋線”法用一條線表示電子轉移情況， 箭尾指向失電子元素，箭頭指向得電子元素，且兩端均指向反應物。答案：(1)(2)(3)

6、(4)9 (5分 ) 已知： 8nh3 3cl 2=n2 6nh4cl ，該反應中 _ 元素化合價升高，發(fā)生_反應； _元素化合價降低，發(fā)生 _反應；被氧化元素原子數(shù)與被還原元素原子數(shù)之比為_。解析： n 元素由 30 價，化合價升高， 被氧化， 發(fā)生氧化反應； cl 元素由 0 1 價，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應。被氧化的氮原子數(shù)為2，被還原的氯原子數(shù)為6，二者數(shù)目之比為 13。答案：氮 (n) 氧化氯 (cl)還原 1310 (10 分 ) 寫出符合下列條件的化學方程式。(1) 既是離子反應又是氧化還原反應：_ 。(2) 既是化合反應又是氧化還原反應：_ 。(3) 既是分解反應又是氧

7、化還原反應：_ 。(4) 同一物質中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應：_ 。(5) 同一物質中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應：_ 。解析：解答此題須明確化學反應分類的依據(jù)，不同類型反應的概念及定義，并明確從不同角度分類時，各類型反應之間的相互關系。答案： (1)2na 2h2o=2naoh h23名校名 推薦點燃(2)2h 2o2=2h2omno2(3)2h 2o2=2h2o o2(4)cl 22naoh=nacl naclo h2omno2(5)2kclo 3=2kcl 3o2( 合理均可 )11 (12 分 ) 已知反應2kmno4 16hcl( 濃 )=2kcl 2mncl2 5cl 2 8h2o，若有 44.8 lcl 2 ( 已換算為標準狀況) 生成，求：(1) 被氧化的 hcl 為 _g ，轉移電子數(shù)目為 _。(2) 用“雙線橋”和“單線橋”標出上述反應的電子轉移方向和數(shù)目。解析：在反應中每生成1 mol cl 2，有 2 mol hcl 被氧化，失去電子2 mol( 或 26.02 10 231.204 1024 個) 。已知標準狀況下44.8 l cl 2 的物質的