2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)易錯(cuò)試卷訓(xùn)練∶硫及其化合物及詳細(xì)答案

1、2020-2021 備戰(zhàn)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)易錯(cuò)試卷訓(xùn)練硫及其化合物及詳細(xì)答案一、高中化學(xué)硫及其化合物1 實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。(1)如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是 _ (填寫字母 )。(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )二氧化硫，如果已有40%亞硫酸鈉 (質(zhì)量分?jǐn)?shù) )，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉_ g (保留一位小數(shù) )。(3)某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用ph試紙測(cè)定雨水樣品的 ph，操作方法為 _，測(cè)得樣品ph 約為 3；

2、為進(jìn)一步探究由 so2所形成酸雨的性質(zhì)，將一定量的so2 通入蒸餾水中，配成ph 為 3 的溶液，然后將溶液分為 a、 b 兩份，將溶液 b 久置于空氣中，與密閉保存的a 相比，久置后的溶液b 中水的電離程度將 _(填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變 ”)?！敬鸢浮?ae 31.5 取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品滴在試紙中央，半分鐘后待變色，再與對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)。減小【解析】【分析】(1)用硫酸和亞硫酸鈉制取 so2 的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件不需加熱，可通過(guò)控制添加硫酸的速率來(lái)控制反應(yīng)速率；(2)由硫守恒可得： na2so3 so2，根

3、據(jù)關(guān)系式及二氧化硫的物質(zhì)的量計(jì)算出需要亞硫酸鈉的質(zhì)量；結(jié)合亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再計(jì)算出需要變質(zhì)后的亞硫酸鈉的質(zhì)量；(3)測(cè)定 ph，可用玻璃棒蘸取溶液，然后與比色卡對(duì)比；將溶液b 久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增強(qiáng)?！驹斀狻?1)用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，由于反應(yīng)不需要加熱，排除裝置 d；由于亞硫酸鈉是細(xì)小顆粒，不可選用裝置c；裝置 b 無(wú)法可知反應(yīng)速率，故可選用的發(fā)生裝置為：ae；(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)方程式：na2so3+h2so4=na2so4+so2 +h2 o，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：na2so3 so2，3.36?

4、l=0.15 mol ，則需亞硫酸鈉的質(zhì)量為：m(na2so3 )= 0.15 mol 126n(so2)=22.4?l / molg/mol=18.9 g ；如果已有40%亞硫酸鈉 (質(zhì)量分?jǐn)?shù) )，被氧化成硫酸鈉，則含亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%，至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為18.9?g=31.5 g；60%(3)測(cè)定 ph，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在ph 試紙上，半分鐘后與比色卡對(duì)比，操作方法為取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片 )上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品滴在ph 試紙上，半分鐘后待變色，再對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)；將溶液b 久置于空氣中，亞硫酸被氧化生成硫酸，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，溶

5、液中c(h+)增大，對(duì)水電離的抑制作用增強(qiáng)，則水的電離程度減小?！军c(diǎn)睛】本題考查了二氧化硫氣體的制取方法、物質(zhì)含量的測(cè)定及溶液ph 的測(cè)定等。明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及常見氣體發(fā)生裝置特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸及二氧化硫的性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Α? 實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬石灰石燃煤煙氣脫硫?qū)嶒?yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)中為提高石灰石漿液脫硫效率可采取的一種措施是_2，寫出通入 so 和空氣發(fā)生反應(yīng)生成石膏 (caso2h o)的化學(xué)方程式 _。42（2）將脫硫后的氣體通入4_kmno溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的現(xiàn)象是。（3）研究發(fā)現(xiàn)石灰石漿液的脫硫效率受ph 和溫度的影響。煙

6、氣流速一定時(shí)，脫硫效率與石灰石漿液 ph 的關(guān)系如圖所示，在ph 為 5.7 時(shí)脫硫效果最佳，石灰石漿液5.7 ph 6.0時(shí)，煙氣脫硫效果降低的可能原因是_，煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度不宜過(guò)高，是因?yàn)開 。（4）石灰石煙氣脫硫得到的物質(zhì)中的主要成分是caso和 caso，實(shí)驗(yàn)人員欲測(cè)定石灰石43漿液脫硫后的物質(zhì)中 caso3的含量，以決定燃煤煙氣脫硫時(shí)通入空氣的量。請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)3_3定 caso含量的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量石灰石煙氣脫硫后的物質(zhì)，。 漿液中 caso能充分與硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中須使用的藥品：75%的硫酸、標(biāo)準(zhǔn)濃度的(nh4) 2fe(so4) 2 溶液，標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性 kmno4溶液

7、 【答案】不斷攪拌、制成漿液2caco + 2so + o+ 4h o 2 caso 2h o + 2co高3222422錳酸鉀溶液顏色褪去的快慢石灰石的溶解度減小，減慢了與so 的反應(yīng)溫度升高 so 的22溶解度小加入足量的 75%的硫酸，加熱，將生成的so2 氣體通入一定體積過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性 kmno溶液，記錄加入kmno溶液的體積，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的(nh ) fe(so )244424溶液滴定（過(guò)量酸性 kmno溶液），記錄達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗(nh )fe(so )溶液的體積，44242計(jì)算得出結(jié)果【解析】【分析】(1)根據(jù)加快反應(yīng)速率的條件分析；利用電子守恒、原子守恒寫出化

8、學(xué)方程式；（2）用高錳酸鉀溶液檢測(cè)so2 的含量；（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；（4）利用氧化還原滴定的方法測(cè)定caso含量。3【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中為提高石灰石漿液脫硫效率采取的措施是不斷攪拌、制成漿液；根據(jù)電子守恒和原子守恒，寫出通入 so2和空氣發(fā)生反應(yīng)生成石膏423(caso2h o)的化學(xué)方程式2caco +2so2 + o2 + 4h2o 2 caso4 2h2 o + 2co2 。（ 2）脫硫后的氣體含有少量 so2 氣體，通入 kmno4 溶液能使高錳酸鉀溶液顏色，因此根據(jù)顏色褪去的快慢，可粗略判斷煙氣脫硫效率，本題答案為：高錳酸鉀溶液顏色褪去的快慢。（3）由脫硫效率與石

9、灰石漿液 ph 的關(guān)系圖知，在為 5.7 時(shí)脫硫效果最佳， ph 增大石灰石的溶解度減小，減慢了與 so2 的反應(yīng)；溫度升高 so2 的溶解度小，因此，本題正確答案為：石灰石的溶解度減小，減慢了與so2 的反應(yīng)；溫度升高so2 的溶解度小。（4）欲測(cè)定 caso75%的硫酸，加3 的含量，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)藥品，先向樣品中加入足量的熱，將生成的 so2 氣體通入一定體積過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性kmno4溶液，記錄加入kmno4溶液的體積，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的(nh4)2fe(so4)2溶液滴定（過(guò)量酸性 kmno4溶液），記錄達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗(nh4)2fe(so4)2 溶液的體積，計(jì)算得出結(jié)果。

10、【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、反應(yīng)條件的選擇、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，難點(diǎn)是（4）小題中，實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，要注意實(shí)驗(yàn)原理的分析，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。3 某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并探究產(chǎn)物的性質(zhì)(夾持裝置已略去 )。(1)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)若試管中的試劑為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_；若試管中的試劑為酸性kmno4 溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到溶液褪色，則說(shuō)明生成的氣體具有_性。(3)試管中的試劑為naoh 溶液，其作用是_，反應(yīng)的離子方程式是_。【答案】cu+2h2so4(濃 )cuso4+so2+2h2o品紅溶液褪色還原吸收尾氣-2-so2+2o

11、h =so3 +h2o【解析】【分析】(1)銅與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體；(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色；若試管中的試劑為酸性kmno4溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到溶液褪色，二氧化硫與高錳鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空氣中，所以用naoh 溶液吸收尾氣?！驹斀狻?1)銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體和水，反應(yīng)方程式為：cu+2h so (濃 )cuso +so +2h o；24422(2)so 氣體具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以試管品紅溶液褪色；so 氣體具有強(qiáng)的22氧化性，可以被強(qiáng)氧化劑氧化為硫酸，若試管中的試劑

12、為酸性kmno4 溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到溶液褪色，二氧化硫與高錳鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；(3) so2 是有毒氣體，不能直接排放空氣中，由于so2 屬于酸性氧化物，所以可用naoh 溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式為：so2+2oh-=so32-+h2o?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?a、 b、 d、 e、g 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，a 與 e 同主族， a、 b 和 e 的原子最外層電子數(shù)之和為19， b 與 g 的單質(zhì)都

13、能與 h2 反應(yīng)生成 “ hx”代(x表 b 或 g)型氫化物,d 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)b 在元素周期表中的位置是 _。(2)d 的兩種常見氧化物中均含有_( 填“離子鍵 ”或“共價(jià)鍵 ”)。(3)e 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)d 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與g 的單質(zhì)反應(yīng) ,反應(yīng)的離子方程式為_。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋 “b、g 單質(zhì)都能與 h2 反應(yīng)生成 hx 型氫化物 ”的原因： _?！敬鸢浮康?2 周期第 viia 族離子鍵2h2 42222so (濃 )+cco +2so +2h ocl +2oh7,均可與氫原子

14、共用一對(duì)電clo +cl +h2o 氟和氯同在 viia 族 ,其原子最外層電子數(shù)均為子形成共價(jià)鍵【解析】【分析】a、 b、 d、e、 g 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中b 與 g 同主族， b 與 g 的單質(zhì)都能與 h2 反應(yīng)生成 “ hx” 代(x表 b 或 g)型氫化物，則b 為 f 元素， g 為 cl 元素 d 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于同主族， a、 b 和 e 的原子最外層電子數(shù)之和為f 而小于19，可知 a 與cl，則 d 為 na 元素 e 的最外層電子數(shù)都為a 與 e6，則a 為o 元素， e 為s元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周

15、期律知識(shí)的解答?！驹斀狻縜、 b、 d、e、 g 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中b 與 g 同主族， b 與 g 的單質(zhì)都能與 h2 反應(yīng)生成 “ hx” 代(x表 b 或 g)型氫化物，則b 為 f 元素， g 為 cl 元素 d 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，原子序數(shù)大于f 而小于 cl，則 d 為 na 元素 a 與 e同主族， a、 b 和 e 的原子最外層電子數(shù)之和為19，可知 a 與 e 的最外層電子數(shù)都為 6，則a 為 o 元素， e 為 s元素；(1)b 為 f 元素，位于周期表第2 周期第 viia 族；(2)d 為 na 元素，其兩種常見氧化物為氧化鈉、過(guò)

16、氧化鈉，二者均含有離子鍵；(3)e 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，具有強(qiáng)氧化性，和木炭共熱反應(yīng)化學(xué)方程式為2h2 so4 (濃 )+cco2 +2so +2h2o；(4)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為cl2+2oh-clo-+cl-+h2o；(5)氟和氯同在viia 族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵，單質(zhì)都能與h2 反應(yīng)生成hx 型氫化物。5 a、 b 是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1) 寫出 a f 各物質(zhì)的化學(xué)式：a_ 、 b_、 c_、 d_、 e_、 f_。(2) 寫出 a、 b 跟水反應(yīng)的離子

17、方程式：_。【答案】 cl 2 so2 h2so4 hcl baso32- 2clbaso4 cl 2 so2 2h2o=4h so4【解析】【詳解】(1) 由 a、 b 是兩種有刺激氣味的氣體。且a、b 和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與ba(oh)和 agno均產(chǎn)23生沉淀 , b 能與 ba(oh)產(chǎn)生沉淀 , 由此可知 a 為 cl ；b 為 so；222a、 b 與 h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cl 2 so 2ho= h so 2hcl；2224b 與 ba(oh)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ba(oh) + so = basoh o；22232含 c、 d 的無(wú)色溶液與 ba(oh)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為

18、：h2so+ ba(oh) 2= baso42h2o；4溶液 d 與 agno溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：hcl+agno=agcl hno；333故 c 為 h2so4； d為 hcl；e 為 baso3； f 為 baso4?！军c(diǎn)睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：a、 b是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：cl 2 so22ho= h2so4 2hcl。6a、 b、 c、 d 均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ( 反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去 ) ：( 1)若 a 是一種金屬， c 是淡黃

19、色固體，寫出 c 的一種用途 _ ；( 2)若常溫下 a 為淡黃色固體單質(zhì)， d 為強(qiáng)酸，則 b 為 _，d 的濃溶液能使膽礬晶體由藍(lán)變白，體現(xiàn)了d 的 _性。( 3) 若 a 是化合物， c 是紅棕色氣體，則a 的電子式為 _，實(shí)驗(yàn)室制備a 氣體的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)a 氣體的方法為_。c 轉(zhuǎn)化為 d 的過(guò)程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_。將盛滿 b 氣體的試管倒扣在水槽中，并通入一定量o2，最終氣體全部被吸收，所得溶液充滿整個(gè)試管。若不考慮溶液擴(kuò)散，計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度為_mol l- 1。 ( 標(biāo)況下計(jì)算，保留兩位有效數(shù)字)【答案】供氧劑( 或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)so2吸

20、水加熱2nh4cl+ca( oh)2cacl +2nh3+2h o 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)22( 或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)1: 20. 045【解析】【分析】( 1) c 是淡黃色固體，為金屬氧化物，則其為na2o2，由此可確定它的用途；( 2) 若常溫下 a 為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。( 3) c 是紅棕色氣體，則 c 為 no2氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)?！驹斀狻? 1) 由 c 是淡黃色固體，可確定其為na2o2，其用途為供氧劑( 或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等) 。答案為：供氧劑 ( 或殺菌劑、消毒劑、漂白

21、劑等) ；(2) 若常溫下a為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫sd為強(qiáng)酸 (h2 42( ) ，so ) ，則 b 為so ， c 為so ， d 的濃溶液能使膽礬晶體由藍(lán)變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。答案為：so ；吸水；32( 3) 若 a 是化合物， c 是紅棕色氣體，則 c 為 no2 。a 氧化后，產(chǎn)物再氧化可生成no2，則 a 為 nh3，電子式為，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣加熱時(shí)，藥品為nh4cl 和 ca( oh) 2，化學(xué)方程式為2nh4cl+ca( oh) 2cacl2+2nh3+2h2o。答案為：；2nh4cl+ca( oh)加熱2232cacl +2nh+2h o；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣時(shí)，采用的方

22、法為用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)( 或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生) 。答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán) ( 或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生) ；c 轉(zhuǎn)化為 d 的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)為3no2+h2o2hno3+no，從價(jià)態(tài)變化看，若 3molno 2參加反應(yīng)，有 1molno 2中的 n 元素價(jià)態(tài)降低，有2molno 2 中的 n 元素價(jià)態(tài)升高，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1: 2。答案為： 1: 2；vl假設(shè)試管的體積為vl，則 c= 22.4l/mol=0. 045 mol l- 1。答案為： 0. 045。vl【點(diǎn)睛】在平時(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程

23、中，應(yīng)注意區(qū)分濃硫酸的吸水性與脫水性，濃硫酸的吸水性是指氣體的干燥、吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，濃硫酸的脫水性是指將有機(jī)物分子中的氫、氧元素以水的組成形式脫去。7 有一白色粉末x，對(duì) x 檢驗(yàn)時(shí)，所做實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象為：（ 1）寫出 x 的化學(xué)式 _。（ 2）在步反應(yīng)中 h2so4 的作用是 _。在水溶液中電離，并呈強(qiáng)酸性 具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性 濃硫酸具有吸水性 濃硫酸具有脫水性 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性（3）寫出、兩步反應(yīng)的離子方程式：_、_?！敬鸢浮縩a2 33 ba2 so2232 br 22 so42so baso 2h h o so h o 2h 2br 【解析】【分析】根據(jù)加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉

24、淀，加入鹽酸沉淀會(huì)消失和加入溴水，溴水褪色，說(shuō)明具有還原性離子，且反應(yīng)后加入氯化鋇也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以x 為亞硫酸鈉，與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)得到亞硫酸鈉，則x 為na2so3，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀會(huì)消失和加入溴水，溴水褪色，說(shuō)明具有還原性離子，且反應(yīng)后加入氯化鋇也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以x 為亞硫酸鈉，與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)得到亞硫酸鈉，則x 為na2so3；(1) x的化學(xué)式為na2so3；(2) 在步反應(yīng)中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則h2so4 的作用是在水溶液中電離，并呈強(qiáng)酸性、 具有

25、高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性；答案為；(3) 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為: so2+2oh=so 32- + h 2o；亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成與硫酸鋇沉淀，離子方程式為：ba2+so32-=baso3；亞硫酸鈉與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氫溴酸，離子方程式為：so32 br2 h 2o 2h so42 2br 。ah都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中，常溫下a能使鐵或鋁鈍化，b是固體8 如圖中非金屬單質(zhì)， c 為水， d 是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，f 是金屬單質(zhì)， g 可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： e_， h_；(2)寫出 a 溶液與 b 反

26、應(yīng)的化學(xué)方程式：_；試寫出 e 與 f 的反應(yīng)方程式： _ 。【答案】 co23242222mgo+csoc+2h so (濃 )2so +co +2ho 2mg+co【解析】【分析】常溫下 a 能使鐵或鋁鈍化， a 可能為濃硝酸或濃硫酸，b 是固體非金屬單質(zhì)， c 為水， d 是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則a 為濃硫酸，b 為碳， d 為 so222， e 為 co ， so 被氧氣氧化產(chǎn)生 so3332242，所以 h 為 so ， so與 ho 反應(yīng)產(chǎn)生 h so ，f 是金屬單質(zhì)，能夠在co發(fā)生燃燒反應(yīng)，則f 是 mg， mg 在 co2 中燃燒產(chǎn)生 c、mgo，g 可以用作耐火

27、材料，則g為 mgo，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知： a 為濃 h2so4， b 為 c，c 為 h2o， d 為 so2， e 為 co2 ，f 是 mg ， g 為mgo， h 為 so3。(1)e 為 co2 ，h 為 so3；(2)c 與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生co2、 so2、 h2o，反應(yīng)的化學(xué)方程式：c+2h2so4(濃 )2so2 +co2 +2ho； mg 在 co2 中在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生mgo 和 c，反應(yīng)方程式為：2mg+co22mgo+c?！军c(diǎn)睛】本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷。常溫下 a 能使鐵或鋁鈍化， d 是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體是本題的突破口，要

28、掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意鎂可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒。9 “生活無(wú)處不化學(xué)”，請(qǐng)你回答下列問題。（1）廚房中的調(diào)味品有：鹽(主要成分氯化鈉)、堿面 (主要成分碳酸鈉)、白醋 (主要成分乙酸 )。將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是_(填序號(hào)，下同)，主要成分中屬于鹽類的是_，相互間能發(fā)生反應(yīng)的是_。（ 2）生活中遇到下列問題，不涉及到化學(xué)變化的是_。用四氯化碳可擦去圓珠筆油自來(lái)水廠用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（ 3）當(dāng)前，環(huán)境治理已成為重要的民生工程。我國(guó)城市發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中，下列物質(zhì)不列入首要污染物的是_（填字母代號(hào)）。a二氧化硫b二氧化碳c二氧化氮d可吸入顆粒物煤炭直

29、接燃燒會(huì)引起多種環(huán)境問題。燃煤產(chǎn)生的so2是導(dǎo)致 _（填名稱）污染現(xiàn)象形成的原因；處理含co、 so2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)s，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（4）向渾濁的水中加入明礬kal(so4)2?12h2o 后，水可得到凈化。寫出明礬在水中的電離方程式 _，往明礬溶液中逐滴加入ba(oh)2 溶液直至 al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。催化劑【答案】 b酸雨 2co+so2co2+skal(so4)2=k+al3+2so42- 或者 kal(so4)212h2o=k+al3+2so42- +12h2 o2al3+3ba2+6oh-42-34+

30、3so=2al(oh) +3baso【解析】【分析】(1)水溶液具有堿性的物質(zhì)是堿或水解顯堿性的鹽；金屬陽(yáng)離子和酸根銀離子過(guò)程的化合物為鹽；碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水；(2)有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；(3)”(so2)、二氧化氮(no2)、可吸入顆粒物等；空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào) 涉及的污染物有二氧化硫燃煤產(chǎn)生的 so2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化碳；(4)明礬在水溶液中電離生成al3+和 so 2- ，假設(shè) kal(so3+恰好全部沉淀時(shí)，44)2 為 2mol ，當(dāng) al需要 3molba(oh)2，根據(jù)各離子的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的程

31、度，以此書寫離子方程式?！驹斀狻?1)廚房中的調(diào)味品，鹽(主要成分氯化鈉 )，堿面 (主要成分碳酸鈉 )、白醋 (主要成分乙酸 )，將上述物質(zhì)分別溶于水，其水溶液具有堿性的是堿面(主要成分碳酸鈉 )，碳酸根離子水解溶液顯堿性，主要成分中屬于鹽類的是鹽(主要成分氯化鈉 )，堿面 (主要成分碳酸鈉 )，相互反應(yīng)的物質(zhì)是碳酸鈉和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，故答案為：；(2)用四氯化碳可擦去圓珠筆油，利用相似相溶原理，無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選；自來(lái)水廠用液氯消毒，利用氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性次氯酸，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故不選；可用食醋洗掉水垢，醋酸與碳酸鈣，氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶

32、性醋酸鹽，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故不選；故選：；(3)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”涉及的污染物有二氧化硫(so2)、二氧化氮 (no2)、可吸入顆粒物等，二氧化碳為空氣組成成分，不屬于污染物，故選： b；燃煤產(chǎn)生的so2 增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成單質(zhì)硫和二氧化碳，方程式： 2co+so催化劑2co2+s；故答案為：酸雨；2co+so催化劑22co +s；(4)明礬在水溶液中電離生成al3+和 so42- ，電離方程式為kal(so4)2=k+al3+2so42-，假設(shè)kal(so4)2 為 2mol ，溶液中含有2molal 3+，4molso42-，當(dāng) al3+

33、恰好全部沉淀時(shí)，需要3molba(oh)2，即加入3molba 2+， 6moloh -，反應(yīng)的離子方程式為2al3+3so4 2-+3ba2+6oh-=3baso4 +2al(oh)3，故答案為： kal(so4)2=k+ +al3+2so42- ；2al3+3so4 2-+3ba2+6oh-=3baso4 +2al(oh)3。10 按要求回答下列問題：（1）氯氣的制取方法有很多，寫出實(shí)驗(yàn)室用mno2 來(lái)制取氯氣的離子方程式_ 。（ 2）工業(yè)煉鐵通常在 _ 設(shè)備中進(jìn)行，需要用到鐵礦石、焦炭、 _ 和空氣。（3）氯化鐵溶液通常應(yīng)用于印刷電路板制作，寫出其反應(yīng)的離子方程式_。（4）請(qǐng)寫出紅熱的炭

34、與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?mno2+-2+223+2+2+4h +2clmn +cl +2h o 高爐 石灰石 cu+2fe =2fe+cuc+2h2so42so2 +co2 +2ho【解析】【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用 mno 2 來(lái)制取氯氣的反應(yīng)方程式為mno 2+4hcl(濃 )mncl2 +cl2 +2ho；(2)根據(jù)高爐煉鐵的主要設(shè)備是高爐進(jìn)行分析；工業(yè)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石作用是除渣；(3)cu 與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；(4)紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)

35、生成二氧化碳、二氧化硫和水?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用 mno 2 來(lái)制取氯氣的反應(yīng)方程式為mno 2+4hcl(濃 )mncl2 +cl2 +2ho，故反應(yīng)離子方程式為： mno 2+4h+2cl-mn 2+cl2 +2h2o；(2)工業(yè)煉鐵通常在高爐設(shè)備中進(jìn)行；需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅；(3)制印刷電路板時(shí)常用fecl3 溶液作 “腐蝕液 ”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2fecl3+cu=2f

36、ecl+cucl2，離子方程式為cu+2fe3+=2fe2+cu2+；(4)紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化學(xué)方程式為為c+2h2so42so2 +co2 +2ho。11 “以廢治廢 ”是基于 “綠色化學(xué) ”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為na2co3 ）吸收煙氣中的so2，得到亞硫酸鈉（na2so3）粗品。其流程如下：（1）為加快工業(yè)廢堿渣中na2co3 的溶解，可采取的措施是_（寫出一種即可）。（2）上述流程中，加入naoh 后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）亞硫酸鈉粗品中含有少量na2so4，原因是 _。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品含有少量na2so4

37、 的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，_，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有na2 4so ?！敬鸢浮繑嚢瑁ǚ鬯?、加熱）nahso332含 +4 價(jià)硫的化合物被氧化加+naoh=naso+h o入過(guò)量鹽酸，再加入bacl2 溶液【解析】【分析】【詳解】（ 1）為加快工業(yè)廢堿渣中 na2co3 的溶解，可采取的措施是攪拌、粉碎、加熱；（ 2）加入 naoh 后，氫氧根可以和亞硫酸氫根發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為nahso3+naoh=naso3+h2 o；（3）亞硫酸鈉粗品中含有少量na2so4，原因是含 +4 價(jià)硫的化合物被氧化；（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品含有少量na2so4

38、的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，加入過(guò)量鹽酸，再加入bacl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有 na2so4。12 請(qǐng)用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是：_ _（填裝置序號(hào)）。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中溶液褪色，裝置中溶液不褪色，裝置的作用是_。(4)裝置中所盛溶液可能是_（填選項(xiàng)字母）。a飽和 na co 溶液 b飽和 nahco 溶液c naoh 溶液d酸性 kmno溶液2334(5)裝置中所加的固體藥品是_（填化學(xué)式）。

39、(6)裝置中所盛溶液的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?c+2h2so4(濃 )co2 +2so2 +2h2o 驗(yàn)證二氧化硫已被吸收完全 d cuso或者 ba(oh)24 ca(oh)2【解析】【分析】木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的方程式為：c+2h2so4(濃 )co2 +2so +2h2o，要檢驗(yàn)三種產(chǎn)物，一方面是要確定檢驗(yàn)所用試劑，另一方面要注意試劑使用的先后次序，其原則是前面操作不能影響后面操作。由于檢驗(yàn)so222、 co 都需使用溶液，所以h o(g)應(yīng)最先檢驗(yàn)，常使用無(wú)水硫酸銅，選擇裝置；檢驗(yàn)co2時(shí)，常使用澄清石灰水，而2so 也能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)先檢驗(yàn)so2，后檢驗(yàn)co2。于是

40、確定使用，先檢驗(yàn)、再處理、最后檢驗(yàn)是否除盡；最后用中的澄清石灰水檢驗(yàn)co2 的存在。依此回答各問?！驹斀狻?1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)，生成co2、so2 和 h2o，化學(xué)方程式是c+2h2so4(濃 )co2 +2so +2h2o。答案為： c+2h2 so4(濃 )co2 +2so +2h2o；(2)依據(jù)分析，可確定實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是： 。答案為：；(3)因?yàn)?so2 的存在會(huì)干擾 co2 的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn) co2 前，一定要確保 so2 完全除盡，因此，裝置的作用是驗(yàn)證二氧化硫已被吸收完全。答案為：驗(yàn)證二氧化硫已被吸收完全；(4)裝置中所盛溶液不能吸收 co2，也不能與 so2

41、 反應(yīng)生成 co2，所以應(yīng)排除 a、 b、c，只可能是酸性 kmno4 溶液，故選 d。答案為： d；(5)裝置中所加的固體藥品是為了檢驗(yàn)水蒸氣的存在，應(yīng)使用無(wú)水硫酸銅，因此應(yīng)是cuso4。答案為： cuso4；(6)裝置是為了檢驗(yàn)co2 的存在，所盛溶液的溶質(zhì)是ca(oh)2 或者ba(oh)2。答案為：ca(oh)2 或者 ba(oh)2?！军c(diǎn)睛】確定裝置的連接順序時(shí)，一方面應(yīng)清楚各裝置的作用，另一方面應(yīng)清楚需要進(jìn)行的操作有哪些，操作及藥品如何選擇、藥品使用的先后次序，然后依據(jù)不干擾、現(xiàn)象明顯、除雜徹底的原則將裝置進(jìn)行排序。13 氯化亞砜(socl77，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。2)是一

42、種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為socl2 遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理：so2 cl2scl2=2socl，部分裝置如圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)室制取socl在三頸燒瓶中進(jìn)行，整個(gè)裝置所選儀器的連接順序是_；2_ (已知處通入cl2、除雜裝置可以重復(fù)使用 )。（ 2）冷凝管上連接的干燥管的作用是：尾氣處理；_。（ 3）實(shí)驗(yàn)室制 cl2 的離子方程式為 _。（ 4）該實(shí)驗(yàn)中制取 so2，下列最適宜的試劑是 _(填下列字母編號(hào) )。a cu 固體與 18.4mol?l -1 硫酸b na so 固體與 20%硫酸23c na so固體與70%硫酸2323-1 硫酸d na so固體與 18.4mol ?l（5）預(yù)測(cè) socl2 遇水反應(yīng)的化學(xué)