河北省高一化學下學期月考試題（含解析）

1、 可修改河北省高一化學下學期月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（選擇題共50分）一、選擇題（1-10題每題2分，11-20小題，每小題3分，共50分。）1. 下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是()A. 14C與16O具有相同的中子數(shù)B. 與具有相同的最外層電子數(shù)C. 與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D. Na2O2和Na2O具有相同的陰陽離子個數(shù)比【答案】C【解析】【詳解】A. 14C與16O具有相同的中子數(shù)都是8，A正確；B. 11950Sn與20782

2、Pb都是第IVA族的元素，最外層電子數(shù)都是4，故具有相同的最外層電子數(shù)，B正確；C. NH4+的質(zhì)子數(shù)是11、電子數(shù)是10，而OH的質(zhì)子數(shù)是9、電子數(shù)是10，故兩者具有不同的質(zhì)子數(shù)，C不正確；D. Na2O2和Na2O陰陽離子個數(shù)比均為1:2，故兩者具有相同的陰陽離子個數(shù)比，D正確。綜上所述，關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中不正確的是C，本題選C。2. 某學生進行的下列家庭小實驗不合理的是（ ）A. 用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑是否是碳酸鈣B. 炒菜時滴加少量食醋和料酒可增加香味C. 在一瓣橘子上插入兩根銅線并與小燈泡連接，驗證電流的產(chǎn)生D. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和羊毛織物【答案】C【解析】【

3、詳解】A食醋的主要成分為醋酸，能夠與牙膏中的碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，可以通過是否有氣體生成，作為判斷的依據(jù)，故A合理；B料酒中醇和食醋中的乙酸發(fā)生了酯化反應，生成了有香味的乙酸乙酯，因此炒菜時滴加少量食醋和料酒可增加香味，故B合理；C形成原電池反應時，兩極金屬不能相同，否則不能形成原電池反應，故C不合理；D毛織物的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味；純棉織物中不含有蛋白質(zhì)，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，故D合理；故選C。3. 下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是（ ）A. H2、D2和T2互為同位素B. 金剛石、C60、石墨互為同系物C. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3

4、)2屬于同種物質(zhì)D. 和互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A同位素是同種元素不同原子的互稱，而H2、D2和T2是氫元素的三種單質(zhì)，所以不互為同位素，A不正確；B金剛石、C60、石墨都是碳元素的三種單質(zhì)，三者互為同素異形體，B不正確；C(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的名稱都為2-甲基丁烷，屬于同種物質(zhì)，C正確；D和都為二氯甲烷，屬于同一種物質(zhì)，D不正確；故選C。4. 下列說法正確的是（ ）A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉B. 加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應C. 共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應生產(chǎn)乙酸乙酯

5、的分子數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】A鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解法冶煉，2NaCl(熔融)2Na+Cl2，故A正確；B. 化學反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關(guān)，加熱后才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應，如物質(zhì)的燃燒一般都需要加熱或點燃，故B錯誤；C. 共價化合物中一定含有共價鍵，但不可能含有離子鍵，含有了離子鍵就屬于離子化合物，故C錯誤；D. 乙醇和乙酸的酯化反應是可逆反應，1mol乙酸與1mol乙醇反應生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，故D錯誤；故選A。5. X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（ ）A. X形

6、成的氫化物只有一種B. 原子半徑：YZC. X和Z的最高價氧化物對應的水化物均為強酸D. X的最低負化合價為-3【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z是三種短周期的主族元素，根據(jù)元素在周期表的位置，X為第二周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則X為C元素，因此Y為Al元素，Z為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為C元素、Y為Al元素，Z為Si元素。AX為C元素，形成的氫化物為烴，是一類物質(zhì)，故A錯誤；B同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半徑Y(jié)Z，故B正確；C碳酸和硅酸均為弱酸，故C錯誤；DC最外層有4個電子，最低負化合價為-4價，故D錯誤；故選B。6.

7、下列關(guān)于化學鍵和化合物的說法中正確的是()A. Na2O2、NaOH、CaCl2三種化合物含有相同的化學鍵B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D. HCl、H2S溶于水時只破壞了共價鍵【答案】D【解析】【詳解】ANa2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，CaCl2只含有離子鍵，三種化合物含有的化學鍵不相同，故A錯誤；B金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故B錯誤；C非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽是離子化合物，故C錯誤；DHCl、H2S都是共價化合物，溶于

8、水時破壞了極性共價鍵，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意CaCl2只含有離子鍵，2個氯離子間不存在共價鍵。7. 如圖所示是四種常見有機物的填充模型示意圖。下列說法不正確的是A. 甲、丙、丁在一定條件下都能發(fā)生取代反應B. 只用水可鑒別丙和丁兩種有機物C. 等質(zhì)量的甲和乙完全燃燒時，耗氧氣的量甲比乙多D. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色，乙能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【分析】依據(jù)有機物的比例模型，甲為CH4、乙為CH2=CH2、丙為、丁為CH3CH2OH?！驹斀狻緼甲、丙、丁分別為甲烷、苯和乙醇，甲烷能與Cl2在光照下取代，苯能與液溴在催化劑作用下取代，乙醇能與氫鹵酸

9、或羧酸在一定條件下取代，A正確；B丙為苯，難溶于水，液體分層；丁為乙醇，與水互溶，液體不分層，所以只用水可鑒別丙和丁兩種有機物，B正確；C甲和乙分別為甲烷和乙烯，由于甲烷中氫元素含量高于乙烯，所以等質(zhì)量的甲和乙完全燃燒時，耗氧氣的量甲比乙多，C正確；D甲為甲烷，屬于飽和烴，不能使酸性KMnO4溶液褪色，D不正確；故選D。8. 1molH-H鍵的鍵能是436 kJ/mol，1mol I-I鍵的鍵能是151kJ/mol，1mol H-I 的鍵能是299 kJ/mol，則對于H2(g)+I22HI(g)的反應，下列說法正確的是（ ）A. 放出11kJ熱量B. 吸收11kJ熱量C. 放出288kJ熱量

10、D. 吸收288kJ熱量【答案】A【解析】【分析】H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，據(jù)此解答?！驹斀狻繐?jù)反應方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)，其H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=436kJ/mol+151kJ/mol-2299kJ/mol=-11kJ/mol，為放熱反應，故選A。9. 下列圖示變化為放熱反應的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】反應物總能量大于生成物總能量的反應為放熱反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼圖中反應物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應，故A錯誤；B圖中反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故B正確；C濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其物

11、理變化，不屬于放熱反應，故C錯誤；D銨鹽與堿的反應為吸熱反應，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意濃硫酸的稀釋屬于物理變化，不是化學反應。10. 巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH?，F(xiàn)有氯化氫、溴水、純堿溶液、乙醇、酸性高錳酸鉀溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質(zhì)是A. 只有B. 只有C. 只有D. 【答案】D【解析】【分析】CH3-CHCH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來分析?！驹斀狻亢继茧p鍵，能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應；含碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應；含-COOH，能與純堿溶液發(fā)生復分解反應，

12、也能與乙醇發(fā)生酯化反應，故選D?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，解題關(guān)鍵：把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系，結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)，掌握常見有機物的性質(zhì)及應用。11. 下列各組的性質(zhì)比較正確的是（ )A. 穩(wěn)定性：NH3PH3 SiH4B. 酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C. 堿性：KOH NaOH Mg(OH)2D. 還原性：F Cl Br【答案】B【解析】【詳解】A、因非金屬性NPSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3PH3SiH4，A錯誤；B、非金屬性ClSP，則最高價氧化物的水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4，B正確；C、金屬性KNaMg，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性KOHNaO

13、HMg(OH)2，C錯誤；D、非金屬性FClBr，則對應離子的還原性FClBr，D錯誤。答案選B。12. 下列說法正確的是A. 實驗室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液B. 甲烷、乙烯和苯都可以與溴水發(fā)生反應C. 乙醇被氧化只能生成乙醛D. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯反應不屬于取代反應【答案】A【解析】【詳解】A. 丙烯含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗室鑒別丙烯和苯，可以用酸性高錳酸鉀溶液，選項A正確；B、甲烷是飽和烴不能與溴水反應，能與溴蒸氣發(fā)生取代反應，苯中的化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的鍵，不能與溴水反應，選項B錯誤；C. 乙醇可以直接被酸性高

14、錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，選項C錯誤；D. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應屬于酯化反應，也屬于取代反應，選項D錯誤。答案選A。13. 一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)Y(g) Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經(jīng)過60 s達到化學平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是()A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol(Ls)1B. 當X、Y、Z的速率比為2:1:1時，達到化學平衡狀態(tài)C. 反應放出的熱量可用于提高反應速率D. 反應達到平衡時，n(X):n(Y)1:1【答案】C【解析】【詳解】Av(Z)=0.0005mol/(Ls

15、)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(X)=2v(Z)=20.0005mol/(Ls)=0.001mol/(Ls)，故A錯誤； B. 根據(jù)方程式，任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；C. 隨著反應的進行，溫度逐漸升高，反應速率會加快，故C正確；D. 根據(jù)方程式，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)Y(g) Z(g)，反應的X和Y是2:1，反應達到平衡時，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D錯誤；故選C。14. 如圖是酸性電解質(zhì)氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ）A. b極是正極，電極上發(fā)生還原反應B. 正極的

16、電極反應式為：O2+2H2O +4e-4OH-C. 電流由b通過燈泡流向aD. 氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好的綠色電池【答案】B【解析】【分析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2+4H+4e-=2H2O，原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼氫氧燃料電池中，H2在負極a上被氧化，O2在正極b上被還原，故A正確；B通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，故正極的電極反應式：O2+4H+4e-=2H2O，故B錯誤；C原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即

17、由a通過燈泡流向b，故C正確；D氫氧燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，屬于綠色環(huán)保電池，故D正確；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，注意把握電極的判斷以及電極方程式的書寫，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極方程式的影響。15. 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣BC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸餾C乙酸乙酯（乙醇）飽和Na2CO3溶液蒸餾DNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】AC2H4與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體

18、，引入新雜質(zhì)，應用溴水除雜，故A錯誤；B水與生石灰反應，可增大混合物的沸點差，可用蒸餾的方法分離，故B正確；C乙醇易溶于水，溶于碳酸鈉溶液后與乙酸乙酯分層，然后利用分液來分離，故C錯誤；DNH4Cl溶液和FeCl3溶液都能與氫氧化鈉溶液反應，應加入氨水除雜，故D錯誤；故選B。16. 一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 v正（Y） 2v逆（X） 容器中的壓強不再發(fā)生變化 單位時間內(nèi)生成nmol Z，同時生成2nmolYA. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)=m/V可知，反應前后混合氣體的總

19、質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以體系中氣體的密度始終不發(fā)生變化，不能根據(jù)密度不變判斷反應達化學平衡狀態(tài)，錯誤；v正（Y） 2v逆（X）關(guān)系式滿足氣體的速率之比和系數(shù)成正比，且體現(xiàn)了v正、v逆的關(guān)系，可以判斷反應達化學平衡狀態(tài)，正確；該反應左右兩邊化學計量數(shù)不等，容器壓強不變說明氣體的物質(zhì)的量不變，達到化學平衡狀態(tài)，正確；若單位時間內(nèi)生成n mol Z（正反應方向）,則應同時生成n mol Y(逆反應方向),反應達到平衡狀態(tài)，而此時生成2n mol Y(逆反應方向),說明v(正)Ag2O，所以Zn為負極、Ag2O為正極，A正確；B.電池工作時，正極發(fā)生反應：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH

20、-，電極由Ag2O變?yōu)閱钨|(zhì)Ag，可見正極質(zhì)量逐漸減小，B正確；C.電池工作時，電子由負極Zn極經(jīng)外電路流向正極Ag2O極，C正確；D.負極是Zn，負極的電極反應式為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Zn是+2價金屬，每有1molZn反應，轉(zhuǎn)移2mol電子，負極質(zhì)量會增加8g，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查原電池的工作原理的知識，明確電極反應、正負極的判斷、電子的流向即可解答，書寫電極反應式時要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性進行分析判斷。20. 一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生如下可逆反應：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。達到平衡時，測得壓強為原

21、壓強的5/6。則A的轉(zhuǎn)化率為A. 25%B. 40%C. 50%D. 75%【答案】A【解析】【詳解】2A(g) + B(g)C(g)+D(s)起始量（mol） 2 1 0轉(zhuǎn)化量（mol） x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 2x 10.5x 0.5x在等溫等容時，壓強之比就是物質(zhì)的量之比所以有2x105x0.5x35/6解得x0.5所以轉(zhuǎn)化率是0.5/210025%，答案選A。第II卷（非選擇題共50分）21. A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一

22、種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）（1）B為_，D為_，E為_。（2）C元素在周期表中的位置_。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物_。（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_；_。（6）B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：_。（填化學式）（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式：_。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_?！敬鸢浮?(1). C (2). O (3). Na (4). 第二周期第A族 (5). 共價 (6

23、). (7). (8). (9). H2ONH3CH4 (10). C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O (11). 【解析】【分析】短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析

24、可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第A族，故答案為第二周期第A族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為共價；(4)F為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為；(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩(wěn)定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為H2ONH3CH4，故答案為H2ONH3CH4；(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2

25、SO4，濃硫酸和C反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O，故答案為C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為?！军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。22. A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；F是一種高聚物，常做食品包裝袋的材料；G遇到碘水能變成藍色；E是具有水果香味的化合物。在一定條件下，有機物A、B、C、D、E、F、G、H間存在下列變化關(guān)系。（1）A、D分子中的官能團名稱分別是

26、_、_。（2）H溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_，醫(yī)學上利用此原理可用來檢測_。（3）寫出反應、化學方程式，并指出反應類型：_，_；_，_?！敬鸢浮?(1). 碳碳雙鍵 (2). 羧基 (3). 有磚紅色沉淀生成 (4). 糖尿病 (5). nCH2=CH2 (6). 加聚反應 (7). CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (8). 酯化反應（或者取代反應）【解析】【分析】A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，F(xiàn)是一種高聚物，A發(fā)生加聚反應生成的F為，A與水發(fā)生加成反應生成B，B為

27、CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C，C為CH3CHO，C進一步氧化生成D，D為CH3COOH，E是具有水果香味的化合物，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3，G遇到碘水能變成藍色，G為淀粉，水解得到H，H為葡萄糖，葡萄糖可以轉(zhuǎn)化得到乙醇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有羧基，故答案為碳碳雙鍵；羧基；(2)H為葡萄糖(C6H12O6)，向H的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生，醫(yī)學上利用此原理可用來檢測糖尿病，

28、故答案為有磚紅色沉淀產(chǎn)生；糖尿??；(3)反應的方程式為：nCH2=CH2 ，屬于加聚反應；反應的方程式為：CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O，屬于取代反應或酯化反應；故答案為nCH2=CH2 ；加聚反應；CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O；取代反應或酯化反應。23. 在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應（A、B、C均為氣體），從02分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。(1)該反應的反應物是_，生成物是_；(2)該反應的化學方程式為_；(3)反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率_；(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間

29、的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_狀態(tài)?！敬鸢浮?(1). A、B (2). C (3). 2A+B2C (4). 0.5mol/(Lmin) (5). 化學平衡【解析】【分析】分析圖中曲線，A、B的物質(zhì)的量隨反應的進行而不斷減小，表明其為反應物；C的物質(zhì)的量隨反應的進行而不斷增大，表明其為生成物；反應結(jié)束后，反應物、生成物的物質(zhì)的量都大于0，表明反應不能進行到底，反應為可逆反應?！驹斀狻?1)從圖中可以看出，A、B的物質(zhì)的量隨反應進行而不斷減小，則為反應物，所以該反應的反應物是A、B；C的物質(zhì)的量隨反應進行而不斷增大，其為生成物，所以生成物是C；答案為：A、B；C；(2)圖中數(shù)據(jù)

30、顯示，2molA與1molB完全反應生成2molC，反應結(jié)束時，各物質(zhì)的量都大于0，表明反應可逆，所以該反應的化學方程式為2A+B2C；答案為：2A+B2C；(3)反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為 =0.5mol/(Lmin)；答案為：0.5mol/(Lmin)；(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了化學平衡狀態(tài)。答案為：化學平衡?！军c睛】在分析反應的化學方程式時，我們很容易忽視反應物與生成物間的“”，而錯寫成“=”。24. 對于反應：，當其他條件不變，只改變一個反應條件時，將生成SO3的速率的變化填入表格(填寫“增大”“減小”或“不變”

31、)。編號改變的條件生成SO3的速率升高溫度_降低溫度_增大O2的濃度_使用V2O5作催化劑_【答案】 (1). 增大 (2). 減小 (3). 增大 (4). 增大【解析】【分析】影響反應速率的因素有：溫度、濃度、催化劑、壓強、固體的表面積等，溫度越高，濃度越大，壓強越大、使用催化劑均可以使反應速率越快，反之，會使反應速率減慢?！驹斀狻坑绊懛磻俾实囊蛩赜袦囟?、濃度、催化劑、壓強、反應物之間的接觸面積等。升高溫度、增大濃度、使用催化劑等均可以使反應速率加快，降低溫度、減小濃度等會使反應速率減慢。升高溫度，化學反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減??；增大反應物O2的濃度，化學反應速率增大；使用V2O5作催化劑，化學反應速率增大。25. 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸