高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)綱要(doc 84頁).doc

1、七夕，古今詩人慣詠星月與悲情。吾生雖晚，世態(tài)炎涼卻已看透矣。情也成空，且作“揮手袖底風(fēng)”罷。是夜，窗外風(fēng)雨如晦，吾獨(dú)坐陋室，聽一曲塵緣，合成詩韻一首，覺放諸古今，亦獨(dú)有風(fēng)韻也。乃書于紙上。畢而臥。凄然入夢(mèng)。乙酉年七月初七。-嘯之記。 高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)提綱專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)世界一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）請(qǐng)閱讀課本P32物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)3氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)（有化合價(jià)變化的反應(yīng)） 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 判斷依據(jù)（特征）：元素化合價(jià)發(fā)生變化4氧化還原反應(yīng)中

2、電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物（2）.單線橋法（從失得） 還原劑 氧化劑5氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)6離子反應(yīng)（有離子參加的化學(xué)反應(yīng)，一般在溶液中進(jìn)行）7離子方程式的書寫： （1）寫：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)正確書寫化學(xué)方程式，注意質(zhì)量守恒）（2）拆：（

3、可簡(jiǎn)單認(rèn)為 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽 拆；單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)、難溶物保留化學(xué)式 ）（3）刪：（4）查 （ 遵循： 電荷守恒、質(zhì)量守恒 ）二、物質(zhì)的量（要非常注意掌握幾個(gè)基本量的計(jì)算）1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)2、1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè)。3、1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol1。4、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5、N = n NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）三、摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號(hào)：

4、M表示，常用單位為gmol12、數(shù)學(xué)表達(dá)式：四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài) 決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm表達(dá)式：Vm=V/n ；單位：Lmol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體（包括混合氣體）的體積都約是22.4 L。五、物質(zhì)的分散系1分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。海?0-9m1nm）溶液（小于10-9m 、膠體（10-910-7m）濁液（大于10-7m）2膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分

5、散系。（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。） 凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒，如明礬凈水）3溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液4化合物電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物5電離（電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程）方程式 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一物質(zhì)的分離與提純二常見物質(zhì)的檢驗(yàn)

6、1常見物質(zhì)的顏色：（1）白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）（2）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）紅色固體：Cu、Fe2O3 、紅磷 硫?yàn)榈S色 KMnO4為紫黑色（4）溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）（5）沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）堿：藍(lán)色沉淀：Cu

7、（OH）2 紅褐色沉淀：Fe（OH）32、常見氣體和離子的鑒別：3溶液的配制及分析（1）物質(zhì)的量的濃度 C（B）= n(B)/V(溶液)（2）物質(zhì)的量的濃度的配制：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽具體步驟：（1）計(jì)算：固體物質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，液體物質(zhì)計(jì)算所需體積； （2）稱量（量?。汗腆w用天平，液體用量筒; (3) 溶解（稀釋）：將固體（溶液）轉(zhuǎn)移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解（稀釋），冷卻到室溫； (4) 轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（適當(dāng)規(guī)格的）容量瓶中： (5) 洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：緩緩地將

8、蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；（7）搖勻：將容量瓶蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（8）裝瓶，貼好標(biāo)簽。第三單元 人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)一原子結(jié)構(gòu)模型的演變（近代原子結(jié)構(gòu)模型的演變）1. 核外電子排布規(guī)律：(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外排布在能量較高電子層(2) 原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子（表示電子層數(shù)）。 (3) 原子最外野電子數(shù)目不能超過8個(gè)（第一層不能超過2個(gè)） (4) 次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(第一層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32

9、個(gè)。 注意：請(qǐng)寫出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的結(jié)構(gòu)示意圖。二、原子的構(gòu)成表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。1幾個(gè)重要的關(guān)系式質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）(1) 原子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）=核外電子數(shù)， (2) 陽離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核外電子數(shù)， (3) 陰離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核外電子數(shù)， 2兩個(gè)重要的概念核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素 3原子的最外層電子數(shù)決定該元素的化學(xué)性質(zhì)。專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物通電一、氯氣的生產(chǎn)原

10、理 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2注意：食鹽水的精制包括了多個(gè)離子反應(yīng)，如何除去二、氯氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：黃綠色刺激性氣味氣體，有毒性，密度比空氣大，溶于水（1 : 2）2化學(xué)性質(zhì)（1）Cl2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)）（2）Cl2與非金屬反應(yīng)（3）Cl2與堿的反應(yīng)：氯氣 +堿次氯酸鹽+金屬氯化物+水（4）氯水 成分 分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-）氯水的性質(zhì)A. 酸性：pH試紙或紫色石蕊試液。B. 氧化性：HClO或氯氣分子，如氯水氧化氯化亞鐵溶液生成氯化鐵。C. 漂白性：HClO的強(qiáng)氧化性，氯水具有漂白性（永

11、久性，區(qū)別于二氧化硫）。D. 不穩(wěn)定性：HClO分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶。ECl-檢驗(yàn)：AgNO3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）F氯氣的用途：來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等。三溴、碘的提取1溴和碘的化學(xué)性質(zhì)：元素非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱順序：Cl Br I2單質(zhì)的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）液態(tài)（Br2） 固態(tài)（I2）顏色：黃綠色（Cl2）深紅棕色（Br2）紫黑色（I2），顏色由淺到深熔、沸點(diǎn)：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2難溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機(jī)溶劑。 3檢驗(yàn)I2的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液 現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色Br

12、- 、I- 的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生淺黃色沉淀（含Br-）；黃色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 NaI + AgNO3 AgI+ NaNO3第二單元 鈉、鎂及其化合物一金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。鈉鉀合金作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。2化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃（1）、與O2、Cl2、S等非金屬的反應(yīng)研磨點(diǎn)燃4Na + O2 = 2Na2O （白色） 2Na + O2 = Na2O2 (淡黃色固體)2Na + Cl2 = 2NaCl （產(chǎn)生白煙） 2Na + S = Na2S （火

13、星四射，甚至發(fā)生爆炸） （2）、與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、溶、游、紅 ) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用Na2CO3的性質(zhì)（水溶液呈堿性） （1）與堿反應(yīng) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （2）與鹽反應(yīng) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （3）與CO2反應(yīng)： Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO34Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較二鎂的提取及應(yīng)用1鎂的提取bdC 海水 母液 MgCl2 煅燒 a 溶液高溫貝殼 石灰乳CaCO3 = CaO +

14、 CO2 CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)通電Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 = Mg + Cl22物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)較低，是熱和電的良導(dǎo)體。點(diǎn)燃3化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1）、與空氣的反應(yīng) 2Mg + O2 = 2MgO3Mg + N2 =2Mg2N3 2Mg + CO2 = 2MgO + C（2）、與水的反應(yīng) Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2（3）、與酸的反應(yīng) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H24用途（1）

15、鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件（2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導(dǎo)彈和焰火;（3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O過濾：除去雜質(zhì)酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3通電過濾：保留氫氧化鋁灼燒：2Al(OH)3 = 4Al+3O2二鋁合金特點(diǎn)：密度??；強(qiáng)度高；塑性好；制造工藝簡(jiǎn)單；成本低；抗腐蝕力強(qiáng)三鋁的化學(xué)性質(zhì)與酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2與堿的

16、反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O總方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。高溫鋁熱反應(yīng)： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、MnO2）組成的混合物。四鋁的氫氧化物（兩性）與酸的反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O與堿

17、的反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制備：往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀產(chǎn)生，后消失；往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先無明顯現(xiàn)象，后有沉淀產(chǎn)生。第二單元 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用一從自然界中獲取鐵和銅高溫高溫1高爐煉鐵 高溫（1）制取CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO高溫高溫（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（3）除SiO2：CaCO3=CaO+CO2，CaO+SiO2=CaSiO32煉銅：（1）高溫冶煉黃銅礦電解精制（2）濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 +

18、 Cu（3）生物煉銅二鐵、銅及其化合物的應(yīng)用鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。三Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：（見高一化學(xué)方程式匯總）四Fe3+的檢驗(yàn)：(黃棕色)實(shí)驗(yàn)：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，F(xiàn)e33SCNFe(SCN)3實(shí)驗(yàn)：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe32OHFe(OH)3五Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色)實(shí)驗(yàn)：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色/淺綠色）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（紅褐色）六鋼鐵的腐蝕第三單元 含硅礦物與信息材料一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材

19、料）和信息材料的介紹1硅在自然界的存在：地殼中含量?jī)H次于氧，居第二位。（約占地殼質(zhì)量的四分之一）；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，2硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：（1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。（2）氧化物形式書寫的規(guī)律：各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價(jià)態(tài)保持不變。順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動(dòng)順序表依次排列，中間用“”間隔。注意改寫后應(yīng)與原來化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比不變。3Na2SiO3的性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。二化學(xué)性質(zhì)1水溶液呈堿性（用PH試紙測(cè)），通

20、CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強(qiáng)于H4SiO4或H2SiO3。2硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，離子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.3硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.離子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O

21、 。4硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.三、硅單質(zhì)1性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于溶劑。（2）化學(xué)性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。Si +2F2 = SiF4（氣態(tài)）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H23.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；（2）制造太

22、陽能；（3）制造合金，如含硅4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的鋼有良好的耐酸性等。4工業(yè)生產(chǎn)硅： 制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態(tài)) SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 三、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。2SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點(diǎn)高，難溶于溶劑(水)的固體。3SiO2化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF = SiF

23、4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應(yīng)), SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （實(shí)驗(yàn)室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 .4SiO2的用途：制石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、硫酸型酸雨的成因和防治 1含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒。涉及到的反應(yīng)有：2

24、SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施：從根本上防治酸雨開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）提高環(huán)保意識(shí)二、SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用1物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等2SO2的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)

25、2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）CaCO3 CaO + CO2；CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2具有漂白性：常用于實(shí)驗(yàn)室對(duì)SO2氣體的檢驗(yàn)漂白原理類型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括膠體）強(qiáng)氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強(qiáng)氧化劑漂白將有色物質(zhì)氧化，不可逆化合型：SO2漂白與有色物質(zhì)化合，可逆SO2具有還原性 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H

26、2SO4三、接觸法制硫酸 流程 設(shè)備 反應(yīng)生成二氧化硫 沸騰爐 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用98.3%濃硫酸來吸收SO3得到發(fā)煙硫酸四、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用1硫酸的酸性：硫酸是二元強(qiáng)酸H2SO4 2H+ + SO42 （具有酸的5點(diǎn)通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除銹2濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鞲稍飫?濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、

27、O按照21的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多有機(jī)反應(yīng)的脫水劑和催化劑。4濃硫酸的強(qiáng)氧化性：Cu + 2H2SO4(濃) CuS O4 + SO2+ 2H2O濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬 + 濃硫酸 硫酸鹽 + SO2+ H2O濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性由+6價(jià)的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動(dòng)順序表中H前面的金屬）。C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O二、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.不同價(jià)態(tài)的硫的化合物-2價(jià)：H2S、Na2S、FeS；+4價(jià)：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6價(jià)：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、C

28、aSO4 、FeSO42通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化2 0 +4 +6S S S SSO42離子的檢驗(yàn)：SO42 + Ba2+ BaSO4 取少量待測(cè)液 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀第二單元，生產(chǎn)生活中的含氮化合物放電一、氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化途徑一：雷雨發(fā)莊稼：N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO高溫高壓途徑二：生物固氮催化劑途徑三：合成氨 N2+3H2=2NH3（1）、環(huán)境問題是如何出現(xiàn)的？（1）、人類不當(dāng)使用科學(xué)技術(shù)的結(jié)果（2）、產(chǎn)生環(huán)境問題的根源是什么？（2）、極力追求商業(yè)利潤(rùn)（3）、克服環(huán)境問題有哪些途徑？（3）、治理，使用

29、新技術(shù)，改變生活方式，環(huán)保教育二、氮肥的生產(chǎn)和使用加熱 1.工業(yè)上合成氨（如上）2.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O3.氨氣的性質(zhì)：易溶于水，溶于水顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。氨水易揮發(fā)，不易運(yùn)輸，但成本低。氨水應(yīng)在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態(tài)氮肥。與酸的反應(yīng) NH3 +HCl=NH4Cl（產(chǎn)生白煙） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4銨鹽（NH4+）：固態(tài)，易分解，易溶于水，與堿反應(yīng)，產(chǎn)生NH3而揮發(fā)。比NH3易于保存和運(yùn)輸，但成本更高。Cl-、SO42-不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生長(zhǎng)。不能在堿性土壤中使用，不能雨天使

30、用。 NH4Cl=NH3+HCl（加熱分解NH4Cl晶體）4噴泉實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置的工作原理？溶液變紅色的原因？噴泉的發(fā)生應(yīng)具備什么條件？三、硝酸的性質(zhì)：無色，具有揮發(fā)性的液體1化學(xué)性質(zhì)： （1）不穩(wěn)定性HNO3見光或加熱會(huì)分解 4HNO3=4NO2+ O2+2H2O（2）強(qiáng)氧化性HNO3是一種強(qiáng)氧化性的酸。濃 HNO3： 一般生成NO2氣體。 稀HNO3： 一般生成NO氣體。2關(guān)于硝酸性質(zhì)以及硝酸的工業(yè)制法（三步）的方程式見高一化學(xué)方程式匯總3氧化還原反應(yīng)方程式的配平：最小公倍數(shù)河北省冀州市2011屆高三高考仿真訓(xùn)練（一）（理綜化學(xué)）6、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ）A硅 B硫 C銅 D

31、鐵 7、下列表示正確的是（ ）A電解飽和氯化鎂溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH B工業(yè)制硫酸過程中，沸騰爐里的反應(yīng)方程式是2S+3O2 2SO3C泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理可表示為Al3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO2D表示硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是 H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(l)；H = 57.3 kJ/mol 來源:Z+xx+k8、下列情況溶液中可能大量存在的離子組是（ ）無色溶液中：H+、Na+、Cl、MnO4- pH7的溶液中：Na+、Ca2+、Cl、HCO3使石蕊試液呈藍(lán)色的

32、溶液中：K+、SO42-、ClO、Cl常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl、CO32-、SO42- 某含SO42- 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、OH-某含F(xiàn)e3+ 的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-A B C D 9、僅由右圖裝置（夾持和加熱裝置略去），難以完成的實(shí)驗(yàn)是（ ） A由乙酸制備乙酸乙酯 B由碳制備飽和碳酸氫鈉溶液C證明氯的非金屬性比硫強(qiáng) D證明酸性：硫酸碳酸硅酸 10、有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）有機(jī)物X葡萄糖有機(jī)物Y乙醛 AX可以是淀粉或纖維素 BY與CH3OCH3是同分異構(gòu)體CY可以用于消除少量鈉屑 DY

33、乙醛屬于消去反應(yīng)11、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A、0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+)B、25時(shí)，pH =2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，混合液中：c(H+) = c (OH) C、0.1 mol/L Na2S 溶液中：c(HS) + c(H2S) + c(H+) = c (OH)D、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH3COO)c(Na+)12、一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500mL、0.6 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)

34、的量為0.05 mol，參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為（ ） A23 B32 C31 D3413、右圖是一種鋰電池的充、放電示意圖。已知放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Li - e-= Li+； 正極：FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4 則下列說法不正確的是（ ） A該電池的反應(yīng)式為FePO4 + LiLiFePO4BK與N相接時(shí)，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū) CK與M相接時(shí)，A是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng) D本裝置充、放電過程中至少存在三種形式的能量轉(zhuǎn)化 27、（14分）X、Y、V、W是常見的短周期元素，它們?cè)谥芷诒砝锏奈恢萌缦聢D所示。V、W的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)

35、有白煙生成，M是堿性氣體。請(qǐng)回答以下問題： （1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）常溫常壓下，將a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a b（填“、”）（3）二氧化鈦(TiO2)與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，生成由兩種元素組成的兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）聯(lián)氨(N2H4)也叫肼，是火箭的燃料寫出肼的結(jié)構(gòu)式 ，用次氯酸鈉溶液氧化M能得到肼的稀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式 。（5）含X元素的一種化合物A與Y的最高價(jià)氧化物B之間有右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若D為白色沉淀，則右圖轉(zhuǎn)化的離子方程式為 。 28、(16分) 某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水

36、解）。溶液中陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，陽離子物質(zhì)的量為0.3mol，陽離子只有兩種。 若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A。向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。過濾，得濾液B。往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產(chǎn)生（不考慮氣體溶解于水或與水反應(yīng)，體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），同時(shí)有紅褐色沉淀生成。過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少。 若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）原溶液中一定不存在的陰離子是 。（2）寫出總的離子方程式 。 （3）若原溶

37、液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學(xué)式為 。（4）若原溶液由R和M（摩爾質(zhì)量RM）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學(xué)式為 ，其物質(zhì)的量之比為 。、M溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。、實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結(jié)晶方法精制該鹽時(shí)，需要趁熱過濾，原因是 。 29、（15分） 已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為： NaCl (飽和) + NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)） 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O 現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原

38、理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和。（1）制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下 裝置。簡(jiǎn)述該裝置隨關(guān)隨停的理由 。 （2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B、D方框內(nèi)補(bǔ)上所需裝置，并指明所用試劑（將裝置圖畫在答題紙上）（3）完成第（2）步，該小組檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對(duì)某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。你認(rèn)為他們的改進(jìn)方法是 。（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為 。3

39、0、（15分）芳香族化合物A苯環(huán)上一氯代物只有兩種，在一定條件下有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中1molC與Na完全反應(yīng)生成1mol H2，若1molC與NaHCO3完全反應(yīng)，也產(chǎn)生1mol氣體。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)、G均是高分子化合物。 （1）A分子中的含氧官能團(tuán)名稱是 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型 反應(yīng) （2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）與C取代基位置相同，既能與FeCl3溶液顯色、又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種。 （4）現(xiàn)有C和E的混合物a mol，在空氣中完全燃燒消耗O2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若生成V L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、m g H2O，則C、E混合物中含E的物質(zhì)的量的計(jì)算式為 ?；瘜W(xué)答案69：B、C、D、B、 1013：D、D、A、B 27、（14分）（1） （1分）（2） （2分）（3）3TiO2+4Al+3C 2Al2O3+3TiC （3分）（4） （2分） ClO+2NH3 = N2H4+Cl+H2O（3分）（5）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 或2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32（3分）28、（16分） （1）OH CO32- Cl- SO32-