備戰(zhàn)高考化學(xué)專題題庫∶氯及其化合物的綜合題附答案解析

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)專題題庫氯及其化合物的綜合題附答案解析一、 高中化學(xué)氯及其化合物1 氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中有著重要的作用。回答下列問題：(1)25時將氯氣溶于水形成“氯氣 -氯水 ”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，其中之一為： cl2(溶液 ) h2ohclo h cl-，體系中 cl2 (溶液 )、 hclo 和 clo-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（ ）隨 ph（酸堿度）變化的關(guān)系如圖所示。已知hclo 的殺菌能力比clo-強(qiáng)，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強(qiáng)的ph 范圍為 _（填字母）。a02 b 24.7 c 4.77.5d 7.510(2)寫出次氯酸光照分解的化學(xué)方程式 _，

2、如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為 _。(3)naclo、 naclo2、clo2 等含氯化合物都是常見的消毒劑，這是因為它們都具有強(qiáng)氧化性。寫出工業(yè)上用氯氣和naoh 溶液生產(chǎn)消毒劑naclo 的化學(xué)方程式 _；84消毒液（主要成分是naclo）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會產(chǎn)生有毒氣體 cl2，其反應(yīng)的離子方程式為_； naclo2 中 cl 元素化合價為 _；clo2的殺菌效果比222cl 好，等物質(zhì)的量的clo 殺菌效果是cl 的 _倍（殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關(guān)，clo2 與 cl2 消毒殺菌后均被還原為cl-）。

3、【答案】 b 2hclo2hcl+o2 用容器盛放，在太陽光下曝曬一段時間2+-222.5cl +2naoh=nacl+naclo+ho 2h +cl +clo=cl +h o +3【解析】【分析】圖中信息告訴我們，在氯水中，具有殺菌能力的微粒主要是cl 2 和 hclo ，隨著溶液 ph 的不斷增大， (cl 2)不斷減小，當(dāng) ph=2 時， (cl 2)接近于 0；隨著溶液 ph 的不斷增大，(hclo) 不斷增大，當(dāng)ph=2 時， (hclo) 達(dá)到最大值；當(dāng)ph 升高到 4.7 時， (hclo) 開始減小，當(dāng) ph 接近 10時， (hclo)=0 ；從 ph=4.7 開始， (cl

4、o -) 開始增大， ph=10 時，(clo - )達(dá)最大值?！驹斀狻?1)根據(jù)題目信息得知hclo 的殺菌能力比ph 為 24.7 時 hcloclo 強(qiáng)，依據(jù)圖中信息可知含量最多，因此用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強(qiáng)的ph 范圍為 24.7，應(yīng)選 b。答案為： b；(2)次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，化學(xué)方程式為2hclo2hcl + o ，由于次氯酸見光2易分解，如果在家中直接使用自來水養(yǎng)金魚，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡易措施為用容器盛放，在太陽光下曝曬一段時間。答案為：2hclo2hcl+o2；用容器盛放，在太陽光下曝曬一段時間；(3)工業(yè)上用氯氣和 naoh 溶液生產(chǎn)消毒劑 n

5、aclo 的化學(xué)方程式為cl2 + 2naoh = nacl +naclo + h2o。答案為： cl2+2naoh=nacl+naclo+ho；naclo 與鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉和水，離子方程式為2h+ + cl+ clo- = cl2 + h2o。答案為： 2h+cl-+clo-=cl2 +h2o；naclo2 中 na 顯 +1 價， o 顯 -2 價，則 cl 元素化合價為 +3。答案為： +3；根據(jù)題中信息已知殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關(guān)，clo2 與 cl2消毒殺菌后均被還原為cl ， 1molclo2 能夠得到 5mol 電子， 1molcl 2能夠得到

6、 2mol 電子，因此等物質(zhì)的量的 clo22殺菌效果是 cl 的 2.5 倍。答案為： 2.5?！军c睛】殺菌消毒是利用氧化劑的氧化能力實現(xiàn)的，氧化能力又是依據(jù)得電子能力衡量的，所以一種氧化劑，在通常情況下，得電子數(shù)目越多，得電子能力越強(qiáng)。2 氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學(xué)在實驗室進(jìn)行氯氣性質(zhì)的研究(1)甲同學(xué)依次進(jìn)行了cl 2 與鈉、銅、氫氣、水反應(yīng)的實驗。上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號 )。(2)寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：_。(3)氯氣溶于水得到的溶液稱為氯水，新制的氯水呈_色，新制的氯水中含有的物質(zhì)為 (水除外 )

7、_(填化學(xué)式 )。(4)甲同學(xué)探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)b 中紙條褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：_。裝置 a 的作用是 _。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。點燃【答案】2fe3cl 22fecl3黃綠cl 2、hclo 、hclcl2 + h2o ? hcl+ hclo，生成的次氯酸有漂白性對照實驗，證明氯氣自身沒有漂白性，說明b 中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)cl 22naoh=naclonaclh 2 o【解析】【分析】(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬、非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，與水反應(yīng)生成hclo和 hcl；(2)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；(3)氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成

8、鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：cl2 + h2o ? hcl+ hclo；(4)氯氣和水發(fā)生反應(yīng)生成的hclo具有漂白性；氯氣不具有漂白性，干燥紅紙不褪色，可作對照實驗；燒杯中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收氯氣，避免污染環(huán)境?！驹斀狻?1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬、非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，與水反應(yīng)生成hclo和 hcl，則都為氧化還原反應(yīng)，故答案為：；點燃(2)鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2fe3cl22fecl3 ，故答案點燃為： 2fe 3cl22fecl3 ；(3)氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：cl + h o ? hcl+ hclo，22則新

9、制的氯水中含有的物質(zhì)為(水除外 ) cl2、hclo 、hcl ，新制氯水中由于含有氯氣，所以溶液呈黃綠色，故答案為：黃綠；cl 2、 hclo 、hcl ；(4)氯氣和水發(fā)生反應(yīng) cl2 + h2o ? hcl+ hclo，生成 hclo，由于 hclo 具有漂白性，可使紅紙條褪色，故答案為： cl2 + h2o ? hcl+ hclo，生成的次氯酸有漂白性；氯氣不具有漂白性，干燥紅紙不褪色，作對照實驗，證明氯氣自身沒有漂白性，說明b中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)，故答案為：對照實驗，證明氯氣自身沒有漂白性，說明 b 中起漂白作用的是其他物質(zhì)，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)

10、；燒杯中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收氯氣，避免污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為cl 22naoh=naclonaclh2 o ，故答案為：cl 22naoh=naclonaclh2 o 。【點睛】氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：cl2 + h2o ? h+ + cl- +hclo，新制氯水中存在氯氣、鹽酸、次氯酸，因此新制氯水就具有了氯氣、鹽酸、次氯酸的性質(zhì)，溶液具有強(qiáng)氧化性且顯酸性，這是學(xué)生們的易錯點。3 現(xiàn)有a bc三種金屬單質(zhì)和甲、乙、丙三種氣體，及物質(zhì)d e fgh，它們之、 、 、 、間能發(fā)生如圖所示變化（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請回答下

11、列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：d_、 g_、丙 _。（2）上述反應(yīng)中既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_（填序號）。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：_ 。（4）寫出反應(yīng)的離子方程式_ 。用于檢驗溶液g 中金屬陽離子的試劑是_ 。【答案】naohfecl3hcl2na2h 2o=2na2ohh 22fe2cl 2 =2fe 32clkscn 溶液【解析】【分析】金屬單質(zhì) a 的焰色反應(yīng)為黃色，a 為 na ， na 與水反應(yīng)生成naoh 和 h 2 ，氣體甲為h 2 ，溶液 d 為 naoh ， naoh 與金屬單質(zhì) al 反應(yīng)生成 naalo 2 和 h 2 ， b 為 al ，黃綠色氣體是

12、 cl 2 ， h 2 與 cl 2 反應(yīng)生成 hcl 氣體，氣體丙為 hcl ， hcl 加水得到溶液 e 為鹽酸，鹽酸與金屬單質(zhì) fe 反應(yīng)，生成 fecl2 和 h 2 ，金屬 c 為 fe ，溶液 f 為 fecl2 ， fecl2 與 cl 2 反應(yīng)，生成 fecl 3 ，溶液 g 為 fecl3 ， fecl 3 與 naoh 反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe(oh) 3 和 nacl ， h 為 fe(oh) 3 ?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，d 為 naoh 、 g 為 fecl3 、丙為 hcl ，故答案為：naoh ；fecl 3 ； hcl ；（ 2）化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)

13、反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)前后有元素化合價改變的反應(yīng)，所以是既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，故答案為：；（ 3）反應(yīng)是 na 與水反應(yīng)生成 naoh 和 h 2 ，其離子反應(yīng)方程式：2na2h 2o=2na2ohh 2，故答案為：2na2h 2o=2na2ohh 2；（4）反應(yīng)是 fecl2 與 cl 2 應(yīng)生成 fecl 3 ，其離子反應(yīng)方程式：2fe2+ +cl 2 =2fe 3+ +2cl - ，溶液 g 為 fecl 3，陽離子是 fe3+ ，滴加 kscn 溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明有 fe3+ ，故答案為： 2fe2+cl 2 =2fe3+ +2cl - ； ks

14、cn 溶液。4 有x、 y、z 三種元素：（1） x、 y、 z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2） x 單質(zhì)可以在z 的單質(zhì)中燃燒，生成物為xz，火焰呈蒼白色；（3） xz 極易溶于水，在水溶液中電離出x+和 z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（ 4）每 2 個 x2 分子能與 1 個 y2 分子化合成 2 個 x2y 分子， x2y 常溫下為液體；（ 5） z 單質(zhì)溶于 x2y 中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：x_， y_， z_，化合物的分子式：xz_， x2 y_?！敬鸢浮?hoclhclh 2o【解析】【分析】根據(jù)特殊顏色（蒼白色）以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質(zhì)

15、?！驹斀狻縳 單質(zhì)可以在z 的單質(zhì)中燃燒，生成物為xz，火焰呈蒼白色，所以x 為h2， z 為cl2，hcl為 hcl； xz 極易溶于水，在水溶液中電離出h+和cl-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，驗證了剛才的結(jié)論；x2y 常溫下為液體，根據(jù)x 為氫元素，可以確定x2y 為h2 o，所以y 為o； cl2 溶于h2o 中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定x 為h， y 為o， z為 cl。 xz 為hcl， x2y 為h2o。5 某溶液中可能含有k 、 na 、 co 23 、 cl 中的一種或幾種，為鑒別其中所含離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：請回答下列問題：(1)原溶液中一定存在的離子

16、是_(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是_，可能存在的離子是_。(2)為進(jìn)一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作及判斷依據(jù)是_2【答案】 na和 co3kcl 取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在cl ，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在 cl【解析】【分析】鈉的焰色反應(yīng)是黃色，鉀的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）是紫色；co 32 能和鹽酸反應(yīng)生成氣體。檢驗cl-的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液。【詳解】（1）根據(jù)焰色反應(yīng)顯黃色、透過藍(lán)色鈷玻璃無紫色，說明含有na 、無 k ；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明存在 co32-，但

17、不能確定是否有 cl；則原溶液中一定存在 na+和 co32- ，一定不存在 k+，可能存在的是 cl-。（ 2）要檢驗是否存在 cl-選用 agno3 溶液和稀 hno3，所進(jìn)行的操作和判斷的依據(jù)為：取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在 cl ，若白色沉淀消失，則原溶液中不存在cl 。6 室溫下， a 是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)；b 是黃綠色氣體、單質(zhì)e 溶液是無色溶液，c 是無色氣體 f 是淡綠色溶液.在合適反應(yīng).b和 c反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰. 請回答：（1） b 是 _ ，c 是 _ ( 請?zhí)顚懟?/p>

18、學(xué)式) ；（2）反應(yīng) 的化學(xué)方程式_ ；點燃【答案】cl 2h22fe+3cl 22fecl3【解析】【分析】a 是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì) b 是黃綠色氣體，為氯氣，單質(zhì) c 是無色氣體， b 和 c反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，說明 c 為氫氣，則 e 為氯化氫， e 溶液為鹽酸，鹽酸和 a 反應(yīng)生成氫氣和f， f 為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵， a 為鐵。 d 為氯化鐵?！驹斀狻縜 是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì) b 是黃綠色氣體，為氯氣，單質(zhì) c 是無色氣體， b 和 c反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰，說明 c 為氫氣，則 e 為氯化氫， e 溶液為鹽酸，鹽酸和 a 反應(yīng)生成氫氣和f， f 為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵

19、， a 為鐵。 d 為氯化鐵。（1） b 為氯氣， cl 2， c為氫氣， h2；點燃（2）反應(yīng) 的化學(xué)方程式為2fe+3cl 22fecl 3。【點睛】掌握無機(jī)推斷題的突破口，注意常見物質(zhì)的顏色和特性，如氯氣為黃綠色氣體，氫氣為無色氣體，蒼白色火焰為氯氣和氫氣反應(yīng)時的現(xiàn)象等。7 下圖中 a h 均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，a、 b、 h 是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (反應(yīng)中生成的水已略去)請回答以下問題：(1)e 是 _， f 是 _， h 是 _ 。 (填化學(xué)式 )(2)c 物質(zhì)在日常生活中可作_劑。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ?！敬鸢浮?caco3hcl222222o消毒 (或

20、漂白 ) 2cl 2ca(oh) =cacl ca(clo) 2h o【解析】【分析】b 可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為co2，則 e 為 caco3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則 a 應(yīng)為 cl2，由此可以知道c 為 ca( clo) 2， f 為 hcl， d 為 cacl2， g 為 hclo， h為 o2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻縝 可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為有氯氣，則a 應(yīng)為 cl2，由此可以知道co2，則 e 為 caco3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還c 為 ca( clo) 2， f 為 hcl， d 為 cacl2， g 為 hclo,

21、h為o2；(1) 由以上分析可以知道 e 為 caco3， h 為 o2， f 是 hcl；答案是： caco3 ； hcl； o2；(2)c 為 ca（ clo）2，可生成 hclo，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；答案是：消毒 (或漂白 )；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2cl22ca(oh)2=cacl2 ca(clo)2 2h2o；故答案是： 2cl22ca(oh)2=cacl2 ca(clo)2 2h2o。8 現(xiàn)有 a、 b、 c 三種氣體， a 是密度最小的氣體，b 在通常情況下呈黃綠色，純凈的a 可以在 b 中安靜地燃燒生成c，把氣體b 通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物d

22、。請據(jù)此回答下列問題。（1）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式。將氣體 b 通入到水中： _將氣體 b 通入到 naoh 溶液中： _將氣體 b 通入到石灰乳中： _（2）把三種氣體分別通入到酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是_（用字母序號表示）。（3）白色渾濁物d 因具有漂白性又稱為_，其有效成分為 _。【答案】 cl222222 h o=hcl hclocl2naoh=nacl naclo h o2cl 2ca(oh) =caclca(clo) 2h obc 漂白粉ca(clo)222【解析】【分析】a、 b、 c 三種氣體， a 是密度最小的氣體，應(yīng)為 h2 ，b 在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為

23、 cl2，純凈的 a 可以在 b 中安靜地燃燒生成 c，則 c 為 hcl，把 cl2 通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物 d，則 d 為 cacl2 和 ca(clo)2 的混合物，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，a 為 h2， b 為 cl2， c 為 hcl， d 為 cacl2 和 ca(clo)2 的混合物。(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：cl2+h2o? hcl+hclo，故答案為：cl2+h2o? hcl+hclo；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：cl2+2naoh nacl+naclo+h2o，故答案為： cl2

24、+2naoh nacl+naclo+h2o；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為：2cl2+2ca(oh)2 cacl2+ca(clo)2+2h2o，故答案為：2cl2+2ca(oh)2 cacl2+ca(clo)2+2h2o；(2)氯氣溶于水會生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀，hcl 與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：bc；(3)d 為 cacl2 和 ca(clo)2 的混合物，因為具有漂白性又稱為漂白粉；其有效成分為ca(clo)2，在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸：ca(clo)2+h2o+co2=caco3+2hclo，故答案為：漂

25、白粉；ca(clo)2。9 現(xiàn)有 a、 b、 c、 d 四種氣體， a 是密度最小的氣體，b 在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入b、 d 氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的a 可以在b 中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成d。把無色無刺激氣味氣體c 通入澄清石灰水時變渾濁。（1） a、 b、c、d 的化學(xué)式分別為：a_；b_； c_； d_。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：a 與 b_；b 與水 _。clco hcl點燃h 2 +cl 22hcl cl +h o=hcl+hclo【答案】 h22222【解析】【分析】a 是密度最小的氣體即為氫氣，b 在通常情況下呈黃綠

26、色即為氯氣，純凈的a 可以在 b 中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成d 即氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的特征現(xiàn)象，即 d 為氯化氫，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入b、d 氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，進(jìn)一步驗證b 為氯氣， d 為氯化氫，無色無刺激氣味氣體c 通入澄清石灰水時變渾濁即為二氧化碳?xì)怏w。【詳解】a 是密度最小的氣體即為氫氣，a 為 h2；b 在通常情況下呈黃綠色即為氯氣，b 為cl2；無色無刺激氣味氣體c 通入澄清石灰水時變渾濁即為二氧化碳?xì)怏w，純凈的 a 可以在 b 中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成d 即生成c 為 co2；hcl， d 為hcl；點燃a 與 b 反應(yīng)方

27、程式為：h 2 +cl 22hcl ；b 與水反應(yīng)方程式為： cl h o=hcl hclo。22【點睛】根據(jù) pv=nrt可以推出p=rt ，所以相同條件下，氣體的密度和其摩爾質(zhì)量呈正比，m即相同條件下密度最小的氣體即為氫氣；純凈的a 可以在 b 中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，這是氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫反應(yīng)。10 ae 五種物質(zhì)都含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a 為淡黃色固體化合物， b 為單質(zhì)。（ 1）固體 a 的名稱為 _，單質(zhì) b 的常見用途有： _（任寫一條）。（ 2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式bc_ad_（3）寫出將氯氣通入c 溶液中的化學(xué)方程式 _，其溶液有漂

28、白作用，漂白原理是_。（寫反應(yīng)方程式）【答案】過氧化鈉；制作高壓鈉燈， na-k 液態(tài)合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，制備鈉的化合物，制備某些金屬等（任寫一條）；2na + 2h222 22o = 2naoh + h；2na o+ 2co =2na2 co3 + o2； cl 2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o；naclo + h2o + co2 = nahco3 +hclo 。【解析】【分析】a e 五種物質(zhì)都含有同一種元素，a 為淡黃色固體化合物，可由單質(zhì)b 轉(zhuǎn)化得到，且a 又能與二氧化碳反應(yīng)生成d，則 a 為 na2o2， d 為 na2co3，而 b 能與氯氣反應(yīng)生

29、成e，則 b為 na、 e 為 nacl， a、 b 均可以轉(zhuǎn)化生成 c， c可以轉(zhuǎn)化得到 d、 e，可推知 c 為 naoh，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）固體 a 的名稱為過氧化鈉，鈉的常見用途有：制作高壓鈉燈，na-k 液態(tài)合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，制備鈉的化合物，制備某些金屬等；故答案為：過氧化鈉；制作高壓鈉燈，na-k 液態(tài)合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，制備鈉的化合物，制備某些金屬等（任寫一條）；（ 2） bc的化學(xué)方程式： 2na + 2h2o = 2naoh + h2， ad的化學(xué)方程式： 2na2o2 +2co2 = 2na2co3 + o2；故答案為： 2na + 2h2o = 2

30、naoh + h2； 2na2 o2 + 2co2 = 2na2co3+ o2；（3）將氯氣通入 c 溶液中的化學(xué)方程式：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o，其溶液有漂白作用，漂白原理是： naclo + h223o + co = nahco + hclo；故答案為： cl22223+ 2naoh = nacl + naclo + ho； naclo + h o + co = nahco + hclo?！军c睛】1. 本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：第（ 1）問經(jīng)常會出現(xiàn)學(xué)生將名稱寫成化學(xué)式；第（2）、（ 3）問將化學(xué)方程式錯寫成離子方程式；學(xué)生們做題

31、時一定要認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進(jìn)行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱，讓寫化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，不要造成不必要的失分。2、第（ 3）問漂白液的漂白原理位為：naclo + h2o + co2 = nahco3 + hclo，學(xué)生們?nèi)菀讓ahco3 寫成na2co3，由于酸性強(qiáng)弱順序為：h2co3 hclo hco3-，因此根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理知，無論co2 是過量還是少量，產(chǎn)物均為nahco3。11 按要求寫出下列化學(xué)方程式：(1)實驗室可以用kclo3 和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。

32、(2)二氧化氯(clo2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑，可用kclo3 和草酸(h2 c2o4)，稀硫酸，水浴加熱制備。反應(yīng)后產(chǎn)物中有clo2、 co2 和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?kclo3+h2c2 o4+2h2so42clo2 +2co +2khso4+2h2o 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 【解析】【分析】(1)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和氯氣，反應(yīng)中只有cl 元素化合價發(fā)生變化，當(dāng)有3mol cl2 生成時，轉(zhuǎn)移5mol 電子，據(jù)此分析解答；(2)依據(jù)題意可知：kclo3 和草酸(h2c

33、2o4)在酸性條件下反應(yīng)生成clo2、 co2 和khso4，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉?！驹斀狻?1)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：kclo3+6hcl(濃 )=kcl+3cl2 +3h2o，反應(yīng)中只有cl 元素化合價發(fā)生變化，當(dāng)有3mol cl2 生成時，轉(zhuǎn)移 5mol 電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋表示為，故答案為：；(2)依據(jù)題意可知：kclo3 和草酸 (h2c2o4)在酸性條件下反應(yīng)生成clo2、 co2 和 khso4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2kclo3+h2c2o4+2h2 so42clo2

34、 +2co +2khso4+2h2o，故答案為：2kclo3+h2c2o4+2h2so42clo2 +2co +2khso4+2h2o；(3)工業(yè)上氯氣與石灰乳制備漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2 +2h2o，故答案為： 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o。12 海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）寫出步驟i 中生成低濃度br2 的離子方程式 _。（2）步驟 i 中已獲得br2，步驟 i 中又將 br2 還原為 br-，其目的為富集溴元素，請寫出步驟ii 的

35、化學(xué)方程式 _。（3）在 3ml 溴水中加入 1ml 四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖中的 _。（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：點為 59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性，他們設(shè)計了如圖裝置簡圖。請你參與分析討論：c 中液體產(chǎn)物顏色為_。用離子方程式解釋naoh 濃溶液的作用_。br2 的沸【答案】 cl2+2br-=2cl-+br2br2+so2+2h2 o=2hbr+h2so4d深紅棕色br2 +2oh-=br-+bro-+h2o【解析】【分析】海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低

36、濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含hbr 和硫酸的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴；(1)步驟 i 中生成低濃度br2，涉及氯氣與溴離子的置換反應(yīng)；(2)步驟 中又將 br2 還原為 br-，二氧化硫與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)四氯化碳的密度比水大，且溴易溶于四氯化碳；(4)工業(yè)制溴中提純溴的方法，主要是利用蒸餾方法，因為題干中給出信息br2 的沸點是59 ，提純溴必須收集 59 時的餾分； c 中液體為冷凝下來的純溴，則顏色為深棕紅色；溴蒸氣有毒，需要用堿液來吸收?！驹斀狻浚?）氯氣能夠氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴，離子方程式為：cl2+

37、2br-=2cl-+br2；故答案是： cl2+2br-=2cl-+br2；（ 2）二氧化硫具有還原性，溴具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，步驟 ii 的化學(xué)方程式為： br2+so2+2h2 o=2hbr+h2so4 ；故答案是： br2+so2 +2h2o=2hbr+h2so4；（ 3）四氯化碳能夠萃取溴水中的溴，但是四氯化碳的密度大于水的密度，看到的現(xiàn)象是：溶液分層，溴溶解四氯化碳中呈橙紅色，所以下層呈橙紅色，上層為水層，呈無色，故d正確；故答案選d。（ 4） c 中圓底燒瓶中產(chǎn)生液體為溴，顏色為深紅棕色；答案是 :深紅棕色； br 2 有毒，不能排放到環(huán)境中， d 中濃

38、 naoh 溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，反應(yīng)的離子方程式為 br2+2oh-=br-+bro- +h2o；故答案是 : br2 +2oh-=br-+bro- +h2o。13 如圖為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖：已知：溴的沸點為59，微溶于水，有毒性。請回答：（1）某同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行步驟至步驟的實驗，當(dāng)進(jìn)行步驟時，應(yīng)關(guān)閉活塞_，打開活塞 _。（ 2）步驟中可根據(jù) _現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速。（ 3）步驟中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是_。（ 4）從 “溴水混合物 ”到“溴水混合物 ”的目的是 _。（ 5）步驟用下圖裝置進(jìn)行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應(yīng)注意_，裝置 c 中直接加

39、熱不合理，應(yīng)改為_。【答案】 bdaca中氣泡產(chǎn)生的快慢b 中溶液褪色濃縮 br2 或富集溴溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近水浴加熱【解析】【分析】向濃縮海水中加入氯氣可以將 br -氧化得到溴水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質(zhì)，得到粗溴，然后通入 so2 氣體吸收 br2 單質(zhì)，將 br2 富集，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成hbr，再通入cl2 氧化 br-得到溴與水的溶液，最后蒸餾得到液溴?！驹斀狻?1)進(jìn)行步驟的目的是通入2-離子為 br2，且能使氯氣通入和濃縮海水中的溴離子cl 氧化 br反應(yīng)，剩余氯氣進(jìn)行尾氣吸收，因此應(yīng)關(guān)閉bd，打開 ac，進(jìn)行反應(yīng)和尾氣處理；(2)步驟是利

40、用溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，關(guān)閉ac，打開 bd ，通入熱空氣把生成的溴單質(zhì)趕出到裝置 b，并使 br2蒸氣和通入的2氣體在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成24和soh sohbr，依據(jù) a 裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速；(3)步驟中是二氧化硫和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，反應(yīng)方程式為：br2+so2+2h2o= h2so4 +2hbr，由于溴水顯橙色，所以可根據(jù)溴水溶液的顏色由橙色變化為無色，來判斷反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行；(4)海水中溴元素較少，從 “溴水混合物 ”到 “溴水混合物 ”過程中，的目的是增大溴單質(zhì)的濃度，起到富集溴元素的作用；(5)蒸餾裝置中溫度計的作用

41、是測定餾出成分的溫度，因此蒸餾燒瓶中安裝溫度計，安裝其位置時應(yīng)注意：溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；裝置c 中直接加熱溫度不容易控制，為使溴單質(zhì)從溴水中蒸出，可根據(jù)溴的沸點為59，采用水浴加熱的方法?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制備的流程分析判斷的知識，涉及氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)條件的控制等，主要是海水提取溴的原理應(yīng)用，掌握實驗原理，分析實驗過程的目的是進(jìn)行操作判斷的依據(jù)。14 將 17.4g mno 2 加入到 12mol/l 的 400ml 濃鹽酸中，充分反應(yīng)，然后在反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀溶液（假設(shè)濃鹽酸在反應(yīng)中無損失）。求：（ 1）反應(yīng)產(chǎn)生多少升的氣體？ _（ 2）加入硝酸銀后，產(chǎn)生多少

42、克沉淀？_【答案】 4.48l631.4g【解析】【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)： mno 2+4hcl (濃 )mncl 2+cl2 +2h2o，進(jìn)行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成氯氣體積；(2)根據(jù)氯原子守恒計算反應(yīng)后溶液中n(cl- )發(fā)生反應(yīng)： cl-+ag+ =agcl ，則 n(agcl)=n(cl-)， 根據(jù) m=nm 計算氯化銀的質(zhì)量?！驹斀狻?1) 400ml、 12mol/l 的濃鹽酸中hcl 物質(zhì)的量 =0.4l12mol/l=4.8mol ， 17.4g 二氧化錳物質(zhì)17.4g的質(zhì)量 =0.2mol ，發(fā)生反應(yīng)： mno 2+4hcl (濃)mncl 2+cl2 +2h2o，由方程式可87g / mol知 0.2mol 二氧化錳完全反應(yīng)消耗hcl 為 0.2mol4=0.8mol ，小于濃鹽酸中含的 hcl，濃鹽酸過量，按 0.2mol mno 2 進(jìn)行計算 ,所以產(chǎn)生 cl2為 0.2mol ，產(chǎn)生 cl2 的體積為0.2mol22.4l/mol =4.48l；(2)根據(jù)氯原子守恒，反應(yīng)后溶液中n(cl-) =4.8mol-0.2mol 2=4.，4mol根據(jù)