高中化學最困難考點系列考點化學平衡移動原理新人教選修

1、考點5 化學平衡移動原理【考點定位】本考點考查化學平衡移動原理的理解，重點是對勒夏特列原理的認識與應用，涉及平衡的影響因素，特別注意催化劑的使用不影響平衡的移動，無法用化學平衡移動原理解釋，難點為平衡移動的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化。【精確解讀】1化學平衡移動原理(勒夏特列原理)：改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理2概念的理解：影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況，當多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜；定性角度：平衡移動的方向為減弱外界改變的方向；定量角度：平衡移動的結(jié)果

2、只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化。【精細剖析】1平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用；2平衡的移動只能減弱影響平衡的因素，不能消除這個因素?！镜淅饰觥肯铝惺聦嵅荒苡闷胶庖苿釉斫忉尩氖?)A稀釋重鉻酸鉀溶液，溶液顏色由橙變黃B將氯氣通入NaHCO3溶液中能得到較高濃度的HClO溶液C含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色更易褪去D酸堿中和滴定實驗中，滴定終點指示劑顏色變化【答案】C【變式訓練】

3、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B合成氨反應(正反應為放熱反應)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施C反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深D對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深【答案】D【實戰(zhàn)演練】1下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是()溴水中存在化學平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺鐵在潮濕的空氣中易生銹二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系

4、，增大壓強后顏色加深合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達到化學平衡后，升高溫度體系的顏色加深ABCD【答案】B【解析】A加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反應導致平衡正向移動，則溶液顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故不選；鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學腐蝕，不是可逆反應，故選；增大壓強，平衡正向移動，氣體顏色變淺，但顏色加深是體積縮小，二氧化氮濃度變大，不能用平衡移動原理解釋，故選；合成氨反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，

5、提高氨的產(chǎn)率，故不選；K為氣體，減小生成物的濃度可使平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故不選；反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達到化學平衡后，升高溫度平衡逆向移動，所以二氧化氮的濃度變大，體系的顏色加深，故不選；故答案為B。2下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()AFe(SCN)3溶液中存在Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深B用通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶來除去氯氣中的少量HCl氣體雜質(zhì)C反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深D合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0在高溫、高壓和催化劑條件下進行【答案】D3下列工業(yè)生產(chǎn)的條件選擇與勒沙特列原理無關的是()A工業(yè)合成氯化氫時使用過量氫氣B硫酸工業(yè)接觸室中使用過量空氣C合成氨工業(yè)采用2050MPa高壓D侯氏制堿法向母液中加入氯化鈉提取氯【答案】A【解析】A氫氣與氯氣生成氯化氫的反應不是可逆反應，不能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，增加氧氣的量，使平衡正向移動，從而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C合成氨反應中，增大壓強可使平衡向正反應分析移動，可提高原