化學高三二輪創(chuàng)新探究實驗題檢測試卷3

1、內(nèi)裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_外裝訂線絕密啟用前創(chuàng)新探究實驗題3*測試試卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單項選擇1. 下列實驗可行的是（） A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì)D.用乙醇從碘水中萃取碘2. 下列實驗可行的是（） A.用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2B.用BaCl2除去NaOH溶液中

2、混有的少量Na2SO4C.用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2+D.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物3. 如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是()Aa中鐵釘附近先呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生4. 下列說法正確的是()A僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B重結(jié)晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離D用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗

3、，則測定結(jié)果偏低5. 下列實驗方法正確的是()A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C測定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液點在潤濕的pH試紙上立即與比色卡比較D配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液需要用到的儀器有天平、容量瓶、燒杯6. 將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體。為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的膠體，應采取的措施是()A加入NaOH溶液進行中和B加入AgNO3溶液反應后過濾C插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾D裝入半透膜中并扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水7. 世界衛(wèi)生組織(WHO)

4、將二氧化氯(ClO2)列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用，由此可判斷二氧化氯()A是強氧化劑B是強還原劑C是離子化合物D分子中氯元素為1價8. 某無色溶液中可能存在Al3、H、Na、SO32、CO32、NO3、AlO2和S2八種離子中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后，向濾液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中（）A一定存在的離子是Na、SO32、CO32、AlO2B一定存在的離子是Na、SO32、NO3、AlO2C可能存在的離子是Al3、CO

5、32D可能存在的離子是CO32、S2、Na9. 實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()A裝置是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸B裝置中，a為正極，d為陽極C裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D裝置能用于測量氣體體積10. 將質(zhì)量相同的鋅粒分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應速率最快的是()11. 下列試劑應保存在棕色試劑瓶中的是()A乙醇 B濃硝酸 C福爾馬林 D氨水12. 用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是()A瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2B瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3C從B口進氣，用排空

6、氣法收集CO2D瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積13. 二十世紀化學合成技術的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質(zhì)全部由化學合成得到的是()A玻璃纖維素青霉素B尿素食鹽聚乙烯C滌綸洗衣粉阿司匹林D石英橡膠磷化銦14. 下述實驗不能達到預期目的的是()編號實驗內(nèi)容實驗目的A.將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3B.向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe(OH)3膠體C.向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗溶液中是否含有COD.相同溫度下，測定濃度均為0.1 molL1的Na2CO3和

7、CH3COONa溶液的pH比較CH3COO和CO結(jié)合H的能力強弱15. 下列實驗能達到預期目的的是（） A.向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1 SnCl2溶液D.用氫氧化銅粉末檢測尿糖16. 下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（） A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后再收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應后過

8、濾D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置17. 下列實驗不能達到預期目的的是()序號實驗內(nèi)容實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱BCl2、S分別與Fe反應比較Cl2、S的氧化性強弱C測定相同濃度的Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳酸、硫酸的穩(wěn)定性強弱D用同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱18. 某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室中做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開

9、止水夾，便可看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七種氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是()AX是NH3，Y是HCl BX是Cl2，Y是CH4CX是SO2，Y是O2 DX是NO，Y是O219. 要除去混在CO2中的氣體雜質(zhì)：HCl、SO2、H2O等，應使氣體依次通過的試劑正確的是()A飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸B品紅溶液、Na2CO3溶液、濃硫酸C酸性KMnO4溶液、堿石灰D無水CaCl2、小蘇打溶液20. 用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關于上

10、述實驗現(xiàn)象的解釋正確的是()A火焰溫度太低不能使鋁燃燒B鋁在空氣中能很快形成氧化膜C氧化鋁的熔點比鋁的熔點低D用酸處理時未能將氧化鋁溶解第II卷（非選擇題）請修改第II卷的文字說明評卷人得分二、實驗題21. AG為中學常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）。A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應。請回答下列問題：（1）D與G反應的化學方程式為 ；（2）F中一定含有的官能團的名稱為 ； （3）某課外小組同學設計了上述實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究 A中各元素的質(zhì)量關系。為使數(shù)據(jù)準確，還需上

11、圖空白處補充裝置，請你在下表中填人所需要的儀器并寫 出試劑名稱；所需要的儀器所加的試劑名稱向裝置中鼓人空氣的目的是 ；丙裝置中盛有白色粉末藥品，丙裝置中藥品的名稱為 ，實驗時，丙裝置中的藥品未見觀顯變化，證明 。更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?0g，裝置 乙增重090g。寫出A的化學式：_ 。評卷人得分三、計算題22. 某中學化學教材上有如下介紹：“在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制得白色固體就是堿石灰，它是水和二氧化碳的吸收劑”。有兩個實驗小組決定通過實驗來探究堿石灰的組成。（1）第一小組設計的實驗方案如下：下列關于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(

12、Na+)之間的關系式正確的是_A. n(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-)現(xiàn)有4.0g堿石灰,設其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,請?zhí)顚懴铝锌崭?堿石灰的可能組成NaOH,CaONaOH, CaO, Ca(OH)2NaOH,Ca(OH)2NaOH, Ca(OH)2 H2Ox,y之間關系式(等式或不等式)A40x+56y4.040x+74y B C把表中A、C的關系式填在下面空格上：A：_C：_ 。（2）第二小組查得如下資料：氫氧化鈣在250時不

13、分解，高于250時才分解；氫氧化鈉在580時不分解。他們設計了如下方案并得出相應相關數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.6g,剩余固體在580時繼續(xù)加熱至恒重，測得固體質(zhì)量又減少了0.7g.請通過計算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分數(shù)?（要計算過程）23. 為測定碳酸鈣粉末的純度(含雜質(zhì)SiO2)，某學校學生設計了如下幾個實驗方案：方案一：稱取碳酸鈣樣品M g；加入過量鹽酸；收集并測定生成的氣體體積V mL。方案二：稱取碳酸鈣樣品M g；用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品；取溶解后的溶液用cmol/L NaOH溶液滴定，恰用去V mL。方案三：稱取碳酸鈣

14、樣品M g；高溫1000 煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，質(zhì)量為M g。方案四：稱取碳酸鈣樣品M g；加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；過濾并取濾液；在濾液中加入過量的cmol/L Na2CO3溶液VmL；將步驟中的沉淀濾出，洗滌、干燥、稱量為Mg。依據(jù)以上實驗方案回答以下問題：(1)方案一中如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測得的碳酸鈣純度會_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(2)方案二中：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺、燒杯、鐵架臺附件外)_。(3)方案三中的“冷卻”應如何操作：_；理由是_。(4)方案四中計算碳酸鈣純度的公式為_；步驟中要將沉

15、淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定結(jié)果碳酸鈣純度將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(5)綜上所述，請從實驗條件的難易、操作引起實驗誤差的大小等方面進行綜合判斷，你認為四個方案中，最好的方案是_。其他方案的缺點分別是：方案四：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差。方案_：_。方案_：_。評卷人得分四、推斷題24. 教材中經(jīng)常利用如圖裝置進行有關物質(zhì)的制備和性質(zhì)檢驗(1)請按要求填充下表空格實驗名稱選用的儀器(填字母)C或D中所盛試劑(填名稱)C或D中的現(xiàn)象區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3BD溶液變渾濁銅和濃硫酸反應AD溶液紅色褪去制備乙酸乙酯飽和碳酸鈉溶液上層有透明油狀液

16、體產(chǎn)生并有香味(2)針對上述實驗下列說法正確的是_(填字母代號)ACu和濃硫酸反應時，可在裝置D的試管口塞沾有堿液的棉花B加熱已吸收Cu和濃硫酸反應生成物的溶液不能出現(xiàn)紅色C制備乙酸乙酯時，裝置C中球型管可以防倒吸DB裝置可用于制備氨氣評卷人得分五、填空題25. 研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色的物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是()A銅與濃硫酸

17、反應所得白色固體是CuSO45H2OB加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S26. 為測定碳酸鈉、氯化鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，擬使用如下圖實驗裝置，測定一定量樣品和酸反應放出二氧化碳氣體的質(zhì)量?，F(xiàn)提供以下藥品：氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、蒸餾水、濃硫酸、稀硫酸、無水氯化鈣、堿石灰。實驗步驟如下：稱量藥品，記錄樣品質(zhì)量為m1g；檢驗整套裝置的氣密性，并在相關的儀器中裝入相應的藥品；分別稱量儀器E未裝藥品時和裝入藥品后（連用藥品）的質(zhì)量，記錄所裝藥品質(zhì)量為m2g，并把儀器接到K處；，把分液漏斗上的玻璃塞打開，

18、旋轉(zhuǎn)活塞，使D中的液體緩慢滴下與B中的樣品充分反應；打開彈簧夾a，通入空氣；拆下儀器E，稱量E中所裝藥品的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)為m3g；請回答下列問題：（1）A、C、E儀器中裝入的藥品是：A_，C_，E_。（2）步驟的操作是_。（3）步驟中打開分液漏斗上的玻璃塞之前，應進行的操作是_。（4）步驟中使用D中液體滴到什么時候（看到什么現(xiàn)象時），關閉分液漏斗的活塞：_。（5）步驟通入空氣的目的是_。（6）該實驗測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的計算公式是（列出算式，不需化簡）：_。27. 請按要求填空： 下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是_（填序號） 用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管； 配制濃硫酸和濃

19、硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌； 用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L 的KMnO4溶液； 用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體； 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗； 用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物； 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體； 配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸。 為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（H0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的

20、數(shù)目。試回答下列問題： 指出實驗裝置中的錯誤_。 若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。 請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟（至少指出兩個關鍵步驟）_。28. 重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeOCr2O3 24NaOH 7KClO312Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O, 試回答下列問題：(1)在反應器中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aF

21、eO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應的化學方程式：_；_。(2)NaFeO2能強烈水解，在操作生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：_。(3)操作的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：_。(4)操作中，酸化時，CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入 10.00 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5 min，然后加入100.0 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.120 0 m

22、ol/L Na2S2O3標準溶液滴定(I22S2O=2IS4O)。判斷達到滴定終點的依據(jù)是：_；若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度(設整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應)_。29. 海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式 。用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。 。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過

23、程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時： 。第9頁 共10頁 第10頁 共10頁本卷由【金太陽作業(yè)網(wǎng)】自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案一、單項選擇1.【答案】A【解析】本題主要考查考生簡單實驗的設計能力。CO2、HCl皆與NaOH反應，B不可行；可使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應的是濃HNO3而不是濃H2SO4，C不可行；選取的萃取劑必須滿足兩個條件：與原溶劑不相互溶，I2在該物質(zhì)中的溶解度大于I2在水中的溶解度，顯然D不可行；由Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，A選項正確。2

24、.【答案】A 【解析】B項混入NaCl，C項中Fe2+與KSCN溶液不顯血紅色，D項中CuCl2、NaCl都易溶于水，不能過濾分開。3.【答案】B【解析】a中鐵釘作負極，銅絲作正極，正極反應為：O22H2O4e=4OH，正極周圍先變紅；b中鋁條作負極，鋁條失電子發(fā)生氧化反應，鐵釘作正極，發(fā)生還原反應。4.【答案】B5.【答案】A【解析】B項引入NaCl雜質(zhì)，C項pH試紙不能潤濕，D項缺少玻璃棒及膠頭滴管。6.【答案】D【解析】除去膠體中雜質(zhì)離子的方法是滲析法，D對。7.【答案】A【解析】ClO2中氯元素為4價，具有較強的氧化性，可用于消毒、食品保鮮。8.【答案】B【解析】實驗說明原溶液中含有S

25、O32、CO32中的一種或兩種；實驗說明實驗所得到的溶液中含有SO42，由此可知原溶液中肯定含有SO32和NO3，故不存在Al3、H，加入足量鹽酸時，部分SO32被硝酸氧化為SO42；實驗說明實驗所得溶液中含有Al3，即原溶液中含有AlO2；根據(jù)溶液呈電中性，溶液中應該含有Na。9.【答案】C【解析】由于銅屑與稀硝酸反應制得的NO氣體易被空氣中的氧氣氧化且NO與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，故A錯；根據(jù)電子流向，可判斷裝置中，a為負極，d為陽極，故B錯；裝置由于導管長短顛倒的錯誤，不能用于測量氣體體積，故D錯。10.【答案】D【解析】由計算可知，上述A、B、C三種溶液物質(zhì)的量濃度相同，反應

26、速率應該相等，但D燒杯H2SO4溶液中H濃度較前三者大，故反應速率最快。反應速率與溶液體積大小無關，而與濃度大小有關。11.【答案】B【解析】濃HNO3在光照或受熱時會發(fā)生分解：4HNO34NO2O22H2O，因此濃HNO3應用棕色試劑瓶進行遮光保存。12.【答案】D【解析】A.NO2溶于水和水反應，故不能用排水法收集；B.NH3和濃硫酸反應生成(NH4)2SO4，故不能用濃硫酸干燥NH3；C.CO2的密度比空氣大應用向上排空氣法收集，應從A口進氣。13.【答案】C【解析】纖維素有天然的，如棉花的主要成分就是纖維素，故A錯；B中食鹽不需要化學合成，所以B錯；C中三種物質(zhì)均需化學合成，所以正確；

27、石英的成分是SiO2，不需要化學合成，故D錯。14.【答案】C【解析】若溶液中含有HCO或SO、HSO等，也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，故C錯誤。15.【答案】B 【解析】配制Fe（OH）3膠體無需用NaOH溶液，否則會生成Fe（OH）3沉淀，A錯。SnCl2易發(fā)生水解，應該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯。檢驗葡萄糖，應用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末，D錯。16.【答案】D 【解析】本題主要通過對除雜方法的正誤判斷，考查有關元素及化合物的性質(zhì)。CO、O2混合氣通灼熱Cu網(wǎng)發(fā)生反應：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確；由于

28、NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正確；苯酚雖與濃溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚與溴皆易溶于苯，故C不正確；H2O2與FeCl2發(fā)生反應：2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O可除去Fe2+，而過量的H2O2易分解：2H2O2=2H2O+O2，不引入新的雜質(zhì)，D正確。17.【答案】C【解析】A項，氯氣、溴與氫氣反應，可根據(jù)反應的劇烈程度不同，從而比較出氯氣和溴的非金屬性的強弱，即能達到預期目的；B項，氯氣、硫與鐵反應，可根據(jù)反應產(chǎn)物氯化鐵和硫化亞鐵，判斷出氯氣的氧化性大于硫；C項，測定碳酸鈉和硫酸鈉兩溶液的pH，只能

29、比較硫酸與碳酸的酸性強弱，而不能比較它們的穩(wěn)定性強弱，故不能達到預期目的；D項，可以達到預期目的，由于鹽酸是強酸，能完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，故鹽酸中自由移動的離子濃度大，則導電能力強。18.【答案】A【解析】X必須是一種易溶于NaOH溶液的氣體，才能使甲內(nèi)氣壓減小導致乙中的氣體進入甲，可排除D；乙中的氣體進入甲后反應產(chǎn)生白煙，可排除B、C，因Cl2與CH4光照能反應但無白煙現(xiàn)象，SO2與 O2在通常情況下不反應。19.【答案】A【解析】除去CO2中的HCl、SO2均可用飽和NaHCO3溶液，反應方程式為：NaHCO3HCl=NaClH2OCO22NaHCO3SO2=Na2SO32CO2

30、H2O干燥CO2可用濃硫酸。20.【答案】B【解析】鋁很快形成氧化膜，其氧化物的熔點高，相當于將熔化的鋁“兜”著而使其不滴落。二、實驗題21.【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （2）羥基 （3） 洗氣瓶；濃硫酸（干燥管；堿石灰） 將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中； 無水硫酸銅；A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收 CuCO32Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3 三、計算題22.【答案】（1）(3分)A A：40x+56y=4.0 C：40x+74y4.0（2） (5分)NaOH=13 Ca(OH)2=72 H2O=15【解析】本題考查Na、Ca及其化合

31、物。溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之間關系滿足電荷守恒關系。根據(jù)質(zhì)量守恒確定A和C質(zhì)量關系。堿石灰250時加熱至恒重，各物質(zhì)不分解，固體質(zhì)量減少了0.6g為水的質(zhì)量，質(zhì)量分數(shù)為15%；580時繼續(xù)加熱減少0.7g，氫氧化鈣分解，Ca（OH）2質(zhì)量為0.7/1874=2.88g，質(zhì)量分數(shù)為72%，NaOH質(zhì)量分數(shù)為1-15%-72%=13%。23.【答案】(1)偏低(2)托盤天平、藥匙、滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、玻璃棒(3)在干燥器中冷卻防止生成的氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應，造成質(zhì)量改變而產(chǎn)生誤差(4)100%偏高(5)方案二一氣體體積難以測量準確，氣體體積受外

32、界影響太大三實驗溫度高(1000 的高溫)，對實驗條件要求較高【解析】(1)砝碼底部有殘缺，則所稱樣品的質(zhì)量偏小，通過實驗所測得的二氧化碳的體積偏小，即所測的碳酸鈣樣品純度偏低；(2)稱取碳酸鈣樣品需要托盤天平和藥匙，量取鹽酸用酸式滴定管，用鹽酸溶解樣品時需要燒杯和玻璃棒，用氫氧化鈉溶液滴定需要鐵架臺、滴定管夾、堿式滴定管、錐形瓶等儀器；(3)碳酸鈣分解產(chǎn)物固體是氧化鈣，因氧化鈣會吸收空氣中的水蒸氣，故必須在干燥器中冷卻；(4)碳酸鈣樣品與鹽酸反應后，將不溶性的雜質(zhì)過濾除去，在濾液中加入過量的碳酸鈉溶液，形成碳酸鈣沉淀，如果未洗滌，干燥后，固體上殘留氯化鈉，則所得碳酸鈣的純度偏高；計算公式為1

33、00%；(5)從實驗條件的難易和操作引起的實驗誤差大小綜合判斷，四個方案中最好的是方案二。方案一的缺點是氣體的體積難以測量，另外氣體的體積受溫度和壓強的影響；方案三的缺點是加熱所需的溫度太高。四、推斷題24.【答案】(1)澄清石灰水品紅溶液AC(2)ACD【解析】區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3，采用加熱的方法，分解的氣體能是澄清的石灰水變渾濁，選用的儀器BD可完成此實驗銅和濃硫酸反應是固液加熱的反應，生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色，選用的儀器AD可完成此實驗制備乙酸乙酯是液液加熱的反應，C裝置防倒吸，選用的儀器AC可完成此實驗五、填空題25.【答案】D【解析】濃硫酸能使CuSO45H2O失去H2O，故白色固體應是CuSO4，且CuSO45H2O是藍色的，A項錯；因為黑色固體溶于濃硝酸且所得溶液呈藍色，