2021年蘭州一中高二化學(xué)（理）第一學(xué)期期中考試試題及答案

1、蘭州一中2020-2021-1學(xué)期高二年級期中考試試題化 學(xué)說明:本試卷分第卷( 選擇題 )和第卷( 非選擇題 )兩部分。滿分100分，考試時(shí)間100 分鐘。答案寫在答題卡，交卷時(shí)只交答題卡。可能使用的相對原子質(zhì)量:H1 N14 O16第卷( 選擇題 )一選擇題( 每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分 )1下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是氯化鈉溶液 氯化銨固體 銅 石墨 熔融的NaOH 稀硫酸 乙酸 A B C D2250和1.01105 Pa時(shí)， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 A是吸熱反應(yīng) B是放

2、熱反應(yīng) C是熵減少的反應(yīng) D熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)3下列說法或表示方法正確的是A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B由C(石墨)=C(金剛石) H= +11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C水力( 水能 )按不同的分類可看成可再生能源和一級能源D可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol 4下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A pH4.5的番茄汁中c(H+)是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍B pH相同的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同 C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液

3、，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D25 ,將pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=85已知分解1 mol H2O2 放出熱量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為:H2O2 I H2O IO( 慢 ) H2O2 IOH2O O2 I( 快 )下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān) B IO也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98kJmol1 Dv (H2O2)= v (H2O)= v (O2)6下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A減小體積 B加

4、大X的投入量C減壓 D升高溫度7某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2M( g )N( g )2E( g )，若開始時(shí)只充入2mol E( g )，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始只充入2mol M和1mol N混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為A20% B60% C80% D90%8可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,據(jù)圖分析，以下正確的是 AT1T2，正反應(yīng)放熱 BTlP2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d9一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g )2CO(g) H0，

5、達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作:升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是A、 B、 C、 D、10下列敘述正確的是A95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH13的氨水溶液稀釋至10倍后pH12C0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH1DpH12的氨水溶液與pH2的鹽酸等體積混合后pH711下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A1L0.1mol/L醋酸 B0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C0.5L 0.1mol/L鹽酸 D2L 0.1mol/L H2SO3溶液12下圖表示反應(yīng)N2( g )3H2( g

6、)2NH3( g )H92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t613將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):A(s)B(g)C(g)；2C(g)D(g)E(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(D)=0.5molL-1，c(C)=4molL-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ( )A25 B20 C16 D914某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱

7、。下列說法中，正確的是A實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失B圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 C燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 D若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等15容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)3B(g)2C(g) H0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:下列判斷一定錯(cuò)誤的是圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高A B C D1625時(shí)將水不斷滴入0.1

8、mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是 A B C D17在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)B(g)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說法中正確的是A平均反應(yīng)速度:乙甲 B平衡時(shí)C的物質(zhì)的量甲乙C平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率:乙甲 D平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲乙18可逆反應(yīng)2NO2( g )N2O4( g ) H0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是A增大容器體積 B溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4( g )C溫度壓強(qiáng)不變，充

9、入NO2( g ) D容器容積不變，升高溫度19可逆反應(yīng)2SO2( g )O2( g )2SO3( g )從正方向開始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為21；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是A新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為21B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大D若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1120在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達(dá)到平衡

10、時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CD的體積分?jǐn)?shù)變大 Da cd21pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則X、Y、Z的關(guān)系是AXYZ BXYZ CXYZ DXYZ22室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為H3。下列判斷正確的是AH2H3 BH1H3

11、CH1+H3 =H2 DH1+H2 H323在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是反應(yīng)所需時(shí)間BA 開始時(shí)反應(yīng)速度AB 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量BA整個(gè)反應(yīng)階段平均速率BA 鹽酸中鋅有剩余 乙酸溶液中鋅有剩余鹽酸中放氫氣多 乙酸溶液中放氫氣多A B C D24在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下( 已知 kJmol )容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度( molL-1 )c1c2c3反應(yīng)的能量變化

12、放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)( Pa )p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是A B C D1+21第卷( 非選擇題 )二填空題( 共5道大題，52分 )25( 14分 )甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣( 主要成分為CO、CO2和H2 )在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH( g )+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3化學(xué)鍵H HC OC OH O C HE/(kJmol-1)4363431076465413( 1 )已知反應(yīng)中

13、的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:由此計(jì)算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，則H3= kJ.mol-1( 2 )反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 ( 填曲線標(biāo)記字母 )，其判斷理由是 。( 3 )合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率( )與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。( CO )值隨溫度升高而 ( 填“增大”或“減小” )，其原因是 。26( 8分 )在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol的A2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2()B2()2AB() H0

14、，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。(1)在上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，第4min時(shí)，若將容器的體積快速擴(kuò)大一倍(其他條件不變)，請?jiān)趫D中畫出4min5min的AB濃度的變化線。(2)在相同條件下，若開始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)向 反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。判斷依據(jù)是 。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_(填序號(hào))A2、B2減小，AB增大 A2、B2增大，AB減小 均不變 無法確定27( 8分 )t時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol

15、/L，已知a+b=12。( 1 )該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw= 。( 2 )在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH-)= 。( 3 )該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 。28( 10分 )FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題:( 1 )FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵

16、設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是( 用離子方程式表示 ) 。( 2 )為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2)=2.010-2molL-1, c(Fe3)=1.010-3molL-1, c(Cl)=5.310-2molL-1,則該溶液的PH約為 。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:ClO3-+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ ( 3 )FeCl3 在溶液中分三步水解: Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2 Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3通過控制條

17、件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為: xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是( 填序號(hào) ) 。a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO329( 12分 )在2L密閉容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡。測得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求: ( 1 )平衡時(shí)v (NH3) 的速率 ( 2 )求該溫度下的平衡常數(shù)K( 列出算式，不用計(jì)算出結(jié)果 ) ( 3 )H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù) ( 4 )平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比蘭州一中高二年級期中考試化學(xué)答

18、題卡總分 一選擇題( 每題2分，共48分 )題號(hào)123456789101112答案題號(hào)131415161718192021222324答案新_課_標(biāo)第_一_網(wǎng)二選擇題( 每空2分，共52分 )25( 1 )由此計(jì)算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，則H3= kJ.mol-1( 2 )反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 ( 填曲線標(biāo)記字母 )，其判斷理由是 ( 3 )合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率( )與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。( CO )值隨溫度升高而 ( 填“增大”或“減小” )，其原因是 。 26(1)請?jiān)趫D中畫出4min5min的AB濃度的變化線。(2)在相同條件下，若開始時(shí)向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.2mol、0.8mol。則反應(yīng)向 反應(yīng)方向進(jìn)行