第二節(jié)_海水曬鹽(溶解度)2

1、第二節(jié) 海水“曬鹽” 渠縣涌興中學(xué) 李筱瑛,回憶 ：海水中化學(xué)元素的分布特點(diǎn),1. 以離子形式存在 2. 總量大 3. 濃度小 需富集（濃縮、萃取、吸附,一）、飽和溶液、不飽和溶液,1.定義：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液； 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液,復(fù)習(xí)舊知,三）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化,飽和溶液,不飽和溶液,加溶劑,升高溫度,蒸發(fā)溶劑,降低溫度,二）判斷溶液是否飽和,增加溶質(zhì),一、海水“曬鹽”的過程,一、曬鹽方法： 鹽田法 二、曬鹽原理： 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶 三、選址條件： 四、曬鹽過程,蒸發(fā)池,結(jié)晶池,一、海水中最多

2、的鹽,NaCl,海水曬鹽,1、如何制鹽,2、海水密度控制范圍,1.21g/mL 1.26g/mL,二）、海水曬鹽,海水,蒸發(fā)池,結(jié)晶池,粗鹽（易潮解,母液(該溫度下的飽和溶液,1.結(jié)晶：一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結(jié)晶,蒸發(fā)溶劑法,2、結(jié)晶的方法： 蒸發(fā)溶劑法、 降溫法,海 水 曬 鹽,海鹽,巖鹽,湖鹽,井鹽,粗 鹽,海水曬鹽,海水曬鹽,海水 1.026g/mL,曬,粗鹽（含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42,苦鹵 1.22 1.26g/mL,精制,精鹽,海水曬鹽,海水 1.026g/mL,曬,粗鹽（含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42,苦鹵 1.22 1.26

3、g/mL,精制,精鹽,苦鹵1.22g/mL (含Na+、Ca2+、Mg2+、K+、SO42-、Cl-、Br,氯堿工業(yè) 1、裝置,小結(jié),電解飽和食鹽水制氯氣的原理就是：通過氯化鈉和水發(fā)生電解反應(yīng)，在與電源正極相連的電極（陽極）上產(chǎn)生氯氣，同時(shí)在與電源負(fù)極相連的電極（陰極）上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉,電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn),2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2,通電,陰極（接電源負(fù)極,陽極（接電源正極,工業(yè)制氯氣,第二節(jié) 海水“曬鹽”（第2課時(shí),溶解度,實(shí)驗(yàn)探究,1.提出問題：哪些因素影響固體物質(zhì)在 水中的溶解限量,2.猜想假設(shè),小貼士,控制變量法：如果有許多因素會(huì)同時(shí)影響某一實(shí)驗(yàn)結(jié)果，當(dāng)我們要研

4、究其中的一種因素時(shí)，要控制其它因素保持不變，只研究這一個(gè)變量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響,活動(dòng)一：探究影響物質(zhì)溶解性的因素,2）溫度,1）溶質(zhì)的種類,3）水的量,3.進(jìn)行實(shí)驗(yàn),參考實(shí)驗(yàn)步驟,硝酸鉀完全溶解而熟石灰沒有完全溶解,溶質(zhì)的種類,硝酸鉀完全溶解,溫度,硝酸鉀又溶解一部分,溶劑的量,4.得出結(jié)論,固體物質(zhì)在水中的溶解限量受溶質(zhì)種類、溫度、水的量等因素的影響,想一想,如果要比較不同種物質(zhì)溶解限量的大小,應(yīng)該限定哪些條件呢,一定溫度 達(dá)到飽和狀態(tài),溶劑（通常指水,100g,一定量,溶質(zhì)的質(zhì)量,單位是g,活動(dòng)三：認(rèn)識(shí)溶解度,化學(xué)上通常用溶解度來表示物質(zhì)在水中的溶解限量的大小,溶解度,一定溫度下，某固體物質(zhì)

5、在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量,我會(huì)說,20時(shí)，蔗糖的溶解度為204g的含義是什么,外界條件:一定溫度 溶劑的質(zhì)量:100g水 溶液的狀態(tài):達(dá)到飽和狀態(tài) 溶解度單位:g,溶解度四要素,二、固體物質(zhì)的溶解度,20時(shí)，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀,20時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g,20時(shí)，100g水中溶解硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，質(zhì)量為31.6g,請(qǐng)你來找茬，看看缺什么,1.20時(shí)，10g食鹽溶解在100g水中，所以20 時(shí)，食鹽的溶解度是10g,2.100g水中溶解了36g食鹽剛好達(dá)到飽和，所以食鹽的溶解度是36g,3.在20 時(shí)，100g水里最多溶解了33.3g氯

6、化銨,所 20 時(shí)氯化銨的溶解度是33.3,4.在20 時(shí)，100g硝酸鉀的飽和溶液里含硝酸鉀24g，則20 時(shí)硝酸鉀的溶解度是24g,搶答,補(bǔ)充：影響氣體溶解度的因素,溫度越高氣體的溶解度越小 壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越大,練習(xí),判斷下列說法中正確的是（,A、20時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉，所以20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。 B、20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6,C、20時(shí)，在100g水中加入35g氯化鈉完全溶解，則20時(shí)，氯化鈉的溶解度為35g,D、20時(shí)，100g氯化鈉的飽和溶液中有27g氯化鈉,則20時(shí),氯化鈉的溶解度為27g,A,E、硝酸鉀的溶解度為31.6g,硝酸鉀在不同溫

7、度時(shí)的溶解度,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,138,168,202,246,溶解度的表示方法,1）列表法,2）溶解度曲線,110,硝酸鉀,以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)描繪出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線,三：認(rèn)識(shí)溶解度曲線,數(shù)形結(jié)合法,氫氧化鈣的溶解度曲線,幾種固體物質(zhì)溶解度曲線,你發(fā)現(xiàn)了嗎,溶解度/g,溶解度/g,1.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。 2.少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升 高變化不大 ，如NaCl。 3.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2,固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化的影響情況,溶 解克 度,溫度,A：大多數(shù)物質(zhì)

8、的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。 B: 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大 ，如NaCl。 C: 極少 數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2,A,B,C,小 結(jié),可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小,可讀出任意溫度下物質(zhì)的溶解度,溶解度曲線的應(yīng)用,溶解度曲線交點(diǎn)意義,溶解度曲線的意義,一、固體溶解度受溫度變化的情況。 二、同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。 三、不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。 四、比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小。 五、 交點(diǎn)的表示：在該溫度下，不同物質(zhì)的 溶解度相等。 六、溶液所處的狀態(tài)。 七、分離混合物的方法,0.05,0.10,0.15,0

9、.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溫度,熟石灰的溶解度曲線,討論： 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況,大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大， 例如 硝酸鈉、氯化銨等,少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大, 例如食鹽,極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰,近似查到同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度,近似查到不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度,查：20度時(shí)，硝酸鉀的溶解度 查：60度時(shí)，硝酸鉀的溶解度,查：20度時(shí)，氯化鈉和硝酸銨的溶解度 查：40度時(shí)，硝

10、酸鉀和硼酸的溶解度,同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度比較,30度時(shí)，硝酸鉀、硼酸、氯化鉀、硝酸鈉的溶解度由大到小的排列順序,溶解度（克,溫度（t,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鈉,硼酸,固體溶解度曲線,1：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同,2：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同,3：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大,找一找度各物質(zhì)的溶解度,溶解度（克,溫度（t,160,

11、150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,固體溶解度曲線的點(diǎn),曲線上方的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下溶液處于過飽和狀態(tài),曲線上面的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下溶液處于飽和狀態(tài),曲線下方的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下溶液處于不飽和狀態(tài),A,B,C,溶解度（克,溫度（t,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,

12、50,40,30,20,0,硝酸鉀,氯化鈉,固體溶解度曲線,從溶解度曲線分析結(jié)晶情況,1、降溫結(jié)晶 （又叫冷卻熱飽和溶液法,2、蒸發(fā)溶劑法,適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)如:NaCl,適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)如:KNO3,0.10,0.20,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溫度,熟石灰的溶解度曲線,3、升溫結(jié)晶,給熟石灰的飽和溶液升高溫度會(huì)有什么現(xiàn)象？ 為什么,變渾濁，因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度升高而減小，升溫后會(huì)有熟石灰固體析出,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90

13、,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,硼酸,100,硼酸,硝酸銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度,固體的溶解度曲線,橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)110 的交點(diǎn)表示什么意義,練習(xí),40時(shí)氯化銨的溶解度為_, 70時(shí)氯化銨的溶解度為_。 70時(shí)氯化鉀的溶解度為_,46g,44g,60g,A,60,7

14、0,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度,固體的溶解度曲線,68,134g,小于,B,氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸銨,硝

15、酸鉀,硝酸鈉,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,硼酸,100,硼酸,硝酸 銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度,固體的溶解度曲線,橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)110 的交點(diǎn)表示什么意義,練習(xí),A,2.比較硝酸鈉與硝酸鉀的溶解度大小,在680C時(shí)，NaNO3與KNO3的溶解度相等,溫度大于680C時(shí)， KNO3的溶解度大于NaNO3,溫度小于680C時(shí)，NaNO3的溶解度大于KNO3,溶解度（克,溫度（t,

16、160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸鉀,氯化鈉,硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀,混合物,適量水,加熱,KNO3熱飽和溶液,降溫,結(jié)晶,過濾,濾紙上：KNO3固體,濾液中： 大部分NaCl 少量KNO3,硝酸鉀固體中含有少量氯化鈉，如何提純硝酸鉀,降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀 （又叫冷卻熱飽和溶液法,1.如圖，A點(diǎn)表示_， 所在溶液是_溶液； 2.B點(diǎn)表示_； 3.80時(shí)，a的溶解度_ b的溶解度（填“”“”或“”,請(qǐng)

17、你試一試,80時(shí)，a的溶解度為85g,飽和,60 時(shí)a，b兩物質(zhì)的溶解度相等，為52g,A,C,B,溶解度曲線上點(diǎn)的含義是,2.曲線的交點(diǎn)：表示_,1.曲線上的點(diǎn)：表示_,該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度,該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等,請(qǐng)你總結(jié),1.如圖，A點(diǎn)表示_， 所在溶液是_溶液； 2.B點(diǎn)表示_； 3.80時(shí)，a的溶解度_ b的溶解度（填“”“”或“”,請(qǐng)你試一試,80時(shí)，a的溶解度為85g,飽和,a，b兩物質(zhì)在60 時(shí)，溶解度相等為52g,不飽和,飽和,A,C,B,4.C點(diǎn)對(duì)于a物質(zhì)是_溶液， 對(duì)于b物質(zhì)是_溶液,溶解度曲線上點(diǎn)的含義是,2.曲線的交點(diǎn)：表示_ 3.曲線上方的點(diǎn)：表示該點(diǎn)所在的溶

18、液為_溶液，且有_ 4.曲線下方的點(diǎn)：表示該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下配制的溶液為_溶液,1.曲線上的點(diǎn)：表示_,該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度,交點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等,飽和,固體剩余,不飽和,請(qǐng)你總結(jié),溶解度與溶解性的關(guān)系,幾種固體物質(zhì)溶解度曲線,室溫（20）時(shí),S 0.01g,易溶物,可溶物,微溶物,難溶物 （不溶物,S10g,1gS10g,0.01g S 1g,蒸發(fā)結(jié)晶,降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液,適用范圍：溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)-KNO3,適用范圍：溶解度隨溫度升高變化不大的物質(zhì)-NaCl,多識(shí)一點(diǎn),結(jié)晶方法,三、粗鹽提純,1.雜質(zhì)：可溶、不可溶,2.實(shí)驗(yàn)室提純(物理方法,1）溶解,燒杯、玻璃

19、棒,儀器,2）過濾,操作要點(diǎn),儀器,燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒,一貼、二低、三靠,3）蒸發(fā),當(dāng)有大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的水份（不能完全蒸干,儀器,鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,操作要點(diǎn),三： 粗鹽提純（除去泥沙,總結(jié)：粗鹽提純的過程,一、溶解 二、過濾 一貼： 二低: 三靠: 三、蒸發(fā) 停止加熱的時(shí)間： 四、稱量、計(jì)算產(chǎn)率,玻璃棒的作用,粗鹽的成份及精制,1、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)步驟,溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶,1）溶解：燒杯、玻璃棒,2）過濾：燒杯、三角漏斗、玻璃棒 注意：一貼二低三靠,3）蒸發(fā)結(jié)晶：酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒,擴(kuò)散熱量,轉(zhuǎn)移溶液,加速溶解,一貼：濾紙緊貼漏斗壁。 二低：

20、濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿 三靠：燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙?zhí)帲┒废露丝繜瓋?nèi)壁,工業(yè)凈化,化學(xué)方法,Na2CO3 鹽酸 BaCl2 NaOH,Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2,可溶性雜質(zhì)的除法,1）原則： 除去雜質(zhì)的同時(shí)不引入新的雜質(zhì),2）化學(xué)方法是： 加入化學(xué)試劑，讓雜質(zhì)離 子轉(zhuǎn)化成氣體、沉淀或水除去,1、粗鹽除雜步驟,SO42,SO42、Ca2和Mg2等雜質(zhì),Ca2,Mg2,加入NaOH溶液,加入BaCl2溶液,加入Na2CO3溶液,Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2,鹽酸,Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2,Na+ Cl- Mg2+CO32

21、,Na+ Cl- CO32-OH,過量BaCl2,Na+ Cl,過量Na2CO3,過濾,過量NaOH,粗鹽提純（除去可溶性雜質(zhì),粗鹽（含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42,NaCl （Ca2+、Mg2+、SO42,NaCl,Mg2+ Ca2+ SO42,NaOH,OH,Na2CO3,CO32,Ba2,Mg(OH)2,CaCO3,BaSO4,除雜原則： 1.不引入新雜質(zhì); 2.加入試劑必須適當(dāng)過量; 3.新引入的雜質(zhì)必須通過后面所加試劑加以除去,粗鹽提純（除去可溶性雜質(zhì),Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ SO42,BaCl2溶液,Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ Ba2 BaSO4,Na2CO3 溶液,Na+ Cl- Mg2+ CO32 BaSO4 CaCO3 BaCO3 MgCO3,NaOH 溶液,Na+ Cl- CO32 OH BaSO4 CaCO3 BaCO3 Mg(O