備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之硫及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)篇含答案

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之硫及其化合物壓軸突破訓(xùn)練培優(yōu)篇含答案一、高中化學(xué)硫及其化合物1 焦亞硫酸鈉 (na2s2o5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置 (實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣 )制取 na2s2 o5。裝置 ii 中有 na2s2 o5 晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為： na2so3 so2 =na2s2o5（1）裝置 i 中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）要從裝置ii 中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。（3）裝置 iii 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)(填序號(hào) )。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)（ 4） na2s2 o5 溶于

2、水即生成 nahso3。證明 nahso3 溶液中 hso3 的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 _ (填序號(hào) )。a測(cè)定溶液的 phb加入 ba(oh) 溶液c加入鹽酸2d加入品紅溶液e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)（5）檢驗(yàn) na2 2 5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是s o_ 。實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定葡萄酒常用 na2 25作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量2計(jì)算 )的方s o(以游離 so案如下：（6）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)i2 溶液 25.00 ml，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量1(以游離 so2 計(jì)算 )為_(kāi)g l。（7）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分hi

3、被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果_ (填 “偏”“ ” “ ”)高 偏低 或 不變 。【答案】 na2 3 2 424222324422過(guò)濾so+h so =na so +so +h o(或 na so +2h so =2nahso+so +ho)da、e取少量 na2s2o5 晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成0.16偏低【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)一：裝置制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)na2 so3+h2so4=na2 so4+so 2 +h2o 或na2so3 +2h 2so4=2nahso 4+so2 +h2o，裝置制取na2s2o5 晶體，na2so3+

4、so2 =na2s2o5，裝置用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫。(1) 由裝置中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置中產(chǎn)生的氣體為酸鈉或硫酸氫鈉、二氧化硫與水；so2，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫(2) 裝置中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過(guò)濾操作；(3) 裝置用于處理尾氣，吸收為反應(yīng)的二氧化硫，應(yīng)防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中；實(shí)驗(yàn)二： (4)nahso 3 溶液中 hso3-的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故檢驗(yàn)溶液呈酸性即可；225晶體在空氣中易被氧化為24，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫(5)na s ona so酸根即可。實(shí)驗(yàn)三： (6)由消耗碘的量，結(jié)合so2 222 4+i

5、 +2h o h so +2hi 計(jì)算二氧化硫的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算濃度；若有部分hi 被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測(cè)定二氧化硫的量偏小?！驹斀狻?1) 由裝置中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置中產(chǎn)生的氣體為so2，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：na2so3+h 2so4=na2so4+so2 +h2o，或生成硫酸氫鈉，反應(yīng)方程式為：na2so3+2h 2so4=2nahso 4+so2 +h2o；(2) 裝置中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過(guò)濾進(jìn)行分離；(3)a裝置應(yīng)將導(dǎo)管伸入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故 a 錯(cuò)誤；b該裝置吸

6、收二氧化硫能力較差，且為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故，故b錯(cuò)誤；c該裝置不能吸收二氧化硫，所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故c 錯(cuò)誤；d該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)，可以吸收，且防止倒吸，故d 正確；故答案為 d；(4)nahso 3 溶液中 hso3- 的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，測(cè)定溶液的ph ，可以確定溶液酸堿性，酸性溶液可以使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，所以能用測(cè)定溶液ph 值、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試液檢驗(yàn)，而加入ba(oh) 2 溶液、 hcl 溶液、品紅溶液都不能說(shuō)明溶液呈酸性，故選 ae；(5)na2s2o5 中 s 元素的化合價(jià)為+4 價(jià)，因此會(huì)被氧化為為+6 價(jià)，即晶體在空氣中

7、易被氧化為 na2so4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可，實(shí)驗(yàn)方案為：取少量na2s2o5 晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(6) 令100ml葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量為mg，則：so2 +2h2 o+i 2 =h 2so4+2hi64g1molmg0.025l0.01mol/l所以， 64g:mg=1mol:0.025l 0.01mol/l ，解得 m=0.016 ，故該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量 (以游離 so2 計(jì)算 ) 為 0.016g0.1l=0.16g/l ；若有部分 hi 被空氣氧化，則消耗碘的量偏小，故測(cè)定二氧

8、化硫的量偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低。2 實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除h2o 外，含有ccl4、 i2、 i- 等）中回收碘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的na2 3溶液，將廢液中的2，其離子方程式為soi還原為 i_；該操作將i2 還原為 i的目的是 _。（ 2）操作 x 的名稱為 _。（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含i 的水溶液用鹽酸調(diào)至 ph 約為 2，緩慢通入 cl2，在 40左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；儀器 a的名稱為 _；儀器 b 中盛放的溶液為 _。（4）已知： 5so322io 32h =i 2 5so42h 2o；某含碘廢水（ ph 約為 8）

9、中一定存在 i2，可能存在、io 3中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有i、 io3-i的實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、fecl323溶液、 na so 溶液）。取適量含碘廢水用ccl4 多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在； _ ；另從水層中取少量溶液，加入1-2ml 淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加na2so3 溶液，若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有io3-；否則說(shuō)明廢水中不含有io3-。（5）二氧化氯（clo2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成clo2 氧化 i 的離子方程式：_clo2+ _i+_

10、=_ i 2 +_cl +（_） _。（6） “碘量法 ”是一種測(cè)定2 含量的有效方法。立德粉znsbaso4 是一種常用的白色顏料，s制備過(guò)程中會(huì)加入可溶性的bas，現(xiàn)用 “碘量法 ”來(lái)測(cè)定立德粉樣品中s2 的含量。稱取 m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00ml 0.1000mol/l的 i2-ki 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過(guò)量的i2用2 2 30.1000mol/l na s o滴定，反應(yīng)式為i2s o22i s o2236 。測(cè)定消耗2 2 324na s o 溶液體積 v ml。立德粉樣品s2 含量為 _（寫出表達(dá)式）【答

11、案】 so32i 2h2 o2i2hso42使 ccl4 中的碘進(jìn)入水層分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管naoh 溶液水層取少量溶液，加入1-2ml 淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴入fecl3 溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有i-,否則不含 i-2 108h+2（25.00- 1 v)0.1000 325 2 4 ho2100%m1000【解析】【詳解】（ 1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原為碘離子，離子反應(yīng)方程式為 so32 + i2 + h2o = 2i+ so42 + 2h+；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的碘元素進(jìn)入水溶液中應(yīng)該將碘還原為碘離子，

12、使ccl4 中的碘進(jìn)入水層；（ 2）四氯化碳屬于有機(jī)物，水屬于無(wú)機(jī)物，二者不互溶，分離互不相溶的液體，用分液的方法；（ 3）碘容易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應(yīng)越不充分，所以應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行反應(yīng)，氯氣和碘蒸氣都有毒，不能直接排入空氣，且都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)；儀器a 的名稱為球形冷凝管；儀器b中盛放的溶液為naoh 溶液，吸收末反應(yīng)的氯氣；（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以其檢驗(yàn)方法為：從水層取少量溶液，加入1-2ml 淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加fecl

13、3-3+2+ 2溶液， 2i +2fe =2fe +i ，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有 i-，否則不含 i-；另從水層取少量溶液，加入1-2ml 淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加2-+2-+h2o，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有-，否則na2so3 溶液， 5so3 +2 io3 +2h =i2+5so4io3不含 io3-；（ 5）用 clo2 氧化酸性含 i-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質(zhì)，二氧化氯被還原為氯離子， clo2 cl- 5e-， 2i- i2 2e-，反應(yīng)的離子方程式為： 2clo2+10i-+8h+=5i2+2cl-+4h2 o；（6）根據(jù)化合價(jià)升降相等列關(guān)系

14、式，設(shè)硫離子物質(zhì)的量為n mol ，則2-22 32-2s i2s o i1121n moln mol 0.1v-3mol1-310.1v 10mol21n+2-3 0.1v-31 0.1v 10mol=25 mol10，得 n=(25-2-3v) 0.1v mol10 ；則樣品中硫離子含量為：nm s2- （25.00- 1 v)0.1000 32。=2mm1000100%【點(diǎn)睛】本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面來(lái)分析解答，知道碘的檢驗(yàn)方法。3a、 b、 c、 d 均為中學(xué)

15、所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ( 反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去 ) ：( 1)若 a 是一種金屬， c 是淡黃色固體，寫出 c 的一種用途 _ ；( 2)若常溫下 a 為淡黃色固體單質(zhì)， d 為強(qiáng)酸，則 b 為 _，d 的濃溶液能使膽礬晶體由藍(lán)變白，體現(xiàn)了d 的 _性。( 3) 若 a 是化合物， c 是紅棕色氣體，則a 的電子式為 _，實(shí)驗(yàn)室制備a 氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)a 氣體的方法為_(kāi)。c 轉(zhuǎn)化為 d 的過(guò)程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)。將盛滿 b 氣體的試管倒扣在水槽中，并通入一定量o2，最終氣體全部被吸收，所得溶液充滿整個(gè)試管。若不考慮溶液擴(kuò)

16、散，計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol l- 1。 ( 標(biāo)況下計(jì)算，保留兩位有效數(shù)字)【答案】供氧劑( 或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)so2吸水加熱2nh4cl+ca( oh) 2cacl2 +2nh3+2h2o用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)( 或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)1: 20. 045【解析】【分析】(1) c 是淡黃色固體，為金屬氧化物，則其為na2 2o，由此可確定它的用途；( 2)若常溫下 a 為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)。(3) c 是紅棕色氣體，則 c 為 no2 氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)?！驹斀狻?1) 由

17、 c 是淡黃色固體，可確定其為na2o2，其用途為供氧劑( 或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等) 。答案為：供氧劑 ( 或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等) ；(2) 若常溫下a為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫sd為強(qiáng)酸 (h2 42( ) ，so ) ，則 b 為so ， c 為so ， d 的濃溶液能使膽礬晶體由藍(lán)變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。答案為：so ；吸水；32( 3) 若 a 是化合物， c 是紅棕色氣體，則 c 為 no2 。a 氧化后，產(chǎn)物再氧化可生成no2，則 a 為 nh3，電子式為，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，藥品為 nh4，化學(xué)方程式為 2nhcl+ca( oh)加熱242232cl 和 ca( oh

18、)cacl +2nh+2h o。答案為：；2nh4cl ca oh加熱cacl2 2nh2h2o23；+( )+實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣時(shí)，采用的方法為用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)( 或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生) 。答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán) ( 或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生) ；c 轉(zhuǎn)化為 d 的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)為3no2+h2o2hno3+no，從價(jià)態(tài)變化看，若3molno 2參加反應(yīng)，有1molno 2 中的 n 元素價(jià)態(tài)降低，有 2molno 2 中的 n 元素價(jià)態(tài)升高，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1: 2。答案為： 1: 2；v

19、lmol l- 1。答案為： 0. 045。假設(shè)試管的體積為vl，則 c= 22.4l/mol=0. 045vl【點(diǎn)睛】在平時(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，應(yīng)注意區(qū)分濃硫酸的吸水性與脫水性，濃硫酸的吸水性是指氣體的干燥、吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，濃硫酸的脫水性是指將有機(jī)物分子中的氫、氧元素以水的組成形式脫去。4 有一白色粉末x，對(duì) x 檢驗(yàn)時(shí)，所做實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象為：（ 1）寫出 x 的化學(xué)式 _。（ 2）在步反應(yīng)中 h2so4 的作用是 _。在水溶液中電離，并呈強(qiáng)酸性 具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性 濃硫酸具有吸水性 濃硫酸具有脫水性 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性（3）寫出、兩步反應(yīng)的離子方程式：_、_?！敬鸢浮縩abaso3 2h

20、 ba2 so2br2 h2o 2h so 22so32 h 2o so34 2br 【解析】【分析】根據(jù)加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀會(huì)消失和加入溴水，溴水褪色，說(shuō)明具有還原性離子，且反應(yīng)后加入氯化鋇也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以x 為亞硫酸鈉，與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)得到亞硫酸鈉，則x 為na2so3，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀會(huì)消失和加入溴水，溴水褪色，說(shuō)明具有還原性離子，且反應(yīng)后加入氯化鋇也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，所以x 為亞硫酸鈉，與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)得到亞硫酸鈉，則x 為na2so3；(1) x的化學(xué)式為na

21、2so3；(2) 在步反應(yīng)中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則水溶液中電離，并呈強(qiáng)酸性、 具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性；h2so4 的作用是在答案為；(3) 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為: so2+2oh=so 32- + h 2o；亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成與硫酸鋇沉淀，離子方程式為：ba2+so32-=baso3；亞硫酸鈉與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和氫溴酸，離子方程式為：so32 br2 h 2o 2h so42 2br 。5 一無(wú)色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液滴加鹽酸酸化的bacl2 溶液有白色沉淀生成。另取部分溶液加入na2o2，有無(wú)色無(wú)味氣體放出且有白色沉淀生成，

22、加入na2 o2 的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示，試問(wèn)：（1） cu2+、 nh4+ 、al3+、 mg2+、na+ 、fe3+、k+、 so4 2-等離子中一定存在的離子是_；可能存在的離子是 _；一定不存在的離子是_。（2）上述溶液至少由 _等物質(zhì)混合成?！敬鸢浮?so4 2-、 al3+、 mg 2+na+、k+2+、 fe3+、 nh4+24 34cual (so )、 mgso【解析】【分析】“”cu2+fe3+“因是 無(wú)色透明溶液，該溶液中不能含有有色的、，根據(jù) 取少量溶液滴加鹽酸酸化的 bacl”可知溶液中含有2-；向溶液中加入過(guò)氧化鈉，產(chǎn)生無(wú)色2 溶液有白色沉淀生成so4無(wú)味

23、氣體，說(shuō)明該溶液中不含 nh4+ ，因?yàn)槿粲?nh4+，會(huì)與過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味；當(dāng)向溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)，會(huì)生成白色沉淀，且沉淀量先增加后減少，但不會(huì)完全消失，說(shuō)明溶液中含有al3+、 mg2+；由于沉淀達(dá)到最大量后，加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉后沉淀立刻溶解，則溶液中一定不存在nh4+；因此該溶液中一定存在的離子為：so42-、 al3+、 mg 2+，可能含有na+、 k+，一定不存在的離子為：cu2+、 fe3+、 nh4+，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)因是 “無(wú)色透明溶液 ”，該溶液中不能含有有色的cu2+、 fe3+，根據(jù) “取少量溶液滴加鹽酸酸化的

24、 bacl2溶液有白色沉淀生成”可知溶液中含有42- ；向溶液中加入過(guò)氧化鈉，產(chǎn)生無(wú)so色無(wú)味氣體，說(shuō)明該溶液中不含nh4+，因?yàn)槿粲衝h4+，會(huì)與過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味當(dāng)向溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)，會(huì)生成白色沉淀，且沉淀量先增加后減少，但不會(huì)完全消失，說(shuō)明溶液中含有al3+、 mg2+；由于沉淀達(dá)到最大量后，加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉后沉淀立刻溶解，則溶液中一定不存在nh4+，因此該溶液中一定存在的離子為：so42-、 al3+、 mg 2+，可能含有na+、 k+，一定不存在的離子為：cu2+、 fe3+、 nh4+；(2)溶液中一定含有的離子為so42- 、a

25、l3+、 mg2+，所以至少存在的物質(zhì)為：al2(so4)3、mgso4。6a、 b、 c、 d 都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中a、 b、c 均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（ 1）若 b、 c 為氧化物， b 轉(zhuǎn)化為 c 時(shí)，質(zhì)量增加 25%， c 能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則 b轉(zhuǎn)化為 c 的化學(xué)方程式是_；（ 2）若 d 為某金屬單質(zhì)，向 c 的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則 b 的化學(xué)式是 _；（3）若 d 為強(qiáng)電解質(zhì)溶液， a 和 c 在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀b，則 a 和 c 反應(yīng)的離子方程式是 _ 符

26、合條件的 d 物質(zhì)可能是 _（填序號(hào)）。 硫酸 醋酸 氫氧化鈉 一水合氨 氯化鋇【答案】（ 1） 2so2+o22so3；（ 23+-） fecl3；（ 3）6h2o+al+3alo2 =4al(oh)3?！窘馕觥吭囶}分析：（ 1）若 b、 c 為氧化物， b 轉(zhuǎn)化為 c 時(shí)，質(zhì)量增加 25%， c能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則 b、c 分別為 so2、 so3，b 轉(zhuǎn)化為 c 的化學(xué)方程式是2so2+o22so3；（ 2）向 c 的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為agcl，說(shuō)明 b、 c 為氯化物， d 為某金屬單質(zhì)，b、 d 發(fā)生化合反應(yīng)，應(yīng)為fecl3 和 fe

27、反應(yīng)， a 是 cl2；（ 3） a、 b、 c 均含同一種元素，d 為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，a 和 c 在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀b， a 和 c 在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀b，沉淀 b 應(yīng)為 al(oh)3， a是 alcl3， c 是 naalo2 ，由 al3+和 3alo2 發(fā)生互促水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為6h2o+al3+3alo2-=4al(oh)3?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。7 以下是與氧氣性質(zhì)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問(wèn)題。（ 1）寫出銅和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（ 2）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _。（ 3）硫燃燒時(shí)瓶底盛少量水的作用是 _

28、，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈的原因是因?yàn)?_不同。【答案】 2cu+o2 2cuo 3fe+2ofe3o4劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體 吸收生成的二氧化硫氣體，防止污染空氣氧氣濃度【解析】【詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)的原理是：銅粉與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cu+o22cuo；(2)該鐵絲在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：點(diǎn)燃3fe+2o2fe3o4 ；反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；(3)由于二氧化硫是對(duì)大氣有污染的氣體，做硫在氧氣燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)瓶底盛放少量水的作用是：吸收二氧化硫防止污染空氣；硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、

29、在氧氣中燃燒藍(lán)紫色火焰，氧氣中氧氣的濃度比空氣中氧氣的濃度要大。8i（ 1）在 mgcl2 溶液中滴加少量naoh 溶液，現(xiàn)象為_(kāi)，繼續(xù)加入過(guò)量的naoh 溶液，現(xiàn)象為 _ 。（2）在 alcl3 溶液中滴加少量naoh 溶液，現(xiàn)象為_(kāi)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ ，繼續(xù)加入過(guò)量的naoh 溶液，現(xiàn)象為_(kāi)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。ii 將下列現(xiàn)象或用途中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處。（ 1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出，_ 。（2）濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，_ 。（ 3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑，_。（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出，_。iii 漂白液、漂白

30、粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。（1）在常溫下，將氯氣通入naoh 溶液中制取漂白液的化學(xué)方程式為：_。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是_，使用漂白粉或漂粉精時(shí)通常要加入少量的水并通入 co2，此操作方法的目的是：_?！敬鸢浮可砂咨恋沓恋聿幌砂咨恋?al(oh)3沉淀消失al 3oh的氧化性 ) 吸水性脫水性氧化性cl2+2naohal(oh)3 oh alo2 2h2o 酸性 (hnacl+naclo+h2oca(clo)2 使 ca(clo)2 轉(zhuǎn)變?yōu)?hclo，具有強(qiáng)氧化性，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用【解析】【分析】【詳解】2溶液中

31、滴加少量naoh 溶液生成氫氧化鎂沉淀，則現(xiàn)象為生成白色沉淀。i、（ 1）在 mgcl氫氧化鎂是堿，繼續(xù)加入過(guò)量的naoh 溶液，現(xiàn)象為沉淀不消失。（2）在 alcl3 溶液中滴加少量naoh 溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 al3 3oh al(oh)3naoh 溶液，現(xiàn)。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，繼續(xù)加入過(guò)量的象為沉淀消失，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2h2o。al(oh)3 oh alo2ii、（ 1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出，表現(xiàn)稀硫酸的酸性和氫離子的影響。（ 2）濃硫酸能夠用于干燥某些氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性；（ 3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑，說(shuō)明濃

32、硫酸具有脫水性。（ 4）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。iii、（ 1）在常溫下，將氯氣通入naoh 溶液中制取漂白液的化學(xué)方程式為cl2+ 2naohnacl + naclo + h2o。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是 ca(clo)2，使用漂白粉或漂粉精時(shí)通常要加入少量的水并通入 co2，由于碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知此操作方法的目的是使 ca(clo)2 轉(zhuǎn)變?yōu)?hclo，具有強(qiáng)氧化性，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用。9 工業(yè)上用黃鐵礦（fes2）為原料制備硫酸的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2so2+o22so3

33、，該反應(yīng)屬于_（填字母）a.氧化還原反應(yīng)b離.子反應(yīng)c.化合反應(yīng)d可.逆反應(yīng)（ 2） fe2o3 廢渣的用途有 _ （答出一條即可）。（ 3）寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（ 4）取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，有 “黑面包 ”現(xiàn)象發(fā)生，該過(guò)程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是_?！敬鸢浮?acd 生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵4fes222 32脫水性+11o2fe o +8so和氧化性【解析】【分析】（1）在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2so2催化劑23+o高溫2so ，該反應(yīng)中 s化合價(jià)升高， o 化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是可逆反應(yīng)和化合反應(yīng)；（2） fe2o3 廢渣是紅色固體，用途有生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅

34、色油漆、冶煉鐵等；（3）黃鐵礦（ fes2）和氧氣反應(yīng)生成fe2 o3 和 so2；（4）取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，濃硫酸具有脫水性，會(huì)把有機(jī)物中的氫和氧按2:1的比例脫出來(lái)，剩下碳，所以會(huì)變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)和c 反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體散發(fā)出來(lái)，所以就會(huì)形成蓬松的像面包一樣?！驹斀狻浚?）在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2so2催化劑23+o高溫2so ，該反應(yīng)中 s化合價(jià)升高， o 化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是可逆反應(yīng)和化合反應(yīng)，故選acd；（2） fe2o3 廢渣是紅色固體，用途有生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵等；（3）黃鐵礦（ fes，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電2）和氧

35、氣反應(yīng)生成fe2 o3 和 so2高溫子守恒和原子守恒可得方程式為：4fes2fe2o3+8so2；2+11o2（4）取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，濃硫酸具有脫水性，會(huì)把有機(jī)物中的氫和氧按2:1的比例脫出來(lái)，剩下碳，所以會(huì)變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)和c 反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體散發(fā)出來(lái)，所以就會(huì)形成蓬松的像面包一樣，故該過(guò)程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是脫水性和氧化性。10 請(qǐng)用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是：_ _（填裝置序號(hào)）。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中溶液褪色，

36、裝置中溶液不褪色，裝置的作用是_。(4)裝置中所盛溶液可能是_（填選項(xiàng)字母）。a飽和 na2co3 溶液b飽和 nahco3 溶液c naoh 溶液d酸性 kmno4 溶液(5)裝置中所加的固體藥品是_（填化學(xué)式）。(6)裝置中所盛溶液的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?c+2h2so4(濃 )co2 +2so2 +2h2o 驗(yàn)證二氧化硫已被吸收完全 d cuso或者ba(oh)24 ca(oh)2【解析】【分析】木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的方程式為：c+2h2so4(濃 )co2 +2so +2h2o，要檢驗(yàn)三種產(chǎn)物，一方面是要確定檢驗(yàn)所用試劑，另一方面要注意試劑使用的先后次序，其原則是前面操作不能影

37、響后面操作。由于檢驗(yàn)so222、 co 都需使用溶液，所以h o(g)應(yīng)最先檢驗(yàn)，常使用無(wú)水硫酸銅，選擇裝置；檢驗(yàn)co2時(shí)，常使用澄清石灰水，而2so 也能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)先檢驗(yàn)so2，后檢驗(yàn)co2。于是確定使用，先檢驗(yàn)、再處理、最后檢驗(yàn)是否除盡；最后用中的澄清石灰水檢驗(yàn)co2 的存在。依此回答各問(wèn)?！驹斀狻?1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)，生成co2、so2 和 h2o，化學(xué)方程式是c+2h2so4(濃 )co2 +2so +2h2o。答案為： c+2h2 so4(濃 )co2 +2so +2h2o；(2)依據(jù)分析，可確定實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是： 。答案為：；(3)因?yàn)?so2

38、的存在會(huì)干擾 co2 的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn) co2 前，一定要確保 so2 完全除盡，因此，裝置的作用是驗(yàn)證二氧化硫已被吸收完全。答案為：驗(yàn)證二氧化硫已被吸收完全；(4)裝置中所盛溶液不能吸收 co2，也不能與 so2 反應(yīng)生成 co2，所以應(yīng)排除 a、 b、c，只可能是酸性 kmno4 溶液，故選 d。答案為： d；(5)裝置中所加的固體藥品是為了檢驗(yàn)水蒸氣的存在，應(yīng)使用無(wú)水硫酸銅，因此應(yīng)是cuso4。答案為： cuso4；(6)裝置是為了檢驗(yàn)co2 的存在，所盛溶液的溶質(zhì)是ca(oh)2 或者 ba(oh)2。答案為：ca(oh)2 或者 ba(oh)2?！军c(diǎn)睛】確定裝置的連接順序時(shí)，一方面應(yīng)

39、清楚各裝置的作用，另一方面應(yīng)清楚需要進(jìn)行的操作有哪些，操作及藥品如何選擇、藥品使用的先后次序，然后依據(jù)不干擾、現(xiàn)象明顯、除雜徹底的原則將裝置進(jìn)行排序。11 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取和驗(yàn)證so2 的性質(zhì)。請(qǐng)回答：（ 1）寫出圖中儀器的名稱： a_， b_。（ 2）棉球中 naoh 溶液的作用是 _ 。（3）為了驗(yàn)證 so2 是酸性氧化物，洗氣瓶中可選擇的試劑是_ 。a 紫色石蕊試液b 無(wú)色酚酞試液c 澄清石灰水d 碘水（ 4）下列說(shuō)法正確的是 _。a 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，只需打開(kāi)分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下b 先向裝置中加入試劑 (藥品 )，再進(jìn)行氣密性檢查c 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，洗氣瓶和只溶液

40、均褪色，兩者均可證明so2 具有漂白性d 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，洗氣瓶中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說(shuō)明so2 具有還原性（ 5）洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮糠忠郝┒犯稍锕芪瘴矚?，防止so2 污染大氣ac d23+2+242+或?qū)懗?so23+242-2+；so +2fe+ba +2h o=baso +2fe +4h+2fe +2h o=so +2fe +4hba2+so42-=baso4【解析】【分析】【詳解】(1)由裝置圖可知儀器a 的名稱為分液漏斗，儀器b 的名稱為干燥管；(2)干燥管在裝置最后，其中棉球上蘸有naoh 溶液，其作用是吸收有害尾氣so2，防止污染空氣；(3)a、酸

41、性氧化物可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以要驗(yàn)證so2 是酸性氧化物，可驗(yàn)證其水溶液是否顯酸性，因此可在洗氣瓶中盛放紫色石蕊試液，則a 正確； b、酸與酚酞不變色，所以 b 錯(cuò)誤； c、酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故要驗(yàn)證so2 是酸性氧化物，也可在洗氣瓶中盛放澄清石灰水，所以c 正確； d、碘水與 so2 反應(yīng)而褪色，但表現(xiàn)的是so 的還原性，故d 錯(cuò)誤。因此正確答案為ac；2(3)a、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先打開(kāi)分液漏斗上口的塞子，再打開(kāi)分液漏斗的旋塞，液體才能順利滴下，故錯(cuò)誤；b、裝置的氣密性檢查是在裝藥品之前進(jìn)行的，故b 錯(cuò)誤； c、實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，洗氣瓶中的品紅溶液褪色，證明so2 具有漂白性，而洗氣瓶中的溴水褪色，能證明 so2具有還原性，所以 c 錯(cuò)誤； d、洗氣瓶中的3具有較強(qiáng)的氧